江苏省高一下学期化学4月月考试卷
2020-2021学年高一化学4月月考试题 (I)[1]
![2020-2021学年高一化学4月月考试题 (I)[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/280965fd0066f5335b8121a6.png)
2020-2021学年高一化学4月月考试题 (I)可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Al 27一、选择题(本题共16个小题，每题3分。
每个小题只有一个选项符合题意)1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列措施利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转化技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤2．简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是A. ①②③互为同位素B. ①②③互为同素异形体C. ①②③是三种化学性质不同的粒子D. ①②③具有相同的质量数3．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。
在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是A．氢键；分子间作用力；极性键 B．氢键；氢键；非极性键C．氢键；极性键；分子间作用力 D．分子间作用力；氢键；非极性键4．在理论上可设计成原电池的化学反应是A．C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g) ΔH>0B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s) =BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(l)＋8H2O(l)ΔH＞0C．2NaOH(s)＋H2SO4(aq) = Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＜0D．CH4(g)＋2O2(g) = CO2(g)＋2H2O (l) ΔH＜05．国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。
如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。
按此规定，下列说法错误的是A. 第9列元素中没有非金属元素B. 第1列（除H外）和第17列元素的单质熔沸点变化趋势相反C. 在整个18列元素中，第3列的元素种类最多D. 只有第2列元素原子最外层有2个电子6．下列说法正确的是A．热化学方程式中，如没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．C+CO2 = 2CO为化合反应，该反应为吸热反应7．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是A. 离子还原性：M->Z->Y-B. Y、M元素的最高正价为+7价C. 气态氢化物稳定性：Y>Z>MD. 三种元素中，M的最高价氧化物对应的水化物酸性最强8．下列有关能量的判断或表示方法正确的是A．由C(s，石墨) = C(s，金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ/mol，可知：石墨比金刚石更稳定B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多C．500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ/ mol D．2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/ mol。
高一第二学期4月份月考检测化学试题含答案
高一第二学期4月份月考检测化学试题含答案一、选择题1．检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是A ．将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝B ．加水溶解，用pH 试纸测溶液的酸碱性C ．加入NaOH 溶液，加热，再滴入酚酞试液D ．加入NaOH 溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝 【答案】D 【详解】 利用离子反应：，即加入NaOH 溶液后加热会生成NH 3，NH 3是一种碱性气体，溶于水生成NH 3.H 2O 显碱性,故能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，答案选D 。
2．向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是 A ．二氧化碳：K +、Na +、2-3CO 、Cl - B ．氨气：Mg 2+、Al 3+、Na +、-3NO C ．氯化氢：Ca 2+、Fe 3+、-3NO 、Cl - D ．氯气：Na +、Ba 2+、-3HCO 、-3HSO【答案】C 【详解】A ．CO 2、2-3CO 、H 2O 会发生反应产生3HCO -，不能大量共存，A 不符合题意； B ．NH 3·H 2O 与Mg 2+、Al 3+会发生反应产生Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，不能大量共存，B 不符合题意；C ．HCl 溶于水电离产生H +、Cl -，与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C 符合题意；D ．氯气溶于水，反应产生HCl 、HClO ，HCl 与-3HCO 会反应产生H 2O 、CO 2；HClO 与-3HSO 会发生氧化还原反应，也不能大量共存，D 不符合题意；故合理选项是C 。
3．下列反应在指定条件下能实现的是A ．HClO −−−→光照HCl B ．Fe 2H O −−−→高温Fe 2O 3 C ．S 2O−−−→点燃SO 3 D ．S FeΔ−−→Fe 2S 3 【答案】A 【详解】A ．HClO 在光照条件下能发生分解，生成HCl 和O 2，A 正确；B ．Fe 与水蒸气在高温条件下反应，生成Fe 3O 4和H 2，B 不正确；C ．S 在O 2中点燃，只能生成SO 2，不能生成SO 3，C 不正确；D ．S 与Fe 在加热条件下反应，只能生成FeS ，D 不正确； 故选A 。
江苏省2021年高一下学期月考化学试卷(4月份)
江苏省2021年高一下学期月考化学试卷（4月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二下·衡阳期中) 下列叙述正确的是（）A . 常温下NO2是无色气体，能与水发生反应B . SiO2难溶于水，不能与NaOH溶液反应C . 浓硝酸能与铜反应生成H2D . 实验室常用NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物加热来制取NH32. （2分）(2016·汽开区模拟) 下列对生产、生活有关化学问题的分析不正确的是A . 白色污染是指聚乙烯、聚氯乙烯等塑料垃圾B . 吗啡、海洛因等虽然有麻醉、止痛、镇静作用，但易上瘾且有害，这类物质属于毒品C . 为保证人体所需要的足量的蛋白质，我们应多吃肉，少吃蔬菜和水果D . 青霉素等抗生素对病原体有抑制和杀灭作用，这是“治本”而不是“治标”3. （2分）丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中正确的是（）①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②Cl2通入石蕊试液中→先变红后褪色④SO2通入品红溶液中→红色褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→红色．A . ①②③④B . ②③④⑤C . ①②④⑤D . 全部4. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（）①二氧化硅是电子工业中常用的半导体材料②氢氧化铝可用于治疗胃酸过多③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂④天然气、石油和煤均属于不可再生能源⑤用食醋清洗热水瓶中的水垢⑥用纯碱溶液洗涤餐具上的油污⑦用米汤检验含碘盐中的碘酸钾⑧医疗上可用碳酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为碳酸钡不溶于水⑨某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多⑩加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水．A . ①③④⑦⑩B . ②③④⑤⑥C . ①⑦⑧⑨⑩D . ①②④⑦⑨⑩5. （2分） (2016高二上·拉萨期中) 化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 臭氧、乙醇溶液均可用于消毒杀菌且原理完全相同B . 半导体材料和光纤制品都是以硅为基本原料生产的C . 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化D . 亚硝酸盐、二氧化硫均可以用作食品的防腐剂6. （2分）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）质组别A FeCl2Cl2NaOHB SiO2NaOH HFC AlCl3KOH H2SO4D SO2NaOH NaHCO3A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2015高一上·大新月考) 下列实验操作正确的是（）A . 蒸馏操作时，温度计水银球应插入到液体中B . 萃取操作时，应选择溶质在其中更易溶的溶剂作萃取剂，且萃取剂与原溶剂互不相溶，其密度比原溶剂要大C . 用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体溶于水后，立即将溶液转移到容量瓶中D . 称取28.6g Na2CO3•10H2O溶于水配制成100 mL1mol•L﹣1的Na2CO3溶液8. （2分） (2018高一上·苏州期末) 下列元素在一定条件下，能实现“ ”直接转化的元素是A .B .C .D .9. （2分）不能用来鉴别K2CO3和KHCO3两种白色固体的实验操作是（）A . 分别在这两种物质的溶液中，加入BaCl2溶液B . 分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水C . 分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D . 分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中10. （2分） (2017高二下·湖州期中) 除去下列物质中的杂质（括号内的物质），所使用的试剂和主要操作都正确的是（）选项物质使用的试剂主要操作A乙醇（水）金属钠蒸馏B乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液C苯（苯酚）浓溴水过滤D乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高三上·淄川期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . pH=1的溶液中：Fe3+、NO3﹣、SO42﹣、Na+B . 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、HCO3﹣、NO3﹣C . 能与金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D . 无色透明的溶液中：K+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣12. （2分） (2019高二上·中山期中) 下列反应的离子方程式的书写不正确的是（）A . 向澄清石灰水中通入过量CO2：OH-+CO2=HCO3-B . NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：NH4+＋OH- NH3↑+H2OC . 氯气通入NaOH 溶液中：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2OD . 金属铜与稀硝酸反应： 3Cu＋8H+＋2NO3- 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O13. （2分）下列说法正确的是（）A . 热稳定性：H2O＞H2S＞HFB . 微粒X2﹣和Y2+的核外电子排布相同，离子半径：X2﹣＜Y2+C . 第3周期金属都能与氯气发生化合反应D . 第IVA族元素的氧化物都能与NaOH溶液反应生成盐和水14. （2分） (2016高三上·定州开学考) 下列叙述或实验现象描述正确的是（）A . 将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性B . 往足量铁与稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液变为血红色C . 往FeSO4溶液中通入NO2气体，溶液始终无明显现象D . 往BaCl2溶液中通入SO2气体，无沉淀产生，再通NH3 ，产生白色沉淀15. （2分） (2016高一下·腾冲期中) 下列说法正确的是（）A . 常温下可用铁制容器来盛装浓硫酸、说明常温下铁与浓硫酸不反应B . 同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质相同C . 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性D . 取碘水于试管中，加入汽油振荡后静置，其现象为下层呈紫红色16. （2分）下列实验现象与书写的化学方程式相吻合的是（）A . 有大量白雾产生的反应：4P+5O2 2P2O5B . 有白色沉淀生成的反应：2Mg+O2 2MgOC . 有溶液颜色变化的反应：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑D . 黑色固体变成红色固体的反应：CuO+CO Cu+CO217. （2分）体积均为aL的Fe2（SO4）3溶液、ZnSO4溶液、K2SO4溶液，均能与bL1mol•L﹣1的BaCl2溶液恰好完全反应．则Fe2（SO4）3溶液、ZnSO4溶液、K2SO4溶液的物质的量浓度之比为（）A . 3：2：2B . 1：2：3C . 1：3：3D . 3：1：118. （2分） (2016高一上·新疆期末) 如图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀y mol与试剂体积V（ml）间的关系．以下结论不正确的是（）A . A是盐酸，B是NaOH，且C（NaOH）=2C（HCl）B . 原混合液中，C（Al3+）：C（Mg2+）：C（Cl﹣）=1：1：5C . A是NaOH，B是盐酸，且C（NaOH）：C（HCl）=2：1D . 从6到9，相应离子反应式H++OH﹣═H2O19. （2分） (2016高二下·六安月考) 分别燃烧等物质的量的下列各组物质，其中消耗氧气的量相等的是（）①C2H2与C2H4O ②C4H8与C6H12O6 ③C7H8与C6H12 ④HCOOCH3与CH3COOH．A . ①③④B . ①②③④C . ①④D . ①②④20. （2分）一定条件下，分别以KMnO4、KClO3、H2O2、HgO（HgO分解产生O2）为原料制取O2 ．当制得同温、同压下相同体积的O2时，四个反应中转移的电子数之比是（）A . 1：1：1：1B . 2：2：1：2C . 1：3：1：1D . 4：3：2：1二、填空题 (共3题；共18分)21. （2分）元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化(其中m≠n，且均为正整数)。
江苏省高一下学期月考化学试卷(4月份)
江苏省高一下学期月考化学试卷（4月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）(2019·怀化模拟) 下列说法正确的是（）A . Na2O2与水反应生成标准状况下1.12LO2转移电子数为0.2NAB . 标准状况下，0.56L丙烷含共价键数为0.2NAC . 标准状况下，2.24LSO2与足量氧气充分反应生成SO3分子数为0.1NAD . 14g乙烯和丙烯混合气体中氢原子数为2NA2. （2分）下列化学用语表达正确的是（）A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . 甲基的电子式：C . 乙醇的分子式：C2H5OHD . 二氧化碳的电子式：3. （2分）下列各组中的性质比较，不正确的是（）A . 碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2B . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C . 稳定性：NH3＜PH3＜SiH4D . 还原性：F﹣＜Cl﹣＜Br﹣4. （2分） (2016高一下·上饶期中) PASS是新一代高效净水剂，它由X,Y,Z,W,R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大．X原子是所有原子中半径最小的，Y,R同主族，Z,W,R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍．Z是常见的金属，其原子的电子层数等于主族序数．W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料．下列说法正确的是（）A . 熔沸点：X2Y＞X2RB . WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C . Z与Y形成的化合物不能作为耐高温材料D . 原子半径按X,Y,Z,R,W的顺序依次减小5. （2分） (2017高一下·郑州期中) 应用元素周期律的有关知识进行的下列预测中，正确的是（）①Be的最高价氧化物对应的水化物具有两性②Tl（铊）与盐酸和NaOH溶液作用均能产生氢气③At的单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸④Li在氧气中剧烈燃烧的产物为Li2O2⑤SrSO4（硫酸锶）是难溶于水的白色固体⑥H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体．A . ①③⑤B . ②④⑥C . ③④⑥D . ①②③6. （2分） (2017高一下·湖州期中) 下列描述与元素周期律不相符的是（）A . 随原子序数递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化B . 随原子序数递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化（惰性气体除外）C . 随原子序数递增，元素的最高化合价重复出现从+1〜+7、最低化合价从﹣7〜﹣1的变化D . 随原子序数递增，元素的金属性和非金属性呈现周期性变化7. （2分） (2016高一下·应县期中) 下列说法正确的是（）A . NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱B . HCl，PH3 ， H2S稳定性依次减弱C . Na，Mg，Al还原性依次减弱D . S2﹣， Cl﹣， Ca2+半径依次增大二、非选择题 (共5题；共37分)8. （8分）(2015·昆明模拟) 锶（Sr）与镁是同主族元素．锶的单质及其化合物用途广泛，例如金属锶用于制造合金、光电管、照明灯，Sr（OH）2用于磨拉石的提纯，Sr（NO3）2用于烟火装置，SrCl2用于修补牙齿等．（1）锶（Sr）位于周期表的第________周期，第________族，过氧化锶（SrO2）中锶元素的化合价为________．（2）金属锶在常温下和水反应，有气体生成，写出该反应的化学方程式________（3）金属锶很活泼，在空气中易被氧化，可保存在________中（填序号）①水②酒精③煤油（4）锶的性质与钙类似．已知：CaCl2易溶于水，CaF2难溶于水．请写出硝酸锶和氟化钠反应的离子方程式________．（5）隔绝空气高温焙烧SrSO4和C粉的混合物，若2molSrSO4完全反应，只有S被还原并转移16mol电子，同时只生成一种可燃性气体．该反应的化学方程式：________．（6）在t℃时，某Sr（OH）2的稀溶液中c（H+）=10﹣amol•L﹣1 c（OH﹣）=10﹣bmol•L﹣1，已知a+b=12．向该溶液中逐滴加入pH=X的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示．若忽略溶液混合前后的体积变化，则X为________（用数字填空）．9. （10分） (2016高一下·肇庆期末) 短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四种元素的原子序数之和为37，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍．（1） W在周期表中的位置是第________周期第________族．（2） X与Y 能形成具有18个电子的化合物，此化合物的电子式为________．（3） X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在________（填“化学键”名称）．（4） Z单质在W单质中燃烧火焰的颜色是________；Z单质在空气燃烧生成的物质中，共价键的类型为________；Y、Z、W形成的某种化合物类型是________化合物（填“共价”或“离子”）．（5） X和Y形成的化合物沸点________（填“高”或“低”）于X和W形成的化合物沸点．（6） W单质的水溶液滴入KBr溶液中的现象是________；Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为________．10. （8分）（1）下列五种物质中，①Ar②CO2 ③SiO2 ④Ba（OH）2 ⑤K2S，含有共价键的物质有________ （填序号）分别写出 CO2、Ba（OH）2 的电子式________ 、________ ．（2）请用下列物质的转化或分离方法的序号填空（每一项只填写一种方法）．①溶解②裂解③分馏④裂化⑤干馏⑥蒸馏⑦电解⑧过滤⑨萃取把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等________ ．从原油中分离出汽油、煤油、柴油等________．将重油转化为汽油________ ．从海水中得到的无水MgC12提取金属镁________ ．（3）丙烯（C3H6）可以发生加聚反应形成聚合物，请写出丙烯聚合物的结构简式________11. （3分） (2016高二上·汪清月考) 某同学做如图实验，以检验反应中的能量变化．（1）实验中发现反应后（a）中温度升高，由此可以判断（a）中反应是________热反应；（b）中温度降低，由此可以判断（b）中反应是________热反应．（2）根据能量守恒定律，（b）中反应物的总能量应该________其生成物的总能量．12. （8分）(2016·宜丰模拟) 某研究性学习小组设计了一组实验，验证元素周期律．（1）甲同学在a、b、c、d四只烧杯里分别加入50mL冷水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、钾（K）金属块，观察现象．①甲同学设计实验的目的是验证：同一主族，从上到下元素的元素金属性逐渐增强；同一周期，从左到右，元素金属性________；②反应最剧烈的烧杯里金属是________（填字母）A、钠B、镁C、铝D、钾；③写出a烧杯里发生反应的离子方程式________．④实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验的目的，请你帮助选择下列合适的方法________．A．把镁、铝的金属块换成金属粉末B．把烧杯中的冷水换成热水C．把烧杯中的冷水换成盐酸D．把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液（2）乙同学设计实验验证：非金属元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱．乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，其浓溶液在常温下可与铜反应；B是块状固体；烧杯中盛放C的水溶液，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色胶状沉淀生成．①写出所选用物质的化学式：A、________； C、________．②写出烧瓶中发生反应的化学方程式：________．③碳、氮、硅三种元素的非金属性由强到弱顺序为________．参考答案一、选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、非选择题 (共5题；共37分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、10-1、11-1、11-2、12-1、12-2、。
江苏省无锡市洛社高级中学2021年高一化学月考试卷含解析
江苏省无锡市洛社高级中学2021年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（）A. 同质量、不同密度的N2和C2H4B. 同温度、同体积的O2与N2C. 同体积、同密度的CO和 CH4D. 同压强、同体积的N2和O2参考答案：A略2. 元素周期表和元素周期律对科学技术有指导作用。
下列说法中不正确的是A. 在元素周期表左下方区域的金属元素中寻找半导体材料B. 利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药C. 在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D. 在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法参考答案：A试题分析：A．在元素周期表金属与非金属的交界线处寻找半导体材料，A错误；B．利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药，B正确；C．在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，C正确；D．在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法，D正确。
故答案A。
3. 根据热化学方程（在101kpa时）：S（s）+O2（g）=SO2（g）；H=﹣297.23kJ/mol，分析下列说法中不正确的是（）A．S的燃烧热为297.23KJ/molB．S（s）+O2（g）=SO2（g）放出的热量大于297.23kJC．S（s）+O2（g）=SO2（g）放出的热量小于297.23kJD．形成1mol二氧化硫的化学键所释放的总能量大于断裂1molS和1molO2的化学键所吸收的总能量参考答案：C【考点】化学能与热能的相互转化．【分析】由S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.23kJ/mol，可知该反应为放热反应，S（s）=S（g）为吸热过程，由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜﹣297.23kJ/mol，以此来解答．【解答】解：A．二氧化硫为稳定氧化物，S的燃烧热为297.23 kJ/mol，故A正确；B．由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜﹣297.23kJ/mol，则放出的热量大于297.23 kJ，故B正确；C．由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜﹣297.23kJ/mol，则放出的热量大于297.23 kJ，故C错误；D．该反应为放热反应，则形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量，故D正确．故选：C．4. 在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是①单位时间内生成n molC，同时生成n mol D②单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A③C(g)的物质的量浓度不变④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1⑤v(A)∶v(C)∶v(D)=2∶1∶1A. ②③B. ②③④C. ②⑤D. ②③④⑤参考答案：A【详解】①生成nmolC是正反应，生成nmolD也是正反应，不能说明正逆反应速率是否相等，故错误；②生成nmolD是正反应，生成2nmolA是逆反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，说明得到平衡状态，故正确；③C(g)的物质的量浓度不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故正确；④平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故错误；⑤反应速率之比等于化学计量数之比，与平衡状态无关，不能说明反应达到平衡状态，故错误，故能表明反应已达到平衡状态的是②③，故选A。
江苏省徐州市第十四中学高一化学月考试题含解析
江苏省徐州市第十四中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 实验室需要用180 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是( )A. 称取3.2 g无水硫酸铜粉末，加入200 mL水配成溶液B. 称取5 g胆矾，配成200 mL溶液C. 称取3.2 g无水硫配铜粉末，加入180 mL水配成溶液D. 称取5.0 g胆矾，配成200 mL溶液参考答案：D实验室需要用180mL 0.1mol?L-1的硫酸铜溶液，选择200mL容量瓶，需要无水硫配铜粉末的质量为0.2L×0.1mol/L×160g/mol=3.2g或需要胆矾的质量为0.2L×0.1mol/L×250g/mol=5.0g。
A．称取3.2 g无水硫酸铜粉末，加入水配成200 mL溶液，配制成的溶液体积不是200mL，故A错误；B．托盘天平的感量为0.1g，应称取5.0 g 胆矾，故B错误；C．加入180 mL水配成的溶液体积不是200mL，故C错误；D．由上述计算可知，称量5.0 g胆矾，配成200 mL溶液，故D正确；故选D。
点睛：把握容量瓶的选择、溶液的配制为解答的关键。
实验室需要用180mL 0.1mol?L-1的硫酸铜溶液，选择200mL容量瓶，结合m=cVM计算。
易错点为无水硫酸铜和胆矾的摩尔质量不相同。
2. ．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A．氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸参考答案：D略3. 下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（）A．加热金属铝使之熔化 B．液氨受热蒸发C．加热碘化氢气体使之分解 D．加热硅晶体使之熔化参考答案：B略4. 有关铝及其化合物的说法错误的是()A．用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药参考答案：A解析：Al2O3和NaOH能发生反应，熔化烧碱的坩埚不能用Al2O3材料制成。
2006-2007学年度下学期4月份月考(化学)试卷
第I卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括9小题，每小题2分，共18分。
每小题只．有．一个．．选项符合题意）1.下列说法正确的是（）A.反应条件是加热的反应都是吸热反应B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.物质燃烧一定是放热反应D.放热的化学反应不需要加热都能发生2.下列关于铜一锌一稀H2SO4构成的原电池的有关叙述中错误的是（）A .锌为负极，锌发生氧化反应B .铜为正极，铜不易失去电子而受到保护C .负极发生还原反应，正极发生氧化反应D .外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极3.下列说法中，不正确的是（）A . 1 mol H2SO4生与 1 mol Ba ( OH ) 2完全中和所放出的热量为中和热B .中和反应都是放热反应C .在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1 mol 水，这时的反应热叫中和热D .中和热是反应热的一种4.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热 B ．不用稀硫酸，改用98 ％的浓硫酸C ．滴加少量CuSO4 溶液D ．不用铁片，改用铁粉5.下列物质加人水中显著放热的是（）A．碳 B ．生石灰 C ．无水乙醇 D ．固体NH4NO36.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH（）A．不变 B ．先变小后变大 C ．逐渐变大 D ．逐渐变小7.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸的反应 B . Ba ( OH ) 2·8 H2O 与NH4 Cl 的反应C ．灼热的碳与C O2的反应D .甲烷在氧气中的燃烧反应8.等质量的两份锌粉 a 、b ，分别加人过量的稀H2SO4，同时向 a 中加人少量的CuSO4溶液，下列图表示产生H2的体积（V ）与时间（t ）的关系，其中正确的是（）9. 在反应：m A 十n BpC中，m 、n 、P为各物质的计量数。
现测得C 每分钟增加a mol ·L -1, B 每分钟减少0 . 50 a mol ·L -1 , A每分钟减少a mol ·L -1，则m : n : p 为（）A . 2 : l : 2B . l : 2 : 1 C. l : 1 : 1 D . 2 : 2 : l二、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
江苏省高一下学期月考化学试卷(4月份)
江苏省高一下学期月考化学试卷（4月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三下·黑龙江开学考) 设NA为可伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（）A . 标准状况下，4.48LCH3Cl中含有的原子数为NAB . 常温常压下，14 g N2含有的核外电子数为5NAC . 10L PH=1的硫酸中含有的氢离子数为2 NAD . 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数为2NA2. （2分）下列说法中正确的是（）A . 的名称：2﹣甲基乙醇B . 聚丙烯的链节：C . 甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2D . 比例模型为的分子可发生加成反应3. （2分） (2019高一下·临海月考) 短周期主族元素A，B，C，D，原子序数依次增大。
A、C为同一主族且原子序数差为8，A，B，C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。
下列叙述正确的是（）A . 原子半径：A＜B＜C＜DB . 非金属性：C＞AC . 最高价氧化物对应水化物的酸性：C＜DD . A与C可形成离子化合物4. （2分）(2016·衡阳模拟) W，X，Y，Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们的最外层电子数之和为22，W与Y同主族，W2﹣具有与氖原子相同的电子层结构．下列说法正确的是（）A . 简单离子半径：Y＞X＞WB . 单质的氧化性：W＞Y＞ZC . 化合物ZW2具有强还原性D . 化合物Y2Z2中只含共价键5. （2分） (2016高一下·浦城期中) 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4 ，这种元素的气态氢化物的化学式是（）A . H2XB . HXC . XH3D . XH46. （2分） (2016高二下·乐清期末) W，X，Y，Z，N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（）A . 原子半径：X＞Y＞WB . 单质的氧化性：W＞ZC . 溴与元素M同主族，气态氢化物的稳定性比M的强D . 元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料7. （2分） (2016高一下·天全期中) 下列有关元素性质的递变规律不正确的是（）A . Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱B . HCl、PH3、H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱C . NaOH，KOH的碱性逐渐增强D . Na、K，Rb的原子半径依次增大二、非选择题 (共5题；共39分)8. （7分） (2016高二下·江阴期中) 有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B﹣少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2：1．请回答下列问题：（1） A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的________（填序号）①A单质＞B单质＞R；②R＞A单质＞B单质；③B单质＞R＞A单质；④A单质＞R＞B单质．（2）在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是________杂化，其固体时的晶体类型为________．（3）写出D原子的核外电子排布式________，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因________．（4）如图是D和Fe形成的晶体FeD2最小单元“晶胞”，FeD2晶体中阴、阳离子数之比为________，FeD2物质中具有的化学键类型为________．9. （10分） (2016高一下·肇庆期末) 短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四种元素的原子序数之和为37，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍．（1） W在周期表中的位置是第________周期第________族．（2） X与Y 能形成具有18个电子的化合物，此化合物的电子式为________．（3） X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在________（填“化学键”名称）．（4） Z单质在W单质中燃烧火焰的颜色是________；Z单质在空气燃烧生成的物质中，共价键的类型为________；Y、Z、W形成的某种化合物类型是________化合物（填“共价”或“离子”）．（5） X和Y形成的化合物沸点________（填“高”或“低”）于X和W形成的化合物沸点．（6） W单质的水溶液滴入KBr溶液中的现象是________；Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为________．10. （4分）分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质，填空。
江苏省高一下学期化学4月月考试卷
江苏省高一下学期化学4月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2018高一下·新疆期末) 下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是（）A . 加热Al2O3B . 加热CaCO3C . 电解熔融NaClD . 氯化钠与铝粉高温共热2. （2分）(2018·昆明模拟) 化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是（）A . 利用硅材料可制成光伏发电装置B . SO2、漂白液、双氧水的漂白原理相同C . 使用无磷洗涤剂可减少水华的发生D . 催化净化汽车尾气可降低污染3. （2分）某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。
下列对于原混合气体成分的判断中正确的是A . 肯定有SO2、O2和NOB . 肯定没有Cl2、O2和NO2C . 可能有Cl2和O2D . 肯定只有NO4. （2分）(2018·绵阳模拟) 下表为元素周期表中短周期的一部分，Y元素最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述正确的是（）A . 原子半径: WB . 元素的非金属性:X>Y>ZC . 氢化物的热稳定性：W>XD . 氧化物对应水化物的酸性: Y5. （2分）关于原子序数从11依次增加到17的元素，下列说法不正确的是（）A . 最外层电子数逐渐增多B . 原子半径逐渐减小C . 最高正化合价逐渐增大D . 原子的电子层数逐渐增多6. （2分） (2019高一下·吉林期中) 近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成严重威胁，下列有关环境问题的说法错误的是（）A . 改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放B . PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生的发生密切相关，是雾霾天气的主要原因C . 推广燃煤脱硫技术可以降低SO2对大气的污染D . CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在7. （2分）下列药品保存时对瓶塞使用错误的是（）A . 保存固体碘时不用铁塞B . 保存汽油时用橡皮塞C . 保存硫化钠时用橡皮塞D . 保存硝酸时不用橡皮塞8. （2分）下列气体遇到空气时，会发生颜色变化的是（）A . N2B . NH3C . CO2D . NO9. （2分） (2016高一下·海南期末) 金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制高能量电池，已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是（）A . 电解法B . 热还原法C . 热分解法D . 铅热法10. （2分） (2019高一下·白城期末) 下列说法中错误的是（）A . NH3易液化B . Cu既能溶于浓硝酸又能溶于稀硝酸，且硝酸的还原产物为氮的氧化物C . Cu在加热的条件下能溶于浓硫酸D . 向胆矾晶体中加入浓硫酸，晶体由蓝色变为白色体现了浓硫酸的脱水性11. （2分） (2020高一上·如东月考) 下列物质提纯的方法正确的是（）A . 除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合B . 除去Cl2中的HCl：将混合气体通入装有饱和NaOH溶液的洗气瓶C . 除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤D . 除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMO4溶液和浓硫酸12. （2分） (2018高二上·宿迁期末) 中国科学家首次实现了两个异核原子的量子纠缠，该实验中用到了，下列关于的说法正确的是（）A . 质子数为87B . 核外电子数为37C . 中子数为37D . 质量数为5013. （2分） (2018高一下·黑龙江期中) 下列过程中，没有发生化学变化的是（）A . 工业上用氮气和氢气合成氨B . 蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀C . 雷雨天气氮气转化为氮的氧化物D . 液氨常用作制冷剂14. （2分） (2019高一上·宜昌期末) 关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是（）A . 都是含氧强酸B . 都能与金属Mg反应产生气体C . 都具有挥发性D . 都属于强电解质15. （2分） (2018高一上·杭州期中) 氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是（）A . 氯原子在化学反应中易失去电子B . 氯原子易得到电子形成稳定的氯离子C . 氯元素的化合价只有－1价D . 氯的原子核外有7个电子16. （2分） (2017高二上·贵阳开学考) 只运用物理方法就能从海水中获得的物质是（）A . I2B . Br2C . MgD . NaCl17. （2分）根据化学反应的实质是旧键断裂，新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是（）A . 干冰气化B . O2转变成O3C . 加热NH4HCO3D . 加热NaHCO318. （2分） (2018高二下·杭州期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y 的小，X与W同主族，Y、Z族序数之和为11，Z原子最外层电子数是内层电子总数的3倍。
江苏省2020-2021年高一下学期月考化学试卷(4月份)
江苏省2020-2021年高一下学期月考化学试卷（4月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·鸡西期中) 下列说法中正确的是（）A . 1molN2约含有6.02×1023个氮原子B . 1mol H2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子C . 钠的摩尔质量就是它的相对原子质量D . 硫酸的摩尔质量等于98g2. （2分） (2016高一下·长治期中) 下列有关化学用语表达不正确的是（）A . 氮气的电子式：：N：：：N：B . CO2分子的结构式：O=C=OC . Na的原子结构示意图：D . 钙离子的电子式：Ca2+3. （2分） (2016高一下·莆田期末) 同主族、同周期的主族元素的性质变化呈现一定的规律，下列叙述中正确的是（）①同主族金属形成的简单阳离子，氧化性越强的其元素的金属性也越强②Al（OH）3能与NaOH反应生成盐和水，有力证明了Al具有一定的非金属性③足量的S和Cl2分别与Fe反应时，生成FeS和FeCl3 ，也可证明S的非金属性不如Cl④非金属元素的原子电子层数越大的非金属越弱；金属元素原子最外层电子数越多的金属性越强⑤非金属元素原子在反应中得电子数越多的，非金属性越强；金属元素的失电子数越多金属性越强．A . ③④B . ②③C . ③④⑤D . ①②③④4. （2分）下列说法合理的是（）A . 若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞YB . 由水溶液的酸性：HCI＞H2S，可推断出元素的非金属性：CI＞SC . 邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键D . H﹣F、H﹣O、H﹣N三种共价键的极性逐渐增强5. （2分） (2016高一下·衡水月考) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：下列叙述正确的是（）A . X，Y元素的金属性X＜YB . Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水C . 一定条件下，W单质可以将Z从其氢化物中置换出来D . 常温下，Z单质与W的常见单质直接生成2W26. （2分）甲、乙、丙、丁4种无机化合物均含有2种元素，分子中均含18个电子．甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是（）A . 某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B . 乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙能使湿润的KI淀粉试纸变蓝C . 丙中含有ⅣA族元素，则相同条件下丙比甲稳定D . 若丁分子空间构型为三角锥型，则丁分子间存在氢键7. （2分） (2016高一下·广州期中) 元素X,Y,Z原子序数之和为36，Y,Z在同一周期，X,Z在同一主族，X 原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（）A . 同主族元素中X的气态氢化物最稳定B . X,Y,Z所形成的化合物只含有共价键C . Z的最高价氧化物对应的水化物化学式为H3ZO4D . X与Y可形成共价化合物二、非选择题 (共5题；共31分)8. （6分） (2016高一下·鞍山期中) 现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族．C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子．请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：（1） A～F六种元素，最高价氧化物的水化物显碱性的元素在周期表中的位置是________；（2） A、C、D三种元素组成的一种常见化合物是重要的工业产品，该化合物含有的化学键为________；（3） B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8e﹣稳定结构，用电子式表示该化合物的形成过程________；（4） E的最高价氧化物的水化物可作为铅蓄电池的电解质溶液，写出该电池放电时的正极方程式：正极________．（5）比较E、F的非金属性强弱：E________F（填大于或小于）．写出可以验证该结论的一个化学方程式：________．9. （7分） (2016高一下·北仑期中) 如图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：（1）在这10种元素中，非金属性最强的是________（填序号）；（2）元素②⑧⑨以原子个数比1：1：1形成的化合物的结构式为________，元素②与⑨形成的18e﹣化合物的电子式________；（3）②、⑨、⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3：4：2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有________；（4）比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：________＞________（用化学式表示）（5）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式________．10. （6分） (2016高一下·伊春期中) 在NaCl、NaOH、Na2O2、N2、H2S、H2O2中，只含离子键的是________，只含有极性键的是________，只含有非极性键的是________，既含有离子键又含有极性键的是________，既含有离子键又含有非极性键的是________，既含有极性键又含有非极性键的是________．11. （6分）下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）。
江苏省2021年高一下学期化学4月月考试卷
江苏省2021年高一下学期化学4月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2019高二下·新宁模拟) 工业上治炼单质Ag的反应为2Ag2O 4Ag+O2↑，该方法在金属冶冻中被称为（）A . 电解法B . 热还原法C . 热分解法D . 置换法2. （2分）(2018·昆明模拟) 化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是（）A . 利用硅材料可制成光伏发电装置B . SO2、漂白液、双氧水的漂白原理相同C . 使用无磷洗涤剂可减少水华的发生D . 催化净化汽车尾气可降低污染3. （2分）某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种．若该气体为无色气体，且通过品红溶液后，品红溶液褪色，剩余气体与空气接触时，很快变为红棕色．下列判断正确的是（）A . 肯定只有NOB . 肯定有SO2和O2C . 可能有Cl2和O2D . 肯定没有Cl2、O2和NO24. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）①HCl比H2S稳定②H ClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S ⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子⑥Cl2和Fe反应生成FeCl3 ， S和Fe反应生成FeS⑦Cl和S为同周期元素，且Cl的核电荷数比S的大A . ①②B . ②⑤C . ①②④D . ②⑤⑥5. （2分） (2020高一下·西安月考) 锗（32Ge）与钾（19K）同周期。
下列说法正确的是（）A . 锗位于第4周期第ⅤA 族B . 7032Ge的中子数与电子数的差值为38C . 锗是一种半导体材料D . 碱性：Ge(OH)4 ＞ KOH6. （2分） (2018高一下·淇县开学考) 下列化合物中，不能通过单质之间的反应直接制取的是（）A . Fe3O4B . Na2O2C . SO2D . NO27. （2分） (2019高一上·吉林月考) 实验中的下列操作正确的是（）A . 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B . Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液做沉淀处理后，将余下废液倒入指定的回收缸中再做其他处理C . 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D . 用分液法分离食盐水和苯的混合液时，用烧杯从下口接收液体进而回收苯8. （2分）下列关于NO的说法正确的是（）A . NO是红棕色气体B . 常温下氮气与氧气反应可生成NOC . NO溶于水可以生成硝酸D . NO是汽车尾气的有害成分之一9. （2分）关于碱金属单质的性质叙述正确的是（）A . 在空气中燃烧都能生成过氧化物B . 与盐酸溶液反应时都能生成碱和氢气C . 熔沸点随原子序数增加而升高D . 还原性随原子电子层数的增加而增加10. （2分） (2018高一下·河北开学考) 将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（）A . 反应剧烈程度：两者相同B . 消耗HNO3的物质的量：前者多，后者少C . 反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D . 反应中转移的电子总数：前者多，后者少11. （2分） (2018高三上·淄博开学考) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . Fe FeCl2 Fe(OH)2B . S SO3 H2SO4C . CaCO3 CaO CaSiO3D . NH3 NO HNO312. （2分） (2016高一下·金溪月考) 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是（）A . 136B . 50C . 86D . 22213. （2分） (2018高三上·邢台期末) 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）选项化学性质实际应用A NH3具有还原性用作食品工业的制冷剂B K2FeO4易与H2O反应生成Fe(OH)3用作水的消毒剂和絮凝剂C Ag2O具有氧化性用作银锌纽扣电池正极的活性物质D硫酸铝能与小苏打溶液反应用作泡沫灭火剂原料A . AB . BC . CD . D14. （2分）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
江苏省苏州市第一中学校高一化学月考试卷含解析
江苏省苏州市第一中学校高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；ΔH=－197 kJ·mol-1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是A．生成SO3 2 mol B．SO2和SO3共2 molC．放出197 kJ热量 D．含氧原子共8 mol参考答案：B略2. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下0.1N A个水分子所占的体积约为2.24LB. 11.2 L CO2的物质的量为0.5 molC. NH3的摩尔质量等于N A个氨分子的质量之和D. 101 kPa、4℃时,（ρ水=1g/mL）18 mL水和202 kPa、27℃时32 g O2所含分子数均为N A参考答案：D【详解】A、在标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积来计算，A项错误；B、题中没有指明温度、压强，因此不能确定11.2 L CO2的物质的量就是0.5 mol，故B项错误；C、NH3的相对分子质量为17，其摩尔质量为17 g·mol?1，N A个NH3分子的质量之和为17 g，三者在数值上相同，但单位不同，故C项错误；D、4 ℃时，18 mL水就是18 g水，其物质的量为1 mol，含有N A个水分子；32 g O2的物质的量是1 mol，不管在什么温度和压强下，1 mol O2都含有N A个O2分子。
故D正确。
3. 在2升Fe2(SO4)3和CuSO4组成的混和液中,加入30克纯铁粉,最后得到2升0.25摩/升的FeSO4溶液及26克固体混和物,则原混和物中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为A.0.1摩/升B.0.01摩/升C.0.05摩/升D.0.5摩/升参考答案：C 4. 下列递变规律正确的是（）A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 B．HCl、HBr 、HI的稳定性依次增强C．钠、镁、铝的还原性依次减弱D．N、O、F原子半径逐渐增大参考答案：C略5. 在pH＝1的无色为溶液中，能大量共存的离子组是A.NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－B. Ba2+、K+、OH－、Cl－C.Al3+、MnO4－、SO42－、Cl－D.Na+、Cu2+、Cl－、Ba2+参考答案：A略6. 已知下列各种元素中A、B两元素的原子序数，其中可形成AB2型共价化合物的是A. 12和17B. 6和8C.12和8D.11和17参考答案：B略7. 能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．碘化亚铁溶于稀硝酸中：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2 H2OB．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC．向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液，并加热至溶液成红褐色：Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+ D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O参考答案：D解：A．碘化亚铁溶于稀硝酸中的离子反应为Fe2++2I﹣+4H++NO3﹣=Fe3++I2+NO↑+2H2O，故A错误；B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中的离子反应为NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+H2O+NH3．H2O，故B错误；C．向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液，并加热至溶液成红褐色：Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+，故C错误；D．大理石溶于醋酸中的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故D正确；故选D．8. 下列关于物质性质的比较，不正确的是A．稳定性：HF > HCl > HBr > HIB．酸性：HClO4 > HBrO4 > HIO4C．碱性：KOH > Ca(OH)2 > Ba(OH)2 > NaOHD．离子半径：S2- > O2- > Na+ > Mg2+ > Al3+参考答案：C9. 下列物质属于电解质的是（）A. 铜B. 盐酸C. 硫酸钠D. 乙醇参考答案：C电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
江苏高一高中化学月考试卷带答案解析
江苏高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。
下列关于Pu的说法正确的是（）A．Pu与U互为同位素B．Pu与Pu具有相同的最外层电子数C．Pu与Pu具有相同的中子数D．Pu与U具有完全相同的化学性质2.下列化学用语正确的是（）A．原子核内有8个中子的氧原子：18OB．Na2O的电子式：C．HClO 的结构式：H一Cl一OD．F一的结构示意图：3.下列说法正确的是（）A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随着能量变化的变化一定是化学变化B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D．因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定4.下列化合物中只存在离子键的是（）A．NH3B．CaC12C．H2SO4D．Na2O2 5.下列各图为周期表的一部分。
表中数字为原子序数，其中M为37的（）6.足量的金属铁与下列酸溶液反应，初始反应速率最快且最终产生氢气最多的是（）A．100mL0.1mol/L盐酸B．100mL0.2mol/L硝酸C．75 mL0.2mol/L盐酸D．20mL18.4mol/L硫酸7.下列各组顺序的排列不正确的是（）A．熔点：Li > Na > K B．还原性：HCl ＜H2S < PH3C．酸性强弱：H2SiO3 < H2CO3 < H2SO4D．原子半径：Na < Mg < Al8.下列图示表示的是吸热反应的是（ ）9.对于反应2SO 2+O 22SO 3，下列判断正确的是（ ）A ．达到反应限度时SO 2的消耗速率必定等于SO 3的生成速率相等B ．平衡时SO 2、O 2、SO 3的分子数之比为2：1：2C ．平衡时SO 2的消耗速率必定等于O 2的生成速率的2倍D ．若反应在恒容容器中进行，气体密度保持不变，可以判定反应到达平衡10.把活泼金属片a 和b 放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的表面皿中，构成如图所示原电池，一段时间后观察到区域I 变红色，则下列叙述正确的是（ ）A ．a 是原电池的负极B ．b 的活泼性大于aC ．无电流产生D ．b 电极上有气泡产生11.C （s ）+H 2O （g ）CO （g ）+H 2（g ）在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A ．增加C 的量B ．将容器的体积缩小一半C ．保持容器体积不变，充入N 2D ．保持容器体积不变，充入H 2O （g ）12.设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．1 mol NH 4Cl 固体中共价键总数为5N A B ．16g O 2与O 3的混合物中含有N A 个氧原子C ．向装有催化剂的密闭容器加入3molH 2和1 mol N 2，充分反应后得2N A 个氨分子D ．18g 水（H 2O ）含有8N A 个中子13.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
2021-2022学年江苏省徐州市邳州中学高一化学月考试题含解析
2021-2022学年江苏省徐州市邳州中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，再在滤渣中加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是A．Mg2+B．Fe2+C．Fe3+ D．Al3+参考答案：C略2. 下列叙述错误的是( )A. 天然气和沼气的主要成分都是甲烷B. 空气中二氧化碳浓度升高，导致酸雨的形成C. 淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解D. 葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物参考答案：BA．天然气和沼气的主要成分是甲烷，故A正确；B．二氧化硫和二氧化氮是引起酸雨的主要气体，故B错误；C．淀粉在无机酸（一般为稀硫酸）催化作用下发生水解，生成葡萄糖；蛋白质水解最后得到多种氨基酸；在酸性条件下水解为甘油（丙三醇）和高级脂肪酸；在碱性条件下水解为甘油、高级脂肪酸盐，所以淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应，故C正确；D．葡萄糖属于单糖，分子式为C6H12O6，蔗糖属于糖类中的二糖，分子式为C12H22O11，二者组成通式不同，结构不相似，不是同系物，故D正确；故选B。
3. 有A、B、C、D四种元素,A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,B元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体放置在空气中能生成A的单质,C为原子核内有12个中子的二价金属,当2 .4克C与足量热水反应时,在标准状况下放出气体2.24L ,D的M层上7个电子。
（1）写出A B C D元素符号：A ,B ,C ,D（2）B的离子结构示意图: D在周期表的位置: 。
（3）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性:（4）用电子式表示B与D形成的化合物的过程:（5）C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式参考答案：（共11分）（1）A： O , B： Na , C： Mg , D： Cl（2）；第三周期，VIIA族。
江苏省2020年高一下学期月考化学试卷(4月份)
江苏省2020年高一下学期月考化学试卷（4月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上·镇原期中) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1 mol氦气中有2NA个氦原子B . 2 L 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na＋C . 14 g氮气中含NA个氮原子D . 18 g水中所含的电子数为8NA2. （2分）下列化学用语表示正确的是（）A . 甲烷的球棍模型：B . 硫离子的结构示意图：C . HF的电子式：D . 次氯酸结构式：H﹣Cl﹣O3. （2分） M、Q、R、V为分别占有前3周期的元素．其原子序数依次增加，M和R、Q和V属于同一主族，且它们的最外层电子数之和为14，下列说法中正确的是（）A . 单质的沸点：M＞QB . Q元素的阴离子和V元素的阴离子都只有还原性C . M、Q、R、V四种元素组成的化合物的水溶液可以是碱性、中性和酸性D . Q与R可以组成2种离子化合物4. （2分） (2016高一下·右玉月考) 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为+3；②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素；③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6；④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族．A . ①②B . ①③C . ②④D . ③④5. （2分） (2016高二上·郑州开学考) 下列各组物质性质的比较中，不正确的是（）A . 热稳定性：SiH4＜PH3＜H2OB . 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4C . 碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D . 金属性：Na＞Mg＞Al6. （2分） (2015高二上·红河开学考) 下列说法中错误的是（）A . 质子数相同的原子，其核外电子排布也相同B . 质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同C . 金属性越强，其原子在反应中越易失去电子D . 非金属性越强，其阴离子越难失去电子7. （2分）已知铍（Be）与铝的性质相似．则下列判断正确的是（）A . 铍遇冷水剧烈反应B . 氧化铍的化学式为Be2O3C . 氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应D . 氯化铍水溶液显中性二、非选择题 (共5题；共43分)8. （11分） (2019高三上·太原月考) 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a和b 是组成物质种类最多的元素，c是地壳中含量最多的元素，d与b同族，e2+离子的3d轨道中有9个电子。
2020-2021学年高一化学下学期4月月考试题
2020-2021学年高一化学下学期4月月考试题可能用到的相对原子质量： C-12 H- 1 O -16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5Fe-56 Cu-64 Ba-137 N 141.下列有关说法正确的是( )A.根据是否有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液B.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性C.NH3、SO2、SO3都是非电解质，氯化钠溶液、硫酸铜溶液都是电解质D.Na2CO3、NaHCO3、SiO2的俗称分别为纯碱、小苏打、硅石2.下列关于物质的一些说法中不正确的是（）A．某些金属氧化物灼烧时有特殊的颜色，因此可用于制造烟花B．明矾可用作净水剂C．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌3.下列元素可以以游离态存在于自然界的是（）A．S B．Na C．Si D．Cl4. 下列无色溶液中可以大量共存的是( )A. K＋、Na＋、MnO－4、SO2－4B. I-、Na＋、NO－3、ClO－C.Mg2+、Na＋、NO－3、SO2－4D.加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO－3、SO2－4、NH＋45.下列微粒中，跟NH4 的电子总数和质子总数相同的是（）A. NeB. FC. H3O+D. CH46. 下列各组粒子中粒子半径由小到大的是( )A．O2－ Na+ Mg2+ Al3+B．O Cl S PC．K＋ Mg2＋ Al3＋ H＋ D. A l3＋Mg2＋ Ca2＋ F-7. 已知1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y2－＞Z－C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W 8．下列有关实验的选项正确的是（）A．配制0.10mol·L-1NaOH溶液B．除去CO中的CO2C．实验室制取氯气D．蒸干NH4Cl溶液制备NH4Cl晶体9. 元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置.下列说法正确的是（）A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素D. Si、P、S得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强10.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是( )11．下列除杂的操作方法不正确的是（）A．NO中有少量的NO2：通过装有水的洗气瓶B．SO2中混有少量HCl气体：通过饱和NaHSO3溶液洗气C．O2中有少量的CO2：通过装有碱石灰的U形管D．食盐中有少量的NaHCO3：加过量的烧碱溶液后加热蒸干操作和现象结论A向氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生氯水中已无Cl2B将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去SO2具有漂白性C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量铁粉，没有红色固体析出氧化性：Fe3+＞Cu2+D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中含有SO42－12. N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A. 2.8g 铁与0.05mol Cl 2充分反应，转移0.15N A 电子B. 27g Al 与足量NaOH 溶液反应生成 33.6L H 2C.14g 由乙烯(C 2H 4)和丙烯(C 3H 6)组成的混合物中含有原子的数目为3N AD. 0.1mol Na 2O 2与足量二氧化碳反应转移0.2N A 个电子13. W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成一种盐，由此可知（ ）A ．X 、Y 、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是YB ．Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC ．X 元素形成的单核阴离子还原性强于YD ．Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性14. 化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应的特殊情况”。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
江苏省高一下学期化学4月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）A . 用直接加热氧化铝的方法冶炼得到铝B . 海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质C . 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D . 高炉炼铁的过程是通过置换反应得到铁2. （2分）(2018·昆明模拟) 化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是（）A . 利用硅材料可制成光伏发电装置B . SO2、漂白液、双氧水的漂白原理相同C . 使用无磷洗涤剂可减少水华的发生D . 催化净化汽车尾气可降低污染3. （2分）(2018·福州模拟) 实验室在500℃时，隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4 ，气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。
下列说法正确的是（）A . 取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN，溶液变红，则残留物一定为Fe2O3B . 装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X最好选用碱石灰C . 装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3D . 装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置⑤用于收集生成的NH3和N24. （2分） (2015高二下·杭州期中) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y 所形成的一种单质有毒且易自燃．下列判断不正确的是（）A . 最高正化合价：X＜Y＜Z＜WB . 原子半径：W＜Z＜YC . 气态氢化物的热稳定性：Y＜Z＜WD . 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜Y＜Z5. （2分）(2018·南通模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。
下列说法正确的是（）A . 原子半径：r(Q)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)B . W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强C . Y与Z可形成含共价键的离子化合物D . 元素Y、Z、Q组成的化合物水溶液一定呈碱性6. （2分） (2016高三上·襄阳期中) 化学与生活密切相关．下列有关说法不正确的是（）A . 燃料的脱硫脱氮、NO的催化转化都是减少酸雨产生的措施B . 利用稀硝酸清除铜镜表面的铜锈是因为稀硝酸具有强氧化性C . BaSO4难溶于水和强酸，在医学上常用作钡餐D . 食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质7. （2分） (2019高一上·吉林月考) 实验中的下列操作正确的是（）A . 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B . Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液做沉淀处理后，将余下废液倒入指定的回收缸中再做其他处理C . 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D . 用分液法分离食盐水和苯的混合液时，用烧杯从下口接收液体进而回收苯8. （2分）常温下能共存，且能用浓H2SO4干燥的一组气体是（）A . O2、SO2B . NH3、N2C . NO、O2D . NH3、HCl9. （2分）钾的还原性比钠强，主要是因为（）A . 钾的相对原子质量较大B . 钾的密度比钠小C . 钾的原子半径大，失去电子的能力强D . 钾比钠与水反应更剧烈10. （2分） (2018高一下·静海开学考) 要鉴别浓H2SO4和浓HNO3两种溶液，不能选用的试剂是（）A . BaCl2溶液B . 蔗糖C . 铜片D . Al2O3粉末11. （2分）(2017·茂名模拟) 下列有关说法正确的是（）A . 氮氧化合物、PM 2.5颗粒、CO2都会导致酸雨B . 氯水和二氧化硫混合使用能增强漂白效果C . 硫酸铜溶液可用于泳池消毒是利用了Cu2+能使蛋白质盐析D . 轮船上挂锌锭防止铁腐蚀属于牺牲阳极的阴极保护法12. （2分） (2019高一上·宿迁期末) 是常用于医学PET显像的一种核素，这里的“13”是指该原子的（）A . 质子数B . 电子数C . 中子数D . 质量数13. （2分） (2018高三上·黑龙江月考) 下列物质的用途错误的是（）A B C D物质甘蔗生石灰液氨亚硝酸钠用途甘蔗渣制得酒精干燥剂、抗氧化剂制冷剂食品防腐剂A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2018高一下·哈尔滨期中) 往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（）A . 颜色变浅B . 逐渐变为红色C . 没有改变D . 变为棕黄色15. （2分） (2019高一下·绥滨期中) 下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（）A . 从上到下元素的非金属性增强B . 除F外其他元素最高价氧化物对应的水化物可表示为HXO4(X指卤族元素)C . 单质的熔沸点逐渐升高D . 单质都能与H2直接化合16. （2分） (2019高一上·上海期末) 海水中含量最多的卤素是（）A . 氟B . 氯C . 溴D . 碘17. （2分） (2016高三上·厦门期中) 下列变化或过程属于化学变化的是（）A . 激光法蒸发石墨得C60B . 丁达尔效应C . 紫色石蕊试液通过活性炭变成无色D . 用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应18. （2分）(2018·深圳模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X.Z同主族，X、Y、Z能形成化合物Q，25℃时,0.01mol/LQ溶液的pH为12，Y、Z、W形成的一种化合物常用作生活中的消毒剂和漂白剂，下列说法正确的是（）A . 原子半经:X＜Y＜Z＜WB . X、Y形成化合物分子中可能含有非极性键C . Y与Z属于同一周期，与W属于同一主族D . 四种元素中，W元素的非金属性最强19. （2分） (2019高一上·九江期末) 下列不属于氮的固定过程的是（）A . 硝酸分解B . 合成氨C . 高能固氮D . 豆科根瘤菌吸收氮20. （2分）从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（）A . 海带灼烧成灰B . 过滤得含I﹣溶液C . 从下口放出碘的苯溶液D . 分离碘并回收苯21. （2分） (2015高二下·常德期中) 在冶金工业上，均不能用热还原法制得的金属组是（）A . Na、Fe、AlB . Na、K、ZnC . Fe、Cu、AgD . Na、Ca、K22. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 下列有关物质的性质与应用相对应的是（）A . NH3极易溶于水，可用作制冷剂B . Al2O3熔点高，可用作耐高温材料C . SO2具有氧化性，可用于漂白品红、织物等D . BaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多23. （2分） (2019高三上·虹口期末) 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。
向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，可发生反应：CaOCl2 + H2SO4(浓)→CaSO4 + Cl2↑+ H2O。
下列说法错误的是(NA表示阿佛加德罗常数)（）A . 浓硫酸体现氧化性与酸性B . 1 mol混盐CaOCl2中含有3NA个离子C . 混盐CaOCl2中既含离子键又含共价键D . 每产生1mol氯气，转移电子数为NA24. （2分）已知两瓶气体，分别是HCl和Cl2 ．可以区别它们的方法或试剂是（）①观察颜色②打开瓶盖看有无白雾③硝酸银溶液④湿润的红色石蕊试纸⑤湿润的蓝色石蕊试纸．A . ①②③④B . ①②⑤C . ①②④⑤D . ①②④25. （2分） (2016高二上·大连开学考) 下列说法正确的是（）A . 铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B . 氧化铜和氧化亚铜都是黑色固体C . 铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属D . 因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜，所以镁铝都不能溶于浓盐酸26. （2分） (2017高一下·射洪期中) 有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：a、b、c、d、e依次可能是（）A . O2、NO、HCl、NH3、CO2B . O2、NO、NH3、HCl、SO3C . NO、O2、NH3、HCl、SO2D . HCl、CO2、NH3、H2S、CH427. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 下列离子方程式正确的是（）A . 澄清的石灰水与盐酸反应 Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2 OB . 钠与水的反应Na+2H2 O═Na++2OH﹣+H2↑C . 铜片插入硝酸银溶液Cu+Ag+═Cu2++AgD . 大理石溶于醋酸CaCO3+2 CH3COOH═Ca2++2 CH3COO﹣+H2O+CO2↑28. （2分） (2018高三上·包头期中) NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 1mol FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子B . 34 g 过氧化氢存在的极性键总数为3 NAC . 5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气充分反应，转移的电子数相等D . 标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA29. （2分）化学反应常伴随着颜色变化，下列现象描述不正确的是（）A . 无色一氧化氮气体与空气接触变为红棕色B . 往盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色C . 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀D . 将足量二氧化硫气体通入品红溶液，红色逐渐褪去30. （2分） (2018高一下·安徽开学考) 一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36 L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6 L的气体。
该合金中铝、铁的物质的量之比为（）A . 1∶1B . 2∶5C . 3∶2D . 3∶5二、填空题 (共1题；共4分)31. （4分） (2019高一下·扶余月考) 下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2D E G3B C F H I （1）表中元素，化学性质最不活泼的是________，只有负价而无正价的是________，还原性最强的单质是________，氧化性最强的单质是________。