常见化合价

常见化合价

钾钠银氢+1价K Na Ag H +1价

钙镁钡锌铜+2价Ca Mg Be Zn Cu +2价

+3价铝+4价硅+5价氮磷+3价Al +4价Si +5价N P

铁+2价+3价碳+2价+4价锰+4价+7价Fe+2价+3价C+2价+4价Mn+4价

+7价

氟氯溴碘-1价 F Cl Br I -1价

-2价氧硫-3价氮-2价O S -3价N

-2价+4价+6价硫都齐全-2价+4价+6价S都齐全

部分元素书写

氮气N2 氧气O2 氢气H2 氯气Cl2溴Br2 碘I2

常见的原子团

-1价：氢氧根（OH）硝酸根（NO3）

-2价：碳酸根（CO3）硫酸根（SO4）

+1价：铵根（NH4）

硝酸铵溶于水，并使水结冰，吸收大量的热

常见的化学方程式

实验室制氧气：（1）2H2O2 ====== 2H2O+O2↑ （MnO2 二氧化锰）

（2）2KMnO4===K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （△加热）

（3）2KClO3======2KCl+3O2↑ （MnO2 二氧化锰）

（4）2H2O=2H2+O2(电解)

氧气的化学性质：氧化性氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以与金属、非金属、化合物等多种物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、烧、爆等，反应中放出大量的热。化学性质是支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。

氧气的物理性质：无色无味,不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。

（1）氧气与非金属反应

①木炭C+O2===Co2(点燃) 在氧气里剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体。

②硫S+O2===So2（点燃）在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色的火焰。

③磷4P+5O2===2P2O5（点燃）白磷可以与空气中氧气的发生缓慢氧化,

达到着火点（40℃）时,引起自燃：白磷在氧气中燃烧产生大量白烟

④氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰

（2）氧气与金属反应

①镁2Mg+O2===2MgO（点燃）在空气中或在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质，

②铁3Fe+2O2===Fe3O4(点燃) 红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质。

（3）氧气与化合物反应

①一氧化碳在氧气中燃烧产生蓝色火焰，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

③甲烷（沼气）在氧气中燃烧产生使石灰水变浑浊的气体和水。

④蜡烛蜡+O2===Co2+H2O（点燃）在氧气中剧烈燃烧生成二氧化碳和水，发出白光。蜡是碳氧化合物

实验室制二氧化碳：(1) 盐酸和大理石或石灰石反应

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

(2) Co2+Ca(OH)2===CaCo3↓+H2O

（3）CH4＋2O2→2CO2＋2H2O

（4）2C2H2＋5O2→4CO2＋2H2O

（5）不用碳酸钠的原因是其反应速率太快

Na2CO2＋2HCl ==== 2NaCl+H2O ＋CO2↑

（6）小苏打（碳酸氢钠）和白醋反应

NaHCO₃+ CH₃COOH ==== CH₃COONa + H₂O + CO₂↑

（7）高温煅烧石灰石

CaCO₃==高温煅烧== CaO + CO₂↑

二氧化碳的物理性质：碳氧化物之一，是一种无机物，常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水，并生成碳酸。（碳酸饮料基本原理）可以使澄清的石灰水变浑浊，做关于呼吸作用的产物等产生二氧化碳的试验都可以用到。二氧化碳的化学性质：是典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性（和水生成碳酸，和碱性氧化物反应生成盐，少量时和碱反应生成正盐和水，足量时和碱反应生成酸式盐和水。）还具有氧化性，可以和强还原剂反应还原产物是CO。还具有稳定性，一般较为稳定，可以在空气中存在。一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧二氧化碳跟水反应。反应的化学方程式为：CO2+H2O==H2CO3二氧化碳液体状态：表面张力：约3.0dyn/cm

密度：0.8g/cm3

粘度：0.082㎟/s(12℃)

（比四氯乙烯粘度O.88㎟/s(20℃)低得多，所以液体二氧化碳更能穿透纤维。）

二氧化碳分子结构很稳定，化学性质不活泼，不会与织物发生化学反应。

它沸点低(-78.5℃)，常温常压下是气体。

特点：没有闪点，不燃；无色无味，无毒性。

液体二氧化碳通过减压变成气体很容易和织物分离，完全省去了用传统溶剂带来的复杂后处理过程。

液体CO₂和超临界CO₂均可作为溶剂，尽管超临界CO₂具有比液体CO₂更高的溶解性(具有与液体相近的密度和高溶解性，并兼备气体的低粘度和高渗透力)。但它对设备的要求比液体CO₂高。综合考虑机器成本与作CO₂为溶剂，温度控制在15℃左右，压力在5MPa左右。

二氧化碳固体状态：液态二氧化碳蒸发时会吸收大量的热；当它释放大量的热则凝成固体二氧化碳，俗称干冰

干冰的使用范围广泛，在食品、卫生、工业、餐饮中有大量应用。主要有：

1、干冰在工业模具的应用范围干冰清洗益处：干冰清洗可以降低停工工时；减少设备损坏；极有效的清洗高温的设备；减少或降低溶剂的使用；改善工作人员的安全；增进保养效率；减少生产停工期、降低成本、提高生产效率。

2、干冰在石油化工的应用范围

3、干冰在食品制药的应用范围

4、干冰在印刷工业的应用范围

5、干冰在电力行业的应用范围

6、干冰在汽车工业的应用范围

7、干冰在电子工业的应用范围

8、干冰在航空航天的应用范围

9、干冰在船舶业的应用范围10、干冰在核工业的应用范围11、干冰在美容行业的应用范围12、干冰在食品行业的应用范围13、干冰在冷藏运输领域的应用范围14 、干冰在娱乐领域的应用范围15、干冰在消防行业的应用范围

干冰使用注意事项：

切记在每次接触干冰的时候，一定要小心并且用厚绵手套或其他遮蔽物才能触碰干冰！如果是在长时间直接碰触肌肤的情况下，就可能会造成细胞冷冻而类似轻微或极度严重烫伤的伤害。汽车、船舱等地不能使用干冰，因为升华的二氧化碳将替代氧气而可能引起呼吸急促甚至窒息！

1.切勿让小朋友单独接触干冰！

2.干冰温度极低，请勿至于口中，严防冻伤！

3.拿取干冰一定要使用厚绵手套、夹子等遮蔽物(塑胶手套不具阻隔效果！)

4.使用干冰请于通风良好处，切忌与干冰同处于密闭空间！

5.干冰不能与液体混装。

二氧化碳的产生

（1）凡是有机物（包括动植物）在分解、发酵、腐烂、变质的过程中都可释放出CO2。

（2）石油、石腊、煤炭、天然气燃烧过程中，也要释放出CO2。

（3）石油、煤碳在生产化工产品过程中，也会释放出CO2。

（4）所有粪便、腐植酸在发酵，熟化的过程中也能释放出CO2。

（5）所有动物在呼吸过程中，都要吸氧气吐出CO2。

（6）所有绿色植物都吸收CO2释放出氧气，进行光合作用。CO2气体，就是这样，在自然生态平衡中，进行无声无息的循环。

二氧化碳是绿色植物光合作用不可缺少的原料，温室中常用二氧化碳作肥料。CO₂+H₂O 光合作用总反应：CO₂+ H₂0——→ （CH₂O）+ O₂注意：光合作用释放的氧气全部来自水，光合作用的产物不仅是糖类，还有氨基酸（无蛋白质）、脂肪，因此光合作用产物应当是有机物。

各步分反应：H₂O→H + O₂（水的光解）NADP+ + 2e- + H+ → NADPH （递氢）ADP→ATP （递能）CO₂+C5化合物→C₃化合物（二氧化碳的固定）C₃化合物→（CH₂O）+ C5化合物（有机物的生成）

石灰水的主要成分是氢氧化钙，石灰水是氢氧化钙的水溶液。

碳酸钙是一种白色沉淀，不溶于水，会有浑浊沉淀

因为空气中有二氧化碳，刷在墙上的是氢氧化钙，一开始不白，后来变白，因为与二氧化碳反应，变白，同时也变湿

Cao+H2O===Ca(OH)2 在家中刷墙，会放热