最新高中高三10月阶段性检测化学试题(答案解析)

山东省实验中学东校区【精品】高三10月阶段性检测化学试

题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是

A．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池

B．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层

C．Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具

D．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等

2．常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是

A．滴加甲基橙显黄色的溶液中：Cu2+、Ba2+、HCO3－、AlO2－

B．澄清透明的溶液中：K+、Na+、NO3－、MnO4－

C．c(OH-)/c(H+)=1.0×1012的溶液中: Ca2+、NH4+、C2O42－、Cr2O72-

D．由水电离的c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液的溶液中：Mg2+、Al3+、Cl－、S2O32－3．下列反应的离子方程式正确的是

A．向FeI2的溶液中滴加过量的Br2：2Fe2＋＋2I－＋2Br2=I2＋2Fe3＋＋4Br－

B．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+ + OH－=NH3·H2O

D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－+Ca2++HCO3－=CaCO3↓+H2O 4．下列说法正确的是

A．福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本

B．花生油和润滑油均含不饱和脂肪酸酯，它们都属于高分子化合物

C．用灼烧法可区分蚕丝和人造纤维，有烧焦羽毛味的为人造纤维

D．往含硫酸的淀粉水解液中加银氨溶液并水浴加热，检验淀粉是否水解

5．向含有c(FeCl3)=0.2mol·L-1、c(FeCl2)=0.1mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是

A．该分散系的分散质为Fe2O3，具有丁达尔效应

B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷

C．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开

D．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH—=Fe3O4+4H2O

6．下列有机化合物对应类别的同分异构体数目最少的是（不考虑立体异构）

A．A B．B C．C D．D

7．一种在工业生产中有广泛用途的有机高分子结构片段如图。下列关于该高分子的说法正确的是

A．能水解成小分子

B．单体只含有一种官能团

C．氢键对该高分子的性能没有影响

D．结构简式为：

8．2018 年11月，国际计量大会第26 次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，单位为mol-1。基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。下列说法正确的是

A．10g的1H218O含有的质子数与中子数均为5×6.02214076×1023

B．100gNaHSO4和20g KHSO3的固体混合物中阳离子数为2×6.02214076×1023

C．标准状况下，2.24L Cl2溶于水，转移电子数目为6.02214076×1022

D．12g金刚石中含有化学键的数目为4×6.02214076×1023

9．下列实验中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是

A．A B．B C．C D．D

10．O2辅助的Al—CO2电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。该电池多孔碳电极的反应式为：6O2 + 6e− = 6O2− 6CO2+6O2− = 3C2O42−+6O2。该装置工作时下列说法不正确的是

A．多孔碳电极有利于气体扩散至电极表面

B．铝电极为上的电势比多孔碳电极上的高

C．反应过程中O2的作用是催化剂

D．该电池的总反应式为：2Al+6CO2=Al(C2O4)3

11．实验测得0.5 mol·L−1CH3COONa溶液、0.5 mol·L−1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH−)

B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH−)减小

C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是K w改变与水解平衡移动共同作用的结果D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同

12．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中M、W、T、L为同一短周期元素，L核外最外层电子数是W核外电子数的一半。下列叙述正确的是

A．化合物ML属于离子化合物，也属于弱电解质

B．该新化合物中T满足8电子稳定结构

C．W的最高价氧化物可以与水反应生成弱酸

D．元素非金属性的顺序为W>T>L

13．在25℃时，甘氨酸在水溶液中解离情况如下：

，改变溶液pH 值，三种甘氨酸相关离子的分布分数(α，平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)变化如图所示。当调节溶液的pH值使甘氨酸所带的净电荷为零，此时溶液的pH叫等电点。下列说法正确的是

A．曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的微粒为A-、±A、A+

B．K2=10-2.34，且K2对应的解离基团为—NH3+

C．在pH=9.60的溶液中加盐酸，α(±A)+α(A+)+α(A-)保持不变

D．甘氨酸的等电点pH约为6，且存在c(±A)=c(A+)=c(A-)

二、原理综合题

14．关于下列装置的说法中错误的是

A．装置①可用于实验室制备溴苯B．装置②可用于实验室制乙酸乙酯C．装置③可证明石蜡油分解产生了乙烯D．装置④可用于实验室制备硝基苯15．二甲醚(CH3OCH3)重整制取H2，具有无毒、无刺激性等优点。回答下列问题：

(1) CH3OCH3和O2发生反应Ⅰ：CH3OCH3(g)+1

2

O2(g) =2CO(g)+3H2(g)△H

已知：CH3OCH3(g) =CO(g)+H2(g)+CH4(g)△H= a kJ/mol

CH4(g) +3

2

O2(g) = CO(g)+2H2O(g)△H= b kJ/mol

H2(g)+1

2

O2(g) = H2O(g)△H= c kJ/mol

①则反应Ⅰ的△H=_________________(用含a、b、c的代数式表示)。

②保持温度和压强不变，分别按不同进料比通入CH3OCH3和O2，发生反应Ⅰ。测得平