第十单元_课题1_常见的酸和碱优质课件

颜色状态 打开瓶盖 后的现象 气味 密度
无色液体 瓶口有白雾
无色粘稠油状液体
无明显现象
有刺激性气味
常用浓盐酸 1.19g／cm3
无味
常用浓硫酸 1.84g／cm3
2.用
途（P52）
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造 盐 酸 药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液 HCl 中有盐酸，可帮助消化。
× ×
酸碱溶液中的粒子
在水溶液中 解 离
分子
不能自由 移动的离子
酸
H+ + 酸根离子
在不同的酸溶液中都含 + + Cl— HCl H 有相同的H+，所以，酸有一 些相似的性质。
碱
在水溶液中 解 离
金属离子 + OH—
能自由移动的离子 Ca2+ + 2OH—
Ca(OH)2
在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以碱也有 一些相似的性质。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火 药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈 硫 酸 等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做 H2SO4 干燥剂。 浓硫酸不能干燥碱性气体氨气（NH3）
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
2、浓硫酸的腐蚀性 [实验10-3]将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。
实 验 放置一会儿后的现象 原 理 浓硫酸有强烈 的腐蚀性，能夺 取含碳、氢、氧 等元素组成的化 合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生 成黑色的炭。 用玻璃棒蘸浓硫 纸上显出黑色字迹 酸在纸上写字 用小木棍蘸 蘸有硫酸的部位变黑 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 滴有硫酸的部位变 黑甚至烧成洞 一小块布上
学完本课题你应该知道 酸的化学性质 1、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； 2、酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气； 3、酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。 4、酸能与碱反应生成盐和水
5、酸能与某些盐反应生成新盐和新酸
预习常见的碱
【小结】
•1、跟指示剂反应 •2、跟活泼金属反应
酸的化学性质
石蕊试液遇酸变成 酸+金属==盐+氢气↑ 红色，酚酞试液遇 酸不Байду номын сангаас色。 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O •金属氧化物 +酸 ==盐+水 NaOH+HCl= NaCl+H O
自制酸碱指示剂
月季花
牵牛花
紫萝卜
自 制 指 示 剂 原 料
胡萝卜
美人焦
紫包菜
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
二、常见的酸 1、几种常见的酸 [实验10-2]（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态 （2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现 象并闻气味。 盐酸(HCl) 硫酸(H SO )
2 4
铁锈+盐酸 铁锈消失， 溶液由无色 变为黄色 铁锈+硫酸
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
讨论：①上面反应的生成物有什么共同之处？ 生成物都是盐和水 酸+金属氧化物→盐+水 （复分解反应） ②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能 否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？ 不能。因为酸会与金属继续反应， 金属制品被腐蚀。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ( 检验CO2 ) 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （ 除去CO2 ）
(氢氧化钠变质原理) 氢氧化钠必须密封保存? (P56)
CO2和NaOH反应，无明显现象，如何 证明发生了反应呢？
NaOH溶 液
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
氨水：NH3· H2 O 氢氧化钾：KOH 氢氧化钠：NaOH 氢氧化钙：Ca(OH)2 氢氧化钡：Ba(OH)2
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
课题1 常见的酸和碱
(第四课时)
碱的化学性质
1.碱与指示剂反应 碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液 变红色。不溶于水的碱不能使指示剂变色。 2.碱与某些非金属氧化物反应
2
•3、跟金属氧化物反应 •4、跟碱反应 •5、跟某些盐反应
酸+碱==盐+水
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
课题1 常见的酸和碱
(第三课时)
氢氧化钠：NaOH 氢氧化钾： KOH 氢氧化钙：Ca(OH)2 氢氧化钡：Ba(OH)2 氨水： NH3· H 2O 四强碱
实验10—5氢氧化钠
NaOH
3、酸的化学性质
探究
（1） 酸溶液能与指示剂反应： 滴加紫色 滴加无色 石蕊溶液 酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 变红色 变红色 不变色 不变色
结论: 酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞 溶液变色。
（2）酸溶液能与活泼金属反应（请回忆第八单元并填表）
与稀盐酸反应 镁 锌 铁 与稀硫酸反应
Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑
引申
氧化铜也可以与这两种酸发生化学反应，写出方程式
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O
现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为蓝色
（4）根据以上实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等 酸有哪些相似的化学性质。 ①酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； ②酸能与多种活泼金属反应，生成氢气； ③酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
反应物：都可溶 生成物：有沉淀、气体或水
白色沉淀 碱+盐→ 新碱 +新盐（复分解反应）
碱与盐反应的条件
酸碱溶液中的粒子
酸溶液为什么具有一些相似 的化学性质? 碱溶液为什么也具 有一些相似的化学性质? 酸溶液、碱溶液为什么能导电？ 而蒸馏水、乙醇为什么不导电？
物质
导电性
盐酸 硫酸 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 蒸馏水 乙醇
用镊子夹取3小块氢氧化钠分别进行实验（切勿用手拿） 实验 观察氢氧化钠的颜色、状态 现象 白色固体 容易吸收水分 NaOH溶于水 放出热量。 分析
将氢氧化钠放置于表面皿上， 表面潮湿并 放置一会儿 逐渐溶解
将氢氧化钠放入盛有少量水的 试管里，并用手触碰试管外壁
发热
实验10—6 氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ] 取一药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小 烧杯中，加入约30mL水，搅拌，观察氢氧化钙在水中 的溶解情况。然后向上层澄清的溶液中通入二氧化碳，
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
[实验]将水注入到浓硫酸中
硫酸液 滴向四 周飞溅
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
课题1 常见的酸和碱
（第二课时）
物质导电性
结论：不同的酸、碱却具有相似的化学性质的 原因？（P57）
1.在不同的酸溶液中都含有相同的H+，因 此不同的酸的化学性质是相似的。 2.在不同的碱溶液中都含有相同的OH-， 所以不同的碱也具有相似的化学性质。
现 颜色、状态 象
白色粉末状固体
没有完全溶解, 在水中的溶解情况 呈浑浊状态 向澄清溶液中 通入CO2 产生白色浑浊
生石灰与水反应得到氢氧化钙。 CaO + H2O Ca(OH)2 现象：放出大量的热
生石灰 CaO
熟石灰 Ca(OH)2
溶解性顺口溜 （P114） 钾钠铵硝酸（盐）溶 盐酸（盐）不溶 AgCl 硫酸（盐）不溶 BaSO4 碳酸（盐）只溶钾钠铵 溶碱只有氨钠钙钾钡
酸碱指示剂与酸中碱性溶液作用时显示的颜色：
酸碱指示剂
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
遇酸性溶液 遇中性溶液 呈现颜色 呈现颜色
红色 无色 紫色 无色
遇碱性溶液 呈现颜色
蓝色 红色
酸性溶液 酸溶液 盐溶液
碱溶液 碱性溶液 盐溶液
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
1、酸碱指示剂（指示剂）的概念 跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。 2、常用指示剂： 紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液 3、变色规律: 酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使 无色酚酞溶液变色；碱能使紫色石蕊溶液 变成蓝色，使无色酚酞溶液溶液变成红色 （即石蕊酸红碱蓝、酚酞酸无碱红） 4、指示剂的作用: 能检验溶液的酸碱性 5、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？ 滴入几滴紫色石蕊溶液 取少量该溶液， 若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。 若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。
练习：向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分 反应后,铁锈消失, 并有气泡产生,写出有关反应的化学方 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O、 程式:__________________________ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ _____________________________ .
3. 碱跟酸反应:
酸 + 碱 → 盐 + 水（复分解反应） KOH + HCl == KCl +H2O
4.碱跟某些盐反应:
CuSO4+2NaOH == Cu(OH) 2↓+Na2SO4
蓝色沉淀
FeCl 3 + 3NaOH == Fe(OH) 3↓+3NaCl
红褐色沉淀
Na2CO3+Ca(OH) 2 == CaCO3 ↓+2NaOH
【解析】干燥原理：干燥剂只吸收水分，但不能与 与被干燥的气体发生反应。CO2、SO2、HCl都能 与NaOH反应，故三者均不能用NaOH来干燥，而 O2既不能与NaOH反应，也不能与浓H2SO4反应， 故用浓H2SO4、 NaOH干燥都可以。
2、若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸
和红热的铜网，将会依次除去空气中的_____、 水蒸气 CO2 O2 ________ 、和 ________，最后剩余的气体主 要是_______。 N2
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 （化合价不变，不属于任何基本反应类型）
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应 实验活动6 酸、碱的化学性质 实验活动7 溶液酸碱性的检验
课题1 常见的酸和碱
(第一课时)
一、酸、碱与指示剂作用
[实验10-1] 向4种溶液中分别加入紫色石蕊溶液、 无色的酚酞溶液、观察现象
石蕊酸红碱蓝
酚酞酸无碱红
课 题 1
常 见 的 酸 和 碱
碱的化学性质
1.碱溶液能与酸碱指示剂反应，碱溶液能 使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。 2.碱溶液能和某些非金属氧化物反应，生 成盐和水。 3. 碱能和酸反应，生成盐和水。 4. 碱溶液能和某些盐溶液反应，生成新碱 和新盐。
1、下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓 H2SO4干燥的是（ D ） A. CO2 B. HCl C. SO2 D. O2
[实验10-1]
加入紫色石蕊溶液后 加入无色酚酞溶液后 的颜色变化 的颜色变化 变红色 不变色 变红色 变蓝色 变蓝色 不变色 变红色 变红色
白
醋
苹果汁 石灰水 NaOH溶液
结论： 1、酸能使紫色石蕊溶液变成红色， 碱能使无色的酚酞溶液变成蓝色（即石蕊酸红碱蓝） 2、酸不能使无色酚酞溶液变色, 碱溶液使无色的酚酞溶液变红色（即酚酞酸无碱红）
④酸能与碱反应： Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O NaOH + HCl = NaCl + H 2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+ 2H2O
酸 + 碱 → 盐 + 水 （复分解反应）
⑤酸跟某些盐发生的反应
实验1：稀盐酸和硝酸银溶液反应 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 （白色沉淀） 实验2：稀硫酸和氯化钡溶液反应 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl （白色沉淀） 注意：AgCl、BaSO4不溶于水，也不溶于酸。 酸 +盐→ 新盐 + 新酸 （复分解反应）
Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 生成物都是盐和氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？ 结论: 酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气（置换反应）
（3）酸溶液能与金属氧化物反应： 现 象 化学方程式
浓盐酸
浓硫酸
↑
↓
稀释浓硫酸的方法： [实验10-4]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的 烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。
手的感觉 发热或烫 原因
浓硫酸溶于水 放出大量的热
散热
事故处理：(P53) 如果浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该怎么办？
立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。