常见化合价

常见化合价钾钠银氢+1价K Na Ag H +1价钙镁钡锌铜+2价Ca Mg Be Zn Cu +2价+3价铝+4价硅+5价氮磷+3价Al +4价Si +5价N P铁+2价+3价碳+2价+4价锰+4价+7价Fe+2价+3价C+2价+4价Mn+4价+7价氟氯溴碘-1价 F Cl Br I -1价-2价氧硫-3价氮-2价O S -3价N-2价+4价+6价硫都齐全-2价+4价+6价S都齐全部分元素书写氮气N2 氧气O2 氢气H2 氯气Cl2溴Br2 碘I2常见的原子团-1价：氢氧根（OH）硝酸根（NO3）-2价：碳酸根（CO3）硫酸根（SO4）+1价：铵根（NH4）硝酸铵溶于水，并使水结冰，吸收大量的热常见的化学方程式实验室制氧气：（1）2H2O2 ====== 2H2O+O2↑ （MnO2 二氧化锰）（2）2KMnO4===K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （△加热）（3）2KClO3======2KCl+3O2↑ （MnO2 二氧化锰）（4）2H2O=2H2+O2(电解)氧气的化学性质：氧化性氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以与金属、非金属、化合物等多种物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、烧、爆等，反应中放出大量的热。

化学性质是支持燃烧，有助燃性。

可供呼吸用，是常用的氧化剂。

氧气的物理性质：无色无味,不易溶于水，密度比空气的略大。

液氧、固态氧淡蓝色。

（1）氧气与非金属反应①木炭C+O2===Co2(点燃) 在氧气里剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体。

②硫S+O2===So2（点燃）在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。

在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色的火焰。

③磷4P+5O2===2P2O5（点燃）白磷可以与空气中氧气的发生缓慢氧化,达到着火点（40℃）时,引起自燃：白磷在氧气中燃烧产生大量白烟④氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰（2）氧气与金属反应①镁2Mg+O2===2MgO（点燃）在空气中或在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质，②铁3Fe+2O2===Fe3O4(点燃) 红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质。

（3）氧气与化合物反应①一氧化碳在氧气中燃烧产生蓝色火焰，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

③甲烷（沼气）在氧气中燃烧产生使石灰水变浑浊的气体和水。

④蜡烛蜡+O2===Co2+H2O（点燃）在氧气中剧烈燃烧生成二氧化碳和水，发出白光。

蜡是碳氧化合物实验室制二氧化碳：(1) 盐酸和大理石或石灰石反应CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(2) Co2+Ca(OH)2===CaCo3↓+H2O（3）CH4＋2O2→2CO2＋2H2O（4）2C2H2＋5O2→4CO2＋2H2O（5）不用碳酸钠的原因是其反应速率太快Na2CO2＋2HCl ==== 2NaCl+H2O ＋CO2↑（6）小苏打（碳酸氢钠）和白醋反应NaHCO₃+ CH₃COOH ==== CH₃COONa + H₂O + CO₂↑（7）高温煅烧石灰石CaCO₃==高温煅烧== CaO + CO₂↑二氧化碳的物理性质：碳氧化物之一，是一种无机物，常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水，并生成碳酸。

（碳酸饮料基本原理）可以使澄清的石灰水变浑浊，做关于呼吸作用的产物等产生二氧化碳的试验都可以用到。

二氧化碳的化学性质：是典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性（和水生成碳酸，和碱性氧化物反应生成盐，少量时和碱反应生成正盐和水，足量时和碱反应生成酸式盐和水。

）还具有氧化性，可以和强还原剂反应还原产物是CO。

还具有稳定性，一般较为稳定，可以在空气中存在。

一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧二氧化碳跟水反应。

反应的化学方程式为：CO2+H2O==H2CO3二氧化碳液体状态：表面张力：约3.0dyn/cm密度：0.8g/cm3粘度：0.082㎟/s(12℃)（比四氯乙烯粘度O.88㎟/s(20℃)低得多，所以液体二氧化碳更能穿透纤维。

）二氧化碳分子结构很稳定，化学性质不活泼，不会与织物发生化学反应。

它沸点低(-78.5℃)，常温常压下是气体。

特点：没有闪点，不燃；无色无味，无毒性。

液体二氧化碳通过减压变成气体很容易和织物分离，完全省去了用传统溶剂带来的复杂后处理过程。

液体CO₂和超临界CO₂均可作为溶剂，尽管超临界CO₂具有比液体CO₂更高的溶解性(具有与液体相近的密度和高溶解性，并兼备气体的低粘度和高渗透力)。

但它对设备的要求比液体CO₂高。

综合考虑机器成本与作CO₂为溶剂，温度控制在15℃左右，压力在5MPa左右。

二氧化碳固体状态：液态二氧化碳蒸发时会吸收大量的热；当它释放大量的热则凝成固体二氧化碳，俗称干冰干冰的使用范围广泛，在食品、卫生、工业、餐饮中有大量应用。

主要有：1、干冰在工业模具的应用范围干冰清洗益处：干冰清洗可以降低停工工时；减少设备损坏；极有效的清洗高温的设备；减少或降低溶剂的使用；改善工作人员的安全；增进保养效率；减少生产停工期、降低成本、提高生产效率。

2、干冰在石油化工的应用范围3、干冰在食品制药的应用范围4、干冰在印刷工业的应用范围5、干冰在电力行业的应用范围6、干冰在汽车工业的应用范围7、干冰在电子工业的应用范围8、干冰在航空航天的应用范围9、干冰在船舶业的应用范围10、干冰在核工业的应用范围11、干冰在美容行业的应用范围12、干冰在食品行业的应用范围13、干冰在冷藏运输领域的应用范围14 、干冰在娱乐领域的应用范围15、干冰在消防行业的应用范围干冰使用注意事项：切记在每次接触干冰的时候，一定要小心并且用厚绵手套或其他遮蔽物才能触碰干冰！如果是在长时间直接碰触肌肤的情况下，就可能会造成细胞冷冻而类似轻微或极度严重烫伤的伤害。

汽车、船舱等地不能使用干冰，因为升华的二氧化碳将替代氧气而可能引起呼吸急促甚至窒息！1.切勿让小朋友单独接触干冰！2.干冰温度极低，请勿至于口中，严防冻伤！3.拿取干冰一定要使用厚绵手套、夹子等遮蔽物(塑胶手套不具阻隔效果！)4.使用干冰请于通风良好处，切忌与干冰同处于密闭空间！5.干冰不能与液体混装。

二氧化碳的产生（1）凡是有机物（包括动植物）在分解、发酵、腐烂、变质的过程中都可释放出CO2。

（2）石油、石腊、煤炭、天然气燃烧过程中，也要释放出CO2。

（3）石油、煤碳在生产化工产品过程中，也会释放出CO2。

（4）所有粪便、腐植酸在发酵，熟化的过程中也能释放出CO2。

（5）所有动物在呼吸过程中，都要吸氧气吐出CO2。

（6）所有绿色植物都吸收CO2释放出氧气，进行光合作用。

CO2气体，就是这样，在自然生态平衡中，进行无声无息的循环。

二氧化碳是绿色植物光合作用不可缺少的原料，温室中常用二氧化碳作肥料。

CO₂+H₂O 光合作用总反应：CO₂+ H₂0——→ （CH₂O）+ O₂注意：光合作用释放的氧气全部来自水，光合作用的产物不仅是糖类，还有氨基酸（无蛋白质）、脂肪，因此光合作用产物应当是有机物。

各步分反应：H₂O→H + O₂（水的光解）NADP+ + 2e- + H+ → NADPH （递氢）ADP→ATP （递能）CO₂+C5化合物→C₃化合物（二氧化碳的固定）C₃化合物→（CH₂O）+ C5化合物（有机物的生成）石灰水的主要成分是氢氧化钙，石灰水是氢氧化钙的水溶液。

碳酸钙是一种白色沉淀，不溶于水，会有浑浊沉淀因为空气中有二氧化碳，刷在墙上的是氢氧化钙，一开始不白，后来变白，因为与二氧化碳反应，变白，同时也变湿Cao+H2O===Ca(OH)2 在家中刷墙，会放热二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊试液变红色Co2+H2O===H2Co3 生成碳酸而变红，加热后，又变成紫色H2ClO3===H2O+Co2↑（加热）有分解了2NaOH+CuSo4===Na2So4+Cu(OH)22H2+O2===2H2O化学方程式表示的意义：2H2+O2===2H2O（点燃）1、宏观上：反应物是什么，生成物是什么2、微观上：表示出了反应物和生成物分子或原子的个数比分子个数比为2:1:2C+O2===CO2(点燃) 分子个数比为1:1:1 生石灰：CaO熟石灰,石灰水,消石灰：Ca(OH)2 铜绿，孔雀石碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 纯碱、苏打：Na2CO3双氧水：H2O2明矾：KAl(SO4)2•12H2O干冰：固态CO2碱石灰、氢氧化钠、氧化钙混合NaOH, CaO食盐：NaCl小苏打：NaHCO3苛性钠、烧碱、火碱：NaOH沼气：CH4大苏打、海波硫代硫酸钠Na2S2O3•5H2O大理石、石灰石、碳酸钙CaCO3醋酸：CH3COOHNH3 17 氨气无色刺激性气体HCl 36.5 盐酸无色挥发性酸CuSO4 160 硫酸铜白色固体/蓝色溶液H2SO4 98 硫酸无色腐蚀性酸BaSO4 233 硫酸钡白色(固体)沉淀FeSO4 152 硫酸亚铁淡绿色溶液(晶体)ZnSO4 161 硫酸锌白色(无色)晶体NaOH 40 氢氧化钠无色腐蚀性碱溶液KOH 56 氢氧化钾无色腐蚀性碱溶液Mg(OH)2 58 氢氧化镁白色(固体)沉淀Ba(OH)2 171 氢氧化钡无色溶液H2O2 34 过氧化氢无色液体FeO 72 氧化亚铁黑色固体Fe2O3 160 氧化铁红色固体粉末MnO2 78 二氧化锰黑色固体粉末FeCl3 162.5 氯化铁淡黄色溶液FeCl2 127 氯化亚铁浅绿色溶液CuO 80 氧化铜黑色固体粉末CaO 56 氧化钙白色固体Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜绿色固体粉未。