氧化剂和还原剂-说课稿

第2章元素与物质世界

第3节氧化剂和还原剂（第2课时）说课稿

宋卫萍

今天我说课的内容,是鲁科版必修1第二章第三节第二课时的内容:氧化剂和还原剂，下面我将从以下几个方面展开我的说课.

一、教材分析：

《氧化剂和还原剂》在高中阶段的化学学习中占有极其重要的地位。因为在中学阶段的化学反应原理知识中，氧化还原反应的理论，对学习元素及其化合物知识有重要的指导作用。氧化还原反应还是进行辩证唯物主义教育的好教材。它们既对立，又统一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在，而是统一在氧化还原反应中。

二、学情分析

学生已经有一定的元素化合价基础，并且根据上节课的学习，从化合价的角度去分析氧化还原反应，从本质上理解了氧化还原反应。性

三、教学目标

1. 知识与技能

（1）使学生运用化合价升降和电子转移的观点，建立起氧化剂和还原剂的概念，知道常见的氧化剂和还原剂都有哪些。

（2）认识氧化还原反应中各有关物质的相互关系。

（3）掌握判断氧化性和还原性的相对强弱的方法

2. 过程与方法

使学生对氧化还原反应各个概念之间的关系有一个整体的理解，培养学生灵活运用知识的能力。

3. 情感态度与价值观

通过对氧化剂和还原剂的学习，使学生树立辩证唯物主义的世界观，养成求真务实、勇于创新、积极实践的科学态度。

四、教学重点与难点

由于今后的元素化合物知识学习中，运用氧化还原反应来分析物质的变化会贯穿始终，因此本节课的

重点：氧化剂、还原剂、氧化性、还原性的概念以及他们之间的相互关系，

[设计原因]:只有理解了各个概念并整体把握他们，才能使知识条理化，使学生更好的掌握知识。

难点:判断物质的氧化性和还原性的相对强弱,从而来判断这种物质是氧化剂还是还原剂，这部分知识在氧化还原反应的习题中是常见的，而且也是高考的一个考点，但是这部分内容运用的技巧和规律较多，学生容易混淆，所以它是一个难点。

五、教学方法

本节课主要通过小组讨论、合作探究的方式进行教学。学生通过讨论、探究、归纳、总结等方法，理解掌握知识，使学生广泛参与到自主学习、合作探究中，从而提高学生的科学

探究意识和能力。

六、学法

自主学习法，归纳法，讨论法

七、教学过程分析

环节一(1min)：新课的导入：

通过投影仪展示食品中的保鲜剂，如干燥剂、脱氧剂等。以常见氧化剂氧气引入课题，这样从学生熟悉的生活走进化学，有利于引起学生学习的兴趣，激发探究欲，为下一步新课的展开打下基础。

环节二小组讨论探究学习阶段

1、氧化剂、还原剂(12mins)

（1）（给出一组反应,用双线桥表示,标出化合价变化,得失电子,发生的反应:主要分析氧化还原反应的概念，氧化反应、还原反应）找三个同学扮演.

(2)结合以下问题展开讨论：（总结有关概念的规律）

①分析反应中氧化剂化合价变化的共同特点是什么？从而引申出什么叫氧化剂？氧化剂在反应中表现何性质？

②运用同样的方法分析还原剂化合价的变化特点，引出还原剂的概念，还原剂在反应中表现的性质。

首先将学生划分几个学习小组，以小组讨论的方式学习：（这样做的目的是让学生广泛参与到自主学习、合作探究中去）

(1)2Fe + 3Cl

2 == 2FeCl

3

Zn + 2H +== Zn2+ +H

2

↑

CaCO

3+ 2HCl == CaCl

2

+H

2

O+CO

2

↑

Cl

2 + H

2

O== HCl + HClO

引导学生分析氧化还原反应中：氧化剂和还原剂与化合价升降、得失电子、发生的反应、所得产物之间的关系，分析所学概念之间的联系，得到两条主线：

氧化剂—具有氧化性—得电子—化合价降低--被 (还原剂) 还原--发生还原反应--生成还原产物

还原剂—具有还原性—失电子—化合价升高--被（氧化剂）氧化--发生氧化反应--生成氧化产物

[点对点练习及时巩固1] 在H

2+CuO==Cu+ H

2

O 中，氢元素的化合价_______ , _____电子，

发生______反应，被_____,所以H

2

做______剂，具有______性；

铜元素的化合价_______，_____电子，发生______反应，被_____, 所以CuO做_______剂，具有性

2、物质的氧化性、还原性与元素化合价的关系（从中发现规律）(10mins)

H

2S S SO

2

H

2

SO

3

Na

2

SO

3

H

2

SO

4

（浓）给出一组物质,让学生标出化合价,根据

化合价判断可能具有的性质，从而概括总结出规律: 高价氧化(性)、低价还原(性)、中间价态两性全。[点对点练习及时巩固2]从下列物质选择填空

①S ② Na ③H+ ④SO

2

⑤Fe2+ ⑥Cl-

(1)只能作氧化剂的是______________

(2)只能作还原剂的是______________

(3)既能作氧化剂，又能作还原剂的_____________

【设计意图】通过题目的联系，加深学生对所学知识的理解。发现问题，解决问题，把主动权交给学生，充分体现教师为主导，学生为主体的教学理念。

3、常见的氧化剂：常见的还原剂(6mins)

[学生阅读]教材53页第一自然段，了解常见的氧化剂和还原剂。

学生总结：常见的氧化剂：常见的还原剂：

[点对点练习及时巩固3]

需加。Fe做剂。

①Fe→FeCl

2

②CuO → Cu 需加。CuO中的Cu元素被。

③Fe2+→Fe3+需加。Fe2+具有性。

④Fe3+→ Fe 需加，Fe3+具有性

4、物质氧化性或还原性的强弱判断（6mins）

和Cu都具有还原性？怎样来判断物质氧化性或还原性的强弱呢？

思考：H

2

根据氧化还原反应方程式判断：

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

[点对点练习及时巩固4] 根据反应方程式

①2Fe3+ + 2I- ==== 2Fe2+ + I

2

+ 2Fe2+ ==== 2Br- + 2Fe3+

②Br

2

可判断离子的还原性由强到弱的顺序为（）

A.Br-、Fe2+、I-

B.I-、Fe2+、Br-

C.Br-、I-、Fe2+

D.Fe2+、I-、Br-

环节三概括总结阶段根据以上学习，让学生概括知识网络(2mins)

环节四当堂达标测试(3mins)

环节五板书设计

二、氧化剂和还原剂

1、定义

氧化剂：所含元素的化合价降低的反应物

还原剂：所含元素的化合价升高的反应物

2.物质的氧化性和还原性与元素化合价的关系

低价氧化（性），高价还原（性），中间两性全

3、常见的氧化剂和还原剂

4、氧化性和还原性的强弱判断

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

环节六作业布置 1、同步练习册35-37页 2、分层练第11练

环节七设计思考学习这一部分时，学生容易出现的问题是：①化合价掌握不熟练，建议