物质结构、元素周期律ppt20 鲁科版优质课件
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Na2O2、 CO2 、 Mg(OH)2 HClO
例6、用电子式表示下列物质的形成过程
H2S、 Na2O
7、共价键的极性强弱与稳定性强弱 8、键的极性与分子的极性 9、化学键与范德华力（物质的熔沸点）
巩固练习
例5、下列叙述中错误的是 AD A、离子化合物中不可能存在非极性键 B、离子键只存在于离子化合物中，不存在
三、比较微粒的半径大小
1、同周期元素的原子或离子
Na、Mg、Al Cl-、S2-、P3-
2、同主族元素的原子或离子
Li、Na、K、Rb F- 、Cl-、Br-、I-
3、相同电子层结构的离子
O2-、F- 、Na+、Mg2+、Al3+
4、同一元素的原子与离子
Cl 、Cl-、 Mg2+、Mg、
巩固练习
复习第二教时
学习目的： 1、了解元素周期表的结构
2、理解元素周期律的实质 3、掌握原子结构与元素性质的 递变关系
四、明确规律的普遍性与特殊性
1、原子核外电子排布的一般规律 2、原子核外电子排布与电子层能量关系 3、元素周期律的内容与实质（根本原因） 4、比较金属性强弱与非金属性强弱的方法
比较元素的金属性强弱的方法是：
例3(99s)下列化合物中阳离子与阴离子半 径比最小的是
A. NaF
B. MgI2
B
C.BaI2
D.KBr
四、理清几个概念的区别与联系
1、核数、同位素与同素异形体
(1)、4019K和4020Ca (2)、3517Cl和3717Cl (3)、H2和D2 (4)、O2和O3 (5)、H2O和H2O2
2、原子的相对原子质量（原子量）和元 素的相对原子质量
五、元素周期表
1、主族代号
，副族代号 .
周期：三长、三短、一不完全
族：七主、七副、一“八”、一“0” 2.周期表和原子结构 (1).原子序数= 原子的核电荷数 (2).周期序数= 原子电子层数
(3).主族序数= 元素原子最外层电子数 =最高正价 = 8 - |负价|
六、元素周期表中的递变规律
1.同周期元素的性质变化规律
于共价化合物中 C、由极性键结合的分子不一定是极性分子 D、极性分子一定不含非极性键 E、离子化合物中不一定含有金属元素 F、非金属元素间可能形成离子化合物
巩固练习
例6、在下列各对化合物中，化学键类型相同的
是
A、HCl和MgCl2
C B、H2O2和CO2
C、CO2和CH4
D、NaCl和NaOH百度文库
例8、下列过程中，共价键被破坏的是 D
2. 同主族的元素的性质
1、同周期元素的性质变化规律（第三周期）
化合价 +1 +2 +3 +4-4 +5-3 +6-2 +7-1 0
a.原子半径
b.离子半径
c.氧化、还原性
d.阳离子氧化性 （递增）
e.阴离子还原性（递减）f.金属、非金属性
g.气态氢化物稳定性
h.最高氧化物R对应水化物酸性、碱性
2、同主族的元素的性质（第ⅠA、ⅦA族）
3、原子的近似相对原子质量（质量数） 和元素的近似相对原子质量
3517Cl 3717Cl
34.969 36.966
75.77% 24.23%
氯元素的相对原子质量：
氯元素的近似相对原子质量：
4、离子键与共价键（极性键与非极性键）
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键 。
原子之间通过共用电子对形成的相互作用叫共价键。
例2(97)X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果
aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结 构相同，则下列关系正确的是
A.a-c=m-n
D B.a-b=n-m
C.c-d=m+n
D.b-d=n+m
二、核外电子排布的一般规律：
1、K层为最外层时，最多容纳电子数---2---个------。 2、其他各层为最外层最多容纳电子数---8--个-------。 3、次外层最多容纳电子数---------1--8---个------------。 4、倒数第三层最多容纳电子数-------3---2---个------。 5、第n层最多容纳电子数--------2---n---2--个---------。
5、离子化合物与共价化合物
含有离子键的化合物叫离子化合物 只含共价键的化合物叫共价化合物
6、用电子式表示离子化合物与共价 化合物形成过程
巩固练习
例4、指出下列物质哪些含有极性键、哪些含有 非极性键？
CO2、 N2、 MgCl2、 H2O 、H2O2、 Na2O2 、 HD、KOH、NH4Cl。
例5、写出下列微粒的电子式
a.原子半径
b.离子半径
c.氧化、还原性
d.阳离子氧化性（递减）
e.阴离子还原性（递增）f.金属、非金属性
g.气态氢化物稳定性
h.最高氧化物R对应水化物酸性、碱性
非 金 属 性 递增
金 属 性 递 增
金属最强
非 金 属 性 递 增
金属性递增
Al(OH)3+H+ = Al 2O3+H+ =
金属与非金属 分界线附近的 元素既表现出 一定的金属性 也表现出一定 的非金属性。 周期序数等于 主族序数的元 素具有两性.
a.元素的单质和水或酸置换出氢的难易
b.元素最高氧化物对应水化物的碱性强 弱 c.金属单质和另外金属盐溶液中的置换 反应
比较元素的非金属性强弱的方法是：
a.元素最高氧化物对应水化物的酸性强弱
b.元素单质和氢气反应生成气态氢化物 的难易程度及气态氢化物的稳定性来判 断。 c.非金属单质和另外非金属盐溶液中的置 换反应
复习第一教时
学习目的： 1、掌握物质结构的有关概念
2、掌握原子结构与元素性质的 关系
一、明确微粒间的关系
离子
原子核 原子
电子
质子(Z) 中子(N)
电量关系 质量关系
原子量 质量数
分子
X A n±
Zm
巩固练习
例1 (00)136C— NMR(核磁共振)可以用于含碳 化合物的结构分析，136C表示的碳原子 D A.核外有13个电子，其中6个能参与成键 B.核内有6个质子,核外有7个电子 C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
A、碘升华 B、溴蒸气被木炭吸附
C、蔗糖溶于水 D、SO2气体溶于水
巩固练习
例9、下列关系式中正确的是
BC
A、键的极性：C-N＞C-O
B、沸点：F2 < I2 C、热稳定性：H-Br＞H-I
D、分子的极性： H-Cl < H-Br
小结：
分子间作用力
离子键
化学键 共价键
非极性键：非极性分子
极性键
非极性分子 极性分子
例6、用电子式表示下列物质的形成过程
H2S、 Na2O
7、共价键的极性强弱与稳定性强弱 8、键的极性与分子的极性 9、化学键与范德华力（物质的熔沸点）
巩固练习
例5、下列叙述中错误的是 AD A、离子化合物中不可能存在非极性键 B、离子键只存在于离子化合物中，不存在
三、比较微粒的半径大小
1、同周期元素的原子或离子
Na、Mg、Al Cl-、S2-、P3-
2、同主族元素的原子或离子
Li、Na、K、Rb F- 、Cl-、Br-、I-
3、相同电子层结构的离子
O2-、F- 、Na+、Mg2+、Al3+
4、同一元素的原子与离子
Cl 、Cl-、 Mg2+、Mg、
巩固练习
复习第二教时
学习目的： 1、了解元素周期表的结构
2、理解元素周期律的实质 3、掌握原子结构与元素性质的 递变关系
四、明确规律的普遍性与特殊性
1、原子核外电子排布的一般规律 2、原子核外电子排布与电子层能量关系 3、元素周期律的内容与实质（根本原因） 4、比较金属性强弱与非金属性强弱的方法
比较元素的金属性强弱的方法是：
例3(99s)下列化合物中阳离子与阴离子半 径比最小的是
A. NaF
B. MgI2
B
C.BaI2
D.KBr
四、理清几个概念的区别与联系
1、核数、同位素与同素异形体
(1)、4019K和4020Ca (2)、3517Cl和3717Cl (3)、H2和D2 (4)、O2和O3 (5)、H2O和H2O2
2、原子的相对原子质量（原子量）和元 素的相对原子质量
五、元素周期表
1、主族代号
，副族代号 .
周期：三长、三短、一不完全
族：七主、七副、一“八”、一“0” 2.周期表和原子结构 (1).原子序数= 原子的核电荷数 (2).周期序数= 原子电子层数
(3).主族序数= 元素原子最外层电子数 =最高正价 = 8 - |负价|
六、元素周期表中的递变规律
1.同周期元素的性质变化规律
于共价化合物中 C、由极性键结合的分子不一定是极性分子 D、极性分子一定不含非极性键 E、离子化合物中不一定含有金属元素 F、非金属元素间可能形成离子化合物
巩固练习
例6、在下列各对化合物中，化学键类型相同的
是
A、HCl和MgCl2
C B、H2O2和CO2
C、CO2和CH4
D、NaCl和NaOH百度文库
例8、下列过程中，共价键被破坏的是 D
2. 同主族的元素的性质
1、同周期元素的性质变化规律（第三周期）
化合价 +1 +2 +3 +4-4 +5-3 +6-2 +7-1 0
a.原子半径
b.离子半径
c.氧化、还原性
d.阳离子氧化性 （递增）
e.阴离子还原性（递减）f.金属、非金属性
g.气态氢化物稳定性
h.最高氧化物R对应水化物酸性、碱性
2、同主族的元素的性质（第ⅠA、ⅦA族）
3、原子的近似相对原子质量（质量数） 和元素的近似相对原子质量
3517Cl 3717Cl
34.969 36.966
75.77% 24.23%
氯元素的相对原子质量：
氯元素的近似相对原子质量：
4、离子键与共价键（极性键与非极性键）
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键 。
原子之间通过共用电子对形成的相互作用叫共价键。
例2(97)X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果
aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结 构相同，则下列关系正确的是
A.a-c=m-n
D B.a-b=n-m
C.c-d=m+n
D.b-d=n+m
二、核外电子排布的一般规律：
1、K层为最外层时，最多容纳电子数---2---个------。 2、其他各层为最外层最多容纳电子数---8--个-------。 3、次外层最多容纳电子数---------1--8---个------------。 4、倒数第三层最多容纳电子数-------3---2---个------。 5、第n层最多容纳电子数--------2---n---2--个---------。
5、离子化合物与共价化合物
含有离子键的化合物叫离子化合物 只含共价键的化合物叫共价化合物
6、用电子式表示离子化合物与共价 化合物形成过程
巩固练习
例4、指出下列物质哪些含有极性键、哪些含有 非极性键？
CO2、 N2、 MgCl2、 H2O 、H2O2、 Na2O2 、 HD、KOH、NH4Cl。
例5、写出下列微粒的电子式
a.原子半径
b.离子半径
c.氧化、还原性
d.阳离子氧化性（递减）
e.阴离子还原性（递增）f.金属、非金属性
g.气态氢化物稳定性
h.最高氧化物R对应水化物酸性、碱性
非 金 属 性 递增
金 属 性 递 增
金属最强
非 金 属 性 递 增
金属性递增
Al(OH)3+H+ = Al 2O3+H+ =
金属与非金属 分界线附近的 元素既表现出 一定的金属性 也表现出一定 的非金属性。 周期序数等于 主族序数的元 素具有两性.
a.元素的单质和水或酸置换出氢的难易
b.元素最高氧化物对应水化物的碱性强 弱 c.金属单质和另外金属盐溶液中的置换 反应
比较元素的非金属性强弱的方法是：
a.元素最高氧化物对应水化物的酸性强弱
b.元素单质和氢气反应生成气态氢化物 的难易程度及气态氢化物的稳定性来判 断。 c.非金属单质和另外非金属盐溶液中的置 换反应
复习第一教时
学习目的： 1、掌握物质结构的有关概念
2、掌握原子结构与元素性质的 关系
一、明确微粒间的关系
离子
原子核 原子
电子
质子(Z) 中子(N)
电量关系 质量关系
原子量 质量数
分子
X A n±
Zm
巩固练习
例1 (00)136C— NMR(核磁共振)可以用于含碳 化合物的结构分析，136C表示的碳原子 D A.核外有13个电子，其中6个能参与成键 B.核内有6个质子,核外有7个电子 C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
A、碘升华 B、溴蒸气被木炭吸附
C、蔗糖溶于水 D、SO2气体溶于水
巩固练习
例9、下列关系式中正确的是
BC
A、键的极性：C-N＞C-O
B、沸点：F2 < I2 C、热稳定性：H-Br＞H-I
D、分子的极性： H-Cl < H-Br
小结：
分子间作用力
离子键
化学键 共价键
非极性键：非极性分子
极性键
非极性分子 极性分子