实验二 滴定分析仪器的基本操作及滴定练习 ppt课件
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4月22日2.5滴定分析仪器及操作技术课件ppt
的体积。
• 规格：100mL、50mL、25mL、10mL
3、使用准备
（1）检查
（2）洗涤 （3）润洗
活动与探究
在滴定分析中，在使用移液管时，第一 步需要进行检查，怎么检查是合格的呢？
知识窗：
检查移液管的管口和尖嘴有无破 损，若有破损则不能使用。
洗涤要求： ①移液管不太脏时，用自来水冲洗干净，再 用蒸馏水润洗三次则可备用。 ② 移液管用水冲洗不干净时，可用合成洗涤 剂或铬酸洗液洗涤。 ③若内壁严重污染，则应将其放入装有洗液 的容器内，浸泡15min至数小时，取出后再 用自来水冲洗，蒸馏水润洗。
总
结
通过这节课，我们学习移液管 和吸量管的使用，清洗，读数方法 及其操作要求，希望同学们加以练 习。
ห้องสมุดไป่ตู้ 作业题
• 移液管的规格？
• 移液管的洗涤操作？ • 移液管的使用步骤？
活动与探究
在滴定分析中，在使用滴定管前，我们 需要对仪器进行润洗，移液管在使用时是 不是也需要润洗呢？怎么润洗呢？
润洗：
摇匀待吸溶液，将待吸溶液倒少许于一个洁净并
干燥的小烧杯中，用滤纸将清洗过的移液管尖端内
外的水分吸干，并插入小烧杯内吸取溶液，当溶液
吸至移液管容量的三分之一时，立即用右手食指按 住管口，取出，横持并转动移液管，使溶液浸润全 管内壁，当溶液流至刻度线以上2-3cm时，将移液管 直立，使溶液从下端尖口处排入废液杯内，以置换
是带有分度的量出式量器，用于移取 非固定量的溶液。
• 吸量管的使用方法与移液管大致相同。
强调几点：
（1）由于吸量管的容量精度低于移液 管，所以在移取2 ml以上固定量溶液 时，应尽可能使用移液管。 （2）使用吸量管时，尽量在最高标线 调整零点。 （3）吸量管的种类较多，要根据所做 实验的具体情况，合理地选用吸量管。 （4）如果实验精度要求很高，最好经 容量校准后再使用。
4月23日2.5滴定分析仪器及操作技术课件ppt
用玻璃棒引流 A.引流时玻璃棒伸 入容量瓶内的一端紧靠 容量瓶内壁 B.烧杯口紧靠玻璃 棒倾倒。注意离容量瓶 口不能太远
3.洗涤
用蒸馏水冲洗烧杯内壁 及玻璃棒2-3遍， 并将洗液也转移至 容量瓶中
蒸馏水
4.定容
继续向容量瓶中加蒸馏水，
到刻度线以下1 cm～2 cm 处，改用滴管滴加水到刻 度（小心操作，切勿超过 刻度）。
细 绳
容量瓶瓶塞须用结实的细绳 系在瓶颈上，以防止损坏或 丢失。 容量瓶瓶口内壁与瓶塞 的质地都是磨口的。使 用时，塞子塞入瓶口后， 轻轻一旋，即能起到很 好的密封效果
磨 口
一、容量瓶使用前
应先检查： ① 瓶塞是否漏水； ② 标线位置距离瓶口是否太近。 注：如果漏水或标线距离瓶口太近，则不宜使 用。
三、容量瓶的使用
1、配置溶液
（1）称量
A.如果是固体试剂， 应先在台秤上称出所 需质量的试剂。并转 移至烧杯中，加少量 蒸馏水溶解 B.如果是液体试剂， 应用量筒量出所需体 积的液体先移入烧杯 中，加入适量蒸馏水 稀释
（2）溶解
用玻璃棒缓缓搅拌，加速溶解 注意，搅拌时玻璃棒不要与烧杯碰撞
2.转移
分析化学
2.5 滴定分析仪器及操作技 术 主讲人：郝欢欢
知识回顾
• 移液管的作用？ • 移液管的洗涤？ • 移液管的使用步骤？
引言
前几节课，我们给大家介绍了滴定管和 移液管在分析滴定操作中的使用和洗涤操 作，对于配制好的溶液，我们怎么贮存呢？ 今天我们学习容量瓶的操作与应用技术。
什么是容量瓶？
图1
图2
活动与探究
大家想一下容量瓶在使用过程中，能 否将磨口瓶塞乱放呢？
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
在使用中，不可将扁头的玻璃磨口塞 放在桌面上，以免沾污和搞错。
3.洗涤
用蒸馏水冲洗烧杯内壁 及玻璃棒2-3遍， 并将洗液也转移至 容量瓶中
蒸馏水
4.定容
继续向容量瓶中加蒸馏水，
到刻度线以下1 cm～2 cm 处，改用滴管滴加水到刻 度（小心操作，切勿超过 刻度）。
细 绳
容量瓶瓶塞须用结实的细绳 系在瓶颈上，以防止损坏或 丢失。 容量瓶瓶口内壁与瓶塞 的质地都是磨口的。使 用时，塞子塞入瓶口后， 轻轻一旋，即能起到很 好的密封效果
磨 口
一、容量瓶使用前
应先检查： ① 瓶塞是否漏水； ② 标线位置距离瓶口是否太近。 注：如果漏水或标线距离瓶口太近，则不宜使 用。
三、容量瓶的使用
1、配置溶液
（1）称量
A.如果是固体试剂， 应先在台秤上称出所 需质量的试剂。并转 移至烧杯中，加少量 蒸馏水溶解 B.如果是液体试剂， 应用量筒量出所需体 积的液体先移入烧杯 中，加入适量蒸馏水 稀释
（2）溶解
用玻璃棒缓缓搅拌，加速溶解 注意，搅拌时玻璃棒不要与烧杯碰撞
2.转移
分析化学
2.5 滴定分析仪器及操作技 术 主讲人：郝欢欢
知识回顾
• 移液管的作用？ • 移液管的洗涤？ • 移液管的使用步骤？
引言
前几节课，我们给大家介绍了滴定管和 移液管在分析滴定操作中的使用和洗涤操 作，对于配制好的溶液，我们怎么贮存呢？ 今天我们学习容量瓶的操作与应用技术。
什么是容量瓶？
图1
图2
活动与探究
大家想一下容量瓶在使用过程中，能 否将磨口瓶塞乱放呢？
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
在使用中，不可将扁头的玻璃磨口塞 放在桌面上，以免沾污和搞错。
《滴定分析》PPT课件
注：滴定终点≠化学计量点
3-2 滴定分析法的分类与滴定反 应的条件
1.滴定分析法分类
(1) 酸碱滴定法：例： H+ ＋ OH- ＝ H2O (2) 沉淀滴定法：例： Ag+ ＋ Cl- ＝ AgC1↓ (3) 配位滴定法：例： Ca2+＋ Y4- ＝ CaY2(4) 氧化还原滴定法：例： MnO4 -+5Fe2++8H+ ＝Mn2++5Fe3++ 4H2O
C2rO72
mFe2O3 M 3C V Fe2O3
K2C2rO7 K2C2rO7
T 3 C M 10 F 2 O e 3 /K 2 C 2 O 7 r
3 K 2 C 2 O 7 r F 2 O e 3
= 30.02000 159.7 10-3
= 0.009582(g/ml)
(2)
n 6n Fe
2.间接配制法：
(1)步骤：
用台秤粗称一定量物质 用量筒量取一定量溶液
配成近似浓度
装在试剂瓶
浓度未知，待标定
（2）标定时注意点：
①平行测定次数≥3次，相对平均偏差≤2 ‰ 。 ②称取基准物质≥0.2g 。 ③滴定时消耗的标准溶液的体积＞20ml。
一般20ml40ml.
④配制、标定用仪器需校正。例：滴定管、容 量瓶等。
二、标准溶液的配制：
1.直接法配制标准溶液：
用分析天平称取一定量基准物
溶解后定量转移 到容量瓶中
稀释到刻度
计算溶液浓度。
CB
mB MB •V容
（1）基准物质应符合的条件：
①稳定：不吸湿，不分解 ②高纯度，即含量≥99.9%； ③物质的组成与化学式应完全符合； ④试剂最好有较大的摩尔质量。
3-2 滴定分析法的分类与滴定反 应的条件
1.滴定分析法分类
(1) 酸碱滴定法：例： H+ ＋ OH- ＝ H2O (2) 沉淀滴定法：例： Ag+ ＋ Cl- ＝ AgC1↓ (3) 配位滴定法：例： Ca2+＋ Y4- ＝ CaY2(4) 氧化还原滴定法：例： MnO4 -+5Fe2++8H+ ＝Mn2++5Fe3++ 4H2O
C2rO72
mFe2O3 M 3C V Fe2O3
K2C2rO7 K2C2rO7
T 3 C M 10 F 2 O e 3 /K 2 C 2 O 7 r
3 K 2 C 2 O 7 r F 2 O e 3
= 30.02000 159.7 10-3
= 0.009582(g/ml)
(2)
n 6n Fe
2.间接配制法：
(1)步骤：
用台秤粗称一定量物质 用量筒量取一定量溶液
配成近似浓度
装在试剂瓶
浓度未知，待标定
（2）标定时注意点：
①平行测定次数≥3次，相对平均偏差≤2 ‰ 。 ②称取基准物质≥0.2g 。 ③滴定时消耗的标准溶液的体积＞20ml。
一般20ml40ml.
④配制、标定用仪器需校正。例：滴定管、容 量瓶等。
二、标准溶液的配制：
1.直接法配制标准溶液：
用分析天平称取一定量基准物
溶解后定量转移 到容量瓶中
稀释到刻度
计算溶液浓度。
CB
mB MB •V容
（1）基准物质应符合的条件：
①稳定：不吸湿，不分解 ②高纯度，即含量≥99.9%； ③物质的组成与化学式应完全符合； ④试剂最好有较大的摩尔质量。
2.滴定分析基础知识及基本实验技术PPT课件
到99.9％以上，不能有副反应发生。 • 2．反应速率要快，反应要求在瞬间完成，对于速率较
慢的反应，必须有适当的方法加快反应速率，如加热或 加催化剂等措施来增大反应速率。 • 3．必须有适宜的指示剂或简便可靠的指示终点的方法 确定终点。
.
3
第一节 滴定分析概述
二、滴定分析法的基本概念及分类
（一）滴定分析法的基本概念 • 滴定分析法：是将一种已知准确浓度的试剂溶液(即滴定液)，滴
• 指示剂：在滴定过程中，通常在被测溶液中加入一种辅助试剂， 利用它的颜色变化指示化学计量点的到达，这种辅助试剂称为指 示剂。
• 滴定终点：是指滴定过程中，指示剂恰好发生颜色变化的转变点， 称作滴定终点。
• 终点误差：滴定终点是实验测量值，而化学计量点是理论值，两 者往往不一致，它们之间存在很小的差别，由此造成的误差称为 终点误差（或称滴定误差）。
.
5
第一节 滴定分析概述
（二）滴定分析法的分类与滴定方式
1．滴定分析法的分类
（1）酸碱滴定法：H+ + OH－ （2）沉淀滴定法：：Ag+ + X－
H2O AgX↓
（3）配位滴定法：M + Y
MY
式中M代表金属离子，Y代表EDTA配位剂。
（4）氧化还原滴定法：
2MnO + 5C2O+ 16H+
2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O
14
第一节 滴定分析概述
2.滴定液的配制与标定方法
（1）滴定液的配制 1）直接配制法：准确称取一定量的基准物质，用适当 的溶剂溶解后，定量转移至容量瓶中，用溶剂稀释至刻 线，根据基准物质的质量和溶液的体积，即可计算出滴 定液的准确浓度。 2）间接配制法：先将物质配成近似所需浓度的溶液， 再用基准物质或另一种滴定液来确定该溶液的准确浓度。
慢的反应，必须有适当的方法加快反应速率，如加热或 加催化剂等措施来增大反应速率。 • 3．必须有适宜的指示剂或简便可靠的指示终点的方法 确定终点。
.
3
第一节 滴定分析概述
二、滴定分析法的基本概念及分类
（一）滴定分析法的基本概念 • 滴定分析法：是将一种已知准确浓度的试剂溶液(即滴定液)，滴
• 指示剂：在滴定过程中，通常在被测溶液中加入一种辅助试剂， 利用它的颜色变化指示化学计量点的到达，这种辅助试剂称为指 示剂。
• 滴定终点：是指滴定过程中，指示剂恰好发生颜色变化的转变点， 称作滴定终点。
• 终点误差：滴定终点是实验测量值，而化学计量点是理论值，两 者往往不一致，它们之间存在很小的差别，由此造成的误差称为 终点误差（或称滴定误差）。
.
5
第一节 滴定分析概述
（二）滴定分析法的分类与滴定方式
1．滴定分析法的分类
（1）酸碱滴定法：H+ + OH－ （2）沉淀滴定法：：Ag+ + X－
H2O AgX↓
（3）配位滴定法：M + Y
MY
式中M代表金属离子，Y代表EDTA配位剂。
（4）氧化还原滴定法：
2MnO + 5C2O+ 16H+
2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O
14
第一节 滴定分析概述
2.滴定液的配制与标定方法
（1）滴定液的配制 1）直接配制法：准确称取一定量的基准物质，用适当 的溶剂溶解后，定量转移至容量瓶中，用溶剂稀释至刻 线，根据基准物质的质量和溶液的体积，即可计算出滴 定液的准确浓度。 2）间接配制法：先将物质配成近似所需浓度的溶液， 再用基准物质或另一种滴定液来确定该溶液的准确浓度。
滴定分析法基本操作PPT课件
• 1.凡是做有毒气体或有刺激性、恶臭气体（如： H2S、HF、Cl2、CO、NO2、SO2、Br2等）的实验， 应在通风橱内进行。
• 2.加热液体时，切勿俯视容器，以防液滴飞溅造成 伤害。加热试管时，不要将试管口对着自己或别人。
• 3.不能用湿手、物第品11页接/共触68页电器，要注意检查电线是
• 4. 浓酸、浓碱具有强腐蚀性，在使用时பைடு நூலகம்意不要溅到 皮肤和衣服上，特别要注意保护眼睛；
用瓶盖轻轻敲 倾斜的称量瓶口内缘，使样品慢慢落入容器中。(注意：操作时 勿使样品落在容器外面。) • 5、当调出的样品接近所需量时，将称量瓶直立，用瓶盖轻敲瓶口外缘，使沾在 瓶口的样品回到瓶底。 • 6、盖好瓶盖，再准确称量，称质量W2 g。 • 7、两次称量之差(W1-W2) 即为样品质量。
第5页/共68页
4.使用洗涤液的方法和注意事项
• （1）滴定管的洗涤
• 酸式滴定管可倒入铬酸洗涤液10ml左右，把管子横过来，两手 平端滴定管转动，直至洗液沾满管壁，直立，将洗涤液从管尖放 出。
• 碱式滴定管则需将橡皮管取下，用小烧杯接在管下部，然后倒入 洗涤液。洗涤液用后仍倒回原瓶内，可继续使用。用洗涤液洗过 的滴定管先用自来水充分洗净后，再用适量蒸馏水荡洗3次，将 管内的水倒出后，管的内壁不挂水珠，则可使用。
• （四）滴定管的基本操作
• 1.检查滴定管是否漏水。
• 2.涂凡士林：将酸式滴定管活塞取下，用滤纸将活塞和活 塞套的水吸干，在活塞粗端和活塞套的细端分别涂一薄层 凡士林，小心不要涂在孔边以防堵塞孔眼，然后将活塞放 入活塞套内，沿一个方向旋转，直至透明为止。最后应在 活塞末端套一橡皮圈以防使用时将活塞顶出。
清洗所用的公用仪器如滴定管擦干净所用的实验台面方可离开实验413434盐酸标准溶液的配制与标定盐酸标准溶液的配制与标定直接配制法直接配制法准确称取一定质量的物质溶解于适量准确称取一定质量的物质溶解于适量水后移入容量瓶用水稀至刻度然后根据水后移入容量瓶用水稀至刻度然后根据称取物质的质量和容量瓶的体积即可算出该称取物质的质量和容量瓶的体积即可算出该标准溶液的准确浓度标准溶液的准确浓度许多化学试剂由于不纯和不易提纯或在空气中不稳定如易吸收水分等原因不能用直接法配制标准溶液只有具备下列条件的化学试剂才能用直接配制法
• 2.加热液体时，切勿俯视容器，以防液滴飞溅造成 伤害。加热试管时，不要将试管口对着自己或别人。
• 3.不能用湿手、物第品11页接/共触68页电器，要注意检查电线是
• 4. 浓酸、浓碱具有强腐蚀性，在使用时பைடு நூலகம்意不要溅到 皮肤和衣服上，特别要注意保护眼睛；
用瓶盖轻轻敲 倾斜的称量瓶口内缘，使样品慢慢落入容器中。(注意：操作时 勿使样品落在容器外面。) • 5、当调出的样品接近所需量时，将称量瓶直立，用瓶盖轻敲瓶口外缘，使沾在 瓶口的样品回到瓶底。 • 6、盖好瓶盖，再准确称量，称质量W2 g。 • 7、两次称量之差(W1-W2) 即为样品质量。
第5页/共68页
4.使用洗涤液的方法和注意事项
• （1）滴定管的洗涤
• 酸式滴定管可倒入铬酸洗涤液10ml左右，把管子横过来，两手 平端滴定管转动，直至洗液沾满管壁，直立，将洗涤液从管尖放 出。
• 碱式滴定管则需将橡皮管取下，用小烧杯接在管下部，然后倒入 洗涤液。洗涤液用后仍倒回原瓶内，可继续使用。用洗涤液洗过 的滴定管先用自来水充分洗净后，再用适量蒸馏水荡洗3次，将 管内的水倒出后，管的内壁不挂水珠，则可使用。
• （四）滴定管的基本操作
• 1.检查滴定管是否漏水。
• 2.涂凡士林：将酸式滴定管活塞取下，用滤纸将活塞和活 塞套的水吸干，在活塞粗端和活塞套的细端分别涂一薄层 凡士林，小心不要涂在孔边以防堵塞孔眼，然后将活塞放 入活塞套内，沿一个方向旋转，直至透明为止。最后应在 活塞末端套一橡皮圈以防使用时将活塞顶出。
清洗所用的公用仪器如滴定管擦干净所用的实验台面方可离开实验413434盐酸标准溶液的配制与标定盐酸标准溶液的配制与标定直接配制法直接配制法准确称取一定质量的物质溶解于适量准确称取一定质量的物质溶解于适量水后移入容量瓶用水稀至刻度然后根据水后移入容量瓶用水稀至刻度然后根据称取物质的质量和容量瓶的体积即可算出该称取物质的质量和容量瓶的体积即可算出该标准溶液的准确浓度标准溶液的准确浓度许多化学试剂由于不纯和不易提纯或在空气中不稳定如易吸收水分等原因不能用直接法配制标准溶液只有具备下列条件的化学试剂才能用直接配制法
滴定分析基本操作练习通用课件
滴定分析基本操作 练 习通用课件
contents
目录
• 滴定分析简介 • 滴定管的使用方法 • 滴定操作技巧 • 酸碱滴定法 • 络合滴定法 • 沉淀滴定法 • 氧化还原滴定法
01
滴定分析简介
CHAPTER
滴定分析的定 义 01 02
滴定分析的原理
根据滴定剂的消耗量计算被测物质的 含量，通常需要使用标准溶液进行标定。
滴定分析的分 类
02
滴定管的使用方法
CHAPTER
滴定管的准 备
滴定管的选择
检查滴定管是否漏液
根据实验需求选择合适的滴定管，确 保规格符合要求。
检查滴定管是否有破损或漏液现象， 确保滴定管密封良好。
清洗滴定管
使用前应将滴定管清洗干净，确保管 内无残留物。
滴定液的装入
01
02
准备滴定液
清洗滴定瓶
01
02
03
04
05
沉淀滴定的注意事 项
01
02
03
04
07
氧化还原滴定法
CHAPTER
氧化还原指示剂的选择
指示剂选择原则
指示剂变色范围 指示剂稳定性
氧化还原滴定的操作步骤
滴定管准备
。
溶液准备
滴定操作 数据处理
氧化还原滴定的注意事项
防止干扰
在滴定过程中应避免其他物质的 干扰，如杂质、空气中的氧气等。
03 装入滴定液滴定管的来自查检查气泡 检查漏液滴定管的清洗
清洗内壁
清洗外壁
晾干
03
滴定操作技巧
CHAPTER
滴定速度的控制
总结词
滴定速度的控制是滴定分析中的重要环节，它影响着滴定结果的准确性和稳定性。
contents
目录
• 滴定分析简介 • 滴定管的使用方法 • 滴定操作技巧 • 酸碱滴定法 • 络合滴定法 • 沉淀滴定法 • 氧化还原滴定法
01
滴定分析简介
CHAPTER
滴定分析的定 义 01 02
滴定分析的原理
根据滴定剂的消耗量计算被测物质的 含量，通常需要使用标准溶液进行标定。
滴定分析的分 类
02
滴定管的使用方法
CHAPTER
滴定管的准 备
滴定管的选择
检查滴定管是否漏液
根据实验需求选择合适的滴定管，确 保规格符合要求。
检查滴定管是否有破损或漏液现象， 确保滴定管密封良好。
清洗滴定管
使用前应将滴定管清洗干净，确保管 内无残留物。
滴定液的装入
01
02
准备滴定液
清洗滴定瓶
01
02
03
04
05
沉淀滴定的注意事 项
01
02
03
04
07
氧化还原滴定法
CHAPTER
氧化还原指示剂的选择
指示剂选择原则
指示剂变色范围 指示剂稳定性
氧化还原滴定的操作步骤
滴定管准备
。
溶液准备
滴定操作 数据处理
氧化还原滴定的注意事项
防止干扰
在滴定过程中应避免其他物质的 干扰，如杂质、空气中的氧气等。
03 装入滴定液滴定管的来自查检查气泡 检查漏液滴定管的清洗
清洗内壁
清洗外壁
晾干
03
滴定操作技巧
CHAPTER
滴定速度的控制
总结词
滴定速度的控制是滴定分析中的重要环节，它影响着滴定结果的准确性和稳定性。
滴定分析ppt课件
03
滴定分析方法
酸碱滴定法
总结词
基于酸碱反应的滴定方法
适用范围
适用于酸、碱、盐等物质的测定。
详细描述
酸碱滴定法是利用酸碱反应进行滴定的方法，通 过滴加标准溶液与待测溶液的反应，根据反应终 点时所消耗的标准溶液的浓度和体积，计算待测 物质的含量。
注意事项
需注意避免干扰离子的影响，选择合适的指示剂 ，控制好滴定条件。
。
数据处理
根据实验数据计算待测溶液的 浓度和相关参数，进行误差分 析。
结果分析
比较实验结果与预期值，分析 误差来源，提出改进措施。
报告撰写
撰写实验报告，包括实验目的 、方法、结果和结论等，并给
出合理的建议和改进意见。
05
滴定分析注意事项
安全注意事项
01
02
03
防爆防毒
在操作中，应远离火源， 避免使用易燃易爆的试剂 ，以防发生爆炸或中毒。
案例一：酸碱滴定法测定氢氧化钠含量
总结词
准确度高、操作简便、应用广泛
详细描述
酸碱滴定法是一种常用的化学分析方法，通过滴定操作测定氢氧化钠含量具有 较高的准确度，操作简便，且在许多领域都有广泛的应用。
案例二：络合滴定法测定水中钙离子含量
总结词
准确度高、干扰因素少、应用范围广
详细描述
络合滴定法是一种通过络合反应进行滴定的方法，用于测定水中钙离子含量具有 较高的准确度，干扰因素少，且应用范围较广。
络合滴定法
总结词
基于络合反应的滴定方法
详细描述
适用范围
注意事项
络合滴定法是利用络合反应进 行滴定的方法，通过滴加络合 剂与待测离子反应，形成络合 物，根据反应终点时所消耗的 络合剂的浓度和体积，计算待 测离子的含量。
《滴定操作练习》PPT课件
②加2 ~ 3滴 甲基红
指示剂
③用 盐酸 溶液 滴定
④直至加1滴或半 滴盐酸后, 溶液由 黄色变为橙色, 即 为终点颜色
反复重复⑤ ⑥ 两步, 直到既能正 确辨认终点颜色,又能掌握边滴 边摇和控制滴定速度、以及加一
滴或半滴溶液的操作技术。
⑥再用 HCl 溶液 滴定至橙 色
精选课件ppt
⑤然后再加 0.5 ~ 1 mL NaOH溶液, 溶液变黄色,
无名指和小指向手心方向半弯曲、轻轻贴在 尖嘴左侧。
拇指在活塞柄的靠近操 作者一侧，
食指和中指在活塞柄的 另一侧，
在转动活塞的同时，
中指和食指应稍微弯曲，
轻轻往手心方向用力，
防止活塞松脱，造成漏液。
精选课件ppt
16
2. 碱式滴定管 左手无名指及小指夹住末端玻璃尖管，
拇指与食指向一侧捏乳胶管， 使溶液在玻璃球旁空隙处流出。
摇动时使溶液向同一方向
作圆周运动， 眼睛注意溶液落点周围颜
色的变化，
开始时，滴定速度可稍快些，
但不能流成“水线” 精选课件ppt
21
接近终点时，应改为加一滴、摇几下。
最后，每加半滴、即摇动锥形瓶。
直至溶液出现明显的颜色变化。
在烧杯中进行滴定时，
将烧杯放在白磁板上, 调节滴定管高度, 使滴定管 下端伸入烧杯约1cm左右。
精选课件精选课件pptppt2525滴定操作和滴定终点辨认练习1用hcl溶液滴定naoh从碱式滴定管放出约20mlnaoh溶液于锥形瓶中甲基红指示剂盐酸溶液滴定滴盐酸后溶液由黄色变为橙色为终点颜色然后再加05mlnaoh溶液溶液变黄色再用hcl溶液滴定至橙反复重复两步直到既能正确辨认终点颜色又能掌握边滴边摇和控制滴定速度以及加一滴或半滴溶液的操作技术
滴定分析基本操作通用课件
THANKS
实验数据异常问题
总结词
实验数据异常可能是由于操作失误、仪器故障或环境因 素所致。
详细描述
实验数据异常可能是由于操作失误、仪器故障或环境因 素所致。为解决这一问题，可以采取以下措施：仔细核 对实验操作步骤，确保每一步都正确无误；定期对仪器 进行维护和校准，确保其准确性和可靠性；控制实验环 境条件，如温度、湿度和气压等，确保其在适宜范围内 。同时，对异常数据进行排查和分析，找出原因并采取 相应措施加以纠正。
滴定液的配制
滴定液的配制是滴定分析中的重要环节，需要掌握不同滴定液的配制方法和注意 事项。
根据实验要求选择合适的滴定液，并按照规定的浓度进行配制。在配制过程中， 应使用精确的称量工具和合适的溶剂，确保溶液的准确性和纯度。配制好的滴定 液应密封保存，避免挥发和污染。
滴定操作步骤
滴定操作步骤是滴定分析中的关键环节，需要掌握正确的操作顺序和注意事项。
04
滴定分析实验操作注意事项来自 实验前的准备0102
03
实验器材
确保实验所需的所有仪器 和试剂都准备齐全，并确 保其质量和有效性。
实验环境
确保实验室环境整洁、安 全，并符合实验要求。
实验人员
确保实验人员具备必要的 技能和知识，熟悉滴定分 析的基本原理和操作方法 。
实验过程中的注意事项
试剂添加
按照实验要求准确添加试 剂，避免过量或不足。
工业分析
测定化工原料、中间产物和最 终产品中的组分和含量。
02
滴定分析基本操作
滴定管的使用
掌握滴定管的使用是滴定分析中的基础操作，需要了解滴定管的种类、构造和操作方法。
滴定管分为酸式滴定管和碱式滴定管，根据不同实验需求选择合适的滴定管。使用前应检查滴定管是否漏水，并确保活塞转 动灵活。使用时，应将溶液加入滴定管中，并调整液面至零刻度。在滴加溶液时，应控制活塞的转动速度，避免产生气泡。 使用后应及时清洗干净，并晾干存放。
滴定分析的仪器和基本操作ppt
根据量器的容量所允许的误差和水的流出时间：
A级 量 器A 2级
B级
量器快 吹流 式式
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一、滴定管及其使用
滴 定 管酸 碱式 式滴 滴定 定管 管
酸式滴定管：装酸性溶液和氧化性溶液。 碱式滴定管：装碱性溶液。
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滴定分析常用的主要仪器: 滴定管、移液管、吸量管、容量瓶等，
均是准确测量溶液体积的量器。
量器量 量入 出式 式IEnx::用用于于测测量量量从器量中器容中纳排的出体液积体的体积
标称容量
标称体积
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最后洗净滴定管，装满蒸馏水（罩上小烧 杯），以备再用。
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二、容量瓶及其使用 容量瓶上标有“E”（或“In”）字，表 明
是量入体积。 也有少数标有“A”字的“量出”容量瓶。 常用的容量瓶有：
10mL、25mL、50mL、100mL、250mL、 500mL、1000mL等各种规格。
口管内的气泡，关闭旋塞，夹在滴定管架上， 直立静置约2min，若无水滴漏下，再将旋塞 旋转180°静置检查。若前后两次均无水渗出， 旋塞转动也灵活，即可使用。 （若发现漏水应重新凡士林。）
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注： 如果管尖被凡士林堵塞，可
插入热水中温热片刻后，打开旋 塞，让水流将软化的油脂冲出， 或打开旋塞，用细金属丝轻轻地 通几下，将凡士林带出。
A级 量 器A 2级
B级
量器快 吹流 式式
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一、滴定管及其使用
滴 定 管酸 碱式 式滴 滴定 定管 管
酸式滴定管：装酸性溶液和氧化性溶液。 碱式滴定管：装碱性溶液。
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滴定分析常用的主要仪器: 滴定管、移液管、吸量管、容量瓶等，
均是准确测量溶液体积的量器。
量器量 量入 出式 式IEnx::用用于于测测量量量从器量中器容中纳排的出体液积体的体积
标称容量
标称体积
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最后洗净滴定管，装满蒸馏水（罩上小烧 杯），以备再用。
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二、容量瓶及其使用 容量瓶上标有“E”（或“In”）字，表 明
是量入体积。 也有少数标有“A”字的“量出”容量瓶。 常用的容量瓶有：
10mL、25mL、50mL、100mL、250mL、 500mL、1000mL等各种规格。
口管内的气泡，关闭旋塞，夹在滴定管架上， 直立静置约2min，若无水滴漏下，再将旋塞 旋转180°静置检查。若前后两次均无水渗出， 旋塞转动也灵活，即可使用。 （若发现漏水应重新凡士林。）
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注： 如果管尖被凡士林堵塞，可
插入热水中温热片刻后，打开旋 塞，让水流将软化的油脂冲出， 或打开旋塞，用细金属丝轻轻地 通几下，将凡士林带出。
(中职) 化学分析技术2项目二滴定分析仪器的使用教学课件
用待装溶液润洗滴定管三次
双手平托慢慢转动滴定管润洗
任务一 滴定管的使用
滴定管内装入标准溶液后要检查尖嘴内是否有气泡。如有气泡，将影响溶液体积的准确测量。排除 气泡的方法是：用右手拿住滴定管无刻度部分使其倾斜约30°角，左手迅速打开旋塞，使溶液快速 冲出，将气泡带走。排除气泡后，装入溶液至“0“刻度以上5cm左右，不可过高，放置1min，慢 慢打开旋塞使溶液液面慢慢下降，调节液面处于0.00mL处，将滴定管夹在滴定管架上，滴定之前再 复合一下零点。
装液
倾斜滴定管排气泡
任务一滴定管的使用
二、滴定管的使用
1.调零
排除气泡后，装入溶液至“0”刻度以上5cm左右，不可过高，放置1min，慢慢打开旋塞使溶液液面慢慢下降， 调节液面处于0.00mL处，将滴定管夹在滴定管架上，滴定之前再复核一下零点。用干净烧杯靠去管尖悬液。
调零
干净烧杯靠去管尖悬液
任务一滴定管的使用
二、滴定管的使用
2.滴定操作
进行滴定操作时，应将滴定管夹在滴定管架上。左手控制旋塞，大拇指在管前，食指和中指在后，三指轻 拿旋塞柄，手指略微弯曲，向内扣住旋塞，避免产生使旋塞拉出的力。向里旋转旋塞使溶液滴出。滴定管 应插入锥形瓶口1-2cm，右手持瓶，使瓶内溶液顺时针不断旋转。掌握好滴定速度（连续滴加，逐滴滴加， 半滴滴加），终点前用洗瓶冲洗瓶壁，再继续滴定至终点。
任务目标 1.正确、熟练进行滴定管试漏操作； 2. 正确、熟练进行滴定管洗涤、装液、赶气泡操作； 3. 正确、熟练进行滴定管滴定分析操作；
任务一滴定管的使用
一、滴定管的准备
聚四氟乙烯酸碱通用滴定管
Байду номын сангаас
任务一滴定管的使用
1.试漏
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实验二 滴定分析仪器的基本操作及滴 定练习
实验二 滴定分析仪器的基本操作及滴定练习
一.实验目的
1.掌握滴定分析仪器的洗涤方法。 2.学会滴定分析仪器的正确使用方法。 3.学会滴定终点的观察与判断。
二.仪器与试剂
仪器：滴定管、容量瓶、移液管 试剂：0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/LHCI溶液、酚酞、
移液管、试 剂瓶、铁架台、
滴定管、锥形 瓶
甲基橙指示剂
三.实验原理
在滴定分析中，准确的测量溶液的体积，是获得 良好分析结果的重要前提之一。为此，必学学会正确 使用滴定分析仪器。本实验根据滴定分析常用仪器的 使用方法和注意事项的内容进行操作。
四.操作步骤
1.滴定分析仪器的洗涤 2.容量瓶的使用练习
①试漏②洗涤③装溶液（以水代替）④定容⑤振摇 3.移液管的使用练习
（2）用移液管准确量取25.00mlNaOH溶液于洁净的250ml锥形 瓶中，再加2滴甲基橙指示剂。
（3）用 0.1mol/LHCl溶液滴定NaOH溶液由黄色变为橙色， 半分钟不褪色为终点，记录HCl溶液的用量。重复以上操作至 消耗HCl溶液体积相差0.04ml为止。
五.注意事项
1.滴定管、移液管和容量瓶的使用应严格按照有关要求进行操 作。
2.滴定管、移液管和容量瓶是带有刻度的精密玻璃量器，不能 用直火加热或放入干燥箱中烘干，也不能装热溶液，以免影响测 量的准确度。
3.滴定管、容量瓶刻度吸管不能刷洗。
4.滴定仪器使用完毕应立即洗涤干净，并放在规定的位置。
六.思考题
滴定管、移液管没有用待装溶液润洗对实验结果有何影响？ 为什么？
从左到右从上 到下仪器依次 为：
（2）用移液管准确量取25.00mlHCI溶液于洁净的250ml锥形 瓶中，再加2滴酚酞指示剂。
（3）用 0.1mol/LNaOH溶液滴定HCI溶液由无色变浅红色， 半分钟不褪色为终点，记录NaOH溶液的用量。重复以上操作 至消耗NaOH溶液体积相差0.04ml为止。
0.1mol/LHCI溶液滴定0.1mol/LNaOH溶液 （1）将滴定管洗净，用待装 0.1mol/LHCl溶液润洗2~3次， 然后装入 0.1mol/LHCl溶液，排除气泡，调好零点。
①洗涤②待装液润洗③吸液④调液面⑤放液 4.滴定管的基本操做
①试漏②洗涤③装溶液④Байду номын сангаас气泡⑤调液面⑥滴定⑦读数 5.滴定操作练习
0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/LHCI溶液
（1）将滴定管洗净，用待装 0.1mol/LNaOH溶液润洗2~3次， 然后装入 0.1mol/LNaOH溶液，排除气泡，调好零点。
实验二 滴定分析仪器的基本操作及滴定练习
一.实验目的
1.掌握滴定分析仪器的洗涤方法。 2.学会滴定分析仪器的正确使用方法。 3.学会滴定终点的观察与判断。
二.仪器与试剂
仪器：滴定管、容量瓶、移液管 试剂：0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/LHCI溶液、酚酞、
移液管、试 剂瓶、铁架台、
滴定管、锥形 瓶
甲基橙指示剂
三.实验原理
在滴定分析中，准确的测量溶液的体积，是获得 良好分析结果的重要前提之一。为此，必学学会正确 使用滴定分析仪器。本实验根据滴定分析常用仪器的 使用方法和注意事项的内容进行操作。
四.操作步骤
1.滴定分析仪器的洗涤 2.容量瓶的使用练习
①试漏②洗涤③装溶液（以水代替）④定容⑤振摇 3.移液管的使用练习
（2）用移液管准确量取25.00mlNaOH溶液于洁净的250ml锥形 瓶中，再加2滴甲基橙指示剂。
（3）用 0.1mol/LHCl溶液滴定NaOH溶液由黄色变为橙色， 半分钟不褪色为终点，记录HCl溶液的用量。重复以上操作至 消耗HCl溶液体积相差0.04ml为止。
五.注意事项
1.滴定管、移液管和容量瓶的使用应严格按照有关要求进行操 作。
2.滴定管、移液管和容量瓶是带有刻度的精密玻璃量器，不能 用直火加热或放入干燥箱中烘干，也不能装热溶液，以免影响测 量的准确度。
3.滴定管、容量瓶刻度吸管不能刷洗。
4.滴定仪器使用完毕应立即洗涤干净，并放在规定的位置。
六.思考题
滴定管、移液管没有用待装溶液润洗对实验结果有何影响？ 为什么？
从左到右从上 到下仪器依次 为：
（2）用移液管准确量取25.00mlHCI溶液于洁净的250ml锥形 瓶中，再加2滴酚酞指示剂。
（3）用 0.1mol/LNaOH溶液滴定HCI溶液由无色变浅红色， 半分钟不褪色为终点，记录NaOH溶液的用量。重复以上操作 至消耗NaOH溶液体积相差0.04ml为止。
0.1mol/LHCI溶液滴定0.1mol/LNaOH溶液 （1）将滴定管洗净，用待装 0.1mol/LHCl溶液润洗2~3次， 然后装入 0.1mol/LHCl溶液，排除气泡，调好零点。
①洗涤②待装液润洗③吸液④调液面⑤放液 4.滴定管的基本操做
①试漏②洗涤③装溶液④Байду номын сангаас气泡⑤调液面⑥滴定⑦读数 5.滴定操作练习
0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/LHCI溶液
（1）将滴定管洗净，用待装 0.1mol/LNaOH溶液润洗2~3次， 然后装入 0.1mol/LNaOH溶液，排除气泡，调好零点。