湘教版化学九下单元2《几种常见的酸和碱》
湘教版九年级化学下册《几种常见的酸和碱》初始酸、碱和盐2精品PPT教学课件
2020/11/30
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2、浓硫酸
（1）吸水性： • 浓硫酸可吸收空气中、溶液中的水。 • 用途：作干燥剂 • 【例如】实验室要想得到干燥的二氧化碳
气体可将气体通过浓硫酸
敞口放置在空气中的浓硫酸质量将如何变？ 溶质的质量分数将如何变？
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• 问：如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于
空气中很长的时间，请同学们从溶液组成
• 请以该厂技术员的身份分析一下发生爆炸的 原因。
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• 实验：
• （1）在试管中放入生锈铁钉，再加入1mL 稀盐酸（或硫酸）。
• （2）在试管中放入少量CuO粉末，再加入 1mL稀硫酸（或稀盐酸），加热。
铁锈（Fe2O3） +盐酸（或硫酸）
现象
红棕色的铁锈溶解，溶 液由无色变成黄色。
2.某化合物溶液中通过实验证明只有Na+ 和SO42- ,则该 化合物是( C )
A.Na2CO3 B.NaCl C.Na2SO4 D.NaHSO4
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子 的化合物叫做碱。 化学式特征：碱以“OH”结尾
请问：Cu2(OH)2CO3是碱吗？
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同样，碳酸钠、硫酸钾和氯化钡的溶液也能够导电， 说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。
电离方程式：
Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
盐
NaCl = Na+ + Cl-
BaCl2 = Ba 2 + + 2Cl电离时有金属离子和酸根离子生成的化合物叫做盐。
通过对酸、碱、盐电离出离子的特点，你判断一 下KHSO4、Cu2(OH)2CO3应该属于哪一类化合物？
湘教版化学九年《几种常见的酸和碱》word同步教案三
第十章酸和碱
课题1 常见的酸和碱（第一课时）
指示剂及几种常见的酸,浓硫酸的腐蚀性
教学目标：
了解常见酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见的酸；认识浓硫酸的腐蚀性。
通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。
使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。
重点和难点：
指示剂、浓硫酸的腐蚀性。
实验准备：
教师：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒
学生：写有“食醋”“石灰水”“盐酸”“氢氧化钠溶液”“石蕊”“酚酞”字样的纸帽、试管、研钵、纱布、玻璃棒、小木棍、小块布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸、牵牛花、月季花、紫甘蓝、胡萝卜（可用其他有色花）
教材延伸：
实验10-2中的表格的下面加“保存方法”的内容对学生初次接触危险品是十分重要的。
在盐酸和硫酸用途的表格右边还应加一个空表内容，让学生填“我知道的用途”，这样更利于学生将已经认识的科学知识与新知识有机结合。
教材只讲了指示剂遇酸、碱时的变色情况，应该补充遇到中性溶液时的情况。
九年级化学下册专题七初识酸碱和盐单元2几种常见的酸和碱第1课时教案新版湘教版
单元2 几种常见的酸和碱【学习目标】1、知道常见酸、碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。
2、初步学会稀释常见的酸碱溶液。
3、初步认识置换反应和中和反应，并能解释与置换反应和中和反应有关的一些现象。
【教学重点】盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙等常见酸碱的性质、用途以及使用过程中应注意的问题。
【教学难点】用离子的观点认识酸碱的组成和酸碱的通性。
【教学手段】实验为主，观察分析。
【教学课时】3课时【教学用具】试管、滴管、玻璃片、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、导电装置、温度计、酒精灯、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、稀氨水、石灰水、Zn、Fe、CuO、Fe2O3、油脂、石蕊试液、酚酞试液。
【第1课时】【教学流程】复习导入新课→实验探究→学生讨论归纳→实验探究→教师解答→归纳小结达成学习目标1，分两步完成：A．达成目标1 B．巩固目标1【板书设计】单元2 几种常见的酸和碱一、酸碱与指示剂的作用二、什么是酸和碱1、酸①定义：在水溶液中电离产生的阳离子都是氢离子的化合物。
②特点：氢离子和酸根离子。
③分类：含氧酸：命名：“某酸” 例如：硫酸、硝酸、碳酸等。
根据是否含氧无氧酸：命名：“氢某酸” 例如：盐酸、氢硫酸等。
一元酸（盐酸、硝酸）氢离子的数目二元酸（硫酸、碳酸）三元酸（磷酸）2、碱①定义：在水溶液中电离产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物。
②特点：金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子。
③命名：氢氧化“某”，例如：氢氧化钠、氢氧化钙等。
【知识反馈】1、酸在组成上有什么共同的特点？2、写出下列物质的化学式。
硫酸—硝酸—盐酸—氢硫酸—碳酸—氢氧化钠—氢氧化铁—氢氧化亚铁—参考答案：第1课时【知识反馈】1.都含H元素2.H2SO4 HNO3 HCl H2S H2CO3 NaOH Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2。
湘教版化学九下单元《几种常见的酸和碱》课件
湘教版化学九下单元《几种常见的酸和碱》课件xx年xx月xx日•教学目标•教学内容分析•教学方法建议•教学环节建议目录01教学目标掌握酸和碱的基本概念与性质；了解常见酸和碱的用途及其对生活的影响；掌握酸和碱的化学性质及反应类型。
知识与技能1过程和方法23通过观察和实验的方法，探究酸和碱的性质；利用化学反应中颜色的变化、气味的产生等现象，对酸和碱的性质进行比较和归纳；使用pH试纸测试不同酸和碱的pH值，并解释实验现象。
情感态度价值观增强环境保护意识，认识到酸和碱对环境的影响；提高观察和分析问题的能力，养成科学严谨的思维习惯。
培养对化学学习的兴趣和热爱自然的情感；02教学内容分析重点学生需要掌握常见的酸和碱的性质、组成和用途。
难点酸和碱的化学性质比较抽象，学生需要通过实验和探究活动深入理解。
重点难点03本单元还注重与实际生活的联系，通过实例分析和应用，让学生理解和掌握酸和碱的性质和用途。
教材编排特点01本单元教材内容紧凑，难度逐渐加大，注重知识体系的系统性和连贯性。
02教材编排注重实践性和探究性，通过实验和探究活动加深学生对酸和碱的认识和理解。
03教学方法建议实验探究法通过实验探究，让学生观察和分析化学现象，从而得出结论，有助于培养学生的观察能力、分析能力和实践能力。
实验探究过程提出探究问题、作出假设、设计实验方案、实施实验方案、记录实验现象和数据、得出结论。
实验探究法通过比较物质的性质和变化规律，找出相似之处和不同之处，从而更好地掌握物质及其变化规律。
比较归纳法酸碱的通性、酸性、碱性、酸碱中和反应等。
比较归纳内容比较归纳法多媒体辅助法利用多媒体技术，将化学实验现象和反应过程生动形象地展示出来，有助于提高学生的学习兴趣和效果。
多媒体辅助内容酸碱的通性、酸性、碱性、酸碱中和反应等。
多媒体辅助法04教学环节建议复习旧知复习已学知识，如溶液、溶剂等概念。
引入新课通过实验或生活案例，引导学生思考酸和碱的性质及用途。
九年级化学下册 专题七 初识酸、碱和盐 单元2《几种常
酸的通性
1.酸能使紫色石蕊试液变红；
H+
2.酸与较活泼的金属反应生成盐和氢气；
3.酸与金属氧化物反应生成盐和水。
盐酸、硫酸、硝酸的用途非常广泛。
盐酸
硫酸
硝酸
金 制 胃液
属 造 中的
表 药 盐酸
面 物 可帮
除
助消
锈
化
生产化 肥、农 药、火 药、燃
料等
冶金、 石油化 工、轻 工等领
域
生产化 肥、炸 药、医 药、燃 料、塑 料、橡 胶等
瓶口出现白雾
2.浓硫酸
浓硫酸具有强 烈的腐蚀性， 使用时应小心
颜 色
状态
气 味
密度
溶质质 量分数
打开瓶塞时的现象
无 色
粘稠、油 状液体
无 味 1.84g/ml
98.3%
无明显现象
浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性。
浓硫酸使纸 张、木条等 脱水炭化
脱水作用：浓硫酸将物质中的氢、氧元素按水的组成 比脱去的作用。
碱溶于水后都能 解离出相同的阴 离子—OH-
H+ OH-
酸的化学式
名称
化学式
硝酸 硫酸 盐酸
HNO3 H2SO4 HCl
酸由H+和酸 根离子构成
碱的化学式
名称
化学式
Hale Waihona Puke 氢氧化钾 氢氧化钙 氢氧化镁
KOH Ca(OH)2 Mg(OH)2
大多数碱由阳离子和 OH-构成，也有些碱不 含OH-，如NH3·H2O
切记：不可将水倒进浓硫酸里
水 加 入 浓 硫 酸 的 现 象
观察与思考：金属与酸的作用
实验内容 铁与稀盐酸 （稀硫酸） 铝与稀盐酸 （稀硫酸）
2016春湘教版化学九下单元2《几种常见的酸和碱》ppt课件2
• 实验： • （1）在试管中放入生锈铁钉，再加入1mL 稀盐酸（或硫酸）。 • （2）在试管中放入少量CuO粉末，再加入 1mL稀硫酸（或稀盐酸），加热。
现象 铁锈（Fe2O3） +盐酸（或硫酸）
红棕色的铁锈溶解，溶 液由无色变成黄色。
黑色CuO溶解，溶液由 无色变成蓝色。
CuO +硫酸（或盐酸）
注意：
浓硫酸 沿器壁慢慢注入______ 水 在稀释浓硫酸时,一定要把________ 水 酸 里,并不断 搅拌。 切不可将______ 到进______.
注意： 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水 冲洗,然后涂上3%---5%的碳酸氢钠溶液.
• 回忆：学过哪些有盐酸或硫酸参与的化学 反应？
打开瓶盖 后的现象
气味
瓶口有白雾
有刺激性气味
无现象 无气味
密度
1.19g/mL
1.84g/mL
• HCl气体极易溶于水（1∶500）
1、浓盐酸
• （1）盐酸是HCl气体的水溶液 • （2） 浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来 的HCl气体溶解在空气中的水蒸气中，形成 盐酸小液滴——白雾
敞口放置在空气中的浓盐酸质量将如何变？ 溶质的质量分数将如何变？
• （3）与某些金属氧化物反应 • 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 与稀盐酸反应 Fe2O3 与稀硫酸反应
Fe2O3+6HCl Fe2O3+3H2SO4 =2FeCl3+3H2O =Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+2HCl =CuCl2+H2O CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O
CuO
不变
湘教版化学九年单元2《几种常见的酸和碱》(第3课时)教案
湘教版化学九年单元2《几种常见的酸和碱》（第3课时）教案
【学习目标】
1、知道常见酸、碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。
2、初步学会稀释常见的酸碱溶液
3、初步认识置换反应和中和反应，并能解释与置换反应和中和反应有关的一些现象。
【教学重点】盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙等常见酸碱的性质、用途以及使用过程中应注意的问题。
【教学难点】用离子的观点认识酸碱的组成和酸碱的通性。
【教学手段】实验为主，观察分析。
【教学课时】3课时
【教学用具】试管、滴管、玻璃片、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、导电装置、温度计、酒精灯、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、稀氨水、石灰
水、Zn、Fe、CuO、Fe
2O
3
、油脂、石蕊试液、酚酞试液。
【教学流程】复习导入新课→实验探究→学生讨论归纳→实验探究→教师解答或实验→归纳小结
完成课本
P14
【板书设计】
四、常见的碱中和反应
1、
2、碱的通性
（1）碱+指示剂作用
（2）碱+某些非金属氧化物盐+水
（3）碱+酸盐+水
中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
盐：只要含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
（4）碱+盐新碱+新盐
3、碱的用途。
九年级化学湘教版下册几种常见的酸和碱知识点
九年级化学湘教版下册几种常见的酸和碱知识点本文的主要内容是几种常见的酸和碱知识点，包括几种常见的酸、几种常见的碱、酸碱指示剂，希望对大家新学期学习有帮助。
知识点一、几种常见的酸1.盐酸、硫酸的物理性质、用途的比较2.浓盐酸、浓硫酸的特性(1)浓盐酸具有挥发性。
打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为从浓盐酸瓶中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾，不是白烟。
在化学中“烟”是指细小的固体颗粒，“雾”是指液态的小液滴。
(2)浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。
如果浓硫酸长期露置在空气中，会吸收空气中的水蒸气，使浓硫酸的溶质质量分数变小。
浓硫酸能够干燥不和它反应的气体，如O2、H2、CO2等，但不能干燥能和它反应的NH3.(3)浓硫酸具有脱水性。
它能夺取纸张、木材、皮肤(都由碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。
所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量和水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
(4)浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性。
使用时要注意安全。
(5)浓硫酸溶于水时会放出大量的热，这是因为硫酸与水结合成水合物的过程中放出的热量大于其分子扩散过程中吸收的热量。
所以在稀释浓硫酸时绝对不可将水倒入浓硫酸中，而是要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的大量的热迅速扩散3.盐酸和硫酸的化学性质比较二、几种常见的碱常见的碱的氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]，除此之外还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)，以及治疗胃酸过多的药物氢氧化铝[ Al(OH)3 ]还有一些生物碱如烟碱(尼古丁)等。
1.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较2.酸、碱、盐溶液的导电性(1)酸、碱、盐溶于水形成溶液过程会离解出可自由移动的离子，所以酸、碱、盐的水溶液能导电。
(2)酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在相同的氢离子(H+)。
湘教版 化学九下单元2《几种常见的酸和碱》 教学PPT课件
洗，再涂上__硼__酸_____溶液。
3．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名 叫做__苛__性__钠___、_火__碱_______、__烧__碱_____。
它暴露在空气中时容易_吸__收__水__分________，
表面潮湿并逐渐__溶__解_______，这种现象叫做 ___潮__解_______；因此，氢氧化钠可以作某些气体 的___干__燥__剂________。
检验二氧化碳用的是什么试剂呢？
石灰水，它就是氢氧化钙的水溶液。 氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它可由生石灰( CaO )与 水反应得到：
CaO + H2O = Ca(OH)2
反应中放出大量热。
氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。
氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常 用的碱还有氢氧化钾( KOH )、氨水( NH3·H2O )等。
环境危害： 对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。 燃爆危险： 本品不燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体 灼伤。
4、硫酸（H2SO4）的用途
硫酸：重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金 属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的 水分，生成黑色的炭。所以，使用硫酸时应十分小心。
②吸水性:
氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐 渐溶解。这种现象叫做潮解。
记住我：由于氢氧化钠具有很强的吸水性，常用作氢气、氧气、氮气、
一氧化碳、一氧化氮等与它不能发生反应的气体的干燥剂。但不能用来干 燥二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫气体。
（3）、氢氧化钠的作用
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教案下载： om/jiaoan/
通过三个实验，我们可以得出氢氧化钠具有哪些性质呢？
1.氢氧化钠能与油脂反应
2.氢氧化
钠易潮解
3.氢氧化钠溶于水时
放出热量Βιβλιοθήκη 氢氧化钠易潮解，可用作气体干燥剂，但不能干 燥CO2、SO2等酸性气体。
氢氧化钠的变质
小明用某敞口放置的氢氧化钠固体配制一定溶质质量分数的氢氧化 钠溶液后，取部分溶液向其中滴加稀盐酸，结果发现有气体生成； 经检验，该气体为CO2，请思考并回答下列问题。
实验2 ：在表面皿中放少许氢 氧化钠固体，露置在空气中一 段时间，观察发生的变化
氢氧化钠容易吸收空气空的水蒸气，表 面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
因表面 潮湿而
氢氧化钠性质探究实验
实验3：在试管中放入少量氢氧化钠固体，加入少量水，震荡，用 手触摸试管外壁，感觉溶液温度的变化。
现象 温度上升 结论 氢氧化钠溶于水时放出热量
化学课件： om/kejian/huaxue/ 生物课件： om/kejian/shengwu/
地理课件： om/kejian/dili/
历史课件： om/kejian/lishi/
现象 铜片上油污被除去 结论 氢氧化钠能与油脂反应
用氢氧化钠能除去金属表面的油污，厨房里使用的清洁剂 的主要成分就是氢氧化钠。
PPT论坛： n
PPT课件： om/kejian/
语文课件： om/kejian/yuwen/ 数学课件： om/kejian/shuxue/
英语课件： om/kejian/yingyu/ 美术课件： om/kejian/meishu/
科学课件： om/kejian/kexue/ 物理课件： om/kejian/wuli/
专题七 初识酸、碱和盐
几种常见的酸和碱
课前复习
1、什么样的化合物叫做碱？ 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做 碱。 2、以下化合物中，哪些是碱？
NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu2(OH)2CO3 H2O CaO CuO Cu(OH)2 KNO3 NaCl 碱有：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2
化肥、炸药
【想一想】
少量的、浓的
1.将CO2通入NaOH溶液中，无明显的 氢氧化钠溶液
现象出现，难以判断NaOH溶液是否与
CO2发生了反应。 ⑴如何才能知道以应是否发生了呢？
NaOH溶液
答：如图，向集满CO2的质地较软 的塑料瓶中倒入少量较浓的氢氧化
钠溶液，盖紧瓶盖，并振荡，塑料
瓶变扁，说明CO2能与氢氧化钠溶 液反应。
不能，因为氢氧化钠固体能否长期露置在空气中会潮解并变质。
二、氢氧化钙
氢氧化钙 ［Ca(OH)2］
熟石灰
1.氢氧化钙是白色固体， 俗称熟石灰或消石灰 2.氢氧化钙微溶于水，其水溶液即澄清石灰水
3.氢氧化钙溶解度随温度的升高反而减小
4.氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全
氢氧化钙这种材料是 从哪里得到的呢？
《石灰吟》
千锤万凿出深山， 烈火焚烧若等闲。 粉身碎骨浑不怕， 要留清白在人间。
CaCO3 =CaO + CO2↑
CaO + H2O =Ca(OH)2 生石灰遇水放出大量的热， 并转变成熟石灰[Ca(OH)2]
Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 ↓+ H2O
联系实际
1.实验室应该如何保存氢氧化钠和氢氧化钙等物质？为 什么？
实验室应密封保存氢氧化钠和氢氧化钙等物质，否则它 们会与空气中的二氧化碳反应而变质。
2.小明路过建筑工地时发现石灰水表面有一层白膜状物质， 这种物质是什么呢？它是怎么形成的呢？你能写出它形成 的化学方程式吗？
这层白膜是碳酸钙，它是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反
应而生成的，起化学方程式为： CO2 =CaCO3 ↓+ H2O
1.请说出小明是如何检验出该气体是CO2气体的。 2.什么物质与酸反应会生成CO2气体呢？因此我们猜想，敞口放 置的氢氧化钠固体中存在什么物质呢？
3.为什么敞口放置的氢氧化钠固体中会有碳酸钠固体呢？
原因：氢氧化钠与空
气中的CO2反应，生
CO2+2NaOH=Na2CO3+H
成了碳酸钠和水。
2O
氢氧化钠固体能否长期露置在空气中，为什么呢？
一、氢氧化钠
氢氧化钠 氢氧化钠对皮肤、纸张、织物等有 （NaOH） 强腐蚀性，使用时必须十分小心！
氢氧化钠是一种白色 如果不慎将碱液沾到皮
固体，俗名叫苛性钠、 肤上，要用较多的水冲
火碱或烧碱。
洗，再涂上硼酸溶液。
氢氧化钠性质探究实验
实验1：在试管中放入一小块有油污的铜片，再加入少量氢氧化钠
溶液，将试管在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面发生的变化。 PPT模板：om/moban/
Ca(OH)2 +
小结
阅读教材P17内容完成下列表格
碱 颜色状态 溶解性 腐蚀性 俗名
用途
氢氧化钠 白色固体
易溶于水 且放热
强腐蚀性
苛性钠、火肥皂、石油、 碱、烧碱 印染、造纸
氢氧化钙 白色粉末 状固体
微溶于水
较强腐蚀 性
熟石灰、建筑、农业、 消石灰 污水处理
氨水 无色液体
——
有一定的 腐蚀性 ——
⑵你还能设计哪些装置来证明？
NaOH溶液
(2)上述实验设计所依据的共同原理是： 答：将气体反应成液体，使容器内气压减小。 (3)如果有同学质疑，认为上述实验设计没有排除CO2 可能溶解于NaOH溶液的假设，你如何进一步设计实 验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应？ 答：取反应后的溶液，滴加稀盐酸，有气泡产生。
祝同学们： 学习进步
生活愉快