内蒙古包头市2017届高三下学期第一次模拟考试理综化学

1．化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关,下列有关说法错误的是（）A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

B．我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料

C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体

D．双氧水、高锰酸钾溶液可以完全杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同

【答案】C

2．下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A．2－甲基丁烷也称异丁烷 B．乙烯、苯都能发生加成反应

C．乙烯、聚氯乙烯分子中都含有碳碳双键 D．淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物

【答案】B

【解析】A，2－甲基丁烷也称异戊烷，A不正确。B，乙烯和苯都能与氢气发生加成反应，所以B正确。C，聚氯乙烯是由氯乙烯经加聚反应制得的，分子中无碳碳双键，所以C不正确。D，油脂不是高分子化合物，所以D不正确。学*科网

3．短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，在中学常见的酸中戊的最髙价氧化物对应的水化物的酸性最强。下列叙述错误的是（）

A．氧元素与甲、乙、丙形成的二元化合物均只有两种

B．简单离子半径：戊 >乙>丙>丁

C．甲、乙、戊三种元素可形成含有共价键的离子化合物

D．丙、丁、戊三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应

【答案】A

【解析】由短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,则该水溶液为氨水，可推知甲为H元素，乙为N元素；甲和丙同主族，则丙为Na元素；丁原子最外层电子数与电子层数相等，则丁为Al元素；在中学常见的酸中戊的最髙价氧化物对应的水化物的酸性最强，则戊为Cl元素。

氧与氢可形成水和双氧水两种物质，氧与氮可形成一氧化氮、二氧化氮、四氧化二氮、五氧化二氮等多种氧化物，氧与钠可形成氧化钠和过氧化钠两种氧化物，所以A不正确。

简单离子半径，Cl-核外有三电子层，所以最大，N3-、Na+、Al3+三种离子都是两个电子层，随着它们核电荷数的增大半径减小，所以B正确。

H、N、Cl可以形成离子化合物氯化铵，所以C正确。学&科网

丙、丁、戊三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸。氢氧化钠是强碱，氢氧化铝是两性氢氧化物，高氯酸是强酸，三者之间可以相互反应，所以D正确。

4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．标准状况下，1.12L CCl4含有的共价键数为0.2N A

B．常温常压下，2.3g NO2和N2O4的混合物中含有的氧原子数为0.2N A

C．过氧化钠与水反应时，生成0.lmol氧气转移的电子数为0.2N A

D．常温下，0.1mol·L-1溶液中阴离子总数大于0.1N A

【答案】C

5．分子式为C7H6Cl2的芳香族化合物共有(不含立体异构体）（）

A．6种 B．9种 C．10 种 D．12 种

【答案】C

【解析】分子式为C7H6Cl2的芳香族化合物是甲苯的二氯取代物，其结构可分为三类：第一类2个氯原子取代甲基上的两个氢原子（1种结构），第二类在甲基上取代一个氢原子、在苯环上取代一个氢原子（邻、间、对3种结构），第三类是两个氯原子全部在苯环上取代氢原子（6种结构），三类合起来共有10种结构，所以C正确。图示如下：

6．“长征”火箭发射使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，并使用四氧化二氮作为氧化剂，这种组合的两大优点是，既能在短时间内产生巨大能量将火箭送上太空，产物又不污染空气(产物都是空气成分）。某校外研究性学习小组拟将此原理设计为原电池，如图所示，结合学习过的电化学原理分析其设计方案，下列说法正确的是（）

A．A为正极

B．电池工作时H+由A极向B极迁移

C．从b 口通入四氧化二氮气体且在B极发生氧化反应

D．A极发生的电极反应式：C2H8N2+4H2O+16e-=2CO2+N2+16H+

【答案】B

7．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

【答案】D

8．利用锌锰干电池内的黑色固体水浸后的碳包滤渣(含MnO2、C、Hg2+等）制取MnSO4• H2O 的实验流程如下：

已知:25℃时，几种硫化物的溶度积常数如下:

25℃时，部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示:

（1）上述流程中，蒸发实验操作时用到的硅酸盐材质的仪器有______________。

（2）在加热条件下“浸取”，其原因是__________________；浸取时生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化学方程式为__________________________。

（3）滤渣I的成分为MnO2、C和____________(填化学式）；若浸取反应在25℃时进行，FeS足量，则充分浸取后溶液中的c(Hg2+)/C(Fe2+)= ____________(填数值）。

（4）“氧化”时的离子方程式为____________；氧化时可用H2O2代替MnO2，H2O2的电子式为_______。

（5）中和时，应该调节溶液pH的范围到____________。

【答案】 (1)．蒸发皿、玻璃棒、酒精灯 (2)．加快浸取时的反应速率学*科*网

(3)．9MnO2+2FeS+10H2SO4=9MnSO4+Fe2(SO4)3+10H2O (4)．HgS (5)．4.4×10-37

(6)．2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O (7)． (8)．3.7 ≤ pH <8.3