2020高二化学10月月考试题(3)
江苏省泰兴市第二高级中学高二化学2020年10月月考试卷
江苏省泰兴市第二高级中学高二化学2020年10月月考试卷命题：夏勇审核：吴成林可能用到的相对原子原子质量：H─1 C─12 N─14 O─16 Na─23Mg─24 Al─27 Cl─35.5 Fe─56第Ⅰ卷（选择题共64分）一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题４分，共32分。
）1．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。
纳米泡沫碳与金刚石的关系是（）A．同系物 B．同分异构体 C．同位素 D．同素异形体2．1994年欧洲的一个小组在德国达姆塔特，由62Ni和208Pb经核聚合，并紧接着射出一个中子而产生了第110号元素的一个同位素（元素符号用X表示），该同位素是（）A． B． C． D．3．设N A为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 L乙烯中含有的σ键数为６N AB．1 mol 石墨晶体中含有2N A个C一C键C．0.1 mol Cl2溶于水过程中转移的电子总数0.1N AD．1 mol 金刚石晶体中含有2N A个六元环4．NH3加热分解为N2和H2，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的2/3，则氨的分解率为( ) A．50% B．60% C．40% D．80%5．下列物质中，碳原子采用sp3杂化的是（）A．(CN)2 B．金刚石 C．乙烯 D．石墨6．结构化学界曾合成一种“二重构造”的球型分子：把“足球型”的C60（富勒烯）溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。
下列关于这种分子的说法中不正确的是（）A．一种空心双层的新型化合物 B．晶体类型属于分子晶体C．由两种单质分子组成的分子混合物 D．相对分子质量为24007．若Fe和HNO3在一定条件下按物质的量1:4恰好完全反应，生成单一的氧化产物和还原产物。
则该反应的氧化产物和还原产物分别可能为（）A．Fe（NO3）3和NO B．Fe（NO3）3和NO2C．Fe（NO3）2和NO D．Fe（NO3）2和N2O8．反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )A. (NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1B. (O2)＝0.0010 mol·L－1·s－1C. (NO)＝0.0010 mol·L－1·s－1D. (H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1二、选择题（每小题有一个或两个．．．．．．选项符合题意，每小题4分，只选择一个且正确得2分，多选或错选得0分，共32分。
北京师范大学燕化附属中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题(含答案)
2024北京北师大燕化附中高二10月月考化学2024.10 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时90分钟。
考试结束后，将本试卷与答题纸一并交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷一、单项选择题（下列各小题中只有一个选项符合题意，共42分，每小题3分）1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A B C D光催化CO2和锂离子电池太阳能集热器燃气灶H2O合成甲醇2. 下列物质属于弱电解质的是A．NaCl B．NaOH C．NH3·H2O D．H2SO43.现有反应2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)△H＞0 ，下列有关说法正确的是A.△H>0的化学反应一定不能自发进行B.该反应熵增大（即△S>0）C.该反应在任何条件下一定能自发D.自发过程一定使体系的熵增大4. 下列措施能降低化学反应的活化能，提高反应速率的是A．增大反应物浓度 B. 升温 C. 加压 D.加催化剂5.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4== Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O下列各组实验中最先出现浑浊现象的是Na2S2O3溶液稀H2SO4实验温度/℃V/(mL)c/(mol·L-1)V/(mL)c/(mol·L-1)A2550.1100.1B2550.250.2C3550.1100.1D3550.250.26.下列不能表明醋酸是弱电解质的是A．0.1mol/L的醋酸水溶液中，c(H＋)约为10-3 mol/LB．常温下同浓度醋酸水溶液的导电性比盐酸弱C ．醋酸水溶液能使紫色石蕊变红D ．醋酸稀溶液中同时存在CH 3COOH 和CH 3COO -7. 痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr ）有关（NaUr 增多，病情加重），其化学原理为：HUr(aq) + Na + (aq) NaUr(s) + H +(aq) ∆H ＜0 下列说法不正确的是A ．寒冷季节更易诱发关节疼痛B ．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸（HUr ）的食物C ．饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情D ．大量饮水会增大痛风病发作的可能性8. 近年来，利用电化学催化方法进行CO 2转化的研究引起了世界范围内的高度关注。
2020-2021学年山东师大附中高二(上)月考化学试卷(10月份Word版+答案)
2020-2021学年山东师大附中高二（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1．（3分）下列关于能量变化的说法正确的是（）A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒2．（3分）下列关于反应与能量的说法正确的是（）A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H＝﹣216KJ/mol，E反应物＜E生成物B．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＝+178.2kJ•mol﹣1，E反应物＜E生成物C．HCl（g）═H2（g）+Cl2（s）△H＝+92.3 kJ•mol﹣1，1 mol HCl在密闭容器中分解达平衡后放出92.3 kJ 的能量D．将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3KJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＝﹣38.6KJ/mol3．（3分）关于下列各装置图的叙述不正确的是（）A．用装置精炼铜，则b极为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置的总反应是Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+C．装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置中的铁钉浸入浓硫酸中几乎没被腐蚀4．（3分）近年来科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全．电池总反应式为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O．下列说法不正确的是（）A．1mol乙醇被氧化转移6mol电子B．C2H5OH在电池的负极上参加反应C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极D．电池正极的电极反应式为4H++O2+4e﹣═2H2O5．（3分）利用如图装置，完成很多电化学实验。
2020-2021学年黑龙江省大庆实验中学高二上学期10月月考理科综合化学试题及答案
2020-2021学年黑龙江省大庆实验中学高二上学期10月月考理科综合化学试题★祝考试顺利★(含答案)满分：100分 时间：90分钟一．单选题 （每题只有一个选项是正确的,1-15题每题2分,16-20题每题3分,共45分）1．下列能量的转化过程中,由化学能转化为电能的是（ ）2．化学反应速率的决定因素是（ ）A ．反应物的浓度B ．催化剂C ．反应物的结构与性质D ．反应温度3．在不同情况下测得()()()()A g 3B g 2C g 2D g ++的下列反应速率,其中反应速率最大的是( )A ．v (D)=0.5 mol/(L ·s)B ．v (C)=0.8 mol/(L ·s)C ．v (B)=0.6 mol/(L ·s)D ．v (A)= 0.2 mol/(L ·s)4．下列关于化学平衡常数的说法正确的是（）A．在任何条件下,同一个反应的化学平衡常数是相同的B．当改变反应物的浓度时,化学平衡常数会发生改变C．化学平衡常数随反应体系压强的变化而变化D．对于一个给定的化学方程式,化学平衡常数的大小只与温度有关,与反应物的浓度无关5．下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是（）A．发生有效碰撞的分子一定是活化分子B．升高温度,可增加单位体积内活化分子数C．增加气体反应物的浓度,可以提高活化分子百分数D．使用催化剂可降低活化能,提高单位体积内活化分子百分数6．25℃、101 kPa时,1.00gCH4完全燃烧生成稳定的化合物放出55.6 kJ热量,下列热化学方程式正确的是（）A．CH4 (g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O (g) △H= - 889.6 kJ·mol- 1B．116CH4(g)+18O2(g) =116CO2(g)+18H2O(g) △H= -55.6 kJ·mol- 1C．CH4 (g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O (1) △H= +889.6 kJ·mol- 1D．CH4 (g) +2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (1) △H= -889.6 kJ·mol- 17．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。
2023-2024学年江苏省苏州市吴县中学高二上学期10月月考化学试题
2023-2024学年江苏省苏州市吴县中学高二上学期10月月考化学试题1. 2020年11月，“奋斗者”号载人潜水器成功进行万米海试。
下列说法正确的是A．从海水中提取镁的过程属于物理变化B．“铝-空气-海水”电池中用铝作正极C．电解从海水获得的饱和食盐水可制金属钠D．从海水中提取铀是海水利用的研究方向之一2.工业上曾经通过反应3Fe＋4NaOH=Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑生产金属钠。
下列说法正确的是A．反应中NaOH是氧化剂B．用磁铁可以将Fe和Fe 3 O 4分离C．该反应属于置换反应D．将生成的气体在空气中冷却可获得钠3.下列实验操作能达到实验目的的是A．用装置甲电解饱和食盐水获得B．用装置乙制取并收集少量C．用溶液检验溶液是否变质D．用饱和溶液除去气体中混有的少量4.氯及其化合物在生产、生活中有广泛应用。
下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．Cl 2能溶于水，可用于工业制盐酸B．ClO 2有强氧化性，可用于自来水消毒C．HClO不稳定，可用作棉、麻的漂白剂D．FeCl 3溶液呈酸性，可用于蚀刻印刷电路板5.将工业废气中的吸收能有效减少对大气的污染，并实现资源化利用。
下列离子方程式书写正确的是A．硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：B．用过量饱和溶液吸收废气中的：C．用过量氨水吸收废气中的：D．用溶液吸收废气中的：6.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A．B．稀硝酸C．D．7.一种以菱苦土(MgO)为原料制备金属Mg的新工艺流程如图：下列说法正确的是A．电解得到12gMg，同时得到11.2LCl 2B．用铂丝蘸取滤渣在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈紫色C．为加快菱苦土的溶解，在高温下用玻璃棒不断搅拌D．降温结晶发生的反应为Mg(NO 3 ) 2 +2KCl=2KNO 3↓+MgCl 28.某水处理剂由纳米铁粉附着在多孔炭粉的表面复合而成，利用原电池原理处理弱酸性废水中的时，其表面发生如图所示反应。
辽宁省滨城高中联盟高二上学期10月月考试题化学
滨城高中联盟2023～2024学年度上学期高二月考考试化学试卷命题人：大连市第二十三中学 于金翠校对人：大连市第二十三中学 于静一、单选题（每题3分，共45分）1．研究一个化学反应时，往往需要关注几个方面的问题，其中不属于这几方面的是（ ）。
A ．反应进行的方向 B ．反应进行的快慢 C ．反应进行的限度D ．反应物的多少2．氢能是一种极具发展潜能的清洁能源。
对于可逆反应：()()()()222CO g H O g CO g H g ++0H ∆<，在其他条件不变时，改变下列条件能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）。
A ．增大压强B ．升高温度C ．使用催化剂D ．多充入CO3．化学反应中不仅伴随着物质的变化还伴随能量的变化，下列说法正确的是（ ）。
A ．热化学方程式和化学方程式中的化学计量数的意义不完全相同 B ．常温常压下，()1mol S g 完全燃烧比()1mol S s 完全燃烧时的焓变大 C ．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ mol ，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为()()()()4222CH g 2O g CO g 2H O g +===+ 890.3kJ mol H ∆=-D ．已知C （石墨，s ）＝＝＝ C （金刚石，s ） 0H ∆>，则金刚石比石墨稳定 4．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的有（ ）个。
①夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出大量气体②浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多有刺激性气味的气体 ③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气④将盛有2NO 和24N O 混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅 ⑤合成氨时，将氨液化分离，可提高原料利用率 A ．2B ．5C ．4D ．35．氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，其反应机理如图1，在1L 密闭容器中充入31mol NH 和22mol O ，测得有关产物的物质的量与温度的关系如图2。
辽宁省大连市滨城高中联盟2024-2025学年高二上学期10月月考试题 化学含答案
滨城高中联盟2024-2025学年度上学期高二10月份考试化学试卷（答案在最后）考试时间：75分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子量：H-1、O-16、Na-23一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.将2NO 球浸泡在热水中颜色加深B.实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出C.合成氨过程中使用过量的氮气以提高氢气的转化率D.工业上合成氨时将温度控制在400~500℃2.化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。
下列相关表述正确的是A.甲烷的燃烧热为1890.3kJ mol --⋅，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为()()()()4222CH g 2O g CO g 2H O g +=+1890.3kJ mol H -∆=-⋅B.在一定温度和压强下，将0.5mol 2N 和1.5mol 2H 充分反应生成()3NH g ，放出热量19.3kJ ，则其热化学方程式为()()()223N g 3H g 2NH g + 138.6kJ mol H -∆=-⋅C.在101kPa 时，2g 2H 完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为()()()2222H g O g 2H O l +=1571.6kJ mol H -∆=-⋅D.()()()22212Na l O g Na O s H +=∆，()()()22222Na s O g Na O s H +=∆，则12H H ∆>∆3.反应A(g)+3B(s)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A.v(A)=0.15mol/(L·min) B.v(B)=0.1mol/(L·s)C.v(C)=0.40mol/(L·min)D.v(D)=0.0lmol/(L·s)4.氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是A.已知HF 气体溶于水放热，则HF 的23456ΔH-ΔH -ΔH -ΔH -ΔH -ΔH <0B.相同条件下，HCl 的2ΔH 比HBr 的小C.相同条件下，HCl 的34ΔH +ΔH 比HI 的大D.5ΔH <05.在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应()()()A s 2B g C g + ()D g +已达到平衡状态的个数有①混合气体的压强；②混合气体的密度；③B 的物质的量浓度；④混合气体的总物质的量；⑤混合气体的平均相对分子质量；⑥()C v 与()D v 的比值；⑦混合气体的总质量；⑧混合气体的总体积；⑨C 、D 的分子数之比为1∶1A.4个B.5个C.6个D.7个6.在一密闭容器中发生反应：()()()()2A g 2B g C s 3D g ++ H 0∆<，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率增大、D 的物质的量浓度增大的是A.移走少量CB.升高温度C.缩小容积，增大压强D.容积不变，充入氦气7.下列说法错误的是A.合成氨反应采取循环操作主要是为了提高化学反应速率B.()33FeCl 3KSCN Fe SCN 3KCl ++ 在溶液中达平衡后，加少量KCl 固体，溶液颜色不变C.一定条件下，可逆反应()()2242NO g N O g 达到平衡后，保持容器温度和容积不变，再通入一定量2NO ，则再次达到平衡时2NO 的质量分数减小D.一定温度下，对()()()222BaO s 2BaO s O g + 平衡体系缩小体积，再次达到平衡时()2O c 不变8.下列是有关外界条件对化学反应速率或化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是图A 图B图C 图DA.()()()A g 3B g 2C g + 是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则H 0∆>B.()()()A g 3B gC g + H 0∆<，1t 时缩小体积增大了压强，平衡向正反应方向移动C.()()()A g 2B g 2C g + 是在有、无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，曲线b 代表使用了催化剂D.()()()A g B g 2C g + 是一定条件下，向含有一定量A 的恒容密闭容器中逐渐加入B ，达平衡时A 的转化率的图像9.近年，我国科学家利用两种不同的纳米催化剂()3434Co O /Pt N Co O /Pt -、在室温水汽条件下实现高效CO 催化氧化161616221C O O C O 2⎛⎫+=⎪⎝⎭，其反应历程中相对能量的变化如图所示（TS1TS2TS3、、分别代表过渡态1、过渡态2、过渡态3），下列说法正确的是A.在该条件下，催化效果较好的催化剂是34N Co O /Pt -，故使用催化剂34N Co O /Pt -能提高反应物的转化率B.若利用182H O 进行同位素标记实验，检测到以上反应中有1618C O O 和182C O 生成，说明反应过程中有O H -键的断裂C.反应：161616221C O(g)O (g)C O (g)2=+的H 0∆<，该反应在低温时不能自发进行D.若ⅱ表示2H O 被吸附在催化剂表面，则34Co O /Pt 更容易吸附2H O 10.温度为T 时，在三个起始体积均为1L 的密闭容器中发生反应：()()()2232SO g O g 2SO g + 1197kJ mol -∆=-⋅H 。
重庆市某重点中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题(含答案)
高2023级高二上期月考 化学试题可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 S32一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项）1．下列有关活化能和活化分子，说法不正确的是( )A ．活化能接近零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有影响B ．升高温度是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率的C ．人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子具有的能量叫做活化能D ．活化能的大小意味着一般分子成为活化分子的难易，但是对化学反应前后的能量变化无影响2．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是( )A ．化学反应必然伴随发生能量变化B ．加入合适的催化剂，不能增加单位质量的硫燃烧放出的热量C ．可以用氢氧化钠固体和醋酸溶液来测定中和反应反应热D ．一个化学反应中，反应物总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH ＜03．关于热化学方程式，下列说法正确的是( )A ．标准状况下，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出热量，则H 2 燃烧热的热化学方程式为：2H 2 (g)+O 2(g)= 2H 2O(l) ΔH ＝-574.6kJ·mol -1B ．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH ＝+1.9kJ·mol -1，则金刚石比石墨稳定C ．1molH 2SO 4和2mol NaOH 反应，该反应的中和热为ΔH = -57.3 kJ·mol -1D ．500℃、30MPa 下，1molN 2和3molH 2充分反应生成NH 3(g)并放热38.6 kJ ，则热化学方程式为： N 2 (g)+ 3H 23(g) ΔH= -38.6 kJ·mol -14．对于可逆反应2M(g)＋2N(g)3P(g)＋Q(g)，在不同条件下测得的化学反应速率如下，下列反应速率大小关系正确的是( )①v (M)＝4 mol·L －1·min －1 ②v (N)＝0.1 mol·L －1·s －1 ③v (P)＝0.1 mol·L －1·s －1 ④v (Q)＝1 mol·L －1·min －1A ．①>④>③>② B ．②>③＝①>④ C ．③>②＝④>① D ．④>③>①>②5．2SO 2(g)＋O 23(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能)。
第一中学高二化学10月月考试题
重庆市第一中学2020-2021学年高二化学10月月考试题化学试题共6页,满分100分，时间90分钟。
注意事项：1。
答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2。
答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号.3. 答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上.4. 所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
本卷出题人根哥告诉你，可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．观察右图装置，下列说法正确的是A．若a、b接电流表,则该装置一定为原电池B．若a、b接直流电源,则该装置一定为电解池C．若a、b接直流电源,铁可能不易被腐蚀D．若a、b接电流表或接直流电源，铁都可能是负极2．将两根铁钉分别缠绕铜丝和铝条，放入滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述错误的是A．a中铁钉附近产生蓝色沉淀B．b中铁钉附近呈现红色C．a中铜丝附近有气泡产生D．b中发生吸氧腐蚀3．重庆一中化学组姜林老师，热衷于电解，在办公室组装了如下四套装置。
电极均为惰性电极，溶质、溶剂均足量，通电时间和电流强度均相同，相同条件下，产生气体总体积最大的是4．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率B．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨C．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出泡沫D．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小5 . 爱动脑筋的重庆一中化学组张郭根老师幻想着，假如存在A—F六种物质在一定条件下能按右图所示能量循环图进行相互转换，则下列说法中错误的是A。
ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0B. ΔH7＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3C. ΔH5＝ΔH7－ΔH4－ΔH6D。
2023-2024学年山东省实验中学高二上学期10月月考化学试卷及答案
山东省实验中学2023～2024学年第一学期月考高二化学试题2023.10说明：本试卷满分100分，分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为第1页至第5页，第Ⅱ卷为第5页至第7页。
试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。
考试时间60分钟。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cl35.5Co59Cu64第Ⅰ卷（共56分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1．下列说法正确的是A．铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀B．粗镍精炼时，粗镍作阳极C．采用催化转换技术能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率D．“天宫”空间站使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转成电能2.下列叙述中错误的是A.物质发生化学变化一定伴随能量的变化B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同D.水凝结成冰的过程中，ΔH＜0，ΔS＜03.向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是A．反应HCO3—（aq）+H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）为放热反应B．ΔH1＞ΔH2，ΔH2＜ΔH3C．CO32﹣（aq）+2H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3D．H2CO3（aq）=CO2（g）+H2O（l）ΔH3＜04.某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程。
该历程示意图如图：（图中只画出了HAP的部分结构）下列说法正确的是A．HAP可降低反应的焓变B．该过程中过渡态的能量低于反应物的总能量C．反应过程中只有极性键的断裂与形成D．CO2分子中的氧原子部分来自O25.利用（Q）与（QH2）电解转化法从烟气中分离CO2的原理如图。
高二10月月考(化学)试题含答案
高二10月月考（化学）（考试总分：100 分）一、 单选题 （本题共计16小题，总分48分）1.（3分）当今世界面临日益加剧的能源危机，下列有关能源的说法不正确的是A ．沼气、天然气、氢能是可再生能源B ．光电转换的基本装置就是太阳能电池，应用相当广泛C ．贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径D ．利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下可使水分解产生氢气2.（3分）Pd/A12O 3催化H 2还原CO 2的机理示意如图。
下列说法不正确的是（ ）A ．H-H 的断裂需要吸收能量B ．①-②，CO 2发生加成反应C ．④中，CO 被氧化为CH 4D ．生成CH 4的总反应方程式是CO 2+4H 223Pd/Al O CH 4+2H 2O3.（3分）下列有关说法正确的是A ．已知HI(g)1/2H 2(g)＋1/2I 2(s) ΔH ＝－26.5 kJ ·mol －1，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ 的热量B ．已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－571.6 kJ ·mol －1，则氢气的燃烧热为ΔH ＝－285.8 kJ ·mol －1C ．已知2C(s)＋2O 2(g)=2CO 2(g) ΔH 1, 2C(s)＋O 2(g)=2CO(g) ΔH 2，则ΔH 1＜ΔH 2D ．含20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ 的热量，则稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH 3COOH(aq)===CH 3COONa(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.4 kJ ·mol －1、4.（3分）下列说法中有明显错误的是（ ）A ．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．活化分子之间发生的碰撞均为有效碰撞C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率5.（3分）向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的 SO2和 O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是甲：500 ℃，10 mol SO2和 5 mol O2的反应乙：500 ℃，用 V2O5作催化剂，10 mol SO2和 5 mol O2的反应丙：450 ℃，8 mol SO2和 5 mol O2的反应丁：500 ℃，8 mol SO2和 5 mol O2的反应A．甲＞乙＞丙＞丁B．乙＞甲＞丁＞丙C．乙＞甲＞丙＞丁D．丁＞丙＞乙＞甲6.（3分）在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是( )①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④B的体积分数⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦单位时间内生成 2n molB 的同时生成n molC ⑧2v正(B)=v逆(D)⑨C、D的分子数之比为1∶1A.①③④⑤B.②③④⑤⑦⑧C.①③④⑤⑧⑨D.②③④⑤⑦7.（3分）下列事实能用勒夏特列原理来解释的是()A.盛有2 mL 5%H2O2溶液的试管中滴入1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液试管中迅速产生大量气泡B.工业上合成氨反应N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) ΔH<0 选择加热到500 ℃C.H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g)D.向K2Cr2O4溶液中滴入浓的NaOH溶液后，溶液黄色加深:Cr2O42- (黄色)+ 2H+Cr2 O72-(橙色)+ H2O8.（3分）在密闭容器里，A与B 反应生成C，其反应速率分别用v A、v B、v C表示，已知2v B=3v A、3v C=2v B，则此反应可表示为 ( )A．2A + 3B = 2C B．A + 3B = 2CC．3A + B = 2C D．A + B = C9.（3分）在一密闭容器中发生反应:2A(g)+2B(g)C(s)+3D(g) ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是( ) A.升高温度 B.缩小容积，增大压强C.移走少量CD.容积不变，充入“惰”气10.（3分）根据下列有关图象，说法正确的是A. 由图①知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的B. 图②中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态C. 由图③知，反应在t6时，NH3体积分数最小，t3时采取降低反应压强的措施D. 图④中a、b曲线分别表示反应使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化11.（3分）可逆反应2SO 2（g）＋O2（g）2SO3（g）从正方向开始，并达到了平衡，此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是（）A．新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比一定为2∶1B．平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小C．新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大D．若采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1 12.（3分）对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。
福建省厦门第六中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题(含答案)
福建省厦门第六中学2024——2025学年第一学期化学学科10月月考厦门六中2023级高二10月测试化学相对原子质量：H-1 C-12 B-11 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与科技、生产生活密切相关。
下列说法正确的是（）A．当镀锡铁制品的镀层局部破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用B．暖宝宝的发热原理与铁的吸氧腐蚀相同C．在航海船只的船底四周镶嵌锌块，是利用了电解池原理的牺牲阳极保护法D．“问天”实验舱采用砷化镓太阳能电池片，该电池将化学能转化为电能2．下图为不同电池的构造示意图，有关说法正确的是（）A．图Ⅰ：锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄B．图Ⅱ：放电时正极反应式为C．图Ⅲ：如消耗标准状况下22.4 L ，电路中理论上转移的电子数为D．图Ⅳ：放电时，溶液中向锂电极迁移3．一列有关电化学装置的说正确的是（）A B C DA．利用图A装置可以电解精炼铝B．图B注射器活塞右移，说明该反应为放热反应C．图C是化学能转变为电能的装置，总反应为D．图D处理银器表面的黑斑，银器表面的反应为4．化学小组研究金属的电化学腐蚀，实验如下：序号实验Ⅰ实验Ⅱ实验现象铁钉周边出现_色锌片周边未见明显变化铁钉周边出现蓝色铜片周边略显红色下列说法不正确的是（）A．实验Ⅰ中铁钉周边出现红色B．实验Ⅱ中正极的电极反应式：C．实验Ⅰ中负极的电极反应式：D、对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，当镀层破损后，镀锌铁板比镀铜铁板更耐腐蚀5．下列说法正确的是（）A．已知kJ⋅mol，则kJ⋅molB．反应kJ⋅mol，当反应放出9.2kJ热量时，转移电子数为C．在101kPa时，氢气的摩尔燃烧焓为-285.8kJ⋅mol，则kJ⋅molD．已知kJ⋅mol，则kJ⋅mol6．一种利用硼砂电解制备硼酸的装置如图所示。
高二年级10月月考(化学)试题含答案
高二年级10月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计16小题，总分48分）1.（3分）下列说法正确的是（）A．升高温度，Al2(SO4)3溶液的pH增大。
B．室温下，CuSO4溶液pH＜7，因此向纯水中加入CuSO4会抑制水的电离。
C．Na2SiO3溶液加热、蒸干、灼烧后所得固体的成分是SiO2。
D．相同温度下，AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同。
2.（3分）下列实验方法或数据合理．．的是( )A．用托盘天平准确称取9.8g NaCl 固体B．用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL的KMnO4溶液C．用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3.2D．用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸3.（3分）下列各组离子一定能．在指定环境中大量共存的是（）A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中Al3+、NH+4、Cl－、NO-3B．pH值为1的溶液Fe3+、Na+ 、SO42-、CO-23C．水电离出来的c(H+)=10－12mol/L的溶液K+、NH4+、Cl－、ClO-D．pH值为13的溶液K+ 、SO-23、Na+、S2-4.（3分）常温下pH＝6的盐酸和pH＝6的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c(H＋)值分别为x mol/L、y mol/L，则x与y的关系是（）A．x＝y B．x > y C．x＝10－2 y D．x＝102 y5.（3分）向三份0.1mol•L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（）A. 减小、增大、减小B. 增大、减小、减小C. 减小、增大、增大D. 增大、减小、增大6.（3分）对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）7.（3分）25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是( )A．a=b B．a>b C．c (A－)= c(Na+) D．c (A－)< c(Na+)8.（3分）某温度下，向一定体积0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=-lgc（OH―)］与pH的变化关系如图所示，则()A.M点所示溶液的导电能力强于Q点B.N点所示溶液中c（CH3COO―）＞c（Na＋）C.M点和N点所示溶液中H2O的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积9.（3分）已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是( )A．a = b B．混合溶液的PH = 7C．混合溶液中，D．混合溶液中，10.（3分） 25℃时，在等体积的① pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )A.1:10:1010:109B.1:5:5×109:5×108C.1:20:1010:109D.1:10:104:10911.（3分）对滴有酚酞试液的下列溶液，下列操作后颜色变深的是( )A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体12.（3分）下列各选项对应的两个数据，不相等的是( )A．中和等体积等浓度的盐酸和醋酸所消耗NaOH的物质的量；B．中和等体积等pH的盐酸和硫酸所消耗NaOH的物质的量；C．等体积等pH的盐酸和醋酸（均足量）分别与等量锌反应所生成气体的体积（相同条件）D．等体积等PH的盐酸和醋酸（均足量）分别与等量锌反应所需时间。
2023-2024学年江苏省苏州市吴江中学高二上学期10月月考化学试题
2023-2024学年江苏省苏州市吴江中学高二上学期10月月考化学试题1.下列说法正确的是A．物质发生化学变化都伴有能量的变化B．吸热反应在任何条件都不能发生C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．需要加热的反应一定不是放热反应2.下列有关电池的说法错误的是A．手机中用的锂离子电池属于二次电池B．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能C．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极D．铅蓄电池使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降3.下列关于化学反应速率的说法不正确的是A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．可用单位时间内氢离子浓度的变化表示氢氧化钠与硫酸中和反应的速率C．在同一化学反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率的数值相等D．化学反应速率常用单位有和4. CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，下列说法中正确的是A．该反应为吸热反应B．CO(g)和H 2 O(g)的总能量大于CO 2 (g)和H 2 (g)的总能量C．该反应的热化学方程式：CO(g)+H 2 O(g)=CO 2 (g)+H 2 (g) △H= +41 kJ/molD．1molCO 2 (g)和1 mol H 2 (g)反应生成1molCO(g)和1 mol H 2 O(g)要放出41kJ的热量5.取一定浓度的稀硫酸与一定浓度的NaOH溶液各50mL，利用下图装置测定中和反应的反应热。
下列说法正确的是A．搅拌器可采用玻璃或铝质材料制备B．酸碱混合后，缓慢搅拌，再迅速盖好杯盖C．酸碱物质的量浓度之比一定是1∶2D．用温度计测量酸的温度后直接测量碱的温度，测得反应热的数值偏低6.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是7.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示。
则下列对该反应的推断合理的是A．该反应的化学方程式为6A+2D 3B+4CB．0～1s内，v(A)=v(B)C．5s时，v(A)=v(B)=v(C)=v(D)D．0～5s内，B的平均反应速率为0.06mol/(L·s)8.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。
江苏省南京市六校联合体2024-2025学年高二上学期10月月考试题 化学含答案
2024-2025学年第一学期10月份六校联合调研试卷高二化学（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H1C12N14Fe56Na23一、选择题：共13小题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．2024年4月24日是第九个“中国航天日”，主题是“极目楚天共襄星汉”。
下列有关中国空间站说法不．正确．．的是（）A ．太阳能电池中的单晶硅——半导体材料B ．外表面的高温结构碳化硅陶瓷——硅酸盐材料C ．外层的热控保温材料石墨烯——无机非金属材料D ．太空机械臂的主要成分铝合金——金属材料2．反应4222NH Cl NaNO NaCl N 2H O +=+↑+应用于石油开采。
下列说法正确的是（）A ．4NH +的电子式为B ．2NO -中N 元素的化合价为+5C ．2N 分子中存在N N ≡键D ．2H O 中含有非极性共价键3．下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）A ．根据小试管中导管液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀B ．装置乙：用图中所示滴定管量取15.00mL 盐酸溶液C ．装置丙：测定中和反应的反应热D ．装置丁：加热32FeCl 6H O ⋅制取无水3FeCl 4．2COCl 与3NH 反应可制得()22CO NH ，下列有关说法正确的是（）A ．半径大小：()()3Cl N r r --<B ．非金属性：H N>C ．()22CO NH 是离子化合物D ．气态氢化物的热稳定性：32NH H O<5．对于反应()()()()3224NH g 5O g 4NO g 6H O g ++ 0H ∆<，下列说法正确的是（）A ．1mol N H -断裂的同时有1mol O H -断裂，说明反应到达该条件下的平衡状态B ．该反应的平衡常数可表达为()()()44532NO NH O c K c c =⋅C ．适当降温加压可提高3NH 的平衡转化率D ．分离出()NO g ，v 正增大，平衡向正反应方向移动6．CO 能将溶液中的2Pd +还原为Pd ，生成黑色沉淀，该反应可用于检验CO 。
江苏省南京市2020-2021学年中华中学高二第一学期10月月考 化学 Word版含答案
高二化学10月份月考试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共100 分。
考试用时90分钟。
注意事项：答题前，考生务必将自己的学校、姓名写在答题卡上。
考试结束后，交回答题卡。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cr 52 Cu 64选择题（共50分）单项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共计30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D．开采可燃冰，将其作为能源使用2．反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为18的氯原子：1817ClB．N2的结构式：N=NC．Na+的结构示意图：D．H2O的电子式：3．在pH=1 的溶液中，因发生氧化还原反应而不能．．大量共存的离子组是A．K+、Br- 、HCO3-、NH4+B．I-、Cl- 、NH4+、ClO-C．Al3+、Na+、Cl- 、NO3-D．Cu2+、NO3-、Fe3+、Cl-4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂5．下列不能．．用勒夏特列原理解释的是A．H2、I2(g)、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅D．合成氨工业中使用高压以提高氨的产量6．参照反应Br+H2→HBr+H的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是A．反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量B．正反应为吸热反应C．该反应的ΔH=+117kJ·mol-1D．图中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量7．下列用于解释事实的离子方程式不正确．．．的是A．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq)B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H++SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2OC．向FeI2酸性溶液(浅绿色)中滴入少量H2O2稀溶液，溶液变黄：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2OD．用醋酸除水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO－8．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
高二10月月考(化学)试题含答案
6.（2分）6.已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙正的是（）
①生成物的体积分数一定增大②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤逆反应速率一定降低⑥使用合适的催化剂
A. ②B. ①②③C. ②③④D. ④
5.（2分）5.下列说法正确的是( )
A. 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快
B.H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1，可知:含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJ
C. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不相同
A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极
4.（2分）4.下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（）
①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气
②一定温度下，在恒容密闭容器中反应N2O4(g) 2NO2(g)达到平衡状态的标志有___。
A.单位时间内生成nmolN2O4的同时生成2nmolNO2
B.用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：1的状态
C.混合气体的颜色不再改变的状态
D.混合气体的密度不再改变的状态
E.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．该反应的△H<0
B．平衡常数大小：K(500℃)>K(300℃)
高二10月月考测试(化学)试题含答案
高二10月月考（化学）（考试总分：115 分）一、单选题（本题共计7小题，总分42分）1.（6分）下列关于能源和作为能源的物质的叙述错误的是（）A. 吸热反应的反应物总能量低于生成物总能量B. 绿色植物进行光合作用时，将光能转化为化学能“贮存”起来C. 物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能、光能等为人类所利用D. 天然气属于二次能源2.（6分）下列说法中不正确的是（）①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨是电解质③固态的共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电A.仅①④B.仅①②④C.仅①②③D.①②③④3.（6分）t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：（）物质X Y Z初始浓度/(mol·L－1) 0.10.2 02min末浓度/(mol·L－1) 0.08a b平衡浓度/(mol·L－1) 0.050.05 0.1下列说法正确的是A. 平衡时，X的转化率为20%B. 2min时Y的物质的量为0.14C. 增大平衡后的体系压强，v(正)增大，v(逆)减小D. 2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L―1·min―14.（6分）醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）①1 mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－2mol·L－1②CH3COOH可以任意比与H2O互溶③在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱④10 mL 1 mol·L－1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液完全反应⑤同浓度同体积的CH3COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋同时存在A.①③⑤⑥B.②③④⑤C.①④⑤⑥D.③⑤⑥5.（6分）下列说法正确的是（）A. 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率6.（6分）下列说法符合事实的是（）A．常温下由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中加入铝粉都能够产生氢气.B.向NaClO溶液中通入SO2气体，c(HClO)增大.C.用0.2000 /L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和.D.用pH试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11.57.（6分）下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是（）A．因为水的离子积常数的表达式是K w＝c(H＋)·c(OH－)，所以K w随溶液中H＋和OH－浓度的变化而变化B．水的离子积常数K w与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D．水的离子积常数K w与水电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量二、实验题（本题共计1小题，总分12分）8.（12分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。
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××市铜梁一中2018-2019学年高二化学10月月考试题第I卷（选择题，共48分）可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．下列说法不正确的是（）A、氢能、核能都是无污染的高效能源B、把煤转化为液态燃料可提高煤的燃烧效率C、推广使用太阳能、风能、海洋能，有利于缓解温室效应D、升温，能增大单位体积活化分子百分数，所以反应速率增大2．把下列物质分别加入盛水的锥形瓶，立即塞紧带U形管的塞子。
已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如右图所示变化（）① NH4NO3晶体②浓H2SO4 ③ NaOH粉末④ NaCl晶体⑤ Na2O2固体⑥生石灰A、①②④⑤B、①②③C、③④⑤D、②③⑤⑥3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A、干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应B、反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应C、化学反应中的能量变化都表现为热量的变化D、同温同压下，H 2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同4．某反应由两步反应A B C构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E 1、E3表示两反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是（）A、两步反应均为吸热反应B、三种化合物的稳定性顺序：B﹤A﹤CC、加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高转化率D、整个反应的ΔH＝E1－E25．下列关于反应热的描述中正确的是（）A、CO(g)的燃烧热283.0kJ·mol－1，则反应2CO 2(g)2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋566.0kJ·mol-1B、HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol －1C、反应热有正负之分，燃烧热ΔH全部是正值D、1mol甲烷燃烧生成二氧化碳所和气态水放出的热量是甲烷的燃烧热6．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s) +5H2O(l)，热效应为ΔH3。
则下列判断正确的是（）A、ΔH2>ΔH3B、ΔH1>ΔH3C、ΔH2+ΔH3=ΔH1D、ΔH1+ΔH2=ΔH37．已知：（）8．将100mL6mol/L的硫酸溶液跟过量锌粒反应，在一定条件下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生成氢气的总量，可以向反应物溶液中采取的措施有（）A、滴加几滴浓硫酸后加热B、滴加几滴硫酸铜溶液C、加入硫酸钠溶液D、将锌粒改为锌粉9．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。
经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1③ 2 s时物质A的转化率为30%④ 2 s时物质B的浓度为0.6 mol·L-1其中正确的是（）A、①③B、①④C、②③D、③④10．在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y (g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（）① X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化③ X、Y、Z的浓度相等时④单位时间内消耗nmolX，同时生成2nmolZ⑤ 2υ正(X)=υ逆(Y) ⑥容器中的压强不再发生变化⑦密闭容器内气体的密度不再变化⑧密闭容器内气体的平均相对分子质量不再变化A、③⑤⑥⑦B、①③④⑦C、②④⑧D、②⑤⑥⑧11．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（）A、氯水中有下列平衡：Cl 2+H2O HCl+HClO，光照后氯水颜色变浅B、合成氨工业使用高压以提高氨的产量C、对于H 2(g)+I2(g)2HI(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深D、汽水型饮料打开瓶盖后产生大量气体12．下列叙述错误的是（）13．下列叙述及解释正确的是（）A、2NO 2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色) ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，最终体系颜色比原平衡体系浅B、Cr 2O72-(橙色)+ H2O2H++ 2CrO42-(黄色)，在平衡后，滴加少量浓硫酸，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变为橙红色C、FeCl 3＋3KSCN Fe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加入少量KCl固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅D、对于N 2＋3H22NH3，平衡后，保持恒温恒容，充入He，平衡向逆反应方向移动14．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是（）A、由图a可知，T1>T2，该反应的逆反应为吸热反应B、由图b可知，该反应m+n<pC、图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热D、图d中，若m+n=p，则曲线a一定增大了压强15．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mo1A和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。
反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前与反应后的气体压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（）A、该反应的化学平衡常数表达式是B、此时，B的平衡转化率是20%C、增加C的量，B的平衡转化率不变D、增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大16．某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS 应为（）A、ΔH＜0，ΔS＞0B、ΔH＜0，ΔS＜0C、ΔH＞0，ΔS＞0D、ΔH＞0，ΔS＜0第II卷（非选择题，共52分）二、填空题（本题包括4小题，共52分）17.（12分）研究化学反应中的能量变化有重要意义。
请根据学过的知识回答下列问题：（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：反应的热化学方程式为____________________________________________。
（2）意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如下图所示，已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量。
根据以上信息和数据，1mol N4生成N2的ΔH=_________ kJ·mol－1（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
298K时，已知：①C(s,石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH1=a kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2=b kJ·mol-1③2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=c kJ·mol-1则反应：2C(s,石墨)+H2(g)C2H2(g) 的焓变ΔH=__________（用含a、b、c的式子表示）。
（4）已知：铝热反应是放热反应，又知，常温下：4Al(s)+3O2(g)2Al2O 3(s) ΔH14Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) ΔH2下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是____________A．ΔH1>ΔH2 B．ΔH1<ΔH2 C．ΔH1=ΔH2 D．无法比较18.（14分）某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”，实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。
该小组设计了如下方案，其中t3 <t2 <t1：实验编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度（℃）溶液颜色褪至无色所需时间（s）浓度（mol/L）体积（mL）浓度（mol/L）体积（mL）①0.10 2.0 0.01 4.0 25 t1N4：②0.20 2.0 0.01 4.0 25 t2③0.20 2.0 0.01 4.0 50 t3请回答：（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，每消耗1molH2C2O4转移_______mol电子。
当观察到紫色刚好褪去，参加反应的H2C2O4和KMnO4的物质的量之比为n(H2C2O4)∶n(KMnO4)=_________。
（2）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为t1=40s，忽略混合前后溶液体积的变化，这段时间内平均反应速率υ(KMnO4)＝___________mol/(L·min)。
（3）根据表中的实验②和实验③数据，可以得到的结论是。
（4）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图a所示。
但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应当如图b所示：该小组同学根据图b所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是。
19.（12分）将1mol N2O4气体充入容积为10L的密闭容器中，回答下列问题：（1）100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。
在0~60 s时段，反应速率υ(N2O4)为；反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数K为。
实验编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度（℃）向试管中加入少量固体溶液颜色褪至无色所需时间（s）浓度（mol/L）体积（mL）浓度（mol/L）体积（mL）④0.20 2.0 0.01 4.0 50 t4（2）当反应达到平衡时，对于反应N 2O4(g)2NO2(g)，改变某一条件后，下列说法中，一定能说明化学平衡向正反应方向移动的是____________。
①气体颜色加深② N2O4的体积分数增加③恒温恒压充入He④单位时间内消耗N2O4和NO2的物质的量之比等于1：2（3）若起始时充入1molNO 2气体，建立如下平衡2NO2(g)N2O4(g)，测得NO2的转化率为a%，在温度、体积不变时，再充入1molNO2气体，重新达到平衡时，测得NO2的转化率为b%，则a______b（填“>”、“<”或“=”）；若恒温恒压时，充入1molNO 2气体，反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量的NO2气体，重新达到平衡时，NO2的体积分数_________（填“不变”、“增大”或“减小”）。