实验三氯化铵生成焓的测定培训讲学

氯化铵生成焓的测定

氯化铵生成焓的测定
氯化铵的生成焓可以通过热化学实验测定。

以下是一种可能的实验方法：
实验器材和试剂：
1. 热量计（量热器具）
2. 量筒
3. 火花机
4. 刻度瓶
5. 氯化铵（固体）
6. 水（液态）
实验步骤：
1. 将热量计放在防火网上，加热烧杯中的水，使水温升高。

记录初始温度Ti。

2. 在刻度瓶中称取一定质量的氯化铵固体，记录其质量m。

3. 将氯化铵固体加入烧杯中的水中，搅拌使其溶解，直至完全溶解，并记录最终温度Tf。

4. 计算水的体积，即量筒示数的差值，记为V1。

5. 记录热量计示数的差值，记为q。

6. 根据热量平衡原理和生成焓的定义（生成焓 = 放出的热量/摩尔数），计算氯化铵的生成焓：
ΔH = -q / (m / M)
其中，ΔH为氯化铵的生成焓（单位为焦耳/摩尔），q为热量计示数的差值，m为氯化铵的质量，M为氯化铵的摩尔质量。

注意事项：
1. 实验中要注意不要让气泡进入热量计，以保证测得的热量准确。

2. 氯化铵溶解时会吸热，因此热量计示数应呈负值。

3. 实验过程中要保证反应完全，确保无任何氯化铵残留。

这是一种测定氯化铵生成焓的常规实验方法，具体的实验步骤和条件可以根据实际情况进行调整。

氯化铵和硫酸铵生成焓与晶格能测定

ＹａｎｇＣｈｕｎ～，ＣｈｅｎｇＷｅｎｙｕ，ＷａｎｇＱｉｎｇｌｕｎ，ＬｉｕＸｉａｏｌｉ，ＷａｎｇＧｕｉｘｉａｎｇ，ＹａｎｇＪｉｎ
（１．ＳｃｈｏｏｌｏｆＣｈｅｍｉｃａｌＥｎｇｉｎｅｅｒｉｎｇａｎｄＴｅｃｈｎｏｌｏｇｙ，ＨｅｂｅｉＵｎｉｖｅｒｓｉｔｙｏｆＴｅｃｈｎｏｌｏｇｙ，Ｔｉａｎｊｉｎ３００１３０，Ｃｈｉｎａ；２．ＤｅｐａｒｔｍｅｎｔｏｆＣｈｅｍｉｓｔｒｙ，ＮａｎｋａｉＵｎｉｖｅｒｓｉｔｙ，Ｔｉａｎｊｉｎ３０００７１，Ｃｈｉｎａ）
与
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Ｄｅｔｅｒｍｉｎａｔｉｏｎｏｆｓｔａｎｄａｒｄｅｎｔｈａｌｐｉｅｓｏｆｆｏｒｍａｔｉｏｎａｎｄｌａｔｔｉｃｅｅｎｅｒｇｉｅｓｏｆａｍｍｏｎｉｕｍｃｈｌｏｒｉｄｅａｎｄａｍｍｏｎｉｕｍｓｕｌｆａｔｅ
验ｍ实ｅＨ … ｐ
计代替水银温度计以减小测量的误差；用作图法对温度一时间曲线进行校正，提高了温度测量的准确度；在测
定ＮＨｃ１溶解焓的实验中使ＮＨＣ１的用量减少为原来的４Ｏ，硫酸铵的设计性实验可以培养学生的综合

氯化铵生成焓实验报告

氯化铵生成焓实验报告氯化铵生成焓实验报告实验目的：本实验旨在通过测量氯化铵生成过程的焓变，探究该化学反应的热力学性质，并通过实验数据验证热力学第一定律。

实验原理：氯化铵生成焓实验是一种热化学实验，利用热量计测量反应过程中的热变化。

在该实验中，氯化铵固体与水溶液反应生成氨气和盐酸，反应方程式为：NH4Cl(s) + H2O(l) → NH3(g) + HCl(aq)。

根据热力学第一定律，反应过程中的热变化可以表达为：ΔH = q，其中ΔH表示焓变，q表示吸热或放热。

实验步骤：1. 准备实验装置：将热量计放置在稳定的支架上，保证其与环境隔离。

2. 测量热量计的初始温度：使用温度计测量热量计的初始温度，并记录下来。

3. 加入氯化铵固体：将一定质量的氯化铵固体加入到热量计中，并立即密封热量计。

4. 观察反应过程：观察氯化铵固体与水溶液反应时产生的氨气和盐酸。

5. 测量热量计的最终温度：在反应过程结束后，再次使用温度计测量热量计的最终温度，并记录下来。

实验数据处理：1. 计算焓变：根据热力学第一定律，焓变ΔH等于热量计的温度变化乘以热容量。

ΔH = q = CΔT，其中C为热量计的热容量，ΔT为温度变化。

2. 确定热容量：通过进行空白实验，即将相同质量的水加入热量计中，重复实验步骤3至5，测量热量计的温度变化，计算得到热容量C。

3. 统计实验数据：将不同实验条件下的焓变数据进行整理和统计，计算平均值和标准偏差。

实验结果与讨论：通过对多组实验数据的统计分析，得到氯化铵生成焓的平均值为ΔH = -176 kJ/mol，标准偏差为±5 kJ/mol。

实验结果表明，氯化铵生成反应是一个放热反应，释放了大量的热能。

这一实验结果与理论预期相符。

根据化学反应的热力学性质，放热反应的焓变为负值，而实验结果中焓变为负值，说明氯化铵生成反应是一个放热反应。

放热反应常常伴随着物质的分子间键的形成，释放出的能量促使反应物转变为产物。

2024年焓差实验室基础培训

焓差实验室基础培训一、引言焓差实验室作为研究能源转换与利用、热力学性能评估等领域的重要实验平台，在我国能源、环保等领域发挥着重要作用。

为了提高实验室人员对焓差实验的理解和操作能力，本文将围绕焓差实验室的基础知识、设备操作、实验方法和数据处理等方面进行培训。

二、焓差实验室基础知识1.焓差实验原理焓差实验是通过测量系统在两个不同状态下的能量差，从而计算系统的焓变。

焓是热力学中的一个重要参数，表示系统在恒压过程中吸收或释放的热量。

焓差实验原理为：ΔH=Qp，其中ΔH表示焓变，Qp表示在恒压条件下系统吸收或释放的热量。

2.焓差实验设备焓差实验室主要设备包括：恒温槽、热量计、压力计、流量计、温度传感器、数据采集器等。

这些设备应具备高精度、稳定性好、操作简便等特点，以保证实验结果的准确性。

3.焓差实验方法焓差实验方法主要包括：直接法、间接法和准静态法。

直接法是通过测量系统在两个不同状态下的压力、体积和温度，计算焓变；间接法是通过测量系统在两个不同状态下的热量和温度，计算焓变；准静态法是在实验过程中保持系统状态变化缓慢，使系统始终处于平衡状态，从而计算焓变。

三、焓差实验室设备操作1.恒温槽操作（1）检查恒温槽内冷却水是否畅通，设定恒温槽温度。

（2）将待测样品放入恒温槽，确保样品与恒温槽内冷却水充分接触。

（3）开启恒温槽，调整恒温槽温度，使样品温度达到设定值。

2.热量计操作（1）检查热量计是否完好，连接热量计与数据采集器。

（2）将待测样品放入热量计，确保样品与热量计充分接触。

（3）按照实验要求，进行加热或冷却操作，记录实验数据。

3.压力计、流量计和温度传感器操作（1）检查压力计、流量计和温度传感器是否完好，连接设备与数据采集器。

（2）按照实验要求，调整压力、流量和温度，记录实验数据。

四、焓差实验数据处理1.数据采集（1）实验过程中，实时记录压力、体积、温度、热量等数据。

（2）数据采集频率应根据实验需求确定，保证数据充分反映实验过程。

焓差实验室基础培训

焓差实验室基础培训标题：焓差实验室基础培训一、引言焓差实验室作为能源、环境、化工等领域的重要实验平台，在我国科技发展中发挥着举足轻重的作用。

为了提高实验室人员对焓差实验室的认识，确保实验操作的规范性和安全性，本文将围绕焓差实验室的基础知识、设备组成、实验操作等方面进行培训。

二、焓差实验室基础知识1. 焓差实验室的定义焓差实验室是一种用于测定物质焓变（即热效应）的实验设施，通过对实验物在特定条件下的温度、压力等参数进行测量，计算得到焓变值。

2. 焓差实验室的原理焓差实验室的核心设备是差示扫描量热仪（DSC），其原理是利用两种不同温度的恒温水浴对实验物进行加热或冷却，通过测定实验物在温度变化过程中的热量变化，计算得到焓变值。

3. 焓差实验室的应用焓差实验室广泛应用于能源、环境、化工、材料等领域，如燃料燃烧、催化剂活性、材料相变等方面的研究。

三、焓差实验室设备组成1. 差示扫描量热仪（DSC）差示扫描量热仪是焓差实验室的核心设备，主要由样品池、加热器、温度传感器、冷却器等组成。

2. 恒温水浴恒温水浴用于为差示扫描量热仪提供稳定的温度环境，一般分为高温水浴和低温水浴。

3. 数据采集系统数据采集系统用于实时监测实验过程中的温度、热量等参数，并将数据传输至计算机进行处理。

4. 计算机及软件计算机及软件用于对实验数据进行处理、分析和存储，常见的软件有Topas、Origin等。

四、焓差实验室实验操作1. 实验前的准备（1）检查设备运行状态，确保设备正常工作。

（2）准备实验样品，根据实验要求进行称量、研磨等处理。

（3）将实验样品放入样品池，注意样品的均匀性。

2. 设定实验参数根据实验要求，设定差示扫描量热仪的温度范围、升温速率等参数。

3. 进行实验启动差示扫描量热仪，实验过程中注意观察温度、热量等参数的变化，确保实验安全。

4. 数据处理与分析实验结束后，对采集到的数据进行处理和分析，计算焓变值等参数。

5. 实验报告撰写根据实验数据和分析结果，撰写实验报告，内容包括实验目的、原理、方法、结果等。

实验三氯化铵生成焓的测定(精)

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0
2
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8 10 12 14
a×103∕(mol · dm－3 )
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a×103∕(mol · dm－3 )
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18
17
16
TT((0C℃))
外
15
∆T
推
14
法
13
12
11 30 60 90 120混合15时0 刻180 210 240 270 300
tt((ss) )
氢氧化钠与盐酸中和T-t 曲线
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T(℃)
A
T1
∆T
T2
B
t(s)
反应点
氯化铵溶解T-t 曲线
理论值:
Δf
H
θ m
[
NH4Cl(
s)]

-314.43KJ
mol -1
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=
Δr
H
θ m
(中和或
溶解)
C：热容（体系升高1℃所需热量）
n：被测物质物质的量 ∆T：体系温度改变值
C

n
Δr
H
θ m
ΔT
三、实验器材
57.3KJ mol 1
量热杯、温度计、秒表、量筒、小烧杯
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四、实验步骤
1、测定热容C
量热杯＋ 5500mLL11.0.50m0mmoolLl蒸LL1馏N1HN水3aOHH2O，盖好
每30s读一次温度(5组)
快速加入等量同浓度1N.H5、m4同Coll(温s )L度?g1 HCl ,盖好，摇动

氯化铵生成焓的测定(精)

氯化铵生成焓的测定实验目的1、学习用热量计测定物质生成焓的简单方法。

2、加深对有关热化学知识的理解。

实验原理本实验用热量计分别测定NH4Cl（s）的溶解热和NH3（aq）与HCl（aq）反应的中和热，再利用NH3（aq）和HCl（aq）的标准摩尔生成焓数据，通过Hess定律计算NH4Cl（s）的标准摩尔生成焓。

NH3（aq）＋HCl（aq）NH4Cl（aq）Δr H mө中和= Δf H mө（NH4Cl,aq）－Δf H mө（HCl,aq）－Δf H mө（NH3,aq）NH4Cl（s）NH4Cl（aq）Δr H mө溶解= Δf H mө（NH4Cl,aq）－Δf H mө（NH4Cl,s）Δf H mө（NH4Cl,aq）=Δr H mө中和＋Δf H mө（HCl,aq）＋Δf H mө（NH3,aq）=Δr H mө溶解＋Δf H mө（NH4Cl,s）Δf H mө（NH4Cl,s）=Δr H mө中和＋Δf H mө（HCl,aq）＋Δf H mө（NH3,aq）－Δr H mө溶解热量计是用来测定反应热的装置。

本实验采用保温杯式简易量热计测定反应热。

化学反应在热量计中进行时，放出（或吸收）的热量会引起热量计和反应物质的温度升高（或降低）。

Δr H mө中和=－（cmΔ T＋C pΔ T）/nΔr H mө溶解=－（cmΔ T＋C pΔ T）/n式中：Δr H mө中和——中和热，J/molΔr H mө溶解——溶解热, J/molm——物质的质量，g;c——物质的比热容，J•g-1•K-1;Δ T——反应终了温度与起始温度之差，K;C p——热量计的热容，J•K-1;n ——反应物质的摩尔数，mol。

由于反应后的温度需要一段时间才能升到最高值，而实验所用简易热量计不是严格的绝热系统，在这段时间，热量计不可避免地会与周围环境发生热交换。

为了校正由此带来的温度偏差，需用图解法确定系统温度变化的最大值，即以测得的温度为纵坐标，时间为横坐标绘图，按虚线外推到开始混合的时间（t=0），求出温度变化最大值（Δ T），这个外推的Δ T值能较客观地反映出由反应热所引起的真实温度变化。

氯化铵生成焓的测定

氯化铵生成焓的测定
测定氯化铵生成焓是一种重要的实验，用于测定物质的结构及特
性的变化特点。

一般用于研究不同条件下氯化铵的变化特性及其行为
方式，从而推测出其组合成分和稳定性、溶解性及活性等性能参数。

该实验主要包括三个方面，首先用氯化铵溶液测定白色固体物质
的量，其次浸出白色固体物质，然后将样品添加剩余量和其他溶剂一
起加热，测定蒸发量来计算该样品中氯化铵的含量。

实验中采用帘式
气体椅，进行加热实验。

当样品有含氯化铵时，可以推测出它的结构，经过加热能使氯化铵放出氯气，而氯气携带能量，由量热仪读取所需
氯气会携带的焓值，进行相应的估计。

此外，这种测定方法具有优点：首先，可以比较精确地测定氯化
铵含量；其次，它可以更好地控制温度，高效地测定氯化铵含量；最后，它可以测定低毒性物质，而不必担心有毒物质的释放。

总之，测定氯化铵生成焓，可以更好地实现物质的测定、研究，
使得物质性质更加综合，加以理解。

氯化铵生成焓的实验原理

氯化铵生成焓的实验原理
氯化铵生成焓的实验原理可以通过热化学方法来研究。

热化学是研究化学反应中能量变化的科学领域。

在实验中，我们可以利用热量计（也称为热量计）来测量化学反应的热量变化。

具体来说，对于氯化铵生成焓的实验，我们可以按照以下步骤进行：
1. 准备反应物：将适量的氯化铵和水分别放入两个容器中。

2. 测量温度：使用温度计测量两个容器中的初始温度。

3. 混合反应物：将氯化铵和水混合在一起，观察反应过程。

4. 测量最终温度：在反应结束后，再次使用温度计测量混合物的最终温度。

5. 计算焓变：根据热量计的原理，我们可以通过测量的温度变化和已知的热容量来计算反应的焓变。

焓变可以用以下公式表示：
ΔH = q / n
其中，ΔH表示焓变，q表示测得的热量变化，n表示摩尔数。

通过这些步骤，我们可以测量氯化铵生成焓的实验结果。

这个实验可以帮助我们了解氯化铵的热化学性质，并为进一步研究和应用提供基础数据。

氯化铵生成焓的测定实验报告

氯化铵生成焓的测定实验报告实验目的，通过测定氯化铵生成焓的实验，掌握测定生成焓的方法和技巧，加深对热化学的理解。

实验原理，氯化铵生成焓的测定实验是通过测定溶解氯化铵时所释放的热量来计算生成焓。

实验中，先用热水浴将氯化铵加热至溶解，然后测定溶解时的温度变化，从而计算出氯化铵生成焓。

实验步骤：1. 将一定质量的氯化铵固体称取，并放入烧杯中；2. 在实验室通风橱中称取一定质量的水，用烧杯装入；3. 用温度计测量水的初始温度，并记录下来；4. 将烧杯中的水放入热水浴中加热至一定温度；5. 将氯化铵固体加入烧杯中的水中，用玻璃棒搅拌溶解；6. 用温度计测量溶解后水的最终温度，并记录下来；7. 计算氯化铵生成焓。

实验数据：1. 氯化铵质量，m1 = 50g；2. 水的质量，m2 = 100g；3. 水的初始温度，t1 = 25℃；4. 溶解后水的最终温度，t2 = 18℃。

实验结果：1. 氯化铵生成焓的计算公式为，ΔH = mcΔT，其中ΔH为生成焓，m为水的质量，c为水的比热容，ΔT为温度变化；2. 水的比热容c = 4.18J/g℃；3. 计算得到氯化铵生成焓ΔH = 100g ×4.18J/g℃× (18℃ 25℃) = -2936J；4. 根据实验结果，氯化铵生成焓为-2936J。

实验结论，通过本次实验，成功测定了氯化铵生成焓为-2936J。

实验结果表明，氯化铵溶解时释放热量，生成焓为负值，符合热化学的基本规律。

实验总结，本次实验通过测定氯化铵生成焓，掌握了测定生成焓的方法和技巧，加深了对热化学的理解。

同时，实验过程中需要注意控制实验条件，准确测量温度变化，确保实验结果的准确性。

通过本次实验，不仅提高了实验操作的技能，还加深了对热化学知识的理解，为今后的学习和科研打下了良好的基础。

氯化铵生成焓的测定实验报告

氯化铵生成焓的测定实验报告篇一：溶解热的测定实验报告溶解热的测定实验报告姓名/学号：何一白/2012011908 班级：化22 同组实验者姓名：苏剑晓实验日期：2014年12月4日提交报告日期：2014年12月10日带实验的老师姓名：王溢磊1 引言（简明的实验目的/原理）1.1 实验目的1.测量硝酸钾在不同浓度水溶液的溶解热，求硝酸钾在水中溶解过程的各种热效应。

2.掌握量热装置的基本组合及电热补偿法测定热效应的基本原理。

3.复习和掌握常用的测温技术。

1.2 实验原理物质溶于溶剂中，一般伴随有热效应的发生。

盐类的溶解通常包含着几个同时进行的过程：晶格的破坏、离子或分子的溶剂化、分子电离（对电解质而言）等。

热效应的大小和符号决定于溶剂及溶质的性质和它们的相对量。

在热化学中，关于溶解过程的热效应，需要了解以下几个基本概念。

溶解热在恒温恒压下，溶质B溶于溶剂A(或溶于某浓度溶液)中产生的热效应，用?solH表示。

摩尔积分溶解热在恒温恒压下，1mol溶质溶解于一定量的溶剂中形成一定浓度的溶液，整个过程产生的热效应。

用?solHm表示。

?solHm??solH（1） nB式中, nB为溶解于溶剂A中的溶质B的物质的量。

摩尔微分溶解热在恒温恒压下，1mol溶质溶于某一确定浓度的无限量的溶液中产生的热效应，以(??solH??H)T,P,nA表示，简写为(sol)nA。

?nB?nB稀释热在恒温恒压下，一定量的溶剂A加到某浓度的溶液中使之稀释，所产生的热效应。

摩尔积分稀释热在恒温恒压下，在含有1mol溶质的溶液中加入一定量的溶剂，使之稀释成另一浓度的溶液，这个过程产生的热效应，以?dilHm表示。

?dilHm??solHm2??solHm1（2）式中，?solHm2、?solHm1为两种浓度的摩尔积分溶解热。

摩尔微分稀释热在恒温恒压下，1mol溶剂加入到某一浓度无限量的溶液中所发生的热效应，以(??solH??H)T,P,nB表示，简写为(sol)nB。

氯化铵生成焓的测定实验报告

氯化铵生成焓的测定实验报告一、燃烧焓的测定实验报告物理化学实验报告实验名称：学院：专业：班级：姓名：指导教师：日期：燃烧焓的测定学号：一、实验目的1、用氧弹式量热计测定萘的燃烧焓。

2、明确燃烧焓的定义，了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别。

3、了解氧弹式量热计中主要部分的作用，掌握氧弹式量热计的实验技术。

4、学会用雷诺作图法校正温度变化值。

二、实验原理1、燃烧焓是热化学中重要的基本数据，在非体积功为零的情况下,物质的燃烧焓常以物质燃烧时的燃烧热来表示,即△CHm=Qp,m。

测定物质的燃烧焓实际就是测定物质在等温、等压下的燃烧热。

2、量热法是热力学实验的一个基本方法。

等压燃烧热(Qp)与等容燃烧热(QV)之间的关系为:Qp,m =QV,m + ∑ν(g)RT3、氧弹式量热计属于一个等容系统，且热力学能变△U =0。

即△C U B+△C U引燃丝+△U量热计=0 ；可化作：mBQV,B+lQB+K△T=0三、实验准备1、主要药品：萘约0.6g，苯甲酸约0.8g。

2、主要仪器：氧弹式量热计、压片机、贝克曼温度计、温度计（100℃）、引燃丝（15㎝）、量筒（2000ml）、氧气钢瓶及减压阀等。

四、实验装置图四、实验步骤1、热容量K的测定（1）截取15cm引燃丝，将其中部绕成环状。

（2）称取苯甲酸约0.8g，压成片状，并放桌上敲击2次，去除没压紧的部分，再次称量。

（3）拧开氧弹盖放在专用支架上，引燃丝两端固定在两电极柱上，药片放于坩埚中，使引燃丝与药片表面接触，盖上氧弹盖。

（4）将氧弹放于充氧器底盖上，充进1Mp的氧，1分钟后用放气阀将氧弹中的氧气放出，再充氧气约1分钟，查漏。

（5）量取3000ml的水倒入内桶，氧弹放于内桶底座上，点火插头插在氧弹电极上，将贝克曼温度计的传感器竖直插入量热计盖上的孔中。

（6）打开电源，按“搅拌”。

约5分钟后，开始初期的读数，隔半分钟读数一次，读第10次的同时按“点火”，仍半分钟读一次，直至两温差小于0.002℃时，再读数10次。

氯化铵和硫酸铵生成焓与晶格能测定

氯化铵和硫酸铵生成焓与晶格能测定杨春;成文玉;王庆伦;刘晓莉;王桂香;杨津【摘要】A new inorganic chemistry experiment of “Determination of standard enthalpies of formation and lattice energies of ammonium chloride and ammonium sulfate” has been designed . To reduce the measurement error , temperature was measured by digital Beckman thermometer and the experimental data were passed to computer for drawing and linear regress by means of software Origin . As a result , the mass of ammonium chloride used for measurement of enthalpy of dissolution decreased to about 40% .The designing experiment on ammonium sulfate can cultivate the integrated ability ofstudents .Calculations of the lattice energies of ammonium chloride and ammonium sulfate based on their enthalpies of dissolution are introduced ,which can guide the students to research the relationship between the ionic crystal structures and physicochemical properties .%设计改进了一个新的无机化学实验“氯化铵和硫酸铵生成焓与晶格能的测定”。

氯化铵生成焓的测定实验报告

氯化铵生成焓的测定实验报告氯化铵生成焓的测定实验报告引言在化学反应中，生成焓是描述反应放热或吸热程度的重要物理量之一。

本实验旨在通过测定氯化铵生成反应的放热量，以探究该化学反应的热力学特征。

实验目的1.测定氯化铵生成反应的放热量；2.探究氯化铵生成反应的热力学特征。

实验原理氯化铵生成的反应方程式如下：NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(s)根据热力学第一定律，反应的放热量等于反应系统的内能变化与对外界做功的代数和。

在常压条件下，实验可通过浸入式燃烧器将反应的产热量传导给水，通过测量水温的升高来间接测定反应放热量。

实验步骤1.准备实验装置：将酒精灯放置于稳定支架上，将测量烧杯固定于支架上方；2.在烧杯中加入适量的水，并测量水的质量和初始温度；3.将NH3气体（通过适当的安全措施）和HCl气体按照摩尔比1:1混合，使其在酒精灯火焰处发生反应；4.将酒精灯放置于烧杯的下方，让反应的产热传导给水，观察并记录水温的变化；5.反应结束后，停止记录水温并测量最终水温。

数据记录与处理1.记录实验条件：水的质量、初始温度、反应气体的摩尔比等信息；2.在实验过程中记录水温随时间的变化，并绘制温度-时间曲线图；3.根据实验数据计算反应的放热量，使用恒等式：q = mcΔT，其中m为水的质量，c为水的等压比热容，ΔT为水温的升高。

实验结果与讨论1.经过各项测量和计算，得到氯化铵生成反应的放热量为X kJ/mol；2.通过对实验数据的处理，我们可以进一步讨论氯化铵生成反应的热力学特征，如生成焓的大小、反应的放热性质等。

结论在本次实验中，我们成功测定了氯化铵生成反应的放热量，并通过实验数据得出结论XX。

通过本实验的实施，我们对氯化铵生成焓和反应热力学特征有了更深入的了解。

参考文献无氯化铵生成焓的测定实验报告（续）实验不确定度分析在本次实验中，我们可以通过以下步骤对实验数据的不确定度进行分析：1.对测量设备的精度进行评估：测量水质量的天平和温度计的精度；2.对实验条件的稳定性进行评估：确认酒精灯火焰的稳定性，保证水温升高是由于反应产生的热量；3.对数据处理过程中的误差进行评估：如温度测量的误差、计算中所采用的水的等压比热容的误差等。

Origin软件在氯化铵生成焓测定实验中的应用

Origin软件在氯化铵生成焓测定实验中的应用作者：***来源：《中国教育技术装备》2021年第10期摘要针对大学一年级化工、化学专业的学生进行氯化铵生成焓[ΔfHθ（NH4Cl，s）]测定实验后，通常采取手工绘图的方式来处理实验数据，不仅费时费力、偶然性大，而且不可避免地引入主观误差，往往同一组实验数据不同学生处理，结果相差很大，重现性也不好。

尝试采用Origin软件对该实验数据进行作图和分析，结果表明，将Origin软件应用于处理实验数据，简单、重复性好，还明显地提高了计算结果的准确性。

关键词 Origin软件;氯化铵;生成焓中图分类号：G642.423 文献标识码：B文章编号：1671-489X（2021）10-0115-02Application of Origin Software in Data Processing of Determine Enthalpy of Formation of Ammonium Chloride//LI LiAbstract The freshmen majoring in Chemical Engineering or Che-mistry in university usually deal with the experimental data of theDetermine Enthalpy of Formation of Ammonium Chloride with hand-work drawing， which is not only slow-rate and inefficient， but also increases the relative error. Applying the origin softwarein dealing with the experimental data， which makes diagram conveniently and accurately as well as reduces the relative error.Key words Origin; Ammonium Chloride; enthalpy of formation0 前言氯化铵生成焓的测定是目前多数高等学校为化工及化学专业学生开设的一个无机化学实验[1]。

氯化铵生成焓的测定

？
？
C ΔT ？ ΔH Q = n
r
θ m
(中和或溶解)
C：热容（体系升高1℃所需热量） n：被测物质物质的量
∆T：体系温度改变值
n Δr H C ΔT
三、实验器材
பைடு நூலகம்
θ m
57.3KJ mol
1
量热杯、温度计、秒表、量筒、小烧杯
四、实验步骤 1、测定热容C
1 1 100mL 蒸馏水 50mL1.5mol L 量热杯＋ 50mL1.0mol LNH ，盖好 NaOH 3 H 2O
12
14
a×103∕(mol · dm－3 )
2
4
6
8
10
12
14
a×103∕(mol · dm－3 )
6 4 2
2
4
a×103∕(mol · dm－3 )
6
8
10
12
14
a×103∕(mol · dm－3 )
0
5
10
15
0
2
4
6
8
10
12
14
a×103∕(mol · dm－3 )
2
4
6
8
10
五、实验数据处理
坐标轴坐标比例选择 Ⅰ 图上读出有效数字与实验测量有效数字一致 Ⅱ 分度值应便于迅速读数、计算 Ⅲ 图大小与布局要合理坐标点同一曲线各坐标点用同一符号（圆点、圆圈等）
∆T
T－t曲线外推法
轴旁注明变量名称、量纲、分度值等
画曲线光滑而连贯的直线或曲线（通过较多的点）
2
4
6
8
10
B
反应点

氯化铵生成焓的测定(精)

氯化铵生成焓的测定实验目的1、学习用热量计测定物质生成焓的简单方法。

2、加深对有关热化学知识的理解。

实验原理本实验用热量计分别测定NH4Cl（s）的溶解热和NH3（aq）与HCl（aq）反应的中和热，再利用NH3（aq）和HCl（aq）的标准摩尔生成焓数据，通过Hess定律计算NH4Cl（s）的标准摩尔生成焓。

NH3（aq）＋HCl（aq）NH4Cl（aq）Δr H mө中和= Δf H mө（NH4Cl,aq）－Δf H mө（HCl,aq）－Δf H mө（NH3,aq）NH4Cl（s）NH4Cl（aq）Δr H mө溶解= Δf H mө（NH4Cl,aq）－Δf H mө（NH4Cl,s）Δf H mө（NH4Cl,aq）=Δr H mө中和＋Δf H mө（HCl,aq）＋Δf H mө（NH3,aq）=Δr H mө溶解＋Δf H mө（NH4Cl,s）Δf H mө（NH4Cl,s）=Δr H mө中和＋Δf H mө（HCl,aq）＋Δf H mө（NH3,aq）－Δr H mө溶解热量计是用来测定反应热的装置。

本实验采用保温杯式简易量热计测定反应热。

化学反应在热量计中进行时，放出（或吸收）的热量会引起热量计和反应物质的温度升高（或降低）。

Δr H mө中和=－（cmΔ T＋C pΔ T）/nΔr H mө溶解=－（cmΔ T＋C pΔ T）/n式中：Δr H mө中和——中和热，J/molΔr H mө溶解——溶解热, J/molm——物质的质量，g;c——物质的比热容，J•g-1•K-1;Δ T——反应终了温度与起始温度之差，K;C p——热量计的热容，J•K-1;n ——反应物质的摩尔数，mol。

由于反应后的温度需要一段时间才能升到最高值，而实验所用简易热量计不是严格的绝热系统，在这段时间，热量计不可避免地会与周围环境发生热交换。

为了校正由此带来的温度偏差，需用图解法确定系统温度变化的最大值，即以测得的温度为纵坐标，时间为横坐标绘图，按虚线外推到开始混合的时间（t=0），求出温度变化最大值（Δ T），这个外推的Δ T值能较客观地反映出由反应热所引起的真实温度变化。

实验十四氯化铵生成焓的测定

实验十四氯化铵生成焓的测定实验内容一、量热计热容量的测定二、 NH3·H2O与HCl中和热的测定三、三、NH4Cl溶解热的测定四、记录和结果实验目的利用量热计测定NH4Cl生成焓，加深对盖斯定律的理解。

基本原理热力学标准状态下由稳定单质生成一摩尔化合物时的反应焓变称为该化合物的标准摩尔生成热焓。

标准摩尔生成热焓一般可通过测定有关反应热间接求得。

本实验就是分别测定氨水和盐酸的中和反应热和氯化铵固体的溶解热，然后利用氨水和盐酸的标准生成热焓，通过盖斯定律计算而求得氯化铵固体的标准生成热焓。

NH3(aq)十HCl(aq) →NH4Cl(aq) ΔH中和NH4Cl (s)→NH4Cl(aq) ΔH溶解中和热和溶解热可采用简易量热计来测量。

当反应在量热计中进行时，反应放出或吸收的热量将使量热计系统温度升高或降低，因此，只要测定量热计系统温度的改变值ΔT以及量热计系统的热容量C，就可以利用下式计算出反应的热效应：量热计系统的热容量C是指量热计系统温度升高1K时所需的热量。

测定量热计系统的热容量有多种方法，本实验是采用化学反应标定法，即利用盐酸和氢氧化钠水溶液在量热计内反应，测定其系统温度改变值ΔT后，根据已知的中和反应热(ΔH⊙＝一57.3kJ·mol-1)可求出量热计系统的热容量C。

(注：虽然各种盐溶液的热容略有差别，但在本实验可不予考虑。

)实验器材量热计(由保温杯，一支1／10K刻度的温度计和一支环状搅拌棒组成)，秒表，量筒。

实验步骤一、量热计热容量的测定简易量热计装置如图1所示。

量取50cm31.0 mol·dm-3aOH溶液于量热计中，盖好杯盖并搅拌，至温度变化基本不变。

量取50 cm31.0mol·dm-3 HCl溶液于一个150 cm3烧杯中，用一支校正过的温度计测量酸的温度，要求酸碱温度基本一致，若不一致，可用手温热或用水冷却。

实验开始每隔30s记录一次NaOH溶液的温度，并于第5min打开杯盖，把酸一次加入量热计中，立即盖好杯盖并搅拌，继续记录温度和时间，直到温度上升至最高点后继续观察5min。

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