高中生化学竞赛初赛模拟试题

第28届全国高中生化学竞赛（省级赛区）模拟试题

考试时间3小时，迟到超过30分钟不能进考场。开始考试30分钟内不能离开考场。

本试题由题卷和答题卷组成，用黑色签字笔或黑色圆珠笔答题。在答卷题序号设定的方框内答 题，答在其它地方无效。

第1题（17分）

1-1 以“O 2”为基础通过得失电子可以形成多种重要的含氧化合物，如Na 2O 2、BaO 2、KO 2、

O 2＋PtF 6－。试写出O 2、O 22－、O 2－、O 2＋的键级，并比较其稳定性。（2分）

1-2 用BK 249轰击Ca 48靶产生了117号元素（X ）的两种同位素。已知

X 的一种同位素经过6次α衰变转化为元素R 270，X 的另一种同位素经过3次α衰变转化为元素T 281。

1-2-1 试推断R 、T 分别是多少号元素，写出其同位素的符号（用元素周期表给定的元素符号表示，左下标核电荷数，左上标质量数）。（2分）

1-2-2 写出合成117号元素的核反应方程式。（1分）

1-2-3 写出X 的两种同位原子发生α衰变分别变为元素R 、T 的核反应方程式（用元素周期表中给定的元素符号表示，左下标核电荷数，左上标质量数）。（2分）

1-3 用Ag +的标准溶液滴定KCl 和KSCN 的中性溶液，测定其导电性得到电位滴定曲线，其拐点依次位于M 、N 、P 。

1-3-1 请分别写出达到M 、N 、P 处滴定终点的离子反应方程式（3分）；

1-3-2 在N 处的物质是无支链的线型聚合物，请至少画出三个单元表示其结构（2分）。

1-4硝酸工业的尾气中主要含有氮氧化物NO x ，对环境十分有害。为除去NO x 通常可采用碱液吸收法及催化还原法。

1-4-1碱液吸收法通常是用NaOH 溶液将尾气吸收，使其转化为有用的化工原料，写出反应方程式。（2分）

1-4-2 催化还原法通常是用CO 、NH 3、CH 4等气体在催化作用下将尾气中的NO x 还原成无毒害的气体再排放。写出有关反应方程式。（3分）

2-1

N

Co

Br

Cl

（代表α -氨基乙酸根）

2-1-1 写出该配离子的名称。（1分）

2-1-2 画出该配离子的另外几个八面体构型的异构体。（5分）

2-2EDTA是一种重要的配位试剂。在分析化学及药物制剂等领域有重要应用。

2-2-1写出EDTA的化学名称。（1分）

2-2-2 通常把EDTA制成二钠盐作为测定金属离子的分析试剂，写出其二钠盐的通用化学式，说明为什么要制成二钠盐？写出用EDTA 二钠盐标准溶液测Cu2＋含量的离子方程式。（2分）

2-2-3 EDTA与Ca2＋形成稳定的螯合钙是一种重要的人体补钙试剂及重金属解毒剂。

在下面方框内画出此螯合钙的结构。（2分）

2-2-4 用静脉注射螯合钙针剂可以解除Pb2＋等重金属离子对人体的毒害。试结合反应方程式分析其解毒原理，并回答能否注射EDTA 二钠盐作为人体重金属离子的解毒剂。（2分）

2-3在CuSO

4溶液的碱性溶液中加入缩二脲HN(CONH

2

)

2

会得到特

征的紫色物质，该物质为-2价的配位阴离子，具有对称中心和不通过Cu2+的二重旋转轴，无金属—金属键，请画出该阴离子的结构（2分）

硼元素与元素周期表中同族元素相比有许多特殊的化学性质。 3-1 硼原子的价电子组态为。B 2O 3溶于水生成硼酸，硼酸为一元弱酸，写出其在水溶液中的电离方程式。（2分）

3-2 用标准碱液滴定硼酸时，往往需事先向样品溶液中加入甘露醇处理。这是为什么，写出有关反应方程式。（2分）

3-3硼酸与甲醇在浓H 2SO 4作用下生成酯，该酯类物质在高温下燃烧产生特殊的绿色火焰。此反应用于鉴别硼酸、硼酸盐等含硼化合物。写出有关反应方程式。（2分）

3-4 自然界中的硼酸盐主要是硼砂，其化学式为。硼砂与稀H 2SO 4作用可生成硼酸，写出其离子反应方程式。（2分）

3-5BCl 3与NH 4Cl 在一定条件下反应，再经NaBH 4还原可形成类似于苯的化合物叫无机苯，写出有关反应方程式。（2分）

3-6 无机苯可与HCl 发生加成反应，写出其反应方程式（用结构式表示无机苯及加成产物）（1分）

3-7NaBH 4是一种重要的还原剂，在有机合成中有广泛应用。（3分） 3-7-1写出由硼酸甲酯与NaH 制取NaBH 4的化学方程式。 3-7-2 写出NaBH 4分别与H 2O 、H 2O 2反应的离子方程式。 第4题（13分）

有一橙红色固体A 受热后得绿色的固体B 和无色的气体C ，加热时C 能与镁反应生成灰色的固体D 。固体B 溶于过量的NaOH 溶液生成绿色的溶液E ，在E 中加适量H 2O 2则生成黄色溶液F 。将F 酸化变

为橙色的溶液G ，在G 中加BaCl 2溶液，得黄色沉淀H 。在G 中加KCl 固体，反应完全后则有橙红色晶体I 析出，滤出I 烘干并强热则得到的固体产物中有B ，同时得到能支持燃烧的气体J 。

4-1A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 、I 、J 各代表什么物质？写出其化学式。（5分）

4-2 写出有关的反应方程式。（6分）

第5题（8分）在25℃和101.325kPa 下，用Pt 做阴极，Ag 做阳极，以0.06158A 的直流电源电解0.01mol·L －1NaNO 3和HNO 3混合溶液。阴极析出H 2，阳极银溶解生成Ag ＋。电解一段时间后，用0.1012mol ·L －1的NH 4SCN 标准溶液滴定生成的Ag ＋，以硫酸铁铵作指示剂，滴定终点消耗NH 4SCN 标准溶液50.65mL 。

5-1 写出滴定过程中的离子反应方程式。（2分）

5-2 滴定终点溶液颜色怎样变化？能否用FeCl 3溶液作指示剂？（2分）

5-3 计算在理论上阴极可生成多少mLH 2？（2分）

5-4 计算电解时间是多少小时？（2分）

第6题（6分）在滴定分析时，通常采用邻苯二甲酸氢钾（KHC 8H 4O 4）基准物标定NaOH 溶液浓度：

KHC 8H 4O 4＋NaOH ＝＝KNaC 8H 4O 4＋H 2O

准确称取0.6126 g 邻苯二甲酸氢钾置于一烧杯中，加适量水溶解，采用NaOH 溶液滴定，当酚酞指示剂刚刚变色，即到达终点时用去29.40 mL NaOH 溶液。