无机及分析化学新精品PPT课件
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无机及分析化学精[全](南京大学第五版)ppt课件
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1.3.1.2 溶液的沸点上升
沸点:溶液的蒸气压（p溶液）与外压（p外压） 相等时的温度称为该溶液的沸点。 纯水： p外 = 101.3kPa，t纯水 = 100℃.
难挥发物质溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点。
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34
溶液的沸点上升的原因：溶液的蒸气压下降。
示溶 意液 图的
沸 点 上 升
p溶液<p纯溶剂，而且△p = K蒸 b(B)
作单位；nB是溶质B的物质的量，以摩尔
(mol)作单位。
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9
1.1.8 质量浓度
单位体积混合物中某组分的质量称为
该组分的质量浓度，以符号ρ表示，单位
为kg/m3。组分B的质量浓度定义式为
ρ=mB/V 式中mB——混合物中组分B的质量，kg; V——混合物的体积，m3。
常用单位是:g/L
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18
1.2 分散系
一种或几种物质以细小的粒子分散在 另一种物质里所形成的系统称分散系。
分散系＝分散质+分散剂
如：糖水和泥水等等。
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1.2.1 分散系的分类： １、按聚集状态分
气－气（空气）
气－液（汽水）
气－固（浮石）
液－气（云、雾） 液－液（酒精）
液－固（肉冻）
固－气（烟、尘） 固－液（溶液）
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23
1.2.3 理想气体
理想气体状态方程式：
pV = nRT
R---- 摩尔气体常量
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24
在STP下，p =101.325kPa, T=273.15K n=1.0 mol时, Vm=22.414L=22.414×10-3m3
无机及分析化学第1章-新-PPT文档资料
(2)化学反应进行的快 慢即化学反应的速率 问题
现实性
化学动力学
化学热力学初步 化学热力学 化学反应平衡
化学动力学
化学反应速率
1.1 气体
1.理想气体状态方程 pV=nRT
p—压力，Pa； V—体积，m３；
ｎ—物质的量，mol；
T—热力学温度，K；
R—摩尔气体常数，又称气体常数。 表明了气体的p、V、T、n四个量之间的关系
m n M
pV= mRT/M
ρ= pM/RT
ρ=m/V
在标准状况下，1摩尔气体的体积Vm=22.414×10-3m3
3 3 3 1 0 1 . 3 2 51 0 P a2 2 . 4 1 4 1 0 m R=pV/nT = 1 m o l 2 7 3 . 1 5 K
=8.314Pa· m3/(mol· K) =8.314J/(mol· K) R的数值与气体的种类无关，所以也称通用气体常数
（2）O2、N2的分压是它们各自单独占有3 dm3时所产生的压 力。当O2由1 dm3增加到
p1V1 0.3MPa 1dm3 （ p O 2） = 0.1MPa 3 V 3dm
当N2由2 dm3增加3 dm3到时：
p2V2 0.06MPa 2dm3 （ p N 2） = 0.04MPa 3 V 3dm
注意：单位的统一和换算！
1.2 溶液
把一种或几种物质分散在另一种物质中就构成分散体系。
分散相：分散系中被分散的物质。
分散介质：容纳分散质的物质。
例如 ①小水滴+空气=云雾，其中小水滴是分散相，空气是分 散介质。 ②二氧化碳+水=汽水，其中二氧化碳是分散相，水是分 散介质。
按分散质粒子直径大小不同分为三类：
无机及分析化学PPT
无关； 注： bB 、xB 、wB与T无关； 无关 注意： 1、 CB、n B 、 MB 、bB 必须指明基本单元 注意： 、 2、 C(B) =b C (bB); n(B) =bn (bB) ; M(B)=bM(1/bB)； 、 ； 3、 较稀的水溶液：因V≈ m 、 ρ ≈ 1, ∴ CB ≈ bB 、 较稀的水溶液： ≈ 17 4、 计算时注意单位换算 、
bB:与体积无关 与温度无关 常用于稀溶液依数性的研究 与体积无关,与温度无关 与体积无关 与温度无关,常用于稀溶液依数性的研究
nB mB bB ＝ = mA M B mA
12
水中溶解0.580g水中溶解 水中溶解 的摩尔质量M(NaCl)＝58.44g·mol-1 解：NaCl的摩尔质量 的摩尔质量 ＝
饱和溶液10.00cm3,测得其 例1-3 在常温下取 - 在常温下取NaCl饱和溶液 饱和溶液 质量为12.003g,将溶液蒸干,得NaCl固体 固体3.173g.求： 质量为 ,将溶液蒸干, 固体 . (1)物质的量浓度 (2)质量摩尔浓度 (3)饱和溶液中 ) 质量摩尔浓度 饱和溶液中 NaCl和H2O的摩尔分数,( 的摩尔分数,( 和 的摩尔分数,(4)NaCl饱和溶液的质量分 饱和溶液的质量分 质量浓度. 数(5)质量浓度. 质量浓度 解：(1) NaCl饱和溶液的物质的量浓度为： (1) NaCl
mB ρ= V
分析化学中计算某组分质量浓度
14
2.4 摩尔分数
摩尔分数x 混合系统中 某物质i的物质的量 混合系统中,某物质 的物质的量n 摩尔分数 i:混合系统中 某物质 的物质的量 i占混 合系统中总的物质的量n的分数称为该物质 的分数称为该物质i 合系统中总的物质的量 的分数称为该物质 的摩 尔分数, 其量纲为1,表达式为 表达式为： 尔分数 其量纲为 表达式为： ni xi = n 双组分系统溶液:
无机及分析化学课件
酸碱反应
酸碱反应是指酸和碱之间的中和 反应，生成盐和水。
沉淀反应
沉淀反应是指溶液中的离子结合 成难溶于水的沉淀，从溶液中析 出的过程。
氧化还原反应
氧化数的概念
氧化数是表示原子或分子氧化态的数 值，用于表示原子或分子在氧化还原 反应中的得失电子数。
氧化还原反应的概念
氧化还原反应是指电子转移的反应， 其中氧化剂获得电子，还原剂失去电 子。
气体为参考态。
化学反应的动力学原理
1 2
反应速率的概念
反应速率是描述化学反应快慢的物理量，单位为 摩尔每升每秒（mol/L·s）。
反应速率方程
反应速率与反应物浓度的关系可以用反应速率方 程来表示。
3
活化能的概念
活化能是表示化学反应速率快慢的物理量，单位 为焦耳每摩尔（J/mol）。
酸碱反应与沉淀反应
04 无机化合物的分类与性质
金属元素及其化合物
金属元素概述
金属元素是具有金属光泽、导电、导热性能良好 的元素，通常在周期表中占据一定的位置。
金属单质
金属单质具有金属键合，表现出良好的导电、导 热和延展性。
金属化合物
金属化合物种类繁多，包括氧化物、硫化物、卤 化物等，具有独特的物理和化学性质。
非金属元素及其化合物
杂化合物。
配合物的结构
02
配合物的结构通常由中心原子或离子和配位体组成，配位体通
过配位键与中心原子或离子结合。
簇合物的结构
03
簇合物是由多个原子或离子通过共价键结合形成的复杂化合物，
具有独特的结构和性质。
05 分析化学简介
分析化学的定义与任务
总结词
分析化学是一门研究物质组成、结构和性质的学科，其任务是通过实验手段获 取物质的化学信息。
无机及分析化学课件(第四版)第一章
总结词
根据不同的分类标准，分析化学可以分为多种类型。按分析对象可以分为无机分析和有机分析，这是根据被测物质中是否含有碳元素来划分的。按分析方式可以分为化学分析和仪器分析，前者依赖于化学反应进行定量或定性分析，后者则利用各种精密仪器对物质进行测量。另外，根据待测组分的含量，分析化学可分为常量分析、微量分析和痕量分析。
分子结构
分子由原子通过化学键连接而成，分子的几何构型和成键方式决定了分子的性质。常见的分子结构有共价键、离子键和金属键。
晶体结构
晶体是由原子或分子在空间周期性排列形成的固体，晶体的性质与原子或分子的排列方式密切相关。晶体分为金属晶体、离子晶体、共价晶体和分子晶体等。
分子结构和晶体结构
酸和碱之间的反应称为酸碱反应，反应中质子转移是酸碱反应的本质。酸和碱的相对强弱可以通过电离常数来衡量。
实验数据处理和误差分析
实验安全
01
实验安全是实验过程中的首要问题，需要遵守实验室安全规定，正确使用实验器材和防护用品。
环境保护
02
环境保护是每个实验者应尽的责任，需要合理处理实验废弃物，减少对环境的污染。
实验安全和环境保护的实验实例
03
通过具体的实验实例，如实验室安全规定、废液处理等，来掌握实验安全和环境保护的方法。
04
无机及分析化学实验基础
1
2
3
掌握实验基本操作技术是进行无机及分析化学实验的基础，包括称量、加热、冷却、萃取、蒸发、结晶等操作。
实验基本操作技术
在进行实验基本操作时，需要注意安全、准确、快速、环保等原则，避免误差和事故的发生。
实验基本操作技术的注意事项
通过具体的实验实例，如硫酸铜晶体的制备、碘的萃取等，来掌握实验基本操作技术。
根据不同的分类标准，分析化学可以分为多种类型。按分析对象可以分为无机分析和有机分析，这是根据被测物质中是否含有碳元素来划分的。按分析方式可以分为化学分析和仪器分析，前者依赖于化学反应进行定量或定性分析，后者则利用各种精密仪器对物质进行测量。另外，根据待测组分的含量，分析化学可分为常量分析、微量分析和痕量分析。
分子结构
分子由原子通过化学键连接而成，分子的几何构型和成键方式决定了分子的性质。常见的分子结构有共价键、离子键和金属键。
晶体结构
晶体是由原子或分子在空间周期性排列形成的固体，晶体的性质与原子或分子的排列方式密切相关。晶体分为金属晶体、离子晶体、共价晶体和分子晶体等。
分子结构和晶体结构
酸和碱之间的反应称为酸碱反应，反应中质子转移是酸碱反应的本质。酸和碱的相对强弱可以通过电离常数来衡量。
实验数据处理和误差分析
实验安全
01
实验安全是实验过程中的首要问题，需要遵守实验室安全规定，正确使用实验器材和防护用品。
环境保护
02
环境保护是每个实验者应尽的责任，需要合理处理实验废弃物，减少对环境的污染。
实验安全和环境保护的实验实例
03
通过具体的实验实例，如实验室安全规定、废液处理等，来掌握实验安全和环境保护的方法。
04
无机及分析化学实验基础
1
2
3
掌握实验基本操作技术是进行无机及分析化学实验的基础，包括称量、加热、冷却、萃取、蒸发、结晶等操作。
实验基本操作技术
在进行实验基本操作时，需要注意安全、准确、快速、环保等原则，避免误差和事故的发生。
实验基本操作技术的注意事项
通过具体的实验实例，如硫酸铜晶体的制备、碘的萃取等，来掌握实验基本操作技术。
无机及分析化学第三版第3章精品PPT课件
• [H+]或[OH-] 参加电极反应, 包括在 Nernst方程中, 直接影响电位值.
例 H3AsO4+2H++2e=H3AsO3+H2O j = 0.56 V
I2 + 2e =2I-
j = 0.54 V
j
= H3AsO4/ H3AsO3
j + 0.059 2
lg
[H3AsO4][H+]2 [H3AsO3]
pH=8
生物化学家称在pH7时的j为条件电位。 因为在一个细胞内pH接近于7。例：
反应 O2+4H++4e=2H2O O2(g)+2H++2e=H2O2
j
+1.229 +0.69
脱氢抗坏血酸+2H++2e=抗坏血酸 +0.390
富马酸盐+2H++2e=丁二酸盐 +0.433
j
+0.816 +0.295 +0.058 +0.031
每当H+在氧化还原反应中出现时,电位都与pH有关.
ห้องสมุดไป่ตู้
c. 生成沉淀的影响 (改变浓度比值)
j = j + 0.059 lg [Ox] n [Red]
Ox , j , 还原性 ; Red , j , 氧化性 .
例如,碘量法测铜
Cu2+ +e = Cu+ j Cu2+/ Cu+ = 0.16 V
I2 +2e = 2I-
AsO43-
0
-0.2 -0.4 -0.6
0
HAsO2
例 H3AsO4+2H++2e=H3AsO3+H2O j = 0.56 V
I2 + 2e =2I-
j = 0.54 V
j
= H3AsO4/ H3AsO3
j + 0.059 2
lg
[H3AsO4][H+]2 [H3AsO3]
pH=8
生物化学家称在pH7时的j为条件电位。 因为在一个细胞内pH接近于7。例：
反应 O2+4H++4e=2H2O O2(g)+2H++2e=H2O2
j
+1.229 +0.69
脱氢抗坏血酸+2H++2e=抗坏血酸 +0.390
富马酸盐+2H++2e=丁二酸盐 +0.433
j
+0.816 +0.295 +0.058 +0.031
每当H+在氧化还原反应中出现时,电位都与pH有关.
ห้องสมุดไป่ตู้
c. 生成沉淀的影响 (改变浓度比值)
j = j + 0.059 lg [Ox] n [Red]
Ox , j , 还原性 ; Red , j , 氧化性 .
例如,碘量法测铜
Cu2+ +e = Cu+ j Cu2+/ Cu+ = 0.16 V
I2 +2e = 2I-
AsO43-
0
-0.2 -0.4 -0.6
0
HAsO2
无机及分析化学最新课件第1-2章
主量子数n-电子层
主量子数n是描述电子所属电子层离核远近的参数，取值为1,2,···,n等正整数，习惯上 用K,L,M,N,O,P,Q等字母来表示。
n=1,2,3,4,5,6,7 角量子数l-电子层 电子层=K,L,M,N,O,P,Q
角量子数l是描述电子云形状的参数，其取值受主量子数的制约，只能取0,1,2,3,···,(n1),对应地分别用s, p, d, f···等符号来表示。
(2) 共价键的特征
共价键的两个基本特征： 1.共价键具有饱和性；已成键的电子不能再与其他电子配对成键。 2.共价键具有方向性；原子轨道间的重叠只能沿着一定方向进行才能最大重叠。
(3) 共价键的类型
共价键一般分为σ键和π键两种类型： 1. σ键 成键时两原子沿着键轴方向，以“头碰头”的方式发生轨道重叠，形成的共
φB= VB/V
体积分数量纲为1，可以用小数或者百分数表示。
6. 摩尔分数 物质B的物质的量nB除以混合物的物质的量n称为物质B的摩尔分数，用xB表示。 溶液由溶质B和溶剂A组成，设溶质B的物质的量为nB，溶剂A物质的量为nA。则溶质B 的摩尔分数和溶剂A的摩尔分数分别为：
1. sp3杂化 原子在形成分子时，由1个ns轨道和3个np轨道之间进行杂化的过程称为sp3杂化。 2. sp2杂化 原子在形成分子时，由1个ns轨道和2个np轨道之间进行杂化的过程称为sp2杂化。
3. sp杂化 原子在形成分子时，由1个ns轨道和1个np轨道之间进行杂化的过程称为sp杂化。
第四节 分子间作用力和氢键
价键称为σ键 。 2. π键 成键时两原子的p轨道垂直于两核连线，以“肩并肩”的方式重叠，形成的
共价键称为π键 。
(4) 共价键的键参数 1. 键能 定义：在298.15K和100kPa下，断开1mol键所需要的能量，单位是kJ/mol。一般来说， 键能越大，表明键越牢固，分子越稳定。 2. 键长 分子中两成键原子核间的平衡距离称为键长。一般来说，成键原子的半径越小，成键 的电子对越多，其键长就越短，键能越大，共价键就越牢固。 3. 键角
主量子数n是描述电子所属电子层离核远近的参数，取值为1,2,···,n等正整数，习惯上 用K,L,M,N,O,P,Q等字母来表示。
n=1,2,3,4,5,6,7 角量子数l-电子层 电子层=K,L,M,N,O,P,Q
角量子数l是描述电子云形状的参数，其取值受主量子数的制约，只能取0,1,2,3,···,(n1),对应地分别用s, p, d, f···等符号来表示。
(2) 共价键的特征
共价键的两个基本特征： 1.共价键具有饱和性；已成键的电子不能再与其他电子配对成键。 2.共价键具有方向性；原子轨道间的重叠只能沿着一定方向进行才能最大重叠。
(3) 共价键的类型
共价键一般分为σ键和π键两种类型： 1. σ键 成键时两原子沿着键轴方向，以“头碰头”的方式发生轨道重叠，形成的共
φB= VB/V
体积分数量纲为1，可以用小数或者百分数表示。
6. 摩尔分数 物质B的物质的量nB除以混合物的物质的量n称为物质B的摩尔分数，用xB表示。 溶液由溶质B和溶剂A组成，设溶质B的物质的量为nB，溶剂A物质的量为nA。则溶质B 的摩尔分数和溶剂A的摩尔分数分别为：
1. sp3杂化 原子在形成分子时，由1个ns轨道和3个np轨道之间进行杂化的过程称为sp3杂化。 2. sp2杂化 原子在形成分子时，由1个ns轨道和2个np轨道之间进行杂化的过程称为sp2杂化。
3. sp杂化 原子在形成分子时，由1个ns轨道和1个np轨道之间进行杂化的过程称为sp杂化。
第四节 分子间作用力和氢键
价键称为σ键 。 2. π键 成键时两原子的p轨道垂直于两核连线，以“肩并肩”的方式重叠，形成的
共价键称为π键 。
(4) 共价键的键参数 1. 键能 定义：在298.15K和100kPa下，断开1mol键所需要的能量，单位是kJ/mol。一般来说， 键能越大，表明键越牢固，分子越稳定。 2. 键长 分子中两成键原子核间的平衡距离称为键长。一般来说，成键原子的半径越小，成键 的电子对越多，其键长就越短，键能越大，共价键就越牢固。 3. 键角
无机及分析化学第1章.ppt
聚 固态
集 液态
状 态
气态
特定条件下
等离子态
2020/6/6
2
分类： 按聚集状态分类
分散质 分散剂 实例
气
气 空气、水煤气
液
气 云、雾
固
气 烟、尘
气
液 泡沫、汽水
液
液 牛奶、豆浆、农药乳浊液
固
液 泥浆、油墨、墨水
气
固 泡沫塑料、木炭、浮石
液
固 肉冻、硅胶、珍珠
固
固 红宝石、合金、有色玻璃
2020/6/6
太高，温度不太低的情况下，若能较好地服从理想气体状态 方程，则可视为理想气体。 例1-1 某氢气钢瓶容积为50.0 L， 25.0℃ 时，压力为500k Pa，
计算钢瓶中氢气的质量。 解：根据理想气体方程式
pV
500103 Pa50.0103 m3
nH2
RT
10.1mol
8.314Pa m3 mol1 K1 298.15K
钢瓶中氢气的质量为：m(H2)=10.1 mol×2.01 g·mol1 =20.3 g
2020/6/6
6
1.2.2. 分压定律
分压:在相同温度时，某组分气体单独占有混合气体 总体积时的压力。 道尔顿（Dalton）分压定律： p p1 p2 ...... pn
或
RT
推论： pB
nB
,
V
p pB
3
按分散质粒径分类
分散 质
粒径
分散系 类型
1nm =109m
分散质 主 要 性 质
实例
<1nm 分子分散系
小分子 均相、稳定、扩散快、 氯化钠、氢氧化钠、 或离子 颗粒能透过半透膜 葡萄糖等水溶液
最新无机及分析化学第三版第3章ppt课件
例2.
2MnO4- + 5C2O42- +16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O 开始时反应慢，随着Mn(II)的产生,反应越来越快.
自动催化反应： 由于生成物本身引起催化作用的反应。
d 诱导反应
MnO4- + 5Fe 2+ + 8 H+
2MnO4- + 10Cl- +16H+
碘量法测Cu2+时, 样品中含Fe3+.
已知： ( F e 3 + / F e 2 + ) = 0 . 7 7 V , ( I 2 / I - ) = 0 . 5 4 V
2 Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2
2 Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2
通过加入的F-与Fe3＋生成稳定络合物,
Cu2+ +e = Cu+ Cu2+/ Cu+ = 0.16 V
I2 +2e = 2I-
I2 / I- = 0.84 V
但： 2 Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2 能进行
Why?
Cu+ + I- = CuI Ksp = 1.1 10-12 [Cu2+]
Cu2+/ Cu+ = + 0.059 lg [Cu+] [Cu2+] [I-]
若，要求反应完全程度达99.9%以上，对lgK的要求不变，为 lgK6
故
E 1 E 2 0 .0 n 5 9 l g K 0 .0 5 2 9 6 0 .1 8 ( V )
2MnO4- + 5C2O42- +16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O 开始时反应慢，随着Mn(II)的产生,反应越来越快.
自动催化反应： 由于生成物本身引起催化作用的反应。
d 诱导反应
MnO4- + 5Fe 2+ + 8 H+
2MnO4- + 10Cl- +16H+
碘量法测Cu2+时, 样品中含Fe3+.
已知： ( F e 3 + / F e 2 + ) = 0 . 7 7 V , ( I 2 / I - ) = 0 . 5 4 V
2 Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2
2 Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2
通过加入的F-与Fe3＋生成稳定络合物,
Cu2+ +e = Cu+ Cu2+/ Cu+ = 0.16 V
I2 +2e = 2I-
I2 / I- = 0.84 V
但： 2 Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2 能进行
Why?
Cu+ + I- = CuI Ksp = 1.1 10-12 [Cu2+]
Cu2+/ Cu+ = + 0.059 lg [Cu+] [Cu2+] [I-]
若，要求反应完全程度达99.9%以上，对lgK的要求不变，为 lgK6
故
E 1 E 2 0 .0 n 5 9 l g K 0 .0 5 2 9 6 0 .1 8 ( V )
无机及分析化学-PPT课件精选全文
溶液的浓度 0.02080 mol/L
四位有效数字
溶液的浓度 0.10 mol/L
二位有效数字
被测物含量 56.12％
四位有效数字
平衡常数 K＝1.8x10
二位有效数字
pH值(注) 12.08
二位有效数字
pH值
5.1
一位有效数字
注：
考虑pH值的有效数字时，因为pH值是氢离子浓度 的负对数，所以pH值的有效数字位数只考虑小数点后 数字个数，小数点前面的数字不是有效数字，因为它实 际上只反映了氢离子浓度的数量级。
化学是一门以实验为基础的科学：Chem-is-try
化学在21世纪焕发着新的青春
20世纪化学的标志性成果 1. 合成氨技术 2.三大合成高分子材料:塑料、橡胶、纤维。 3.药物的发明
化学发展的现状（ 21世纪）
化学和其他学科交叉,形成了许多新兴学科:
如地球化学、环境化学、化学生物学、药物化学等 化学已经成为生命、农业、医学、材料、环境等学科 的基础。
(±0.2)+(±0.0002)≈±0.2
所以计算结果的正确表示应为 36.5 。有效数字36.5 正好 与0.2的绝对误差相匹配。
(2)乘除法 例如，以下三个有效数字进行乘除法运算时 0.024×8.156 12.576 ＝0.015564885…… 因为每个数据的最后一位数字均为可疑数字，若最后一位有1
在有效数字中，数字“0”具有双重意义：(1)作为普通 数字使用，它是有效数字；(2)只起定位作用，它不是有效 数字。
例如，测得以下数据：
试剂的体积 12mL (量筒量取)
二位有效数字
试样的质量 0.6283g (分析天平称取) 四位有效数字
滴定液体积 23.58mL (滴定管读取) 四位有效数字
无机及分析化学课件
Fr Ra Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Uun Uun Uun 钫镭铹 7
镧 La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb 系镧 铈 镨 钕 钷 钐 铕 钆 铽 镝 钬 铒 铥 镱 锕 Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No
无机及分析化学课件.ppt
钻穿效应-外层电子能够避开其它电子的屏蔽而钻穿 到内层，在离核较近的地方出现。钻穿效应强弱顺序 为：ns>np>nd>nf
钻穿效应导致电子在离核较近的区域内出现的概 率增大，因而受到其它电子的屏蔽减少，受核的吸 引增强，响应的能级降低。钻穿效应使各电子亚层 能级的顺序为：Ens<Enp<End<Enf
[ Ar ] — 原子实， 表示 Ar 的电子结构式 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 同周期惰性元素的电子结构式
1) 元素周期律
元素原子的电子层结构呈周期性变化 ，导致元素性质周期 性变化, 这就是元素周期律。
2) 元素的周期
周期的划分与能级组的划分完全一致，每个能级组都独 自对应一个周期。共有七个能级组， 所以共有七个周期。
IB IIB
Al Si P S 铝硅磷硫
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se 4 钾钙钪钛钒铬锰铁钴镍铜锌镓锗砷硒
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te 5 铷锶钇锆铌钼锝钌铑钯银镉铟锡锑碲
Cs Ba Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po 6 铯钡镥铪钽钨铼锇铱铂金汞铊铅铋钋
(1)1s22s22p63s23p6，三周期，第0族，为Ar；
镧 La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb 系镧 铈 镨 钕 钷 钐 铕 钆 铽 镝 钬 铒 铥 镱 锕 Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No
无机及分析化学课件.ppt
钻穿效应-外层电子能够避开其它电子的屏蔽而钻穿 到内层，在离核较近的地方出现。钻穿效应强弱顺序 为：ns>np>nd>nf
钻穿效应导致电子在离核较近的区域内出现的概 率增大，因而受到其它电子的屏蔽减少，受核的吸 引增强，响应的能级降低。钻穿效应使各电子亚层 能级的顺序为：Ens<Enp<End<Enf
[ Ar ] — 原子实， 表示 Ar 的电子结构式 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 同周期惰性元素的电子结构式
1) 元素周期律
元素原子的电子层结构呈周期性变化 ，导致元素性质周期 性变化, 这就是元素周期律。
2) 元素的周期
周期的划分与能级组的划分完全一致，每个能级组都独 自对应一个周期。共有七个能级组， 所以共有七个周期。
IB IIB
Al Si P S 铝硅磷硫
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se 4 钾钙钪钛钒铬锰铁钴镍铜锌镓锗砷硒
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te 5 铷锶钇锆铌钼锝钌铑钯银镉铟锡锑碲
Cs Ba Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po 6 铯钡镥铪钽钨铼锇铱铂金汞铊铅铋钋
(1)1s22s22p63s23p6，三周期，第0族，为Ar；
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1/1/2021
13
哈佛有一个著名的理论：人的差别在 于业余时间 ，而一个人的命运决定于 晚上8点到10点之间。每晚抽出2个小 时的时间用来阅读、进修、思考或参 加有意义的讨论，你会发现，你的人 生正在发生改变，坚持数年之后，成 功会向你招手。
2021/1/1
14
2021/1/1
15
知识是学不完的，也没 有必要学完，只有在有 意愿、有需求的时候， 真正的学习才会发生。 同时，在一段时期内， 学习的内容必须聚焦， 起码要在一个领域内成 为专家。
2021/1/1
16
学习要像蜜蜂，“采百家花，酿自 己蜜”。而不要像蚂蚁，“只会获取现 存的东西。”或是蜘蛛“只满足于自己 肚子里已有的东西”。采百家花，很重 要的一点就是要多读书。阅读成就伟大 人读生书。与学习能力有着密切的关系，越是 喜学欢习哈读能佛书力大的也学人 越文，强理掌。学握另院的外院知，长识唯W面 有•越阅C广读•K，能irb其培y： 养大凡形有象所思成维就能的力人和，逻在辑他思们维的能一力生相中结，合 的都有认一知个模贪式婪。地阅读大量书籍的时期。
1/1/2021
5
为什么需要学习 2
彼得•圣吉
你唯一持久的竞争优势，就是具备比你的竞争 对手学习得更快的能力！
为什么需 要学习
1/1/2021
韦尔奇
你可以拒绝学习，但你的竞争对手不会！
福特
任何停止学习的人都已经进入老年，无论在20 岁还是80岁；坚持学习则永葆青春。
学者 邱建卫
这个世界上最恐怖的事，就是比我们聪明的人 在比我们更努力地在学习！
植物叶子中的叶绿素有两种
成分。德国H.菲舍尔等经过
多年的努力，弄清了叶绿素
的复杂的化学结构。1960年
美国R.B.伍德沃德领导的实
验室合成了叶绿素a。至此，
叶202绿1/1/素1 的分子结构得到定论。
27
答疑：网上答疑： bjlxueqin@
答疑：课堂自学时间、课间、实验课 预约:13156309816
4
2021/1/采1 百家花，酿自己蜜
17
无 机分析化 学
2021/1/1
大学教育 大学化学 高中教育 高中化学 义务教育 初中化学
19
无机 化学
物质的性质与其结构之间的关系
2021/1/1
20
蜂蜜 的组 成
2021/1/1
真蜂 蜜
1
水分：18%～22%
2
糖类：葡萄糖，果糖95%～99%
3
9
3、温故而知新
别以为在大学，预习听讲复习小学这套就OUT！
1/1/2021
方法很老套，但是总有效！
10
4、趣玩就是学
在网游，交友，旅游，锻炼，社团中都可以学习
1/1/2021
试着让学习变得更有趣 11
该怎样学习 4
孔子说“知之者不如好之者，好之者不如乐之者”。说 的就是学习兴趣的三重境界：知道学习的不如爱好学习 的；爱好学习的不如以学习为乐趣的。
欢迎你，亲爱的孩纸们！ WELCOME MY BABY
2021/1/1
2
目录
1 性别 A:女 B：男 2 年龄
3 姓名 刘雪芹
4 教育经历
烟台大学； 北京
1/1/2021
科技大学 3
5 工作经历 分析化学 无机化学
物理化学
目录
1/1/2021
4
学习与学习能力 1
学习是一种 既古老而又 永恒的现象。 在古代， “学”与 “习”总是 分开讲的复。习、练习
酸类：有机酸
4
矿物质、酶类、维生素……
真蜂蜜？？
22
2021/1/1
23
安赛蜜
安赛蜜
化学名称为： potassium salt of 6-methy1,2,3oxathiazin-4(3H)-one-2.2-dioxide (6一甲基一1， 2，3一恶唾嗦 一4(H)一酮一2，2一二氧化物钾盐） ，分子式：C4H4KNO4S；分子量：201.24 英文名： Acesulfame-K 或 Acesulfame Potassium。 又称为乙酰磺胺酸钾、A一K糖、阿尔适尔芳钾。
1/1/2021
12
该怎样学习 4
“小嘛小儿郎， 背着那书包上学 堂，不怕太阳晒， 也不怕那风雨狂， 只怕先生骂我懒， 没有学问哪，无 脸见爹娘……”
你是否曾经沉浸 在读小说、玩游 戏中而不能自拔？ 全神贯注，心醉 神迷，废寝忘食， 如痴如醉，恨不 能此生只做这一 件事！
坐在地铁和轻轨 上，捧着书在读、 塞着耳机在听英 语的“好之者”。 贾岛是这个境界 的榜样。“鸟宿 池边树，僧推月 下门。”
即复习巩固来提升个体的 能力，以便能够适应现实 的自然环境和社会环境。 “习”偏重于行动实习的 实践方面。
学
学习
习
仿效
通过观察、模仿、复制、 内化来获得知识。“学” 偏重于思想意识的理论 领域。
最早把“学” 与“习”联系 起来的是孔子， 《论语》： “学而时习之， 不亦说乎”！
学习就是获得知识，形成技能，获得适应环境改变环境的 能力的过程。
物理 化学
以应用物理测量方法和数学处理方法研 究物质及其反应，寻求化学性质跟物理 性质间本质联系的普遍规律为内容
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2021/1/1
6
我的梦想是什么呢？ 为什么要努力学习？
1
学习是为了追逐梦想
1/1/2021
7
1、敢不耻上问
不会提问就不会思考，问，让老师Hold不住！
考前经典问题：老师，这么多内容，你觉得哪个是重点？
1/1/2021
8
2、可好为人师
好为人师最大收获是总算把自己给讲明白了
1/1/2021
讲不清楚恰恰说明你没有学到家
2021/1/1
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安赛蜜为人工合成甜味剂， 经常食用合成甜味剂超标的食品 会对人体的肝脏和神经系统造成危害， 特别是对老人、孕妇 、小孩危害更为严重。如果短时间内大量食用，会引起血小 板减少导致急性大出血。
2021/1/1
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19世纪初，俄国化学家、色
层分析法创始人M.C.茨韦特
用吸附色层分析法证明高等
2021/1/1
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理论课考核方式：考试成绩占80%+平时成绩 占20%
平时成绩：平时随堂测试、出勤率、课堂提 问、学生讲课
实验课考核方式：原始数据占80%+实验报告 占20%
2021/1/1
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现 代 化 学
2021/1/1
有机 以研究碳氢化合物及其衍生物为 化学 对象
无机 以研究所有元素及其化合物（除了碳氢 化学 化合物及其衍生物）为对象 分析 以研究物质化学组成的鉴定方法 化学 及其原理为内容