第十六章氧族元素习题参考.doc
氧族元素练习
氧族元素练习1．氧气(1)如何检查实验室制氧气装置的气密性？_____________________________________________________________________________________________________________(2)吸进人体内的氧有2%转化为氧化性强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家尝试用Na2SeO3消除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是（）A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.以上均不是③在空气中因氧化还原易变质的物质有：________________________________________________________________________________________________________________2．臭氧(1)什么叫同素异形体？_____________________________________________________(2)下列各组物质的关系是什么?①16O和18O________________②O2和O3__________③乙烷与异丁烷_________________________④白磷和红磷________________________⑤甲酸乙酯与丙酸__________________(3)下列关于O3的说法正确的是（）①O3与O2互为同位素②空气中O3含量过高对人体有害③O3与O2的相互转化是物理变化④相同体积的O3与O2具有相同的分子数⑤O3具有强氧化性，可做消毒剂⑥与O2比，O3更稳定A.全部B.①②④⑤⑥C.②①④⑤⑥D.②⑤3.水(1)下列氧化还原反应中水既不是氧化剂也不是还原剂的是________________________①CaO + H2O= Ca(OH)2②CuSO4·5H2O ③SO3 + H2O = H2SO4④2F2 + 2H2O=4HF+O2 ⑤ 2Na + 2H2O= 2NaOH + H2↑⑥ 2H2O 电解2H2↑+ O2↑⑦Br2 + SO2 + 2H2O= H2SO4+ 2HBr ⑧ 2Na2O2 + 2H2O= 4NaOH + O2↑⑨C + H2O 高温CO + H2↑(2)常见易吸水的物质有①酸________________________②碱(混合物)______________③盐______________________________________________(3)简述明矾净水的原理?(用必要的文字和离子方程式)__________________________________________________________________________________________________4.过氧化氢(H2O2)（1）H2O2是一种绿色氧化剂，为什么？_________________________________________ （2）Na2O2与H2O反应的方程式为_____________________________________。
氧族元素训练题(附详解答案)
氧族元素训练题（附详解答案）1．如图是硫在自然界的循环，相关说法不正确的是( )A．大气中的硫可能以酸雨的形式进入土壤B．煤和石油中的硫燃烧生成三氧化硫进入大气C．化石燃料中的硫来自于形成化石燃料的生物体D．煤和石油燃烧产生的颗粒物可能是导致雾霾的成因之一解析：选B 大气中硫主要是SO2，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3被氧气氧化为硫酸，或SO2被空气中氧气氧化为SO3，溶于水生成硫酸形成酸雨，进入土壤，A正确；煤和石油中的硫燃烧生成SO2，不能直接生成SO3，SO2需要催化剂加热反应生成SO3，B错误；化石燃料中的硫元素是生物体内硫元素形成化石燃料过程中形成，C正确；煤和石油、生物质燃料燃烧时，产生颗粒物，简称雾霾颗粒，可能是导致雾霾的成因之一，D正确。
2．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示。
下列说法不正确的是( )A．X可能含有2种盐B．a是SO3C．Y可能含有(NH4)2SO4D．(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为＋7解析：选B X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，故A正确；气体a为二氧化硫，故B错误；X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵，故C正确；S的最高化合价是＋6，不可能为＋7，故D正确。
3．将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是( )解析：选D 将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，加入NaOH溶液有红褐色沉淀生成，不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，A错误；加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀，NO－3在酸性条件下具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成SO2－4，SO2－4与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，即使二氧化硫与Fe3＋不发生氧化还原反应，也可产生白色沉淀，所以不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，B错误；加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，因为二氧化硫具有还原性能够还原酸性KMnO4，即使二氧化硫与Fe3＋不发生氧化还原反应，也可使其溶液褪色，所以不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，C错误；加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液生成Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)，则可证明溶液中存在Fe2＋，说明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，D正确。
氧族习题打印版
氧族元素基础题一。
选择题（每小题有1个答案符合题意，每小题3分，共18分）1．吸进人体内的O2，有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。
中国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3清除人体内的活性氧。
在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是A.还原剂B.氧化剂C.既是氧化剂，又是还原剂D.以上均不是2．在某无色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列判断正确的是A.一定有SO42-B.一定有CO32－C.一定有Ag+D.可能有SO42-或SO32-或Ag+3．下列有关过氧化氢的说明不正确的是A.H2O2是极性分子B.H2O2具有弱酸性C.H2O2既具有氧化性，又具有还原性D.H2O2易分解生成H2和O24．用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是①O3具有刺激性臭味，因此被称为“臭氧”②O2与O3是氧元素的同素异形体③O3比O2密度大，也比O2易溶于水④O3比O2稳定，高温下不易分解⑤臭氧有漂白和消毒作用⑥空气中微量O3可以刺激中枢神经，加快血液循环，因此空气中O3含量越高越好⑦空气中高压放电、高压电机和复印机工作都会有O3生成A．①②③ B.④⑤⑥ C.④⑥ D.⑤⑦6．100mL 18.0mol/L的浓硫酸和足量的锌反应，被还原的H2SO4物质的量为A．小于0.9mol B．等于0.9mol C．大于0.9mol而小于1.8mol D．等于1.8mol二．选择题（24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
）7．下列几种说法正确的是。
A．金属氧化物一定是碱性氧化物。
B．碱性氧化物不能与碱发生反应。
C．酸性氧化物不能与酸发生反应。
D．碱性氧化物放入碱溶液中不会发生反应。
8、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是（）A、常温下都能用铝容器贮存B、常温下都能与铜较快反应C、露置在空气中，容器内酸液的质量都减少D、露置在空气中，容器内酸液的浓度均降低9．工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制取一种广谱消毒剂，在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2：1，该广谱消毒剂的化学式为（）A．Cl2O7B．ClO2C．Cl2O3D．Cl2O10、将n mol K2SO3和m mol Na2S溶于水，用稀硫酸酸化后，若生成物分别是：①SO2和S ，②H2S和S，③只有S，则n与m之比值从(Ⅰ)1∶2，(Ⅱ)大于1∶2；(Ⅲ)小于1∶2 中选出符合上述情况的组合是（）A.(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)B.(Ⅱ)(Ⅲ)(Ⅰ)C.(Ⅲ)(Ⅱ)(Ⅰ)D.(Ⅱ)(Ⅰ)(Ⅲ)11.下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（1998年上海高考题）A.硫在氧气中燃烧B.铁在硫蒸气中燃烧C.二氧化硫通入石灰水D.硫酸中加入锌粉12．下列溶液，加热后颜色变浅的是A、稀氨水和酚酞溶液B、滴有酚酞的Na2CO3（或NaHCO3）溶液C、滴有酚酞的氢氧化钙饱和溶液 D/溶有SO2的品红溶液三．实验题13．（17分）用右图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：（1）若A为浓硫酸，B为第3周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色。
《氧族元素》针对性练习(Word可编辑版)
《氧族元素》针对性练习（最新版）-Word文档，下载后可任意编辑和处理-《氧族元素》针对性练习一、基础知识点［基础知识点1］氧族元素的原子结构及其单质和化合物性质递变1．关于氧族元素的叙述错误的是A．随着核电荷数的增加，氧、硫、硒、碲元素的金属性逐渐增强B．H2SO4的酸性比H2TeO4强C．H2S的还原性比H2Se弱D．在OF2化合物中氟元素是+1价，氧元素是-2价2．下列能说明元素R一定为氧族元素的是A．R为非金属元素，其氧化物对应水化物是强酸B．R原子的最外层电子层上有6个电子C．R的单质与H2化合生成H2RD．R氢化物的水溶液呈酸性3．按核电荷数的增加，氧族元素的下列性质按递增顺序排列的是①单质的熔点，②元素的非金属性，③氢化物的还原性，④与H2反应的能力，⑤+6价氧化物对应水货物的酸性，⑥阴离子的半径. A．①②③ B.④⑤⑥ C.③④⑤ D.①③⑥4．钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能存在的性质是A．钋是能导电的固体 B.钋与氢气不可能直接化合C．钋的氧化物和水化物至少有两种 D.钋的氢化物很稳定5．微量硒(Se)元素对人体有保健作用，我国含有丰富的硒矿资源.已知硒与氧同主族，与钾同周期，下列有关硒元素的性质描述错误的是A．单质硒既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液产生氢气B．硒的最高价氧化物的化学式为SeO3C．硒的非金属性比溴弱，比砷强D．硒的气态氢化物的化学式为H2Se.H2Se不稳定6．若已发现了116号元素R，则下列叙述中正确的是①其钠盐的分子式为Na2R ②其最高价氧化物的水化物是强酸③R 是金属元素④R是非金属元素⑤其最高价氧化物的分子式为RO3 A．①③⑤ B.②④ C.③⑤ D.②③⑤［基础知识点2］臭氧(O­3)和双氧水(H2O2)1. 1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家.大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物.氟利昂(如CCl2F2可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3).有关反应为：1.在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是( ). (A)反应物(B)生成物(C)中间产物(D)催化剂2.O3和O2是( ). (A)同分异构体(B)同系物(C)氧的同素异形体(D)氧的同位素2．下列各组物质中互为同位素的是( ) ，互为同素异形体的是( )A．O2 和O3 B.11H和21H C.D2O和H2O D.Na+和Na3．过氧化氢的沸点比水高，但受热易分解.某试剂厂先制成7%～8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%溶液时，可采用的适宜的方法是A．常压蒸馏 B.减压蒸馏 C.加生石灰常压蒸馏 D.加压蒸馏4．过氧化氢与硫酸酸化的高锰酸钾溶液进行反应生成硫酸钾，硫酸锰，水和氧气.如果过氧化氢中的氧原子是示踪原子 (18O)，当反应完成后，含有示踪原子的物质是A．硫酸钾 B.硫酸锰 C.氧气 D.水5．在稀H2SO4酸化的H2O2溶液中.加乙醚后液体分层，再加入少量的K2Cr2O7溶液并振荡，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为生成2CrO5·(C2H5)2O所致.其主要反应的离子方程式为Cr2O72-+ 4H2O2 + 2H+ = 5H2O + 2CrO5下列叙述中正确的是A．Cr2O72-被氧化成CrO5 B.该反应属于非氧化还原反应C．反应中H2O2被氧化成H2O D.此反应可用于检验Cr2O72-离子的存在6．已知臭氧(O3)具有很强的氧化性，下列物质①SO2 ②CO2 ③CO ④N2 ⑤氟利昂⑥NO中，能使臭氧层受到破坏的是A．①③⑤ B.①③⑤⑥ C.①③④⑤⑥ D.①③④⑤⑥二、学科内综合1．下列关于硫和氯两种元素的比较，其中不正确的是A．硫的原子半径比氯小 B.高氯酸酸性比硫酸强C．和氢气化合时，氯气比硫易进行 D.氯气可和H2S发生置换反应2.0．1 mol 某单质跟足量的硫充分反应后，质量增加1.6g，则组成这种单质的元素是A．铁B.铜 C.铝 D.钾3．高空大气层中O2吸收紫外线后可变成O3，O3可按下式分解：O3→O2 + O，O3又和汽车尾气造成的大气污染物NO发生反应：NO + O3 →NO2 + 2O NO2 + O →NO + O2从反应过程和最终产物分析判断，NO是A．氧化剂和还原产物 B.还原剂和氧化产物C．氧化剂和催化剂 D.还原剂和催化剂4．在3S + 6NaOH = 2K2S + K2SO3+ 3H2O反应中，被氧化和被两面派的硫的质量比为A．1︰2 B.2︰1 C.1︰3 D.3︰15．对于氧、硫、硒、碲四种单质，密度最大的是_______，常温下呈_______态；密度最小的是______，常温下为_______态.6．在常温、常压下，臭氧是一种有_______味的_______体.它的密度比氧气的_______，也比氧气______溶于水.液态臭氧呈________色，沸点为-112.4℃，固态臭氧呈现_____色，熔点为-251℃.7．硫粉与Na2O2粉未均为淡黄色固体.试举出2种简便方法鉴别它们：①_________________________________________________________ __________②_________________________________________________________ _________8．已知硫氧同族，性质相似，请用化学方程式解释下列实验现象：⑴CS2和Na2S水溶液一起振荡，水溶液由无色变为有色：____________________________⑵P2S5溶于K2S水溶液中：____________________________________________⑶Na2S2溶液中加稀盐酸产生浅黄色沉淀：____________________________________9．据报道：由于废气排放致使地球南极上空的A层出现了400多万平方公理的空洞，有害宇宙线长驱直入，把B分解成密度较小的怪就会逃逸到宇宙空间.剩下的氧最终会使土壤C，从而使地球表面也会变得像火星那样尘暴横行，滴水皆无的荒漠，当今的地球.人类正在重蹈火星的覆辙.根据以上叙述.回答问题：①填空：A______B________C________②写出A与B对应的化学方程式：A：______________________________________B：________________________________________10．过氧化氢(H2O2)俗名为双氧水，医疗上可作外科消毒剂.⑴H2O2的电子式：______________，固态是H2O2为_____________晶体.⑵将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出____性.若用H218O2的双氧水与经酸化的高锰酸钾溶液反应，18O将存在在_______产物中，⑶向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入双氧水，溶液由红色褪至无色；再向该溶液里加入足量的0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液始终不再显红色.主要原因是双氧水具有_________性.11．地球外层空间存在着微量的臭氧和氧原子.该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳的有害的强烈紫外线辐射.可是人为的大气污染会破坏臭氧层，如超音速排放物中的氮氧化物(NO和NO2)，它们和O3及O 发生如下反应：O3 + NO ＝NO2 + O2；O + NO2 = NO + O2这两处反应反复循环，其总反应式式_____________________________，由此可见氮氧化物在破坏臭氧层的过程中起了__________作用.12．在标准状况下，750 mL 含O3的氧气，其中的O3若完全分解，其体积变为780 mL (标况).或将此含有O3的氧气1L通入适量的KI 溶液中，发生如下反应：2KI + O3+ H2O =2KOH + I2 + O2↑，则析出I2的质量为多少？13．硫与硒都属于氧族元素.它们的性质相似.硫、硒的最高价氧化物的水化物的钾盐均为离子化合物且晶型相似，它们的化学式分别为K2SO4和K2SｅO4.设K2SO4中含硫的质量分数为A%，K2SeO4中硒的质量分数为B%，若硫元素的相对原子质量为32，硒的相对原子质量设为M，试用硫的相对原子质量、A、B来表示硒的相对原子质量M的表达式(代数式中必须含有A、B)三、学科间综合现有两种氧单质O2和OM的混合气体，从其中取出体积相同的两份，往一份中加松节油，OM完全被吸收，结果气体减少了V mL ；加热另一份，使其中OM全部分解成氧气，则气体体积增加(V/2) mL .(以上各气体的体积都是在相同的温度和压强下测定)⑴根据上述数据推断M的值⑵OM构成大气层中的_________层，它能阻挡__________照射，从而保护地球上的生物.但是，近年来由于污染的加重，该层已出现空洞，尤其是含氟化合物的使用，对OM造成的破坏最大，所以现在环保组织倡导生产和使用______冰箱以保护OM层.2．为了检查酶的作用，做了如下的实验：准备A-G7支试管(容量20 mL )，将各支试管装入下列物质并观察在室温下(25℃)下的反应情况：A.倒入3%的过氧化氢5 mL ，再加入新鲜的鸡肝片1g B.倒入5 mL 水，再加入新鲜鸡肝片1g C.倒入3%的过氧化氢5 mL 和煮沸后的鸡肝片1g D.加入5%的过氧化氢3 mL 和10%的氢氧化钠溶液2 mL后，再加入新鲜的鸡肝片1g E.加入5%的过氧化氢和10%的盐酸溶液2 mL 后，再加入新鲜的鸡肝片1g F.加3%的过氧化氢5 mL ，再加入二氧化锰1g. g.倒入水5 mL 后，再加入二氧化锰1g请根据上述实验情况回答下列问题⑴A试管中观察到发生气泡，请写出溶液中发生反应的化学_________________________________________________________⑵在B到G的试管中，请回答与A试管产生同样的气体的是哪些试管_______________________________________⑶在A试管中，当反应开始15min后，没有气泡.若要使其重新发生气泡就怎样处理？请在下列选项中，选出一个最合适的选项：_____________甲：再加入 1g新鲜的鸡肝片乙：再加入5 mL 3%的过氧化氢丙：将试管水浴加热到37℃丁：将试管冷却到4℃一、基本智能训练热点1：1：D 2：B、C 3.D 4.D 5.A 6.C热点2：1.①D ②C 2.B A 3.B 4.C 5.AC 6.B二、学科内综合1．A 2.BD 3.D 4.A 5.碲固氧气6．特殊臭气大易深蓝紫黑7．①分别加入水，有气泡产生的是Na2O2②分别点燃，能燃烧的是硫粉8．⑴CS2 + Na2S = Na2CS3⑵P2S5+ K2S = 2KPS3⑶Na2S2 + 2HCl = 2NaCl + S↓+H2S↑9．①A.臭氧 B.水 C.酸化②A.2O3 3O2 B.2H2O2H2↑+ O2↑10．⑴电子式：略绿⑵还原O2 ⑶氧化11．O3 + O = 2O2 催化剂12..0.91g13．三、跨学科综合1．⑴M=3⑵臭氧、紫外线、无氟2.⑴.2H2O22H2O + O2↑⑵F⑶乙。
氧族元素精选试题
氧族元素精选试题1．两份质量各为w g的硫粉，分别跟足量的H2和O2在一定条件下充分反应，再将得到的生成物混合，则析出硫的质量为（）A．0.5w g B．1w g C．1.5w g D．2w g2．现有元素Cl、Br、I、O、S、C等及氢元素H，如果元素可以任意组合，原子个数可以任意取用，它们能拼成酸的化学式共有（）A．8种B．10种C．12种D．多于12种3．有一FeSO4、Fe2（SO4）3的混合物，经测定其中含硫质量分数为22.73%，则此混合物中FeSO4与Fe2（SO4）3物质的量之比为（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．2：24．向50mL 18mol/L 的H2SO4溶液中加入足量的铜片，加热使之反应，则充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）A．小于0.45mol B．等于0.45mol C．在0.45mol和0.90mol 之间D．大于0.90mol 5．下列离子反应方程式错误的是A．将少量SO2通入过量澄清石灰水中：Ca+2＋2OH-＋SO2＝CaSO3↓＋H2O＝BaSO4↓＋H2O B．向Ba(OH)2溶液逐渐滴入NaHSO4至溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4C．碳酸氢钠溶液中滴入稀H2SO4：HCO-+H+＝H2O+CO2↑3D．将Cl2通入Na2S溶液中：S-2+Cl2＝S↓+2Cl-6．如图所示是一套检验气体性质的实验装置，向装置中缓缓地通入气体X，若关闭活塞a，则品红溶液无变化，但能使澄清石灰水变浑浊；若打开活塞a，则品红溶液褪色，然后对试管b加热不出现红7.（09福建卷7）能实现下列物质间直接转化的元素是（）+O2+H2O氧化物酸或碱盐A. 硅B.硫C. 铜D. 铁解析S与O2生成SO2，再与H2O生成H2SO3，可以与NaOH生成Na2SO3，B项正确。
A项，SiO2不与水反应，错；C项中CuO，D项中Fe3O4均不与H2O反应，故错。
氧族元素练习题
氧族元素练习题一、选择题1、H2O的沸点是100O C, H2Se的沸点是-42O C，这可用下列哪一种理论来解释？A．范德华力； B．共价键； C．离子键； D．氢键2、将过氧化氢加入H2SO4酸化的高锰酸钾溶液时，过氧化氢起什么作用？A、起氧化剂作用； B．起还原剂作用；C．还原硫酸； D．分解成氢和氧3、元素硒与下列哪种元素的性质最相似？A．氧； B．氮； C．硫； D．硅4、下列硫化物不能溶于HNO3的是（）A、ZnSB、FeSC、CuSD、HgS5、下列硫化物中，难溶于水的白色沉淀是（）A、PbSB、ZnSC、Ag2S D、K2S6、下列制备方法能成功的是（）A、FeS和稀H2SO4作用制H2S B、大理石和稀H2SO4作用制CO2C、BaO2和稀H2SO4作用制H2O2D、NaCl和稀H2SO4作用制HCl7、目前对人类环境造成危害的酸雨主要是由下列的哪种气体造成的（材）Ａ．ＣＯ2Ｂ．Ｈ2ＳＣ．ＳＯ2Ｄ．ＣＯ8、在微酸性条件下，通入 H2S 都能生成硫化物沉淀的是（） (A) Be2+，Al3+(B) Sn2+，Pb2+(C) Be2+，Sn2+(D) Al3+，Pb2+9、下列分子式中错误的是（）(A) SF2(B) SF3(C) SF4(D) SOF410、下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是（）(A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S311、含有下列离子的溶液，与Na2S溶液反应不生成黑色沉淀的一组是（）(A) Fe2+，Bi3+ (B) Cd2+，Zn2+ (C) Fe3+，Cu2+(D) Mn2+，Pb2+12、使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法为（）(A) 用稀H2O2水溶液擦洗(B) 用清水小心擦洗(C) 用钛白粉细心涂描(D) 用SO2漂白13、O22 可作为（）(A) 配体(B) 氧化剂(C) 还原剂(D) 三者皆可二、填空题1、O3分子经测定为平面角形结构，说明中心O原子采用_________杂化，形成________________离域π键。
高一化学-氧族元素全章测试题(含答案) 最新
氧族元素全章测试题班级__________ 姓名__________ 分数__________可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Al—27 S—32 K—39 Fe—56 Ba—137第ⅰ卷(选择题)一、选择题（本大题包括18个小题，每小题4分，共72分）每小题只有一个选项符合题意。
1．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力电厂产生的电能，因此，三峡工程有助于控制（）①温室效应②二氧化硫的排放③白色污染④碳氢化合物的排放A．①②B．①②③④C．①②④D．①②③2．下列物质中各元素原子的最外层电子全部．．参加成键的是( D )A.H2OB.HFC.CO2D.CH43．下列变化中，不．需要破坏化学键的是( B )A．食盐熔化 B．干冰气化C．氯化氢溶于水 D．氯化铵受热分解为氨气和氯化氢4．已知反应KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，若用K35ClO3和H37Cl作用，则下列说法中正确的是( D )A.生成1molCl2转移6mole－B.生成的氯气相对分子质量为71C.生成的KCl中只含有35ClD.生成的氯气中既有35Cl又有37Cl5．某阳离子R n+的核外共有x个电子，核内有y个中子，则R的质量数是( C )A.y－x－nB.y－x＋nC.y＋x＋nD.y＋x－n6．某元素R，它的最高价氧化物的化学式是RO3，则其气态氢化物的化学式是( B )A.HRB.H2RC.RH3D.RH47．氧族元素A 和B 形成A2－和B2－时，A 放出的能量大于B ，则( C )A.单质氧化性：A < BB. 原子序数：A > BC.离子还原性：A2－< B2－D. 离子氧化性：A2－> B2－8．下列各组物质中，都是共价化合物的是（ D ）A．H2S和CaF2 B．H2O和Na2O2C．NH3和N2D．HNO3和HClO39．在标准状况下，下列各组物质体积相同时，分子数也相同的是（B ）A．SO2、SO3B．SO2、O2C．SO2、PCl3D．SO2、PCl510．除去SO2中的SO3，并得到纯净的SO2，最好使混合气体的是（ B ）A．水B．NaHSO3饱和溶液C．NaHCO3饱和溶液D．Na2CO3饱和溶液11．已知位于短周期且为同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式依次是H3XO4、H2YO4、HZO4，下列判断正确的是( D )A．阴离子还原性按X、Y、Z的顺序依次增强B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序依次减弱C．最高价氧化物对应水化物的酸性按X、Y、Z的顺序依次减弱D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序依次增强12．储存浓H2SO4的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的（ A ）A．吸水性和酸性B．脱水性和吸水性C．强氧化性和吸水性D．不挥发性和酸性13．下列有关氧族元素中硒（Se）的说法中正确的是（ b ）A.在周期表中的位置是第三周期ⅥA族B.最高价氧化物的化学式是SeO3C.非金属性比溴强D.硒化氢比硫化氢稳定14．下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是（C）①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤硝酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液A．①②③⑤B．②③④⑤C．只有①D．①③15．与10gH162O所含中子数相等的D216O，其质量最接近于（ B ）A．6.7g B．8.9g C．10.2g D．12.4g16．下列反应中，浓硫酸能表现出强氧化性的是（ c ）①铁片投入冷浓硫酸中②铜片与浓硫酸共热③浓硫酸与碘化钠固体共热④浓硫酸吸收NH3⑤浓硫酸使蔗糖炭化时有刺激性气体产生A.①②③B.②③④⑤C.①②③⑤D.③④17．下列说法正确的是（ A ）A．X m+与Y n－与氖原子的电子层结构相同，原子半径前者大于后者B．NaF和MgI2中阳离子与阴离子半径之比，前者小于后者C．168O和178O原子的核外电子数，前者大于后者D．PH3和H2S的稳定性，前者大于后者18．在同温同压下24mLH2S在30mL O2中燃烧，相同条件下得到SO2气体的体积为（ D ）A．24mL B．30mL C．20mL D．18mL第ⅱ卷(选择题)二、填空题（本大题包括3小题，共16分）19．（8分）书写下列微粒的电子式：（1）COS ；（2）HClO 。
氧族元素综合练习
氧族元素练习1.空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（）A.推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B.实施绿化工程，防治扬尘污染C.研制开发燃料电池汽车,消除机动车尾气污染D.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量2.SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L，下列措施中能够减少SO2排放量的是（）①用天然气代替煤炭做民用燃料；②使用水煤气或干馏煤气做燃料；③硫酸厂使用V2O5作催化剂，加快SO2的转化速率；④将块状煤粉碎，提高其燃烧效率；⑤在煤中加入石灰后燃用；⑥循环处理吸收塔放出的尾气A.①②③④⑤B.①③⑤⑥C.①②⑤⑥D.②③④⑥3.某学生课外活动小组利用下图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色，冷却后恢复至无色，则原溶液可能是（）A.溶有SO2的品红溶液B.溶有NH3的酚酞溶液C.溶有SO2的酚酞溶液D.溶有Cl2的品红溶液4.下列物质均具有漂白作用,其中一种与另外三种的漂白原理不同的是（）A.HClOB.H2O2C.SO2D.O35.将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中的作用是（）A.酸B.漂白剂C.还原剂D.氧化剂6.下列溶液暴露于空气中，一段时间后其pH变大的是（不考虑溶质挥发）（）A.H2SB.Ca（ClO）2C.Ca（OH）2D.Na2SO37.下列物质提纯的方法正确的是（）A.在50℃时，除去混在SO3中的SO2：将气体与过量O2混合B.除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过饱和的NaHCO3溶液和浓硫酸C.除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤D.除去Na2CO3溶液中的NaHCO3：向混合液中加入过量的石灰水8.盛有氯化钡稀溶液甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（）A.甲、乙两试管都有白色沉淀生成B.甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C.甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D.甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有9.10.检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中最合理的是（）A.加入盐酸酸化了的硝酸钡溶液B.先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C.先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D.加入盐酸酸化的氯化钡溶液11.设N为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A.硫酸的摩尔质量与N A个硫酸分子的质量一定相等B.32gS8单质中含有S—S键个数为6.02×1023C.18gH216O中所含的原子数目为3N AD.在标准状况下，0.5N A个O3分子所占的体积是11.2L12.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至沉淀刚好完全：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2OB.碳酸钠水解：CO 32－＋2H2O H2CO3＋2OH－C.二氧化硫气体通入溴水：SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Br－D.过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O13.在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因两者都正确的是（）A.硫铁矿燃烧前需要将矿粒粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧B.从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应C.SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率D.用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，能防止形成酸雾，提高吸收效率14.2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，却能在氧气中燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是（）A.硫化羰可用作灭火剂B.COS的晶体是原子晶体C.硫化羰的熔点可能比二氧化碳的熔点低D.1mol硫化羰在氧气中充分燃烧时转移6mol电子15.某课外兴趣小组对双氧水（H2O2的水溶液）做了如下实验探究。
氧族元素练习
氧族元素练习奥赛练习――氧族元素1、完成并配平下列反应⽅程式（1）H2S+ClO3－＋H＋（2）Na2S2O4+O2+NaOH（3）PbO2+H2O2（4）S＋NaOH（5）Na2O2分别与冷⽔和热⽔反应作⽤（6）电解硫酸铵和硫酸的混合溶液（7）⽆氧条件下Zn粉还原亚硫酸氢钠溶液来源:/doc/068cbfba6394dd88d0d233d4b14e852458fb39e1.html ]（9）⽤盐酸酸化多硫化铵溶液（11）向AgNO3溶液中滴⼊过量硫代硫酸钠溶液（12）向K2S2O3中加⼊碘⽔（13）⽤H2O2处理变⿊（含PbS）油画使之变⽩（14）向Na2S和Na2SO3溶液中加⼊硫酸2、NaHSO3、Na2S2O8、Na2SO3受热分解⽅程式3. ⽤⼄基蒽醌法⽣产H2O2有什么好处？4.⽤化学⽅程式表⽰以下各物质发⽣的作⽤(1)通⼆氧化硫于⼆氧化硒的稀硝酸溶液中(2)⽤盐酸酸化多硫化铵(3)三硫化⼆铬溶于⽔(4)通H2S于三氯化铁溶液中(5)⾦溶于浓热的硒酸中5、⽤化学⽅程式表⽰物质的转化（分步或⼀步完成）：6、⽤化学⽅程式表⽰下列制备过程（1）以碳酸钠和硫黄为原料制备硫代硫酸钠（2）⼯业上以硫化钠、碳酸钠和⼆氧化硫为原料制备硫代硫酸钠7.在⾃然界中发现的硫是以硫化物(如Cu 2S)和硫酸盐(如CaSO 4·2H 2O)存在，但不存在亚硫酸盐，试解释其原因？8、某元素X ，在空⽓中燃烧，⽣成XO 2，XO 2与PCl 5反应，⽣成XOCl 2。
在室温下XO 2与O 2反应⽣成XO 3很难，但是在有催化剂存在下，此反应进⾏得很快。
XO 2溶解在碱性溶液中，得到XO 32－，在有过量的XO 2存在下的XO 32－溶液可以还原到X 2O 42－，但X 2O 42－静⽌后就分解成X 2O 32－和HXO 3－。
当0.1741gX 2O 42－的钠盐与过量的硝酸银的氨溶液反应，得到0.2158g 银的沉淀，计算X 的原⼦量，写出上述各反应的⽅程式。
氧族元素-高一下(附答案)
氧族元素一、选择1. 下列关于硫的叙述中，正确的是（）A. 硫的非金属较强，故只能以化合态存在于自然界中B. 能与Cu、Fe、O2等物质反应，S作氧化剂C. 硫燃烧得SO3，可以制得硫酸D. S与Cu反应生成Cu2S，而不能生成CuS2. 下列反应中硫表现出还原性的是（）A. 硫和氢气B. 硫与氧气C. 硫与铁D. 硫与铜3. 下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是（）A. FeSB. Cu2SC. SO3D. Al2S34. 下列有关硫的叙述中，不正确的是（）A. 黏附在试管壁上的硫可用二硫化碳或加热的烧碱溶液清洗B. 碳与铜粉混合共热生成黑色的CuSC. 氢气通入加热的硫蒸气中会生成硫化氢D. 硫在橡胶中作为交联剂以提高其强度5. 硫蒸汽折合标况下的密度是2.857克/升，所以硫蒸汽的分子式应该是（）A. SB. S2C. S4D. S66. 下面矿石中主要成份不含硫的是（）A. 大理石B. 黄铜矿C. 石膏D. 芒硝7. 古代用硝酸钾、木炭粉和硫粉制作黑火药，它爆炸的反应式是2KNO3+S+3C→K2S+3CO2+N2硫在反应中作为（）A. 氧化剂B. 还原剂C. 催化剂D. 既是氧化剂又是还原剂8. 在3S+6NaOH→2K2S+K2SO3+3H2O反应中，被氧化和被还原的硫的质量比为（）A. 1:2B. 2:1C. 1:3D. 3:19. 关于硫化氢气体在空气中完全燃烧的产物，正确的叙述是（）①具有臭鸡蛋气味②是淡黄色的固体③它能使溴水褪色④它的水溶液具有酸性⑤它具有氧化性和还原性A. 只有②B. 只有③C. ①和④D. ③、④和⑤10. 由于易被氧化而在实验室中不宜长期保持的是（）A. Na2SO4溶液B. 氢硫酸C. NaOH溶液D. 石灰水11. 氢硫酸的性质和下列说法一致的是（）A. 有酸性，没有氧化性和还原性B. 有酸性和还原性，无氧化性C. 有酸性和氧化性，没有还原性D. 有酸性、氧化性和还原性12. 干燥H2S气体应采用的干燥剂是（）A. 浓硫酸B. 生石灰C. 固体烧碱D. P2O513. 下列关于硫和氯两种元素的比较，其中不正确的是（）A. 硫的原子半径比氯小B. 高氯酸酸性比硫酸强C. 和氢气化合时，氯气比硫易进行D. 氯气可和H2S发生置换反应14. 下列气态氢化物中，最稳定的是（）A. H2SB. H2TeC. H2SeD. H2O15. 24mLH2S在30mLO2燃烧，在同温同压下得到SO2的体积为（）A. 24mLB. 30mLC. 20mLD. 18mL16. 物质的量相等的H2S和SO2气体，常温下在一定容积的密闭容器中充分反应后，恢复到原温度，容器内压强变为原来的（）A. 1/2B. 1/4C. <1/4D. >1/417. 下列方式会导致食品对人体有害的是（）①沥青路上晒粮食②SO2熏白粉条③食盐中放入KIO3④浸泡过石灰水的鸡蛋防变质A. ①B. ①②C. ②D. 全部18. 二氧化硫通入已使酚酞显红色的某溶液中，红色消失的原因是（）A. 二氧化硫的漂白性B. 二氧化硫的还原性C. 二氧化硫溶于水显酸性D. 二氧化硫的氧化性19. 区分SO2和CO2最好的选用的试剂是（）A. 品红溶液B. 澄清石灰水C. 石蕊试液D. BaCl2溶液20. 为除去CO2中的SO2气体，可将气体通入（）A. 饱和NaCl溶液B. 饱和NaOH溶液C. 饱和NaHCO3溶液D. 饱和NaHSO3溶液21. 下列哪组气体在实验室中可用相同的实验装置制取（）A. H2S H2CO2B. SO2Cl2H2SC. O2SO2Cl2D. HCl Cl2SO222. 属于SO2被还原的反应是（）A. SO2+2H2O+Cl2→4H++SO42-+2Cl-B. SO2+2H2S→3S +2H2OC. SO2+2OH-→SO32-+H2OD. SO2+OH-→HSO3-23. ①氯气 ②二氧化硫 ③活性炭 ④漂白粉 都能使品红溶液褪色，但褪色过程不属于氧化-还原反应的是（ ） A. ①②B.②③C. ②④D. ①③④24. 下列试剂易被氧化而不宜长期存放的是（ ）①KMnO 4溶液 ②AgNO 3溶液 ③氢硫酸 ④氯水 ⑤亚硫酸溶液 A. ③⑤B. ①④C. ②③D. ④⑤25. 氯气和SO 2都可做漂白剂，若同时用于漂白一种物质时，其漂白的效果会（ ） A. 增强B. 减弱C. 不变D. 难确定26. 下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是（ ） A. H 2S 在O 2中燃烧 B. 铁在硫蒸气中燃烧 C. SO 2通入石灰水D. 硫酸中加入Zn27. 8g 无水硫酸铜配成0.1mol/L 的水溶液，下列说法正确的是（ ） A. 溶于500mL 水中B. 溶于1L 水中C. 溶解后溶液的总体积为500mLD. 溶解后溶液的总体积为1L28. N A 为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L 硫酸钾溶液的说法中，正确的是（ ） A. 1L 溶液中含0.3N A 个K +B. 1L 溶液中含0.9N A 个离子C. 2L 溶液中K +浓度是1.2mol/LD. 2L 溶液中含0.6N A 个离子29. 下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl 溶液所含的Cl -物质的量浓度相同的是（ ） A. 100mL 0.5mol/L MgCl 2溶液 B. 200mL 0.25mol/L CaCl 2溶液 C. 50mlL 1mol/L NaCl 溶液D. 25mL 0.5mol/L HCl 溶液30. 30mL 1mol/L NaCl 溶液和40mL 0.5mol/L CaCl 2溶液混合后，混合液中Cl -浓度为（ ） A. 0.5mol/LB. 0.6mol/LC. 1.0mol/LD. 2mol/L31. 200mL 0.5mol/L 的H 2SO 4溶液与24.4g BaCl 2·xH 2O 刚好完全反应，则x 的值是（ ） A. 4B. 3C. 2D. 132. 等体积的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO 3溶液恰好完全反应，则NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ） A. 1:2:3B. 3:2:1C. 6:3:2D. 1:1:133. 用密度为1ρg/cm 3，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密度为2ρg/cm 3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（ ） A.11000182.5ρωmol/LB.12110004ρρωρ+mol/LC.()121100036.54ρρωρ+mol/LD.121000182.5ρρωmol/L34. 将标准状况下的VL HCl(气)溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为ρg/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度为（ ）A.10002240036.5VPV+mol/LB.22400VPmol/LC. 2240036.5VPV+mol/LD. 22.4V mol/L35. 将12mol/L 的盐酸（ 1.19ρ=g/cm 3）50mL 稀释成6mol/L 的盐酸（ 1.10ρ=g/cm 3），需加水的体积为（ ） A. 50mLB. 50.5mLC. 55mLD. 59.5mL36. 下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）A. 0.3mol/L 的Na 2SO 4溶液中含有的Na +和SO 42-的总物质的量为0.9molB. 当1L 水吸收22.4L 氨气时所得氨水的浓度不是1 mol/L ，只有当22.4L 氨气溶于水制得1L 氨水时，其浓度才是1 mol/LC. 在K 2SO 4和NaCl 的中性混合水溶液中，如果Na +和SO 42-的物质的量浓度相等，则K +和Cl -的物 质的量浓度一定相等D. 10℃时0.35 mol/L 的KCl 饱和溶液100mL ，蒸发掉5g 水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL ，它的物质的量浓度仍为0.35 mol/L37. 下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（ ） A. 二氧化硫B. 氮氧化物C. 二氧化碳D. 悬浮颗粒38. 下列说法与酸雨的形成无关的是（ ） A. 工业上大量燃烧含硫的燃料 B. 汽车排出大量尾气 C. 硫酸厂排出的大量尾气D. 自然界中硫化物分解39. 现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤做燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。
氧族元素练习题(高考)
《氧族元素》【高考考点】1．学会运用理论知识指导学习元素化合物知识的方法；了解氧族元素的原子结构与单质和化合物性质递变的关系。
2．了解同素异形体的概念。
【知识要点】一．氧族元素的原子结构与性质的相似性和递变性1．结构⑴相似性：；⑵递变性：随核电荷数的增加，电子层数，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐，使原子获得电子的能力也依次，失去电子的能力依次。
2．性质⑴相似性主要化合价为，氢化物通式为，氧化物通式为、，最高价氧化物的水化物通式为。
⑵递变性元素的非金属性逐渐，金属性逐渐，气态氢化物的稳定性逐渐。
单质的状态由态过渡到态，熔沸点逐渐，密度逐渐。
⑶特殊性3．硫及其化合物的相互转化关系【高考试题】1．在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为A．0.5mol·L－1B．0.05mol·L－1C．1mol·L－1D．0.1mol·L－12．水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是100 200 0 10 20 a （L ）13b （L ） A ．1L 水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积B ．1L 水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量C ．该水蒸气冷凝后，测水的pHD ．该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比3．硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS 2＋11O 2 → 8SO 2＋2Fe 2O 3设空气中N 2、O 2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：⑴1.00 mol FeS 2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为 L 。
⑵55L 空气和足量FeS 2完全反应后，气体体积（同温同压）变为 L 。
⑶用空气氧化FeS 2产生的气体混合物中，O 2的含量为0.0800，计算SO 2的含量。
⑷设FeS 2氧化产生的气体混合物为100L ，其中O 2为aL ，SO 2为bL 。
无机化学第十六章氧族元素习题
第16章氧族元素16-1 写出下列物质的化学式。
（1）方铅矿；（2）朱砂；（3）闪锌矿；（4）黄铜矿；（5）黄铁矿；（6）芒硝；（7）海波；（8）保险粉解：（1）PbS （2）HgS （3）ZnS （4）CuFeS2 （5）FeS2（6）Na2SO4·10H2O （7）Na2S2O3·5H2O （8）Na2S2O4·2H2O16-2 命名下列硫的含氧酸及盐。
（1）K2S2O7；（2）H2SO5；（3）K2S2O8；（4）Na2S2O3·5H2O；（5）Na2S2O4；（6）Na2SO3；（7）Na2S4O6；（8）Na2SO4·10H2O解：（1）焦硫酸钾（2）过一硫酸（3）过二硫酸钾（4）五水合硫代硫酸钠（俗称海波）（5）连二亚硫酸钠（6）亚硫酸钠（7）连四硫酸钠（8）十水合硫酸钠（俗称芒硝）16-3 完成并配平下列反应方程式。
（1）H2S+ClO3-+H+ ------（2）Na2S2O4+O2+NaOH------（3）PbO2+H2O2 ------（4）PbS+H2O2-------（5）S+NaOH(浓)------（6）Cu+H2SO4(浓)------（7）H+H2SO4(浓)------（8）H2S+H2SO4(浓)------（9）SO2Cl2+H2O------（10）HSO3Cl+H2O------解：（1）5H2S + 8ClO3- === 5SO42- + 2H+ + 4Cl2 +4H2O（2）Na2S2O4 + O2 +2NaOH === Na2SO3 + Na2SO4 + H2O（3）PbO2+H2O2 === PbO + H2O + O2↑（4）PbS+4H2O2 === PbSO4 + 4H2O（5）3S + 6NaOH(浓) === 2 Na2S + Na2SO3 + 3H2O（6）Cu +2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O（7）S + 2H2SO4(浓) === 3SO2↑+2 H2O（8）H2S + H2SO4(浓) === S↓+ SO2+ 2H2O（9）SO2Cl2+2H2O === H2SO4+2HCl（10）HSO3Cl+H2O === H2SO4+HCl16-4 完成下列各反应的化学方程式。
氧族元素.doc
氧 族 元 素一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1. 下列含氧酸的酸酐不能．．由单质和氧气直接反应得到的是 ( ) A. H 2SO 4 B. H 2CO 3 C. H 2SiO 3 D. H 2SO 32. 将少量的SO 3晶体分别加入到含有下列离子的溶液中，下列离子个数稍有．．增加的是 ( )A. Ba 2+B. Fe 3+C. CO 32-D. AlO 2-3. 下列变化需要加入还原剂方能发生的是 ( )A. SO 32- →SO 2B. S 2－→ S C. SO 2 → S D. SO 3 →H 2SO 44. 下列反应中硫化氢不做．．还原剂的是 ( ) A. 2H 2S ＋3O 2＝2H 2O ＋2SO 2↑ B. H 2S ＋2FeCl 3＝2FeCl 2＋S ↓＋2HClC. H 2S ＋I 2＝2HI ＋S ↓D. 4Ag ＋2H 2S ＋O 2＝2Ag 2S ↓＋2H 2O5．导致下列现象的主要原因与排放SO 2有关的是 ( )A ．酸雨B ．光化学烟雾C ．臭氧空洞D ．温室效应(MCE00)6. SO 2和Cl 2都具有漂白作用，若将等物质的量的两种气体混合， 再作用于潮湿的有色物质，则可观察到有色物质 ( )A. 立即褪色B. 慢慢褪色C. 先褪色后恢复原色D. 不褪色7．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol ·L -1-232O S 溶液恰好把224 mL (标准状况下)Cl 2完全转化为Cl -，则-232O S 将转化成 ( )A ．S 2-B ．SC ．SO 32-D ．SO 42- (MCE00)8. 检验二氧化硫中是否含有二氧化碳应采用的方法是 ( )A. 通过石灰水B. 先通过高锰酸钾溶液(酸性)，再通过石灰水C. 通过品红溶液D. 先通过小苏打溶液，再通过石灰水9. 潜艇在执行任务过程中，若用完了Na 2O 2和O 2，可能选用的较好的供氧方法是( )A. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物B. 焦炭还原二氧化碳C. 加热分解硝酸钾D. 电解水10. 限用一种试液即可区别Na 2S 、Na 2S 2O 3、Na 2CO 3、NaAlO 2、Na 2SO 4五种溶液。
氧族元素习题参考
第十六章氧族元素习题参考7. 少量Mn2+可以催化分解H2O2，其反应机理解释如下：H2O2能氧化Mn2+为MnO2，后者又能使H2O2氧化。
试从电极电势说明上述解释是否合理，并写出离子反应方程式。
解：H2O2＋2H+＋2e-＝2H2O φ01＝MnO2＋4H+＋2e-＝Mn2+＋2H2O φ02＝O2＋2H+＋2e-＝H2O2φ03＝①－②H2O2＋Mn2+ =MnO2＋2H+E0＝φ01－φ02＝>0②－③MnO2＋H2O2＋2H+=Mn2+＋O2＋2H2OE0＝φ02－φ03＝－＝>08. 写出H2O2与下列化合物的反应方程式：KMnO4（在H2SO4介质中），Cr(OH)3（在NaOH介质中）。
解：3H2O2 + 2Cr(OH)3 + 4NaOH→2Na2CrO4 + 8H2O5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4→2MnSO4 + K2SO4 +8H2O + 5O214. 完成下列反应方程式，并解释在反应（1）过程中为什么出现由白到黑的颜色变化。
（1）Ag++S2O32-(少量)→（2）Ag++S2O32-(过量)→解：2Ag+ + S2O32- (少量)→Ag2S2O3 (白色)Ag2S2O3 + H2O→Ag2S↓(黑色) + 2H+ + SO42-第一个反应首先形成白色硫代硫酸银沉淀，随后经历黄色、棕色至黑色的硫化银。
Ag+ + 2S2O32- (足量)→[Ag(S2O3)2]3-16. 写出下列各题的生成物并配平反应方程式：（1）Na2O2与过量冷水反应。
Na2O2 + 2H2O→2NaOH + O2（2）在Na2O2固体上滴加几滴热水。
2Na2O2+ 2H2O →4NaOH + O2（3）在Na2CO3溶液中通入SO2至溶液的PH=5左右。
Na2CO3+2SO2+H2O→2NaHSO3+CO2（4）H2S通入FeCl3溶液中。
H2S+2FeCl3→S+2FeCl2+2HCl （5）Cr2S3加水。
氧族元素练习题
氧族元素练习题班级 ________ 姓名 ________ 得分 _________1.下图为固体物质 A 及其产物发生的一系列反应的框图, 物或生成物（反应条件及反应所需和生成的水均已略去 在常温下均为气体（1） _________________________________________________ 试写出 B 禾廿 C 的分子式：。
（2） 写出把F 通入到E 物质的水溶液中所发生的反应④的离子方程式2. 将x 摩尔H 2S 和1摩尔Q 置于一个容积可变的容器内进行反应，维持容器内气体的压 强不变（101千帕），在常温下测得反应前后容器内气体密度分别为d i 和d 2，若x 的取值不同，贝U HbS 的氧化产物可能有以下三种情况 （忽略气体的溶解）:(1)全部是SQ ,此时的x 的取值范围是 小于） ，且d 1d 2（填大于、等于、⑵ 全部是S ,此时x 的取值范围是⑶部分是S ,部分是SO ,此时x 的取值范围是,容器内气体的物质的量为 摩（用含x 的关系式表示）.3.某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种（A ） 氯化钠、（B ）硫化钠、（C ）亚硫酸钠、（D ）硫代硫酸钠、（E ）硫酸钠、（F ）碳酸钠。
向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色沉淀析出，同时有气体产生。
此气体有臭鸡蛋 气味，可使澄清的石灰水变浑浊，不能使品红试液褪色。
根据上述实验现象回答下列 问题： （1） 不能使品红试液褪色，说明该气体中不含（填分子式）。
（2） 此无色溶液至少存在哪几种盐 ？请写出全部可能的情况（填写相应的字母）:第一种情况是： ____________________________________ ; 第二种情况是： ____________________________________ ;每一个方框内表示有一种反应），其中A 、G 为反应物，C 、F第三种情况是：_第四种情况是：____________________________________ 。
氧族元素练习
氧族元素练习一、选择题（每题有1个选项符合题意）1、下列酸中酸性最强的是A 氢硫酸B 亚硫酸C 硒酸D 硫酸2、下列各组酸和碱反应，离子方程式为H ++OH － =H 2O 的是A 、盐酸和烧碱溶液B 氢硫酸和石灰水C 硝酸和氨水D 硫酸和氢氧化钡溶液3、下列物质既不能与浓硫酸共存又不能与烧碱共存的是A 、 SO 2B 、 H 2SC 、 CO 2D 、 Cl 24、将含有7.65g 铁粉和1g 硫粉的混合物隔绝空气加热，充分反应后再冷却至室温，然后使其与足量盐酸作用，则生成气体的体积（STP ）A 、3.024LB 、2.8LC 、2.34LD 、5.6L5、下列酸储存时不一定要密封的是A 、氢硫酸B 、浓硫酸C 、浓盐酸D 、稀硫酸6、鉴别纯碱，石灰石，芒硝，石膏四种固体物质，下列试剂中应选(A) NaOH 溶液 (B) 水、盐酸 (C) HNO 3溶液 (D) BaCl 2.HNO 3混合液7、向氢硫酸中加入下列溶液或气体后，溶液中S 2-个数增加的是(A)O 2 (B)CuSO 4 (C)KOH (D)Cl 28、使物质的量浓度相同，体积比为3：2的Na 2SO 4和Al 2(SO 4)3溶液中的SO 42-完全沉淀，用去同浓度的Ba(NO 3)2溶液的体积比是（A ）1：1 （B ）1：2 （C ）1：3 （Ｄ）２：３9、某结晶水合物的化学式为Ａ．nH 2O,若Ａ的式量为Ｍ，加热a 克结晶水合物，直至结晶水全部失去，剩余残渣质量为b 克，则n 值为 （Ａ）b b a M 18)(- (B ab b a M )(18- (C)M b b a 18)(- (D)18)(M b a - 10、选用一种试剂能把浓度为1 mol/l 的Na 2SO 3. Na 2SO 4. Na 2S. Na 2CO 3. BaCl 2五种无色溶液加以区别，这种试剂为（Ａ）AgNO 3溶液 (B)CaCl 2溶液 (C)Ba(OH)2溶液 (D)H 2SO 4稀溶液11、设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(Ａ）12gFeS 2高温完全燃烧，将持失去电子４N A(B)11.2L H 2S 气体含有的原子数为1.5 N A(C)３４gH 2S 气体所含电子数为１８N A(Ｄ)1mol/l.200ml Na 2SO 4溶液含有Na +数目为0.02 N A12、下列溶液中含SO 42-数目最多的是(Ａ)200ml 0.1mol/l Na 2SO 4 (B)200ml 0.05mol/l Al 2(SO 4)3(C) 200ml 0.1mol/l KAl(SO 4)2 (D)150ml 0.1mol/l MgSO 413、将BaCl 2.xH 2O 晶体2.44g 溶于水配成100ml 溶液，，取此溶液25ml 跟50ml 0.1mol/l 的AgNO 3溶液作用，刚好把Cl -离子沉淀完全，由上述实验得出的下列结论中不正确的是(Ａ) BaCl 2.xH 2O 的摩尔质量是244g.mol -(B) x 的值是２ （Ｃ）配成的100ml 溶液中Cl -浓度为0.01mol/l(Ｄ) 配成的100ml溶液中Ba2+浓度为0.01mol/l14、下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是①能使品红溶液褪色②能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红③能使澄清的石灰水变浊④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸⑤通入溴水使其褪色，再滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀（Ａ）都能证明（Ｂ）都不能证明（Ｃ）①⑤能证明（Ｄ）只有⑤能证明15、下列物质在一定条件下与KOH溶液反应，可生成两种盐。
氧族元素精选选择题.doc
高考章节复习（氧族元素精选选择题）1．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是A. 饱和碳酸钠溶液B. 高锰酸钾溶液C. 石灰水D. 饱和碳酸氢钠溶液2．元素X的气态氢化物的分子式为H2X，这种元素的最高价氧化物的水化物的化学式可能是A. H2XO3B. X(OH)2C. H2XO4D. H6XO63．含有元素硒（Se）的保健品现在已开始进入市场，下列关于硒的叙述错误的是A. 最高价氧化物的化学式为SeO3B. 原子序数为24C. 气态氢化物的化学式为H2SeD. 非金属性比溴弱4．不能说明氧的非金属性比硫强的是A. 在通常状况下，氧的单质为气体，硫的单质为固体B. 氢硫酸溶液在空气中置露会变浑浊C. 硫化氢在加热的条件下既可分解成氢气和硫，而水在强高温时很少分解D. 铜与硫反应生成硫化亚铜，与氧气反应生成氧化铜5．在氯化钡溶液中通入SO2，溶液仍澄清，若将氯化钡溶液分装两只试管，一支加硝酸，另一支加NaOH溶液，然后再通入SO2，结果两试管中都有白色沉淀生成。
由此得出下列结论合理的是A. 氯化钡有两性B. 两支试管中的白色沉淀都是BaSO4C. SO2具有还原性和酸性D. 升高pH值使SO2水溶液中SO32－浓度增大6．下列反应中亚硫酸表现的性质，其中一种与另外三种不同的是A. 能使酸性高锰酸钾褪色B. 在空气中易被氧化变质C. 能使溴水褪色D. 在溶液中加入氢氧化钡溶液产生白色沉淀7．某元素的硫酸盐的分子量为a，同价态的该元素的碳酸盐的分子量为b，则该元素的化合价数值为A. (a－b)/(a＋b)B. (b－a)/36C. (a－b)/36D. (b－a)/188．等物质的量的SO2和Cl2混合后，缓慢通入Ba(NO3)2溶液，再滴入品红试液，应发生的现象是A. 无沉淀生成，溶液显红色B. 无沉淀生成，溶液显无色C. 有沉淀生成，溶液显无色D. 有沉淀生成，溶液显红色9．一种盐A和酸B反应，可放出有气味的气体C，C与NaOH溶液反应生成A，C最终氧化成D，D溶于水可生成B，则A和B分别是A. Na2SO3和HNO3B. Na2SO3和H2SO4C. Na2S和H2SO4D. Na2S和HNO310．下列关于浓硫酸的叙述正确的是A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化11．下列离子方程式正确的是A. 硫氢化钠溶液跟稀硝酸相混合：HS－＋H＋＝H2S↑B. 向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH＝7：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OC. 铜跟稀硝酸反应：3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2OD. Cl 2通入FeBr 2中使其中1/2Br －被氧化：2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2＝2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl－ 12．CS 2是一种有恶臭气味的液体，将其滴入用硫酸酸化的KMnO 4溶液中时生成单质硫并放出CO 2，当生成 0.5 mol CO 2时转移电子的物质的量是A.1 molB.4 molC.3 molD.2 mol13．某溶液含有较多的 Na 2SO 4 和少量的 Fe 2(SO 4)3 ，若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有:①加适量 H 2SO 4 溶液②加金属 Na ③结晶④加过量 NaOH ⑤加强热脱结晶水⑥过滤。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第十六章氧族元素习题参考
2+ 2+
7. 少量 Mn 可以催化分解 HO，其反应机理解释如下： HO 能氧化 Mn
2 2 2 2
为 MnO2，后者又能使 H2O2氧化。
试从电极电势说明上述解释是否合理，并写出离子反应方程式。
+ - 0 ＝
解： HO＋2H＋2e ＝2HO φ
2 2 1
+ - 2+ 0 ＝
MnO ＋4H ＋2e ＝Mn ＋2HO φ
2 2
+ - φ0 ＝
O ＋2H＋2e ＝HO
2 2 2 3
2+ +
①－② H 2O2＋Mn =MnO2＋2H
E 0 0 0
＝φ 1－φ 2＝>0
2 2 2 +2+ 2
②－③ MnO ＋HO＋2H=Mn ＋O＋2HO
E 0 0 0 ＝－＝ >0
＝φ－φ
2 3
8.写出 H2O2与下列化合物的反应方程式： KMnO4（在 H2SO4介质中），Cr(OH)3（在 NaOH介质中）。
解：3HO + 2Cr(OH)
3 + 4NaOH→ 2NaCrO + 8H O
2 2 4 2
5H O + 2KMnO + 3H SO→2MnSO+ K SO +8H O + 5O
2 2 4 2 4 4 2 4 2 2
14.完成下列反应方程式，并解释在反应（ 1）过程中为什么出现由白到黑的颜色变化。
+2-
（1）Ag +S2O3 ( 少量 ) →
+2-
（2）Ag +S2O3 ( 过量 ) →
+ 2 32- 2 2 3
解： 2Ag + S O ( 少量 ) →Ag SO ( 白色 )
+ 2-
Ag S O + H O→Ag S↓( 黑色 ) + 2H + SO
4
2 2
3 2 2
第一个反应首先形成白色硫代硫酸银沉淀，
随后经历黄色、 棕色
至黑色的硫化银。
Ag +
+ 2S 2-
( 足量 ) →[Ag(S 2 O 3) 2] 3-
2O 3
16. 写出下列各题的生成物并配平反应方程式：
（1）Na 2O 2 与过量冷水反应。
Na
2
O 2
+ 2H
2O →2NaOH + O 2
（2）在
Na 2O 2 固体上滴加几滴热水。
2Na
2
O 2
+ 2HO →4NaOH
+ O 2
（3）在
Na 2CO 3
溶液中通入
SO 2
至溶液的
PH=5
左 右 。
Na 2CO 3+2SO+H 2 O →2NaHSO 3+CO 2
（4）H 2S
通入
FeCl 3 溶液中。
H
2
S+2FeCl 3→S+2FeCl 2+2HCl
（5）Cr 2S 3 加水。
Cr
2
S 3+H 2O →Cr(OH)3+H 2S
（ 6）用盐酸酸化多硫化铵溶液。
2HCl + (NH
4
)2S x →H 2S +
(x-1)S + 2NH 4Cl
（7）Se 和 HNO 反应。
3Se+4HNO
3
+HO →3HSeO+4NO
3
2
2
3
18. 将 SO 2(g) 通入纯碱溶液中， 有无色无味气体 A 逸出，所得溶液经烧碱中和，再加入硫化钠溶液除去杂质，过滤后得溶液 B 。
将某非金属单质 C 加入溶液（ B ）中加热，反应后再经过过滤、除杂等过程后，
得溶液
D 。
取
3mL 溶
液
D 加入
HCl 溶液，其反应产物之一为沉淀
C 。
另取
3mL 溶液
D ，加入少量
AgBr(s)
，则其溶解，生成配离子
E 。
再
取第 3 份 3mL 溶液 D ，在其中加入几滴溴水，溴水颜色消失，再加入
BaCl 2 溶液，得到不溶于稀盐酸的白色沉淀 F 。
试确定 A~F 的化学式，
并写出各步反应方程式。
2
C. SE. [Ag(S 2 3 2 3-
解： A. CO O) ]
SO 2 + Na 2CO 3→Na 2SO 3 + CO 2
S +Na 2SO 3→Na 2S 2O 3
NaS O+ HCl →SO + S + NaCl + H 2
O
2 2 3
2
2S 2O 32- + Ag +→[Ag(S 2O 3) 2] 3-
Na 2S 2O 3 +4Br 2+5H 2O →Na 2SO 4+H 2SO 4+8HCl
Na 2SO 4 + BaCl 2→2NaCl + BaSO 4
19. 两种盐的晶体 A 、B 溶于水都能得到无色溶液。
在 A 溶液中加入饱和 H 2S 溶液没有沉淀生成； B 溶液中加入饱和 H 2S 溶液产生黑色沉淀 C 。
将 A 和 B 溶液混合后生成白色沉淀 D 与溶液 E ；D 溶于 Na 2S 2O 3
溶液可生成无色溶液 F ；F 中加入 KI 溶液生成黄色沉淀 G ；若在 F 中加入 Na 2S 溶液可生成沉淀 C ，C 与硝酸混合后加热生成含 B 的溶液和淡黄色的沉淀 H ，并有气体生成。
溶液 E 中加入 Na 2SO 4 生成不溶于盐酸的白色沉淀 I 。
试确定 A~I 的化学式，写出相关的反应方程式。
解：
D. AgCl
(NO
3)
2
[Ag(S 2
O 3 ) 2]
AgNO 3+ H 2S → Ag 2S ↓+2HNO 3
BaCl 2 +AgNO 3→Ba(NO 3) 2 + AgCl
AgCl + 2Na 2S 2 O 3→Na 3[Ag(S 2O 3) 2]+NaCl
[Ag(S 2O 3) 2] 3- + 2I - →2AgI ↓+ 2(S 2O 3) 2-
2Na3[Ag(S 2O3) 2 ]+ Na 2S→Ag2S↓+4Na2S2O3
3Ag2S + 8HNO3→6AgNO3+ 3S ↓+ 2NO↑ + 4H2O Ba(NO3) 2 + Na 2SO4→BaSO4 + NaNO3。