最新高中高三10月阶段性检测化学试题(答案解析)
山东省滕州市第一中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题 (含答案)
2024-2025学年度第一学期10月份阶段检测高三化学可能用到的相对原子质量：Ca-20 Cl-35.5 O-16 C-12 Ag-108 S-32 N-14一、单选题(共10题，每个小题只有一个正确选项，每题2分共20分)。
1. 科技是第一生产力，而化学与科技息息相关，下列说法不正确的是A. 杭州亚运主火炬燃料为零碳甲醇，甲醇具有还原性B. 国产大型邮轮“爱达・魔都号”采用的薄形钢板属于合金C. 清华大学研制的“天机芯”是全球首款异构融合类芯片，其主要成分和光导纤维不相同D. 冬奥场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素2. 下列有关化学实验安全规范的说法错误的是A. 眼睛溅进酸液，立即用大量水冲洗B. 废弃药品中含有的少量金属钠可用乙醇处理C. 开启盛装易挥发液体的试剂瓶前，应反复摇动D. 加热制备并用排水法收集，出现倒吸现象，应立即松开导管上的橡皮管3. 化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究了氯气的性质。
实验装置如图所示，下列说法正确的是A. 湿润的pH 试纸先变红后褪色，说明有酸性和漂白性B. f 处出现红色沉淀是因为被氧化为，遇生成弱电解质C. g 处变为橙色，h 处变为黄色，说明元素非金属性：D. 等量分别单独缓慢通过g 、h 、i 试管时，生成的氧化产物的物质的量之比为1：1：13KClO 2O 2Cl 2Fe +3Fe +3Fe +KSCN 3Fe(SCN)Cl Br I>>2Cl4. 过二硫酸钾(，其中S 为价)是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解溶液制备。
它在100℃下能发生分解反应：(未配平)，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 中含有非极性共价键的数目为B. 分解，生成的分子数为C. 标准状况下，含有的原子数为D. 溶液中的离子总数为5. 草酸亚铁晶体()呈黄色，难溶于水，具有强还原性。
用下列装置制备草酸亚铁晶体。
2021-2022年高三10月月考化学试卷 含解析
2021-2022年高三10月月考化学试卷含解析一、单选题：共12题1．如图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。
若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气,则合理的装置组合为A.①⑤⑧B.③④⑦C.②⑤⑥D.②④⑧【答案】C【解析】用H2O2、MnO2制O2的反应原理为2H2O22H2O+O2↑,由反应物的状态和反应条件知可选②作为制取装置。
干燥O2可选用④或⑤装置,干燥的O2只能用⑥装置收集,故合理的装置组合为C项。
2．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同所含原子数目为N AB.2g H2所含原子数目一定为N AC.11.2LN2D.5.6g铁与足量盐酸反应转移电子数为0.2N A【答案】D【解析】本题考查了阿伏加德罗常数的计算。
单原子分子气体、双原子分子气体和多原子气体分子同温同压下，分子数相同但是原子数不同，故A错。
2gH2所含原子数目为2N A，故B错。
标况下，11.2L的N2的物质的量为0.5mol，原子数为N A，没有给出标况，无法计算，故C错。
5.6g铁的物质的量为0.1mol，铁与盐酸反应生成亚铁盐，铁元素从0价变为+2价，所以5.6g铁与足量盐酸反应转移电子数为0.2N A，故D正确。
3．反应4A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)，2min后B的浓度减小0.6 mol/L。
下列对该反应速率的说法不正确是A.用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3:2:1B.在2min内用A表示的反应速率是0.8mol/(L·min)C.在2min内用B表示的反应速率是0.3 mol/(L·min)D.在2min内用D表示的反应速率是0.1 mol/(L·min)【答案】B【解析】本题考查了化学反应速率的计算。
速率之比等于化学计量数之比，用B、C、D表示的反应速率其比值为3:2:1，故A正确，不选。
高三10月月考理综化学试题(答案解析)
重庆市第一中学【精品】高三10月月考理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是A．“硅胶”的主要成分是硅酸钠，可用作干燥剂和催化剂的载体B．用SO2漂白纸浆和用活性炭为糖浆脱色的原理不相同C．氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂D．废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点2．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol ICl与H2O完全反应生成氯化氢和次碘酸，转移的电子数为N AB．常温常压下，56 g丁烯(C4H8)中含有的共价单键总数为8 N AC．电解精炼铜时，阳极质量减少64g，闭合回路转移的电子数一定为2N AD．质量均为3.2g的S2、S4、S6中所含S原子数相等，都为0.1 N A3．水杨酸冬青油、阿司匹林的结构简式如图，下列说法不正确的是A．由水杨酸制冬青油的反应是取代反应B．阿司匹林的分子式为C9H8O4，在一定条件下水解可得水杨酸C．冬青油苯环上的一氯取代物有4种D．可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水杨酸4．利用图示装置进行实验，反应进行足够长时间后装置II中实验现象正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D5．W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y 元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素Y 、Z 的单质；丙、 丁、戊是由W 、X 、Y 、Z 元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01mol·L －1戊溶液的pH 大于2。
上述物质转化关系如图所示。
下列说法正确的是A ．原子半径：Z>Y>X>WB ．W 和X 形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键C ．Z 的氧化物对应的水化物均为强酸D ．简单氢化物的热稳定性：X ＜Z6．因存在浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池。
2021-2022年高三10月月考化学试题含答案
2021-2022年高三10月月考化学试题含答案本试卷满分100分，考试时间90分钟。
考试结束后只交第三张。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Mn—55 Fe—56 Zn—65一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求。
每小题2分，共50分）1．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及．．．化学反应的是：（）A火药使用B粮食酿酒C转轮排字D铁的冶炼A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一3．下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法4．下列试剂中，标签上应标注和的是（）A．HNO3 B．C2H5OH C．NaOH D．HCl5．下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物6．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，23g NO2含有n A个氧原子B．1L 0.1 mol·L－1的氨水含有0.1n A个OH－C．常温常压下，22.4LCCl4含有n A个CCl4分子D．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2n A个电子7．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AB．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 N AD．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 N A8．化学与生活密切相关。
最新高中高三上学期10月阶段性测试化学试题(答案解析)
河南省长葛市第一高级中学【精品】高三上学期10月阶段性测试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是（）A．用1g98％的浓硫酸加4g水配制成19.6％的硫酸B．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线C．10％的硫酸和90％的硫酸等体积混合配制50％的硫酸溶液D．质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水2．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是①lmolCH3CH2C(CH3)3所含甲基个数为4N A②2.8g乙烯和2．8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2N A③1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为N A④8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4N A⑤标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2N A⑥常温常压下，17g甲基(一14CH3)所含的中子数为9N A⑦标准状况下，11.2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5N A⑧lmolC15H32分子中含碳碳键数目为14N AA．①③⑤⑦B．①②④⑧C．②③⑥⑧D．①②⑥⑧3．已知很多气体都能用来做喷泉实验，若在同温同压下两个等体积烧瓶，一个收集满NO，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶HCl和2N的混合气体，另一个收集满2内溶液的溶质的物质的量浓度（c）和溶质的质量分数（w）关系是（两烧瓶所得溶液密度几乎相等）A．c和w都不同B．c和w都相同C．c相同，w不同D．w相同，c不同4．我国科学家研制出CO2与H2合成甲醇的高效催化剂。
下列有关说法错误的是（）A．有利于减排CO2B．反应生成甲醇和水C．有利于碳资源循环利用D．提高了甲醇的平衡转化率5．下列有关实验的叙述正确的是A．用图1装置将氯化铁溶液直接蒸干得到氯化铁固体B．利用图2装置可制备Fe(OH)2C．图3微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．利用图4可收集氯化氢并进行尾气吸收6．下图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（）A．根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子B．Mr(甲)=Mr(乙)+Mr(丙)C．该反应一定属于氧化还原反应D．该反应类型是分解反应7．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
陕西省高三上学期10月阶段性测试(一)化学试题(含答案)
绝密★启用前陕西省高三上学期10月阶段性测试（一）化学(含解析)学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________考生注意：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ga 70 As 75 Br 80一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．汝瓷属于五大名窑之首，以青瓷为主，窑址在今河南省汝州市区张公巷。
下列有关说法正确的是（ ） A ．生产陶瓷的原料是纯碱、石灰石、石英砂 B ．烧制陶瓷过程中仅发生物理变化C ．氮化硅是一种新型陶瓷，可用于火箭发动机D ．实验室中的陶瓷坩埚可以用来熔融纯碱固体 2．下列化学用语表示正确的是（ ）A ．丙烯的结构简式：32CH CHCHB ．中子数为18的氯原子：1817ClC ．4NaBH 的电子式：H Na [H B H]H::+- D ．3Al +的结构示意图：3．化学实验是进行科学实验的基础。
某实验小组在用NaOH 标准溶液滴定未知浓度的稀盐酸的实验中，下列操作符合规范的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D4．某废渣含23232Al O Fe O SiO 、、，将其溶于过量的硫酸中，过滤，下列粒子组在滤液中能大量共存的是（ ）A ．4NH Na Br Cl ++--、、、B ．233Ba K HCO NO ++--、、、 C ．2233Na K SO SiO ++--、、、 D ．22Mg K AlO Cl ++--、、、5．工业上冶炼钙的原理如下。
最新高中高三10月质量检测化学试题(答案解析)
山东省济钢高级中学【精品】高三10月质量检测化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与社会、环境密切相关，下列说法不正确的是（ ）A ．钻石、水晶、刚玉都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同B ．《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”，其中“石灰”指的是CaCO 3C ．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA 双螺旋结构中起关键作用D ．“玉兔二号”月球车首次在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是SiO 2 2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A ．Mg(OH)2具有碱性，可用于制胃酸中和剂B ．H 2O 2是无色液体，可用作消毒剂C ．FeCl 3具有氧化性，可用作净水剂D ．液NH 3具有碱性，可用作制冷剂3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A ．氯碱工业中完全电解含2 mol NaCl 的溶液产生H 2分子数为N AB ．14 g 分子式为C n H 2n 的烃中含有的碳碳双键数为N A /nC ．2.0 g H 218O 与2.0 gD 2O 中所含的中子数均为N AD ．常温下，将56 g 铁片投入到足量的浓硫酸中生成SO 2的分子数为1. 5N A 4．石墨烯电池是利用锂离子在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性而研发的新型可充放电电池，其反应式为LixC 6+Li 1-x CoO 2放电充电C 6+LiCoO 2，其工作原理如下图所示。
下列关于该电池的说法正确的是（ ）A ．充电时，Li +嵌入2LiCoO 中B ．放电时，2LiCoO 极发生的电极反应为21x 2LiCoO xe Li CoO xLi -+--=+C ．放电时负极反应为：Li e Li -+-=D ．充电时，若转移1mole -，石墨烯电极增重7g5．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是A．A B．B C．C D．D6．下列解释事实的离子方程式正确的是（）A．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3＋2H+＝SO2↑＋S↓＋2Na+＋H2OB．硝酸铁溶液中加入少量碘化氢：2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：ClO-＋H2O＋CO2＝HClO＋HCO3-D．硫酸铝铵与氢氧化钡以1：2混合形成的溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O7．现有一瓶1 000 mL、含25% NaClO、密度是1.19 g·cm－3的“84消毒液”，使用时需要稀释100倍(体积比)，密封保存。
北京2024-2025学年高三10月月考化学含答案
北京市2024-2025学年第一学期10月月考高三化学（答案在最后）试卷说明：试卷分值100，考试时间90分钟。
I 卷为选择题，共14个小题，共42分。
II 卷为主观题，包括第15至第19题，共58分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 I 127第一部分一、选择题(共14个小题，每题3分，共42分。
每小题只有一个正确选项，请选择正确答案填在机读卡相应的题号处)1.中国传统文化中包括许多知识，下列古语不涉及化学变化的是A.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金B.熬胆研(CuSO 4•5H 2O)铁釜，久之亦化为铜C.凡石灰(CaCO 3)经火焚炼为用D.丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂【答案】A【解析】【详解】A ．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金，过程为金的富集，不涉及化学变化，A 符合题意；B ．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，发生铁和铜离子生成单质铜的反应，化学变化，B 不符合题意；C ．反应中碳酸钙煅烧得到氧化钙，生成新物质，C 不符合题意；D ．丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂，发生硫化汞分解得到汞，汞又和硫生成硫化汞的反应，化学变化，D 不符合题意；故选A 。
2.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明溶液中：2+3+-2-34Cu Al HCO SO 、、、B.能使品红褪色的溶液中：-2+-2+4MnO Mg I Ca、、、C.遇酚酞变红的溶液中：++2--4Na K SO F、、、D.与Al 反应能生成氢气的溶液中：+3+-2-434NH Fe NO SO 、、、【答案】C【解析】【详解】A ．2+Cu 显蓝色不满足无色透明，同时Cu 2+、3+Al 与-3HCO 发生双水解不能大量共存，A 错误；B ．-4MnO 、-I 发生氧化还原反应不能大量共存，B 错误；C ．遇酚酞变红的溶液显碱性，++2--4Na K SO F 、、、之间不发生反应且与-OH 能大量共存，C 正确；D ．与Al 反应能生成氢气的溶液显碱性或者酸性，碱性条件下+4NH 与-OH 生成弱碱32NH H O ⋅不能大量共存，3+Fe 与-OH 生成3Fe(OH)沉淀不能大量共存，D 错误；答案选C 。
北京首都师范大学附属密云中学2022至2023学年高三上学期10月阶段性练习化学试题附解析答案完整版
首师附密云中学2022—2023第一学期阶段练习.高三化学2022.10.8一. 选择题（3×14=42每小题只有一个选项符合题意）1．科技助力北京2022年冬奥会。
下列变化不属于化学变化的是冬奥场馆使用CO2制冷剂制冰火炬“飞扬”中的氢燃料燃烧由碲和镉合成发电玻璃中的碲化镉2．下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是A．用含Fe2O3的铁矿石冶炼FeB．用Na2O2作潜水艇的供氧剂C．用NaOH作沉淀剂去除粗盐水中的Mg2+D．以NH3为原料制备HNO33．下列比较正确的是A．第一电离能：Be＞B B．热稳定性：H2S ＞H2O C．碱性：Al(OH)3 ＞Mg(OH)2D．原子半径：N ＞C 4．下列化学用语或图示表达正确的是A．CO2B．基态Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2C．基态磷原子的轨道表示式：D．原子核内中子数为205．维生素C的结构如右图所示。
下列说法不正确的是A．维生素C中所含的官能团是羟基、酯基和碳碳双键B．维生素C能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色C．维生素C可保存在强碱性环境中D．维生素C分子中含有σ键和π键6．用下图所示装置探究铜丝（下端卷成螺旋状）与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是现象：试管①中液面上方有白雾，底部有灰白色固体物质。
A．浸NaOH溶液的棉团用于吸收多余的SO2B．加热、将铜丝下端卷成螺旋状能提高SO2的生成速率C．②中用石蕊溶液验证SO2水溶液的酸性，③中用品红溶液验证SO2的生成D．冷却后，将①中物质倒入盛有水的另一支试管，以确认CuSO4的生成7．探究H2O2溶液的性质，根据实验所得结论不正确的是实验试剂a 现象结论A 溶有SO2的BaCl2溶液产生沉淀H2O2有氧化性B酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色H2O2有氧化性C KI淀粉溶液溶液变蓝H2O2有氧化性D盐酸酸化的FeCl2溶液溶液变黄H2O2有氧化性8. 电子工业用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。
湖南省部分学校2024-2025学年高三上学期10月阶段检测联合考试 化学含答案
湖南省高三年级阶段检测联合考试化学（答案在最后）本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H 1He 4O 16Na 23Al 27S 32Cl 35.5Fe56Zn 65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.岳阳楼在1983年至1984年间进行了大修，这次大修坚持“复原古楼，整旧如旧”的原则，既科学加固了岳阳楼，又保持了其历史面貌和建筑风格，使其成为江南三大名楼中唯一保持原址原貌的名楼。
下列有关叙述错误的是A.四根“通天柱”的主要成分为有机物B.使用的“琉璃黄瓦”的主要成分为无机物C.“铁枷”重量超过3500kg ，易发生电化学腐蚀D.怀甫亭中的“石碑”耐酸、碱腐蚀2.下列叙述错误的是A.根据分散质粒子直径大小将分散系分为胶体、溶液和浊液B.在饱和3FeCl 溶液中滴加NaOH 溶液不能制备()3Fe OH 胶体C.AgI 胶体由于胶体粒子对光反射而产生丁达尔效应D.制豆腐中“点卤”是利用胶体在电解质作用下聚沉3.下列关于我国科技成果的叙述错误的是选项科技成果化学解读A“嫦娥六号”携带来自月背的月壤样品安全返回月壤中富含的中子数为1的氦可表示为3HeB 开发新吸附材料，开辟碳捕集、碳利用技术有助于“碳中和”“碳达峰”C建造全球首列商业化运营的碳纤维地铁列车碳纤维是人工合成有机高分子材料D首次不对称全合成具有抗肿瘤、抗生素活性的天然产物alchivemycin Aalchivemycin A 的合成过程发生了化学变化A.AB.BC.CD.D4.《本草纲目》中记载的黄精的有效成分Q 的结构简式如图。
山西省部分学校2024届高三上学期10月联考试题 化学含解析
2024届高三10月质量检测化学（答案在最后）全卷满分100分，考试时间90分钟．注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置．2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效．3．选择题用2B 铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚．4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交．可能用到的相对原子质量：H 1N 14O 16Na 23S 32Ca 40Cr 52Fe 56Cu 64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．1．科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展．下列对化学史的描述错误的是（）A ．门捷列夫制出第一张元素周期表B ．舍勒发现并确认了氯气C ．侯德榜改进了制纯碱的工艺D ．阿伏加德罗提出分子学说2．下列物质中属于碱性氧化物的是（）A ．2CO B ．22Na O C ．FeOD ．23Al O 3．下列各组物质相互反应，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（）A ．Na 和2O B ．NaOH 溶液和2CO C ．23Na CO 溶液和HCl 溶液D ．Fe 和2Cl 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A ．10.1mol L NaOH -⋅溶液中：323Fe Mg NO Cl ++--、、、B ．酸性溶液中：2244K Fe SO MnO ++--、、、C ．澄清透明的溶液中：3K H I Fe++-+、、、D ．使酚唒变红色的溶液中：Na K ClO Cl++--、、、5．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是（）A ．23Na CO 固体粉末()3NaHCO ：加热到固体质量不再减轻为止B ．()2CO HCl ：将混合气体通过足量的饱和碳酸钠溶液C ．3NaHCO 溶液()23Na CO ：向溶液中通入足量的2CO 气体D ．()2Cl HCl ：将混合气体通过足量的饱和食盐水6．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A ．23Na CO 溶液呈碱性，可用作生产普通玻璃的原料B ．氧化铝的熔点高，可用于电解铝C ．氢氧化铝具有弱酸性，可用于治疗胃酸过多D ．铁粉具有还原性，可用于食品袋中的抗氧化剂7．根据实验操作及现象，下列结论正确的是（）选项实验操作及现象结论A向4FeSO 溶液中滴加NaOH 溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后变为红褐色2Fe(OH)有还原性B向某溶液中滴加3AgNO 溶液，产生白色沉淀原溶液中一定含有Cl -C向某溶液中滴加酸性4KMnO 溶液，紫色褪去原溶液中一定含有2Fe +D 向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊原溶液中一定含有23CO -A ．AB ．BC ．CD ．D8．2Cl 通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生以下两个反应（未配平）：22NaOH Cl NaCl NaClO H O +→++，232NaOH Cl NaCl NaClO H O +→++，反应完成后测得溶液中NaClO 与3NaClO 的物质的量浓度之比为5:2，则该溶液中NaClO 与NaCl 的物质的量之比为（）A ．1:3B ．2:5C ．5:17D ．7:159．科研小组用氧化—沉淀法从废电池浸出液中去除铁：用2MnO 氧化废电池浸出液中的2Fe+（酸性条件下，2MnO 被还原为2Mn +），再加适量23Na CO 溶液调pH 使3Fe +转化为3Fe(OH)沉腚．研究发现pH 对2Fe +氧化率和铁去除率的影响如图1和图2所示．图1图2下列说法错误的是（）A ．由图1可推断2MnO 的氧化性随浸出液pH 增大而减弱B ．若起始浸出液2pH 1,MnO =与2Fe +反应一段时间后，浸出液pH 会减小C ．3Fe +转变为沉淀的离子方程式为3232322Fe 3CO 3H O2Fe(OH)3CO +-++↓+↑D ．推测若用3NaHCO 溶液调pH 也可以使3Fe +转化为3Fe(OH)沉淀10．W X Y Z 、、、为短周期主族元素，原子序数依次增大，W 是地壳中含量最高的元素，X 的p 轨道电子总数比s 轨道电子总数多1且p 轨道有1个未成对电子，W 的最外层电子数为Y 的最外层电子数的三倍，Y Z W 、、的最外层电子数成等差数列．下列叙述错误的是（）A ．元素的第一电离能：Y Z W X<<<B ．元素的电负性Z X <且4ZX 分子具有正四面体形结构C ．与氢形成的共价键键能：H W H X ->-D ．Y 与X 形成的化合物为离子化合物11．电解苯酚的乙腈()3CH CN 水溶液可在电极上直接合成扑热息痛（）．装置如图所示，其中电极材料均为石墨．下列说法错误的是（）A ．a 电极为负极B ．c 电极反应式为C ．装置工作时，乙室溶液pH 减小D ．合成1mol 扑热息痛，理论上甲室质量增重64g12．一种药物中间体的结构简式如图所示．下列关于该化合物的说法正确的是（）A ．能与3FeCl 溶液作用显紫色B ．完全水解所得有机产物分子中含有1个手性碳原子C ．分子中最多有12个原子在同一平面上D ．1mol 该化合物与2H 加成时，最多消耗24molH 13．已知反应：()3332322CH COCH CH COCH COH C l l H ()() 催化剂．取等量33CH COCH ，分别在0℃和20℃下，测得其转化率随时间变化的关系曲线（αt -曲线）如图所示．下列说法错误的是（）A ．曲线a 代表0℃下33CH COCH 的αt -曲线B ．020min ~内，33CH COCH 的平均反应速率()()v 01v 20<℃℃C ．升高温度，可缩短反应达到平衡的时间，并能增大33CH COCH 的平衡转化率D ．从α0=到()3232α0.113,CH COCH COH CH =的产量()()Δn 01Δn 20=℃℃14．224H C O 为二元弱酸．常温下，配制一组()()()212242124c H C O c HC O c C O 0.100mol L---++=⋅的224H C O 和NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH 的变化曲线如图所示．下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（）A ．pH 2.5=的溶液中：()()()22242424c H C O c C O c HC O --+<B ．()1c Na0.100mol L+-=⋅的溶液中：()()()()222424c Hc H C O c OH c C O +--+=+C ．pH 7=的溶液中：()()224c Na 2c C O +->D ．()()22424c HC O c C O --=的溶液中：()()124c Na 0.100mol Lc HC O +-->⋅+二、非选择题：本题共5小题，共58分．15．（10分）实验室欲测定一份长期放置的补铁药品（有效成分是琥珀酸亚铁，化学式为444FeC H O ）是否已经变质，实验如下：Ⅰ．取补铁药样品10.00g 碾碎，溶于100mL 稀盐酸中，过滤，滤液呈浅黄绿色．Ⅱ．取少量滤液，滴加KSCN 溶液，溶液变为浅红色；再滴入3滴22H O 溶液，溶液红色加深．Ⅲ．准确量取Ⅰ中滤液20.00mL ，加入足量22H O 溶液，再加入足量NaOH 溶液，过滤、洗浲、常温晾干，获得3Fe(OH)固体0.642g ．Ⅳ．再准确量取Ⅰ滤液20.00mL 于大试管中，加入1.00g 铜粉，用胶塞塞紧试管口，充分振荡，然后经过滤、洗涤、干燥，得到铜粉0.936g ．回答下列问题：（1）Ⅰ中琥珀酸亚铁与稀盐酸反应生成2FeCl 和琥珀酸（分子式为464C H O ），说明酸性：464C H O _________HCl （填“>”或“<”）．（2）用离子方程式解释Ⅱ中红色加深的原因：__________________、33Fe 3SCN Fe(SCN)+-+ ．（3）Ⅳ中发生反应的离子方程式是__________________．（4）该补铁药中琥珀酸亚铁的变质程度[变质程度为()3n Fe 100%n(Fe)+=⨯总]（保留1位小数）．（5）Ⅳ中溶液与铜粉反应时，必须用胶塞塞紧试管口．从化学角度看，主要原因是__________________．16．（12分）明矾()422KAl SO 12H O ⎡⎤⋅⎣⎦是一种常用的净水剂，以废易拉罐（主要成分为铅和少量不溶于碱性溶液的物质）为原料制取明矾晶体的实验流程如下：回答下列问题：（1）“碱溶”步骤中发生反应的化学方程式为__________________．（2）“沉铝”步骤在煮沸条件下进行，生成33Al(OH)NH 、和3NaHCO ．检验“沉铝”所得滤液中主要阳离子的定性分析操作为_________（填操作名称）．（3）由浓硫酸配制250mL “酸溶”所需的1249mol L H SO -⋅溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_________、_________．（4）“酸溶”步骤在如图所示的装置中进行，导管的作用是__________________．圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为__________________．（5）“酸溶”所得的溶液经过一系列步骤后可制得明矾晶体．该系列过程中还需要加入的试剂是_________（填化学式）．17．（11分）钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．回答下列问题：（1）金属钠非常活泼，在实验室中要把钠保存在_________中，以隔绝空气．（2）汽车安全气孩内装有323NaN Fe O 、和3NaHCO 等物质．①当汽车发生严重碰撞时，引发3NaN 分解并放出大量的热：322NaN 2Na 3N +↑撞击．若安全气囊内有365gNaN ，其完全分解所释放的2N 在标准状况下的体积为_________L ．②产生的Na 立即与23Fe O 发生置换反应生成2Na O ，反应的化学方程式为__________________．③3NaHCO 可用作冷却剂，吸收体系释放的热量．3NaHCO 作冷却剂的工作原理是__________________（用化学方程式表示）．（3）向某种23Na CO 和3NaHCO 的混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成2CO 的体积（标准状况）与加入盐酸的体积的关系如图所示．①该23Na CO 和3NaHCO 的混合液中，()()233n Na CO :n NaHCO =_________．②该盐酸的物质的量浓度为_________．18．（12分）根据要求，回答下列问题：Ⅰ．某溶液由33224334Na Al Fe NH Cl NO CO SO ++++----、、、、、、、中的若干种离子所组成，且各离子的物质的量浓度相同．为确定其组成，现取适量溶液进行如下实验．步骤ⅰ：加入过量NaOH 溶液，加热，产生气体和沉淀；步骤ⅱ：过滤，得滤液、滤渣；步骤ⅲ：取滤渣，洗涤、灼烧，得固体W ；步骤ⅳ：取少量滤液，加入足量2BaCl 溶液，产生白色沉淀．（1）步骤ⅲ所得固体W 为_________（填化学式）（2）原溶液中一定存在的离子是_________，原溶液中一定不存在的离子是_________．Ⅱ．Cr Ca O 、、可形成一种具有特殊导电性的晶体（化学式为x y Ca CrO ,x y 、为整数），其立方晶胞如图所示，Ca 与O 最小间距大于Cr 与O 最小间距．（3）Cr 在晶胞中的位置为_________（填“顶点”“面心”或“体心”）．晶体中1个Ca 周围与其最近的O 的个数为_________．若Ca 与O 最小间距为apm ，阿伏加德罗常数为A N ，则该晶体的密度为_________3g cm -⋅（列出计算式）．19．（13分）某治疗胃溃疡的药物中间体N可通过如下合成路线制得．已知：“重排”指有机物分子中的一个基团迁移到另外一个原子上，其分子式不变．回答下列问题：（1）氯元素基态原子的价层电子的轨道表示式为_________．化合物A分子中碳原子的杂化轨道类型为_________．（2）L→M的反应类型是_________．（3）1molB与NaOH溶液充分反应，消耗NaOH_________mol．（4）E含有酯基，由D生成E的化学方程式为__________________．（5）写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式__________________（写出两种）．ⅰ．含有苯环，能发生银镜反应ⅱ．核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶1（6）J含有醚键．试剂a是_________．（7）加热条件下，K与NaOH溶液反应得到L的化学方程式为__________________．2024届高三10月质量检测·化学参考答案、提示及评分细则题号1234567891011121314答案BCDDBDAABCCBCD一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．1．【答案】B【解析】舍勒发现了氯气，但受当时流行学说的影响，舍勒未能确认氯气．直到1810年，氯气才被英国化学家戴维确认，B 错误．2．【答案】C【解析】2CO 属于酸性氧化物，22Na O 不属于碱性氧化物，FeO 属于碱性氧化物，23Al O 属于两性氧化物，C 正确．3．【答案】D【解析】常温下，Na 和2O 反应生成2Na O ，加热下，Na 和2O 反应生成22Na O ，A 不符合题意；少量NaOH 溶液和2CO 反应生成3NaHCO ，过量NaOH 溶液和2CO 反应生成23Na CO ，B 不符合题意；23Na CO 溶液和逐滴滴入的少量HCl 溶液反应，生成323NaHCO ,Na CO 溶液和过量HCl 溶液混合，生成2CO ，C 不符合题意；Fe 和2Cl 反应生成3FeCl ，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化，D 符合题意．4．【答案】D【解析】32Fe Mg ++、在NaOH 溶液中会生成32Fe(OH)Mg(OH)、沉淀，A 错误；酸性溶液中，4MnO -具有很强的氧化性，能将2Fe+氧化成3Fe+，B 错误；I -能与3Fe+发生氧化还原反应，C 错误；使酚酞变红色的溶液呈碱性，碱性溶液中Na K ClO Cl ++--、、、能大量共存，D 正确．5．【答案】B【解析】23Na CO 加热不分解，杂质3NaHCO 加热分解生成23Na CO ，A 正确；2CO 和HCl 气体都能和23Na CO 溶液发生反应，B 错误；通入足量的2CO 气体，发生反应23223Na CO H O CO 2NaHCO ++，C 正确；2Cl 几乎不溶于饱和食盐水，杂质HCl 气体易溶于饱和食盐水，D 正确．6．【答案】D【解析】制备普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英砂，与23Na CO 溶液呈碱性无关，A 错误；熔化状态下的氧化铝能导电，且自然界中铝以铝土矿的形式存在，故氧化铝可用于电解铝，B 错误；氢氧化铝具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多，C 错误；铁粉具有还原性，可用于食品袋中的抗氧化剂，D 正确．7．【答案】A【解析】向4FeSO 溶液中滴加NaOH 溶液，生成白色的2Fe(OH)沉淀．白色沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后变为红褐色，是因为2Fe(OH)被溶解在溶液中的氧气氧化成了红褐色的3Fe(OH)，2Fe(OH)有还原性，A 正确；向某溶液中滴加3AgNO 溶液，产生白色沉淀，原溶液中也可能不含有Cl -而含有23CO -，B 错误；向某溶液中滴加酸性4KMnO 溶液，紫色褪去，原溶液中也可能不含有2Fe+而含有223SO S Cl Br ----、、、或I -等，C 错误；向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该气体可能是2CO 或2SO ，原溶液中也可能不含有23CO -而含有233HCO SO --、或3HSO -，D 错误．8．【答案】A【解析】根据题意，总反应的化学方程式为23222NaOH 11Cl 5NaClO 2NaClO 15NaCl 11H O ++++，该溶液中，()()n NaClO :n NaCl 5:151:3==，A 正确．9．【答案】B【解析】由图1可知，2Fe +氧化率随浸出液pH 增大而减小，故可推断2MnO 的氧化性随浸出液pH 增大而减弱，A 正确；酸性溶液中，2MnO 与2Fe +反应的离子方程式为22322MnO 2Fe 4H Mn 2Fe 2H O ++++++++，反应一段时间后，浸出液pH 会增大，B 错误；加适量23Na CO 溶液，3Fe +转变为沉淀的离子方程式为3232322Fe 3CO 3H O2Fe(OH)3CO +-++↓+↑，C 正确；用3NaHCO 溶液调pH 也可以使3Fe+转化为3Fe(OH)沉淀，反应的离子方程式为3332Fe 3HCO Fe(OH)3CO +-+=↓+↑，D 正确．10．【答案】C【解析】根据题意可知元素W X Y Z 、、、分别为O F Mg Si 、、、．元素的第一电离能：Mg Si O F <<<，A 正确；元素的电负性Si F <且4SiF 分子具有正四面体形结构，B 正确；与氢形成的共价键键能：H O H F -<-，C 错误；2MgF 为离子化合物，D 正确．11．【答案】C【解析】该装置的左侧为原电池，右侧为电解池．根据原电池中24SO -的移动方向可知，a 电极为负极，b 电极为正极，A 正确；电解池中，c 电极为阳极，d 电极为阴极，c 电极反应式为，B 正确；b 电极反应式为222H O 2e 2H 2H O -+++，装置工作时，乙室消耗H +，乙室溶液pH 增大，C 错误；a 电极反应式为2222H O 2e 2OH 2H O O ---++↑，根据关系式（从甲室逸出）～24SO -（进入甲室）可知，合成1mol 扑热息痛，理论上甲室质量增重为96g 32g 64g -=，D 正确．12．【答案】B【解析】该化合物中不含有酚羟基，不能与3FeCl 溶液作用显紫色，A 错误；该化合物完全水解所得有机产物为，如图所示标有“*”为手性碳原子：，共有1个手性碳原子，B 正确；苯环和直接连接在苯环上的原子共平面，分子中的单键均可以360︒旋转，故分子中在同一平面上的原子数超过12个，C 错误；该化合物中只有苯环能与2H 发生加成反应，则1mol 该化合物与2H 加成时，最多消耗23molH ，D 错误．13．【答案】C【解析】温度越高，反应速率越快，到达平衡的时间越短，由图像可看出曲线b 首先到达平衡，所以曲线b 代表20℃下33CH COCH 的αt -曲线，曲线a 代表0℃下33CH COCH 的αt -曲线，A 正确；当反应进行到20min 时，从图像中可以看出b 曲线对应的33CH COCH 转化率高于a 曲线对应的33CH COCH 转化率，这说明020min ~内，b 曲线对应的33CH COCH 的平均反应速率较快，所以()()v 01v 20<℃℃，B 正确；由图像可知，温度高，33CH COCH 的平衡转化率低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反应，故升高温度，可缩短反应达到平衡的时间，但是减小了33CH COCH 的平衡转化率，C 错误；根据图像可以看出，当反应进行到66min 时，a b 、曲线对应的33CH COCH 的转化率相同，都是0.113，这说明此时生成的()3232CH COCH COH CH 一样多，所以从α0=到()3232α0.113,CH COCH COH CH =的产量()()Δn 01Δn 20=℃℃，D 正确．14．【答案】D【解析】由图像可知，pH 2.5=的溶液中()224c H C O 和()224c C O -浓度之和小于()24c HC O -，即()()()22242424c H C O c C O c HC O --+<，A 正确；依据溶液中电荷守恒和物料守恒分析，()1c Na 0.100mol L +-=⋅的溶液为24NaHC O 溶液，溶液中存在电荷守恒()()()()()22424c H c Na 2c C O c HC O c OH++---+=++和物料守恒()()()()22424224c Na c HC O c C O c H C O +--=++，将两式合并得到（或根据24NaHC O 溶液中的质子守恒得到()()()()222424)c Hc H C O c OH c C O +--+=+，B 正确；pH 7=的溶液呈中性，()()c H c OH +-=，根据电荷守恒()()()()()22424c H c Na 2c C O c HC O c OH ++---+=++可知，()()()22424c Na 2c C O c HC O +--=+，故()()224c Na2c C O +->，C 正确；由图像可知，()()22424c HC O c C O --=的溶液呈酸性且()224c H C O 0=，()()()()221224242424c H C O c HC O c C O 2c C O 0.100mol L ----++==⋅，电荷守恒()()()()()22424c H c Na 2c C O c HC O c OH ++---+=++，因为()()c H c OH +->，故()()()()21242424c Na 2c C O c HC O 0.100mol L c HC O +----<+=⋅+，D 错误．二、非选择题：本题共5小题，共58分．15．【答案】（1）<（2）232222FeH O 2H 2Fe 2H O++++++（3）3222Fe Cu2Fe Cu +++++（4）33.3（5）防止空气中的氧气将2Fe +氧化成3Fe +16．【答案】（1）2222Al 2NaOH 2H O 2NaAlO 3H +++↑{或[]2422Al 2NaOH 6H O 2Na Al(OH)3H +++↑}（2）焰色试验（3）250mL 容量瓶（或胶头滴管）胶头滴管（或250mL 容量瓶）（4）平衡压强，便于24H SO 溶液顺利滴下332Al(OH)3H Al 3H O++++（5）24K SO 17．【答案】（1）石蜡油（或煤油）（2）①33.6②2326Na Fe O 3Na O 2Fe∆++③323222NaHCO Na CO H O CO ∆++↑（3）①1:1②10.5mol L-⋅18．【答案】（1）23Fe O （2）32434NH Fe Cl NO SO ++---、、、、323Na Al CO ++-、、（3）体心12()310A14010N -⨯【解析】Ⅰ．步骤ⅰ，取该溶液加入过量NaOH 溶液，加热，产生气体和沉淀，说明含有34NH Fe ++、．3Fe+与23CO -会发生双水解反应而不能共存，则一定不存在23CO -．步骤ⅳ中，取少量滤液，加入足量2BaCl 溶液，产生白色沉淀，说明含有24SO -．根据以上分析可知，原溶液中含有3244NH Fe SO ++-、、，由于各离子的物质的量浓度相同，根据溶液呈电中性规则可知，原溶液中一定还含有3Cl NO --、，另外还一定不含有3Na Al ++、．Ⅱ．Ca 与O 最小间距为晶胞面对角线长度的一半，则晶胞面对角线长度为2apm，晶体的密度为()3310A140g cm 10N--⋅⨯．19．【答案】（1）2sp （2）还原反应（3）2（4）（5）、（6）浓硝酸、浓硫酸（7）。
湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学2024-2025学年高三上学期10月检测化学试卷(含答案)
华中师大一附中2024—2025学年度十月月度检测高三化学试题时限：75分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Co-59一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列科学家不是化学家（含化工）的是（ ）A ．侯德榜B ．鲍林C ．伏打D ．凯库勒2．下列粒子不能用做离子液体中阴离子的是（ ）A ．B ．C ．D ．3．化学和人类生活息息相关，下列说法中正确的是（ ）A ．浓硫酸做干燥剂体现吸水性，发生化学变化B ．铅蓄电池的电解质溶液是NaOH C ．红宝石、蓝宝石的主要成分是硅酸盐或SiO 2D ．Na 2O 2做供氧剂，只体现氧化性4．材料的发展体现了“中国技术”和“中国力量”。
下列说法正确的是（ ）A ．铁和氯气反应，实验室不能用钢瓶来装氯气B ．集成电路底板的酚醛树脂属于聚酯C ．铝锂合金材料强度大、密度小，可做航天材料D ．含碳量为3%的铁碳合金属于高碳钢5．基本概念和理论是化学思维的基石。
下列叙述正确的是（ ）A ．等离子体是由阳离子、阴离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体B ．胶体按照分散质的不同，分为液溶胶、气溶胶、固溶胶，如有色玻璃属于固溶胶C ．焰色实验、灼烧实验、溶解实验、阴离子分析、阳离子分析都属于定性分析D ．反应的活化能指活化分子具有的最低能量和反应物分子具有的平均能量之差6．下列表述的离子方程式正确的是（ ）A ．可用来表示多个化学反应B ．(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Fe 2+恰好完全沉淀：C ．向FeCl 3溶液通入足量H 2S ：D ．Na 2CO 3溶液中通入少量Cl 2：7．下列关于C 、Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是（ ）A ．自然界中的14C 来自宇宙射线（中子）撞击14N ，其过程可表示为B ．SiH 4中Si 的化合价为+4，CH 4中C 的化合价为-4，因此SiH 4还原性小于CH 46PF -4AlCl -4BF -CN-22442Ba2OH 2H SO BaSO 2H O +-+-+++=↓+()2222442F 2SO 2BaOH 2BaSO Fe O e H -+-++++=↓+↓322Fe3H S 2FeS S 6H +++=↓++2322CO Cl CO Cl ClO---+=++14114101N n C H+=+C ．高压下制得的CO 2共价晶体结构与SiO 2晶体相似，其硬度和熔沸点均高于SiO 2晶体D ．Si 原子间难形成双键而C 原子间可以，是因为Si 的原子半径大于C ，难形成p-p π键8．下列实验方法及所选玻璃仪器（其他材质仪器任选）均正确的是（ ）A ．使用酸性高锰酸钾标准溶液通过滴定法测定某未知浓度的FeSO 4溶液的浓度，仪器为④⑥B ．除去苯中混有的少量苯酚：加入溴水，然后过滤，仪器为①⑦⑨C ．分离CCl 4和Br 2的混合液体，可用分液法，仪器为⑦⑧D ．蒸馏法淡化海水，仪器为②③⑤⑥9．腺嘌呤核苷酸是生产核酸类药物的中间体，结构如图，下列说法错误的是（ ）A ．腺嘌呤核苷酸具有两性B ．水解生成的戊糖的核磁共振氢谱有7组峰C ．水解生成的碱基的分子式为C 5H 5N 5D ．每个腺嘌呤核苷酸中含有4个手性碳原子10．下列实验操作及现象均正确且能得出相应结论的是（ ）实验操作实验现象实验结论A 向BaCl 2溶液中通入SO 2和气体X 产生白色沉淀白色沉淀为BaSO 4B在酸性高锰酸钾溶液中加入Na 2S溶液，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀被氧化为C向盛有浓HNO 3的两支试管中分别加入除去氧化膜的镁带（m 试管）和铝片（n 试管）m 试管迅速产生红棕色气体，n 试管无明显现象金属性：Mg ＞AlD向KBrO 3溶液中通入少量Cl 2，然后再加入少量苯有机相呈橙红色氧化性：KBrO 3＞Cl 211．为解决传统电解水制氢阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合HCHO 高效制H 2的方法装置如图。
2021年高三10月阶段检测化学试题含答案
高三10月份阶段性检测化学试题2021年高三10月阶段检测化学试题含答案1．《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写道：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触入脑，非有病不可嗅。
在“刀创水”条目下写道：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故。
这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是( )A．氢氟酸、食盐水 B．氨水、碘酒 C．石灰水、硝酸 D．稀硫酸、食盐2．有资料表明：火星表面富含硫酸盐和硅酸盐。
火星上的水可能以冰块和霜冻的形式存在于南北两极，下列说法正确的是( )A．火星上的水中肯定不含SiO32-B．水是共价化合物C．Al2O3·2SiO2·2H2O属于混合物D．硅酸钠、硫酸钡和水分别属于强电解质、弱电解质、非电解质3．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()A．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4N A B．密闭容器中46 g NO2含有的分子数为N AC．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为2N AD．标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同4．下列说法正确的是()A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即补加C．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞D ．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干5．用铝制易拉罐收集满CO 2，加入过量NaOH 浓溶液，立即把口封闭。
发现易拉罐“咔咔”作响并变瘪了，过了一会儿，易拉罐又会作响并鼓起来，下列说法正确的是( )A ．导致易拉罐变瘪的离子反应是CO 2＋OH -=HCO 3-B ．导致易拉罐又鼓起来的反应是：Al 3＋＋3HCO 3-=Al(OH)3↓＋3CO 2↑C ．上述过程中共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液呈碱性D ．若将CO 2换为NH 3，浓NaOH 溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象6．利用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是( )A ．用图1所示装置制取干燥的氨气B ．图2装置可用于制取少量纯净的CO 2气体C ．用图3所示装置制取少量Cl 2D ．图4装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，大试管A 中装碳酸钠固体，小试管B 中装碳酸氢钠固体7．常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中可能大量共存的是( )A ．pH ＝7的溶液：Fe 3+、NH 4+、Cl -、NO 3-B ．水电离出的c (H +)＝的溶液中：Na +、SO 42-、CO 32-、K +C ．由水电离出的c (OH -)＝1.0×10-2 mol·L -1的溶液：Cl -、CH 3COO -、K +、 [Al(OH)4]-D ．[H+][OH-]＝1012的溶液中，NH 4+、Al 3+、NO 3-、Cl -8．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A ．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba 2+＋2OH -＋NH 4＋＋HCO 3－=BaCO 3↓＋NH 3·H 2O ＋H 2OB ．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe 2＋＋O 2＋2H 2O=4Fe 3＋＋4OH -C ．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH 4＋＋OH -△=====NH 3↑＋H 2OD ．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO 4－＋6H ＋＋H 2O 2===2Mn 2＋＋3O 2↑＋4H 2O9．已知二氯化二硫(S 2Cl 2)的结构式为Cl —S —S —Cl ，它易与水反应：2S 2Cl 2＋2H 2O===4HCl＋SO 2↑＋3S↓。
湖南省长沙市2024-2025学年高三上学期阶段性检测(一)化学试题含答案
长沙市2024－2025学年度高三阶段性检测（一）化学试卷（答案在最后）时量：75分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Cl 35.5Fe 56一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．下列文物的主要成分不同于其他三种的是（）A ．双面神人青铜面具B ．元代青花带盖瓷梅瓶C ．元代“阳平治都功印”铭玉印D ．屈蹲羽人活环玉佩饰2．下列有关化学用语的叙述错误的是（）A ．3NH 的结构式为B ．2CS 的电子式为C ．简单硫离子的结构示意图为D ．基态N 原子的价层电子排布图为3．设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A ．1mol 金属钠生成22Na O ，转移的电子数为A 2NB ．60g 二氧化硅晶体中含有A N 个2SiO 分子C ．乙烯和丙烯的混合物共28g ，含有的氢原子数为A4N D ．由31molCH COONa 和少量3CH COOH 形成的中性溶液中，3CH COO -数目小于AN 4．利用下列试剂和如图所示装置制备气体并除去其中的非水杂质，能达到目的的是（必要时可加热，加热及夹持装置已略去）（）选项气体试剂Ⅰ试剂Ⅱ试剂ⅢA 2Cl 浓盐酸2MnO NaOH 溶液B 2CO 稀盐酸3CaCO 饱和3NaHCO 溶液C 2SO 浓硝酸()23Na SO s 饱和3NaHSO 溶液D24C H 浓硫酸()25C H OH 14KMnO 酸性溶液5．常温下，通过下列实验探究3NaHCO 的性质。
实验实验操作和现象1用pH 试纸测定130.1mol L NaHCO -⋅溶液的pH ，测得pH 约为82向135mL0.5mol L NaHCO -⋅溶液中加入125mL1mol L CaCl -⋅溶液，产生白色沉淀和气体3向135mL0.5mol L NaHCO -⋅溶液中加入()125mL0.1mol L Ba OH -⋅溶液，产生白色沉淀4向135mL0.5mol L NaHCO -⋅溶液中加入1245mL0.1mol L H SO -⋅溶液，有无色气体逸出下列有关说法错误的是（）A ．130.1mol L NaHCO -⋅溶液中存在()()()()2323OHCO H H CO c c c c --++=+B ．实验2发生反应的离子方程式为233222HCO CaCaCO H O CO -++=↓++↑C ．实验3发生反应的离子方程式为2332HCO BaOH BaCO H O-+-++=↓+D ．实验4发生反应的离子方程式为322HCO H H O CO -++=+↑6．苯乙烯是一种重要的化工原料，在2CO 气氛下乙苯催化脱氢生成苯乙烯的一种反应历程如图所示，下列说法错误的是（）A ．由原料到状态1产生了活性氢原子B ．由状态1到状态2有极性键的断裂和形成C ．催化剂可提高苯乙烯选择性，增大苯乙烯的产率D ．由状态2到生成物只有2种元素的化合价发生了变化7．实验是科学探究的重要手段，下列实验操作或方案正确且能达到预期目的的是（）选项ABCD实验操作或方案实验目的石油分馏时接收馏出酸式滴定管排气操制取氨气证明温度对平衡的影物作响8．常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A ．澄清透明溶液：K +、Na +、24SO -、4MnO -B ．遇KSCN 变红色的溶液：Na +、2Mg +、I -、Cl-C ．pH 0=的溶液：4NH +、2Fe +、223S O -、ClO-D ．通入足量3NH 的溶液：K +、2Cu+、24SO -、Cl-9．科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示。
2021-2022年高三10月月考化学试卷 含答案
2021年高三10月月考化学试卷含答案本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Al-27 Cu-64 Mg-24一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题有一个选项符合题意）1．每年的3月22日为世界水日，旨在唤起公众的水意识，加强水资源保护。
下列不是水质检测指标的是（）A．PM2.5 B．pH C．溶解氧D．细菌数2．生活中下列处理方法正确的是A．蚂蚁叮咬的红肿处涂沫苯酚止痒 B．冬天在汽车水箱中加乙二醇抗冻C．纺织品衣物上的油腻用烧碱溶液清洗 D．把铁器具浸入水隔绝空气防生锈3．下列化学用语书写正确的是（）A．四氯化碳的电子式 B．环丙烷的最简式CH2C．甲醛的结构式HCHO D．S2―的最外层电子排布式3s23p44．下列有关晶体的叙述中正确的是（）A．冰熔化时水分子中共价键发生断裂B．原子晶体中只存在共价键，一定不含有离子键C．金属晶体的熔沸点均很高D．分子晶体中一定含有共价键5．苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH）都是常用的食品防腐剂。
下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是（）A. 溴水B. 氢氧化钠C. 金属钠D. 乙醇二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题有一个选项符合题意）6．下列各有机物的命名中正确的是（）A．CH3—CH═CH—CH3二丁烯B．CH3OOCC2H5乙酸乙酯C．2－甲基－3－丁醇D．邻氯甲苯7．已知铍（Be）与铝的性质相似。
则下列判断正确的是（）A．铍遇冷水剧烈反应B．氧化铍的化学式为Be2O3C．氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应D．氯化铍水溶液显中性8．已知1－18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A、质子数c>bB、离子的还原性Y2－>Z－C、氢化物的稳定性H2Y>HZD、原子半径X<W9. 下列各醇中，能发生消去反应生成(CH3)2C==CH2的是（）A.CH3－OHB.C. C2H5OHD.10．某有机化合物能在一定条件下发生加聚反应，生成高分子有机物，其结构简式如下：A．2-甲基-2-丁烯B．乙烯和丙烯C．1，3-T二烯D．2-甲基-1，3-丁二烯11.某烯烃与氢气加成后的产物是：，则该烯烃的结构式可能有几种（）A. 1B. 2C. 3D. 412．下列有机化合物中均含有少量杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（）A．苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤B．乙醇中含氯乙烷杂质：加入水，萃取分液C．乙醛中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液D．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入NaOH溶液洗涤，分液13．由乙炔、苯和乙醛组成的混合物，经测定其中碳的百分含量为72％，则氧的百分含量为（）A．22％B．19．6％C．25 D．6％14．从樟科植物枝叶提取的精油中含有成分之一的结构简式如下图所示。
高三10月阶段质量检测化学试题(含答案)
—高三化学月考试卷一．选择题(共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1．化学是一门与社会、生活、科研密切相关的自然科学。
下列有关叙述中，不正确的是( )A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C．利用化学反应可实现12C到14C的转化D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片2．下列关于金属钠的叙述错误的是( )A．金属钠可以保存在煤油中B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶3.下列说法不正确的是( )。
A．用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3B．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3C．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液D．小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污4．将0.02 molNa分别投入到盛有100 mL水、100 mL 1mol·L-1盐酸、100 mL 1mol·L-1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是( )A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D．三个烧杯中生成氢气的物质的量相同5．下列说法正确的是( )A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物也相同B.2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑+ Na2O2是氧化剂H2O是还原剂C.Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为：Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素既被氧化又被还原6．下列是关于氯水的叙述，正确的是( )A．新制氯水中只含Cl2和HClO分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D．氯水放置数天后，pH值将增大7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．含有N A个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2LB.25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数小于3N AC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5N A．D．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N A8．下列叙述不正确的是( )A，10mL质量分数为98％的H2SO4用10mL水稀释后；H2SO4的质量分数大于49％B．配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶C.在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol·L-1的氨水D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1(保持温度不变)9．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是( )①金属性最强的是铯②氧化性最强的是锂离子③在自然界中均以化合态形式存在④ Li的密度最小⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸⑥它们的氧化物都只有M2O和M2O2两种形式⑦粒子半径：Rb+>K+>Na+，Cs>Cs+A．①②③④B．④⑤⑥⑦ C.②⑥D．①②③④⑤⑦10．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是( )①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质11．可以大量共存的离子组是( )A．Na+、Fe2+、NO3-、Cl-B．K+、HCO3-、SO42-、OH-C．ClO-、Cl-、Na+、H+D．Ba2+、K+、SO42-、H+12．下列化学实验事实及其解释不正确的是()A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3 B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应13.下列描述正确的是( )A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-D．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色14．向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L－1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是()A、a曲线表示的离子方程式为：AlO2－＋H＋＋H2O ==Al(OH)3↓B、b和c曲线表示的离子反应是相同的C、M点时，溶液中沉淀的质量为3.9D、原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶215．下列叙述不正确的是( )A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶入水B．NO和NH3均可用排空气法收集C．盛液溴的瓶加少量水或防止液溴的挥发D．NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟16.下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色17．100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中,加入1mol/L NaOH溶液v mL后,再滴加1mol/L盐酸。
2021年高三上学期10月段考化学试题含解析
2021年高三上学期10月段考化学试题含解析一、选择题（本题共15小题．1-5小题每小题2分，6-15小题每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符台题意）1．（2分）化学与生产、生活密切相关．下列有关叙述正确的是（）A．人造纤维和光导纤维都属于纤维素B．玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C．明矾可用于净水，其原理与胶体具有吸附性有关D．电解过程需要消耗大量电能，因此，冶炼金属钠不宜采用电解法2．（2分）下列有关化学概念逻辑关系正确的是（）B．C．D．A．3．（2分）俗话说“雷雨发庄稼”．在雷雨天，空气中有O3（由O2生成）和NO产生，下列说法正确的是（）A．N O在空气中不能稳定存在，会继续反应B．生成O3和NO的反应都是氧化还原反应C．O3和O2两种气体都是氧元素形成的单质，化学性质相同D．N O的产生是形成酸雨的主要原因4．（2分）下列有关化学实验叙述正确的是（）A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水B．用98%的浓硫酸配制100g10%的稀硫酸时，除使用量筒外还需用到容量瓶C．在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃到废料桶中D．若FeCl2溶液中含有I﹣杂质，可用过量Cl2氧化后进行萃取分液5．（2分）常温下，下列物质既能与NaOH溶液又能与稀硫酸反应，并有气体放出的是（）A．镁B．铝C．铁D．铜6．（3分）下列有关说法不正确的是（）A．胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关B．氨气的水溶液能够导电，因此NH3是电解质C．电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关D．向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析出7．（3分）在透明的碱性溶液中，能够大量共存的离子组是（）A．F e3+、Ag+、NO3﹣、C1﹣B．M g2+、NH4+、NO3﹣、C1﹣C．N a+、K+、CO32﹣、NO3﹣D．A13+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣8．（3分）下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．N H3通入AlCl3溶液中B．C O2通入到CaCl2溶液中C．用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中D．稀盐酸滴加到Fe（OH）3胶体溶液中9．（3分）下列有关物质的性质和应用的说法均正确的是（）A．二氧化硅能与NaOH溶液反应，不能用玻璃瓶盛放NaOH溶液B．C l2能与Ca（OH）2反应，可以用澄清石灰水吸收尾气中的Cl2C．B aCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐D．A l与Fe2O3能发生铝热反应，可用于焊接钢轨10．（3分）下列陈述I、II均正确，并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ用作呼吸面具的供氧剂A Si原子最外层有4个电子单质及其氧化物硬度很大B SO2具有漂白性SO2可使溴水褪色C Na2O2能与CO2、H2O反应Na2O2D 钠比铜活泼钠可以与硫酸铜溶液反应置换出铜A．A B．B C．C D．D11．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（）A．标准状况下，22.4LN2与CO混合气体的质量为28gB．常温常压下，金属与酸反应生成2g H2，转移电子数为2N AC．含0.2N A个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子D．1L含N A个NH3•H2O的氨水，其浓度为1mol•L﹣112．（3分）下列离子方程式正确且与对应实验相符合的是（）序号目的操作离子方程式A 比较Fe2+和Br还原性强弱向FeBr2加少量氯水2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣B 比较C、Si非金属性强弱向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳SiO32﹣+CO2+2H2O═H4SiO4↓+CO32﹣C 除去CO2中的SO2将气体通入盛有饱和碳酸氢钠CO32﹣+SO2=SO32﹣+CO2溶液的洗气瓶D 实验室制取氯气向MnO2固体中加入浓盐酸并加热MnO2+4HCl（浓）Mn2﹣+Cl﹣+Cl2+2H2OA．A B．B C．C D．D13．（3分）将a气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，然后再通入b气体，有沉淀生成，则a、b不可能是（）A．a是Cl2，b是CO2B．a是SO2，b是H2S C．a是NH3，b是CO2D．a是SO2，b是Cl214．（3分）下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A．C l2、SO2均能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明二者均有漂白性B．溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣C．镁、铝、NaOH溶液形成原电池时铝做负极，说明铝比镁活泼D．向溶液中滴加盐酸产生CO2气体，溶液中可能含有CO32﹣15．（3分）工业上用含Fe2O3杂质的铝土矿为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（）A．反应①中试剂X是氢氧化钠溶液B．试剂Y是HCl，它与[Al（OH）4]﹣反应生成氢氧化铝C．图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应D．将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果二、非选择题（共5小题，满分60分）16．（10分）重铬酸钾（K2Cr2O7）是较强的氧化剂，在酸性条件下容易被还原成Cr3+，常用于铁矿石（主要成分为FeO和Fe2O3）中铁含量的测定．（1）称取一定质量的K2Cr2O7配制成500mL标准溶液，在配制过程中使用的玻璃仪器，除烧杯和玻璃棒外，还需要_________、_________；（2）在定容时，视线应该_________，直至_________；（3）请配平滴定原理的化学方程式：_________Cr2O72﹣+_________Fe2++_________H+=_________Fe3++_________Cr3++_________H2O（4）在配制铁矿石待测液时要向其中滴加SnCl2溶液，其目的是_________；在滴加SnCl2溶液时要非常小心，不能过量，其原因是_________．17．（16分）氨是中学化学中的常见物质，也是工业上的重要原料．（1）某学习小组欲制备少量的氨水，供选用的试剂有：①NH4Cl ②（NH4）2CO3，提供的装置如图：请回答下列问题：①从提供的仪器中选择并组装一套合理、简洁的实验装置，按气流方向连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a→_________；②装置A的试管中发生反应的化学方程式为_________．（2）在一定温度和催化剂作用下，氨被催化氧化成NO，NO极易氧化成NO2，NO2被水吸收生成硝酸和NO，工业上利用该原理制备硝酸．①写出氨发生催化氧化反应的化学方程式_________．②在制取硝酸过程中，可以循环使用的物质有（写化学式）_________；若将氨气通入硝酸中，反应后产物中含有的化学键类型有_________．③写出铜与稀硝酸反应的离子方程式_________．（3）为检验某种铵态氮肥，某同学进行了如下实验：①取少量氮肥样品加热，产生两种气体，一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，另一种能使澄清石灰水变浑浊；②取少量氮肥样品溶于水，向其中加入少量BaCl2溶液后无明显现象．则该氮肥的主要化学成分是_________，该氮肥的溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为_________．18．（14分）金属单质及其化合物在生产生活中应用非常广泛，废旧金属的回收利用是重要研究课题．某学习小组在实验室中模拟利用含铜废料（主要成分为Cu和CuO，还有少量的Al、Fe及其氧化物）生产胆矾，其实验方案如下：（1）上述流程中，操作1所得“滤液”的主要成分为_________；（2）酸溶后所得溶液中的溶质主要有_________；（3）请写出酸溶过程单质铜发生反应的离子方程式_________；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________；（4）试剂X可以是_________；（5）操作3是一系列操作，其操作为_________、冷却结晶、过滤、_________、小心干燥；试写出最终产物胆矾的化学式_________．19．（12分）某种物质溶于水后得到的溶液中，含有Fe2+、Fe3+、SO42﹣、NH4+、Ba2+、CO32﹣离子中的某几种．（1）甲同学欲探究溶液的组成，进行了如下实验：①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现开始生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，同时伴有刺激性气体放出；②另取少量溶液于试管中，加入足量盐酸酸化后再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．该溶液中一定含有的离子是_________；写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式_________．（2）乙同学进行如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生．为弄清其中缘由，乙同学查阅资料知：H2O2+SCN﹣→SO42﹣+CO2↑+N2↑+H2O+H+①该反应中，被氧化的元素为_________，每生成lmol CO2转移的电子数为_________ N A；②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe2+_________SCN﹣（填＜、=或＞）；③根据资料，乙同学提出的猜想是：H2O2将SCN﹣氧化使红色逐渐褪去．请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确_________．20．（8分）某同学为探究碳酸盐的性质，向装有10mL 0.01mol•L﹣1 Na2CO3溶液的X试管和装有10mL 0.01mol•L﹣1 NaHCO3溶液的Y试管中，分别逐滴滴加15mL 0.01mol•L﹣1的盐酸．（1）反应后X试管中的溶质是_________；（2）若将反应后X、Y试管里的溶液混合，现象是_________；（3）反应后_________（填X或Y）试管中产生的气体较少；若再向两试管中分别加入10mL 0.01mol•L﹣1的盐酸，两试管中最终产生气体_________（填“X多”、“Y多”或“一样多”）．xx学年山东省潍坊一中高三（上）段考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题共15小题．1-5小题每小题2分，6-15小题每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符台题意）1．（2分）化学与生产、生活密切相关．下列有关叙述正确的是（）A．人造纤维和光导纤维都属于纤维素B．玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C．明矾可用于净水，其原理与胶体具有吸附性有关D．电解过程需要消耗大量电能，因此，冶炼金属钠不宜采用电解法考点：硅和二氧化硅；电解原理；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物；化学应用．分析：A、纤维素属于多糖，人造纤维属于合成纤维，光导纤维是二氧化硅晶体；B、玻璃是传统无机非金属材料；C、明矾水解生成具有较大表面积的氢氧化铝胶体；D、钠是活泼金属利用电解熔融氯化钠方法得到；解答：解：A、纤维素属于多糖，人造纤维属于合成纤维，光导纤维是二氧化硅晶体，不是纤维素，故A错误；B、玻璃是传统无机非金属材料，氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料，故B错误；C、明矾水解生成具有较大表面积的氢氧化铝胶体，能吸附悬浮在水中的杂质，起到净水作用，故C正确；D、钠是活泼金属利用电解熔融氯化钠方法得到，故D错误；故选C．点评：本题考查了物质性质、制备和性质应用分析，盐类水解的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．2．（2分）下列有关化学概念逻辑关系正确的是（）A．B．C．D．考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学基本反应类型．专题：物质的分类专题．分析：A．根据含碳化合物包含有机物，有机物包含烃判断；B．根据置换反应一定属于氧化还原反应判断；C．根据酸性氧化物与金属氧化物是交叉关系判断；D．根据共价化合物不一定只含非金属元素判断．解答：解：A．含碳化合物包含有机物，有机物包含烃，故A错误；B．置换反应一定属于氧化还原反应，故B错误；C．碱性氧化物属于金属氧化物，酸性氧化物有的是非金属氧化物，有的是金属氧化物，是交叉关系，故C正确；D．共价化合物不一定只含非金属元素，例如氯化铝，故D错误；故选C．点评：此题是对概念间关系的考查，把握个概念间的关系是解题的关键所在，此题应属基础知识考查题．3．（2分）俗话说“雷雨发庄稼”．在雷雨天，空气中有O3（由O2生成）和NO产生，下列说法正确的是（）A．N O在空气中不能稳定存在，会继续反应B．生成O3和NO的反应都是氧化还原反应C．O3和O2两种气体都是氧元素形成的单质，化学性质相同D．N O的产生是形成酸雨的主要原因考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；臭氧．专题：元素及其化合物．分析：A、一氧化氮和空气中氧气反应生成二氧化氮；B、氧气生成臭氧是同素异形体的转化，无元素化合价变化；C、O3和O2两种气体都是氧元素形成的单质，化学性质相同；D、二氧化硫是形成酸雨的主要原因；解答：解：A、一氧化氮和空气中氧气反应生成二氧化氮，NO在空气中不能稳定存在，会继续反应，故A正确；B、氧气生成臭氧是同素异形体的转化，无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故B错误；C、O3和O2两种气体都是氧元素形成的单质，化学性质不完全相同，故C错误；D、二氧化硫是形成酸雨的主要原因，故D错误；故选A．点评：本题考查了气体性质分析判断，同素异形体转化关系分析，掌握气体性质是解题关键，题目较简单．4．（2分）下列有关化学实验叙述正确的是（）A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水B．用98%的浓硫酸配制100g10%的稀硫酸时，除使用量筒外还需用到容量瓶C．在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃到废料桶中D．若FeCl2溶液中含有I﹣杂质，可用过量Cl2氧化后进行萃取分液考点：计量仪器及使用方法；溶液的配制；物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：A．根据带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水；B．不用容量瓶；C．剩余的钠可放回原瓶；D．氯气能氧化碘离子和亚铁离子．解答：解：A．根据带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水，如容量瓶、滴定管、分液漏斗等，故A正确；B．不用容量瓶，应用量筒、烧杯可粗略配制，故B错误；C．剩余的钠可放回原瓶，钠能与水和氧气反应，丢到废料桶中会引起危险，故C错误；D．氯气具有强氧化性，过量的氯气和碘离子反应生成碘单质，把亚铁离子氧化为铁离子而得不到氯化亚铁，故D错误．故选A．点评：本题考查了物质的分离和提纯、保存、溶液配制等化学实验，根据物质的性质选取合适的方法分离和提纯物质，只有发生不同现象的反应才能鉴别物质，易错选项是D，只有氯气不仅能氧化溴离子还能氧化亚铁离子，为易错点．5．（2分）常温下，下列物质既能与NaOH溶液又能与稀硫酸反应，并有气体放出的是（）A．镁B．铝C．铁D．铜考点：两性氧化物和两性氢氧化物；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：元素及其化合物．分析：镁、铁、铜不能与氢氧化钠反应反应，Al能与稀硫酸、氢氧化钠反应，并有气体放出，既能与酸又能与碱反应的物质有：铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等．据此分析解答．解答：解：A．镁能和稀硫酸反应生成氢气，但不能和氢氧化钠溶液反应生成氢气，故A错误；B．在金属活动顺序表中，铝排在氢的前面，所以铝与稀硫酸能反应且生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，铝和氢氧化钠溶液反应：2A1+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑，生成偏铝酸钠和氢气，故B正确；C．铁能和稀硫酸反应生成氢气，但不能和氢氧化钠溶液反应生成氢气，故C错误；D．在金属活动顺序表中，铜排在氢的后面，所以铜与硫酸不反应，同时与氢氧化钠不反应，故D错误；故选B．点评：本题考查元素化合物的性质，题目难度不大，旨在考查学生对知识的理解识记与知识归纳，注意归纳总结既能与酸又能与碱反应的物质．6．（3分）下列有关说法不正确的是（）A．胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关B．氨气的水溶液能够导电，因此NH3是电解质C．电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关D．向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析出考点：胶体的重要性质；电解质与非电解质；钠的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A．在光的传播过程中，光线照射到粒子时，如果粒子大于入射光波长很多倍，则发生光的反射；如果粒子小于入射光波长，则发生光的散射；B．氨气本身不能电离出离子；C．离子浓度大，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强；D．钠固体与饱和氯化钠溶液中的水反应，饱和溶液中溶剂减少．解答：解：A．当可见光透过胶体时会产生明显的散射作用，故A正确；B．氨气的水溶液能导电，但电离出阴阳离子的物质是一水合氨而不是氨气，属于非电解质，故B错误；C．同温度下，单位体积中的离子个数越多，离子浓度大，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强，故C正确；D．钠固体与饱和氯化钠溶液中的水反应，饱和溶液中溶剂减少，则会有氯化钠固体析出，则出现浑浊，故D正确．故选B．点评：本题考查胶体、非电解质、溶液的导电性和钠与水的反应，题目难度不大，注意饱和溶液中溶剂和溶质的关系来解答．7．（3分）在透明的碱性溶液中，能够大量共存的离子组是（）A．F e3+、Ag+、NO3﹣、C1﹣B．M g2+、NH4+、NO3﹣、C1﹣C．N a+、K+、CO32﹣、NO3﹣D．A13+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：透明的碱性溶液中存在大量的氢氧根离子，A．银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀、铁离子与氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀；B．镁离子、铵根离子与氢氧根离子发生反应；C．Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应；D．铝离子与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存．解答：解：该溶液中存在大量的OH﹣离子，A．Ag+与C1﹣、Fe3+与OH﹣之间发生反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Mg2+、NH4+与OH﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣之间不反应，且都不与OH﹣离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．A13+与OH﹣离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣．8．（3分）下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．N H3通入AlCl3溶液中B．C O2通入到CaCl2溶液中C．用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中D．稀盐酸滴加到Fe（OH）3胶体溶液中考点：镁、铝的重要化合物；胶体的重要性质；钠的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：先判断反应是否发生，再判断实验现象，如根据生成物的溶解性进行判断，难溶性的物质会产生沉淀；胶体的聚沉等都是明显现象．解答：解：A．NH3通入AlCl3溶液中，会生成氢氧化铝沉淀，该沉淀不溶于过量的氨水中，故A错误；B．向CaCl2溶液中通入CO2不会发生反应，无沉淀出现，故B正确；C．用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中，过氧化钠与水生成氧气并放出热量，脱脂棉发生燃烧，故C错误；D．稀盐酸滴加到Fe（OH）3胶体，胶体先发生聚沉，后溶解，故D错误．故选B．点评：本题考查了元素化合物知识，注意物质之间的性质是解题的关键，难度不大．9．（3分）下列有关物质的性质和应用的说法均正确的是（）A．二氧化硅能与NaOH溶液反应，不能用玻璃瓶盛放NaOH溶液B．C l2能与Ca（OH）2反应，可以用澄清石灰水吸收尾气中的Cl2C．B aCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐D．A l与Fe2O3能发生铝热反应，可用于焊接钢轨考点：硅和二氧化硅；氯气的化学性质；铝的化学性质．专题：元素及其化合物；化学应用．分析：A．二氧化硅和NaOH溶液反应，不能用玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液；B．澄清石灰水浓度较低，吸收氯气效果不好；C．碳酸钡易溶于盐酸；D．铝热反应放出大量的热而使铁熔融，该反应可用于焊接钢轨．解答：解：A．二氧化硅和NaOH溶液反应生成粘性的硅酸钠，所以不能用玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液，以防玻璃塞打不开，故A错误；B．澄清石灰水浓度较低，吸收氯气效果不好，常常用氢氧化钠溶液吸收尾气，故B错误；C．胃酸中含有稀盐酸，碳酸钡易溶于盐酸生成毒性的氯化钡溶液，故C错误；D．铝和氧化铁发生置换反应且放出大量的热而使铁熔融，该反应可用于焊接钢轨，故D正确；故选D．点评：本题考查了物质的用途，明确物质的性质是解本题关键，根据物质之间的反应来分析解答，题目难度不大．10．（3分）下列陈述I、II均正确，并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ用作呼吸面具的供氧剂A Si原子最外层有4个电子单质及其氧化物硬度很大B SO2具有漂白性SO2可使溴水褪色C Na2O2能与CO2、H2O反应Na2O2D 钠比铜活泼钠可以与硫酸铜溶液反应置换出铜A．A B．B C．C D．D考点：二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；钠的化学性质；钠的重要化合物．专题：氧族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：A．硬度大与原子晶体有关；B．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应；C．Na2O2能与CO2、H2O反应，均生成氧气；D．钠可以与硫酸铜溶液反应，先发生Na与水的反应．解答：解：A．陈述均正确，但Si及二氧化硅的硬度大是因它们均为原子晶体，陈述I、II没有因果关系，故A不选；B．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，与二氧化硫的还原性有关，则陈述I、II没有因果关系，故B不选；C．Na2O2能与CO2、H2O反应，均生成氧气，陈述I、II均正确，并且有因果关系，故C选；D．钠可以与硫酸铜溶液反应，先发生Na与水的反应，则不能置换出Cu，陈述II错误，故D不选；故选C．点评：本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质、发生的反应及性质与用途的关系为解答的关键，综合性较强，题目难度不大．11．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（）A．标准状况下，22.4LN2与CO混合气体的质量为28gB．常温常压下，金属与酸反应生成2g H2，转移电子数为2N AC．含0.2N A个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子D．1L含N A个NH3•H2O的氨水，其浓度为1mol•L﹣1考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、N2与CO的摩尔质量相同为28g/mol，依据n==计算分析判断；B、依据n=计算氢气物质的量，结合电子守恒计算电子转移数；C、依据过氧化钠和水反应的化学方程式结合元素化合价变化计算电子转移数；D、浓度为1mol•L﹣1氨水是溶解前的氨气的物质的量为1mol，形成1L溶液；解答：解：A、N2与CO的摩尔质量相同为28g/mol，22.4LN2与CO混合气体物质的量为1mol，混合气体的质量=1mol×28g/mol=28g，故A正确；B、常温常压下，金属与酸反应生成2g H2，物质的量为1mol，2H+～H2，转移电子数为2N A，故B正确；C、含0.2N A个阴离子的Na2O2物质的量为0.2mol，与水反应时，每2mol过氧化钠和水反应电子转移2mol，0.2mol过氧化钠反应转移0.2mol电子，故C正确；D、不是一水合氨是1mol/L，而是溶液中所有的N原子的存在形式加起来，是1mol/L，包括一水合氨包括铵根离子，故D错误；故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是质量换算物质的量的计算，气体摩尔体积的条件应用，注意氨水溶液浓度的分析判断，题目难度中等．12．（3分）下列离子方程式正确且与对应实验相符合的是（）序号目的操作离子方程式A 比较Fe2+和Br还原性强弱向FeBr2加少量氯水2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣B 比较C、Si非金属性强弱向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳SiO32﹣+CO2+2H2O═H4SiO4↓+CO32﹣C 除去CO2中的SO2将气体通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶CO32﹣+SO2=SO32﹣+CO2D 实验室制取氯气向MnO2固体中加入浓盐酸并加热MnO2+4HCl（浓）Mn2﹣+Cl﹣+Cl2+2H2OA．A B．B C．C D．D考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．少量氯水，亚铁离子先被氧化；B．通入少量二氧化碳，反应生成硅酸和碳酸钠；C．碳酸氢根离子应保留整体；D．浓盐酸在离子反应中不能写化学式，完全电离．解答：解：A．向FeBr2加少量氯水，发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故A错误；B．向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳，发生SiO32﹣+CO2+2H2O═H4SiO4↓+CO32﹣，可比较C、Si非金属性强弱，故B正确；C．将气体通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，发生HCO3﹣+SO2=HSO3﹣+CO2，故C错误；D．向MnO2固体中加入浓盐酸并加热，发生MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故D错误．故选B．点评：本题考查离子方程式的书写，为高考常见题型，把握发生的化学反应为解答的关键，注意离子反应的书写方法及电子、电荷守恒，注意氧化的先后顺序及非金属性比较、除杂原理等为解答的难点，题目难度不大．13．（3分）将a气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，然后再通入b气体，有沉淀生成，则a、b不可能是（）A．a是Cl2，b是CO2B．a是SO2，b是H2S C．a是NH3，b是CO2D．a是SO2，b是Cl2考点：氯气的化学性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：将a气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入b气体，有沉淀生成，可X应为强氧化性物质或碱性物质，可生成硫酸钡或亚硫酸钡、碳酸钡沉淀，或是硫化氢，与二氧化硫反应生成单质硫沉淀，以此解答．解答：解：A．二氧化碳是酸性气体，和氯气以及氯化钡均不反应，不会产生沉淀物，故A选；B．发生2H2S+SO2═3S↓+H2O，有沉淀生成，故B不选；C．发生2NH3+H2O+CO2═（NH4）2C03，（NH4）2C03+BaCl2═BaCO3↓+2NH4Cl，有沉淀生成，故C不选；D．发生Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，有沉淀生成，故D不选；故选A．点评：本题考查氯气的化学性质，为高频考点，把握二氧化硫、硫化氢以及氯气的性质为解答的关键，注意判断发生的反应，注重基础知识的考查，题目难度不大．。
重庆市2024-2025学年高三上学期10月月考化学试卷含答案
化学试卷（答案在最后）注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H -1C -12N -14O -16Na -23Si -28Mn -55Cu -64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.重庆已经成为“网红”城市，下列与网红景点相关的说法不正确的是A .鹅岭二厂原为印刷厂，油墨的制作工序之一是将木材中的纤维素转化为炭黑制作墨水，该过程涉及同素异形体的转化B .三溪口豆腐鱼中豆腐滑嫩入味，豆腐的制作是向豆浆中加入卤水使其聚沉C .金佛山贡米香甜好吃，水稻DNA 碱基之间通过氢键作用而互补配对D .大渡口重钢旧址是拍照圣地，钢相较于纯铁，一般熔点低，硬度高2.下列化学用语或说法正确的是A .HCl 分子中σ键的形成：B .氧原子的电子排布图：C .基态As 原子的简化电子排布式：[Ar ]234s 4pD .()32323CH CH CH CH CH CH 的名称：2－乙基丁烷3.劳动创造美好生活。
下列劳动项目与所述的化学原理有关联且正确的是选项劳动项目化学原理A 工业生产Si 单质用石英砂和碳高温反应生成Si 和2CO B 给橘子树喷洒波尔多液2Cu +具有强氧化性C 用硫粉处理打碎的温度计中的水银Hg 能与S 发生氧化还原反应D工业合成氨采用高温作条件高温下，2N 和2H 的平衡转化率更高4.下列离子方程式或热化学方程式错误的是A .用NaOH 溶液吸收2NO 气体：23222NO 2OH NO NO H O---+=++B .将少量2SO 气体通入漂白液中：2223SO H O 2ClO SO HClO--++=+C .向饱和碳酸钠溶液中通入足量2CO ：232232Na CO H O CO 2NaHCO +-↓+++=D .甲烷燃烧热的热化学方程式：()()()()4222CH g 2O g CO g 2H O l +=+1890.3kJ mol H -∆=-⋅5.下列实验的对应的装置及叙述均正确的是A .制取并收集少量氨气B .测量3NH 体积C .用23Na CO 标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸D .铁与水蒸气反应生成红色固体6.6PtF 是极强的氧化剂，用Xe 和6PtF 可制备六氟合铂酸氙[][]211XeF Pt F +-，制备方式如图1所示。
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山东省实验中学东校区【精品】高三10月阶段性检测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是A．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池B．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层C．Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具D．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等2．常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A．滴加甲基橙显黄色的溶液中：Cu2+、Ba2+、HCO3－、AlO2－B．澄清透明的溶液中：K+、Na+、NO3－、MnO4－C．c(OH-)/c(H+)=1.0×1012的溶液中: Ca2+、NH4+、C2O42－、Cr2O72-D．由水电离的c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液的溶液中：Mg2+、Al3+、Cl－、S2O32－3．下列反应的离子方程式正确的是A．向FeI2的溶液中滴加过量的Br2：2Fe2＋＋2I－＋2Br2=I2＋2Fe3＋＋4Br－B．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+ + OH－=NH3·H2OD．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－+Ca2++HCO3－=CaCO3↓+H2O 4．下列说法正确的是A．福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本B．花生油和润滑油均含不饱和脂肪酸酯，它们都属于高分子化合物C．用灼烧法可区分蚕丝和人造纤维，有烧焦羽毛味的为人造纤维D．往含硫酸的淀粉水解液中加银氨溶液并水浴加热，检验淀粉是否水解5．向含有c(FeCl3)=0.2mol·L-1、c(FeCl2)=0.1mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是A．该分散系的分散质为Fe2O3，具有丁达尔效应B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷C．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开D．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH—=Fe3O4+4H2O6．下列有机化合物对应类别的同分异构体数目最少的是（不考虑立体异构）A．A B．B C．C D．D7．一种在工业生产中有广泛用途的有机高分子结构片段如图。
下列关于该高分子的说法正确的是A．能水解成小分子B．单体只含有一种官能团C．氢键对该高分子的性能没有影响D．结构简式为：8．2018 年11月，国际计量大会第26 次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，单位为mol-1。
基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。
下列说法正确的是A．10g的1H218O含有的质子数与中子数均为5×6.02214076×1023B．100gNaHSO4和20g KHSO3的固体混合物中阳离子数为2×6.02214076×1023C．标准状况下，2.24L Cl2溶于水，转移电子数目为6.02214076×1022D．12g金刚石中含有化学键的数目为4×6.02214076×10239．下列实验中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是A．A B．B C．C D．D10．O2辅助的Al—CO2电池工作原理如图所示。
该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。
该电池多孔碳电极的反应式为：6O2 + 6e− = 6O2− 6CO2+6O2− = 3C2O42−+6O2。
该装置工作时下列说法不正确的是A．多孔碳电极有利于气体扩散至电极表面B．铝电极为上的电势比多孔碳电极上的高C．反应过程中O2的作用是催化剂D．该电池的总反应式为：2Al+6CO2=Al(C2O4)311．实验测得0.5 mol·L−1CH3COONa溶液、0.5 mol·L−1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是A．随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH−)B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH−)减小C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是K w改变与水解平衡移动共同作用的结果D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同12．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中M、W、T、L为同一短周期元素，L核外最外层电子数是W核外电子数的一半。
下列叙述正确的是A．化合物ML属于离子化合物，也属于弱电解质B．该新化合物中T满足8电子稳定结构C．W的最高价氧化物可以与水反应生成弱酸D．元素非金属性的顺序为W>T>L13．在25℃时，甘氨酸在水溶液中解离情况如下：，改变溶液pH 值，三种甘氨酸相关离子的分布分数(α，平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)变化如图所示。
当调节溶液的pH值使甘氨酸所带的净电荷为零，此时溶液的pH叫等电点。
下列说法正确的是A．曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的微粒为A-、±A、A+B．K2=10-2.34，且K2对应的解离基团为—NH3+C．在pH=9.60的溶液中加盐酸，α(±A)+α(A+)+α(A-)保持不变D．甘氨酸的等电点pH约为6，且存在c(±A)=c(A+)=c(A-)二、原理综合题14．关于下列装置的说法中错误的是A．装置①可用于实验室制备溴苯B．装置②可用于实验室制乙酸乙酯C．装置③可证明石蜡油分解产生了乙烯D．装置④可用于实验室制备硝基苯15．二甲醚(CH3OCH3)重整制取H2，具有无毒、无刺激性等优点。
回答下列问题：(1) CH3OCH3和O2发生反应Ⅰ：CH3OCH3(g)+12O2(g) =2CO(g)+3H2(g)△H已知：CH3OCH3(g) =CO(g)+H2(g)+CH4(g)△H= a kJ/molCH4(g) +32O2(g) = CO(g)+2H2O(g)△H= b kJ/molH2(g)+12O2(g) = H2O(g)△H= c kJ/mol①则反应Ⅰ的△H=_________________(用含a、b、c的代数式表示)。
②保持温度和压强不变，分别按不同进料比通入CH3OCH3和O2，发生反应Ⅰ。
测得平衡时H 2的体积百分含量与进料气中()()233n O n CH OCH 的关系如图(a)所示。
当()()233n O n CH OCH >0.6时，H 2的体积百分含量快速降低，其最主要原因是_____(填标号)。
a 过量的O 2起稀释作用b 过量的O 2与H 2发生副反应生成H 2O c()()233n O n CH OCH >0.6时平衡向逆反应方向移动(2)T ℃时，在刚性反应器中通入CH 3OCH 3，发生反应Ⅱ：CH 3OCH 3(g)=CO(g)+H 2(g)+CH 4(g)△H>0，测得容器内初始压强为41.6 kPa ，反应过程中反应速率v(CH 3OCH 3)、时间t 与分压P(CH 3OCH 3)的关系如图(b)所示。
①t=400 s 时，CH 3OCH 3的分解率α=______(保留2位有效数字)；②反应速率满足v(CH 3OCH 3)=k P n (CH 3OCH 3)，n=_____，k=______s -1；400 s 时v(CH 3OCH 3)=___________kPa·s -1。
③一段时间后反应达到平衡，测得体系的总压强为121.6 kPa ，则该反应的平衡常数K p =_____kPa 2。
④若提高该刚性反应器的温度，再次达到平衡后体系的压强P_____121.6 kPa （填“大于”、“等于”或“小于”），原因是________。
16．某废旧锂电池材料含有钴酸锂(LiCoO 2)、导电剂石墨和铝粉等。
回收废旧锂电池中钴的工艺流程如下：已知：K sp(CoC2O4)=6.0×10-8，K sp(CoCO3)=1.5×10-13。
回答下列问题：(1) LiCoO2中，Co元素的化合价为______________。
(2)“浸出液”的主要成分是LiHC2O4、Al(HC2O4)3，“浸出渣”的主要成分是CoC2O4。
“浸出”中生成CoC2O4的化学方程式为__________，若H2C2O4用量过大，CoC2O4的产率反而会降低，原因是____。
(3)“转化”中加入Na2CO3溶液发生反应的离子方程式为______________，该反应进行的程度较大，试通过计算其平衡常数K并解释原因______________。
(4)“电解”时装置如图所示。
阳极的电极反应式为_______，电解后a室中的电解液可返回工序继续使用。
(5)某废旧锂电池粉末中LiCoO2的质量分数为49%，将50吨该废料进行回收利用，电解得到钴5.9吨，则钴的回收率为_____________。
三、有机推断题17．奥沙拉秦是曾用于治疗急、慢性溃疡性结肠炎的药物，其由水杨酸为起始物的合成路线如下：回答下列问题：(1) A的结构简式为______；由A制备B的反应试剂和条件为______。
(2) 由B制备C的反应类型为______。
(3)由D生成E的反应方程式为______。
(4) 工业上常采用廉价的CO2与E反应制备奥沙拉秦，通入的CO2与E的物质的量之比至少应为______。
(5) 奥沙拉秦的化学式为______，其核磁共振氢谱为______组峰，峰面积比为______。
(6) F是水杨酸的同分异构体，可以发生银镜反应；F经碱催化水解后再酸化可以得到对苯二酚。
F的结构简式为______。
18．芬太尼类似物L具有镇痛作用。
它的合成方法如下：已知：I、+HClII 、12324R COOR R CH COOR +R 2OH ；III 、（1234R ,R ,R ,R 为氢或烃基）回答下列问题：(1)A 是一种烯烃，化学名称为______，其分子中最多有__________个原子共面。
(2) B 中官能团的名称为_____、_____。
②的反应类型为________ (3)③的化学方程式为________(4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。