常见物质的实验室制法

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常见气体的实验室制备

常见气体的实验室制备1．氧气的实验室制备(1)反应原理①高锰酸钾固体加热分解制备：2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2 ＋O2↑。

②常温下，用过氧化氢溶液和二氧化锰反应制备2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑。

(2)发生装置图1原理①中反应物为固体，且需不断加热，一般选用图1装置。

在本发生装置中，为了防止生成的细小颗粒堵塞导管，在大试管口可放一松软棉花球，以吸附这些细微颗粒。

加热时，一般先均匀加热整个试管，后集中于反应物固体部位加热。

如果使用排水法收集气体，当停止制气时，应先从水槽中把导管撤出，然后再撤走酒精灯，以防止(冷)水倒流进入气体发生装置中，使(热)试管破裂。

原理②中反应物过氧化氢是液体，MnO2 是固体，反应不需加热，一般选用图2中装置。

在本反应原理中的两种反应物一般分开放置，其中固体(也可以是液体)放置在平底烧瓶、广口瓶或锥形瓶等适合反应的容器中，另一种液体可放在分液漏斗或长颈漏斗中。

一般气体发生装置只能有一个导气口，因此用长颈漏斗组装气体发生装置时，长颈漏斗下端要伸到液面以下，用液体封住下端口，从而防止氧气从长颈漏斗逸出。

图2(3)收集方法因为氧气是不溶于水、密度比空气大的气体，实验室既可以用排水法收集氧气，也可以用向上排空气法收集氧气。

当然，有时也可以用气球、氧气袋收集。

为保证尽可能将集气瓶中的空气排净，用向上排空气法收集氧气时，导管口要插到集气瓶底部；而用排水法收集氧气时，不能一有气泡产生就收集(开始排出气体实为装置内的空气)，要等到气泡均匀冒出时，再开始收集气体。

(4)验满方法排水法收集气体时，直接观察瓶体中的水是否被排出或瓶口是否有气泡冒出，即可验满。

用排空气法收集O2时，检验O2收集满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口，若复燃，证明氧气收集满了。

(5)集气瓶放置存有气体的集气瓶在放置时，应尽量避免气体因本身惯性而逸出，一般比空气轻的气体，容易上升；而密度比空气重的气体，容易下降。

乙烯的试验室制法

有机化学专题复习∣一、几种重要物质的实验室制取（一）、乙烯的实验室制法1、药品：乙醇、浓硫酸2、反应原理：CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+H2O3、装置：液—液加热，如图:4、收集方法：排水集气法注意：（1）浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂。

（2）温度计的位置：插入反应液中但不能触及烧瓶底部，目的在于控制反应液的温度在170℃，避免发生副反应.（3）加入碎瓷片是为了防止液体暴沸。

（4）点燃乙烯前要验纯。

（5）反应液变黑是因浓硫酸使乙醇脱水碳化，故乙烯中混有SO 2 。

C 2H 5OH 2CC + 2H 2SO 4（浓）== CO2↑+ 2SO 2↑+ 2H 2O（二）、乙炔的实验室制法：1、反应原理：CaC 2 + 2H —OH ————→ C 2H 2↑+Ca(OH)2 ；△H= -127KJ/mol2、装置：固+液→气发生装置注意事项：浓硫酸170℃浓硫酸 △（1）反应装置不能用启普发生器，改用广口瓶和分液漏斗。

（2）实验中常用饱和食盐水代替水，目的：降低水的含量，得到平稳的乙炔气流。

（3）制取时在导气管口附近塞入少量棉花目的：为防止产生的泡沫涌入导管。

（4）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。

用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味。

（三）、苯的取代反应1、反应装置2、反应现象3、反应原理4、注意事项（1）、试剂的加入顺序怎样？各试剂在反应中所起到的作用？A 、首先加入铁粉，然后加苯，为防止溴的挥发，最后加溴。

B 、溴应是纯溴，而不是溴水。

加入铁粉起催化作用，实际上起催化作用的是FeBr3。

（2）、导管为什么要这么长？其末端为何不插入液面？C 、伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是导气、冷凝。

D 、导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为HBr 气体易溶于水，以免倒吸。

（3）、反应后的产物是什么？如何分离？E 、导管口附近出现的白雾，是溴化氢遇空气中的水蒸气形成的氢溴酸小液滴。

F 、纯净的溴苯是无色的液体，而烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中，烧杯底部是油状的褐色液体，这是因为溴苯溶有溴的缘故。

有机化合物的制备实验

有机化合物的制备实验有机化合物是由碳元素和其他元素如氢、氧、氮等组成的化合物。

它们在我们的日常生活中发挥着重要的作用，用于药物合成、材料制备和能源转化等诸多方面。

在有机化学领域，制备有机化合物的实验是学生们不可或缺的一部分，它们不仅培养了我们的实验技能，还加深了我们对有机化合物的认识。

有机化合物的制备实验多种多样，下面我将介绍其中几个常见的实验方法和实例。

首先是酯的制备实验。

酯是一类常见的有机化合物，具有天然香味和良好的溶解性。

酯的制备可通过醇和酸催化剂的酯化反应来完成。

以甲酸和乙醇为例，首先将适量的甲酸和乙醇混合，加入少量的硫酸作为催化剂，反应进行一段时间后，生成甲酸乙酯。

这个实验展示了酯的制备和酸催化反应的重要性。

其次是醛的制备实验。

醛是一类具有醒目气味的有机化合物，常用于食品添加剂和香料中。

醛的制备可通过醇的氧化反应得到，其中最常见的方法是用酸性高锰酸钾氧化醇。

以乙醇为例，将乙醇缓慢滴入含有高锰酸钾和硫酸的试管中，充分搅拌后，观察到液体由无色逐渐变为淡黄色，形成乙醛。

这个实验不仅展示了醛的制备，还加深了学生对氧化反应的理解。

最后是醇的制备实验。

醇是一类具有特殊气味和麻醉作用的有机化合物，在医药和化妆品行业中广泛应用。

醇的制备方法多种多样，其中包括碱金属与卤代烃的反应、氢化反应等。

以氢化钠与溴乙烷的反应为例，将适量的溴乙烷滴入装有氢化钠的圆底烧瓶中，底部加热，反应放出氢气，并观察到生成乙醇。

这个实验展示了醇的制备以及反应放热和气体的释放。

通过以上几个实验，我们能够初步了解有机化合物的制备方法和反应过程。

这些实验在有机化学教育中扮演着重要的角色，不仅帮助学生巩固理论知识，还培养了他们对实验的兴趣和动手能力。

相信通过这些实验，学生们能更好地理解有机化合物的特性和应用。

在进行有机化合物的制备实验时，我们需要注意实验操作的安全性和环保性。

有机化合物往往具有较高的挥发性和毒性，所以在实验过程中要佩戴适当的防护设备，并遵循实验室的操作规范。

实验室常用溶液及试剂配制（重新排版）

实验室常⽤溶液及试剂配制（重新排版）实验室常⽤溶液及试剂配制⼀、实验室常⽤溶液、试剂的配制-------------------------------------------------------1表⼀普通酸碱溶液的配制表⼆常⽤酸碱指⽰剂配制表三混合酸碱指⽰剂配制表四容量分析基准物质的⼲燥表五缓冲溶液的配制1、氯化钾-盐酸缓冲溶液2、邻苯⼆甲酸氢钾-氢氧化钾缓冲溶液3、邻苯⼆甲酸氢钾-氢氧化钾缓冲溶液4、⼄酸-⼄酸钠缓冲溶液5、磷酸⼆氢钾-氢氧化钠缓冲溶液6、硼砂-氢氧化钠缓冲溶液7、氨⽔-氯化铵缓冲溶液8、常⽤缓冲溶液的配制⼆、实验室常⽤标准溶液的配制及其标定-----------------------------------------------41、硝酸银（C AgNO3=0.1mol/L）标准溶液的配制2、碘（C I2=0.1mol/L）标准溶液的配制3、硫代硫酸钠（C Na2S2O3=0.1mol/L）标准溶液的配制4、⾼氯酸（C HClO4=0.1mol/L）标准溶液的配制5、盐酸（C HCl=0.1mol/L）标准溶液的配制6、⼄⼆胺四⼄酸⼆钠（C EDTA =0.1mol/L）标准溶液的配制7、⾼锰酸钾（C K2MnO4=0.1mol/L）标准溶液的配制8、氢氧化钠（C NaOH=1mol/L）标准溶液的配制三、常见物质的实验室试验⽅法 ----------------------------------------------------------61、柠檬酸（C6H8O7·H2O）2、钙含量测定（磷酸氢钙CaHPO4、磷酸⼆氢钙Ca（H2PO4）2·H2O、钙粉等）3、氟（F¯）含量的测定4、磷（P）的测定5、硫酸铜（CuSO4·5H2O）6、硫酸锌（ZnSO4·H2O）7、硫酸亚铁（FeSO4·H2O）8、砷9、硫酸镁（MgSO4）四、维⽣素检测--------------------------------------------------------------------------------81、甜菜碱盐酸盐2、氯化胆碱3、维⽣素B64、维⽣素B2（核黄素）5、维⽣素C（包被）五、氨基酸检测----------------------------------------------------------------------------------101、赖氨酸硫酸盐含量的测定2、苏氨酸的检测3、赖氨酸4、DL-蛋氨酸六、抗⽣素测定----------------------------------------------------------------------------------12七、氮（N）含量的测定（鱼粉）---------------------------------------------------------12⼀、实验室常⽤溶液、试剂的配制表⼆常⽤酸碱指⽰剂表三混合酸碱指⽰剂表四容量分析基准物质的⼲燥表五缓冲溶液的配制⼆、实验室常⽤标准溶液的配制及其标定1、硝酸银（CAgNO3=0.1mol/L）标准溶液的配制配制：称取硝酸银17.5g，溶于1000ml⽔中，摇匀，溶液保存于棕⾊瓶中。

化学常用方法

化学常用方法一、引言化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化及其与能量的关系的科学。

在化学研究和应用的过程中，人们发展了各种各样的化学实验和分析方法。

这些方法不仅广泛应用于实验室研究，还在工业生产、医药领域等方面发挥着重要作用。

本文将介绍一些化学常用方法，包括实验室常见的制备方法、分离纯化方法、分析测试方法等。

二、制备方法1. 溶液制备方法溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物，常用于实验室研究和工业生产中。

制备溶液的方法主要包括溶解固体物质、稀释浓溶液等。

其中，溶解固体物质的方法可以采用加热、搅拌和超声波处理等手段，以加快反应速度和增加溶解度。

2. 比重制备方法比重法是通过调整物质的密度来制备所需物质的方法。

常用的比重制备方法包括溶液的定容、配制等。

例如，可以通过加入溶剂或溶质来调整溶液的密度，从而得到满足要求的比重。

3. 沉淀制备方法沉淀法是指利用化学反应生成的沉淀物来制备所需物质的方法。

通常需要控制反应的条件，如温度、pH值等，以获得纯净的沉淀物。

常见的沉淀制备方法包括沉淀滤液、结晶等。

三、分离纯化方法1. 蒸馏法蒸馏法是利用物质的沸点差异来分离液体混合物中的成分的方法。

其原理是将混合物加热至液体沸腾，然后将蒸汽冷凝，重新收集成纯净的液体。

蒸馏法常用于分离液体的混合物，如酒精和水的分离。

2. 萃取法萃取法是利用溶剂的相容性差异来分离混合物中的成分的方法。

通过将混合物与适当溶剂进行摇动、搅拌等操作，使溶质在两相间选择性地分配，从而达到分离的目的。

常见的萃取法包括液液萃取法、固液萃取法等。

3. 色谱法色谱法是一种利用固定相和移动相的相互作用来分离混合物中成分的方法。

根据不同的相互作用力，可以将混合物中的成分分离出来。

色谱法被广泛用于药物分析、环境监测等领域。

常见的色谱法包括气相色谱法、液相色谱法等。

四、分析测试方法1. 光谱分析法光谱分析法是利用物质与电磁辐射的相互作用来研究物质的结构、组成、性质等的方法。

二氧化碳的实验室制法

引言概述：二氧化碳是一种常见的气体，广泛应用于工业生产、医学、食品加工等领域。

实验室制法是获取二氧化碳的一种常见方法，通过合适的实验操作和化学反应，可以高效地合成二氧化碳。

本文将详细介绍二氧化碳的实验室制法，包括反应原理、实验步骤和注意事项等内容。

正文内容：一、碳酸和盐酸反应合成二氧化碳1.反应原理：碳酸和盐酸反应二氧化碳的反应方程式为：Na2CO3+2HCl>2NaCl+H2O+CO2该反应利用了碳酸与盐酸反应产生的气体二氧化碳的性质。

2.实验步骤：a.首先准备好实验室所需的器材：烧杯、试管、滴管等。

b.取一定量的碳酸溶液放入烧杯中。

c.用滴管滴加适量的盐酸到碳酸溶液中。

d.观察溶液发生颗粒状的气泡，代表二氧化碳的。

e.将产生的二氧化碳气体收集起来。

3.注意事项：a.盐酸和碳酸反应时会产生剧烈的气体和热量，要注意安全防护。

b.实验操作要小心谨慎，避免溶液的溅出和气体的泄漏。

c.收集二氧化碳气体时，要使用合适的装置，以防止气体泄漏。

二、重碳酸盐分解制备二氧化碳1.反应原理：重碳酸盐在高温下分解，二氧化碳和相应的金属氧化物。

CaCO3>CaO+CO22.实验步骤：a.准备好重碳酸盐的固体，如碳酸钙。

b.将重碳酸盐加热至足够高的温度。

可以使用Bunsen燃气灯或热板进行加热。

c.观察到固体发生分解，并释放出大量的气体，即二氧化碳。

d.使用适当的装置将产生的二氧化碳收集起来。

3.注意事项：a.高温下的反应易产生危险物质和有害气体，请在通风良好的环境中进行实验。

b.加热过程中应注意安全，避免烧伤和燃烧事故的发生。

c.实验结束后，要及时清理实验器材和废弃物。

三、苏打粉和醋的反应产生二氧化碳1.反应原理：苏打粉和醋混合会产生一种化学反应，其中一个产物是二氧化碳气体。

NaHCO3+CH3COOH>CH3COONa+H2O+CO22.实验步骤：a.准备好苏打粉和醋溶液。

b.将苏打粉加入醋溶液中，注意控制反应速度。

高中14种常见物质实验室制法

高中14种常见物质实验室制法1、实验室制取氢气(H2）⑴反应原理:Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑⑵发生装置:固+液−→气(启普发生器）⑶净化方法:浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水集气法/向下排空气法⑸尾气处理：无⑹检验方法：①点燃，淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠②能使灼烧的CuO由黑色变为红色，气体产物使白色的CuSO4粉末变蓝2、实验室制取一氧化碳（CO）⑴反应原理：HCOOH−浓硫酸/∆→CO↑＋H2O⑵发生装置：固+液−∆→气（分液漏斗、圆底烧瓶）⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法:排水法⑸尾气处理:点燃法/收集法(塑料袋）⑹检验方法：①点燃,淡蓝色火焰,无水珠，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

3、实验室制取二氧化碳（CO2)⑴反应原理：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋2H2O⑵发生装置：固+液−→气（启普发生器）⑶净化方法：饱和NaHCO3 溶液（除HCl)、浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法:向上排空气法/排饱和NaHCO3 溶液法⑸尾气处理：无⑹检验方法:①通入澄清石灰水变浑浊，继续通又变澄清②能使燃烧的木条熄灭4、实验室制取甲烷（CH4)⑴反应原理:CH3COONa＋NaOH −CaO/∆→CH4↑＋Na2CO3⑵发生装置：固+固−∆→气⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水集气法/向下排空气法⑸尾气处理:无⑹检验方法:①点燃，淡蓝色火焰,燃烧产物是H2O和CO25、实验室制取乙烯（C2H4）⑴反应原理：CH3CH2OH −浓硫酸/170℃→CH2=CH2↑＋H2O⑵发生装置：液+液−∆→气（分液漏斗、圆底烧瓶）⑶净化方法:NaOH溶液（除SO2、SO3）、浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水集气法⑸尾气处理：无⑹检验方法：①点燃,明亮的火焰，冒黑烟，燃烧产物是H2O和CO26、实验室制取乙炔（C2H2）⑴反应原理：CaC2＋2H2O −→ CH≡CH↑＋Ca（OH）2⑵发生装置:固+液−→气（分液漏斗、圆底烧瓶）⑶净化方法:CuSO4溶液、浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法:排水集气法/向上排空气法⑸尾气处理：无7、实验室制取氨气（NH3）⑴反应原理:2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O⑵发生装置：固+固−∆→气⑶净化方法：碱石灰（除水蒸气）⑷收集方法：向下排空气法⑸尾气处理：水（防倒吸装置)⑹检验方法：①湿润的红色石蕊试纸变蓝8、实验室制取一氧化氮(NO）⑴反应原理：3Cu＋8HNO3 (稀)===== 3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O⑵发生装置：固+液−→气⑶净化方法:浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水集气法⑸尾气处理：收集法（塑料袋)⑹检验方法：①无色气体，暴露于空气中立即变为红棕色9、实验室制取二氧化氮（NO2）⑴反应原理：Cu＋4HNO3(浓) =====Cu（NO3)2＋2NO2↑＋2H2O⑵发生装置:固+液−→气⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：向上排空气法⑸尾气处理:碱液吸收（3NO2+H2O===2HNO3+NO ; NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O ）10、实验室制取硫化氢（H2S)⑴反应原理：FeS＋2HCl −→ H2S↑＋FeCl2⑵发生装置：固+液−→气(启普发生器)⑶净化方法:饱和NaHS（除HCl）,固体CaCl2(除水蒸气)⑷收集方法：向上排空气法⑸尾气处理:CuSO4溶液或碱液吸收（H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O）⑹检验方法：①湿润的蓝色石蕊试纸变红②湿润的醋酸试纸黑11、实验室制取二氧化硫（SO2）⑴反应原理：Na2SO3＋H2SO4=====Na2SO4＋SO2↑＋H2O⑵发生装置：固+液−→气(分液漏斗、圆底烧瓶）⑶净化方法：浓硫酸(除水蒸气）⑷收集方法：向上排空气法⑸尾气处理：碱液吸收（SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O）⑹检验方法：①能使品红溶液褪色,加热后又恢复原色12、实验室制取氧气（O2）⑴反应原理：2KClO3−二氧化锰/∆→2KCl＋3O2↑⑵发生装置：固＋固−∆→气⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水法/向上排空气法⑸尾气处理：无⑹检验方法：①能使带火星的木条复燃13、实验室制取氯气（Cl2）⑴反应原理：MnO2＋4HCl(浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑵发生装置：固＋固−∆→气⑶净化方法:饱和食盐水(除HCl）、浓硫酸(除水蒸气）⑷收集方法：向上排空气法/排饱和食盐水法⑸尾气处理:碱液吸收（Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O ）⑹检验方法:①能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝14、实验室制取氯化氢（HCl)⑴反应原理:2NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl↑⑵发生装置：固＋液−∆→气⑶净化方法:浓硫酸(除水蒸气）⑷收集方法:向上排空气法⑸尾气处理：水（防倒吸装置）⑹检验方法：①能使湿润的蓝色石蕊试纸变红②靠近浓氨水冒白烟。

氯气实验室制法

氯气实验室制法在化学实验室中，氯气的制备是一种常见的实验操作。

氯气是一种黄绿色、有毒、具有强烈刺激性的气体，其制备通常通过以下步骤进行。

实验室制备氯气通常采用二氧化锰（MnO2）与浓盐酸反应。

具体来说，就是将二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下进行反应，生成氯化锰和氯气。

反应方程式可以表示为：4HCl(浓) + MnO2 → MnCl2 + 2H2O + Cl2↑需要注意的是，由于氯气的溶解度和腐蚀性，制备过程中需要使用安全措施以防止氯气泄漏和腐蚀。

实验所需材料和设备包括：二氧化锰（MnO2）、浓盐酸、玻璃棒、烧杯、加热装置、通风装置、手套、护目镜等。

准备实验设备：将浓盐酸倒入烧杯中，加入适量的二氧化锰，用玻璃棒搅拌均匀。

加热：将装有反应物的烧杯放置在加热装置上加热，观察反应情况。

收集氯气：随着反应的进行，氯气会不断产生并排出。

此时，开启通风装置以防止氯气积聚。

提取产物：当反应完成后，停止加热并冷却反应物。

然后，用玻璃棒将生成的固体产物与液体产物分离。

清洗和整理：清洗烧杯和其他实验设备，整理实验现场。

在实验过程中，要始终保持通风良好，防止氯气积聚导致中毒。

实验结束后，要彻底清洗烧杯和其他实验设备，防止腐蚀和污染。

不要将氯气直接排放到空气中，以免对环境和人体造成危害。

应将其通过特定的吸收装置进行处理。

在操作过程中要小心谨慎，避免烫伤和中毒等事故发生。

最好在导师或安全员的监督下进行实验。

实验后应及时清理实验现场，确保实验室的安全和卫生。

通过观察实验过程和收集到的产物，我们可以确认实验室制备氯气的成功与否。

如果观察到黄绿色的氯气产生，且固体产物为氯化锰，那么实验就达到了预期的效果。

此时，我们可以进一步研究氯气的性质和应用。

实验室制备氯气是一个重要的化学实验操作，它使我们能够更深入地了解氯气的性质和合成方法。

通过本实验的操作，我们不仅能够提高自己的动手能力和实践经验，还能够增强对化学知识的理解和掌握。

我们也应该注意实验过程中的安全问题，确保实验的顺利进行和自身的健康安全。

实验室制氯气

实验室制氯气1. 引言氯气（Cl2）是一种常见的化学物质，在实验室和工业中有广泛的应用。

制备氯气的方法有很多种，其中实验室制氯气是一种常见且比较简单的方法。

本文将介绍实验室制氯气的步骤和原理，以及注意事项和安全措施。

2. 实验步骤2.1 准备实验器材和药品实验室制氯气所需的器材和药品如下：•一只干净的玻璃烧瓶•氯化铁（FeCl2）粉末•浓盐酸（HCl）•温水2.2 实验操作流程1.将适量的氯化铁粉末（FeCl2）放入玻璃烧瓶中。

2.向玻璃烧瓶中加入足够的浓盐酸（HCl），使其完全覆盖氯化铁粉末。

3.在玻璃烧瓶的口部放入一根清洁的玻璃吸管，并用橡胶塞封好。

4.将玻璃烧瓶放入一个水槽或水盆中，该水槽或水盆中已加入一些温水。

5.等待一段时间，观察玻璃烧瓶中产生氯气的现象。

3. 实验原理实验室制氯气的原理基于氯化铁和盐酸的反应。

盐酸（HCl）中的氯离子（Cl-）与氯化铁粉末中的铁离子（Fe2+）发生置换反应，从而生成氯气（Cl2）和二价铁（Fe2+）：2HCl + FeCl2 → Cl2 + FeCl2该反应是一个氧化还原反应，其中氯化铁被氯化氢气还原为二价铁，同时产生氯气。

4. 注意事项和安全措施在进行实验室制氯气的过程中，需要注意以下事项和采取安全措施：1.本实验涉及有害气体的产生，应在通风良好的实验室中进行，避免氯气泄漏。

2.操作过程中应佩戴防护眼镜和实验室手套，以防止盐酸的溅入和氯气的接触。

3.注意用量控制，不宜过量加入盐酸和氯化铁粉末，以免产生危险反应。

4.确保玻璃烧瓶的口部与玻璃吸管良好地密封，以防止氯气泄漏。

5.实验结束后，及时清洗实验器材，避免残留物造成的危险。

5. 结论通过实验操作流程，我们成功制备了氯气。

实验室制氯气是一种简单且常见的方法，但操作过程中需要注意安全，并且在通风良好的实验室中进行。

氯气具有强烈的刺激性和毒性，因此在操作过程中需要佩戴个人防护装备，并保持实验室通风良好。

实验结束后，应及时清洗实验器材，避免残留物造成的危险。

化学物质的制备方法

化学物质的制备方法化学物质的制备方法是化学实验室中非常重要的一部分。

通过合适的实验条件和操作步骤，可以获得所需的化学物质。

本文将介绍化学物质的三种制备方法：化学合成法、分离提取法和生物工程法。

一、化学合成法化学合成法是常见的制备化学物质的方法。

其中，无机化学合成法常用于制备无机盐、金属氧化物等物质。

例如，可以通过反应铁的氯化物和氧化钾来制备氯化铁或氧化铁。

有机化学合成法则主要用于合成有机化合物，通过不同的反应途径、反应条件和催化剂，可以合成各种有机分子。

例如，苯乙烯可以通过烯烃与乙烯的加成反应得到。

二、分离提取法分离提取法是基于物质之间不同的物化性质，通过分离和提取的方式制备化学物质。

常见的分离提取方法包括溶剂萃取、蒸馏和结晶等。

溶剂萃取是利用溶剂对混合物进行提取，使化合物在溶剂中溶解或被提取出来。

蒸馏则是通过液体混合物的沸点差异，将混合物分离成不同组分。

结晶是将溶液中的溶质逐渐沉积下来，形成固体结晶。

这些分离提取方法在药物制备、石油提炼和食品加工等领域有着广泛的应用。

三、生物工程法生物工程法是利用生物学原理和技术手段来制备化学物质。

其中，发酵法是常用的生物工程方法之一。

通过微生物的代谢，将废弃物或者廉价的原材料转化为有用的化学物质。

例如，酿造啤酒时，酵母菌发酵糖分，产生酒精和二氧化碳。

此外，转基因技术也可以用于生物工程法，通过改变生物体内的基因，进而改变其合成特定化学物质的能力。

总结：化学物质的制备方法涉及化学合成法、分离提取法和生物工程法。

其中，化学合成法通过化学反应制备化学物质；分离提取法通过物质不同的物化性质进行分离和提取；生物工程法则利用生物学原理和技术手段制备化学物质。

在实际操作中，需要熟练掌握实验条件和操作步骤，确保制备出纯度较高的化学物质。

通过不断改进和创新，化学科学家们可以开发出更高效、环保和经济的制备方法，推动化学物质的发展和应用。

实验室常用的物质分离和提纯的方法

实验室常用的物质分离和提纯的方法实验室常用的物质分离和提纯方法实验室是研究和开发新技术成果的重要场所，也是各种化学物质分离和提纯的地方。

分离和提纯是指从混合物中提取和精炼出单一或混合物质的过程。

物质分离和提纯常用于实验室实验，具有重要的理论和实践意义，它不但影响实验的准确度，而且也为深入研究实验结果提供了可靠的依据。

实验室常用的物质分离和提纯方法包括蒸馏、沸石精制、浓缩、离心分离、冷凝分离、结晶法、化学吸附、气相色谱法等。

1、蒸馏是把混合物中的某些成分分离出来的常用方法，从混合溶液中把固体的游离溶液以及操作温度比蒸气温度低的液体蒸馏出。

蒸馏法主要包括常压蒸馏、低温蒸馏和水蒸气蒸馏等。

2、沸石精制的原理是利用沸石的吸附性，分离混合液中的有机、无机溶剂，通常用于分离油溶液，也用于分离有机溶液中痕量的杂质吸附，具有较好的净化效果。

3、浓缩是从混合物中提取被浓缩物的方法，通常可以分为加热和加压浓缩，是实验室普遍采用的物质分离的方法。

4、离心分离是利用密度及浮性的区别，以质心离心力's作用将分子不同的混合物中的提纯出来的方法。

5、冷凝分离是取用被分离物体的升温或降温，利用物质在不同温度下的沸点差分离混合物中物质的方法，是一种节约能源的物质分离方法。

6、结晶法是在温度适当条件下，一定时间内给混合液加热，使其能够自晶化而使某一物质结晶，然后分离出其他混合物质的方法。

7、化学吸附是利用一定的吸附材料的剂量，其中的吸附剂（石墨和活性炭等）可以牢牢结合某些物质，将吸附物质从混合物中分离出来的方法。

8、气相色谱法是通过对混合液分子的质量和体积的测定，将组成分子不同的混合液中的单一物质分离出来的方法。

运用气相色谱技术分析物质组成，可以非常精确地计算每种物质的比例，从而确定混合物的构成及性质。

实验室中一般用于物质分离和提纯的上述常用方法，具有良好的效果，不仅对实验结果准确度具有重要影响，而且对实验结果的研究也有重要的理论意义和实践意义。

【化学】高中化学常见物质制备方法

高中化学常见物质制备方法Cl21．实验室方法：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O（反应条件加热）收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法净化方法：用饱和的食盐水除去HCl，再用浓H2SO4除去水蒸气。

2．工业制法：原理：电解食盐水2NaCl+2H2O====2NaOH+Cl2↑+H2↑（反应条件是通电）CO21．实验室方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O收集方法：向上排空气法净化方法：用饱和的NaHCO3除去HCl2．工业制法：CaCO3=====CaO+CO2↑（条件为高温）O2实验室方法：1、KMnO4受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（条件：加热）2、KClO3和MnO2混合共热：KClO3=2KCl+3O2↑（条件：在MnO2下加热）工业制法：空气液化分离NH3实验室方法：Ca（OH）2+2NH4Cl=====2NH3↑+CaCl2+2H2O收集方法：向下排空气法、且容器口塞一团沾有稀H2SO4的棉花团，以防止所收集的气体与空气对流，也可吸收多余的NH3净化方法：用碱石灰吸收NH3中混有的水分工业制法：N2+3H2=====2NH3（条件：高温、高压、催化剂且此反应为可逆反应（上面的必需全部把握且对方程式一定要准确地记住，下面的只需知道）N2实验室方法：NaNO2+NH4Cl==N2↑+2H2O +NaCl工业方法：液态空气分馏法NO2实验室方法：Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2H2O↑(条件加热)工业方法：4NH3 + 5O2= 4NO + 6H2O(条件Pt/加热)2NO + O2= 2NO2CO实验室方法：HCOOH===H2O+C O↑(条件加热)工业方法:C + H2O(g) == CO + H2(条件高温)SO2实验室方法：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑H2实验室制法：H2SO4+Zn=====ZnSO4+H2↑2HCl+Zn=====ZnCl2+H2↑收集方法：向下排空气法工业制法：水煤气法 C + H2O(g) == CO + H2(条件高温)C H≡CH实验室方法：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C H≡CH↑收集方法：排水集气法或向下排空气法净化方法：因电石（CaC2）中含有CaS，与水反应会生成H2S，可用硫酸铜溶液或NaOH溶液将其除去。

氯水简易制取法

氯水简易制取法氯水是一种具有杀菌消毒作用的化学物质，常用于水处理、游泳池消毒以及家庭清洁等场合。

而在实验室中，制备氯水也是常见的实验操作。

本文将介绍一种简易制取氯水的方法。

制备材料：1. 干净的玻璃容器2. 食盐（氯化钠）3. 白醋（醋酸）4. 水5. 醋酸酐（可选）步骤：1. 准备玻璃容器：选择一个干净的玻璃容器作为制备氯水的容器。

确保容器没有油脂或其他污垢，以免影响氯水质量。

2. 氯化钠溶解：将适量的食盐（氯化钠）加入到容器中。

一般来说，每500毫升水溶液中加入约40克的食盐即可。

搅拌溶解食盐，直到完全溶解。

3. 醋酸酐添加（可选）：如果希望加快反应速度，可以向溶解的氯化钠中加入适量的醋酸酐。

醋酸酐可作为催化剂，加速氯化钠和醋酸反应生成氯气的过程。

但注意醋酸酐是有机溶剂，具有挥发性，需注意使用时的通风环境。

4. 醋酸溶液添加：将适量的醋酸缓慢加入到容器中，同时搅拌，使其与氯化钠均匀混合。

一般来说，每500毫升水溶液中加入约20-30毫升的醋酸即可。

醋酸的加入有助于生成氯离子，并在反应中起到稳定氯水的作用。

5. 加水稀释：将容器中的水加满至预定体积。

一般来说，每500毫升水溶液中加入约400毫升的水即可。

同时，再次搅拌使溶液均匀稀释。

6. 反应与储存：放置玻璃容器，在光照充足的环境下静置数小时，待反应完成。

制得的氯水为无色液体，但具有辛辣气味。

将制备好的氯水储存在密封容器中，远离儿童和火源。

注意事项：1. 制备氯水时应注意实验室室内的通风情况，确保安全操作。

2. 由于氯水具有刺激性气味和可腐蚀性，制备和使用时应佩戴防护眼镜和手套。

3. 氯化钠和醋酸均为常见化学品，需储存在干燥、遮光的环境中，远离火源和可燃物。

4. 注意避免将氯水接触到皮肤、眼睛和口腔等敏感部位。

5. 不要直接闻氯水的气味，以免刺激呼吸道。

总结：通过以上简易制取氯水的步骤，我们可以轻松地在实验室或家庭中制备出具有消毒杀菌作用的氯水。

高中阶段常见气体的实验室制法

高中阶段常见气体的实验室制法
1、酸性气体：硫酸
实验室制法：将湿铁粉和硫酸放入圆瓶中，做好密封处理，并加热，由于反应势能很小，只能产生大量气体，将产生的硫酸气体用三氯乙烯(CCl3)和银粉进行吸收，即可得到硫酸液体。

2、碱性气体——氢氧化钠
实验室制法：用硫酸锂和氢氧化钠同时混合，然后放入圆瓶中，加热2-3分钟，即可产生大量的氢氧化钠气体，将该气体冷却及蒸发处理，也可以凝胶固体。

4、有机气体——甲醛
实验室制法：将甲醛与乙醇混合，然后放入圆瓶中，加热水浴温度至60—70度，即可产生大量的甲醛气体，将该气体以大量的氧化铝或硫酸钡吸收，即可得到纯净的甲醛液体。

5、无色有毒气体——二氧化碳
实验室制法：将烧杯中的酸性碳酸钾加热，由于其反应性十分强烈，所以可在短时间内产生大量的二氧化碳气体，其产生的二氧化碳气体也可以用水蒸汽来吸收。

总之，上述气体的实验室制法都是使用酸、碱类物质与其它物质进行化学反应来获得气体的。

通过不同的化学反应，可以获得不同的气体，所以在实验室制法中要根据需求灵活选择合适的化学反应。

常见物质的制备方程式

1 1实验室制取O2 2KMnO 4 △ 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 或 2KClO3 △ 2KCl+3O 2↑ 2实验室制取H 2 Zn+H 2SO 4ZnSO 4+H 2↑ 3实验室制取CO 2 CaCO 3+2HClCaCl 2+H 2O+CO 2↑ 4实验室制取Cl 2 MnO 2+4HCl （浓）△ 2+Cl 2↑+2H 2O 6实验室制取SO 2 Na 2SO 3+H 2SO 4Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑ 7实验室制取H 2S FeS+H 2SO 4FeSO 4+H 2S ↑ 8实验室制取NH 3 2NH 4Cl+Ca(OH)2△ 2+2NH 3↑+2H 2O 9实验室制取NO 3Cu+8HNO 3(稀)3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O 10实验室制取NO 2 Cu+4HNO 3(浓)Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O11实验室制取Al(OH)3 AlCl 3+3NH 3·H 2O Al(OH)3↓+3NH 4Cl12实验室制Fe(OH)3胶体 FeCl 3+3H 2O △ Fe(OH)3(胶体)+3HCl14实验室制取乙烯 C 2H 5OH CH 2=CH 2↑+H 2O15实验室制取乙炔 CaC 2+2H 2O Ca(OH)2+CH ≡CH ↑16实验室制取乙酸乙酯CH 3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COOC 2H 5 + H 2O 1工业制金属 Na 2NaCl 2Na+Cl 2↑2工业制金属Mg MgCl 2Mg+Cl 2↑3工业制金属Al 2Al 2O 34Al+3O 2↑4工业制生石灰、二氧化碳 CaCO 3 高温 CaO+CO 25工业制漂白粉 2Cl 2+2Ca(OH)2CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 7工业制玻璃 Na 2CO 3+SiO 2高温 Na 2SiO 3+CO 2↑ CaCO 3+SiO 2 高温CaSiO 3+CO 2↑ 8离子交换膜法制烧碱、氯气 2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ 9工业制粗硅 SiO 2+2C 高温Si+2CO ↑10工业合成氨 N 2 ＋ 3H 2 催化剂高温高压 2NH 311工业制硝酸 4NH 3+5O 24NO+6H 2O 2NO+O 22NO 2 3NO 2+H 2O 2HNO 3+NO 12工业腐蚀印刷电路板 2FeCl 3+Cu 2FeCl 2+CuCl 213工业制乙醇方法1：CH 2=CH 2+H 2O C 2H 5OH （乙烯水化法）方法2：C 6H 12O 6 2CO 2↑+2C 2H 5OH （发酵法）14工业制乙醛方法1：2C 2H 5OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O （乙醇催化氧化法）方法2：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO （乙烯催化氧化法）方法3：CH ≡CH+H 2O CH 3CHO （乙炔水化法）15工业制乙酸2CH 3CHO+O 2 2CH 3COOH 16工业制硬化油（人造脂肪）17工业制肥皂18工业制炸药TNT （2，4，6-三硝基甲苯）浓硫酸 △ 浓H 2SO 4 170℃ 催化剂加热、加压电解电解电解催化剂 △催化剂 Cu 催化剂催化剂催化剂 △ △ △△ MnO 2 MnO 2电解。

常见气体的制备

标准装置
可制O2
1.2.2 固＋液（液＋液），加热
• 实验时要注意：
• ①先把固体药品加入烧瓶，然后加入液体药品，再加热。 • ②要正确使用分液漏斗。
标准装置
1.2.2 固＋液（液＋液），加热
变化装置
1.2.3 固＋液
• 块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体可用启普发生器制备，当制取气体的量不多时，也可采用简易装置。
如：CO等。
4、尾气处理装置
防倒吸吸收
标准装置
安全瓶装置
标准装置
1.2.3 固＋液
启普发生器变化：
1.2.3 固＋液
其它装置：
2、气体的净化装置
• 2.1 除杂装置
– （1）洗气瓶 – （2）干燥管 – （3）加热管
c d
2、气体的净化装置
• 2.2 干燥装置
• 2.2.1 干燥装置
– （1）洗气瓶 – （2）干燥管
干燥剂的选择及使用原则
3、气体的收集装置
常见气体的制备
一、常见气体实验室及工业制法 1．O2 的制备 (1)实验室制 O2 MnO2 MnO2 化学方程式： 2KClO3 ===== 2KCl ＋ 3O2↑(或 2H2O2 ===== O2↑＋ △ 2H2O) (2)工业制 O2：采用空气液化法。
集满
2．CO2的制备 (1)实验室制CO2 ①化学方程式：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O ②净化方法：用饱和NaHCO3溶液除去HCl。 ③收集方法：用向上排空气法收集 ④验满方法：燃烧的木条放在瓶口，若熄灭，证明CO2已收
(2)工业制CO2：高温煅烧石灰石，化学方程式为： CaCO3 === CaO＋CO2↑。

高中化学物质制备

物质制备【氢气】实验室制法：用锌与稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑工业制法：利用电解饱和食盐水2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+Cl2↑+H2↑【氧气】实验室制法：过氧化氢溶液在催化剂二氧化锰中2H2O2=MnO2= 2H2O+O2↑工业制法：压缩冷却空气通过分子筛【二氧化碳】实验室制法：大理石或石灰石和盐酸反应CaCO3＋ 2HCl = CaCl2＋ H2O ＋ CO2↑工业制法：高温煅烧石灰石CaCO3=高温= CaO + CO2↑【氯气】实验室制法：氧化浓盐酸4HCl(浓)＋MnO2=△=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O工业制法：用直流电电解饱和食盐水2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+Cl2↑+H2↑【氨气】实验室制法：铵盐与碱作用2NH4C l（固） + Ca(OH)2（固）=2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O工业制法：N2+3H2=高温高压催化剂=2NH3（可逆）【二氧化硫】实验室制法：亚硫酸钠与浓硫酸反应Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2(g)+H2O 铜与浓硫酸加热反应Cu+2H2SO4=△=CuSO4+SO2(g)+2H2O工业制法：【二氧化氮】实验室制法：用不活泼金属与浓硝酸反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O工业制法：【氮气】实验室制法：将氨通过红热的氧化铜2NH3+ 3CuO === 3Cu + 3H2O + N2↑工业制法：。

实验室制取二氧化碳的反应原理

实验室制取二氧化碳的反应原理二氧化碳是一种常见的化学物质，它在实验室中可以通过不同的方法制取。

其中，最常见的方法是通过碳酸和酸的反应来制取二氧化碳。

这种方法简单易行，而且可以得到高纯度的二氧化碳。

实验室制取二氧化碳的反应原理是碳酸和酸的中和反应。

碳酸是一种含有碳酸根离子（CO3^2-）的化合物，而酸是一种可以释放氢离子（H^+）的化合物。

当碳酸和酸混合时，碳酸根离子会与氢离子结合，形成水和二氧化碳。

具体的反应方程式如下：H2CO3 + 2HCl → 2H2O + CO2↑。

在这个反应中，碳酸（H2CO3）和盐酸（HCl）反应生成水（H2O）和二氧化碳（CO2）。

这个反应是一个中和反应，也是制取二氧化碳的常见方法之一。

在实验室中，可以通过以下步骤来制取二氧化碳。

首先，将一定量的碳酸固体（比如碳酸钠或碳酸氢钠）加入到反应瓶中。

然后，慢慢地向反应瓶中加入盐酸。

由于碳酸和盐酸之间的反应会释放出大量的二氧化碳气体，因此需要将反应瓶与气体收集装置连接起来，以便收集生成的二氧化碳气体。

当盐酸与碳酸反应时，会产生大量的气泡，这是二氧化碳气体的释放。

通过收集气泡的方法，可以将生成的二氧化碳气体收集起来。

收集完毕后，可以通过称量或者体积计算的方法来确定收集到的二氧化碳的质量或体积。

制取二氧化碳的反应原理简单清晰，而且操作方便。

通过这种方法制取的二氧化碳可以用于实验室中的各种化学实验，比如植物光合作用实验、酸碱中和实验等。

同时，二氧化碳也是一种重要的工业原料，在食品工业、饮料工业、医药工业等领域都有广泛的应用。

总的来说，实验室制取二氧化碳的反应原理是碳酸和酸的中和反应。

通过将碳酸和酸混合，可以产生大量的二氧化碳气体。

这种方法简单易行，而且可以得到高纯度的二氧化碳，具有广泛的应用价值。

高中重要物质实验室制法大全

装置——启普发生器检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集——排水法或向下排气法 ⑶氯气制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色; 除杂质——先通入饱和食盐水(除 HCl),再通入浓 H2SO4(除水蒸气) 收集——排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O ⑷硫化氢 ①制取原理——强酸与强碱的复分解反应 ②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑ ③装置——启普发生器 ④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑 ⑤除杂质——先通入饱和 NaHS 溶液(除 HCl),再通入固体 CaCl2(或 P2O5)(除水蒸气) ⑥收集——向上排气法 ⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O 或 H2S+NaOH=== NaHS+H2O ⑸二氧化硫 ①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 ②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O ③装置——分液漏斗,圆底烧瓶 ④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; ⑤除杂质——通入浓 H2SO4(除水蒸气) ⑥收集——向上排气法 ⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O ⑹二氧化碳 ①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 ②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O ③装置——启普发生器 ④检验——通入澄清石灰水,变浑浊 ⑤除杂质——通入饱和 NaHCO3 溶液(除 HCl),再通入浓 H2SO4(除水蒸气) ⑥收集——排水法或向上排气法 ⑺氨气 ①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解 ②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O ③装置——略微向下倾斜的大试管,加热 ④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝 ⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气) 收集——向下排气法 ⑻氯化氢 ①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解 ②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑

常见气体的实验室制法

常见气体的实验室制法中学化学实验中，应该学会氯气、氯化氢、氧气、硫化氢、二氧化硫、氨气、二氧化氮、一氧化氮、二氧化碳、氢气、等气体的实验室制法。

应该掌握的具体内容主要有：会选择适宜的反应物，并能熟练地书写有关气体生成的化学方程式；根据反应物的状态和反应条件等因素，选择适宜的气体发生装置，能判断装置图的正误，会组装气体发生装置；根据气体的密度、在水中的溶解性等性质，选择适宜的集气方法与装置；根据所制气体的性质，会用简便的方法检验或验满。

1、常见气体的实验室制法(1)反应物和反应原理①实验室制氢气常用锌跟盐酸或稀硫酸反应制氢气。

Zn+H2SO4(稀) ZnSO4+H2↑Zn+2HCl ZnCl2+H2↑在制气装置的出口处点燃氢气，一定要事先检查纯度，以确保实验安全。

②实验室制氧气常用氯酸钾(二氧化锰作催化剂)或高锰酸钾受热分解来制氧气。

△2KClO32KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑此外，过氧化氢(H2O 2)在二氧化锰催化下分解，也可作为实验室制氧气的一种简便方法。

2H2O22H 2O+O2↑③实验室制氯气常用氧化剂(二氧化锰或高锰酸钾)跟浓盐酸反应制氯气。

MnO2+4HCl (浓)MnCl2+2H2O+Cl 2↑2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑高锰酸钾和盐酸反应可在常温下顺利进行，不需加热。

氯气有毒。

多余的氯气必须用NaOH 溶液吸收，以免污染空气和使人受到毒害。

④实验室制氯化氢常用食盐和浓硫酸反应制氯化氢，通常生成硫酸氢钠和氯化氢。

NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑氯化氢极易溶于水，为使反应顺利进行，应该使用固体氯化钠和浓硫酸。

⑤实验室制硫化氢常用硫化亚铁固体(黑色)和稀硫酸反应制硫化氢。

FeS+H2SO4(稀) FeSO4+H2S↑制硫化氢不能用浓硫酸和硝酸等氧化性酸。

硫化氢有毒，要注意通风或用NaOH溶液吸收多余的硫化氢。