人教版九年级化学下册第9单元教案：课题2溶解度

课题2溶解度

第1课时饱和溶液与不饱和溶液

教学目标

1．建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。

2．了解饱和溶液与不饱和溶液之间的转换关系。

3．了解结晶现象。

重点难点

重点

根据实验中的获取的信息，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。

难点

饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法。

教学过程

一、创设情境，导入新知

我们已经知道，蔗糖或食盐很容易溶解在水里形成溶液，但是，它们能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？

二、自主合作，感受新知

回顾以前学的知识、阅读课文并结合生活实际，完成预习部分。

三、师生互动，理解新知

(一)饱和溶液与不饱和溶液

实验9－5：在室温下，向盛有20 mL水的烧杯中加入5 g氯化钠，搅拌，等溶解后，再加5 g氯化钠，搅拌，观察现象。然后再加15 mL水，搅拌，观察现象。

再加入硝酸钾，搅拌，观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解时，加热烧杯一段时间，观察剩余固体有什么变化。然后再加入5 g硝酸钾，搅拌，观察现象。待溶液冷却后，又有什么现象发生？

由以上实验，我们可以得到饱和溶液的定义： 饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当这种溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。

不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做该溶质的不饱和溶液。

拓展学习：

理解饱和溶液和不饱和溶液应注意的问题

(1)应明确“一定温度”和“一定量溶剂”，因为改变温度或溶剂的质量，饱和溶液和不饱和溶液能够相互转化。

(2)应明确“某一溶质”饱和溶液或不饱和溶液。如一定条件下，不能再溶解食盐的溶液，可以继续溶解蔗糖，是食盐的饱和溶液，是蔗糖的不饱和溶液。

(3)饱和溶液概念中的“不能”指的是在一定温度下，一定量的溶剂里，溶解该物质的量已经达到最大限度。

(二)饱和溶液与不饱和溶液之间的转换关系 提问：如何判断某一溶液是否饱和？

交流回答：判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件(温度和溶剂的量均不变)下溶质是否继续溶解。

通过上述实验我们发现改变条件，饱和溶液可以转化为不饱和溶液，不饱和溶液也可以转化为饱和溶液，请同学们讨论，归纳出饱和溶液和不饱和溶液的转化关系。

归纳总结：饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系：

饱和溶液升温、加溶剂

降温、蒸发溶剂、加溶质不饱和溶液

拓展：(1)此转化条件对大多数固体物质是适用的；

(2)熟石灰在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而降低。若把熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液，应升高温度。

(三)结晶

当热的硝酸钾溶液冷却以后，烧杯底部出现了固体，这是因为在冷却过程中，硝酸钾不饱和溶液变成了饱和溶液，温度继续降低，过多的硝酸钾会从溶液中以形式析出，这一过程叫做结晶。

饱和溶液――→蒸发溶剂

冷却

结晶 海水在骄阳下慢慢蒸发水分，结晶出NaCl ，也是结晶。

结晶有降温结晶(冷却热饱和溶液)和蒸发结晶两种。 课件展示：播放海水晒盐的过程。

海水晒盐：人们利用结晶原理从海水中提取食盐，并得到含有大量化工原料的母液(叫做苦卤)，其大致过程如下：

思考：(1)溶质氯化钠在哪个池中形成的溶液一定是饱和溶液？ (结晶池)

(2)你能分析母液的成分吗？ (氯化钠、氯化钙、氯化镁等)

(3)如何将粗盐中的不溶性杂质除去？ (过滤)

(4)如何将粗盐中的可溶性杂质氯化钙、硫酸镁等除去？ (用饱和的氯化钠溶液冲洗)

拓展：浓溶液与稀溶液

根据一定量的溶液中含有溶质的多少，将溶液分为浓溶液和稀溶液。如：20 ℃的KNO3饱和溶液升温形成40 ℃的KNO3不饱和溶液时，前者为稀溶液，因所含溶质少，后者为浓溶液，因所含溶质多。等质量的Ca(OH)2和KNO3放入一样的水中，Ca(OH)2为饱和溶液，但溶质少，为稀溶液。KNO3形成不饱和溶液，但所含溶质多，为浓溶液。

思考：饱和溶液一定是浓溶液吗？不饱和溶液一定是稀溶液吗？

归纳：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；相同溶质、相同温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。

四、尝试练习，掌握新知

1．练习：

(1)在100 g氯化钠饱和溶液中，加入10 g氯化钠晶体(保持温度不变)，则该氯化钠溶液的质量(B)

A．增大B．不变

C．减少D．无法判断

(2)室温下向一定质量的氯化钠溶液中加入10 g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分的固体未溶解，加入10 g水后，固体全部溶解，下列说法正确的是(A)

A．加水前一定是饱和溶液

B．加水前可能是饱和溶液

C．加水后一定是饱和溶液

D．加水后一定不是饱和溶液

(3)(多选)已知20 ℃时，在100 g水中最多溶解食盐36 g，最多溶解熟石灰0.17 g。20 ℃时，分别向100 g水中加入30 g食盐和0.2 g熟石灰，充分搅拌后静置，对于这两杯溶液的说法正确的是(CD)

A．食盐溶液是饱和溶液

B．熟石灰溶液是不饱和溶液

C．相对而言，食盐溶液是浓溶液，熟石灰溶液是稀溶液

D．在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓

(4)在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后。溶液的质量变为103 克。此说法对否？为什么？

解：此说法不正确。因为在一定温度下，该食盐饱和溶液不能继续溶解食盐，溶液的质量仍为100克。

(5)“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氧化钠溶液不饱和。”这句话是否正确？

解：不正确。因为判定溶液是否饱和的方法强调的是：加入同种溶质，观察是否溶解。

2．完成相关作业。

五、课堂小结，梳理新知

本节课我们探究了饱和溶液的概念，理解了饱和溶液只有在一定的条件下才有确定的意义，并总结出了判断饱和溶液的方法以及饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。我们还从中获取了哲理性的知识，用于指导我们的学习。

六、深化练习，巩固新知

课本P40“练习与应用”第1、6、7、8题。

相关作业。

教学反思