常见化合价

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常见的化合价

常见的化合价

常见的化合价常见的化合价包括+1、+2、+3、-1、-2、-3、0等。

不同化合价代表了元素的不同电荷状态和化学活性。

下面将分别介绍这些常见的化合价及其特点。

+1价是元素失去一个电子后的化合价,常见的元素包括氢(H+)、铷(Rb+)、铯(Cs+)等。

这些元素在化学反应中通常具有还原性,能够给予其他元素电子,使其还原。

例如,氢气可以和氧气反应生成水,氢气就是以+1价的氢离子(H+)的形式参与反应。

+2价是元素失去两个电子后的化合价,常见的元素包括镁(Mg2+)、钙(Ca2+)、锌(Zn2+)等。

这些元素通常具有较强的金属性质,能够形成阳离子。

例如,钙离子在骨骼中起着重要的结构支持作用,镁离子在生物体内参与多种酶的催化反应。

+3价是元素失去三个电子后的化合价,常见的元素包括铝(Al3+)、铁(Fe3+)、铬(Cr3+)等。

这些元素通常具有较强的氧化性,能够氧化其他元素。

例如,铝离子常用于制备金属铝,铁离子可以与氧气反应生成铁氧化物。

-1价是元素获得一个电子后的化合价,常见的元素包括氟(F-)、氯(Cl-)、溴(Br-)等。

这些元素通常具有较强的电负性,能够与金属形成离子化合物。

例如,氯离子与钠离子结合形成普通盐,氟离子与钙离子结合形成氟化钙。

-2价是元素获得两个电子后的化合价,常见的元素包括氧(O2-)、硫(S2-)、硒(Se2-)等。

这些元素通常具有较强的还原性,能够接受其他元素的电子。

例如,氧化物是常见的氧化剂,硫化物在地壳中广泛存在。

-3价是元素获得三个电子后的化合价,常见的元素包括氮(N3-)、磷(P3-)、砷(As3-)等。

这些元素通常具有较强的还原性,能够接受其他元素的电子。

例如,氮离子在生物体内参与氨基酸和蛋白质的合成,磷离子在生物体内参与能量代谢和骨骼形成。

0价是元素不失去也不获得电子的化合价,常见的元素包括氢(H2)、氧(O2)、氮(N2)等。

这些元素通常以分子形式存在,具有较低的反应活性。

34个元素化合价

34个元素化合价

34个元素化合价1. 氢(H)的化合价为+1。

氢是宇宙中最丰富的元素之一,常见于水和氢气等化合物中。

2. 氦(He)是一种惰性气体,不与其他元素形成化学键,因此其化合价为0。

3. 锂(Li)的化合价为+1。

锂是一种轻金属,常与氧、氟等元素形成化合物。

4. 铍(Be)的化合价为+2。

铍是一种硬而脆的金属,常与氧、硅等元素形成化合物。

5. 硼(B)的化合价为+3。

硼是一种非金属元素,常见于硼酸和硼砂等化合物中。

6. 碳(C)的化合价可以是+4或-4。

碳是生命的基础,常见于有机化合物中。

7. 氮(N)的化合价可以是+3、+4或-3。

氮是大气中最主要的成分之一,常见于氨、硝酸等化合物中。

8. 氧(O)的化合价为-2。

氧是地壳中最丰富的元素之一,常见于水、氧化物等化合物中。

9. 氟(F)的化合价为-1。

氟是最活泼的非金属元素,常见于氟化物等化合物中。

10. 氖(Ne)是一种惰性气体,其化合价为0。

11. 钠(Na)的化合价为+1。

钠是一种常见的金属元素,常与氯、氧等元素形成化合物。

12. 镁(Mg)的化合价为+2。

镁是一种轻金属,常见于氧化镁等化合物中。

13. 铝(Al)的化合价为+3。

铝是地壳中丰富的元素之一,常见于氧化铝等化合物中。

14. 硅(Si)的化合价可以是+4或-4。

硅是地壳中第二丰富的元素,常见于硅酸盐等化合物中。

15. 磷(P)的化合价可以是+3或-3。

磷是生命中必不可少的元素,常见于磷酸盐等化合物中。

16. 硫(S)的化合价可以是+2、+4或-2。

硫是地壳中丰富的元素之一,常见于硫酸盐等化合物中。

17. 氯(Cl)的化合价为-1。

氯是一种常见的非金属元素,常见于氯化物等化合物中。

18. 钾(K)的化合价为+1。

钾是一种重要的金属元素,常见于氯化钾等化合物中。

19. 钙(Ca)的化合价可以是+2。

钙是地壳中丰富的元素之一,常见于碳酸钙等化合物中。

20. 钛(Ti)的化合价可以是+2、+3或+4。

常见元素的化合价口诀表

常见元素的化合价口诀表

常见元素的化合价口诀表
一、引言
化学学习中,化合价是至关重要的概念。

为了帮助大家更好地掌握常见元素的化合价,本文将介绍一份常见的化合价口诀表。

这份口诀表包括了金属元素、非金属元素以及常见酸碱盐的化合价,希望能够为广大化学爱好者提供便利。

二、常见元素的化合价口诀表介绍
1.金属元素化合价口诀
金属元素化合价口诀主要包括了一至三价的金属元素。

例如:
钾钙镁铝锌,一价氯氢氧;
二价铁钙铜,三价铝硅磷。

2.非金属元素化合价口诀
非金属元素化合价口诀涵盖了一至五价的非金属元素。

例如:
一价氢氟氯,二价氧硫氮;
三价氯磷硫,四价硅氧氮;
五价磷氯硫,硼钠镁钙钾。

3.常见酸碱盐化合价口诀
常见酸碱盐化合价口诀包括了酸、碱、盐类化合物的化合价。

例如:
酸有一价氢,二价硫酸根;
碱有氢氧根,一价碳酸根;
盐类化合价,根据酸碱定。

三、化合价口诀表的应用
1.快速查询元素化合价
掌握了化合价口诀表,同学们可以迅速查询到元素的化合价,方便进行化学计算。

2.辅助计算化学方程式
化合价口诀表还可以帮助同学们在书写化学方程式时,准确地判断反应物和生成物的化学式,提高方程式的正确性。

3.提高化学学习效率
通过熟悉化合价口诀表,同学们可以更好地理解化学原理,提高学习效率。

四、总结
本文介绍了常见元素的化合价口诀表,包括金属元素、非金属元素以及常见酸碱盐的化合价。

掌握这份口诀表,对于化学学习具有重要的指导意义。

常见元素的所有化合价

常见元素的所有化合价

常见元素的所有化合价
K、Na、Ag、H是+1价;Ca、Mg、Ba、Zn、Hg是+2价;Al是+3;O是-2价,Fe是+2或+3,Cl是-1最常见,单质0价永不变。

口诀表
钾钠银氢正一价
钙镁钡锌正二价
二三铁、二四碳、三铝四硅磷五价、铜汞常见正二价
氟氯溴碘负一价
氧硫元素负二价
单质零价需记清
一价氢钾钠银与氟氯
还有氢氧硝酸和铵根
二价钙镁钡锌与氧硫
还有硫酸和碳酸
一二铜汞铁二三
负一硝酸氢氧根
负二硫酸碳酸根
负三记住磷酸根
正一价的是铵根
钾钠银氢正一价,氟氯溴碘负一价;
钙镁钡锌正二价,通常氧是负二价;
二三铁,二四碳,三铝四硅五价磷;
一三五七正价氯,二四六硫锰四七;
铜汞二价最常见,单质化合价为零。

一价钾钠银氢
二价钙镁钡锌
三价铝,四价硅
一二铜,二三铁
化合价:是元素的一种重要性质,这种性质只有跟其他元素相化合时才表现出来。

就是说,当元素以游离态存在时,即没有跟其他元素相互结合成化合物时,该元素是不表现其化合价的,因此单质中元素的化合价为“0”。

例如Zn、C、H2等。

非金属元素的化合价:由于金属元素的原子最外层电子数少于4个,故在化学反应中易失去最外层电子而表现出正价,即金属元素的化合价一定为正。

非金属元素跟金属元素相化合时,通常得电子,化合价为负。

但是,当非金属元素跟氧元素结合时,氧元素一定为负价,另一种非金属元素就表现正价了。

化学化合价口诀

化学化合价口诀

化学化合价口诀初中化合价化合价是化学中的重要概念。

在化学反应中,原子通过共享或转移电子来形成化学键,这些电子的数量和分配方式决定了化合价。

初中化学中常见的化合价有以下几种:一价元素包括氢、氯、钾、钠和银。

它们的化合价都是+1.二价元素包括氧、钙、镁、钡和锌。

它们的化合价都是+2.三价元素包括铝和硅。

它们的化合价分别是+3和+4.五价元素包括氮和磷。

它们的化合价分别是+3和+5.二、三价铁、二、四价碳和一至五价的氮都有多种化合价。

铜和汞最常见的化合价是+2,铜还有+1的化合价。

负一价的元素包括溴、碘、氟和氯。

它们的化合价都是-1.氧通常是-2的化合价。

铁有+2和+3的化合价。

碳有+2和+4的化合价。

硫有-2、+4和+6的化合价。

以上是初中常见的化合价,记住这些化合价对于研究化学很有帮助。

同时,我们还需要记住一些常见元素的主要化合价,例如氢、银、钾、钠的化合价都是+1,而氧的化合价通常是-2.在实践中,我们需要根据不同的化学反应来确定元素的化合价。

初中化学中有很多化合价的口诀,例如“一价氢氯钾钠银,二价氧钙镁钡锌”,“三铝四硅五氮磷,二三铁、二四碳,二四六硫都齐全”,“氟氯溴碘负一价,正一氢银与钾钠。

氧的负二先记清,正二钡钙镁和锌。

正三是铝正四硅,下面再把变价归。

全部金属是正价,一二铜来二三铁。

锰有正二四六七,碳的二四要牢记。

非金属负主正不齐,氯有负一正一五七。

氮磷都有负三正三五,不同磷三氮二四。

二四六硫都齐全,边记边用就会熟。

”这些口诀可以帮助我们更好地记忆化合价,但同时也需要理解其中的含义和规律。

XXX和正三的化合价,硫则有负二、四和六的化合价。

负三到五的化合价则出现在氮和磷中,而一价的化合价则出现在氢、氧和硝酸根中。

二价的化合价则出现在硫酸、碳酸根中,而三价的少见化合价则出现在磷酸根中。

唯一正一的化合价则是铵根。

化合价口诀三为:“一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷;二三铁,二四碳,二四六硫都齐全;铜汞二价最常见。

常用元素化合价

常用元素化合价

常用元素化合价一、常见元素化合价口诀1. 一价钾钠氯氢银- 钾(K):+1价,例如在KCl(氯化钾)中。

- 钠(Na):+1价,如NaCl(氯化钠)。

- 氯(Cl): - 1价(在氯化物中常见),但氯还有其他化合价,如在HClO (次氯酸)中氯为 + 1价,在HClO₄(高氯酸)中氯为+7价等。

- 氢(H):+1价,如在H₂O(水)中,但在金属氢化物中氢为 - 1价,如NaH(氢化钠)。

- 银(Ag):+1价,例如AgNO₃(硝酸银)。

2. 二价氧钙钡镁锌- 氧(O): - 2价(在大多数化合物中),如CO₂(二氧化碳),但在过氧化物中氧为 - 1价,如H₂O₂(过氧化氢)。

- 钙(Ca):+2价,像CaCO₃(碳酸钙)。

- 钡(Ba):+2价,例如BaSO₄(硫酸钡)。

- 镁(Mg):+2价,如MgO(氧化镁)。

- 锌(Zn):+2价,如ZnSO₄(硫酸锌)。

3. 三铝四硅五价磷- 铝(Al):+3价,常见于Al₂O₃(氧化铝)等化合物。

- 硅(Si):+4价,例如SiO₂(二氧化硅)。

- 磷(P):+5价,如P₂O₅(五氧化二磷),但磷还有 - 3价,如PH₃(磷化氢)。

4. 二三铁,二四碳- 铁(Fe):有+2价和 + 3价。

+2价的铁称为亚铁,如FeCl₂(氯化亚铁);+3价的铁如FeCl₃(氯化铁)。

- 碳(C):有+2价和+4价。

+2价的碳如CO(一氧化碳),+4价的碳如CO₂(二氧化碳)。

5. 二四六硫都齐全- 硫(S): - 2价(如在H₂S(硫化氢)中)、+4价(如在SO₂(二氧化硫)中)、+6价(如在SO₃(三氧化硫)和H₂SO₄(硫酸)中)。

6. 铜汞二价最常见- 铜(Cu):有+1价和+2价,+2价最常见,如CuSO₄(硫酸铜),+1价的铜如Cu₂O(氧化亚铜)。

- 汞(Hg):+2价最常见,如HgO(氧化汞),汞也有+1价,如Hg₂Cl₂(氯化亚汞)。

二、特殊元素化合价情况1. 氮元素- 氮(N)的化合价比较复杂,有 - 3价(如NH₃(氨气))、+2价(如NO (一氧化氮))、+4价(如NO₂(二氧化氮))、+5价(如HNO₃(硝酸))等。

常见元素的化合价

常见元素的化合价

常见元素的化合价
纳钾银氢正一价,氟氯溴碘负一价;镁钙锌钡正二价,氧为负二最常见;铝价常显正三价,以上价态需记牢。

碳硅正二和正四,负三正五氮和磷;硫有正价二四六,氯有正价一五七;锰有正价二四六,最高价态也是七;亚铜正一铜正二,亚铁正二铁正三;过氧化物氧负一,单质为零永不变。

常见原子团的化合价
负一硝酸氢氧根,高锰酸根氯酸根;负二硫酸碳酸根,还有负二锰酸根;负三常见磷酸根,正一价的是铵根;最后记住化合物,正负价态和为零。

常见元素及原子团的化合价

常见元素及原子团的化合价

常见元素及原子团的化合价摘要:1.常见元素的化合价2.常见原子团的化合价正文:在日常生活中,化学元素和原子团的化合价是我们需要了解的基本知识。

化合价是元素在化合物中所表现出的化学性质,它决定了元素的化学反应能力和化学性质。

在本篇文章中,我们将介绍一些常见元素和原子团的化合价,以帮助大家更好地理解和应用化学知识。

一、常见元素的化合价1.钾(K):通常显+1价。

2.钠(Na):通常显+1价。

3.银(Ag):通常显+1价。

4.氢(H):通常显+1价。

5.钙(Ca):通常显+2价。

6.镁(Mg):通常显+2价。

7.钡(Ba):通常显+2价。

8.锌(Zn):通常显+2价。

9.铝(Al):通常显+3价。

10.铜(Cu):通常显+1或+2价。

11.铁(Fe):通常显+2或+3价。

12.硫(S):通常显+4或+6价。

13.碳(C):通常显+2或+4价。

二、常见原子团的化合价1.氨根(NH4):通常显+1价。

2.氢氧根(OH):通常显-1价。

3.碳酸氢根(HCO3):通常显-1价。

4.亚硫酸氢根(HSO3):通常显-1价。

5.硝酸根(NO3):通常显-1价。

6.硫酸根(SO4):通常显-2价。

7.碳酸根(CO3):通常显-2价。

8.亚硫酸根(SO3):通常显-2价。

9.锰酸根(MnO4):通常显-1价。

10.磷酸根(PO4):通常显-3价。

了解常见元素和原子团的化合价,对我们掌握化学知识和进行化学实验具有重要意义。

在实际应用中,我们还需根据具体化合物的情况,灵活运用这些化合价进行计算和分析,以得出准确的化学性质和反应规律。

1-20元素常见化合价

1-20元素常见化合价

1-20元素常见化合价
氢H:+1;氦He:+8;锂Li:+1;铍Be:+2;硼B:+3;碳C:+4,+2;氮N:+3,+5,-3;氧O:-2;氟F:-1;氖Ne:+8;钠Na:+1;镁Mg:+2;铝Al:+3;硅Si:+4;磷P:+3,+5,-3;硫S:+4,+6,-2;氯Cl+3,+5,+7,-1;氩Ar:+8;钾K:+1;钙Ca:+2。

化学元素就是具有相同的核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称。

从哲学角度解析,元素是原子的电子数目发生量变而导致质变的结果。

一些常见元素的例子有氢,氮和碳。

2019年为止,共有118种元素被发现,其中94种存在于地球上。

拥有原子序数≥83(铋元素及其后)的元素的原子核都不稳定,会发生衰变。

第43和第61种元素(锝和钷)没有稳定的同位素,会进行衰变。

自然界现存最重的元素是93号镎。

常见的化合价

常见的化合价

常见的化合价化合价是指元素在化合物中的价态,是元素与其他元素形成化合物时的电荷数目。

常见的化合价有+1、+2、+3、-1、-2、-3等。

+1价是指元素在化合物中的化合价为+1。

其中最常见的是氢元素,氢元素在大多数情况下的化合价都是+1。

氢元素是宇宙中最丰富的元素之一,它可以与其他元素形成氢化物,如氢气(H2)、氢氧化钠(NaOH)等。

+2价是指元素在化合物中的化合价为+2。

其中最常见的是碱土金属元素,如钙、镁、锶等。

这些元素的电子构型中有两个外层电子,它们通常会失去这两个电子与其他元素形成化合物。

例如,氧化钙(CaO)中的钙的化合价就是+2。

+3价是指元素在化合物中的化合价为+3。

其中最常见的是铝元素,铝元素的电子构型中有3个外层电子,它通常会失去这3个电子与其他元素形成化合物。

例如,氧化铝(Al2O3)中的铝的化合价就是+3。

-1价是指元素在化合物中的化合价为-1。

其中最常见的是氧元素,氧元素通常会接受一个电子与其他元素形成化合物。

例如,氧化钠(Na2O)中的氧的化合价就是-1。

-2价是指元素在化合物中的化合价为-2。

其中最常见的是氧化物离子(O2-),氧化物离子是指氧元素接受了两个电子形成的离子。

氧化物离子在许多化合物中起着重要的作用,如氧化铁(Fe2O3)中的氧的化合价就是-2。

-3价是指元素在化合物中的化合价为-3。

其中最常见的是氮元素,氮元素在大多数情况下的化合价都是-3。

氮元素可以与氢元素形成氨气(NH3)、与氧元素形成氮氧化物等化合物,其中氮的化合价都是-3。

以上是常见的化合价,不同元素的化合价决定了它们在化合物中的化学性质和反应性。

了解化合价对于理解化学反应、预测化合物性质等方面都具有重要意义。

通过研究和探索元素的化合价,可以进一步拓展化学领域的知识。

常见元素的化合价

常见元素的化合价

常见元素的化合价(一)一价氟氯溴碘氢,还有金属钾钠银。

二价氧钡钙镁锌,铝三硅四都固定。

氯氮变价要注意,一二铜汞一三金。

二四碳铅二三铁,二四六硫三五磷。

常见元素的主要化合价二:氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。

氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅;下面再把变价归。

全部金属是正价;一二铜来二三铁。

锰正二四与六七;碳的二四要牢记。

非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。

硫有负二正四六;边记边用就会熟。

化合价口诀三:一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳,二四六硫都齐;全铜以二价最常见。

常见根价口诀:一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。

高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。

二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。

暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。

常见元素化合价顺口溜(四):钾钠氢银正一价,钙镁锌钡正二价;氟氯溴碘负一价,通常氧是负二价;铜正一正二铝正三,铁有正二和正三;碳有正二和正四,硫有负二正四和正六。

常见元素化合价顺口溜(五):一价氢锂钾钠银,二价氧镁钙钡锌,铜汞一二铁二三,碳锡铅在二四寻,硫为负二正四六,负三到五氮和磷,卤素负一、一、三、五、七,三价记住硼、铝、金。

常见元素的化合价(六)1价氢氯钠钾银 2.4.6硫都齐全2价氧钙钡镁锌铜汞2价最常见3铝,4硅,5价磷氢为正1,氧负2 2,3铁,2,4碳正负总价和为零常见元素的化合价(一)一价氟氯溴碘氢,还有金属钾钠银。

二价氧钡钙镁锌,铝三硅四都固定。

氯氮变价要注意,一二铜汞一三金。

二四碳铅二三铁,二四六硫三五磷。

常见元素的主要化合价二:氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。

氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅;下面再把变价归。

全部金属是正价;一二铜来二三铁。

锰正二四与六七;碳的二四要牢记。

非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。

硫有负二正四六;边记边用就会熟。

化合价口诀三:一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳,二四六硫都齐;全铜以二价最常见。

常见化学元素的化合价

常见化学元素的化合价

常见化学元素的化合价一、氢(H)氢是最轻的元素,化合价为+1和-1。

在大多数情况下,氢以单负离子的形式存在,如氢离子(H+),它失去了一个电子,具有+1的化合价。

然而,在某些化合物中,氢也可以以共价键的形式与其他元素共享电子,此时氢的化合价为-1。

二、氧(O)氧是常见的非金属元素,化合价为-2。

氧通常以双电负离子的形式存在,如氧离子(O2-),它接受了两个电子,具有-2的化合价。

氧也可以以共价键的形式与其他元素共享电子,此时氧的化合价也为-2。

三、氮(N)氮是一种常见的非金属元素,化合价为-3。

氮通常以三价阴离子的形式存在,如氨离子(NH3-),它接受了三个电子,具有-3的化合价。

氮也可以以共价键的形式与其他元素共享电子,此时氮的化合价也为-3。

四、碳(C)碳是生命的基础,化合价为+4和-4。

在大多数有机化合物中,碳以四价阳离子的形式存在,如甲烷(CH4),它与四个氢原子形成共价键,具有+4的化合价。

然而,在某些化合物中,碳也可以以四价阴离子的形式存在,如甲酸(HCOO-),它与一个氧原子形成共价键,具有-4的化合价。

五、氯(Cl)氯是一种常见的卤素元素,化合价为-1。

氯通常以单负离子的形式存在,如氯离子(Cl-),它接受了一个电子,具有-1的化合价。

氯也可以以共价键的形式与其他元素共享电子,此时氯的化合价也为-1。

六、钠(Na)钠是一种常见的金属元素,化合价为+1。

钠通常以单正离子的形式存在,如钠离子(Na+),它失去了一个电子,具有+1的化合价。

钠在化合物中常与氯形成离子键,形成氯化钠(NaCl)等化合物。

七、铁(Fe)铁是一种常见的过渡金属元素,化合价为+2和+3。

在某些化合物中,铁以二价阳离子的形式存在,如亚铁离子(Fe2+),它失去了两个电子,具有+2的化合价。

在其他化合物中,铁以三价阳离子的形式存在,如铁离子(Fe3+),它失去了三个电子,具有+3的化合价。

八、氟(F)氟是一种常见的卤素元素,化合价为-1。

常见化合价

常见化合价

本资料为word版本,可以直接编辑和打印,感谢您的下载常见化合价地点: ________________时间: ________________说明:本资料适用于约定双方经过谈判,协商而共同承认,共同遵守的责任与义务,仅供参考,文档可直接下载或修改,不需要的部分可直接删除,使用时请详细阅读内容躺常见化合价+1H, Li, Na, K, Rb, Cs, Cu, Ag, Au, Hg, In, Tl, N+2Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd, Hg, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, C, Sn, Pb, N, S+3B,Al, Ga, In, T1 , Sc, Y, La~Lu, N, P, As, Sb, Bi, Cr, Fe, Co,Ni, Au; Ce化合价+4C,Si, Ge, Sn, Pb, Ti, Zr, Hf, Ce, Th, Mn, Tb, N, S+5N, P, As, Sb, Bi, V, Nb, Ta+6S, Se, Te, Cr, Mo, W, U, Mn, Fe+7Cl, Br, I, Mn, Tc, Re+8Xe, Ru, Os-1F, Cl, Br, I, 0, H, Rh-2O, S, Se, Te-3N, P, As, Sb特殊原子团化合价硝酸根X03-: -1价亚硫酸根S035 -2价亚硫酸氢根HS03-:-l价硫酸根 S04"2-: -2 价 0 -2, S +6碳酸根 C03"2-: -2 价 0 -2, C +4.氯酸根 C103 -: -1 价 0 -2, C1 +5.氢氧根 0H-: -1 价 0 -2, H +1.钱根 NH4+: +1 价 H +1, X -3.磷酸根 P0T3-: -3 价 0 -2, P +5碳酸氢根HC03-: -1价镭酸根Mn04"2-: -2价高镭酸根MnO4-: -1价超氧根02"2~: -2价(注意:化学式相同,但不是同一个根,猛酸根中猛呈+6价,高猛酸根中镭呈+7价)氟、氯、澳、碘:-1 (氢氟酸,盐酸,氢澳酸和氢碘酸的酸根)非金属元素的化合价由于金属元素的原子最外层电子数大多都少于4个,故在化学反应中易失去最外层电子而表现出正价,即金属元素的化合价一般为正(极少数金属能显示负化合价,如辛弟,在铢化ffilnSb中为-3化合价)。

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常见化合价钾钠银氢+1价K Na Ag H +1价钙镁钡锌铜+2价Ca Mg Be Zn Cu +2价+3价铝+4价硅+5价氮磷+3价Al +4价Si +5价N P铁+2价+3价碳+2价+4价锰+4价+7价Fe+2价+3价C+2价+4价Mn+4价+7价氟氯溴碘-1价 F Cl Br I -1价-2价氧硫-3价氮-2价O S -3价N-2价+4价+6价硫都齐全-2价+4价+6价S都齐全部分元素书写氮气N2 氧气O2 氢气H2 氯气Cl2溴Br2 碘I2常见的原子团-1价:氢氧根(OH)硝酸根(NO3)-2价:碳酸根(CO3)硫酸根(SO4)+1价:铵根(NH4)硝酸铵溶于水,并使水结冰,吸收大量的热常见的化学方程式实验室制氧气:(1)2H2O2 ====== 2H2O+O2↑ (MnO2 二氧化锰)(2)2KMnO4===K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (△加热)(3)2KClO3======2KCl+3O2↑ (MnO2 二氧化锰)(4)2H2O=2H2+O2(电解)氧气的化学性质:氧化性氧气是一种化学性质比较活泼的气体,它可以与金属、非金属、化合物等多种物质发生氧化反应,反应剧烈程度因条件不同而异,可表现为缓慢氧化、烧、爆等,反应中放出大量的热。

化学性质是支持燃烧,有助燃性。

可供呼吸用,是常用的氧化剂。

氧气的物理性质:无色无味,不易溶于水,密度比空气的略大。

液氧、固态氧淡蓝色。

(1)氧气与非金属反应①木炭C+O2===Co2(点燃) 在氧气里剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体。

②硫S+O2===So2(点燃)在氧气里剧烈燃烧,产生明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体。

在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色的火焰。

③磷4P+5O2===2P2O5(点燃)白磷可以与空气中氧气的发生缓慢氧化,达到着火点(40℃)时,引起自燃:白磷在氧气中燃烧产生大量白烟④氢气在氧气中燃烧,产生淡蓝色火焰,罩一干冷烧杯在火焰(2)氧气与金属反应①镁2Mg+O2===2MgO(点燃)在空气中或在氧气中剧烈燃烧,发出耀眼白光,生成白色粉末状物质,②铁3Fe+2O2===Fe3O4(点燃) 红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体物质。

(3)氧气与化合物反应①一氧化碳在氧气中燃烧产生蓝色火焰,产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

③甲烷(沼气)在氧气中燃烧产生使石灰水变浑浊的气体和水。

④蜡烛蜡+O2===Co2+H2O(点燃)在氧气中剧烈燃烧生成二氧化碳和水,发出白光。

蜡是碳氧化合物实验室制二氧化碳:(1) 盐酸和大理石或石灰石反应CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑(2) Co2+Ca(OH)2===CaCo3↓+H2O(3)CH4+2O2→2CO2+2H2O(4)2C2H2+5O2→4CO2+2H2O(5)不用碳酸钠的原因是其反应速率太快Na2CO2+2HCl ==== 2NaCl+H2O +CO2↑(6)小苏打(碳酸氢钠)和白醋反应NaHCO₃+ CH₃COOH ==== CH₃COONa + H₂O + CO₂↑(7)高温煅烧石灰石CaCO₃==高温煅烧== CaO + CO₂↑二氧化碳的物理性质:碳氧化物之一,是一种无机物,常温下是一种无色无味气体,密度比空气略大,能溶于水,并生成碳酸。

(碳酸饮料基本原理)可以使澄清的石灰水变浑浊,做关于呼吸作用的产物等产生二氧化碳的试验都可以用到。

二氧化碳的化学性质:是典型的酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性(和水生成碳酸,和碱性氧化物反应生成盐,少量时和碱反应生成正盐和水,足量时和碱反应生成酸式盐和水。

)还具有氧化性,可以和强还原剂反应还原产物是CO。

还具有稳定性,一般较为稳定,可以在空气中存在。

一般情况下,二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧二氧化碳跟水反应。

反应的化学方程式为:CO2+H2O==H2CO3二氧化碳液体状态:表面张力:约3.0dyn/cm密度:0.8g/cm3粘度:0.082㎟/s(12℃)(比四氯乙烯粘度O.88㎟/s(20℃)低得多,所以液体二氧化碳更能穿透纤维。

)二氧化碳分子结构很稳定,化学性质不活泼,不会与织物发生化学反应。

它沸点低(-78.5℃),常温常压下是气体。

特点:没有闪点,不燃;无色无味,无毒性。

液体二氧化碳通过减压变成气体很容易和织物分离,完全省去了用传统溶剂带来的复杂后处理过程。

液体CO₂和超临界CO₂均可作为溶剂,尽管超临界CO₂具有比液体CO₂更高的溶解性(具有与液体相近的密度和高溶解性,并兼备气体的低粘度和高渗透力)。

但它对设备的要求比液体CO₂高。

综合考虑机器成本与作CO₂为溶剂,温度控制在15℃左右,压力在5MPa左右。

二氧化碳固体状态:液态二氧化碳蒸发时会吸收大量的热;当它释放大量的热则凝成固体二氧化碳,俗称干冰干冰的使用范围广泛,在食品、卫生、工业、餐饮中有大量应用。

主要有:1、干冰在工业模具的应用范围干冰清洗益处:干冰清洗可以降低停工工时;减少设备损坏;极有效的清洗高温的设备;减少或降低溶剂的使用;改善工作人员的安全;增进保养效率;减少生产停工期、降低成本、提高生产效率。

2、干冰在石油化工的应用范围3、干冰在食品制药的应用范围4、干冰在印刷工业的应用范围5、干冰在电力行业的应用范围6、干冰在汽车工业的应用范围7、干冰在电子工业的应用范围8、干冰在航空航天的应用范围9、干冰在船舶业的应用范围10、干冰在核工业的应用范围11、干冰在美容行业的应用范围12、干冰在食品行业的应用范围13、干冰在冷藏运输领域的应用范围14 、干冰在娱乐领域的应用范围15、干冰在消防行业的应用范围干冰使用注意事项:切记在每次接触干冰的时候,一定要小心并且用厚绵手套或其他遮蔽物才能触碰干冰!如果是在长时间直接碰触肌肤的情况下,就可能会造成细胞冷冻而类似轻微或极度严重烫伤的伤害。

汽车、船舱等地不能使用干冰,因为升华的二氧化碳将替代氧气而可能引起呼吸急促甚至窒息!1.切勿让小朋友单独接触干冰!2.干冰温度极低,请勿至于口中,严防冻伤!3.拿取干冰一定要使用厚绵手套、夹子等遮蔽物(塑胶手套不具阻隔效果!)4.使用干冰请于通风良好处,切忌与干冰同处于密闭空间!5.干冰不能与液体混装。

二氧化碳的产生(1)凡是有机物(包括动植物)在分解、发酵、腐烂、变质的过程中都可释放出CO2。

(2)石油、石腊、煤炭、天然气燃烧过程中,也要释放出CO2。

(3)石油、煤碳在生产化工产品过程中,也会释放出CO2。

(4)所有粪便、腐植酸在发酵,熟化的过程中也能释放出CO2。

(5)所有动物在呼吸过程中,都要吸氧气吐出CO2。

(6)所有绿色植物都吸收CO2释放出氧气,进行光合作用。

CO2气体,就是这样,在自然生态平衡中,进行无声无息的循环。

二氧化碳是绿色植物光合作用不可缺少的原料,温室中常用二氧化碳作肥料。

CO₂+H₂O 光合作用总反应:CO₂+ H₂0——→ (CH₂O)+ O₂注意:光合作用释放的氧气全部来自水,光合作用的产物不仅是糖类,还有氨基酸(无蛋白质)、脂肪,因此光合作用产物应当是有机物。

各步分反应:H₂O→H + O₂(水的光解)NADP+ + 2e- + H+ → NADPH (递氢)ADP→ATP (递能)CO₂+C5化合物→C₃化合物(二氧化碳的固定)C₃化合物→(CH₂O)+ C5化合物(有机物的生成)石灰水的主要成分是氢氧化钙,石灰水是氢氧化钙的水溶液。

碳酸钙是一种白色沉淀,不溶于水,会有浑浊沉淀因为空气中有二氧化碳,刷在墙上的是氢氧化钙,一开始不白,后来变白,因为与二氧化碳反应,变白,同时也变湿Cao+H2O===Ca(OH)2 在家中刷墙,会放热二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊试液变红色Co2+H2O===H2Co3 生成碳酸而变红,加热后,又变成紫色H2ClO3===H2O+Co2↑(加热)有分解了2NaOH+CuSo4===Na2So4+Cu(OH)22H2+O2===2H2O化学方程式表示的意义:2H2+O2===2H2O(点燃)1、宏观上:反应物是什么,生成物是什么2、微观上:表示出了反应物和生成物分子或原子的个数比分子个数比为2:1:2C+O2===CO2(点燃) 分子个数比为1:1:1 生石灰:CaO熟石灰,石灰水,消石灰:Ca(OH)2 铜绿,孔雀石碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 纯碱、苏打:Na2CO3双氧水:H2O2明矾:KAl(SO4)2•12H2O干冰:固态CO2碱石灰、氢氧化钠、氧化钙混合NaOH, CaO食盐:NaCl小苏打:NaHCO3苛性钠、烧碱、火碱:NaOH沼气:CH4大苏打、海波硫代硫酸钠Na2S2O3•5H2O大理石、石灰石、碳酸钙CaCO3醋酸:CH3COOHNH3 17 氨气无色刺激性气体HCl 36.5 盐酸无色挥发性酸CuSO4 160 硫酸铜白色固体/蓝色溶液H2SO4 98 硫酸无色腐蚀性酸BaSO4 233 硫酸钡白色(固体)沉淀FeSO4 152 硫酸亚铁淡绿色溶液(晶体)ZnSO4 161 硫酸锌白色(无色)晶体NaOH 40 氢氧化钠无色腐蚀性碱溶液KOH 56 氢氧化钾无色腐蚀性碱溶液Mg(OH)2 58 氢氧化镁白色(固体)沉淀Ba(OH)2 171 氢氧化钡无色溶液H2O2 34 过氧化氢无色液体FeO 72 氧化亚铁黑色固体Fe2O3 160 氧化铁红色固体粉末MnO2 78 二氧化锰黑色固体粉末FeCl3 162.5 氯化铁淡黄色溶液FeCl2 127 氯化亚铁浅绿色溶液CuO 80 氧化铜黑色固体粉末CaO 56 氧化钙白色固体Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜绿色固体粉未。

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