湖北省部分重点中学2020-2021学年高二上学期期中考试(化学)含答案

湖北省部分重点中学2020-2021学年高二上学期期中考试

化学

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。

2．回答第第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案桔涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Fe 56

一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)

1．“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。古老的刀耕火种、烧柴做饭、烧炭取暖等粗放方式正在被现代科学技术所改变。下面有关生物质能的说法,不正确的是

A．利用生物质能就是间接利用太阳能B．生物质能是可再生的能源

C．生物质能是解决农村能源的重要途径D．生物质能的缺点是严重污染环境2．一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO 3(s) CaO(s)＋CO2(g)达到平衡，下列说法正确的是()

A．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行

B．增加CaCO3(s)的量，平衡正向移动，CO2的浓度增大

C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变

D．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍

3．下列说法中正确的是

A．已知S(s)＋O2(g) ==SO2(g) ΔH1；S(g)＋O2(g) ==SO2(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2

B．由C(s，金刚石)==C(s，石墨) ΔH＝－1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定

C．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，则热化学方程式为：N 2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 D．稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将1 mol NaOH固体溶于含0.5 mol H2SO4的稀硫酸中，放出的热量大于57.3 kJ

4．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：

相关反应的热化学方程式为：

反应I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l)＝2HI(aq) + H2SO4(aq)；ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1

反应II：H2SO4(aq) ＝SO2(g) + H2O(l) +1/2O2(g)；ΔH2 = +327 kJ·mol-1

反应III：2HI(aq) ＝H2(g) + I2(g)；ΔH3 = +172 kJ·mol-1

下列说法不正确的是（）

A．该过程实现了太阳能到化学能的转化

B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用

C．总反应的热化学方程式为：2H2O(l)＝2H2 (g)+O2(g)；ΔH= +286 kJ·mol-1

D．该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变

5．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，

生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果

如右图所示。活化氧可以快速氧化SO2。下列说

法不正确的是

A．每活化一个氧分子放出0.29eV能量

B．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV

C．炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂

D．氧分子的活化是O－O的断裂与C－O键的生成过程

6．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H 2(g)＋I2(g)。若c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05 mol·L －1时，所需反应的时间为()

A．等于5 s B．等于10 s C．大于10 s D．小于10 s

7．下列有关说法正确的是()

A．吸热反应只有加热才能发生

B．水的离子积常数K W随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

C．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＞0

D．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2

的平衡转化率均增大

8．常温下，将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为

A．1014-a-2b B．10 a+b-14C．10a-2b D．10a-2b+14

9．室温时，配制一组c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.10 mol·L－1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列

说法正确的是()

A．K1(H2A)的数量级为10－5

B．pH＝4的溶液中，c(HA－)＝c(H2A)＋c(A2－)

C．pH＝7的溶液中，c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)

D．c(Na＋)＝0.10 mol·L－1的溶液中，c(A2－)－c(H＋)＝c(H2A)－c(OH－)

10．如图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体。干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由D处向左移动，当移至C处时容器体积缩至最小，为原体积9/10，干燥管中物质的质量增加了2.24 g。随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。（该条件下NO与O2反应程度很大，不考虑该反应可逆性）下列说法中正确的是

A．容器甲中NO已反应完

B．NO2转化为N2O4的转化率为20%

C．活塞从D处移动到C处的过程中，通入的CO2气体为2.24 L(标准状况)

D．活塞移至C处后，继续通入a mol CO2，此时活塞恰好回至D处，则a小于0.01

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

11．在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断正确

．．的是( )

A.a=6.00

B. b＜318.2

C. 同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v一定改变