初三化学知识结构图.pdf
「人教九年级化学」全册单元思维导图
第七单元：燃料及其利用
第八单元：金属和金属材料
第九单元：溶液
第十单元：酸和碱
第十一单元：盐 化肥
第十二单元：化学与生活
三年级下册第四单元思维导图七年级下第八Байду номын сангаас元阅读思维导图九年级化学上册每单元的思维导图帮你们弄
「人教九年级化学」全册单元思维导图
03/09 14:53 武汉梵行刺青処
第一单元：走进化学世界
第二单元：我们周围的空气
第三单元：物质构成的奥秘1
第三单元：物质构成的奥秘2
第四单元：自然界的水
第五单元：化学方程式
初三化学九年级化学思维导图(1-12单元)-(2)
必须将纯物质质量 化学方程式的计算 带入方程式计算
溶质和溶剂的判断 质量关系
均一性 稳定性 混合物
NH4NO3
NaOH、H2SO4等
溶质
溶剂 组成
吸热 放热 溶解 现象
乳化
乳浊液和乳化现象
特征
温度和压强
饱和 溶液 分类 不饱和 溶液
定义
影响 因素 概念
溶液
气体 溶解度
定义、判断方法、 相互转化方法、 溶液的饱和不饱和 与浓稀的关系
净化方法
现状 水资源 爱护水污染 防治水体 污染 水的净化
水的电解 水的组成 氢气 实验结论 用途
自然界的水
物理性质 化学性质
验纯 可燃性
节约用水
还原性
第四单元 自然界的水
化合价
一般规律 应用
常见化合价 表示的意义 根据化学式求化合价 根据化合价写化学式
宏观
表示一种物质
微观
表示物质的一个分子 元素符号或 元素符号加小数字 根据化合价书写 三种以上含原子团
物质构成组成分子原子离子构成构成元素定义性质由分子构成的物质离子符号定义性质结构核外电子排布由原子构成的物质定义分类概念分类分布元素符号元素周期表由离子构成的物质元素符号表示的意义小动有间隔hcl等小动有间隔fecumghene常见离子物质构成的奥秘净化方法氢气水的电解硬水和软水硬水的软化区分方法概念硬水的危害水的组成水的净化水资源消毒蒸馏吸附过滤沉淀节约用水爱护水污染现状化学性质物理性质实验结论气体检验现象还原性可燃性用途加肥皂水煮沸或蒸馏防治水体污染计算相对分子质量化学用语化学式化合价相对分子质量相关计算计算元素质量比应用常见化合价一般规律化合物单质微观宏观写法和读法表示的意义表示一种物质表示物质的一个分子元素符号或元素符号加小数字根据化合价书写三种以上含原子团计算元素的质量分数根据化学式求化合价根据化合价写化学式计算某元素的质量自然界的水化学方程式书写质的方面应用质量守恒定律内容微观解释五个一定不变两个一定改变一个可能改变书写原则第五单元书写步骤配平方法意义定义量的方面粒子方面读法变与不变原子的三不变相关计算常见类型计算步骤理论依据已知反应物求生成物含杂质的计算涉及溶液的有关计算质量守恒定律下列叙述不适合用质量守恒定律解释的是
初三化学各单元知识框架图全部汇总
初三化学各单元知识框架图全部汇总一、走进化学世界二、我们周围的空气三、自然界的水四、物质构成的奥秘五、化学方程式六、碳与碳与氧化物七、燃料及期应用八、金属与金属材料九、溶液十、酸碱盐一、化学用语1、电离方程式2、物质的俗称与主要成分：生石灰CaO;熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2;石灰石、大理石CaCO3;食盐的主要成分NaCl ;纯碱、口碱Na2CO3;烧碱、火碱、苛性钠NaOH;胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O;碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O;氨水NH3.H2O;二、金属活动性1、金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
三、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐及碱的溶解性：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清〞的原因)、CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别SO42-与Cl-时，不用硝酸银的原因)、MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁四、复分解反响发生的条件反响：有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)(1)不溶性碱只能及酸性发生中与反响(2)不溶性盐，只有碳酸盐能及酸反响(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反响的反响物五、溶液的酸碱性及酸碱度的测定1、指示剂---溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱及指示剂无作用;碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)2、pH值---溶液的酸碱度：pH<7溶液为酸性(越小酸性越强);pH=7溶液为中性;pH>7溶液为碱性(越大碱性越强)六、离子的检验Cl-(在溶液中)---在被测溶液中参加硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，那么原被测液中含氯离子。
初三化学 原子核外电子分布及结构示意图
【同步教育信息】一. 本周教学内容：1. 了解原子的核外电子是分层排布及原子结构示意图的涵义。
2. 了解离子的概念。
3. 了解化合价的实质及正负价的含义并记住常见元素和原子团的化合价。
4. 了解元素化合价和化学式的关系，能根据化学式判断元素的化合价，并能根据元素的化合价写出物质的化学式。
5. 通过元素的性质跟它的原子结构关系的学习，掌握结构、性质之间的辩证关系。
6. 理解化学式的概念及化学式所表示的意义（①表示一种物质②表示组成该物质的元素③表示组成该物质的各元素的原子个数比）。
7. 能正确书写常见单质和两种元素组成并已知各元素原子个数比的化合物的化学式。
8. 理解化学式前和化学式中有关数字的不同的意义。
二. 重点分析和讲解1. 核外电子排布的初步知识（1）电子层及与电子能量关系从原子的结构得知原子核很小，电子也很小，电子在很大的一个区域内高速运动，但电子的运动并不是杂复无章的。
多电子原子中电子是分层运动的，核外电子根据能量的差异和通常运动的区域离核的远近不同，分属于不同的电子层。
电子层及与电子能量关系如下：电子层数（n）：1、2、3、4、5、6、7 表示符号：K、L、M、N、O、P、Q离核距离：由近→远能量高低：由低→高（2）原子结构示意图的含义原子结构示意图是用来表示核外电子排布状况的图示，可有助于理解核外电子的分层排布。
例如：用原子结构示意图表示钠原子的核外电子排布。
对于1～18号元素符号，名称要记住并且会画原子结构示意图。
1～18号元素原子核外电子排布有以下规律，掌握住便于记忆。
（3）元素的原子最外层电子的特点从1～18号元素的原子结构示意图可以看出，稀有气体元素、金属元素和非金属元素的原子最外层的电子数目及性质有如下特点。
元素分类原子最外层电子数结构特征化学性质金属元素1～3个电子不稳定结构在化学变化中，易失去最外层电子非金属元素4～7个电子在化学变化中，易得到电子稀有气体元素8个电子（氦2个电子）稳定结构稳定，一般不参加化学反应金属元素、非金属元素与稳定结构关系如下：由上面的分析和以前学过的知识，我们得到以下结论：a. 原子最外层电子数−−→−决定元素化学性质 b. 质子数（核电荷数）−−→−决定元素种类 c. 质子数与电子数−−→−决定微粒电性 （4）离子离子：带电的原子或原子团叫离子。
初三化学知识结构图 PPT课件 图文
科学探究
1．能进行药品的取用、简单仪器 的使用和连接、加热等基本的实 验操作。2．能在教师指导下根据 实验目的选择药品和仪器，并能 安全操作。3．初步学会配制溶液。 4．初步学会根据某些性质检验和 区分一些常见的物质。5．初步学 习运用简单的装置和方法制取某 些气体。
发展科学探究能力
学习基本的实验技能
了解绘制知识结构图的目的
教师 研读课标,把握教材 梳理知识,清晰脉络
谋划教学策略,合理设计教学过程
学生 学会梳理知识脉络,提高学习效率. 培养学生自主学习能力
结构图主要从以下三个方面进行阐述
一、研读课标内容:
课程理念
以提高学生的科学素养为主旨
课程目标 内容标准 实施建议
知识与 技 能
过程与 方法
增进对科学探究的理解
1．体验到科学探究是人们认识 客观世界的重要途径。2．意识 到提出问题和作出猜想对科学探 究的重要性。3．知道科学探究 可以通过实验、观察等多种手段 获取事实和证据。4．认识到科 学探究既需要观察和实验，又需 要进行推理和判断。
五大主题知识体系
1．了解金属的物理特征；认识金属材料在生产、生 活和社会发展中的重要作用。 2．知道常见的金属与氧气的反应；了解防止金属锈 蚀的简单方法。 3．知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；了解从铁 矿石中将铁还原出来的方法。 4．了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元 素可以改良金属特性的重要性； 知道生铁和钢等重要的合金 5．认识回收金属的重要性。
元素不变”的观念。
五大主题知识体系
物质的化学变化
化学变化的基本特征 认识几种化学反应
质量守恒定律
1．认识化学变化的基本 特征，理解反应现象和本 质的联系。 2．知道物质发生化学变 化时伴随有能量变化，认 识通过化学反应获得能量 的重要性。 3．认识催化剂的重要作 用。 4．初步形成“物质是变 化的”的观点。
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初三化学各单元知识框架图全部汇总一、走进化学世界二、我们周围的空气三、自然界的水四、物质构成的奥秘五、化学方程式六、碳和碳和氧化物七、燃料及期应用八、金属和金属材料九、溶液十、酸碱盐一、化学用语1、电离方程式2、物质的俗称和主要成分：生石灰 CaO; 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2; 石灰石、大理石CaCO3; 食盐的主要成分NaCl ; 纯碱、口碱Na2CO3; 烧碱、火碱、苛性钠 NaOH; 胆矾、蓝矾 CuSO4.5H2O; 碳酸钠晶体 Na2CO3.10H2O; 氨水NH3.H2O;二、金属活动性1、金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液 (酸溶液或盐溶液 )中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素 )。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na 除外 )。
三、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：钾(盐)、钠 (盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾 (盐)、钠 (盐)、铵 (盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化 )钾、(氢氧化 )钠、(氢氧化 )钙、(氢氧化 )钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四微溶物：Ca(OH)2( 石灰水注明“澄清”的原因 )、CaSO4( 实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因 )Ag2SO4( 鉴别 SO42- 和 Cl- 时，不用硝酸银的原因 )、MgCO3( 碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁四、复分解反应发生的条件反应：有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应 (3)KNO3 、NaNO3 、AgNO3 、BaSO4不能做复分解反应的反应物五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定1、指示剂 ---溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用;碱性溶液不一定是碱的溶液 (特例：碳酸钠的水溶液显碱性)2、pH 值---溶液的酸碱度： pH<7 溶液为酸性 (越小酸性越强 );pH=7 溶液为中性 ;pH>7 溶液为碱性 (越大碱性越强 ) 六、离子的检验Cl-( 在溶液中 )---在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
初三化学各单元知识框架图大全
．．“ 分析与讨论｛交流
结论
If 入体们的呼探出究 7气u 才二7氧J(.菜气氧气化减碳i少曾多i曾多
化
问题及建议
学
认识常用的儿科仪器〈各称、实物、示意圈，用这及其注意事项〉
世
药晶的取用规则〈主木原则、节约原则、剩余药品处理原则〉
界
r 块状固体〈缀子｝
4 固体 粉末状固体（药匙）
L定量（托盘天平：精确到0. lg)
注意事项〈都要预热、外璧擦干等等〉
f方法（Jj(洗、刷洗、酸洗或洗涤刻〉
洗法仪器斗注意事项（煞的玻璃仪器不能用冷水洗、不能用力刷洗等〉
L琅满仪器洗法干净的标准：不和刷、不成股流下
｜
(5) (5）酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸 2、 碱的通性
(1 ）碱溶液能使紫色的石器试液变蓝， 并能使无色的酷献试液变红色 (2）而能与酸性氧化物反应生成盐和水 (3）碱能与酸反应生成盐军日本 (4）某些醺能与某些盐反应生成新的盐和新的碱 3 、 盐的性质 (1 ）某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属 (2）某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸 (3）某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱 (4）有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐
取药
r多量呻倾倒（标签、容器口〉
化学实验 基本线作
液体｛少量→用跤头满管〈量主、悬空，不能横放或倒量） ；定量→量筒〈平稳、乎视｝〈注意规格的选择） (O. lllL)
使用穷志（火柴点燃，外焰1固然〉
注意事项〈使用前、使用时、使用后）
帽、蕉发皿、烧杯、烧瓶）
JL 方法
液体（1/3、棚、移动、管口〉 固体（管口〉
初三化学各单元知识框架圄大全
’..越他字筐”
初三化学知识结构图19页PPT
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26、要使整个人生都过得舒适、愉快，这是不可能的，因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。——卢梭
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27、只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才，好之者不如乐之者。——孔子
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29、勇猛、大胆和坚定的决心能够抵得上武器的精良。——达·芬奇
初三化学知识结构图
1、纪律是管理关系的形式。——阿法 纳西耶 夫 2、改革如果不讲纪律，就难以成功。
3、道德行为训练，不是通过语言影响 ，而是 让儿童 练习良 好道德 行为， 克服懒 惰、轻 率、不 守纪律 、颓废 等不良 行为。 4、学校没有纪律便如磨房里没有水。 ——夸 美纽斯
5、教导儿童服从真理、服从集体，养 成儿童 自觉的 纪律性 ，这是 儿童道 德教育 最重要 的部分 。—— 陈鹤琴
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30、意志是一个强壮的盲人，倚靠在明眼的跛子肩上。——叔本华
谢谢！
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