第一章综合测试

第一章综合测试

满分：100分时间：90分钟

第Ⅰ卷(选择题，共48分)

一、选择题(每小题3分，共48分)

1．下列说法正确的是() A．1 mol物质的质量就是该物质的摩尔质量

B．1 mol气体的体积就是气体摩尔体积

C．1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数

D．1 mol HCl溶于1L水中，所得盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1

答案 C

2．在同温同压下，相同体积甲、乙两种气体的质量比是17：14。若乙气体是CO，则甲气体可能是() A．H2S B．HCl

C．NH3D．Cl2

答案 A

3．只给出下列甲和乙中对应的量，不．能求出物质的量的是()

解析根据n＝N

N A、n＝

V

V m、n B＝c B V可知，A、B、D中都能求出物质的量。

4．O2、SO2、SO3三者的质量比为2∶4∶5时，它们的物质的量之比为

() A．2∶4∶5 B．1∶2∶3

C．1∶1∶1 D．2∶2∶3

答案 C

5．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO2－4的物质的量浓度约为() A．0.4 mol/L B．0.3 mol/L

C．0.2 mol/L D．0.1 mol/L

答案 D

解析n(Al3＋)＝1.62 g/27 g·mol－1＝0.06 mol，n(SO2－4)＝0.09 mol。加入Ba(OH)2溶液中含Ba2＋0.03 mol，剩余SO2－40.06 mol，此时溶液的体积为600 mL，c(SO2－4)＝0.1 mol/L。

6．标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是

() A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m∶n

B．25 ℃时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为n∶m

C．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m∶n

D．标准状况下，等质量的A与B的体积比为m∶n

答案 D

7．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

()

A.b－a

V mol·L

－1 B.

2b－a

V mol·L

－1

C.2(b－a)

V mol·L

－1 D.

2(2b－a)

V mol·L

－1

答案 D

解析根据Mg2＋～2OH－，则混合溶液中n(Mg2＋)＝1

2n(NaOH)＝0.5a mol；

根据SO2－4～Ba2＋，则n(SO2－4)＝n(BaCl2)＝b mol；根据电荷守恒：2n(Mg2＋)＋

n(K＋)＝2n(SO2－4)，则n(K＋)＝(2b－a) mol，则原溶液中c(K＋)＝(2b－a)mol×2

V L＝

2(2b－a)

V mol /L，D项正确。

8．(2012·河北质量监测)设N A为阿伏加德罗常数的数值，若等质量的H2O

和D2O分别与一定质量的金属钾完全反应，转移的电子数均为1

n N A，则下列各化

学量不相等的是() A．消耗H2O和D2O的物质的量

B．同温同压下生成气体的体积

C．反应后所得溶液中溶质的质量分数

D．参加反应的钾的质量

答案 C

解析由关系式2K～2H2O～H2～2e－和2K～2D2O～D2～2e－可知：只要完全反应转移的电子数相等，消耗H2O和D2O的物质的量就相等，A项错误；同温同压下，生成H2和D2的体积相等，B项错误；参加反应的钾的质量相等，D 项错误。

9．(2012·江西四市联考)若N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是() A．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A

B．将31 g Na2O溶解于1 L水中，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为1 mol/L C．22.4 L NH3和16 g CH4中所含有的电子数都是10N A

D．20 g重水(2H162O)含有的电子数为10N A

答案 D

解析 1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应时，转移电子数为N A，A项错；B 项中反应生成1 mol NaOH，但溶液的体积不是1 L，故Na＋的物质的量浓度不是1 mol/L；C项没有指明气体的状态，22.4 L NH3的物质的量不一定是1 mol；重水的摩尔质量为20 g/mol, 20 g重水即为1 mol重水，含有的电子数为10N A。

10．(2012·合肥一质检)设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中不正

确的是() A．18 g NH＋4中所含电子数为10N A

B．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N A

C．用惰性电极电解饱和食盐水，若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2N A D．28 g C3H6与C2H4的混合物完全燃烧可生成CO2分子数为2N A

答案 B

解析铁与硝酸反应时，可能生成Fe2＋，也可能生成Fe3＋，所以5.6 g铁失去的电子数可能是0.2N A，也可能是0.3N A，故B项错误。

11．(2012·广东省重点中学联考)标准状况下，一个装满氯气的容器的质量为74.6 g，若装满氮气时总质量为66 g，则此容器的容积是()

A．22.4 L B．44.8 L

C．11.2 L D．4.48 L

答案 D

解析22.4 L(标准状况下)Cl2换成22.4 L(标准状况下)N2的质量差是(71－28)g＝43 g，设氯气的体积为x L，则有

Cl2～N2Δm

22．4 L43 g

x L 74.6 g－66 g＝8.6 g

解得x L＝4.48 L。

12．把氯气通入浓氨水中，会立即发生下列反应：3Cl2＋8NH3·H2O===6NH4Cl ＋N2＋8H2O。在标准状况下，把1.12 L Cl2、N2的混合气体(90% Cl2和10% N2，均为体积分数)通过浓氨水，实验测得逸出气体体积为0.672 L(其中有50% Cl2和50% N2)，此反应中被氧化的NH3的质量为() A．3.4 g B．0.34 g

C．1.36 g D．4.48 g

答案 B