初三化学(原子结构示意图、微观模拟)教学提纲
人教版化学-九年级上册第3单元3.2原子的结构教案
课题2 原子的结构教学目标知识与技能(1)了解原子是由质子、中子和电子构成的。
(2)初步了解原子核外电子是分层排布的，了解原子结构的表示方法。
(3)了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
(4)初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
过程与方法(1)充分利用教材提供的图、表资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
(2)通过讨论交流、启发学生思维，增强归纳知识、获取知识的能力，逐步养成良好的学习习惯和方法。
(3)运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习效果。
情感、态度与价值观(1)激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。
(2)初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力。
(3)对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。
重点难点重点原子的内部结构；了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子；相对原子质量。
难点对“原子不显电性”的理解；原子核外电子分层运动的想象。
教学准备1．原子结构模型图片：“原子结构简图”、“离子的形成”、“氯化钠的形成过程”投影片。
2．原子内部结构动画：原子内部结构动画、离子的形成动画。
3．常见原子的质量表：常见原子的构成微粒数目及相对原子质量表。
教学流程教学设计教师活动学生活动设计意图一、新课引入【投影】教材第53页图3－8。
同学们，请你们想象一下：如果把一个原子跟一个乒乓球放在一起，你们有什么感想呢？【讲解】那就相当于乒乓球跟地球体积之比。
(对照投影)。
展开想象，并将想象的结果相互交流。
欣赏图片并会露出惊讶的表情。
借身边的事物进行类比，引导学生从熟悉的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界，激起无穷的想象。
二、合作探究【提问】原子这么小，还能不能再分呢？【投影】原子结构的发现史。
可见，原子内部还有更小的粒子。
九年级化学人教版上册3.2 原子的结构 课件
科学史话——原子结构的探索历程
英国科学家
有核模型
卢瑟福
1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子
中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。
原
子
道尔顿模型（1803）—“原子不可分”观点
结
构
模
汤姆生模型（1904） —“枣糕”模型
型
的
创
卢瑟福模型（1911） — 原子核式结构
建
和
修
电子云模型（1935） —“电子云”模型
正
以前科学家的模型 汤姆生的枣糕模型
卢瑟福原子核式结构
电子云模型 有待同学们将 来去发展充实
原子结构模型 的建立，需要一 个不断完善、不 断修正的过程， 以使模型更接近 事物的本质。
科学史话——原子结构的探索历程
＋ ＋＋
一 原子是怎样构成的？
＋
【智慧阅读】阅读书P53并讨论：
＋＋
1. 原子是实心球体吗？原子的体积大小怎样？ 2. 原子是由哪几个部分构成的？ 3. 原子核由哪几种粒子构成？ 4. 原子中各种粒子带电情况如何？ 5. 什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？
2012版《义务教育教科书化学9年级上册》
第三单元 物质构成的奥秘
课时目标
1、知道原子的构成。
2、了解质子、中子、电子的电 性以及所带电荷数情况。
3、知道质子数、核外电子数、 中子数、核电荷数的关系。
4、了解核外电子在原子核外的 分层排布。
【情景激活】
原子的定义? 原子还可以再分吗？ 原子究竟是什么样子呢？ 今天，咱们就来畅游原子的 世界！
（1）_物_质__并_不__都__是_由__原_子__构__成_的__,分__子_也__可_以__构__成_物_ 质。
新学期人教版化学九年级上册学习提纲：物质构成的奥秘
物质构成的奥秘第一节 原子的构成1. 原子的构成原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。
原子的种类由核电荷数（质子数）决定。
2. 构成原子的各种粒子间的关系在原子中，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。
3. 相对原子质量以一种碳原子（碳12）质量的1/12（1.66×10-27kg ）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar 。
相对原子质量是通过比较得出的比值，单位为“1”。
121(kg)(kg)⨯=标准碳原子的质量一个原子的实际质量相对原子质量原子中质子和中子的质量接近碳原子质量的1/12，而电子的质量约为质子质量的1/1836，可以忽略不计，所以原子的质量集中在原子核上，即相对原子质量≈质子数＋中子数第二节 元素1. 定义：元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。
元素与原子的区别和联系：2. 元素之最地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙 地壳中含量最多的金属元素：铝 地壳中含量最多的非金属元素：氧 生物细胞中含量最多的元素：氧原子（不带电） 原子核（带正电）核外电子（每个电子带一个单位负电荷）质子（每个质子带一个单位正电荷） 中子（不带电）在核外一个相对很大的空间内做着高速运动 体积很小，约占原子体积的十万分之一人体中含量最多的金属元素：钙3.元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素4.元素符号：元素用元素符号表示。
元素符号是用元素拉丁文名称的第一个字母表示的，如果第一个字母相同，则再附加一个小写字母加以区别。
5.元素符号的意义：元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。
如果物质由原子构成，元素符号还可以表示一种物质。
如果元素符号前加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义。
九年级化学上册 3.2 原子的结构课件 (新版)新人教版
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar
思考
上面的元素中，哪些是金属元素？哪些是非金属元素？ 哪些是稀有气体元素？
一、原子的构成
（1）原子的构成
原子的构成示意图
表3-1 几种原子的构成
（2）结论： 1、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
在原子核内不一定有中子。 2、不同种类原子的质子数相同吗？
不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不 同。
3、为什么原子不显电性？ 由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性 相反。
金属元素 稀有气体元素
非金属元素
+2 2 稀有气体元素
+4 2 2
+14 2 8 4
金属元素
非金属元素
4.下列六种微粒中易失去电子的是 A , 易得到电子 的是 C、D、E , 化学性质比较稳定的是 B、F 。原 子化学性质相似的是 C、D 。
A +11 2 8 1 B +11 2 8
C +8 2 6
a
③最外层电子数最多不超过8个（只有1
层的不超过2个电子）。
钠原子结构示意图
原子核
电子层 该电子层上的电子数
第第 最 一二 外 层层 层
核电荷数（ 质子数）
+11 2 9
+11 2 7 2
1.判断下列原子结构示意图是否正确？
初三化学2原子结构讲义
第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构原子和原子核的结构示意图a、原子是由居于原子中心的带正电的和带负电的两部分组成。
b、在原子中：一个质子带一个单位，一个电子带一个单位，中子。
C、在原子中，电子的质量很小，只有质子和中子质量的1 / 1836,故原子的质量主要集中在d、每一个原子只有一个原子核,的多少决定了原子的种类，所以同一类的原子中，其核内的一定相同。
e、原子中，核电荷数==问题：1、原子对外不显电性的原因是什么？2、为什么原子的质量主要集中在原子核上总结:1）原子的构成情况：核外电子（在核外作高速的无规则的运动）广原子 Y 「质子' 原子核士1（居于原子中央）昌工I中子注意：构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
b、电性关系不带电的微粒：中子、原子（分子）；带负电荷的微粒：电子；带正电荷的微粒：原子核、质子c、电量关系：核电荷数=质子数（原因是中子不带电）；质子数=电子数（原因是原子不带电）所以在原子中：核电荷数二质子数=电子数注意：在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数二质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
2）原子的性质：a.都很小；b.原子之间存在；c.原子总在不断。
1.原子核外电子的排布原子结构示意图：钠原子的原子结构示意图、事（+11）2 8 1—>Y 777I ----- >在化学反应中，金属原子易电子，非金属原子易电子；稀有气体原子电子。
决定了原子的化学性质。
离子形成：原子失去电子后，变成带正电荷的,得到电子后，变成带负电荷的离子是构成物质的一种基本微粒，例如食盐是由离子构成的。
注意：原子得失电子后，核外电子数一定改变，而质子数不变。
观察1---18号元素的原子结构示意图，探究元素周期表编排的规律。
2020-2021学年九年级化学人教版上册 3.2 原子的结构 教案
第四单元物质构成的奥秘课题2 原子的构成★教学目标1．知识与技能：(1)、了解原子是原子核和核外电子构成的，原子核带正电，电子带负电。
了解原子核是质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电。
原子的质量主要集中在原子核上。
(2)、初步了解原子核外电子是分层排布以及原子结构示意图的含义。
2．过程与方法：(1)、了解原子结构模型的发展历程，体验猜想和模型方法在微观世界研究中的作用。
充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想像、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工；(2)、通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。
3．情感、态度与价值观：(1)、激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣；(2)、对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。
★教学资源分析本课题包括“原子的构成”、“核外电子是分层排布的”两部分内容。
此前，学生已经学习了分子、原子的概念，初步探索了物质构成的奥秘，但他们并不满足，还想知道原子是否可以再分?原子核外电子运动情况如何？等等。
本课题学习原子的构成，就是回答这些问题的。
由于本课题教材的特点是内容较抽象，远离学生的生活经验，故教材编排简洁扼要，内容浅显，而且较多地穿插了图、表等资料，既增强了直观性，一目了然，又便于进行类比、分析，启发学生的想像。
★教学策略分析对于“原子的构成”这部分，由于微观粒子看不见、摸不着，学生缺乏感性认识，所以教学时尽可能使用模型、多媒体动画片等辅助手段，以增强教学的直观性。
教材中穿插了多张图、表，让学生在阅读的基础上，进行分组讨论与交流，既可以初步培养对获取的信息进行加工的能力，又可以训练学生的表达能力。
★教学重、难点重点：原子的内部结构。
原子结构示意图含义。
难点：对“原子不显电性”的理解。
★教学准备1．将教材中P53—P54的图、表复印放大、剪下；利用多媒体展示。
2．原子结构的发现史的资料、原子结构的放大模型、原子内部运动的动画片教具：多媒体课件教学方法：以图表信息分析，史料介绍为媒介，通过观察、讨论与交流、领悟等系列群体探究方式来逐步完善对原子结构的认识。
九年级化学人教版上册第三单元课题2 原子的结构(第一课时)
九年级化学人教版上册第三单元课题2 原子的结构（第一课时）学生课堂导学提纲编号：HX-303 八年级人教版（2016-11-28）主备人：审核人：化学组课题2 原子的结构（第一课时）班级：姓名：小组：评价 ___________学习目标1.知道原子的构成，以及构成粒子之间的关系。
2.了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量。
重点难点原子的构成；依据其定义进行简单的化学计算。
导学流程（一）了解感知根据本节学习目标认真阅课本53、56页内容，回答下列问题。
一．原子的构成1.原子的体积。
2.原子是由居于原子中心的与构成的。
原子核是由和构成的。
每个带一个单位的正电荷，每个带一个单位的负电荷，不带电。
3.由于原子核内所带电荷与的电荷数量相等，相反。
因此，原子电性。
4. = = = 。
二．相对原子质量5.相对原子质量是与之比。
6.构成原子的质子、中子的相对质量都约等于，与质子、中子相比，电子的质量很小，整个原子的质量主要集中在上。
（二）深入学习结合本节相关内容探究回答下列问题。
原子种类质子数中子数核外电子数氢 1 0 1碳 6 6 6氧8 8 8钠11 12 11氯17 18 171.从上表中你能总结出什么规律? 课海拾贝/ 反思纠错学生课堂导学提纲编号：HX-303 八年级人教版（2016-11-28）主备人：审核人：化学组2.已知一个碳12原子的质量为m kg，另知A原子中有a 个质子，其质量为n kg，则原子中的中子数是。
（三）当堂检测1.（20分）下列对原子结构的认识错误的是（）A.原子核体积很小B.原子核带正电C.原子内部有很大的空间D.原子是实心球体2．（20分）原子核（）A.由电子和质子构成B.由质子和中子构成C.由电子和中子构成D.由质子、中子和电子构成3.（20分）在原子里质子数等于（）A.中子数B.电子数C.中子数和电子数之和D.中子数和电子数之差4.（20分）紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（）A．10 B．34 C．44 D．785.（10分）核电荷数= = =6.（10分）决定原子质量大小的主要粒子有。
人教版九年级化学上册第3单元《物质构成的奥秘》课题2 原子的结构.ppt
15
14.（1）已知一个碳12原子的质量为m kg，另一个A原子的质量为n kg，且其中有a个质 子。则A原子中的中子数是 －a 。 （2）已知一个碳12原子的质量为5.4 m kg，R原子的相对原子质量是n/3，则一个R原子 的质量是 3mn/20 kg。 （3）现以一种氧原子质量的1/16为标准，其他原子的质量跟它相比所得的比值作为这 种原子的相对原子质量。一个氧原子的质量为2.657×10－26 kg，一个铁原子的质量是 9.288×10－26 kg，则铁原子的相对原子质量为 56 。 15.下图是核电荷数分别为1～18的原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图。
6.下列示意图表示的粒子中，属于原子的有 ②⑤⑥ （填序号，下同），属于阴离 子的有 ③ ，属于阳离子的有 ①④ 。
通过上图可以总结出，原子和离子的区别在于： （__1__）__原__子__中__质__子__数__(_核__电__荷__数__)_等__于__核__外__电__子__数__，__而__离__子__中__不__等__________________； （2） _____原__子__不__显__电__性__，__离__子__显__电__性_____________________________________________。
初中化学微观示意图教案
初中化学微观示意图教案
教学目标：通过本次教学，学生能够了解化学中的微观示意图是如何描述原子和分子之间的相互作用的，能够正确理解和绘制常见的微观示意图。
教学内容：
1. 原子结构和元素周期表的基本知识
2. 原子之间的化学键和分子的形成
3. 化学反应中的原子和分子的变化
教学重点：掌握绘制常见化学反应的微观示意图，正确解读原子和分子之间的相互作用。
教学方法：讲授和示范相结合，引导学生通过实际操作绘制微观示意图，进行小组讨论和深入理解。
教学步骤：
1. 导入：通过展示一幅包含不同元素原子和分子的微观示意图，引导学生讨论原子和分子之间的关系。
2. 讲解：介绍原子结构和元素周期表的基本知识，讲解原子之间的化学键和分子的形成过程。
3. 实验：学生分组进行化学反应实验，观察反应前后的原子和分子的变化，尝试绘制微观示意图。
4. 讨论：学生就观察到的现象和绘制的微观示意图进行小组讨论，深入理解原子和分子之间的相互关系。
5. 总结：回顾本节课的内容，总结微观示意图在化学中的重要性，强调绘制微观示意图的正确方法。
教学评价与反思：通过本次教学，学生不仅可以直观地了解原子和分子之间的相互作用，还可以培养他们的观察和绘图能力，激发他们对化学的兴趣和热情。
同时，教师应不断引导学生思考和提问，促进他们的思维发展和深入学习。
初中化学人教版九年级上册精品讲义：3.2 原子的结构(学生版)
3.2 原子的结构 讲义核心素养学习目标1.充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型，多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想像、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
2.利用有关原子结构的科学史实，体会科学发展的曲折性，体会科学在人类发展历程中的重要贡献。
了解科学家严谨求实的科学态度，培养学生的科学精神。
1.了解原子的结构。
[来%:&中*^教~2.掌握原子的结构示意图的画法。
3.解离子的形成，会写离子符号，认识离子是构成物质的一种粒子。
4.了解有关相对原子质量的定义了。
1.原子结构：一个质子带一个单位的原子核原子：不带电核外电子：一个电子带一个单位的注意：①因原子不显电性，所以在原子里，核电荷数＝ ＝＝。
②并不是所有的原子都含有。
③质子数与中子数不一定相等。
2.相对原子质量相对原子质量：以一种碳原子的质量的作为标准（C-12），其它原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量；相对原子质量≈ ＋。
3.核外电子排布规律核外电子的分层排布：元素的原子核外的电子层最少有1层，最多有7层；第一层不超过 个电子，第二层不超过 个电子，最外层不超过 个电子(只有1个电子层的最外层不超过____个电子)。
4.原子结构示意图5.原子最外层电子数与原子化学性质的关系原子分类最外层电子数得失电子倾向化学性质稀有气体_____个(He 为____)不易得失相对稳定金属一般少于____个易_____最外层电子不稳定非金属一般多于____个易_____电子不稳定6.离子（1）概念：带电的__________。
（2）分类阳离子：带___电的原子。
如：钠离子_____（填离子符号，下同）、镁离子_____。
阴离子：带___电的原子。
如：氯离子_____、硫离子_____。
（3）离子符号表示的意义知识点1 原子的构成1.原子的结构质子（1个质子带1个单位正电荷）原子核（带 正 电）原子（不显电性）中子（不带电）核外电子（1个电子子带1个单位负电荷）原子不显电性的原因是：原子核内质子所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。
人教版九年级化学原子的结构ppt课件
｛ 分类 阳离子：带正电的原子（或原子团）。 阴离子：带负电可编的辑pp原t 子（或原子团）。38
2.原子和离子的比较★
Na +11 2 8 1
原子： 质子数=核外电子数
Na+ +11 2 8
原子失去电子， 质子数＞核外电子数， 带正电，形成阳离子。
Cl +17 2 8 7
Cl- +172 8 8
可编辑ppt
原子究竟能否再 分？
3
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
可编辑ppt
4
原子的体积大小怎样？ 原子是实心球体吗？
可编辑ppt
5
科学史话——原子结构的探索历程
英国化学家道尔顿
实心球模型
1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子
是原子，原子是不可再分的实心球体。
可编辑ppt
6
科学史话——原子结构的探索历程
核外电子数 1 6 8 11 17
原子中：1.质子数==核外电子数
质子数不一定等于中子数
2.不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子） 3.不同原子，质子数不同
(★ 质子数决定原子的种类）
可编辑ppt
14
一. 原子的结构
原子中某些粒子是带电的，整个原子显不电性呢？
质子 每个质子带一个单位的正电荷
原子
示意图：
H
He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
可编辑ppt
29
比一比,看一看你画对了吗？Ｐ54 3-12
氢H
氦He
锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 可编辑ppt
人教版化学九年级上册第3单元第2节：原子的结构-教案设计
第三课时
学 习 过 程
教学环节
知识能力要点
学习方法指导
设计意图
一、情景导入明确目标
复习导入。
引出本课题
解读学习目标和评价机制
认真观看
明确本节课学习目标和评价标准
提高注意力
激发兴趣
明确目标
强化小组竞争意识
二、新知探究
相对原子
质量
请同学们认真阅读课本56页，并试着完成下面几个问题。
1、什么叫相对原子质量？
想一想：
碳的相对原子质量是多少？
动手查一查
从元素周期表中查找下列元素的相对原子质量（保留一位小数）
Cl
O
Na
Fe
CuZnNS Nhomakorabea从元素周期表中查找下列元素的相对原子质量（保留整数）
原子
钠
氧
铝
硫
钙
质子数
11
8
13
16
20
中子数
12
8
14
16
20
相对原子质量
从上表中你能看出什么？
试一试：你能填好下面的表格吗？
第三单元物质构成的奥秘
课题2 原子的结构（第三课时）
教学目标
一、知识与技能
1．了解原子核外的电子是分层排布的。
2．了解典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子的排布特点。
3．掌握原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
4．以氯化钠为例，了解离子形成的过程，知道离子是构成物质的一种粒子。会查阅相对原子质量表。
反复练习加深对相对原子质量的理解
通过独立思考，培养学生问题的能力。
培养动手查表的能力
培养学生分析数据和归纳总结的能力。
九年级化学上册 原子的结构(第1课时)课件
⑴第一层最多容纳_2__个电子，第二层最多容纳_8__个电子。 (2)最外层不超过 8 个电子。 ⑶电子先排满能量 低的电子层，排满后再排能量稍高 的电子层。
这是电子排布规律，以上三条必须同时满足！
想一想：
画出某原子结构示意图的思路：
1、原子序数=核电荷数(即质子数)→画出原子核
2、核电荷数＝电子数 核外电子排布规律
4、原子结构示意图中各部分表示 什么意义？怎样画原子的结构图？
原子结构示意图中各部分的意义？ ：
该电子层上 ？ 的电子数 ？ 电子层 ？ 核电荷数 ？ 原子核
画法 ：画圆圈，标核电，弧线呈扇 面，数字一条线 。
含义：
圆圈和圆圈内的数字分别表示原子核和质子数
弧线表示电子层； 弧线上的数字表示该电子层上的电子数
电性_相__反__，所以整个原子_不__显___（填显或不显）
电性。
2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_分__子__；
化学变化中的最小粒子是__原__子__；原子中带正电
荷的粒子是 质子
；不显电性的粒子
是 中子。
3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元
素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则
该元素核外电子数是__1_1_1_
自学指导（二）
认真阅读课本54页1-3自然段。观察 图3-10和3-11， 完成下列问题：
1、原子中核外电子运动有的特点？ 在原子中核外的空间里作高速运动。
2、原子中核外电子排布有的特点？
分层排布，由里向外分别为一、二、三……七层。 3、怎样表示原子的结构？
用原子结构示意图表示原子的结构。
原子的构成示意图
归纳小结
1、原子的结构： 质子
初三化学上学期原子结构课件
初三化学上学期原子结构
8
初三化学上学期原子结构
2
一、原子的构成
1个质子带一个单位正电荷 原子核带的正电荷 通常叫做核电荷数
质子
原子
原子核
中子 中子不带电
核外电子
1个电子带一个单位负电荷
原子不带电，呈电中性。
质子数=核电荷数=电子带的负电荷数=核外电子数
初三化学上学期原子结构
3
二、原子核外电子的排布
1、核外电子在原子核外有各自的运动区域，能量低，离核近，能量高，离核 远。核外电子运动经常出现的区域叫电子层。 2、核外电子排布情况：分层排布 3．电子层：一、二、三、四、五、六、七
+8 2 6 O原子
+8 2 8 +17 2 8 7 +17 2 8 8
O离子
氯原子
氯离子
+12 2 8 2
+12 2 8
Mg原子
Mg离子
初三化学上学期原子结构
6
5、由微粒的结构示意图可获得的信息：
①、该微粒是原子还是离子。 ②、该微粒的核电荷数、质子数、
+11 2 8
核外电子数、电子层数、最外层电子数。
6、离子的表示方法——离子符号
（1）阳离子 ：H＋、Na＋、Mg2＋、Al3＋ （2）阴离子：Cl－、O2－、S2－、
7、离子符号的意义（数字2的意义）
镁离子带2个单位 的正电荷
初中化学《原子的结构》教学PPT课件
【思考】能否用一个更简明的图形来表 示原子的结构及原子核外电子的排布特 点原呢子？结构示意图
原子核
电子 层 最外层电子数
核电荷数
排布特点2：原子里 第一层最多排2个电子， 第二层最多排8个电子， 最外层电子数最多不超过 8个（只有1层的不超过2 个电子）。
+11 2 9
+11 2 7 2
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点
模型图。
1.原子是由 和 构成，原子核由
成。
2、原子核外电子是
排布的。
3、
叫离子。
叫阳离子，
叫阴离子。
4、相对原子质量选取的标准是
和构 。
一、原子的结构
原子核 原子
质子 中子
核外电子
提问展示
你能总结出 哪些规律？
表4-2几种原子的构成
微粒 质子数 中子数 电子数
原子种类
氢原子 1
0
1
碳原子 6
学习重点： 1、原子的构成，相对原子质量。 2、核外电子的排布。
学习难点：离子形成过程。
子的构成。 2、观察原子结构示意图，试着找出其中规律。 3、划出离子的概念及离子的分类。 4、找出课本中相对原子质量的定义。
自学时间：5分钟
自学内容：课本53页——56页
自学方法：1、阅读课本，完成自学检测。 2、小组讨论原子的核外电子排布，形成原子
原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特 点。那么，什么样的结构才是原子的稳定 结构呢？
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构
叫8电子稳定结构。若只有一个电子层，则2
电子也是稳定结构（如： He）。
九年级化学上册三单元课题2原子的结构说课课件(共11张PPT)
四、教学程序
原子的结构
教学环节
……
质量？ 得失？
分层？
动？静？
大Байду номын сангаас？
实心？ 可分？
五、板书设计
课题2 原子的结构
1.原子的构成
质子（每个质子带1个单位正电荷） 原子核 原子 （+） 中子（不带电） 核外电子（每个电子带1个单位负电荷） 在原子里：核电荷数=质子数=核外电子数
2.原子结构示意图
六、教学反思
人教版义务教育教科书九年级化学（上册）
第三单元 《物质构成的奥秘》
课题2 原子的结构（第一课时）
说课内容
教材分析
学情分析
2
教法和学法
教学流程 3
板书设计
教学反思
说课内容
一、教材分析
教材分析
1、地位和作用
《原子的结构》是初中化学的重要内容
之一，也是学生今后学习化学的理论基础 和必不可少的工具。而原子的构成又是学 习物质结构理论和认识元素的基础。因此， 原子的构成是本单元乃至整个初中化学学 习的重点。本课题是在学生学习分子、原 子的概念的基础上，深入探究原子的内部 构成及原子不显电性的原因，有着承前启 后的重要作用。
一、教材分析
3、教学重点、难点
重点难点
教学重点
（1）原子的构成 （2）原子中各粒子之间的数量关系 （3）原子结构示意图
教学难点 帮助学生建立“原子构成”的模型
二、教法分析
教学方法
学案导学
情景创设
教学方法
合作探究法
多媒体辅助教学
讨论、归纳法
三、学法指导
学法指导
在教师引导和帮助下，学生通过
开展阅读、讨论、推理、交流、总结 等活动，主动参与建立原子微观模型 和原子中各粒子间关系的过程，领悟 自主学习和科学探究的方法。
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初三化学(原子结构示意图、微观模拟)
初三化学---原子结构示意图、微观模拟
1.下列四种粒子的结构示意图中，属于稀有气体元素的原子是（）
2.下图是钠与氯气（Cl2）反应生成氯化钠的模拟图。
从图示可知下列说法不正确
．．．的是（）
A.反应中钠原子转移一个电子给氯原子
B. 反应中氯气分子分成氯原子
C.核外电子在化学反应中起着重要作用
D.氯化钠由氯化钠分子构成
3.（08）下列微粒结构示意图中．表示钠原子的是 ( )
4.下列粒子在化学反应中容易得到电子的是 ( )
A． B． C． D．
5.根据下列微粒的结构示意图(圆圈内“+”号和数字表示带正电的质子的数目，弧线上数字代表各电子层带负电的电子的数目），其中属于阳离子的是（）
6..下列结构示意图，表示在元素周期表中由同一周期的原子形成的离子是（）
① ② ③ ④
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
7.下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是（）
① ② ③ ④
A.①②的原子的电子层数相同 B。
①②③④具有相对稳定结构
型化合物 D.③④的元素在周期表中的同一横行
C.①②能形成AB
2
8、下列结构示意图表示元素周期表中同一横行的原子的是( )
A．①②③ B．①⑤ C．②③④ D．②③⑤
11、我国“神州号”宇宙飞船和“天宫1号”空间站已实现完美对接，制造二者的发动机中均使
用了X和Y两种元素形成的化合物，
己知X、Y的原子结构示意图依次为：
则下列说法错误的是( )
A.X原子易得电子形成X3－离子
B.Y原子核中质子数为14
C.X和Y形成的化学式为Y3X4
D. X和Y元素在元素周期表中是不同颜色区
12、下列有关说法正确的是
A．周期表中每一个纵行都是一个族
B．原子最外层有4个电子的粒子．该元素在化合物中一定显+4价
C．某原子的化学性质稳定，该原子最外层可能有8电子
D．电子层数相同的粒子，一定是同一周期的元素的不同粒子
13、下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是( )
A．①②③④的原子的电子层数相同 B．①②的元素在周期表的同一族
C．①③具有相对稳定结构 D．②④都易得电子
14、下列有关结构示意图的说法正确的是（）
A.①组的结构示意图化学性质相似 B。
②组的结构示意图在元素周期表中属于同一族C.③组的结构示意图在元素周期表中属于同一周期 D.④组的结构示意图可以形成分子构成的化合物
15、下列结构示意图表示元素周期表中同一横行的原子的是( )
A．○1○2 B．③④ c．①②③ D．①②③④
16、下列结构示意图说法正确的是（）
A、③⑤属于同种元素的同种例子 B.①③⑤属于元素周期表中同一横行的离子
C.①②③④四种粒子的化学性质完全相似 D、②④属于元素周期表中同一纵行的原子
17、下列粒子是具有相对稳定结构的原子是（）
18.下列有关粒子结构示意图的说法正确的是（）
A.③和④元素周期表中属于同一族，⑤和⑥属于同一周期
B.⑤和⑥的化学性质相似，①和②属于同一种元素
C.②和⑥形成的化合物由离子构成 D、示意图中只有③和④具有稳定结构
1.（5分）下图是某化学变化的微观模拟过程，仔细观察，回答问题：
（1）先将丙图补充完整；
（2）从微观角度判断反应物物质分类的依据是
____________________________________________
（3）甲到乙是通电条件下水分子分成氧原子和氢原子的过程，乙到丙表示的是
_______________
2.（4分）下图是氢气、氧气发生变化的微观模拟过程，仔细观察图示，回答问题：
（1）将微观过程图补充完整，甲到乙过程是点燃的条件下___________________________; 乙到丙过程表示的是每两个氢原子和一个氧原子重新结合成一个水分子的过程。
（2）写出这个变化的化学方程式____________________________________；
（3）补充完整后，甲图的物质分类是__________，其微观依据是________________________。
3.(3分)用“⑩”和“⑨’’分别表示氮原子和氧原子，下图是氮气与氧气在放电条件下发生反应的微观模拟图。
请根据此图回答下列问题：
(1)在B图中将相关粒子图形补充完整；
(2)生成物一定是_____________(填“纯净物”或“混合物”)；
(3)此变化前后没有发生改变的微观粒子有___________________________。
4.下图是某变化的微观模拟图。
请回答：
（1）该反应中参加反应的A与反应后的B和C的个数比为__________；（2）该反应的基本反应类型是______________________________；
（3）从微观角度回答，化学反应遵守质量守恒定律的原因是：
________________________________________________________；。