全国化学竞赛初赛模拟试卷
全国化学竞赛初赛模拟试卷01
全国化学竞赛初赛模拟试卷（01）第一题（7分）金属镁是银白色、有金属光泽的活泼金属，但镁带表面呈现灰黑色。
用砂纸磨下镁带表面固体粉末，在空气中强热，有水气生成；另取粉末，加入稀酸，产生气体导入澄清石灰水中，产生混浊。
如果将灰黑色灰黑色的镁条在纯氧中点燃，燃烧产物中有黑色物质生成。
1．预测：镁条表面的灰黑色物质的组成是 ；黑色燃烧产物是 。
（填名称）2．设计实验确定灰黑色物质的具体组成；3第二题（8分）有机物A （右图）主要用于制备菊酯类杀虫剂，新制备方法是以有机物B 为原料，用间接电氧化法合成，具体方法如下：A ：O COOHB ：O CH 3在电解槽的阴极区注入10% H 2SO 4溶液，阳极区注入Cr 2(SO 4)3－H 2SO 4混合液，电解；结束后将电解液转入反应器中，并加入有机物B 。
……1．系统命名法命名有机物A 和B ；2．写出电极反应方程式；3．写出电解液氧化B 的反应方程式和现象；4第三题（11分）单质A 和B 能反应生成C ，C 是无色不燃性气体；A 的氧化物和B 的氢化物也能反应生成C 和H 2O （①）；C 在NaOH 溶液中反应生成D 和E ；A 的氧化物与NaOH 反应生成D ，而B 的氢化物与NaOH 反应不生成E ；E 在氨水中发生氨解生成A 的氧化物沉淀（②），所得溶液中加入NaAlO 2可生成晶体F （③），E 和F 的阴离子具有相同的空间构型。
1．写出A ～F 各物质的化学式；2．写出E 、F 的阴离子的空间构型；3．写出反应①、②、③的化学方程式；4第四题（10分）12子的杂化类型不同；智浪教育—普惠英才文库32示CN－；●表示Pd2＋）。
指出结构基元的内容，并画出二维正当素格子（把此层状结构4个宽的吸收带，而在稀的CCl4溶液中，顺式异构体的这个谱带保持不变，而反第五题（10分）有A、B两种常见固体粉末，均能溶于盐酸，其中A释放出气体而B没有；取35.03g A和B混合均匀装入反应器，压实后密闭强热，恰好完全反应，生成C和D的混合物；将该混合物溶于足量盐酸，溶液颜色逐渐发生变化，至反应完全后消耗0.6mol HCl，还有12.71g不溶物D；如果将混合产物溶于足量稀硝酸中，则消耗1.4mol HNO3，并生成4.48L（标况）气体。
2023年全国化学竞赛初赛模拟试卷含答案
2023年全国化学竞赛预赛模拟试卷5（时间：3小时满分：100分）第一题（4分）一核反映为4个相同的原子A聚合成为一个原子B、两个正电子和两个反中微子，其中B 为元素C最常见的同位素，C不是在地球上发现的天然元素。
写出核反映方程式。
第二题（8分）在低温下，对某化合物A进行准确的元素分析，发现其元素质量分数分别为：C 42.1%，Si 24.6%，N 24.6%。
进一步研究发现，A中所有元素的原子最外层电子数都达成稳定结构，分子中有两种化学环境的碳原子。
已知A的摩尔质量为114g/mol。
1．试拟定A的分子式，写出其结构简式。
2．A在光照下，能发生分解反映生成B和气体C。
B中Si 55.8%（质量分数，下同），Si 32.6%。
已知B中不具有氮元素，分子中存在三种化学环境的碳原子，且分子中所有元素的原子最外层电子数都达成稳定结构。
C是一种稳定的单质。
试拟定B的结构简式。
3．2B→D。
试拟定D最为稳定的结构简式。
第三题（10分）SO2是现今空气污染的重要物质，如何消除SO2对空气的污染是化学家有待解决的问题。
182023，化学家GayLussac作了一个有趣的实验：将SO2与MnO2作用，生成了A和B两种盐。
进一步研究发现：A和B两种盐只有三种离子，其中A的阴离子为正四周体结构，B的阴离子是通过顶角相连的二个三角锥，A和B的阴离子的中心原子相同。
若将A和B物质分别溶解在稀酸中，久置后都变成同一种酸。
1．试拟定A和B的分子式。
2．上述反映可以看作发生了两个反映。
第一个反映是MnO2与SO2生成了A；第二个反映是MnO2被SO2还原成C，同时生成D。
C再与SO2反映，生成盐E。
盐E不稳定，分解成盐F和B。
盐E被D氧化成A。
已知C、E结构分别与Fe2O3和Fe2(SO3)3[注：该盐要在非水溶剂中制备]类质同晶。
写出C、E、F的分子式。
3．写出生成C、E和F的化学反映方程式。
第四题（10分）将硫磺在氟气中燃烧，可得到非极性分子A 。
(精品)全国高中化学竞赛(初赛)模拟试题20套
（精品）全国高中化学竞赛（初赛）模拟试题20套全国高中化学竞赛（初赛）模拟试题20套高中化学竞赛初赛模拟试卷（01）（时间：3小时满分：100分）题号满分 1 6 2 12 3 9 4 6 5 7 6 8 7 8 9 6 10 11 12 9 5 12 10 10 H He相对原子质量 1.008 4.003 Li Be B C N O F Ne 6.941 9.012 10.81 12.01 14.0116.00 19.00 20.18 Na Mg Al Si P S Cl Ar 22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.39 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3 Cs Ba La－Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 132.9 137.3 Lu 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210] [210] [222] Fr Ra Ac－Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds [223] [226] La La系 La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Tb Lu 138.9 140.1 140.9 144.2144.9 150.4 152.0 157.3 158.9 162.5 164.9 167.3 168.9 173.0 175.0 第一题（6分）锦上添花：（根据已有内容的规律进行增补） 1．填分子式：（1）①C2H6 ②C8H18 ③________ ④C80H162 （2）①________ ②MgO ③SO3 ④CuSO4（3）①Fe2O3 ② ③Na2O2 ④FeSO4・7H2O ⑤CuSO4・5H2O ⑥ 2．填化学方程式：①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ ②2C＋SiO2＝Si＋CO↑③2H2S＋O2＝2S＋2H2O ④____________________________。
全国化学竞赛初赛模拟试卷4.doc
全国化学竞赛初赛模拟试卷（四）（时间：3小时满分：100分）一、（6分）高炉炼铁的基本反应之一如下：FeO （s） +CO （g） ^=^Fe （s） +CO2（g） AH＞01.则该反应中平衡常数K=2.已知1100°C时，K=0.263,温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值 ____ ,平衡常数K值 ______ （填"增大”、“减小”或“不变”）。
3.1100°C时，测得高炉中[C02] = 0.025mol-L^, [CO] = 0.1mol • L1,在这种情况下，该反应是否处于平衡状态—（填“是”、“否”），此时，化学反应速率是v正—v逆（填，，＞”、，，= ”、，，＜，，=，其原因是。
二、（6分）科学家预言，燃料电池将成为20世纪获得电力的重要途径。
因为燃料电池有很多的优点。
它的能量转化率比火力发电高一倍多，环境污染少，节能。
按燃料电池化学成分的不同，有氢、一氧化碳、联氨、醇和炷等类型；按电解液的性质不同，可分为碱性、酸性、熔盐和固体电解质、高聚物电解质、离子交换膜等类型。
以渗透于多孔基质惰性导电物材料为电极，用35%〜50%KOH为电解液，天然气和空气为原料，构成的电池为碱性燃料电池。
请写出：阳极反应：；阴极反应：；电池总反应式：O用两种或多种碳酸盐的低熔点混合物为电解质，例如Li2CO3 52%, Na2CO3 48%, 采用吸渗锦粉作阴极，多孔性氧化镁作阳极，以含一氧化碳为主要成分的阳极燃料气，混有CO?的空气为阴极燃气，在650°C电池中发生电极反应，这种电池在国外已经问世。
请写出有关的反应式。
阳极反应：；阴极反应：；电池总反应式：O二、（11分）不久前，美国威斯康星洲Emory 大学的研究者们,C发现了一种可以在温和条件下将硫醍（普通醍的氧原子被硫代替） ONO, H2? 选择性地氧化为硫氧化物的水溶性催化剂。
全国化学竞赛(初赛)模拟试卷
全国化学竞赛（初赛）模拟试卷时刻：3小时总分值：100分一．（14分）1．（2分）1999年4月，美国劳仑斯—柏克莱国家实验室的领导人，核化学家Kenneth E.Gregorich宣布，在该实验室的88英寸回旋加速器上，研究者用高能Kr8636离子轰击Pb20882靶，氪核与铅核融合，放出1个中子，形成了一种新元素A。
写出合成新元素A的反映方程式：2．（2分）试比较邻羟基苯甲醛和对羟基苯甲醛的沸点和酸性：3．（2分）把NaOH滴入同浓度的CuSO4溶液中即有沉淀生成。
由实验得知：当NaOH和CuSO4溶液的体积比为:1时，残留在溶液中的Cu2＋极小。
现在生成沉淀的化学式是4．（3分）某烃C10H X中只含有仲、叔两种碳原子，且分子高度对称，那么该烃的二氯取代物的种数为5．（3分）聚1，3—异戊二烯是天然橡胶的要紧成份，它经臭氧氧化，再在锌粉和稀硫酸作用下水解，水解产物能发生碘仿反映。
写出水解产物的结构简式和发生碘仿反映的方程式6．（4分）写出二种定量测定H2O2水溶液中H2O2含量的化学方程式和简要实验步骤二．(10分)1．（2分）HCN为剧毒物质，受热水解为甲酰胺，后者进一步水解为甲酸铵。
写出这二步反映式。
你以为酸性仍是碱性有利于水解反映的进行。
2．（3分）1993年湖南浏阳某地域金矿遭本地村民非法开采，造成水域污染。
从金矿中提取金的要紧化学进程是以NaCN溶液浸取金砂，然后以锌粉处置浸取液。
写出并配平该进程的化学方程式。
3．（3分）检查水中HCN的方式是：往被疑心有HCN的溶液中加适量KOH、FeSO4及FeCl3。
写出反映式及实验现象。
4．（2分）含CN－的弱碱性污染水可用漂白粉处置，处置后水体逸出少量刺激性气体，写出并配平这一消毒进程的化学反映式。
三．（9分）氯化亚砜（SOCl2）是一种很重要的化学试剂，能够作为氯化剂和脱水剂。
1．（2分）氯化亚砜分子的几何构型是；中心原子采取杂方式，是（等性、不等性）杂化。
全国化学竞赛模拟考试-33届答案解析
第31届中国化学奥林匹克（初赛）模拟试题参考答案及评分标准第1题（10分）1-1锰最简单的羰基配合物在液氨中与金属钾作用可得到唯一产物，该产物为一种羰合金属阴离子化合物。
1-1-1写出反应方程式。
Mn2(CO)10 + 2K = 2 K[Mn(CO)5] 1分1-1-2说明两羰合物均符合EAN规则。
十羰基合二锰：Mn（0）提供7个电子，CO提供2个电子，形成一个Mn - Mn键，总电子数7×2+2×10+2=36=18×2，符合。
1分K[Mn(CO)5]：Mn（-1）提供8个电子，8+10=18，符合。
1分1-2金属铍易溶于氟氢化铵水溶液中，所得溶液的溶质受热分解可用于制备无水氟化铍。
写出这两个反应的方程式。
Be + 2 NH4HF2 = (NH4)2BeF4 + H2(NH4)2BeF4 = 2 NH4F + BeF2 2分1-3用化学式可表示为NaPb2.25的合金在乙二胺中与穴状配体（可记作crypt）作用可产生一种含全金属裸簇阴离子的暗红色晶体，且若反应完全进行，则没有Na元素或Pb元素的剩余。
1-3-1写出反应方程式。
4 NaPb2.25 + 4 crypt = [Na(crypt)]4[Pb9] 2分1-3-2若阴离子中只有一个四重旋转轴，不存在镜面与对称中心，试指出阴离子的结构。
加冠四方反棱柱，其中冠加在四边形面上。
1分。
第2题（19分）2-1 十硫化四磷与氟化钾作用可得到盐A与另一种与A互为等电子体的盐，盐A用溴氧化可以得到共价化合物B。
2-1-1写出两个反应的方程式。
P4S10 + 6 KF = 2 K2PS3F + 2 KPS2F22KPS2F2 + Br2 = 2KBr + P2S4F4 各1分2-1-2画出A与B的结构。
A：B： A 1分 B 2分2-2 二（二异丙胺基）氯化磷与三氯化铝在液态二氧化硫中作用可得到离子化合物C，试画出C的稳定的共振结构式。
全国化学奥林匹克竞赛(初赛)模拟试题(4)
全国化学竞赛初赛模拟试卷（04）（时间：3小时满分：100分）第一题（12分）1．日本物理学家Katsuya Shimizu发现锂元素在极高的压力下，自身的电阻会消失，成为超导体。
因此，锂目前除了是最轻的金属之外，还是超导转变温度最高的元素。
请指出这个实验的困难之处。
2．正烷烃是指没有支链的烷烃。
请仔细研究正烷烃的二氯取代物的同分异构体的个数。
（1）请写出正烷烃的碳原子个数n与二氯代物同分异构体个数y之间的关系。
（2）请写出正三十八烷、四十七烷二氯代物的同分异构体的个数。
3．观察下面两个有机分子回答问题：OO OOOOOO OOOO（1）以习惯命名法命名这两个有机物。
（2）分析指出两者中何者熔点较高。
第二题（6分）某学生在实验中得到一白色粉末，经分析符合NH4SbCl5。
X射线衍射分析表明，该晶体中阴离子全部为一个Sb与6个Cl组成的原子团，磁性表明，该粉末为反磁性。
1．试画出NH4SbCl5的结构式。
2．有一种经验分子式为(NH4)2SbCl6的物质。
X射线衍射分析表明，该晶体中阴离子也全部为一个Sb与6个Cl组成的原子团，磁性表明，该粉末为反磁性。
请你推测该生得到的白色粉末可能是什么？第三题（15分）氯氧化合物是重要的化合物。
试回答下列问题：1．1797年Hoyle在用浓H2SO4和氯酸钾反应时得到一种具有爆炸性的黄色气体。
几十年后证实该气体为ClO2。
写出反应方程式。
2．1851年Davy使2体积上述黄色气体完全分解，产物为3体积气体，其中氧和氯体积比为2∶1。
为什么Davy未能由此导出黄色气体的分子式为ClO2呢？3．1882年，Pebal 测得黄色气体的密度后，确定其组成为ClO 2。
他是如何确定的？他得出结论的前提条件是什么？4．ClO 2和O 3反应可得到ClO 3，后者在强碱中将发生歧化反应。
写出反应方程式。
由此，可将ClO 3写成什么形式？5．近代研究表明：ClO 2分子中Cl —O 键长为147pm ，比计算单键键长短22pm 。
全国高中化学竞赛(初赛)模拟试题20套14
高中化学竞赛初赛模拟试卷（14）（时间：3小时满分：100分）第一题（7分）1．为洗涤盛KMnO4溶液后产生的褐色污垢，下列洗涤液最合适的是A．铬酸洗液B．草酸和盐酸溶液C．粗盐酸D稀硝酸2．核磁共振谱是测定有机分子结构最有用的工具之一。
在有机物分子中，不同种类的氢原子在质子核磁共振中给出的峰值（信号）也不同，根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。
下列有机物分子中，在质子核磁共振谱中可能给出六个信号峰的是A CH3CH＝CH2B CH3CH2COOHC CH3CH＝CHClD CH3COOCH33．2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法。
其方法是让极少量的（10－9g）化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，H6离子化后可得到少量分子碎裂成更小的离子。
如CC2H6＋、C2H5＋、C2H4＋……，然后测定其质荷比。
设H＋的质荷比为β，某有机物样品的质荷比如右图所示（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关），则该有机物可能是A 甲醇B 甲烷C 丙烷D 乙烯4．2001年12月21日出版的美国《科学》杂志评出了2001年十大科技成就，名列榜首的是纳米电子学，其中美国的IBM公司科学家制造出了第一批纳米碳管晶体等，发明了利用电子的波性来传递信息的“导线”。
已知纳米材料是指微粒直径在1～100nm的材料。
下列有关纳米碳管的说法正确的是A 纳米碳管是一种新型的高分子化合物B 纳米碳管的化学性质稳定C 纳米碳管导电属于化学变化D 纳米碳管的结构和性质与金刚石相同5．设计出燃料电池使汽油（设其成分为C5H12）氧化直接产生电流是21世纪最富有挑战性的课题之一。
最近有人设计了一种固体燃料电池，固体氧化铝——氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2－）在其间通过。
该电池的工作原理如右图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。
2023年化学竞赛初赛模拟试卷
2023年全国化学竞赛初赛模拟试卷（八）第一题（4分）OF2旳键角（103.2°）不不不大于H2O旳键角（104.5°），但Cl2O旳键角（110.8°）不不大于H2O旳键角，请予以解释。
第二题（4分）近年来，由于共生工程旳应用，运用发电厂产生旳SO2，可以制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，该电池电动势为1.06V。
1．写出电极反应：负极反应为；正极反应为。
2．这种措施处剪发电厂废气中SO2旳长处是第三题（4分）化合物A旳分子式为C6H10O，A可使高锰酸钾溶液褪色。
A经催化加氢得B，B与溴化钠和浓硫酸旳混合物加热生成C。
B经氧化得D，D旳分子式也为C6H10O。
B在加热下与浓硫酸作用旳产物经还原得环己烷。
写出A、B．D也许旳构造简式。
（如有多种也许，尽列之，只考虑位置异构。
）第四题（15分）自从19世纪开创化学领域以来，化学研究重要旳目旳之一是发现和研制特殊功能旳新材料。
有机硅则是近年来兴起旳一类有机材料。
1．甲硅烷旳还原性比甲烷要强，请从中学书本中甲烷对应性质出发，在两个方面比较两者差异，并写出化学反应方程式。
2．（1）(CH3)2SiCl2与NH3反应可以制备氮化硅，其反应方程式为（2）(CH3)2SiCl2热分解反应可以制备一种原子晶体，其硬度介于金刚石和单质硅之间，请写出该化学反应方程式（3）(CH3)2SiCl2→（加水）→A→（氢氧化钾溶液／加热）→B B1为四环聚硅氧烷，B2为聚二甲基硅氧烷画出B1旳构造式，并写出(CH3)2SiCl2→A 旳化学反应方程式3．制防水剂过程中，将一块布放入(CH3)2SiCl2蒸汽中，此蒸汽与布表面旳氢氧根或少许旳水起反应生成防水薄膜[(CH3)2SiO]n，发生旳反应为：n(CH3)2SiCl2＋2nOＨ－→2nCl－＋nＨ2O＋[(CH3)2SiO]n这里n取很大旳整数。
防水膜在布面上一层层盖在一起，每层厚6.0Ǻ［(CH3)2SiO 基旳厚度］。
全国化学竞赛初赛模拟题及答案
备战全国化学竞赛考前模拟训练题第一题（12分）写出下列各化学反应的方程式定量检测硝基乙烷的含量。
为正四面体构型。
将A的最高价含氧酸冷冻后与B的最高价氧化物混合，升温融化，维持温度40℃，剧烈反应生成气体C，氟化硼可于C以摩尔比1:1反应，生成D，将D溶于硝基甲烷中，通入干燥的氟化氢气体可得到沉淀E，E的阳离子与CO2为等电子体，阴离子为四面体构型。
将E与氟化钠在240℃反应得到产物F，F与固态C中的阴离子为等电子体。
2-1写出A和B生成C的方程式________________________________________2-2推测D，E，F的结构2-3 F可苯剧烈反应，写出反应的方程式第三题（10分）第四周期过渡金属M的氧化物X是重要的无机功能化工材料，研究小组将M 的氯化物加入剧烈搅拌的无水乙二醇中，并通入氨气制得了A，A是金属M的乙二醇盐。
A通过控制水量水解可得到纳米级X，A中M含量为28.5%，所有原子化学环境均相同，且不含氯元素。
X与碳酸钡熔融可以得到一重要压电材料Y，同时有气体生成。
3-1、写出M的元素符号和价电子构型3-2、写出制备A的化学方程式3-3、A的晶体分析结果表明，M的配位数为6,试说明M的配位数是如何满足的3-4、给出Y的化学式第四题（12分）经X射线分析鉴定，某一离子晶体属于立方晶系，其晶胞参数a=403.lpm。
晶胞顶点位置为Ti4+所占，体心位置为Ba2+所占，所有棱心位置为O2-所占。
请据此回答或计算：4-1用分数坐标表达各离子在晶胞中的位置。
4-2写出此晶体的化学式。
4-3指出Ti4+的氧配位数和Ba2+的氧配位数。
4-4计算两种正离子的半径值（O2-半径为140 pm）。
4-5钼金属的晶格类型为体心立方晶格，原子半径为136pm，相对原子质量为95.94。
试计算该晶体钼的密度（原子体积占晶体空间的百分率）。
ρ= ；4-6钼能形成六核簇合物，如一种含卤离子[Mo6Cl8]4＋，6个Mo原子形成八面体骨架结构，氯原子以三桥基与与Mo原子相连。
2023年化学竞赛预赛模拟试卷
全国化学竞赛（初赛）模拟试卷4时间:３小时满分：1００分一.(10分）A旳单质和B旳单质在加热下剧烈反应得到化合物Ｘ。
X旳蒸气密度是同温度下旳空气密度旳5.9倍。
X遇过量旳水剧烈反应，反应完全后旳混会物加热蒸干,得一难溶物。
后者在空气中经１00０℃以上高温灼烧，得到化合物Y。
Y旳一种晶体旳晶胞可与金刚石晶胞类比，A原子旳位置相称于碳原子在金刚石晶胞中旳位置，但Y晶胞中Ａ原子并不直接相连而是通过E 原子相连。
X与过量氨反应完全后得到含Ａ旳化合物Z。
Ｚ在无氧条件下经高温灼烧得化合物G，G是一种新型固体材料。
1.写出X、Ｙ、Ｚ、G旳化学式:X Y Z G2.你估计Ｇ有什么用途?用一两句活阐明理由。
二.（8分）有机物旳KMnO4测定法是常用旳分析措施。
今移取乙二醇溶液25．0０mL,在碱性溶液中加入0．04500mol/L KMnO4 50.0０ｍL,反应完全后,将溶液酸化,这时有锰酸钾旳歧化反应发生，加热溶液至约60℃,加入０.3000mｏl／L Nａ2C2O4溶液10.0０ｍL,摇匀后,用上述KＭnO4原则液回滴过量Na２C2O4,耗去２.３０ｍL。
回答:1．写出锰酸钾歧化旳离子反应方程式;2.写出高锰酸钾与Na2Ｃ2O4反应旳离子方程式;３.试求乙二醇试液旳浓度(ｍｏl/Ｌ）。
三．（7分）已知C一C、Ｃ—Cｌ、C－O、Si-Si、Si－Ｃl、Si—O键旳键能分别为348、339、3５8、226、３91、452kJ/mｏl。
因此有机卤硅烷比卤代烷更轻易水解。
(CH3)3Si—Ｃｌ(三甲基氯硅烷)+H２O−-HCl（CH3)3ＳiOH(一种硅醇)−→−多种硅酸都轻易发生分子间失水成Ｓi-Ｏ-Si键,而不是生成Si-Sｉ键或Sｉ==O键。
请写出下列产物旳构造简式:四.(１3分）某化合物Ａ(C５H11Ｂr）有光学活性,Ａ能和ＮaOH水溶液共热后生成B,Ｂ在室温下易被KM ｎO４氧化，又能和Aｌ２O3共热生成Ｃ(C５H10）。
全国化学竞赛初赛模拟试卷
全国化学竞赛初赛模拟试卷第一题（4分）1．丁达尔效应的实质及产生条件各是什么？2．胶体系统能在一定程度上稳定存在的2个最主要原因是什么？第二题（5分）1．同一温度和压力条件下液态氖与液态氟化氢样品哪个熵更高些？为什么？2．氯化钠溶于水的反应NaCl(s)＋n H2O(l)＝Na＋(aq)＋Cl－(aq)。
25℃的标准焓变为3.81kJ/mol，这暗示该过程可能不自发。
我们知道NaCl事实上易溶于水，否则海水中就不会有那么高的盐分了。
那么反应的驱动力是什么？具体说明。
第三题（7分）人造血液是一种乳白色的完全人工合成的血液代用品。
它可以代替人血中的血红蛋白从肺脏向人体其他部分输送氧气。
目前对人造血液成分的研究主要集中在全氟代有机物上，A是其中有代表性的一种，输氧能力是血红蛋白的20倍，二氧化碳的溶解度也比血液高。
A由3种原子组成，质量分数为2.69%、20.75%、76.57%，其结构中F有3种不同的空间环境。
1．为什么人体血液是红色的，是否所以生物的血液都是红色的，为什么？2．写出A的结构简式；3．与健康人献血相比，人造血液具有3大优点，除输氧（CO2）量大外，还有2个优点是什么？4．人造血的发明，是人类输血史上的一项重大成果，但目前的人造血只是被用来急救，还不能完全替代人血。
其最主要原因是什么？第四题（5分）已知MgS、MnS、CaS、CaO、MgO中阴、阳离子都作立方密堆积，晶胞参数分别为520pm、520pm、567pm、480pm、420pm。
尽可能多的出求这些体系中的离子半径。
第五题（6分）木犀草素属于黄酮类化合物，结构简式如右图，具有止Array咳、怯痰和消炎等多种生理作用，金属配合物可增强原配体的生物活性。
等物质的量的醋酸盐MAc2与木犀草素在非水溶剂中完全反应得到一种配合物X，已知M(Ⅱ)的配位数为4。
1．X中木犀草素是几齿配体，说明理由；2．X是配合物分子还是存在配合物阳离子、阴离子？说明理由；3．画出配合物X的可能结构简式。
全国化学奥林匹克竞赛(初赛)模拟试题(5)
全国化学竞赛初赛模拟试卷（05）（时间：3小时 满分：100分）H 1.008 相对原子质量 He 4.003Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar39.95K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 65.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr83.80Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe131.3Cs 132.9 Ba 137.3 La －Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn[222]Fr [223] Ra [226] Ac －LaRf Db Sg Bh Hs Mt Ds第一题（8分）1．纯HClO 4是一种不导电的液体，而当固体HClO 4·H 2O 熔化时其具有导电性。
（1）写出HClO 4和HClO 4·H 2O 分子的可能点电子结构图 （2）说明在此例中氢键的重要性。
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2006年全国化学竞赛初赛模拟试卷（时间：3小时 满分：100分）α－Al 2O 3既难溶于酸、也难溶于碱，但高温下与某盐反应可转化为可溶物；所得产物溶于适量水可结晶得到明矾。
写出熔解α－Al 2O 3的反应方程式。
第二题（4分）将一小块具有规则形状的胆矾晶体投入某温度下的饱和硫酸铜溶液中，甲、乙同学都观察到晶体未发生变化。
甲同学认为：根据现象说明未发生晶体的溶解和结晶。
乙同学认为：虽然未观察到晶体的变化，但存在溶解和结晶的动态平衡。
你同意哪一位同学的分析？请设计2个实验实验证明。
第三题（7分）氯代有机物通过各种途径进入到环境后会对生态环境和人体健康产生极大的危害。
利用电化学方法去除氯代芳烃污染物是极具应用前景的方法之一。
某研究小组以Ag ＋为媒质作用进行间接电化学氧化，对大多数氯代芳烃的去除率都可达到99%以上。
具体过程为Ag ＋在阳极转化为A ，A 与水反应生成具有高度活性的自由基B ，B 攻击氯代芳烃分子，并最终将其氧化1．写出电极反应方程式； 2．写出A →B 的反应方程式；3．以五氯苯酚为例，写出B 将其氧化的方程式；4．Ag ＋用于氯代芳烃处置的缺点除费用高外，还有1个不足之处是什么？第四题（6分）氮化碳结构如右图，其中β－氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。
1．写出氮化碳的化学式；2．指出氮化碳的晶体类型；3．请在右图中用粗线画出两种二维晶胞。
第五题（8分）二亚胺X （结构如右图）广泛地用于聚氨酯、聚酯及聚氨酯塑料的生产，也用于医药、农药、生物化工等领域。
其合成方法如下：A −−→−+2COClB −−→−-HClC −−→−缩合X1．X 中两个苯环是否共平面，为什么？两个苯环对位4个碳原子是否共直线，为什么？2．写出A、B、C的结构简式；3．写出A的名称和C的物质类别；4．C→X的反应中有什么副产物产生？第六题（6分）研究发现，钒与呋喃－2－甲酸根形成的单核配合物可增强胰岛素降糖作用，它是电中性分子，实验测得其氧的质量分数约为38.8%。
1．写出该化合物可能的化学式；2．如果该化合物的立体结构为四角锥体，画出合理的结构简式。
第七题（13分）均由短周期元素组成的二元化合物A与配位化合物B能在乙醚（溶剂）中反应，生成化合物C、D、E；C是一种易分解、易自燃的气体化合物，与A具有相同的空间结构；D、E在乙醚中都能溶解，但它们都是金属化合物，其中D是共价化合物，而E是离子化合物；E也能溶于水，但水溶液显酸性，电解熔融的E可用于制备其金属。
1．写出A、B、C、D、E的化学式；2．写出A＋B→C＋D＋E的化学方程式；3．写出由氧化物制备A、B与水反应、C自燃的反应方程式；4．写出D在乙醚中的存在形式；5．用反应式表示E在水溶液中显酸性的原因。
6．请写出用另一种方法制备C的反应方程式。
第八题（9分）离子化合物X可由有机物A与CH3Br在一定条件下反应，X中溴的质量分数是50.9%，分子中所有氢原子都等价，X是一种卡宾试剂（反应中提供·CH2·）。
1．写出X的化学式；2．写出合成X的反应方程式；3．写出X阳离子的空间构型；4．用X与β－紫罗兰酮（结构简式如右图）反应，得到中间产物B，B再在格氏试剂催化下发生官能团异构化反应转化为C，C在碱的作用下发生双键转移得到产物。
（1）写出B、C的结构简式；（2）评价该合成反应的优点。
第九题（9分）由于原子簇化合物所具有的催化活性、生物活性、超导性质，以及结构和成键的特殊方式而引起了合成化学、材料科学、生物化学和理论化学界的极大兴趣，近十年来金属簇合物的研究已成为化学界的前沿研究领域。
以(NH4)2MoS4、(C2H5)4NBr、HSCH2CH2SH为原料，经非氧化还原反应合成了新的簇合物A，A是离子化合物其结构经X射线四圆衍射仪，IR，UV及元素分析确证：其晶体属单斜晶系，晶胞参数为a＝1.030nm，b＝1.416nm，c＝1.142nm，β＝100.48°，Z＝4，ρ＝3.10g/cm3。
1．计算簇合物A的摩尔质量；2．写出A 的化学式组成； 3．写出合成A 的化学方程式；4．如果A 的阴离子中存在1个Mo 键，且每个Mo 的成键原子数是6，画出其结构。
第十题（9分）邻氨基苄胺是一种重要的有机染料中间体，为了进一步研究其与某些金属离子在水溶液中的络合作用，某研究小组利用磺化反应合成了未见文献报道的有机物X 合成路线如下：A （C 7H 7NO 2）−−−→−342/SO SO HB −−→−光/2ClC −−−−→−NaOH NH /3D −−−−→−⋅O H NNH H 222E （C 7H 9N 2SO 3Na ） 1．写出A ～E 各物质的结构简式； 2．系统命名法命名E3．写出D →X 反应方程式（可用化学式表示）； 4．写出B →C 的取代反应类型；5．该研究小组在邻氨基苄胺结构中引入磺酸基的目的是什么？第十一题（13分）电石气中一般含少量的杂质气体（三种氢化物）而具有难闻气味。
当电石气通过盛有饱和CuSO 4溶液的洗气瓶时，在溶液中立即产生了黑色沉淀；稍后，洗气瓶内壁附有黄色“铜镜”（溶于热的稀硝酸，溶液及焰色反应均显绿色）；同时，洗气瓶导气管浸在溶液中部分的外壁附有“亮黑色的沉淀”或称“金属光泽的黑色沉淀”；在瓶底沉积了较多的泥状黑色沉淀（三种化合物的混合物）。
对洗气瓶中导气管壁上“亮黑色的沉淀”进行了如下分析：首先用蒸馏水反复多次洗涤沉淀，并在102℃下真空干燥器中干燥数小时；然后加入适量1mol/L H 2SO 4酸化后，再与过量2% H 2O 2溶液反应，反应过程中有大量气泡产生；反应完毕后，沉淀消失，其溶液无色，再对溶液进行加热、蒸发、浓缩，以赶尽其中的H 2O 2和提高溶液浓度，在冷却后的溶液中①滴加2%的AgNO 3溶液，发现有深棕色沉淀产生，滴加过量氨水该沉淀溶解；②酸性条件下滴加KI －淀粉溶液，溶液变蓝色。
1．写出3种气态氢化物的化学式2．分别写出3种氢化物与CuSO 4反应生成5种沉淀的反应方程式； 3．请分析检验“亮黑色的沉淀”的实验过程：（1）写出“亮黑色的沉淀”与H 2O 2的反应方程式，为什么反应中会产生大量气泡？ （2）写出检验所得溶液的反应方程式。
4．已知电石气与导气管之间的摩擦使导气管壁带正电，静电感应使洗气瓶壁上带负电。
据此解释有2种沉淀的分布泾渭分明，且与另3种沉淀不在一起的原因。
第十二题（14分）把一份质量为0.1978g 的XeF 2、XeF 4、XeF 6混合样品用水处理，得到混合气体A 和混合溶液B 。
气体A 在290K 和100kPa 下的体积为60.2mL ，将A 通入焦性没食子酸溶液和浓硫酸后，气体体积缩小到原来的60.0％。
将B 溶液用0.100mol/L FeSO 4水溶液滴定以测定水中XeO 3含量，共用36.0mL FeSO 4溶液。
再取一份相同量的XeF 2、XeF 4、XeF 6混合样品，用KI 溶液处理，生成的I 2被0.400mol/L Na 2S 2O 3滴定，用去Na 2S 2O 3 19.0mL 。
1．根据价电子层电子互斥理论（VSEPR ），XeF 2和XeF 4分子的几何构型各是什么？ 2．计算0.1978g 的混合样品中XeF 2、XeF 4、XeF 6各物质的量。
3．写出XeF 2、XeF 4、XeF 6分别与水反应的化学方程式参考答案（0624）第1题（2分）Al2O3＋3K2S2O7＝3K2SO4＋Al2(SO4)3第2题（4分）同意乙同学的分析。
方法一：将一块事先称量过的不规则的胆矾晶体投入饱和硫酸铜溶液中，过一段时间后，观察到晶体变规则但质量不变，说明存在溶解和结晶的动态平衡。
方法二：将有规则形状的CuSO4·5H218O 晶体投入某温度下的饱和硫酸铜溶液中，若在饱和溶液中检测到有18O存在，则证明存在溶解和结晶的动态平衡。
第3题（7分）1．阴极：2H＋＋2e－＝H2↑阳极：Ag＋－e－＝Ag2＋（各1分）2．Ag2＋＋H2O＝Ag＋＋H＋＋·OH（2分）3．C6HCl5＋20·OH＝6CO2＋8H2O＋5HCl（2分）4．目标物释放的Cl－会导致AgCl沉淀，因而消耗了阳极液中的媒质。
（1分）第4题（6分）1．C3N4（1分）2．原子晶体（1分）3．（各2分）第5题（8分）1．不共平面，中间碳原子是sp2杂化；不共直线，2个N原子是sp2杂化（各1分）2．A： B： C：（各1分）3．2，6－二异丙基苯胺异氰酸酯（各1分）4．CO2（1分）第6题（6分）1．V(C5H3O)4 VO(C5H3O3)2（各2分）2．（2分）第7题（13分）1．A：SiCl4 B：Li[AlH4] C：SiH4 D：AlCl3 E：LiCl（各1分）2．SiCl4＋Li[AlH4]＝LiCl＋SiH4＋AlCl3（在乙醚中）（1分）3．SiO2＋2C＋2Cl2＝SiCl4＋2COLi[AlH4]＋4H2O＝LiOH＋Al(OH)3＋4H2↑SiH4＋3O2＝SiO2＋2H2O（各1分）4．(C2H5)2O→AlCl3（1分）5．Li＋＋H 2O LiOH＋H＋（1分）6．SiO2＋4Mg＝Mg2Si＋2MgO Mg2Si＋4H2O＝2Mg(OH)2＋SiH4↑（各1分）第8题（9分）1．S(CH3)3＋Br－（2分）2．CH3SCH3＋CH3Br→S(CH3)3Br（1.5分）3．三角锥（1分）4．（1）B： C：（各1.5分）（2）污染小，符合绿色环保要求，部分原料（CH3SCH3）或副产品、催化剂可循环使用（1.5分）第9题（9分）1．M＝ρVN A/Z＝3.10×1.030×1.416×1.142×sin100.48°×602.2/4≈764（765）（2.5分）2．[(C2H5)4N]2[Mo2S4(SCH2CH2S)2]（2.5分）3．2(NH 4)2MoS 4＋2(C 2H 5)4NBr ＋2HSCH 2CH 2SH ＝[(C 2H 5)4N]2[Mo 2S 4(SCH 2CH 2S)2]＋4NH 4HS（1.5分）4．（2.5分）第10题（9分）1．A ：CH 3NO 2B ：CH 3NO 2HOO 2S C ：HOO 2SNO 2CH 2ClD ：NaOO 2SNO 2CH 2NH 2E ：NaOO 2SNH 2CH 2NH 2 （各1分）2．3－氨基－4－氨甲基苯磺酸钠（1分）3．2C 7H 7N 2SO 5Na ＋3N 2H 4→2C 7H 9N 2SO 3Na ＋3N 2＋4H 2O （1分） 4．自由基取代（1分）5．结构上接上磺酸基以增大其亲水性（1分） 第11题（13分）1．H 2S 、PH 3（各0.5分）、AsH 3（1分） 2．CuSO 4＋H 2S ＝CuS ↓＋H 2SO 4（0.5分）11PH 3＋24CuSO 4＋12H 2O ＝8Cu 3P ↓＋3H 3PO 4＋24H 2SO 4（1分） PH 3＋4CuSO 4＋4H 2O ＝4Cu ↓＋H 3PO 4＋4H 2SO 4（1分） 2AsH 3＋3CuSO 4＝8Cu 3As ↓＋As ↓＋3H 2SO 4（1分） 2AsH 3＋3CuSO 4＝3Cu ↓＋2As ↓＋3H 2SO 4（1分） 3．（1）2As ＋5H 2O 2＝2H 3AsO 4＋2H 2O （1分）该反应为放热反应，温度的提高对H 2O 2分解起了促进作用（1分） （2）①3AgNO 3＋H 3AsO 4＝3HNO 3＋Ag 3AsO 4↓（0.5分）Ag 3AsO 4＋6NH 3·H 2O ＝[Ag(NH 3)2]AsO 4＋6H 2O （1分） ②2I －＋AsO 43－＋2H ＋＝I 2＋AsO 33－＋H 2O （1分）4．铜镜发生在洗气瓶内壁，砷镜发生在导气管外壁，其它三种反应产物则沉在洗气瓶底部为黑色泥状沉淀。