《热化学方程式》PPT课件

2H2（g）+ O2(g)= 2H2O (l) △H=－571.6 KJ/mol
物质变化
能量变化
.
6
沼气的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃烧 生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化
C 学方程式中正确的是（ ）
A、2CH4( g ) ＋ 4O2( g ) ＝ 2CO2( g ) ＋ 4H2O ( l )
B. B的能量一定高于D
C. A和B的总能量一定高于C 和 D 的总能量
D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生
2.在反应 H2（g）+ Cl2 （g） ＝2HCl（g）中， 已知：H－H 键能为436KJ/mol,Cl－Cl键能为
247KJ/mol,H－Cl键能为431KJ/mol,
判断该反应是（ B D ）
(l)
△H=－285.8 KJ/mol
①需要注明反应物与生成物的状态
②需要注明△H的正负数值和单位
源自文库
③
化学计量数可以是整数，也可以是分数
④ΔH的数值与化学计量数成正比例关系
⑤不需要注明反应条件
.
4
书写热化学方程式的注意事项：
①需要注明反应物与生成物的状态（s、l、g、aq）
②在化学方程的右边用“空格”隔开，注明△H的正负数 值 和单位 ③化学计量数可以是整数，也可以是分数，只表示该物质 的物质的量 ④ΔH的数值与化学计量数成正比例关系，
ΔH = + 890 kJ/mol
B、CH4 ＋ 2O2 ＝ CO2 ＋ H2O ΔH = – 890 kJ/mol
C、CH4 ( g ) ＋ 2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l )
ΔH = – 890 kJ/mol
D、 1/2CH4 ( g ) ＋ O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l )
对于可逆反应，正反应与逆反应的ΔH数值相等，符号相反
⑤不需要注明反应条件，热化学方程式中不用↑和↓
⑥需注明反应的温度和压强，如不注明，
即指: 25℃ 1.01×105 Pa.
5
热化学方程式
1.定义 表示参加反应物质的量和反应热的关系 的化学方程式 2.意义 ①表明了化学反应中的物质变化 ②表明了化学反应中的能量变化
ΔH = – 890 kJ/mol
.
ΔH = – 445 kJ/mol7
当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2 mol气HCl， 放出184.6 kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。
H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ∆H =－184.6 kJ/mol
2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g) ∆H =－369.2 kJ/mol
A. 吸热反应
B. 放热反应
C. 吸收179 kJ热量 D.放出179 kJ热量
.
2
第二课时 热化学方程式
.
3
观察下列两个热化学方程式， 分析与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？
2H2（g）+ O2(g)= 2H2O (l) △H=－571.6 KJ/mol
H2（g)
+
1 2
O2(g)=
H2O
1 2
H2(g)
+ 12
Cl2(g)
= HCl(g)
∆H =－92.3 kJ/mol
.
8
放热反应：ΔH＜0 或 ΔH为“－”
吸热反应：ΔH＞0 或ΔH为“＋”
反应热（ΔH）的计算：
①ΔH＝断键吸收的总能量－成键释放的总能量
②ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量
③ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和
.
1
1.已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说
法 中正确的是（ C ）
A. A的能量一定高于C