初中化学公式定律汇总(九年级第一学期)
初三化学所有公式
初三化学所有公式初三化学是化学学科的入门阶段，其涉及的公式相对较少，但仍然是非常重要的基础知识。
以下是一些初三化学中常见的公式：1、质量守恒定律公式：反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。
这是化学反应的基本定律之一，也是化学方程式计算的基础。
2、化学方程式配平公式：通过配平化学方程式，可以确保反应前后各原子的数目相等。
通常采用观察法或化学反应式法进行配平。
3、酸碱中和公式：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。
该反应的化学方程式可以表示为：H+ + OH- →H2O。
4、氧化还原反应公式：在氧化还原反应中，氧化剂获得电子，还原剂失去电子。
氧化还原反应的化学方程式可以表示为：氧化剂+ 还原剂→氧化产物+ 还原产物。
5、化学式计算公式：通过化学式可以计算出物质的相对分子质量、元素的质量比、元素的质量分数等。
例如，相对分子质量= 分子中各原子的相对原子质量×原子个数之和；元素的质量比= 元素的相对原子质量×原子个数之比；元素的质量分数= 元素的相对原子质量×原子个数/ 相对分子质量×100%。
6、溶液浓度计算公式：溶液浓度是指溶质在溶液中的含量，可以通过质量分数或物质的量浓度来表示。
质量分数= （溶质质量/ 溶液质量）×100%；物质的量浓度= （溶质物质的量/ 溶液体积）×1000mmol/L。
7、燃烧方程式：燃烧是化学反应中的一种特殊形式，其方程式可以表示为：燃料+ 氧气→燃烧产物（通常包括二氧化碳和水）。
例如，C + O2点燃CO2。
8、电离方程式：电离是指电解质在水中离解成离子的过程。
电离方程式可以表示为：电解质→离子+ 极性水分子。
例如，NaCl →Na+ + Cl-。
以上是初三化学中常见的一些公式，掌握这些公式是学好化学的基础。
同时，还需要注意公式的使用条件和适用范围，避免出现错误的使用。
初三化学上册公式总结
初三上册化学方程式及其现象：1、2Cu+ O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体2、3Fe+2 O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热3、C+ O2 点燃CO2 燃烧旺盛、发白光、放热、使石灰水变浑浊4、S+ O2 点燃SO2 燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体、空气中淡蓝色火焰5、2H2+ O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾6、4P+5 O2 点燃2P2O2 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体7、CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊8、2KClO3MnO2 Δ2KCl +3 O2↑ 生成的气体使带火星的木条复燃11、2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水12、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气15、C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体18、CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红20、Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁21、Ca CO3高温CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰22、Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊的气体23、Na2 CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理24、CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体26、C2H5OH+3O2点燃2 CO2 +3 H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧。
初三化学公式表
初三化学公式表一、化学基本公式1. 质量守恒定律：在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。
\[ \text{总质量（反应前）} = \text{总质量（反应后）} \]2. 摩尔质量：1摩尔物质的质量，单位为克/摩尔（g/mol）。
\[ \text{摩尔质量} = \frac{\text{物质的质量}}{\text{物质的摩尔数}} \]3. 物质的量：表示物质中所包含的基本单位（原子、分子、离子等）的数量。
\[ \text{物质的量（摩尔数）} = \frac{\text{物质的质量}}{\text{摩尔质量}} \]二、化学方程式1. 燃烧反应：物质与氧气反应生成氧化物。
\[ \text{C} + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 \]2. 置换反应：一种元素与化合物中的另一种元素发生反应，生成新的单质和化合物。
\[ \text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow\text{ZnSO}_4 + \text{H}_2 \]3. 酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水。
\[ \text{HCl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} +\text{H}_2\text{O} \]三、溶液的浓度1. 质量分数：溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值。
\[ \text{质量分数} = \frac{\text{溶质质量}}{\text{溶液总质量}} \]2. 摩尔浓度：溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值。
\[ \text{摩尔浓度} = \frac{\text{溶质的摩尔数}}{\text{溶液体积}} \]四、化学计算公式1. 化学方程式的平衡：根据化学方程式，计算反应物和生成物的摩尔比。
\[ \text{摩尔比} = \frac{\text{反应物的摩尔数}}{\text{生成物的摩尔数}} \]2. 质量换算：根据摩尔质量和物质的量，计算物质的质量。
初三化学公式大全
初三化学公式大全化学公式是化学里最重要的内容之一，它是了解化学反应和物质组成的关键。
初三化学公式大全包含了化学常用的基础知识及计算公式，以下是初三化学公式大全。
1.元素符号元素是组成化合物的基本物质，元素符号是用来表示元素的缩写。
元素符号一般由这个元素的拉丁名缩写或英文名称的第一个字母组成。
例如，氢的符号是H，氧的符号是O。
2.原子量原子量是元素在相对分子质量为1的化合物中所含的最小质量，通常用相对原子质量来表示。
它的单位是原子量单位（amu），1 amu 的质量约为氢原子的质量。
例如，氧的相对原子质量是16 amu，因此它的原子量是16 g/mol。
3.化合价化合价是指元素参与某种化学反应时的被认为是具有的电荷数目。
以单质状态下为例，氢的化合价是+1，氧的化合价是-2，钠的化合价是+1，氯的化合价是-1。
4.分子式化学分子式用于表示化合物中一个分子中各元素原子数的比例关系，它是用元素符号和数字组合而成的。
例如，二氧化碳的分子式是CO2，表示碳和氧的原子数比例是1:2。
5.物质的量物质的量是用来衡量物质的数量的物理量，它的单位是摩尔（mol）。
1 mol 物质包含的粒子数量等于 Avogadro 常数，约为6.02×1023。
6.摩尔质量摩尔质量是指物质1 mol 时的质量，通常用克/摩尔表示。
例如，氧气分子的摩尔质量是32 g/mol，表示1 mol 氧气的质量是32 克。
7.化学计量法化学计量法是根据反应所需的原子或分子的数目计算化合物质量的方法。
例如，化合物 NaCl 的质量可以通过 NaCl 分子中 Na 原子和 Cl 原子的相对数量来计算，其中 Na 和Cl 原子的计量比为1:1，因此 NaCl 的化学计量量是离子式中的1。
8.晶体水和无水物晶体水指的是结晶物质中与晶体结构联系在一起的水分子，其化学式常用 nH2O 来表示。
例如，Na2SO4·10H2O 是硫酸钠 decahydrate 的化学式，其每个硫酸钠分子结合了10个水分子。
关于初三上学期化学知识点总结及公式
关于初三上学期化学知识点总结及公式初三开设了化学这门新课程,初三这一年中既要学习新的内容又要进行新的复习,学生的的学习任务比较重,我们要规划好时间,学好化学这门课程。
为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了初三上学期化学知识点总结及公式内容，欢迎使用学习!初三上学期化学知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质：1.物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化;化学变化：有新物质生成的变化.2.物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等;物质必须通过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质.如可燃性氧化性、还原性、毒性等.二、基本实验操作：1.药品的取用：(1)取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL.(2)注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸(3)取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平.取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口.2.物质的加热：(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高.(2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用灯帽盖熄.(3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人.3.仪器的洗涤：玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下.第二单元我们周围的空气一、空气的成分和组成1.空气的成分：空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质体积分数78!%0.94%0.03%0.03%2.空气中氧气含量的测定：(如右图)观察到的现象：有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积, 反应的化学方程式：4P5O2点燃4P2O5;结论：空气是混合物;O2约占空气体积的1/5,氮气约占空气体积的4/5.思考：(1)液面小于五分之一原因：装置漏气,红磷量不足,未冷却完全;(2)能否用铁、碳代替红磷?不能,原因是碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧3.空气的污染及防治(1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等.二、氧气的化学性质1.物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水2.氧气的化学性质：比较活泼,在反应中作氧化剂.3.氧气的制取(1)工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于物理变化.(2)实验室制取氧气原理：固固加热：(化学方程式)2KClO3MnO22KCl3O2↑、2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑固液不加热：2H2O2MnO22H2OO2↑(3)发生装置收集装置：排水集气法,因为氧气不易溶于水;向上排空气法,因为氧气密度比空气大.(4)操作步骤和注意点：①试管口略向下倾斜：防止防止冷凝水倒流引起试管破裂②试管口应放一团棉花：防止防止高锰酸钾粉末进入导管③排水法收集时,待气泡均匀连续时再收集;④实验结束时,先移开导管再熄灭酒精灯,防止防止水倒吸引起试管破裂(5)氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气.氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满.4.催化剂：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质三、反应类型1.基本反应类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应2.氧化反应：物质与氧发生的反应(1)剧烈氧化：如燃烧(2)缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等他们的共同点：①都是氧化反应;②都发热.四、物质的分类：1、混合物：含有两种或两种以上的物质.如空气、海水、生铁等;2.纯净物：只含有一种物质①单质：只含有一种元素的纯净物.如N2、Fe等;②化合物：含有两种或两种以上元素的纯净物,如H2O、KMnO4等氧化物：含有两种元素,其中一种元素是氧的化合物.如H2O等.第三单元自然界的水一、水的组成实验如右图：两极产生气泡,正极产生的气体能使带火星的木条复燃,是氧气;负极产生的气体能燃烧,是氢气;正负两极气体的体积比为1：2,反应的化学方程式：2H2O===2H2↑O2↑.说法明水是由氢元素和氧元素组成.二、构成物质的粒子―――分子、原子、离子1.分子、原子的性质：①体积和质量都很小;②分子、原子之间有间隔;③分子、的子在不断运动;④同种分子化学性质相同(“相同”或“不相同”),不同种分子性质不相同2.分子是保持物质化学性质的最小粒子;原子是化学变化的最小粒子;分子和原子的根本区别是在化学变化中,分子可分,而原子不可分.三、净化水的方法：1.常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏.2.自来水厂的净水过程：吸附、过滤、消毒;明矾的作用是吸附悬浮水中的细小颗粒;活性炭的作用是吸附颜色和气味.净化效果最好的是蒸馏.四、硬水和软水1.硬水是含有较多含有较多可溶性钙、镁化合物的水,而软水是不含或少含不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水.2.区分硬水和软水的方法：分另加入肥皂水,产生较多泡沫的是软水,泡沫少,有白色浮渣的是硬水.3.能将硬水转化为软水的方法有：煮沸、蒸馏.五、爱护水资源措施：(1)节约用水：一水多用、使用新技术、新工艺和改变习惯减少用水(2)防治水体污染：①水体污染的主要来源：工业污染、农业污染、生活污染.②预防和消除水体污染的方法：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测.第四单元物质构成的奥秘一、原子的构成1.原子的结构：2.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准,其它原子的质量与它相比较所得到的比值,为这种原子的相对原子质量.3.原子结构示意图各部分的意义：①决定元素种类的是质子数(核电荷数);②决定元素化学性质的主要是最外层电子数;二、元素1.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称.2.表示的意义：(1)(宏观)表示某种元素;(2)(微观)表示该元素的一个原子.注意：有些元素符号还可以表示一种单质.如Fe、S、He.3.一种元素与另一种元素的本质区别：核电荷数不同4.地壳中含量最多的四种元素：O、Si、Al、Fe,其中含量最多的金属元素是Al.5.根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法：(1)金属元素：最外层电子数小于(填大于、小于或等于)4,在反应中容易失去电子,形成阳离子;(2)非金属元素：最外层电子数大于或等于4,在反应中容易得到电子,形成阴离子;(3)稀有气体元素：最外层电子数为8(He为2),在反应中不易得失电子,性质稳定.三.元素周期表规律：1.横行(周期)：电子层数即周期数,在同一周期中,电子层数相同,最外层电子数逐渐增加;2.纵行(族)：同一族中最外层电子数相等,元素的化学性质相似.注：原子序数=核电荷数(质子数)四.离子：1.带电的原子或原子团.2.表示方法及意义：如Fe3表示铁离子;2SO42-表示2个硫酸根离子3.原子和离子：(1)同种元素的原子和离子①核电荷数相等;②电子数及最外层电子数不相同(填相同或不相同)4.原子和离子的区别和联系：粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数大于电子数质子数小于电子数粒子电性不带电性显正电显负电符号氧原子O钙离子Ca2氧离子O2-五、化合价1.单质化合价为零,化合物中化合价代数和为零.2.化合价的实质：元素的最外层电子数n<4,元素一般显n价;元素的原子最外层电子数n>4,元素一般显—(8-n)价.如铝原子最外层电子数为3,因此,铝元素显3价,表示为Al;氧原子最外层电子数为6,因此,氧元素的化合价为-2价,表示为O.六、化学式1.意义：(以H2O为例)(1)宏观：①表示一种物质(表示水)②表示物质是由什么元素组成(表示水是由氢元素和氧元素组成)(2)微观：①表示一种分子(表示水分子)②表示分子的结构(表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成)写出下列物质的化学式氯气N2;氦气He;白磷P;水银Hg;生铁、钢的主要成分Fe;干冰CO2;冰H2O;过氧化氢(双氧水)H2O2;氧化铜CuO;铁锈的主要成分Fe2O3;氯化氢HCl;氯化亚铁FeCl2;氯化铝AlCl3;氢氧化钠NaCl;石灰水的主要成分Ca(OH)2;硫酸铁Fe2(SO4)3;硫酸镁MgSO4;石灰石、大理石主要成分CaCO3;硝酸钾KNO3;硝酸银AgNO3;硝酸铜Cu(NO3)2;天然气主要成分—甲烷CH4;乙醇(酒精)C2H5OH;氯酸钾KClO3;氯化钾KCl;高锰酸钾KMnO4;锰酸钾K2MnO4;盐酸HCl;硫酸H2SO4初三上学期化学公式初中化学上册化学方程式及现象石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(实验室制co2)：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o+ co2↑初中化学上册化学方程式及现象二氧化碳通过澄清石灰水(检验co2)：ca(oh)2 + co2 =caco3↓+ h2o初中化学上册化学方程式及现象初中化学上册化学方程式及现象氯酸钾与二氧化锰的混合物共热：2kclo3初中化学上册化学方程式及现象2kcl + 3o2↑初中化学上册化学方程式及现象加热高锰酸钾：2kmno4初中化学上册化学方程式及现象k2mno4 + mno2 + o2↑一、燃烧反应1、木炭在氧气中燃烧：c + o2初中化学上册化学方程式及现象co2 (在氧气中:产生使石灰水变浑浊的无色气体)2、木炭在空气中不充分燃烧：2c + o2 初中化学上册化学方程式及现象2co3、一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o2 初中化学上册化学方程式及现象2co2 (产生蓝色火焰)4、硫粉在氧气中燃烧：s + o2 初中化学上册化学方程式及现象so2 (在空气中:呈淡蓝色火焰;在氧气中:呈明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体)5、磷在氧气中燃烧：4p + 5o2初中化学上册化学方程式及现象2p2o5 (产生浓厚的白烟)初中化学上册化学方程式及现象6、铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2初中化学上册化学方程式及现象fe3o4 (剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体)7、镁在空气中燃烧：2mg + o2 初中化学上册化学方程式及现象2mgo (发出耀眼的白光，生成白色固体)8、铜在空气中加热;2cu + o2 初中化学上册化学方程式及现象2cuo (红色固体变为黑色固体)9、氢气在空气中燃烧：2h2 + o2初中化学上册化学方程式及现象2h2o (产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株。
初中化学必考公式
初中化学必考公式
1. 摩尔质量公式：物质的摩尔质量等于其相对分子质量或相对
原子质量的数值。
2. 摩尔浓度公式：溶液的摩尔浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积。
3. 质量守恒定律：化学反应前后，反应物质的总质量保持不变。
4. 摩尔守恒定律：在化学反应中，参与反应的各种原子的数目之比应
该符合一个简单的整数比关系。
5. 摩尔比定律：在化学反应中，各种元素所对应的物质的量之比应该
符合一个简单的整数比关系。
6. 热力学第一定律：能量不可以被创造或完全消失，只能从一种形式
转化为另一种形式。
7. 热力学第二定律：熵的总增加方向始终是自然界中物质变化的方向。
8. 分子量计算公式：分子质量等于相对原子质量的数值之和。
9. 摩尔体积公式：气体的摩尔体积等于气体的体积除以气体的物质的量。
10. 摩尔热容公式：物质的摩尔热容等于物质的热容除以其物质的量。
九年级上册化学知识点公式
九年级上册化学知识点公式化学作为一门自然科学，研究的是物质的组成、结构、性质、变化过程和变化规律。
九年级上册化学主要涉及的内容包括：化学元素与化合物、离子与离子化合物、电解质与非电解质、金属材料与非金属材料等。
下面将对九年级上册化学的一些重要知识点和相关公式进行介绍和总结。
1. 化学元素与化合物化学元素是由原子组成的基本物质，在化学符号中用元素符号表示。
而化合物则是由两个或者多个不同元素的原子通过化学键结合而成。
在化学元素与化合物的学习中，需要掌握的一些公式有：- 化合物的化学式：化合物的化学式用化学元素的符号表示。
例如，碳酸钙的化学式为CaCO3，氯化钠的化学式为NaCl。
- 命名离子化合物的方法：离子化合物由阳离子和阴离子组成，命名方法一般是将阳离子名字写在前面，阴离子名字写在后面，中间用空格分开。
例如，氯化钠的英文名字是Sodium Chloride。
2. 离子与离子化合物在离子化合物的学习中，我们需要了解离子以及离子化合物的性质和命名方法。
离子是带电的原子或者原子团，可以是正离子（阳离子）或者负离子（阴离子）。
有关离子的公式有：- 离子的符号：离子的符号写在元素符号的右上角，正离子的符号写在元素符号的右上角，负离子的符号写在元素符号的右下角。
例如，钠的正离子符号为Na+，氯的负离子符号为Cl-。
- 离子化合物的电荷平衡原则：离子化合物的组成要满足电荷平衡原则，即正离子的总电荷应该等于负离子的总电荷。
例如，氯化铜的化学式为CuCl2，其中铜离子的电荷为2+，氯离子的电荷为1-。
3. 电解质与非电解质电解质是在溶液或熔融状态下能够导电的物质，根据其溶解度可分为强电解质和弱电解质。
非电解质则是在溶液或熔融状态下不能导电的物质。
在电解质与非电解质的学习中，有一些重要的知识点和公式需要掌握：- 强电解质的离解方程式：其中一个重要的公式是强电解质的离解方程式。
例如，氯化钠在水中的离解方程式可以表示为NaCl -> Na+ + Cl-。
初中化学公式定律汇总(九年级第一学期)
初中化学方程式汇总九年级上册一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg＋O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2点燃 Fe3O43. 氢气在空气中燃烧：2H2＋O2点燃 2H2O4. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P＋5O2点燃2P2O55. 硫粉在空气中燃烧： S＋O2点燃 SO26. 碳在氧气中充分燃烧：C＋O2点燃 CO27. 碳在氧气中不充分燃烧：2C＋O2点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：8. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO＋O2点燃 2CO29. 甲烷在空气中燃烧：CH4＋2O2点燃 CO2＋2H2O10. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH＋3O2点燃 2CO2＋3H2O（3）氧气的来源：11．加热高锰酸钾：2KMnO4△ K2MnO4＋MnO2＋O2↑（实验室制氧气原理1）12．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2MnO22H2O＋ O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：14．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑＋O2↑15．生石灰溶于水：CaO＋H2O == Ca(OH)216．二氧化碳可溶于水： H2O＋CO2==H2CO3三、质量守恒定律：17．镁在空气中燃烧：2Mg＋O2点燃 2MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质18. 碳在氧气中充分燃烧：C＋O2点燃 CO219．木炭还原氧化铜：C＋2CuO 高温 2Cu＋CO2↑20．焦炭还原氧化铁：3C＋2Fe2O3高温 4Fe＋3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）21．煤炉的底层：C＋O2点燃 CO222．煤炉的中层：CO2＋C 高温 2CO23．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO＋O2点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3＋2HCl == CaCl2+ H2O＋CO2↑24．碳酸不稳定而分解：H2CO3== H2O＋CO2↑25．二氧化碳可溶于水： H2O＋CO2== H2CO326．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO＋CO2↑27．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O（4）一氧化碳的性质：28．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu＋CO229．一氧化碳的可燃性：2CO＋O2点燃 2CO2（5）其它反应：30．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3＋2HCl == 2NaCl＋H2O＋CO2↑五、燃料及其利用：31．甲烷在空气中燃烧：CH4＋2O2点燃 CO2＋2H2O32．酒精在空气中燃烧：C2H5OH＋3O2点燃 2CO2＋3H2O33．氢气中空气中燃烧：2H2＋O2点燃 2H2O六、化学用语（1）熟记下列元素名称、符号：1、O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫2、K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡（2）熟记下列物质的化学式：1、单质：H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞2、化合物a、氧化物： H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 MnO2二氧化锰b、酸： HCl盐酸 H2SO4硫酸 H2CO3碳酸 H2SO3亚硫酸c、碱： Ca(OH)2氢氧化钙d、盐： Na2CO3碳酸钠 ZnCl2氯化锌 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾KClO3氯酸钾 KMnO4高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾e、有机物： CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精）（3）熟记下列元素在化合物中的化合价：＋1 ＋1 ＋1 ＋1 ＋2 ＋2 ＋2 ＋2 ＋2 ＋3 ＋2 ＋3H K Na Ag Ca Mg Zn Ba Cu Al Fe(FeO) e(Fe2O3)（七）熟记下列化学方程式：（1）化合反应1、木炭在氧气中燃烧：C＋O2点燃 CO22、硫在氧气中燃烧：S＋O2点燃 SO23、镁在空气中燃烧：2Mg＋O2点燃 2MgO4、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2点燃 Fe3O45、磷在氧气中燃烧：4P＋5O2点燃 2P2O56、氢气在氧气中燃烧：2H2＋O2点燃2H2O7、一氧化碳在空气中燃烧：2CO＋O2点燃2CO28、碳不充分燃烧：2C＋O2（不充分）点燃2CO9、二氧化碳与水反应：CO2＋H2O = H2CO310'、生石灰和水化合：CaO＋H2O = Ca(OH)2（2）分解反应：11、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO32Mno2KCl＋3O2↑12、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑13、电解水：2H2O通电2H2↑+O2↑14、碳酸不稳定分解：H2CO3= H2O＋CO2↑15、高温煅烧石灰石：CaCO高温CaO＋CO2↑ （3）其他：16、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2＋Ca(OH)2= CaCO3↓＋H2O17、一氧化碳还原氧化铜：CO＋CuO △ Cu＋CO218、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO＋Fe2O3高温2Fe＋3CO219、甲烷在空气中燃烧：CH4＋2O2点燃 CO2＋2H2O20、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH＋3O2点燃2CO2＋3H2O（八）常见物质的颜色、气味等：红色：红P、Cu、Fe2O3黄色：S、Fe 3盐的溶液紫黑色：KMnO4晶体紫红色：KMnO4溶液黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4白色： P2O5、CaCO3、KClO3、KCl等无色气体：空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2刺激性气味气体：SO2等无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液（九）熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式CO2二氧化碳（干冰） CO一氧化碳（煤气） CH4甲烷（沼气天然气） CaO氧化钙（生石灰）CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石）（十）化学反应类型1、化合反应：A＋B→C2、分解反应：C→A＋B（十一）初中化学计算题题型汇总重要概念的含义与应用化学计算是借助于用数学计算的知识，从量的方面来对化学的概念或原理加深理解或通过计算进一步掌握物质的性质及其变化规律。
初中化学公式定律汇总九年级第一学期
一、氧气的性质：1. 镁在空气中燃烧：2Mg＋O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu＋O2△2CuO4. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P＋5O2点燃2P2O55. 硫粉在空气中燃烧：S＋O2点燃SO26. 碳在氧气中充分燃烧：C＋O2点燃CO2二．氧气的实验室制法：7.加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑8．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2MnO22H2O＋O2↑三、自然界中的水：9．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2通电2H2↑＋O2↑10．生石灰溶于水：CaO＋H2O == Ca(OH)211．二氧化碳可溶于水：H2O＋CO2==H2CO3四、碳和碳的氧化物：碳的化学性质12. 碳在氧气中充分燃烧：C＋O2点燃CO213．木炭还原氧化铜：C＋2CuO 高温2Cu＋CO2↑14．焦炭还原氧化铁：3C＋2Fe2O3高温4Fe＋3CO2↑煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）15．煤炉的底层：C＋O2点燃CO216．煤炉的中层：CO2＋C 高温2CO17．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO＋O2点燃2CO2二氧化碳的制法与性质：18．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3＋2HCl == CaCl2+ H2O＋CO2↑19．碳酸不稳定而分解：H2CO3== H2O＋CO2↑20．二氧化碳可溶于水：H2O＋CO2== H2CO321．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO＋CO2↑22．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O一氧化碳的性质：23．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △Cu＋CO224．一氧化碳的可燃性：2CO＋O2点燃2CO2灭火器的原理25．碳酸钠与稀盐酸反应Na2CO3＋2HCl == 2NaCl＋H2O＋CO2↑五、燃料及其利用：26．甲烷在空气中燃烧：CH4＋2O2点燃CO2＋2H2O27．酒精在空气中燃烧：C2H5OH＋3O2点燃2CO2＋3H2O28．氢气中空气中燃烧：2H2＋O2点燃2H2OⅠ、化学用语一、熟记下列元素名称、符号：1、O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫2、K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡二、熟记下列物质的化学式：1、单质：H2氢气O2氧气N2氮气C碳P磷S硫Fe铁Cu铜Hg汞三、常见物质的颜色、气味等：红色：红P、Cu、Fe2O3红褐色：Fe(OH)3浅绿色：Fe+2盐的溶液黄色：S、Fe+3盐的溶液绿色：Cu2(OH)2CO3紫黑色：KMnO4晶体蓝色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4·H2O、Cu+2盐的溶液紫红色：KMnO4溶液黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4无色气体：空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2刺激性气味气体：SO2、HCl、HNO3等四、化学反应类型1、化合反应：A＋B→C2、分解反应：C→A＋B3、置换反应：A+BC→B＋AC4、复分解反应：AB+CD→AD＋CB 五．有关化学式的计算用元素符合和数字来表示物质组成的式子叫做化学式。
九年级上册(人教)化学所有公式 修订-可编辑
九年级上册(人教)化学所有公式修订-可编辑1．红磷燃烧4P＋5O2点燃2P2O5（产生大量白烟）2．硫燃烧S＋O2点燃SO2（空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰）3．木炭充分燃烧C＋O2点燃CO2（空气中发出红光，氧气中发出白光）4．木炭不充分燃烧2C＋O2点燃2CO（CO有毒性）5．铁丝在氧气中燃烧3Fe＋2O2点燃Fe3O4（剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体）6．镁条燃烧2Mg＋O2点燃2MgO（发出耀眼的白光、生成白色固体）7．铝在氧气中燃烧4Al+3O2点燃2Al2O3（发出耀眼的白光、生成白色固体）8．双氧水与二氧化锰混合制氧气2H2O2MnO22H2O＋O2↑9．加热高锰酸钾制氧气2KMnO4∆K2MnO4＋MnO2＋O2↑10．氯酸钾与二氧化锰混合制氧气2KClO3MnO22KCl＋3O2↑11．氢气在空气中燃烧2H2＋O2点燃2H2O（淡蓝色火焰）12．锌粒和稀硫酸反应制备氢气Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑13．电解水2H2O通电2H2↑＋O2↑14．木炭还原氧化铜C＋2CuO高温2Cu＋CO2↑（黑色固体变红色）15．木炭还原氧化铁3C＋2Fe2O3高温4Fe＋3CO2↑16．二氧化碳和碳反应C+CO2高温2CO（吸热反应）17．二氧化碳和水反应CO2+H2O==H2CO318．二氧化碳通入澄清石灰水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（检验二氧化碳）19．碳酸分解H2CO3==CO2↑+H2O20．一氧化碳的燃烧2CO＋O2点燃2CO2（蓝色火焰）21．一氧化碳还原氧化铜CO＋CuO∆Cu＋CO2（黑色固体变红色）22．一氧化碳还原氧化铁Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2（红色固体变黑色）23．一氧化碳还原四氧化三铁Fe3O4＋4CO高温3Fe＋4CO224．氢气还原氧化铜H2+CuO∆Cu＋H2O（黑色固体变红色）25．氢气还原氧化铁3H2+Fe2O3∆2Fe+3H2O（红色固体变黑色）26．实验室制二氧化碳CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（产生大量气泡，固体逐渐溶解）27．工业高温煅烧大理石制取二氧化碳CaCO3高温CaO+CO2↑28．生石灰与水反应CaO+H2O==Ca(OH)2（放出大量的热）29．甲烷的燃烧CH4＋2O2点燃CO2＋2H2O（蓝色火焰）30．酒精的燃烧C2H5OH＋3O2点燃2CO2＋3H2O31．盐酸和碳酸钠反应2HCl+Na2CO3==2NaCl＋H2O＋CO2↑32．铁钉放入硫酸铜溶液Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu（铁钉表面覆盖红色固体）33．镁条与盐酸反应Mg+2HCl==MgCl2+H2↑（放出大量的热）34．汞在空气中加热2Hg+O2∆2HgO35．氧化汞加强热2HgO∆2Hg+O2↑下册化学方程式汇总铜片加热：2Cu+O2∆2CuO（红色固体变黑色）镁与稀硫酸：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑锌与稀盐酸：Zn＋2HCl==ZnCl2＋H2↑铁和稀硫酸：Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑（得到浅绿色溶液）铁和稀盐酸：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（得到浅绿色溶液）铝和稀硫酸：2Al＋3H2SO4==Al2(SO4)3＋3H2↑铝和稀盐酸：2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑铜和硝酸银溶液：Cu＋2AgNO3==2Ag＋Cu(NO3)2（铜丝表面覆盖银白色固体）铝和硫酸铜溶液：2Al＋3CuSO4==3Cu＋Al2(SO4)3（铝丝表面覆盖红色固体）锌和硫酸铜溶液：Zn＋CuSO4==ZnSO4＋Cu（锌表面覆盖红色固体）铁和硝酸银溶液：Fe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2Ag（铁片表面覆盖银白色固体）稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（得到黄色溶液）稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O（得到黄色溶液）氧化铜与稀盐酸：CuO+2HCl==CuCl2+H2O（得到蓝色溶液）氧化铜与稀硫酸：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（得到蓝色溶液）氧化铝与稀盐酸：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O氧化铝与稀硫酸：Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2ONaOH固体变质的原因：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O用氢氧化钠溶液吸收SO2：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O用氢氧化钠溶液吸收SO3：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O石灰水吸收SO2：Ca(OH)2+SO2==CaSO3+H2O石灰水吸收SO3：Ca(OH)2+SO3==CaSO4+H2O氢氧化钠溶液与稀盐酸：NaOH+HCl==NaCl+H2O氢氧化钠溶液与稀硫酸：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O氢氧化钡溶液与稀硫酸：Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O（有沉淀生成的中和反应）氢氧化铝中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O熟石灰中和含硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O熟石灰中和盐酸：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O实验室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因：CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑误食碳酸钡后发生中毒的原因：BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3硝酸钡与稀硫酸反应：Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3硝酸钡与稀硫酸反应：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl工业制取烧碱：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH生成蓝色沉淀的反应：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4生成红褐色沉淀的反应：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl配制波尔多液发生的反应：CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4盐与盐之间的反应：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaClB aCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl氯化铵与氢氧化钠溶液反应：NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O （闻到刺激性气味）硫酸铵与氢氧化钠溶液反应：(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2NH3↑+2H2O将熟石灰与氯化铵一起研磨：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O将熟石灰与硫酸铵一起研磨：(NH4)2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2NH3↑+2H2O硫酸铵与硝酸钡溶液：（NH4)2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2NH4NO3氯化铵与硝酸银溶液：NH4Cl+AgNO3==AgCl↓+NH4NO3氨水与其它盐的反应：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl；氨水中和硫酸：2NH3·H2O+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O其它反应的化学方程式水煤气的形成：C+H2O高温H2+CO（注意没有气体生成符号↑）石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2（过量CO2通入石灰水中）Ca(HCO3)2==CaCO3↓+CO2↑+H2O金属钠投入水中：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑两性金属铝和碱反应：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑铁与氧气、水反应生锈：4Fe+3O2+xH2O==2Fe2O3·xH2O铜长期暴露在空气中生成铜绿：2Cu+CO2+H2O+O2==Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO3∆2CuO+H2O+CO2↑醋酸与氢氧化钙反应：2CH3COOH+Ca(OH)2==(CH3COO)2Ca+2H2O 碳酸氢铵分解出刺激性气味：NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O侯氏制碱法主要反应：NH3+CO2+H2O==NH4HCO3NaCl+NH4HCO3==NaHCO3↓+NH4Cl（NaHCO3的溶解度较小，会沉淀）2NaHCO3∆Na2CO3+H2O+CO2↑（制得纯碱）葡萄糖的缓慢氧化：C6H12O6+6O2酶6CO2+6H2O。
初三化学 详细公式
初三化学详细公式初三化学详细公式化学作为一门自然科学，研究了物质的组成、性质及其变化规律。
在初三化学学习中，我们需要掌握一些基本的化学公式和化学方程式，以便更好地理解和应用化学知识。
下面将介绍一些初三化学中常用的公式和方程式。
一、摩尔质量计算公式摩尔质量是指物质的相对分子质量或相对原子质量的单位质量，通常用g/mol表示。
计算摩尔质量的公式如下：摩尔质量 = 质量 / 物质的量例如，计算氧气(O2)的摩尔质量，已知氧气的质量为32g，物质的量为1mol，则可以使用上述公式计算得到氧气的摩尔质量为32g/mol。
二、摩尔浓度计算公式摩尔浓度是指溶液中溶质的物质的量与溶液的体积之比，通常用mol/L或M表示。
计算摩尔浓度的公式如下：摩尔浓度 = 物质的量 / 溶液的体积例如，已知溶液中溶质的物质的量为0.1mol，溶液的体积为0.5L，则可以使用上述公式计算得到溶液的摩尔浓度为0.2mol/L。
三、物质的量计算公式物质的量是指物质中含有的化学实体（分子、原子、离子等）的数量，通常用mol表示。
计算物质的量的公式如下：物质的量 = 质量 / 摩尔质量例如，计算铁(Fe)的物质的量，已知铁的质量为56g，摩尔质量为56g/mol，则可以使用上述公式计算得到铁的物质的量为1mol。
四、质量守恒定律质量守恒定律是化学中的基本定律之一，它指出在化学反应中，反应物的质量总和等于生成物的质量总和。
质量守恒定律的公式如下：反应物的质量总和 = 生成物的质量总和例如，当氢气(H2)与氧气(O2)发生化学反应生成水(H2O)时，反应物的质量总和等于生成物的质量总和。
五、溶液的稀释公式溶液的稀释是指通过加入适量的溶剂，改变溶液的浓度的过程。
溶液的稀释公式如下：初始溶液的物质的量× 初始溶液的体积 = 最终溶液的物质的量× 最终溶液的体积例如，已知初始溶液的物质的量为0.2mol，初始溶液的体积为0.5L，最终溶液的物质的量为0.1mol，则可以使用上述公式计算得到最终溶液的体积为1L。
初三化学公式大全归纳
初三化学公式大全归纳摘要：1.初三化学公式概述2.物质性质与变化公式3.原子与分子公式4.化学反应公式5.溶液与浓度公式6.气体定律与热力学公式7.电化学公式8.实验与应用公式正文：一、初三化学公式概述初三化学公式涵盖了化学基本概念、原理、性质、变化、实验等方面的知识。
掌握这些公式，对理解和解决化学问题具有重要意义。
以下对各个板块的公式进行归纳。
二、物质性质与变化公式1.密度：ρ = m/V，其中ρ为密度，m为质量，V为体积。
2.溶解度：S = (m溶质)/(m溶剂)，其中S为溶解度，m溶质为溶质质量，m溶剂为溶剂质量。
3.熔点：T熔= (T1 + T2)/2，其中T1为晶体熔化时的温度，T2为晶体凝固时的温度。
4.沸点：T沸= (T1 + T2 + ΔH)/(1 + α)，其中T1为液体沸化时的温度，T2为液体凝固时的温度，ΔH为液体沸化热，α为液体膨胀系数。
三、原子与分子公式1.原子结构：核外电子数= 质子数（核内）+ 电荷数（核外）2.分子式：用元素符号和下标表示分子组成，如H2O表示水分子。
3.分子量：M = ∑n×M原子，其中n为原子个数，M原子为原子质量。
四、化学反应公式1.反应类型：合成、分解、置换、氧化还原等。
2.反应方程：用化学符号表示反应物和生成物的关系，如2H2 + O2 → 2H2O。
3.平衡常数：K = [生成物]^n / [反应物]^m，其中[生成物]和[反应物]为平衡时各物质的浓度，n和m为反应方程中的系数。
五、溶液与浓度公式1.溶液浓度：C = n / V，其中C为浓度，n为溶质物质的量，V为溶液体积。
2.物质的量浓度：m = n / M，其中m为溶液质量，n为溶质物质的量，M为溶质摩尔质量。
3.溶液稀释：C1V1 = C2V2，其中C1和V1为原溶液的浓度和体积，C2和V2为稀释后溶液的浓度和体积。
六、气体定律与热力学公式1.理想气体状态方程：PV = nRT，其中P为气体压强，V为气体体积，n 为气体物质的量，R为气体常数，T为气体温度。
初三上学期化学公式
初三上学期化学公式一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃= Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热= 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 =点燃= 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃=CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO =加热= Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 (MnO2催化剂)=2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO =加热= Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO =加热= Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO =高温=2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 =点燃= CO227．煤炉的中层：CO2 + C =高温= 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 =点燃= 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3=高温= CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质： 34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO =加热= Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 =点燃= 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O 六、金属（1）金属与氧气反应： 40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热=2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理： 55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3+ 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl 2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物-------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl。
九年级化学必背公式
在九年级化学中，有许多重要的公式需要掌握和熟记。
这些公式包括物质的化学式、物质的化学反应式、等等。
以下是九年级化学必备的一些公式：
1.原子量和相对分子质量的计算公式：
原子量=原子质量(质子数+中子数)
相对分子质量=分子中所有原子的原子量之和
2.生成物质的质量与反应物质的质量关系公式：
质量守恒定律：在一个封闭系统中，参与化学反应的各种物质的质量总和等于反应后生成物质的总质量。
m(反应物1)+m(反应物2)=m(生成物1)+m(生成物2)
3.摩尔的概念及计算公式：
摩尔是物质的化学计量单位，表示物质的量。
n=m/M，其中n表示摩尔数，m表示物质的质量，M表示物质的相对分子质量。
4.摩尔气体体积定律：
在同等条件下，气态单质或化合物等摩尔气体体积相等。
V1/n1=V2/n2
5.分子量与摩尔质量的关系公式：
M=m/n，其中M表示摩尔质量，m表示物质的质量，n表示摩尔数。
6.溶液的浓度计算公式：
溶液的浓度=溶质的质量/溶剂的质量
7.离子化合物的离子式计算公式：
正离子和负离子的数量要互相抵消，以形成离子化合物。
8.化学反应的平衡定律：
在封闭系统中，化学反应达到动态平衡时，反应物与生成物的浓度比值为一个恒定值。
初中化学公式定律汇总九年级第一学期).docx
一、氧气的性质：1.镁在空气中燃烧： 2Mg＋ O2点燃 2MgO2.铁在氧气中燃烧： 3Fe＋ 2O2点燃 Fe 3 O43.铜在空气中受热： 2Cu＋ O2△ 2CuO4.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P＋ 5O2点燃 2P 2 O55.硫粉在空气中燃烧： S ＋ O2点燃 SO 26.碳在氧气中充分燃烧： C＋ O2点燃 CO 2二．氧气的实验室制法：7. 加热高锰酸钾： 2KMnO△ K2MnO ＋MnO ＋ O ↑44228．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H 2 O2 MnO2 2H2 O＋ O 2↑三、自然界中的水：9．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O通电 2H 2↑＋O2↑10．生石灰溶于水：CaO＋ H2 O == Ca(OH) 211．二氧化碳可溶于水：H 2 O＋ CO2 ==H2 CO3四、碳和碳的氧化物：碳的化学性质12.碳在氧气中充分燃烧： C＋ O2点燃 CO 213．木炭还原氧化铜：C＋ 2CuO 高温 2Cu＋ CO2↑14．焦炭还原氧化铁：3C＋ 2Fe 2 O3高温4Fe＋3CO2↑煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）15．煤炉的底层：C＋ O2点燃CO216．煤炉的中层：CO2＋ C 高温 2CO17．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO＋ O2点燃2CO2二氧化碳的制法与性质：18．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO ＋ 2HCl == CaCl2+ H2O＋CO ↑3219．碳酸不稳定而分解：H2 CO3 == H 2 O＋CO2↑20．二氧化碳可溶于水：H 2 O＋CO2 == H 2 CO321．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO高温 CaO＋ CO ↑3222．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2＋ CO2 === CaCO 3↓＋H2O一氧化碳的性质：23．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu ＋CO224．一氧化碳的可燃性：2CO＋ O2点燃 2CO 2灭火器的原理25．碳酸钠与稀盐酸反应Na2 CO3＋ 2HCl == 2NaCl ＋ H2 O＋CO2↑五、燃料及其利用：26．甲烷在空气中燃烧：CH4＋ 2O2点燃CO2＋2H2 O27．酒精在空气中燃烧：C2 H5OH＋ 3O2点燃 2CO 2＋3H2 O28．氢气中空气中燃烧：2H2＋ O2点燃 2H2OⅠ、化学用语一、熟记下列元素名称、符号：1、 O氧 H 氢 N 氮 Cl氯C碳P磷S硫2、 K钾 Ca 钙 Na 钠 Mg 镁 Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡二、熟记下列物质的化学式：1、单质： H2氢气 O2氧气 N2氮气 C 碳 P 磷 S 硫 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞三、常见物质的颜色、气味等：红色：红 P、 Cu、 Fe2O红褐色： Fe(OH)3浅绿色： Fe 2盐的溶液3黄色： S、 Fe3盐的溶液绿色： Cu(OH)2CO紫黑色：KMnO4晶体23蓝色： Cu(OH)2、 CuCO 、 CuSO · H O、 Cu2盐的溶液342紫红色： KMnO 溶液黑色： C、 Fe 粉、 CuO、 MnO 、 Fe O4234无色气体：空气、O2、 H2、 CO2、 CO、 CH4、N2、 SO2刺激性气味气体：SO2、 HCl、 HNO 等3四、化学反应类型1、化合反应： A＋B→C2、分解反应： C→A＋ B3、置换反应： A+BC→B＋ AC4、复分解反应： AB+CD→AD＋ CB五．有关化学式的计算用元素符合和数字来表示物质组成的式子叫做化学式。
初三上化学知识点总结公式
初三上化学知识点总结公式一、化学元素和化合物1、元素：构成物质的基本单位，由原子构成。
元素是组成化合物、物质的最小单位。
2、化合物：由两种或两种以上不同元素通过化学反应组成的物质。
3、元素周期表：由化学元素按照一定规律排列的表格，元素周期表上的元素是按照原子序数排列的。
4、元素符号：用来代表元素的缩写符号，由一个或两个拉丁字母组成，如：氢（H）、氧（O）、碳（C）。
5、化合物的命名：一种通用、国际化的规则，主要包括离子化合物、分子化合物的命名原则。
二、原子结构1、原子核：原子的中心部分，包括质子和中子。
2、质子：原子核中的正电荷粒子。
3、中子：原子核中的中性粒子。
4、电子：围绕原子核运动的带有负电荷的粒子。
5、原子序数：原子核中的质子数，决定了元素的化学性质。
6、原子量：一个原子的质量，是质子和中子的质量之和。
7、分子：由两个或两个以上原子通过共价键相互结合而成的粒子。
8、分子式：由元素符号和下标数字表示分子中原子的种类和数量。
三、化学反应1、化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应过程，包括反应物、生成物。
2、氧化还原反应：电子的转移是氧化还原反应的主要特征。
3、酸碱中和反应：酸性物质和碱性物质相互中和的反应。
4、燃烧反应：物质和氧气发生化学反应，产生火焰和热量。
5、置换反应：活泼金属和不活泼金属离子互相交换的反应。
四、化学键1、离子键：正离子和负离子之间电子的转移而形成的化学键。
2、共价键：原子通过共享电子而形成的化学键。
3、金属键：金属元素之间的电子云共享形成的化学键。
5、分子间力：分子之间的作用力，包括氢键、范德华力等。
五、物质的性质1、颜色：物质的表观颜色，是物质吸收或反射特定波长的光线而形成的。
2、气味：物质散发出的气味。
3、状态：物质的存在形态，包括固态、液态、气态。
4、密度：单位体积内物质的质量。
5、溶解度：物质在溶剂中溶解的程度。
6、熔点和沸点：物质的熔化和汽化的温度。
七、化学反应速率1、反应速率：反应物消耗或生成物产生的速率。
九年级化学公式大全总结
九年级化学公式大全总结
九年级化学公式大全总结：
1. 原子结构：
- 原子核：质子（P）+ 中子（N）
- 电子层：K、L、M、O、P
2. 化学键与化合物：
- 离子键：NaCl、K2SO4
- 共价键：H2O、CO2、HCl
- 金属键：Fe、Cu
3. 化学反应：
- 酸碱中和反应：HCl + NaOH →NaCl + H2O - 氧化还原反应：2H2 + O2 →2H2O
4. 氧化物：
- 金属氧化物：Fe2O3、CuO
- 非金属氧化物：CO2、SO2、NO2
5. 酸碱盐：
- 酸：HCl、H2SO4、HNO3
- 碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2
- 盐：NaCl、K2SO4、CaCO3
6. 溶液与浓度：
- 溶质质量分数：C = (m溶质/ m溶液) ×100% - 摩尔浓度：C = n溶质/ V溶液（mol/L）
7. 气体定律：
- 理想气体状态方程：PV = nRT
- 摩尔体积：Vm = 22.4L/mol（标准状态下）
8. 热力学：
- 热量（Q）= mcΔT
- 内能（U）= Q + W
- 功（W）= Fd
9. 电化学：
- 电池：Zn + CuSO4 →ZnSO4 + Cu
- 电解：2H2O →2H2 + O2
10. 有机化学：
- 烃：CnH2n+2
- 醇：CnH2n+1OH
- 醚：CnH2n+1O-CnH2n+1
以上为九年级化学公式大全总结，如需进一步了解，请提问。
初三化学上册公式总结(K12教育文档)
初三化学上册公式总结(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（初三化学上册公式总结(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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初三上册化学方程式及其现象：1、2Cu+ O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体2、3Fe+2 O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热3、C+ O2 点燃CO2 燃烧旺盛、发白光、放热、使石灰水变浑浊4、S+ O2 点燃SO2 燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体、空气中淡蓝色火焰5、2H2+ O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾6、4P+5 O2 点燃2P2O2 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体7、CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊8、2KClO3MnO2 Δ2KCl +3 O2↑ 生成的气体使带火星的木条复燃11、2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水12、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气15、C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体18、CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红20、Ca（OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁21、Ca CO3高温CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰22、Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有气泡产生,生成的气体使澄清石灰水变浑浊的气体23、Na2 CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理24、CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体26、C2H5OH+3O2点燃2 CO2 +3 H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧O` 魹羮？/ ？3。
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一、氧气的性质：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg＋O
2
点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O
2点燃 Fe
3
O
4
3. 铜在空气中受热：2Cu＋O
2
△ 2CuO
4. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P＋5O
2点燃2P
2
O
5
5. 硫粉在空气中燃烧： S＋O
2点燃 SO
2
6. 碳在氧气中充分燃烧：C＋O
2点燃 CO
2
二．氧气的实验室制法：
7.加热高锰酸钾：2KMnO
4△ K
2
MnO
4
＋MnO
2
＋O
2
↑
8．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H
2O
2
MnO
2
2H
2
O＋ O
2
↑
三、自然界中的水：
9．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H
2O 通电 2H
2
↑＋O
2
↑
10．生石灰溶于水：CaO＋H
2O == Ca(OH)
2
11．二氧化碳可溶于水： H
2O＋CO
2
==H
2
CO
3
四、碳和碳的氧化物：碳的化学性质
12. 碳在氧气中充分燃烧：C＋O
2点燃 CO
2
13．木炭还原氧化铜：C＋2CuO 高温 2Cu＋CO
2
↑
14．焦炭还原氧化铁：3C＋2Fe
2O
3
高温 4Fe＋3CO
2
↑
煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
15．煤炉的底层：C＋O
2点燃 CO
2
16．煤炉的中层：CO
2
＋C 高温 2CO
17．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO＋O
2点燃 2CO
2
二氧化碳的制法与性质：
18．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO
3＋2HCl == CaCl
2
+ H
2
O＋CO
2
↑
19．碳酸不稳定而分解：H
2CO
3
== H
2
O＋CO
2
↑
20．二氧化碳可溶于水： H
2O＋CO
2
== H
2
CO
3
21．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO
3高温 CaO＋CO
2
↑
22．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)
2＋CO
2
=== CaCO
3
↓＋H
2
O
一氧化碳的性质：
23．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu＋CO
2
24．一氧化碳的可燃性：2CO＋O
2点燃 2CO
2
灭火器的原理
25．碳酸钠与稀盐酸反应
Na
2CO
3
＋2HCl == 2NaCl＋H
2
O＋CO
2
↑
五、燃料及其利用：
26．甲烷在空气中燃烧：CH
4＋2O
2
点燃 CO
2
＋2H
2
O
27．酒精在空气中燃烧：C
2H
5
OH＋3O
2
点燃 2CO
2
＋3H
2
O
28．氢气中空气中燃烧：2H
2＋O
2
点燃 2H
2
O
Ⅰ、化学用语
一、熟记下列元素名称、符号：
1、O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫
2、K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡
二、熟记下列物质的化学式：
1、单质：H
2氢气 O
2
氧气 N
2
氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞
三、常见物质的颜色、气味等：
红色：红P、Cu、Fe
2O
3
红褐色：Fe(OH)
3
浅绿色：Fe 2盐的溶液
黄色：S 、Fe +3盐的溶液 绿色：Cu 2(OH)2CO 3 紫黑色：KMnO4晶体 蓝色：Cu(OH)2、CuCO 3、CuSO 4·H 2O 、Cu +2盐的溶液
紫红色：KMnO 4溶液 黑色：C 、Fe 粉、CuO 、MnO 2、Fe 3O 4
无色气体：空气、O 2、H 2、CO 2、CO 、CH 4、N 2、SO 2
刺激性气味气体：SO 2、HCl 、HNO 3等
四、化学反应类型
1、化合反应：A ＋B→C
2、分解反应：C→A＋B
3、置换反应：A+BC→B＋AC
4、复分解反应：AB+CD→AD＋CB
五．有关化学式的计算
用元素符合和数字来表示物质组成的式子叫做化学式。
1.计算相对分子质量。
相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。
例 计算5CuSO 4·H 2O 的相对分子质量总和。
5CuSO 4·5H 2O=5×[64＋32＋16×4＋5×(1×2＋16)]
=5×[160+5×18]
=1250
2.计算化合物中各元素的质量比
计算的依据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子(即化学式)中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。
例 计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。
氧化物的化学式：Fe 2O 3，则 Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶3
3.计算化合物中某元素的质量分数
宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中，该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比，即：
化合物中某元素质量比=×100%
例 计算硝酸铵(NH 4NO 3)中，含氮元素的质量分数。
w(N)=3
402N NH N ×100%=35%。