氯气的性质和用途PPT课件 苏教版优质课件
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苏教版化学必修一2. 从海水中获得的化学物质-1--1氯气的性质和应用 课件(共15张PPT)
练习1、
在无隔膜电解槽中持续电解一段时间，请写出 阳极的电极反应方程式：______________。
练习2、氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，
用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮（用NH3 表示）转化为氮气除去 .
用电化学法也可以去除废水中氨氮．在蒸馏水中
加入硫酸铵用惰性电极直接电解发现氨氮去除效
氯气的性质和应用
• 方程式默写 1、Fe和氯气的反应 2、氢气和氯气的反应 3、氯气与SO2水溶液的反应 4、氯气与KI水溶液的反应（离子方程式） 5、氯气与水的反应（离子方程式） 6、氯气的尾气吸收（离子方程式） 7、工业制漂白粉 8、次氯酸钙在空气中的漂白原理 9、次氯酸光照分解 10、氯气与FeCl2溶液反应（离子方程式）
思考1、结合物理性质分析氯气的收集方法？
思考2、写出离子方程式： (1)用足量的Na2SO3溶液吸收多余的氯气; (2)氯气与Na2S水溶液的反应 (3)氯气与热的氢氧化钠溶液反应生成NaClO3
思考3、
1、次氯酸能否与NaHCO3溶液反应生成CO2？ 2、漂白性:使有机色素褪色的性质； （1）干燥的Cl2有漂白性吗？为什么潮湿的Cl2有漂白性？
B、用玻璃棒蘸取氯水，点滴到pH试纸中部，现象？ C、能否用pH试纸测定氯水的pH ? D、能否用pH试纸测定NaClO溶ห้องสมุดไป่ตู้的pH ? （3）氯水的保存方法？久置的氯水，主要成分？
避光密封，保存在棕色试剂瓶中
思考四、氯气的制法： 哪些产物在阳
极，哪些产物
基础回归 1．工业生产
在阴极？
(1)原理：电解饱和食盐水，化学方程式： 2_N__a_C_l_＋__2_H_2_O__=_通=电_==_2_N__a_O_H__＋__H_2_↑_＋__C_l_2_↑__。
《氯气的性质和用途》幻灯片
7Cl2+14NaOH=4NaClO+NaClO3+9NaCl+7H2
O
【解题回忆】
途
由题给信息书写化学方程式，通常是确定好反响 物和产物，再配平即可。此题由氧化复原知识，判断
复原产物为NaCl，再据电子守恒
n(NaCl)×1=n(NaClO)×1+n(NaClO3)×5=4×1+1 ×5=9。确定产物计量数之比，再反推出反响物的计量 数。
和 C. 前者褪色,后者呈红色
用 途
D. 两者均褪色
3．用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸
之前，常需要把水在阳光下曝晒一段
氯
时间，其目的是 ( )
气 的
A. 增加水中含氧C量
性
B. 起到杀菌作用
质
C. 使水中的次氯酸分解
和 用
D. 使水的硬度降低
途
个自身氧化复原反响，生成NaClO与NaClO3的物质
中某种离子的物质的量随通入气体体积的变化曲线，图
的
乙表示溶液导电性随通入气体体积的变化曲线。请分析，
性
推算并填空：
质
和
用
途
(1)图甲表示溶液中离子的变化曲线。
(2)对溶液进展导电性实验，当通入的混合气
氯
体体积大于V1时,引起溶液导电性明显增强的
气
主要阴阳离子是
。
的
(3)当n=0.02 mol时，光照前的混合气体中
能力·思维·方法 的量之比为4∶1，写出该反响的化学方程式。 【解析】
由Cl2发生歧化反响的规律知,Cl2在NaOH溶液中
氯
的复原产物是NaCl，NaClO与NaClO3的物质的量之
气 的
苏教版化学必修一2.1.2氯气的性质 课件(共14张PPT)
又发生了 变化
⑵分子： H2O、Cl2、HClO
离子： H+ 、 Cl-
Cl2 + H2O
+1 HCl + HClO（次氯酸）
俄罗斯人质危机
2002年10月莫斯科时 间23日晚间(北京时间24
日凌晨)，大约40-50名车
臣武装分子劫持了莫斯科
在营救行动中，有118名市扣人一为质家人不剧质幸院遇，难将7。00多人 而在这些遇难的人质当中，除了两名死于
[实验2]将干燥的有色布条和湿润的有色布条 分别放入两瓶干燥的氯气中，观察实验现象.
[实验3]向两瓶干燥的氯气中分别加入40mL5% 的氢氧化钠溶液和40mL水，振荡，观察实验 现象.
一、氯气的物理性质：
The physical property of chlorine
1、黄绿色有刺激性气味、 有毒的气体.
2、下列氯化物不能用金属和氯气直接 反应来制取的是
A、FeCl2 B、NaCl C、CuCl2 D、FeCl3
小结
•
•
属 反 氯 的氯
单 应 气 气气
质 、 可 体是
及 还 以 。黄
水可与 反以金 应与属 。非单
金质
绿 色 沸点比较低，易液化. 4、可溶于水. 室温时一体积水中大约能溶解二体积氯气.
二、氯气的化学性质：
1、氯气与金属反应：
2Fe ＋ 3Cl2 点＝燃 2FeCl3
2、氯气与非金属反应：
H2与Cl2的反应 H2在Cl2中安静地燃烧， 发出苍白色火 焰，集气瓶口出现白雾。
点燃
H2 ＋ Cl2 ＝ 2HCl
？实验探究
氯气溶于水是否与水反应？
氯水中含有那些溶质？
《氯化合物》(氯气的性质 )课件6：课件十八(22张PPT)(苏教版必修1)
漂白粉需密封保存，放在阴凉干燥处
氯气的用途
漂白剂
聚氯乙烯
药物
氯气
染料
冶金
氯化物
1 氯气是黄绿色气体；密度比空气大；能溶于水， 1体积水能溶2体积氯气；氯气有毒。
2 氯气的化学性质极为活泼，氯气可以和绝大多 数的金属反应，也可以和许多非金属反应。
3 新制氯水成分Cl2，H2O，HClO，H+，Cl-，ClO-
结论：Cl2能与NaOH反应，且反应完全 2NaOH+Cl2=NaCl+H2O +NaClO （次氯酸钠） Cl2与H2O反应不完全 Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸）
2 用滴管将新制的氯水慢慢滴入石蕊试液， 请推测将看到的实验现象。
由于氯水中含有氢离子，所以石蕊试液 会先变红，然后由于次氯酸的漂白作用， 又会使石蕊试液褪色。
（次氯酸）
返回
氯气与碱反应
• Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O • 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
漂白粉的主要成分
【漂白原理】
漂白粉的有效成分
Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2+2HClO Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
4 氯水性质：酸性、强氧化性、漂白性 5 漂白粉的有效成分：次氯酸钙 Ca(ClO)2
〔实验3〕用两支针筒各抽取80ml氯气，然后用 其中一支针筒抽取20ml5%氢氧化钠溶液，用另 一支针筒抽取20ml水震荡，观察实验现象。
现象：抽NaOH溶液的针筒气体颜色消失，溶 液呈现无色 或 抽水的针筒气体颜色 变浅，溶液呈现浅黄绿色
氯气的性质(苏教版必修1)40页PPT
（2）如何证明这些微粒的存在？
【实验】在洁净的试管中加入2 mL新制氯水，再向
试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察 现象。
实验现象：产生白色沉淀
结论：氯水中含有Cl―
3、氯水的成分与性质探究
活动与探究
Cl2＋H2O HCl＋HClO
（1）新制氯水中含有哪些微粒？
（2）如何证明这些微粒的存在？
常温常压下不能 存在
棕色瓶盛装，放 在阴凉处
特制耐压钢瓶中
活动与探究
问题：
新制氯水与久置氯水的有何区别？
2HClO光=照=O2↑＋2HCl
活动与探究
问题：
新制氯水与久置氯水的有何区别？
新制氯水中 Cl2 、H2O 、HClO 含有微粒： H+ 、 Cl ― 、ClO ―、 OH ―
光
2HClO
2HCl +O2↑
久置氯水中 含有微粒：
H2O Cl ― 、 H+ 等
实际为稀盐酸
Cl2＋H2O HCl＋HClO
问题：根据氯水的成分与性质，请同学们思考：氯气与
碱溶液如NaOH溶液能否反应？如能反应，则生成的产物 又是什么？ 4、氯气与碱溶液的反应
2NaOH＋Cl2==NaCl＋次N氯aC酸l钠O＋H2O
工业上和实验室中常用NaOH溶液吸收氯气尾气
新
分子
离子
制 氯
Cl2 (氯水呈黄绿色） H+ (氯水有酸性）
水
中
的 微
H2O
Cl ―
(与硝酸银溶液反应生成 氯化银白色沉淀）
粒
ClO ―
HClO (氯水有漂白性） OH ― (极少量）
Cl2＋H2O HCl＋HClO
【实验】在洁净的试管中加入2 mL新制氯水，再向
试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察 现象。
实验现象：产生白色沉淀
结论：氯水中含有Cl―
3、氯水的成分与性质探究
活动与探究
Cl2＋H2O HCl＋HClO
（1）新制氯水中含有哪些微粒？
（2）如何证明这些微粒的存在？
常温常压下不能 存在
棕色瓶盛装，放 在阴凉处
特制耐压钢瓶中
活动与探究
问题：
新制氯水与久置氯水的有何区别？
2HClO光=照=O2↑＋2HCl
活动与探究
问题：
新制氯水与久置氯水的有何区别？
新制氯水中 Cl2 、H2O 、HClO 含有微粒： H+ 、 Cl ― 、ClO ―、 OH ―
光
2HClO
2HCl +O2↑
久置氯水中 含有微粒：
H2O Cl ― 、 H+ 等
实际为稀盐酸
Cl2＋H2O HCl＋HClO
问题：根据氯水的成分与性质，请同学们思考：氯气与
碱溶液如NaOH溶液能否反应？如能反应，则生成的产物 又是什么？ 4、氯气与碱溶液的反应
2NaOH＋Cl2==NaCl＋次N氯aC酸l钠O＋H2O
工业上和实验室中常用NaOH溶液吸收氯气尾气
新
分子
离子
制 氯
Cl2 (氯水呈黄绿色） H+ (氯水有酸性）
水
中
的 微
H2O
Cl ―
(与硝酸银溶液反应生成 氯化银白色沉淀）
粒
ClO ―
HClO (氯水有漂白性） OH ― (极少量）
Cl2＋H2O HCl＋HClO
氯气的性质ppt14 苏教版
3.下列关于氯水的说法正确的是（ BD ） A.新制的氯水只含有氯气分子和水分子 B.新制氯水可使石蕊试液先变红后褪色 C.光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气 D.新制氯水久置后酸性增强，几乎无漂白 性
4.下列物质中含有Cl-的是( BD ) A.液氯 B.氯水 C.KClO溶液 D.CuCl2溶液 E.KClO3溶液
三、氯气的用途
1.自来水消毒；
2.制盐酸和漂白粉； 3.制多种农药、氯仿等有机溶剂
4.其它用途（P44）
——重要的化工原料。
小结
一、物理性质 氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体， 有毒，密度比空气大，能溶于水，易液化。 二、化学性质
1、与金属单质反应
2、与非金属单质反应
3、与水反应：
4、与碱反应
节
一、物理性质
颜色：黄绿色 状态：气体 气味：刺激气味 密度：比空气大 毒性：有毒 水溶性： 能溶于水(1:2)
易液化 ( 液氯)
二、化学性质
结构分析： 活泼的非金属单质
氯原子
易得到一个电子
氯离子
＋17
2
8
7
+ e－
＋17
2
8
8
Cl
Cl
_
1.与金属单质反应
（1）与钠反应： 剧烈燃烧，火焰呈黄色，产生白烟 方程式： （2）与铁反应 剧烈燃烧，生成褐色的烟。加水后，
发生爆炸，有白雾产生
讨论
工业上利用氯气和氢气反
应制取HCl,再溶于水即得 盐酸，反应装置如图。 1、原料气哪里来？
A
B
2、反应的条件？
3、A.B分别通什么气体？
4、应先通哪种气体？
3.与水反应： 方程式：
次氯酸：
新苏教版必修1专题3第1单元第2课时 氯气的性质及应用课件(45张)
测
反应的化学方程式是 Cl2＋H2O HCl＋HClO，该反应的氧化剂是
课
关 键
_C__l2__，还原剂是 Cl2
。
时 分
能 力
层
核
作
心
业
突
破
返 首 页
·
10
·
双
必
③次氯酸(HClO)的性质
基
备
达
知 识
a．次氯酸是 易 溶于水的弱酸，比碳酸酸性 弱 。
·
标 随
自 主 预 习
堂
b．次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式：2HClO=光==照==
课
关
时
键
分
能 力
层
核
作
心
业
突
破
返 首 页
·
12
·
双
必 备
(4)氯气与碱溶液的反应
基 达
知
标
识
自 主 预 习
①氯气与 NaOH 反应化学方程式：C__l2_＋__2_N_a_O__H_=_=__=_N_a_C__l＋______ __N_a_C__lO__＋__H_2_O___，工业上利用此反应制取漂白剂(有效成分为次氯酸
·
随 堂 检 测
钠)和实验室常用氢氧化钠溶液吸收 氯气 尾气。
课
关
时
键 能 力
②氯气与 Ca(OH)2 反应化学方程式：_2_C_l_2＋__2_C__a_(O__H__)2_=_=_=_C__a_C_l_2
分 层
核 心
_＋__C_a_(_C_l_O_)_2_＋__2_H_2_O__。
作 业
突
破
返 首 页
化学课件《氯气的性质》优秀ppt8 苏教版
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
实验探究
实践是检验真理的唯一标准
实验1 氯水与硝酸酸化的硝酸银溶液
实验现象 往氯水中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀并且不溶于稀硝酸
结论
存在Cl-
实验2 氯水与碳酸钠
实验现象 往氯水中加入碳酸钠，有气泡产生
结论
有H+
实验3 氯水与Zn 实验现象 加入锌片有气泡生成 结论 存在H+ 实验4 氯水与紫色石蕊试液
应： 2HClO 光照或加热 2HCl+O2↑
联系实际——自来水中的化学
查找资料，设计方案，验证猜想： 为什么自来水不能直接用来养金鱼，而
要先放到太阳下晒几天？
除去能置金鱼于死地的微量HClO
知识拓展
思考：氯水如何保存？
用棕色细口瓶放置在阴暗避光处密封保存
谢谢!
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
点燃或光照
H2+2
==
2HCl
HCl溶于水就是我们常用的盐酸
注意：条件不同，现象不同
实验探究
实践是检验真理的唯一标准
实验1 氯水与硝酸酸化的硝酸银溶液
实验现象 往氯水中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀并且不溶于稀硝酸
结论
存在Cl-
实验2 氯水与碳酸钠
实验现象 往氯水中加入碳酸钠，有气泡产生
结论
有H+
实验3 氯水与Zn 实验现象 加入锌片有气泡生成 结论 存在H+ 实验4 氯水与紫色石蕊试液
应： 2HClO 光照或加热 2HCl+O2↑
联系实际——自来水中的化学
查找资料，设计方案，验证猜想： 为什么自来水不能直接用来养金鱼，而
要先放到太阳下晒几天？
除去能置金鱼于死地的微量HClO
知识拓展
思考：氯水如何保存？
用棕色细口瓶放置在阴暗避光处密封保存
谢谢!
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
点燃或光照
H2+2
==
2HCl
HCl溶于水就是我们常用的盐酸
注意：条件不同，现象不同
3.1.2.氯气的性质及应用(课件)高一化学苏教版(2019)必修第一册.pptx[修复的]
![3.1.2.氯气的性质及应用(课件)高一化学苏教版(2019)必修第一册.pptx[修复的]](https://img.taocdn.com/s3/m/8aca16953086bceb19e8b8f67c1cfad6195fe902.png)
实验发现：氯气溶于水后，溶 液呈黄绿色，这个颜色说明溶 液中有大量氯气存在。氯气溶 于形成的溶液是氯水。
思考：氯气溶解于水，是否会与水发生反应？氯 气溶于水后溶质以什么形式存在？
【实验1】将干燥的有色布条和湿润的有色布条分 别放入两瓶干燥的氯气中。观察并比较实验现象。
实验现象：干燥布条不为保证家中所用器具或居住环境的洁净卫生，往往会 二氧 使用各种各样的消毒剂，其中含氯消毒剂(如常用的漂白粉、“84”消毒液 等)是目前广泛使用的一类消毒剂。
漂白粉需要密封保存以防止变质失效。家庭使用漂白粉进行消毒时，不 能长期露置于空气中，以免漂白粉有效成分变质导致消毒效果下降。含氯 漂白剂与洁厕剂(含有盐酸)不能混合使用，否则两者将发生氧化还原反应 产生氯气，对人的呼吸道有强烈的刺激作用，严重的还会导致中毒。
D 2．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是( )
A．金属钠在氯
气中燃烧
B．红磷在氯气中燃烧 C．氢气在氯气中燃烧
D．金属铜在氯气中燃烧
3．氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的 看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请设计实验，得出正确的 结论。(已知：强氧化性的物质往往具有漂白性。)(1)提出问题：氯水中的何种 物质能使红色布条褪色？(2)收集资料：①氯气有强氧化性；②氯气与水反应生 成盐酸和次氯酸；③次氯酸有强氧化性。(3)提出假设：① _______________________________________________________________；② _______________________________________________________________；③ _______________________________________________________________；④ 水使红色布条褪色。(4)验证假设：实验①：把干燥的红色布条放入充满氯气的 集气瓶中，红色布条不褪色；实验②： __________________________________________________________；
思考：氯气溶解于水，是否会与水发生反应？氯 气溶于水后溶质以什么形式存在？
【实验1】将干燥的有色布条和湿润的有色布条分 别放入两瓶干燥的氯气中。观察并比较实验现象。
实验现象：干燥布条不为保证家中所用器具或居住环境的洁净卫生，往往会 二氧 使用各种各样的消毒剂，其中含氯消毒剂(如常用的漂白粉、“84”消毒液 等)是目前广泛使用的一类消毒剂。
漂白粉需要密封保存以防止变质失效。家庭使用漂白粉进行消毒时，不 能长期露置于空气中，以免漂白粉有效成分变质导致消毒效果下降。含氯 漂白剂与洁厕剂(含有盐酸)不能混合使用，否则两者将发生氧化还原反应 产生氯气，对人的呼吸道有强烈的刺激作用，严重的还会导致中毒。
D 2．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是( )
A．金属钠在氯
气中燃烧
B．红磷在氯气中燃烧 C．氢气在氯气中燃烧
D．金属铜在氯气中燃烧
3．氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的 看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请设计实验，得出正确的 结论。(已知：强氧化性的物质往往具有漂白性。)(1)提出问题：氯水中的何种 物质能使红色布条褪色？(2)收集资料：①氯气有强氧化性；②氯气与水反应生 成盐酸和次氯酸；③次氯酸有强氧化性。(3)提出假设：① _______________________________________________________________；② _______________________________________________________________；③ _______________________________________________________________；④ 水使红色布条褪色。(4)验证假设：实验①：把干燥的红色布条放入充满氯气的 集气瓶中，红色布条不褪色；实验②： __________________________________________________________；
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2、装置
浓 HCl Mn O2
N aO H
C l2 实验室制取氯气
如何除去Cl2中混有的杂质气体？ （HCl、H2O）
四、氯气的实验室制法
1、原理
MnO2+4HCl （浓）
MnCl2+2H2O+Cl2↑
2、反应装置 3、净化和干燥
HCl气体
(饱和食盐溶液)
水蒸气 浓硫酸(无水CaCl2)
4、收集
a.向上排气法 b.排饱和食盐水法
三、化学性质
4、与水反应
Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO
光照
2HClO＝2H＋＋2Cl－＋O2↑
（1）新制氯水的成分
（2）新制氯水中平衡移动的应用
三、化学性质
4、与水反应 如何验证氯水中的成份？
加入物质 现象
氯水中参与 反应微粒
离子方程式
AgNO3 白色沉淀
淀粉碘化 钾溶液 溶液变蓝
蓝色石 蕊试纸
中盛放的溶液可能是（ ） AB
A．浓硫酸 B．NaOH溶液
C．H2O 液
D．饱和氯化钠溶
三、化学性质
4、与水反应
请思考当改变下列条件时，Cl2＋H2O
H＋
＋Cl－＋HClO平衡的移动情况和应用。
加入NaCl 加入NaOH
光照
平衡移动方向 逆向 正向 正向
应用 除杂、收集 尾气处理 保存方法
三、化学性质
（1）NaOH 2OH－＋Cl2＝Cl－＋ClO－＋H2O 应用：实验室氯气尾气处理
（2）Ca(OH)2 2Ca(OH)2＋2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 应用：工业生产漂白粉
漂白粉如何起漂白作用？
四、氯气的实验室制法
1、原理 MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+2H2O+Cl2↑
氯及其化合物
课时一 氯气的性质和用途
一、位置，结构
氯元素在周期表中位于_第__3__周期，__Ⅶ__A__族。 氯原子的原子结构示意图为________。氯元素 的常见化合价有___－__1_，__0_，__＋__1_，__＋__5。，＋7
氯气分子的电子式为________， 结构式为 C__l－__C__l __。
15 、机遇是难求的，失去了就不会再来，把握好现有的机会，努力进取，那么你将会得到不菲的收获。 2 、选择一条适合自己的路坚持走下去，只要坚持，就会取得成功。 7 、准备种子，就收获果实;准备努力，就收获成功;准备今天，就收获明天。 7 、有些人在激烈竞争的汹涛骇浪中被卷走，从此一蹶不振;有些人却迎着风口、踏上浪尖，上了岸，他们成功了。因为他们多了一份坚持。风口浪尖对于他们来说不是绊脚石，而是垫高自己的基 石。
5、尾气处理
NaOH溶液
3、净化和干燥
HCl气体 水蒸气
4、收集
(饱和食盐溶液) 浓硫酸(无水CaCl2)
a.向上排气法 b.排饱和食盐水法
5、尾气处理
NaOH溶液
制备氯气的其他途径：
1、写出氯酸钾、高锰酸钾、漂白粉 与浓盐酸反应的化学方程式和离子方 程式
2、实验室没有浓盐酸，如何制取氯气？
3、工业上是如何制取氯气的？
中心白色 边缘红色
Cl－
Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
Cl2 溶液呈黄绿色
Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2
H＋、HClO
滴加石蕊试液呢？ 滴加碳酸钠溶液呢？
新制氯水、久置氯水和液氯的比较
三、化学性质
4、与水反应
例1：如图所示，在A处通入氯
气，关闭B阀时，C处的红布条
看不到明显现象；当打开B阀后，
C处的红布条逐渐褪色。则D瓶
应用：_工__业__生__产__盐__酸___。 混合气体光照： 现象为__爆__炸____。
（2）与磷反应 现象： 白色的烟雾
反应方程式：
三、化学性质
3、与还原性物质反应
（1）KI 2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－
（2）FeCl2 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
写出氯气与氢硫酸、二氧化硫水溶液、亚 硫酸钠溶液、溴化亚铁溶液反应的离子方 程式。
4、与水反应
新制氯水
久置氯水
类别
混合物
混合物
颜色
浅黄绿色
无色
含有微 H＋、Cl－、ClO－、OH－、 H＋、Cl－、
粒
Cl2、H2O、HClO
OH－、H2O
性质 酸性、氧化性
酸性
保存
棕色试剂瓶
液氯 纯净物 黄绿色
Cl2 氧化性 干燥钢瓶
三、化学性质
5、与碱反应
【探究实验2】在试管中加入1mL NaOH溶液，滴加2滴酚
规律
Na
白烟
2Na＋Cl2＝2NaCl
氯气与金属
Cu 棕黄色烟
Cu＋Cl2＝CuCl2 化合，均将 金属氧化至
___最__高___价。 Fe 棕色烟 2Fe＋3Cl2＝2FeCl3
三、化学性质
2、与非金属反应
（1）与H2反应化学方程式_H__2＋__C__l2_＝__2_H__C_l___。 点燃：现象为_苍__白__色__火__焰__，__瓶__口__形__成__白__雾_；
④被转移人群可戴上肥皂水处理过的口罩
⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远
⑥及时清理现场，检查水源和食物是否被污染
⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就 可以
A.②③④⑤ B.①③④⑥ C.①②⑤⑥ D.①③⑤⑦
1 、想急于得到所需的东西，一时冲动，草率行事，就会身遭不幸。遇事时要多动脑，多思考，才能成功。 15 、学会自己欣赏自己，每天送给自己一个微笑。我喜欢出发，凡是到达了的地方，都属于昨天。哪怕那山再青，那水再秀，那风再温柔。太深的流连便成了一种羁绊，绊住的不仅是双脚，还 有未来。
酞试液，然后逐滴加入新制氯水并振荡。 现象：___溶__液__红__色__褪__去______。
思考：产生上述现象的原因可能是什么？如何设计简单
实验验证你的假设。
你的假设： 发生中和反应
次氯酸的漂白作用
次氯酸有剩余
氢氧根离子有剩余
实验设计： 验证次氯酸 实验现象：
实验结论：
验证氢氧根离子
三、化学性质
二、物理性质
通常情况下，氯气是一种__黄__绿____色， _刺__激__性___气味，比空气___重_____的 __有__毒____气体。易__液__化____，能溶于水 （常温下，1体积水约能溶解 2 体积氯 气），易溶于 苯、四氯化碳等有机溶剂。
三、化学性质
1、与金属反应
现象
化学方程式
五、用途
漂白剂 染料
聚氯 乙烯
氯气
药物 冶金
氯化物
练习：
2005年我国曾发生多起液氯泄露事故，造成多人伤亡
和重大经济损失。作为在现场的消防干警，下列处理
方法较合理的是
（B ）
①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故 有关情况
②被转移人群应戴上用浓氢氧化钠溶液处理过的口罩
③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液