2019年高中化学第一轮复习练习卷--物质结构与性质

2019年高中化学第一轮复习练习卷

物质结构与性质

班级姓名

A组

考点一原子结构与性质

1.(人教选3,一-复习题-1,变式)下列说法中正确的是()

A.3p2中两个电子占据同一个轨道,自旋方向相反

B.由于能量3d>4s,所以基态铜原子的价电子排布式为3d94s2

C.氧原子电子数为8,电子的运动状态有3种

D.处于最低能量的原子叫做基态原子

答案D

2.(2018河南、河北重点高中一联,20)2017年5月5日中国大飞机C919成功首飞,象征着我国第一架真正意义上的民航干线大飞机飞上蓝天!飞机机体的主要材料为铝、镁等,还含有极少量的铜。飞机发动机的关键部位的材料是碳化钨等。回答下列问题:

(1)铜元素的焰色反应呈绿色,其中绿色光对应的辐射波长为nm(填字母)。

A.404

B.543

C.663

D.765

(2)基态Cu原子中,核外电子占据最高能层的符号是,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为。钾元素和铜元素位于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属钾的熔点、沸点都比金属铜低,原因是。

(3)现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳承压能力,通常采用复合材料——玻璃纤维增强塑料,其成分之一为环氧树脂,常见的E51型环氧树脂中部分结构如图a所示。其中碳原子的杂化方式为。

(4)图b为碳化钨晶体的一部分结构,碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙,并不破坏原有金属的晶格,形成填隙固溶体,也称为填隙化合物。在此结构中,1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有个,该晶体的化学式为。

(5)图b部分晶体的体积为V cm3,则碳化钨的密度为g·cm-3(用N A来表示阿伏加德罗常数的数值)。

答案(1)B(2)N球形K的原子半径较大且价电子数较少,金属键较弱(3)sp2、sp3 (4)6WC(5)

3.(2017广东茂名二模,35)铁是一种重要的过渡元素,能形成多种物质,如做染料的普鲁士蓝,化学式为KFe[Fe(CN)6]。

(1)Fe2+基态核外电子排布式为。

(2)在普鲁士蓝中,存在的化学键有离子键、和。

(3)一定条件下,CN-可被氧化为OCN-。OCN-中三种元素的电负性由大到小的顺序为;碳原子采取sp杂化,1mol该物质中含有的π键数目为。(4)与CN-互为等电子体的一种分子为(填化学式)。

(5)常温条件下,铁的晶体采用如右图所示的堆积方式,则这种堆积模型的配位数为,如果铁的原子半径为a cm,阿伏加德罗常数的值为N A,则此种铁单质的密度表达式为g/cm3。

答案(1)1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6(2)共价键配位键(3)O>N>C2N A(4)CO或N2(5)8

4.[2017江苏七校期中联考,21(A)]由徐光宪院士发起、院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了,全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、HCHO、N2O、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星。

(1)写出Fe3+的基态核外电子排布式:。

(2)HCHO分子中碳原子的杂化轨道类型为;1mol HCN分子中含有σ键mol。

(3)N2O的空间构型为,与N2O互为等电子体的一种离子为。

(4)TiO2的天然晶体中,最稳定的一种晶体的晶胞结构如下图,则黑球表示原子。

答案(1)[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5(2)sp22

(3)直线形SCN-(或CNO-等)(4)Ti(钛)

5.(2016河南开封二检,37)T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,相关信息如下表。

(1)TY2是一种常用的溶剂,是(填“极性分子”或“非极性分子”),1个该分子中存在个σ键。W的最简单氢化物易液化,理由是。

(2)在25℃、101kPa下,已知13.5g的X固体单质在O2中完全燃烧后恢复至原状态,放热419kJ。该反应的热化学方程式为。

(3)基态Y原子中,电子占据的最高能层符号为,该能层具有的原子轨道数为,基态Y原子中该层的电子数为。Y、氧、W的电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)。

(4)已知Z的晶胞结构如上图所示,又知Z的密度为9.00g·cm-3,则晶胞边长为(用含立方根的式子表示);ZYO4溶液常作电镀液,其中Y的空间构型是,其中Y原子的杂化轨道类型是。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸:Z+HCl+O2ZCl+HO2,HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基,具有极高的活性,下列说法或表示正确的是。

A.O2是氧化剂

B.HO2是氧化产物

C.HO2在碱溶液中能稳定存在

D.1mol Z参加反应有1mol电子发生转移

答案(1)非极性分子2HF分子间能形成氢键

(2)4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s)ΔH=-3352kJ·mol-1

(3)M96F>O>S

(4)×10-8cm正四面体形sp3AD

考点二分子结构与性质

6.(2018河北衡水中学大联考,25)晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料,电池板中还含有硼、氮、钛、钴、钙等多种化学物质。

请回答下列问题:

(1)区分晶体硼和无定形硼最可靠的科学方法为。第二周期元素的电负性按由小到大的顺序排列,B元素排在第位,其基态原子价层电子的电子云轮廓图为。

(2)硅酸根有多种结构形式,一种无限长链状结构如图1所示,其化学式为,Si原子的杂化类型为。

图1

(3)N元素位于元素周期表区;基态N原子中,核外电子占据最高能级的电子云有个伸展方向。

(4)[Co(NH3)6]3+的几何构型为正八面体形,Co在中心。

①[Co(NH3)6]3+中,1个Co提供个空轨道。

②若将[Co(NH3)6]3+中的两个NH3分子换成两个Cl-,可以形成种不同的结构形式。

(5)一种由Ca、Ti、O三种元素形成的晶体的立方晶胞结构如图2所示。

①与Ti紧邻的Ca有个。

②若Ca与O之间的最短距离为a pm,阿伏加德罗常数的值为N A,则晶体的密度ρ= g·cm-3(用含a、N A的代数式表示)。