(新课改省份专版)202x高考化学一轮复习 跟踪检测(三十九)点点突破 水的电离与溶液的酸碱性

跟踪检测（三十九）点点突破——水的电离与溶液的酸碱性1．纯水在10 ℃和100 ℃时的pH，前者和后者的关系是( )

A．前者大B．前者小

C．相等D．不能确定

解析：选A 水的电离是吸热过程，温度升高促进电离，100 ℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度大于10 ℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度，氢离子浓度越大，其pH越小，所以前者大于后者。

2．在25 ℃时水的离子积K W＝1.0×10－14，在35 ℃时水的离子积K W＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是( )

A．水中c(H＋)随着温度的升高而降低

B．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小

C．25 ℃时，纯水中滴加NaOH溶液，K W变小

D．35 ℃时，纯水中滴加NH4Cl溶液，水的电离程度增大

解析：选D A项，温度升高水的离子积增大，水中c(H＋)随着温度的升高而增大，错误；B项，温度升高促进水的电离，35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度大，错误；C项，25 ℃时，纯水中滴加NaOH溶液，温度不变，K W不变，错误；D项，35 ℃时，纯水中滴加NH4Cl，NH＋4水解促进水的电离，水的电离程度增大，正确。

3．下列物质溶于水，能使水的电离程度变大的是( )

A．HCl B．NaHSO4

C．CH3COOH D．Na2CO3

解析：选D HCl、NaHSO4、CH3COOH电离出的H＋抑制水电离；Na2CO3水解促进水电离，所以能使水的电离程度变大的是Na2CO3。

4．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B．水的离子积不变、pH不变、呈中性

C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

解析：选D 水电离出的c(H＋)＝c(OH－)，纯水呈中性；纯水加热，水的电离平衡正向移动，c(H＋)、c(OH－)增大，水的离子积增大、pH减小。

5．在常温下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的

pH最接近于(已知lg 2≈0.3)()

A．9.3 B．9.7

C．10 D. 10.7

解析：选D pH＝9的NaOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后c(OH－)＝

10－3×V＋10－5×V

2V≈10－3

2

，c(H＋)＝

10－14

10－3

2

＝2×10－11，所以pH≈10.7。

6．t℃时，水的离子积为K W，该温度下将a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是( )

A．混合液中c(H＋)＝K W

B．混合液的pH＝7

C．a＝b

D．混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)

解析：选A 要保证溶液呈中性，只要保证c(H＋)＝c(OH－)即可，因为K W＝c(H＋)·c(OH －)＝c2(H＋)，则c(H＋)＝K W，A项正确；pH＝7的溶液只有在25 ℃才呈中性，在其他温度下溶液不呈中性，B项错误；a＝b时，HA与BOH恰好完全反应，但溶液不一定呈中性，C 项错误；根据电荷守恒式知：c(H＋)＋c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)，D项错误。

7．某课外活动小组对采集的酸雨样品进行化验，测得数据如下：c(Na＋)＝5.0×10－6 mol·L－1、c(NH＋4)＝2.0×10－5mol·L－1、c(NO－3)＝2.0×10－4mol·L－1、c(SO2－4)＝4.0×10－4mol·L－1，H＋和OH－浓度未测定，则此酸雨的pH约为( )

A．3 B．4

C．5 D．6

解析：选A 根据溶液呈电中性原则知c(NH＋4)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(NO－3)＋2c(SO2－4)＋c(OH－)，酸性溶液中c(OH－)很小，可忽略，将题给数据代入计算得c(H＋)≈1×10－3，则pH≈3。

8．100 ℃时，NaCl稀溶液中c(H＋)为1.0×10－6mol·L－1。下列说法中正确的是( )

①该NaCl溶液显酸性；②该NaCl溶液显中性；③该NaCl溶液中K W＝1×10－14；④该NaCl溶液中K W＝1×10－12；⑤该NaCl溶液的pH＝7。

A．②④ B．①③

C．①④ D．②⑤

解析：选A 100 ℃时，NaCl稀溶液中c(H＋)为1.0×10－6mol·L－1，则水的离子积常数为

K W＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－6×1.0×10－6＝1×10－12。该NaCl稀溶液呈中性，其pH ＝6。

9．25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，下列说法正确的是( )

A．该溶液的pH可能是5 B．此溶液不存在

C．该溶液的pH一定是9 D．该溶液的pH可能为7

解析：选A 由题意可知该溶液中由水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－9mol·L－1，该溶液中水的电离受到抑制，可能是酸溶液，也可能是碱溶液。若为酸溶液，则pH＝5；若为碱溶液，则pH＝9，故A项正确。

10．常温下，关于pH＝2的盐酸，下列说法不正确的是( )

A．溶液中c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1

B．溶液中由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1

C．加水稀释100倍后，溶液的pH＝4

D．加入等体积pH＝12的氨水，溶液呈中性

解析：选D 常温下pH＝2的盐酸中，c(H＋)＝10－pH mol·L－1＝1.0×10－2mol·L－1，A正确；盐酸中OH－全部来源于水的电离，则由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1，B正确；加水稀释100倍后，溶液中c(H＋)＝1.0×10－4mol·L－1，则溶液的pH＝4，C正确；NH3·H2O是弱碱，pH＝12的氨水中c(NH3·H2O)>1.0×10－2mol·L－1，与pH＝2的盐酸等体积混合后，氨水过量较多，溶液呈碱性，D错误。

11．25 ℃时，1 mol·L－1的醋酸加水稀释至浓度为0.01 mol·L－1，关于稀释前后下列变化正确的是( )

A．溶液中c(OH－)减小

B．pH的变化值等于2

C．溶液中c H＋

c CH3COOH的值增大

D．K W的值减小

解析：选C K W只受温度的影响，温度不变，K W的值不变，故加水稀释对K W的值无影响，D项错误；醋酸加水稀释，溶液中的氢离子浓度减小，而K W不变，则c(OH－)增大，A项错误；加水稀释，促进醋酸的电离，故pH的变化小于2，B项错误；加水稀释，溶液

中的c(CH3COO－)减小，但醋酸的K a＝c CH3COO－·c H＋

c CH3COOH不变，故溶液中