氧化剂和还原剂-说课稿

第2章元素与物质世界
第3节氧化剂和还原剂（第2课时）说课稿
宋卫萍
今天我说课的内容,是鲁科版必修1第二章第三节第二课时的内容:氧化剂和还原剂，下面我将从以下几个方面展开我的说课.
一、教材分析：
《氧化剂和还原剂》在高中阶段的化学学习中占有极其重要的地位。

因为在中学阶段的化学反应原理知识中，氧化还原反应的理论，对学习元素及其化合物知识有重要的指导作用。

氧化还原反应还是进行辩证唯物主义教育的好教材。

它们既对立，又统一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在，而是统一在氧化还原反应中。

二、学情分析
学生已经有一定的元素化合价基础，并且根据上节课的学习，从化合价的角度去分析氧化还原反应，从本质上理解了氧化还原反应。

性
三、教学目标
1. 知识与技能
（1）使学生运用化合价升降和电子转移的观点，建立起氧化剂和还原剂的概念，知道常见的氧化剂和还原剂都有哪些。

（2）认识氧化还原反应中各有关物质的相互关系。

（3）掌握判断氧化性和还原性的相对强弱的方法
2. 过程与方法
使学生对氧化还原反应各个概念之间的关系有一个整体的理解，培养学生灵活运用知识的能力。

3. 情感态度与价值观
通过对氧化剂和还原剂的学习，使学生树立辩证唯物主义的世界观，养成求真务实、勇于创新、积极实践的科学态度。

四、教学重点与难点
由于今后的元素化合物知识学习中，运用氧化还原反应来分析物质的变化会贯穿始终，因此本节课的
重点：氧化剂、还原剂、氧化性、还原性的概念以及他们之间的相互关系，
[设计原因]:只有理解了各个概念并整体把握他们，才能使知识条理化，使学生更好的掌握知识。

难点:判断物质的氧化性和还原性的相对强弱,从而来判断这种物质是氧化剂还是还原剂，这部分知识在氧化还原反应的习题中是常见的，而且也是高考的一个考点，但是这部分内容运用的技巧和规律较多，学生容易混淆，所以它是一个难点。

五、教学方法
本节课主要通过小组讨论、合作探究的方式进行教学。

学生通过讨论、探究、归纳、总结等方法，理解掌握知识，使学生广泛参与到自主学习、合作探究中，从而提高学生的科学
探究意识和能力。

六、学法
自主学习法，归纳法，讨论法
七、教学过程分析
环节一(1min)：新课的导入：
通过投影仪展示食品中的保鲜剂，如干燥剂、脱氧剂等。

以常见氧化剂氧气引入课题，这样从学生熟悉的生活走进化学，有利于引起学生学习的兴趣，激发探究欲，为下一步新课的展开打下基础。

环节二小组讨论探究学习阶段
1、氧化剂、还原剂(12mins)
（1）（给出一组反应,用双线桥表示,标出化合价变化,得失电子,发生的反应:主要分析氧化还原反应的概念，氧化反应、还原反应）找三个同学扮演.
(2)结合以下问题展开讨论：（总结有关概念的规律）
①分析反应中氧化剂化合价变化的共同特点是什么？从而引申出什么叫氧化剂？氧化剂在反应中表现何性质？
②运用同样的方法分析还原剂化合价的变化特点，引出还原剂的概念，还原剂在反应中表现的性质。

首先将学生划分几个学习小组，以小组讨论的方式学习：（这样做的目的是让学生广泛参与到自主学习、合作探究中去）
(1)2Fe + 3Cl
2 == 2FeCl
3
Zn + 2H +== Zn2+ +H
2
↑
CaCO
3+ 2HCl == CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
Cl
2 + H
2
O== HCl + HClO
引导学生分析氧化还原反应中：氧化剂和还原剂与化合价升降、得失电子、发生的反应、所得产物之间的关系，分析所学概念之间的联系，得到两条主线：
氧化剂—具有氧化性—得电子—化合价降低--被 (还原剂) 还原--发生还原反应--生成还原产物
还原剂—具有还原性—失电子—化合价升高--被（氧化剂）氧化--发生氧化反应--生成氧化产物
[点对点练习及时巩固1] 在H
2+CuO==Cu+ H
2
O 中，氢元素的化合价_______ , _____电子，
发生______反应，被_____,所以H
2
做______剂，具有______性；
铜元素的化合价_______，_____电子，发生______反应，被_____, 所以CuO做_______剂，具有性
2、物质的氧化性、还原性与元素化合价的关系（从中发现规律）(10mins)
H
2S S SO
2
H
2
SO
3
Na
2
SO
3
H
2
SO
4
（浓）给出一组物质,让学生标出化合价,根据
化合价判断可能具有的性质，从而概括总结出规律: 高价氧化(性)、低价还原(性)、中间价态两性全。

[点对点练习及时巩固2]从下列物质选择填空
①S ② Na ③H+ ④SO
2
⑤Fe2+ ⑥Cl-
(1)只能作氧化剂的是______________
(2)只能作还原剂的是______________
(3)既能作氧化剂，又能作还原剂的_____________
【设计意图】通过题目的联系，加深学生对所学知识的理解。

发现问题，解决问题，把主动权交给学生，充分体现教师为主导，学生为主体的教学理念。

3、常见的氧化剂：常见的还原剂(6mins)
[学生阅读]教材53页第一自然段，了解常见的氧化剂和还原剂。

学生总结：常见的氧化剂：常见的还原剂：
[点对点练习及时巩固3]
需加。

Fe做剂。

①Fe→FeCl
2
②CuO → Cu 需加。

CuO中的Cu元素被。

③Fe2+→Fe3+需加。

Fe2+具有性。

④Fe3+→ Fe 需加，Fe3+具有性
4、物质氧化性或还原性的强弱判断（6mins）
和Cu都具有还原性？怎样来判断物质氧化性或还原性的强弱呢？
思考：H
2
根据氧化还原反应方程式判断：
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
[点对点练习及时巩固4] 根据反应方程式
①2Fe3+ + 2I- ==== 2Fe2+ + I
2
+ 2Fe2+ ==== 2Br- + 2Fe3+
②Br
2
可判断离子的还原性由强到弱的顺序为（）
A.Br-、Fe2+、I-
B.I-、Fe2+、Br-
C.Br-、I-、Fe2+
D.Fe2+、I-、Br-
环节三概括总结阶段根据以上学习，让学生概括知识网络(2mins)
环节四当堂达标测试(3mins)
环节五板书设计
二、氧化剂和还原剂
1、定义
氧化剂：所含元素的化合价降低的反应物
还原剂：所含元素的化合价升高的反应物
2.物质的氧化性和还原性与元素化合价的关系
低价氧化（性），高价还原（性），中间两性全
3、常见的氧化剂和还原剂
4、氧化性和还原性的强弱判断
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
环节六作业布置 1、同步练习册35-37页 2、分层练第11练
环节七设计思考学习这一部分时，学生容易出现的问题是：①化合价掌握不熟练，建议
提前复习巩固；②氧化剂、还原剂等概念，以及概念之间的联系易混淆，建议编成口诀记忆。