内蒙古包头市2017届高三下学期第一次模拟考试理综化学
2017届内蒙古呼伦贝尔市高考模拟统一考试(一)化学试卷及答案
2017年呼伦贝尔市高考模拟统一考试（一）理科综合能力化学测试注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号填写在答题卡上。
本试卷满分300分，考试时间150分钟。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；S-32；Cl-35.5；Ca-40；Fe-56第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 化学与环境、生产和生活等密切相关，下列说法正确的是A. 明矾是一种水处理剂，可用于水的杀菌、消毒B. 用食醋可除去水壶内壁上的水垢C. 因花中有芳香醇因此才闻到花香D. pH小于7的雨水即为酸雨8. 下列有关化学用语表示正确的是A. 次氯酸的结构式：H-Cl-OB. O2的电子式：C. 葡萄糖的实验式：CH2OD. 能说明碳酸钙为强电解质的表达式：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)9. 莽草酸是合成达菲的主要原料，其结构简式如图,下列说法正确的是：A. 分子式为C7H8O5B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色C.只能发生加成反应和取代反应D.分子中含有2种官能团10．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A. 7.1gCl2与足量的铁反应转移电子数目为0.3N AB. 17g甲基（—14CH3）中含有的质子数为8N AC. 48gO2和O3的混合物含有的原子数为3N AD. 100mL0.5 mol/L 的乙酸溶液中分子总数小于0.05N A11．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Na+、OH-、S2O32-、Cl- B．Fe2+、K+、[Fe(CN)6]3-、NO3-C．H+、C2O42-、MnO4-、SO42- D．Na+、Ca2+、AlO2-、HCO3-12．下列说法正确的是A．室温下，pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH＋4)>c(OH－)＝c(H＋)B.醋酸与醋酸钠的pH7 的混合溶液中:c(CH3COO-) + c(CH3COOH)<c(Na+)C．相同物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO－)＝c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－) D．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl)13. X、Y、Z均属短周期元素，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，X、Z位于同一主族，Y比Z的质子数少一个，下列说法正确的是A．原子半径：X＞Y＞ZB．气态氢化物的热稳定性：Z＞XC．Y、Z分别与X形成的最高价化合物的水化物均为强酸D．X和Z组成的化合物可形成酸雨26. （13分）氯化铁是一种重要的化学试剂和化工原料，工业上以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料在制备硫酸的同时，利用其煅烧后炉渣的主要成分Fe2O3可制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O），其工艺流程如下（杂质不参与反应）：回答下列问题：（1）高温煅烧时，黄铁矿要粉碎成细小的颗粒,其目的是。
内蒙古包钢第一中学2017届高三适应性考试(二)理综化学试题含答案
包钢一中高三年级2017年高考适应性考试（二）理科综合试卷化学相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 567．化学与生活、生产密切相关，下列叙述正确的是( ）A．为消除碘缺乏症，我国卫生部门规定食盐中必须加碘，其中碘元素以KI形式存在B。
空气污染日报中的空气污染指数的主要项目有可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳C．用含橙色的酸性重铬酸钾溶液的仪器检验酒驾,利用了乙醇的挥发性和还原性.D．为了获得更好的消毒效果，医用酒精的浓度通常为95%8．环己醇(）常用来制取增塑剂和作为工业溶剂。
下列说法正确的是（）A．环己醇中至少有12个原子共平面B．与环己醇互为同分异构体，且含有醛基（-CHO）的结构有8种（不含立体结构）C．标准状况下，1mol环己醇与足量Na反应生成22。
4LH2 D．环己醇的一氯代物有3种（不含立体结构）9．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A．标准状况下，足量Fe与22.4 L Cl2反应，转移的电子数为2N A B．0。
1molO2完全反应时，转移的电子数一定为0.4 N AC．用惰性电极电解CuSO4溶液后,如果加入0。
1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2N AD．常温常压下,100 g 17% H2O2水溶液中含氧原子总数为N A 10.下列有关粒子组的评价及相关离子方程式表述均正确的是（）A. H+、S2O32-、SO42-、Na+能大量共存于同一溶液中B. 常温下，c(H+)/c(OH-）=1×10—12的溶液：Ba2+、Na+、ClO—、NO3—能大量共存C．在含1mol FeI2的溶液中，通入1mol Cl2发生的离子反应为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2D．在NH4HSO4溶液中滴加少量Ba（OH)2溶液：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O 11．用右图装置完成下列实验，不需要试管①(内盛有相应的除杂试剂）就能达到实验目的的是( ）实验目的②中的试剂A检验碳与浓硫酸反应产生的气体中含有二氧化碳澄清石灰水B用碳酸钙与盐酸反应产生的气体验证碳酸的酸性强于苯酚苯酚钠溶液C验证乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应产生的气体为不饱和烃酸性高锰酸钾溶液D验证石蜡油在碎瓷片上受热分解产生的气体中含有不饱和烃溴的四氯化碳溶液12。
内蒙古包头市高考理综-化学一模试卷
内蒙古包头市高考理综-化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）铁和铁合金是生产、生活中常用的材料，下列说法中错误的是（）A . 不锈钢比生铁抗腐蚀能力强B . 以铁为阴极、铜片为阳极、硫酸铜为电镀液可以实现铁制品镀铜C . 铁与稀硫酸反应，铁与浓硫酸不能反应D . 铁轨焊接时可以用铝热反应的方法制取少量的铁2. （2分）化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2 −甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物X、Y 的说法正确的是（）A . X 分子中所有原子一定在同一平面上B . Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子C . X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色D . X→Y的反应为加成反应3. （2分）能用元素周期律解释的是（）A . 酸性：H2SO3＞H2CO3B . 熔沸点：HF＞HClC . 碱性：NaOH＞Al（OH）3D . 热稳定性：Na2CO3＞CaCO34. （2分）除去下列物质中含有的少量杂质（括号中的物质）的方法中错误的是（）A . H2（HCl）：通过水洗涤B . NO（NH3）：通过水洗涤C . NH4Cl（I2）：加热混合物D . NH4Cl溶液（I2）：用CCl4萃取5. （2分）(2020·佛山模拟) 双极电化学法(装置如图)是在传统电解装置中放置了导电性电极BPE，通电时，BPE两端界面产生电势差，生成梯度合金。
下列有关说法不正确的是（）A . m为电源负极B . BPE的b端比a端的电势高C . BPE的a端发生的反应为： 2H2O+2e-=H2↑+2OH-D . BPE的b端到中心的不同位置，能形成组成不同的铜镍合金6. （2分） (2016·宜丰模拟) 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，22.4 L NO2中含有NA个分子B . 1 mol羟基中电子数为10 NAC . R2+的质量数为A，中子数为N，则n g R该价态的氧化物中含质子数为（A﹣N+8）NAD . 在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA7. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 部分弱电解质的电离常数如下表:弱电解质HCOOH HCN H2CO3电离常数(25 ℃)Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11下列说法错误的是（）A . 结合H+的能力:CO32->CN->HCO3->HCOO-B . 2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-C . 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D . 25℃时，反应HCOOH + CN- HCN+ HCOO-的化学平衡常数3.67×105二、非选择题 (共5题；共20分)8. （5分） (2018高一上·武清期中) 按要求完成下列问题。
内蒙古包头市高考理综-化学一模试卷
内蒙古包头市高考理综-化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2015高一上·简阳月考) 所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：你判断其中不能形成合金的是（）A . Cu和AlB . Fe和CuC . Fe和NaD . Al和Na2. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A . 10 g的2H216O中含有的质子数与中子数均为5NAB . 32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NAC . 26 g C2H2与C6H6混合气体中含C－H键的数目为2NAD . 0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 NA3. （2分）如图是达到平衡后，外界条件变化时，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0反应速率的变化情况（v′表示正反应速率，v″表示逆反应速率）．下列说法中正确的是（）A . t1时改变的条件是增大体系的压强B . t2时改变的条件是减小压强C . t3时改变的条件是升高温度D . t4时改变的条件是使用了催化剂4. （2分）已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是（）选项W XA盐酸Na2CO3溶液B Cl2FeC CO2Ca（OH）2溶液D NaOH溶液AlCl3溶液A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2019高一下·辉南月考) 镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是（）A . 镭比钙的金属性更强B . 在化合物中呈+2价C . 镭是一种放射性元素D . 氢氧化镭呈两性6. （2分）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+ ．下列说法中正确的是（）A . 正极上发生的反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣B . 电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OC . 检测时，溶液中的H+向负极移动D . 若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气7. （2分） (2019高一下·白城月考) 常温时，将pH为5的HCl溶液与pH为2的H2SO4溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于（）A . 2×10-12mol/LB . 1/2(10-9+10-12)mol/LC . (10-9+10-12)mol/LD . 1/2(10-5+10-2)二、工业流程 (共1题；共7分)8. （7分） (2019高二下·台州期中) 为探究白色固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验（所加试剂都是过量的）：其中气体B在标准状况下的密度为1.16 g·L-1请回答：（1） X的化学式是________。
内蒙古包头市2017届高三下学期第一次模拟考试理科综合试题含答案
内蒙古包头市2017届高三第一次模拟考试理科综合能力测试可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 0—16 S—32 Cu—64第Ⅰ卷一、选择题:本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．下列生命活动，能自然发生于蓝藻细胞内的是A．有氧呼吸B．有丝分裂C．有性生殖D．基因重组2．下列哪项是细胞分化、衰老、癌变和凋亡的共性A．都有遗传信息的执行过程B．细胞内酶活性都逐渐降低C．细胞膜表面都不发生变化D．只有细胞核大小保持不变3．下图中，甲表示某真核基因正在进行转录,乙是甲图①的局部放大，据图分析，下列叙述正确的一项是生物参考答案一、选择题1．A 2．A 3．C 4．C 5．A 6．D二、非选择题29．（除注明处外,其余每空2分,共11分）(1)糖类（或可溶性糖和淀粉）（1分）C、H、O（1分）(2）双缩脲试剂（1分）（3）左氧气消耗左(X - Y）/X30．（每空1分，共8分）(l)不能(2)解除顶端优势b—d（3)①根冠细胞分裂②对照有无生长素（或有无顶芽）③丙组落叶明显早于甲、乙组31．(每空2分，共10分)(1)1 种内斗争（2)环境容纳量f32．（每空2分，共10分）(1）2（2）AABb 2/3(3）9：4：3 337．（除注明处外，其余每空2分，共15分）（1)①水中蒸馏／水蒸气蒸馏③无水（2）1：4 水蒸气一起蒸馏出来（3)石灰水原料易焦糊（4）使用量含水量（1分）38．（除注明处外,其余每空2分,共15分)（1)植物体细胞杂交(1分）细胞膜具有流动性（2）纤维素酶和果胶酶聚乙二醇(PEG)胰蛋白酶(3）植物激素血清温度和pH化学参考答案7．C 8．B 9．A 10．C 11．C 12．B 13．D26．（14 分)（1）蒸发皿、玻璃棒、酒精灯（2分）（漏写得1分,错写不得分）（2)加快浸取时的反应速率（1分）9MnO2+2FeS+10H2SO4=9MnSO4+Fe2（SO4）3+10H2O(2 分)(3）HgS（l 分）4.4×10—37 (2分）(4）2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O （2分）；(2分)（5)3。
2017内蒙古包头市高中阶段招生考试科学试卷化学部分
D.若天
衡，两种金属一定完全反应
答案 C
解析 A.若天 衡，两边生成的氢气质 一定相等，生成相 质 的氢气，消耗的锌 铁质 一定 相等，
因 ，生成的 酸锌和 酸亚铁质 一定 相等，所以，所得溶液质 相等，A 错误
B.若天 衡，两边生成的氢气质 一定相等，生成相 质 的氢气，消耗锌的质 大于铁，因 ，可能是锌
实验 骤
实验现象及结论
1 ________________________
若没有气泡产生， 该化肥一定 是
2在骤1 ________溶液
的试管中再滴入足
NH4HCO3 若_________， 若_________，
该化肥是 NH4Cl 该化肥是(NH4)2SO4
实验确定它
答案 1 取少 品于试管中，滴入适 的稀盐酸 或稀硝酸 1
答案 D
解析 A.紫色石蕊遇稀盐酸 红色，紫色石蕊试液 氢氧化 溶液 蓝色，紫色石蕊 氯化 溶液
色，据 现象，用石蕊可鉴别酸 碱 盐 种溶液，A 成立
B.炭粉 稀 酸 反应，也 溶于水，氧化 粉 稀 酸反应生成氯化 溶液和水，因 ，除去炭粉中的氧
化 粉 ，可加足 的稀 酸反应 过滤，滤渣即是炭粉，B 成立
故选 C
知识点 金属的化学性质
化学方程式的简单计算
6． 2017 内蒙 包头市，题号 6， 值 2
表中，有关 的 化图
对应 述相符的是
A
B
C
D
答案
C 解析
A. 镁 比 活泼，
等质
等质 的 和镁 别 足 的等溶质质 数的稀 酸充 反
应
向一定质 的稀盐酸 中加入大理石
将 乙两种物质的饱和
溶液 别从 t2℃降温至 t1℃时，析出晶体的质
包头市2017届高三下学期第一次模拟考试理综化学试题 含解析
1．化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法错误的是（）A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”B．我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2。
5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体D．双氧水、高锰酸钾溶液可以完全杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同【答案】C2．下列关于有机化合物的说法正确的是（)A．2－甲基丁烷也称异丁烷B．乙烯、苯都能发生加成反应C．乙烯、聚氯乙烯分子中都含有碳碳双键D．淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物【答案】B【解析】A，2－甲基丁烷也称异戊烷，A不正确。
B，乙烯和苯都能与氢气发生加成反应,所以B正确。
C，聚氯乙烯是由氯乙烯经加聚反应制得的，分子中无碳碳双键，所以C不正确。
D,油脂不是高分子化合物，所以D不正确。
学*科网3．短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数与电子层数相等,在中学常见的酸中戊的最髙价氧化物对应的水化物的酸性最强。
下列叙述错误的是（）A．氧元素与甲、乙、丙形成的二元化合物均只有两种B．简单离子半径：戊〉乙>丙〉丁C．甲、乙、戊三种元素可形成含有共价键的离子化合物D．丙、丁、戊三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应【答案】A【解析】由短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,则该水溶液为氨水，可推知甲为H元素，乙为N元素；甲和丙同主族，则丙为Na元素;丁原子最外层电子数与电子层数相等，则丁为Al元素；在中学常见的酸中戊的最髙价氧化物对应的水化物的酸性最强，则戊为Cl元素。
氧与氢可形成水和双氧水两种物质，氧与氮可形成一氧化氮、二氧化氮、四氧化二氮、五氧化二氮等多种氧化物，氧与钠可形成氧化钠和过氧化钠两种氧化物，所以A不正确。
内蒙古自治区包头市一机一中2017-2018学年高三化学一轮复习测试试卷 Word版含答案
2017-2018学年高三化学练习题一机一中杨赞7.下列说法中正确的是A. 生活中常使用食盐、料酒、食醋均可作为食物的调味剂B. 沼气和液化石油气都是可再生能源C. 在涂料中尽量用液态有机物代替水作溶剂以减少环境污染D. pm 2. 5含有的铅、铬、砷等对人体有害的元素均是重金属元素8.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A．糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物B．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源C．葡萄糖、蔗糖和淀粉都能发生水解反应D．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白体发生变性9. 分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。
则有机物A的可能结构有A．2种B．3种C．4种D．5种10.用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1mol Al3+含有的核外电子数为3N AB．将58.5g NaCl溶于1.00L水中，所得NaCl溶液的浓度为1.00mol·L-1C．1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N AD．常温下，10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为N A11.下列说法正确的是A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，K SP（AgCl）增大B．可用碱式滴定管量取13．50 ml。
高锰酸钾溶液C．FeCl3溶液蒸干灼烧，得到纯净的FeCl3晶体D．常温下，K W／c（H+）=0．1 mol／L的溶液中，Na+、K+、CO2—3、NO—3可大量共存12.短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断正确的是A. 原子半径及其最高价氧化物对应水化物的酸性:Q< W < KB. 含元素T的盐溶液一定显酸性C. 最简单气态氢化物沸点和还原性:Q> RD. 最简单气态氢化物的热稳定性和水溶液酸性:K> W13.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A．①是氨气发生装置B．③是氨气发生装置C．②是氨气吸收装置D．④是氨气收集、检验装置26．（14分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下。
内蒙古包头市高考理综-化学模拟考试试卷
内蒙古包头市高考理综-化学模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）“结构决定性质”，有关物质结构的下列说法中正确的是（）A . 碘熔化时破坏了化学键B . 共价化合物不一定是电解质C . 干冰晶体内存在非极性键与范德华力D . 液态氟化氢中存在氢键，故氟化氢比氯化氢更稳定2. （2分） (2020高二上·安庆期末) 邮票爱好者常常将邮票剪下来浸入水中，以去掉邮票背面的黏合剂。
该黏合剂的成分可能是（）A .B .C .D .3. （2分）下列物质的性质与应用关系的描述错误的是（）A . 氧化镁的熔点高，是优质的耐高温材料B . 钠具有强还原性，可用于制取钛、锆等金属C . 氯气有强氧化性，可用氯气漂白干燥有色布条D . NaHCO3可与盐酸反应，小苏打可用于治疗胃病4. （2分）下列说法错误的是（）A . 6.02×1023 是阿伏加德罗常数的近似值B . 1mol12C 的质量是 12gC . 阿伏加德罗常数有单位D . 1molO2 含有6.02×1023 个氧原子5. （2分） (2018高三上·昌平期末) 关于下图所示两个装置的叙述中不正确的是（）A . c(H+)浓度变化：①减小，②减小B . 装置名称：①是电解池，②是原电池C . 离子移动方向：①中H+向阴极方向移动，②中H+向正极方向移动D . 电极反应式：①中阳极：2H2O-4e-=4H++O2↑，②中负极中Zn+2e-=Zn2+6. （2分）一些元素的排列（表中数字为原子序数），根据现行的周期表合理的是（）A .12 310B .23 4C .D .7. （2分）下列过程：①电离，②电解，③电镀，④电化腐蚀，需要通电才能进行的是（）A . ①②③④B . 只有②③④C . 只有①②③D . 只有②③二、综合题 (共2题；共15分)8. （5分） (2016高二下·成都期末) 铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．（1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：2Cu2S（s）+3O2 （g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=﹣768.2kJ•mol﹣1 ，2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ•mol﹣1 ，请写出Cu2S与O2反应生成Cu与SO2的热反应方程式：________．（2）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与c（Cl﹣）的关系如图1．①当c（Cl﹣）=9mol•L﹣1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为________．②在c（Cl﹣）=1mol•L﹣1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为________（任写一个）．（3）电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置如图2（说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）①阳极的电极反应式为：________．②产品室中反应的离子方程式为：________．9. （10分） (2018高二下·吴忠期末) 翡翠是玉石中的一种，其主要成分为硅酸铝钠-NaAI(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。
内蒙古包头市高考理综-化学4月模拟考试试卷
内蒙古包头市高考理综-化学4月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断．正确的是（）A . 除④外都对B . 除⑥外都对C . ④⑤不对D . 全都正确2. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 聚丙烯的结构简式为：B . 丙烷分子的比例模型为：C . 甲醛的结构简式：HCHOD . 羟基的电子式：3. （2分）(2018·包头模拟) 科学家从某中草药提取的有机物结构如下图所示。
下列说法正确的是（）A . 分子式为C14H10O6B . 环上氢原子被取代，所得一氯代物有3种C . 1mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗4mol NaOHD . 该有机物的熔点可能比同碳原子的烃分子熔点高4. （2分）石墨和锌插入盛稀硫酸的烧杯中，再进行连接，无论形成原电池还是电解池，都不可能发生的电极反应是（）A . 4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2OB . Zn﹣﹣2e﹣⇌Zn 2+C . O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D . 2H++2e﹣═H2↑5. （2分） (2016高二下·蒙阴期中) 下列实验装置图（有些图中部分夹持仪器未画出）不能达到其实验目的是（）A . 证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚B . 实验室制取乙酸乙酯C . 石油分馏D . 实验室制取硝基苯6. （2分）(2018·贵阳模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W 、X、Y、Z+的最外层电子数与电子层数的比值分别为1、2、3、4，下列说法正确的是（）A . 简单离子半径：Y＜ZB . W 与X形成化合物的沸点一定低于W与Y形成化合物的沸点C . Y与Z形成的化合物一定属于离子化合物D . 由W、X、Y、Z四种元素组成的盐只有一种7. （2分）能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A . 浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑B . 少量钠投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2++2H2O═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑C . 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D . 稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑二、实验题 (共1题；共4分)8. （4分） (2018高二上·北京期中) 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：（1）【实验原理】 ________KMnO4+________H2C2O2+________H2SO4=________（2）【实验内容及记录】实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 溶液溶液1 3.0 2.0 1.0 2.0 4.02 2.0 3.0 1.0 2.0 5.23 1.0 4.0 1.0 2.0 6.4请回答：根据上表中的实验数据，可以得到的结论是________。
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1．化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关,下列有关说法错误的是（）A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B．我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体D．双氧水、高锰酸钾溶液可以完全杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同【答案】C2．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．2－甲基丁烷也称异丁烷 B．乙烯、苯都能发生加成反应C．乙烯、聚氯乙烯分子中都含有碳碳双键 D．淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物【答案】B【解析】A，2－甲基丁烷也称异戊烷，A不正确。
B，乙烯和苯都能与氢气发生加成反应，所以B正确。
C，聚氯乙烯是由氯乙烯经加聚反应制得的，分子中无碳碳双键，所以C不正确。
D，油脂不是高分子化合物，所以D不正确。
学*科网3．短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，在中学常见的酸中戊的最髙价氧化物对应的水化物的酸性最强。
下列叙述错误的是（）A．氧元素与甲、乙、丙形成的二元化合物均只有两种B．简单离子半径：戊 >乙>丙>丁C．甲、乙、戊三种元素可形成含有共价键的离子化合物D．丙、丁、戊三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应【答案】A【解析】由短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,则该水溶液为氨水，可推知甲为H元素，乙为N元素；甲和丙同主族，则丙为Na元素；丁原子最外层电子数与电子层数相等，则丁为Al元素；在中学常见的酸中戊的最髙价氧化物对应的水化物的酸性最强，则戊为Cl元素。
氧与氢可形成水和双氧水两种物质，氧与氮可形成一氧化氮、二氧化氮、四氧化二氮、五氧化二氮等多种氧化物，氧与钠可形成氧化钠和过氧化钠两种氧化物，所以A不正确。
简单离子半径，Cl-核外有三电子层，所以最大，N3-、Na+、Al3+三种离子都是两个电子层，随着它们核电荷数的增大半径减小，所以B正确。
H、N、Cl可以形成离子化合物氯化铵，所以C正确。
学&科网丙、丁、戊三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸。
氢氧化钠是强碱，氢氧化铝是两性氢氧化物，高氯酸是强酸，三者之间可以相互反应，所以D正确。
4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，1.12L CCl4含有的共价键数为0.2N AB．常温常压下，2.3g NO2和N2O4的混合物中含有的氧原子数为0.2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.lmol氧气转移的电子数为0.2N AD．常温下，0.1mol·L-1溶液中阴离子总数大于0.1N A【答案】C5．分子式为C7H6Cl2的芳香族化合物共有(不含立体异构体）（）A．6种 B．9种 C．10 种 D．12 种【答案】C【解析】分子式为C7H6Cl2的芳香族化合物是甲苯的二氯取代物，其结构可分为三类：第一类2个氯原子取代甲基上的两个氢原子（1种结构），第二类在甲基上取代一个氢原子、在苯环上取代一个氢原子（邻、间、对3种结构），第三类是两个氯原子全部在苯环上取代氢原子（6种结构），三类合起来共有10种结构，所以C正确。
图示如下：6．“长征”火箭发射使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，并使用四氧化二氮作为氧化剂，这种组合的两大优点是，既能在短时间内产生巨大能量将火箭送上太空，产物又不污染空气(产物都是空气成分）。
某校外研究性学习小组拟将此原理设计为原电池，如图所示，结合学习过的电化学原理分析其设计方案，下列说法正确的是（）A．A为正极B．电池工作时H+由A极向B极迁移C．从b 口通入四氧化二氮气体且在B极发生氧化反应D．A极发生的电极反应式：C2H8N2+4H2O+16e-=2CO2+N2+16H+【答案】B7．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）【答案】D8．利用锌锰干电池内的黑色固体水浸后的碳包滤渣(含MnO2、C、Hg2+等）制取MnSO4• H2O 的实验流程如下：已知:25℃时，几种硫化物的溶度积常数如下:25℃时，部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示:（1）上述流程中，蒸发实验操作时用到的硅酸盐材质的仪器有______________。
（2）在加热条件下“浸取”，其原因是__________________；浸取时生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化学方程式为__________________________。
（3）滤渣I的成分为MnO2、C和____________(填化学式）；若浸取反应在25℃时进行，FeS足量，则充分浸取后溶液中的c(Hg2+)/C(Fe2+)= ____________(填数值）。
（4）“氧化”时的离子方程式为____________；氧化时可用H2O2代替MnO2，H2O2的电子式为_______。
（5）中和时，应该调节溶液pH的范围到____________。
【答案】 (1)．蒸发皿、玻璃棒、酒精灯 (2)．加快浸取时的反应速率学*科*网(3)．9MnO2+2FeS+10H2SO4=9MnSO4+Fe2(SO4)3+10H2O (4)．HgS (5)．4.4×10-37(6)．2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O (7)． (8)．3.7 ≤ pH <8.39．甲醚又称甲醚，简称DME，熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，与石油液化气（LPG)相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。
由合成气（CO、H2)制备二甲醚的反应原理如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.0 KJ• mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H2回答下列问题：（1）若由合成气(CO、H2)制备lmolCH3OCH3(g)，且生成H2O(1),整个过程中放出的热量为244kJ，则△H2=________kJ • mol-1。
（已知：H2O(1)=H2O(g) △H=+44.0 kJ/mol) （2）有人模拟该制备原理，500K时，在2L的密闭容器中充入2molCO和6mol H2，5min 达到平衡，平衡时CO的转化率为60%，c(CH3OCH3)=0.2mol·L-1，用H2表示反应①的速率是_______mol·L-1·min-1，可逆反应②的平衡常数K2=_________。
若在500K时，测得容器中n(CH3OCH3)=2n(CH3OH)，此时反应②的v正_______v逆(填“>”、“< ”或“=”）。
（3）在体积一定的密闭容器中发生反应②，如果该反应的平衡常数K2值变小，下列说法正确的是_______。
A．在平衡移动过程中逆反应速率先增大后减小B．容器中CH3OCH3的体积分数增大C．容器中混合气体的平均相对分子质量减小D．达到新平衡后体系的压强增大（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应①，平衡时CO(g)和H2(g)的转化率如图所示，则a =_________（填数值）。
（5）绿色电源“二甲醚燃料电池”的结构图所示，电解质为熔融态的碳酸盐（如熔融 K2CO3)，其中CO2会参与电极反应。
工作时负极的电极反应为____________。
该电池负极与水库的铁闸相连时，可以保护铁闸不被腐蚀，这种电化学保护方法叫做__________。
【答案】 (1)．-20.0 (2)．0.24 (3)．1 (4)．< (5)．A D (6)．2(7)．CH3OCH3-12e-+6CO32-=8CO2↑+3H2O (8)．外加电流的阴极保护法【点睛】在进行化学平衡计算时，一般应以三步模式分列出反应混合物中各组分的起始量、变化量和平衡量，而且为防止计算化学平衡常数时出错，这三种量以它们的物质的量浓度表示。
要判断反应向哪个方向进行，通常可以求出体系的浓度商Qc，然后与该温度下的平衡常数K比较，若Qc<K，则v正>v逆，反应向正反应方向进行；若Qc=K，则反应处于化学平衡状态；若Qc>K，则v正<v逆，反应向逆反应方向进行。
10．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。
某化学兴趣小组进行如下有关SO2性质和含量测定的探究活动。
（1）装置A中仪器a的名称为__________。
若利用装置A中产生的气体证明+4价的硫元素具有氧化性，试用化学方程式表示该实验方案的反应原理________________。
（2）选用图4中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：①甲同学认为按A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是_________________。
②丙同学设计的合理实验方案为：按照A→C→_________→F→尾气处理(填字母) 顺序连接装置。
证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是_____________________。
③其中装置C的作用是__________。
常温下，测得装置C中饱和NaHSO3溶液的pH≈5，则该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为__________________。
(已知0.1mol/L的H2SO3溶液pH >1)（3）为了测定装置A残液中SO2的含量，量取10.00 mL残液于圆底烧瓶中，加热使SO2全部蒸出，用20.00 mL0.0500 mol/L的KMnO4溶液吸收。
充分反应后，再用0.2000mol/L的KI标准溶液滴定过量的KMnO4，消耗KI溶液15.00 mL。
已知：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O①残液中SO2的含量为_______g·L-1。
②若滴定过程中不慎将KI标准溶液滴出锥形瓶外少许，使测定结果_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【答案】 (1)．分液漏斗 (2)．SO2+2H2S=3S↓+2H2O (沉淀符号可标也可不标）或 SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaOH (或其它合理答案） (3)．二氧化硫通入次氯酸钙溶液发生了氧化还原反应，不能证明强酸制备弱酸的原理 (4)．B→E→D (5)．装置D中品红溶液不褪色，F中出现白色沉淀 (6)．除去HC1气体以免影响后面的实验(7)．c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-) (8)．6.4 (9)．偏低(3)．20.00 mL0.0500 mol/L的KMnO4溶液中n(KMnO4)=20.00错误！未找到引用源。