溶解氧测定碘量法实例
碘量法测定水中溶解氧实验报告
碘量法测定水中溶解氧实验报告一、实验目的1、掌握碘量法测定水中溶解氧的原理和操作方法。
2、学会使用溶解氧瓶和滴定管等实验仪器。
3、了解水中溶解氧含量的意义及其对水质的影响。
二、实验原理碘量法测定水中溶解氧是基于溶解氧与硫酸锰和氢氧化钠反应生成氢氧化锰沉淀。
氢氧化锰在有溶解氧存在的情况下，迅速被氧化为锰酸锰。
加入硫酸酸化后，锰酸锰与碘化钾反应释放出碘，然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定碘，根据硫代硫酸钠的用量计算出水中溶解氧的含量。
反应方程式如下：第一步：MnSO₄＋ 2NaOH ＝ Mn(OH)₂↓ ＋ Na₂SO₄第二步：2Mn(OH)₂＋ O₂＝ 2MnO(OH)₂第三步：MnO(OH)₂＋ 2H₂SO₄＋ 2KI ＝ MnSO₄＋ I₂＋K₂SO₄＋ 3H₂O第四步：I₂＋ 2Na₂S₂O₃＝ 2NaI ＋ Na₂S₄O₆三、实验仪器和试剂1、仪器250mL 溶解氧瓶250mL 锥形瓶50mL 滴定管100mL 量筒移液管玻璃棒漏斗2、试剂硫酸锰溶液：称取 480g 硫酸锰（MnSO₄·4H₂O）溶于水，用水稀释至 1000mL。
此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不得产生蓝色。
碱性碘化钾溶液：称取 500g 氢氧化钠溶解于 300 400mL 水中，冷至室温。
另外称取 150g 碘化钾溶于 200mL 水中，将两种溶液合并，混匀，用水稀释至 1000mL。
如有沉淀，则放置过夜后，倾出上清液，贮于棕色瓶中，用橡皮塞塞紧，避光保存。
（1 ＋ 5）硫酸溶液：将 1 体积浓硫酸缓慢加入 5 体积水中，混合均匀。
1%淀粉溶液：称取 1g 可溶性淀粉，用少量水调成糊状，再用刚煮沸的水冲稀至 100mL。
冷却后，加入 01g 水杨酸或 04g 氯化锌防腐。
00250mol/L 硫代硫酸钠标准溶液：称取 62g 硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃·5H₂O）溶于煮沸放冷的水中，加入 02g 碳酸钠，用水稀释至 1000mL，贮于棕色瓶中。
实验九--碘量法测定水中溶解氧
实验九--碘量法测定水中溶解氧实验九碘量法测定水中溶解氧溶解氧（D.O）是指溶解在水中的分子态氧。
氧在水中有较大的溶解度。
例如20℃时，一般低矿化水中可溶解氧为30mg／L。
氧在水中的溶解度与外界压力、温度和矿化度有关，故地下水与地表水中的溶解氧含量有较大差别。
一般清洁的地面水溶解氧接近饱和，如果由于藻类的生长，可达到过饱和，但是，当水体受有机或无机还原性物质污染后，会使溶解氧降低。
当大气中的氧来不及补充而出现“一潭死水”时，水溶解的氧可能降低至零，这时就导致水体中厌氧菌繁殖，水质严重恶化。
测定溶解氧，采样是个非常重要的问题。
为了不使水样曝气或者有气泡残留在采样瓶中，先用水样冲洗采样瓶，然后使水样沿瓶壁注入并充满采样瓶，或用虹吸管插入采样瓶底部，让水样溢出瓶容积的1／3—1／2。
采样后立即加固定剂（MnSO4+KI），并存放在冷暗处。
对清洁的水样可直接采用碘量法测定，而对受污染的地面水和工业废水则必须采用修正的碘量法或膜电极法测定。
一、实验目的1. 了解溶解氧的测定原理及意义2. 掌握用碘量法测定水中的溶解氧二、实验原理水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾，水中溶解氧在碱性条件下定量氧化Mn+为Mn（Ⅲ）和Mn（Ⅳ），而Mn（Ⅲ）和Mn（Ⅳ）又定量氧化I-为I2，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，即可求出溶解氧的含量。
①在碱性条件下，二价锰生成白色的氢氧化亚锰沉淀。
Mn+ + 2OH- → Mn(OH)2②水中溶解氧与Mn(OH)2作用生成Mn（Ⅲ）和Mn（Ⅳ）2Mn(OH)2 + O2→2H2MnO3↓4Mn(OH)2 + O2 + 2H20 →4Mn(OH)3↓③在酸性条件下，Mn（Ⅲ）和Mn（Ⅳ）氧化I-为I22H2MnO3 + 4H+ + 2I- → Mn2+ + I2 + 3H2O2Mn(OH)3 + 6H+ + 2I- → I2 + 6H2O + 2Mn2+④用硫代硫酸钠标准溶液滴定定量生成的碘I2+2S2O32-→2I-+S4O62-三、仪器与试剂①实验室常用仪器②硫酸锰溶液：340g/L。
【环境监测实验】实验三 碘量法测定水中的溶解氧
三、仪器与试剂
• 具塞碘量瓶（250mL或300mL）。 • 硫酸锰溶液。称取480gMnSO4•4H2O溶于300~400mL
水中，若有不溶物，应过滤，稀释至1000mL。 • 碱性碘化钾溶液。称取500g氢氧化钠溶于
300~400mL水中，冷却；另称取150gKI溶于200mL水 中；将两种溶液混合均匀，并稀释至1000mL。如有 沉淀，则放置过夜后，倾出上清液，贮于棕色瓶内， 用橡皮塞塞紧，避光保存。此溶液酸化后，遇淀粉 应不呈蓝色。
• （1+5）硫酸。
• 3mol/L硫酸溶液。
• 1%淀粉溶液。称取1g可溶性淀粉，用少量水调成 糊状，然后加入刚煮沸的100mL水（也可加热 1~2min）。冷却后加入0.1g水杨酸或0.4氯化锌防 腐。
• 重铬酸钾标准溶液（1/6K2Cr2O7=0.025mol/L）。 称取1.2258g在105~110。C烘干2h的重铬酸钾优级 纯，溶解后转入1000mL容量瓶内，用水稀释至刻 度、摇匀。
六、注意事项
• 水样呈强酸或强碱时，可用氢氧化钾或盐酸调至中性后测定。 • 水样中游离氯大于0.1mg/L时，应加入硫化硫酸钠除去，方法如下： • 250mL的碘量瓶装满水样，加入5mL （1+5）硫酸和1g碘化钾，摇
匀，此时应有碘析出，吸取100.0mL该溶液与另一个250mL碘量瓶 中，用硫代硫酸钠标准溶液滴定至浅黄色，加入1% 淀粉溶液 1.0mL，再滴定至蓝色刚好消失。根据计算得到氯离子浓度，向待 测水样中加入一定量的硫代硫酸钠溶液，以消除游离氯的影响。 • 水样采集后，应加入硫酸锰和碱性碘化钾溶液以固定溶解氧，当 水样含有藻类、悬浮物、氧化还原性物质，必须进行预处理。
二、原理
溶于水中的氧称为溶解氧，当水体受到还原 性物质污染时，溶解氧即下降，而有藻类繁殖 时，溶解氧呈过饱和，因此，水体中溶解氧的 变化情况，在一定程度上反映了水体受污染的 程度。
水中溶解氧的测定实验报告
水中溶解氧的测定实验报告一、实验目的本实验旨在掌握测定水中溶解氧（DO）的方法和原理，了解溶解氧在水环境中的重要性以及其含量的变化对水生生物和水质的影响。
二、实验原理溶解氧是指溶解在水中的分子态氧。
水中溶解氧的测定通常采用碘量法。
在水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾溶液，水中的溶解氧将二价锰氧化成四价锰，并生成氢氧化物沉淀。
加酸后，沉淀溶解，四价锰又将碘离子氧化成碘单质。
以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定碘，根据硫代硫酸钠的用量计算出水中溶解氧的含量。
反应方程式如下：MnSO₄＋ 2NaOH ＝ Mn(OH)₂↓ ＋ Na₂SO₄2Mn(OH)₂＋ O₂＝ 2MnO(OH)₂↓MnO(OH)₂＋ 2H₂SO₄＝ Mn(SO₄)₂＋ 3H₂OMn(SO₄)₂＋ 2KI ＝ MnSO₄＋ K₂SO₄＋ I₂2Na₂S₂O₃＋ I₂＝ Na₂S₄O₆＋ 2NaI三、实验仪器与试剂1、仪器250mL 溶解氧瓶250mL 锥形瓶50mL 移液管100mL 量筒25mL 酸式滴定管玻璃棒电子天平2、试剂硫酸锰溶液：称取 480g 硫酸锰（MnSO₄·4H₂O）溶于水，用水稀释至 1000mL。
此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不得产生蓝色。
碱性碘化钾溶液：称取 500g 氢氧化钠溶解于 300 400mL 水中，另称取 150g 碘化钾溶于 200mL 水中，待氢氧化钠溶液冷却后，将两溶液合并，混匀，用水稀释至 1000mL。
如有沉淀，则放置过夜后，倾出上清液，贮于棕色瓶中，用橡皮塞塞紧，避光保存。
浓硫酸（ρ ＝ 184g/mL）1%淀粉溶液：称取 1g 可溶性淀粉，用少量水调成糊状，再用刚煮沸的水稀释至 100mL。
冷却后，加入 01g 水杨酸或 04g 氯化锌防腐。
002500mol/L 硫代硫酸钠标准溶液：称取 62g 硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃·5H₂O）溶于煮沸放冷的水中，加入 02g 碳酸钠，用水稀释至 1000mL，贮于棕色瓶中，使用前用 002500mol/L 重铬酸钾标准溶液标定。
碘量法测定水中溶解氧实验方案
碘量法测定水中溶解氧实验方案实验目的：本实验旨在通过碘量法测定水中溶解氧的含量。
实验原理：溶解氧在碘的存在下，能与碘发生化学反应生成碘化物离子。
反应的化学方程式为：O2+4I-+4H+→2I2+2H2O根据碘量与溶解氧含量之间的比例关系，可以测定水中的溶解氧含量。
实验仪器和药品：1.碘量瓶2.过滤瓶3.磁力搅拌器4. 碘标准溶液（0.01mol/L）5. 硫酸钾铁背（Starch solution）6. 0.1mol/L 硫酸铁铵溶液实验步骤：1.取一定量的水样，通入氮气，去除水中的溶解氧。
2.在碘量瓶中加入适量的硫酸钾铁背，加入适量的待测水样。
3.使用磁力搅拌器将溶液搅拌均匀。
4.向溶液中滴加碘标准溶液，直到出现蓝紫色终点。
5.记录滴加的碘标准溶液的体积。
6.用正式实验中同样的方法进行滴定，记录滴加的碘标准溶液的体积。
7.通过滴定结果计算溶解氧含量。
数据处理：1.通过计算理论样品中溶解氧的量，计算出滴定中加入的碘标准溶液的体积。
2.通过比较滴定所得溶液的颜色与蓝紫色终点的标准颜色，确定溶解氧的含量。
3.根据滴定所得的结果，计算出水样中溶解氧的含量。
注意事项：1.实验过程中，要保证溶液的搅拌均匀，以确保反应充分进行。
2.滴定过程中，碘标准溶液的滴加应缓慢，以免产生误差。
3.为确保实验的精确性，可以进行多次实验并取平均值。
实验结果：通过以上实验步骤，我们得到了水样中溶解氧的含量。
实验结果分析：根据实验结果，我们可以得出水样中溶解氧的含量。
实验结论：通过碘量法，我们成功测定了水样中的溶解氧含量。
实验改进：1.可以尝试不同体积的水样进行实验，以增加实验数据的可靠性。
2.可以使用更精确的仪器和试剂，以提高实验结果的精确度。
3.可以尝试其他溶解氧测定的方法，与本实验方法进行对比，以验证实验结果的准确性。
本实验通过碘量法测定水中溶解氧的含量，该方法简单可行，并可用于水质监测等领域。
环境监测实验报告碘量法测定溶解氧
环境监测实验报告碘量法测定溶解氧实验一碘量法测定溶解氧,一,原理水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾，水中溶解氧将低价锰氧化成高价锰，生成四价锰的氢氧化物棕色沉淀。
加酸后，氢氧化物沉淀溶解，并与碘离子反应而释放出游离碘。
以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定释放出的碘，据滴定溶液消耗量计算溶解氧的含量。
向水样中加入MnSO和碱性KI溶液，反应式为: 4MnSO+2NaOH=NaSO+Mn(OH)? 42422Mn(OH)+O=2MnO(OH)?(棕色沉淀) 22 2MnO(OH)+2HSO=Mn(SO)+3HO 224422Mn(SO) +2KI=MnSO+KSO+I 42424 22NaSO+I=NaSO+2NaI 223 2 246,二,试剂(1)硫酸锰溶液(2)碱性碘化钾溶液)1+5硫酸溶液 (3(4)1%(m/v)淀粉溶液(5)0.025moL/L(C1/6KCrO)重铬酸钾标准溶液 227(6)硫代硫酸钠溶液(7)硫酸:p=1.84(8)40 %(m/v) 氟化钾溶液,三,测定步骤(1)溶解氧的固定。
用吸管插入溶解瓶的液面下，加入1mL硫酸锰溶液、2mL碱性碘化钾溶液，盖好瓶塞，颠倒混合数次，静置。
待棕色沉淀物降至瓶内一半时，再颠倒混合一次，待沉淀物下降至瓶底。
一般在取样现场固定。
(2)析出碘。
轻轻打开瓶塞，立即用吸管插入液面下加入2.0mL硫酸。
小心盖好瓶塞，颠倒混合摇匀，至沉淀物全部溶解为止。
放于暗处静置5min。
(3)样品的测定。
吸取 100.00mL上述溶液于250mL锥形瓶中，用硫代硫酸钠标准溶液滴定至溶液呈淡黄色加入1 mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好退去为止。
记录硫代硫酸钠溶液的用量。
用下式算水样中溶解氧的浓度: ,四,干扰消除措施a.叠氮化钠修正法如到达终点后溶液蓝色在30s内没有返回，这是正常现象;如到达终点后蓝色立即返回，说明水中可能含有亚硝酸盐:2HNO+ 2KI + HSO = KSO + 2HO +2NO+ I 2 242422- 这时可利用叠氮化钠来消除NO的干扰: 22NaN + HSO = 2HN + NaSO 3243241HNO + HN= NO + N +HO 23 222b.高锰酸钾修正法2+铁离子对本法测定有干扰，若单有大量的Fe存在而无其他还原剂及有机物时，2+3+3+可用KMnO修正法进行测定，以KMnO氧化Fe?Fe，Fe用KF掩蔽，过44 量的KMnO以NaCO除去。
水中溶解氧的测定-碘量法解读
水中溶解氧的测定－碘量法一、实验原理水中溶解氧的测定，一般用碘量法。
在水中加入硫酸锰及碱性碘化钾溶液，生成氢氧化锰沉淀。
此时氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰：2MnSO4+4NaOH=2Mn(OH)2↓+2Na2SO42Mn(OH)2+O2=2H2MnO3H2MnO3十Mn(OH)2＝MnMnO3↓+2H2O(棕色沉淀)加入浓硫酸使棕色沉淀(MnMn02)与溶液中所加入的碘化钾发生反应，而析出碘，溶解氧越多，析出的碘也越多，溶液的颜色也就越深。
2KI+H2SO4=2HI+K2SO4MnMnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2OI2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6用移液管取一定量的反应完毕的水样，以淀粉做指示剂，用标准溶液滴定，计算出水样中溶解氧的含量。
二、实验用品：1、仪器：溶解氧瓶(250ml) 锥形瓶(250ml) 酸式滴定管(25ml) 移液管(50m1) 吸球2、药品：硫酸锰溶液碱性碘化钾溶液浓硫酸淀粉溶液(1％) 硫代硫酸钠溶液(0.025mol ／L)三、实验方法(一)水样的采集与固定1、用溶解氧瓶取水面下20—50cm的河水、池塘水、湖水或海水，使水样充满250ml的磨口瓶中，用尖嘴塞慢慢盖上，不留气泡。
2、在河岸边取下瓶盖，用移液管吸取硫酸锰溶液1ml插入瓶内液面下，缓慢放出溶液于溶解氧瓶中。
3、取另一只移液管,按上述操作往水样中加入2ml碱性碘化钾溶液,盖紧瓶塞，将瓶颠倒振摇使之充分摇匀。
此时，水样中的氧被固定生成锰酸锰(MnMnO3)棕色沉淀。
将固定了溶解氧的水样带回实验室备用。
(二)酸化往水样中加入2ml浓硫酸，盖上瓶塞，摇匀，直至沉淀物完全溶解为止(若没全溶解还可再加少量的浓酸)。
此时，溶液中有I2产生，将瓶在阴暗处放5分钟，使I2全部析出来。
(三)用标准Na2S2O3溶液滴定1、用50ml移液管从瓶中取水样于锥形瓶中。
2、用标准Na2SN2O3溶液滴定至浅黄色。
典量法测水中溶解氧
碘量法测水中溶解氧1 目的要求1.1 掌握典量法测定溶解氧的原理及实验操作。
1.2 了解此法的实验条件及误差来源。
2 方法原理及适用范围水样中溶解氧与氯化锰和氢氧化钠反应，生成高价锰棕色沉淀。
加酸溶解后，在碘离子存在下即释出与溶解氧含量相当的游离碘，然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定游离碘，换算溶解氧含量。
NaCl OH Mn NaOH MnCl 2)()(222+↓→+白 ↓→+↓222)(2)(2OH MnO O OH Mn↓→++↓3222)(42)(4OH Mn O H O OH MnO H I Mn I H OH Mn 22236226)(2++→++↓+-+ O H I Mn I H OH MnO 2222324)(++→++↓+-+---+→+I O S O S I 222642322本法适用于大洋和近岸海水及河水、河口水溶解氧的测定。
3 试剂及其配制除另有说明，所用试剂均为分析纯，水为蒸馏水或等效纯水。
3.1 氯化锰溶液：称取210g 氯化锰(MnCl 2·4H 2O)，溶于水，并稀释至500mL 。
3.2 碱性碘化钾溶液：称取250g 氢氧化钠(NaOH)，在搅拌下溶于250mL 水中，冷却后，加75g 碘化钾(KI)，稀释至500mL ，盛于具橡皮塞的棕色试剂瓶中。
3.3 硫酸溶液:1+1。
在搅拌下，将50mL 浓硫酸(H 2SO 4，ρ=1.84g/mL)小心地加到同体积的水中，混匀。
盛于试剂瓶中。
硫酸溶液：1+3。
在搅拌下，将1体积浓硫酸(H 2SO 4，ρ=1.84g/mL)慢慢加入3体积水中，趁热滴加高锰酸钾溶液(3.8)，至溶液略呈微红色不褪为止，盛于试剂瓶中。
3.4 硫代硫酸钠溶液：c (Na 2S 2O 3·5H 2O)=0.01mol/L 。
称取25g 硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3·5H 2O)，用刚煮沸冷却的水溶解，加入约2g 碳酸钠，移入棕色试剂瓶中，稀释至10L ，混匀。
实验二_水中溶解氧的测定
4、1%（m/V）淀粉溶液：称取1g可溶性淀粉，用少量水调成糊状，再用刚煮沸的水稀释至100mL。冷却后，加入0.1g水杨酸或0.4g氯化锌防腐。
5、0.02500mol/L（1/6K2Cr2O7）重铬酸钾标准溶液：称取于105—110℃烘干2h，并冷却的重铬酸钾1.2258g，溶于水，移入1000mL容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。
溶解氧
溶解在水中的氧称为溶解氧（Dissolved Oxygen，DO），溶解氧以分子状态存在于水中。水中溶解氧量是水水质重要指标之一。
水中溶解氧含量受到两种作用的影响：一种是使DO下降的耗氧作用，包括好氧有机物降解的耗氧，生物呼吸耗氧；另一种是使DO增加的复氧作用，主要有空气中氧的溶解，水生植物的光合作用等。这两种作用的相互消长，使水中溶解氧含量呈现出时空变化。
二、实验用品：
1、仪器：溶解氧瓶（250ml） 锥形瓶（250ml） 酸式滴定管（25ml）
移液管（50m1） 吸球
2、药品：硫酸锰溶液碱性碘化钾溶液浓硫酸 淀粉溶液（1％）
硫代硫酸钠溶液（0.025mol／L）
三、实验方法
（一）水样的采集与固定
1、用溶解氧瓶取水面下20—50cm的河水、池塘水、湖水或海水，使水样充满250ml的磨口瓶中，用尖嘴塞慢慢盖上，不留气泡。
3、硫代硫酸钠标准溶液。溶解6.2g分析纯硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H20）于煮沸放冷的蒸馏水中，然后在加入0.2g无水碳酸钠，移入1L的溶量瓶中，加入蒸馏水至刻度（0.0250mol／L）。为了防止分解可加入氯仿数毫升，储于棕色瓶中用前进行标定：
1）重铬酸钾标溶液：精确称取在于110℃干燥2小时的分析纯重铬酸钾1.2258g，溶于蒸馏水中，移入1L的溶量瓶中，稀释至刻度（0.0250mol／L）。
水中溶解氧的测定溶解氧的测定实验报告_0
水中溶解氧的测定溶解氧的测定实验报告实验一水中溶解氧的测定一、碘量法【原理】水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾，水中溶解氧将低价锰氧化成高价锰，生成四价锰的氢氧化物棕色沉淀。
加酸后，氢氧化物沉淀溶解形成可溶性四价锰Mn(SO4)2，Mn(SO4)2与碘离子反应释出与溶解氧量相当的游离碘，以淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠滴定释出碘，可计算溶解氧的含量。
【仪器】1.溶解氧瓶：250～300mL。
2.滴定管：25mL、10mL。
【试剂】1.硫酸锰溶液：称取480g硫酸锰（MnSO4.4H2O）或364gMnSO4溶于水，用水稀释1000mL。
此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不得产生蓝色。
2.碱性碘化钾溶液：称取500g氢氧化钠溶解于300～400mL水中，另称取150g碘化钾或135g碘化钠溶于200mL水中，待氢氧化钠溶液冷却后，将两溶液合并，混匀，用水稀释至1000mL。
如有沉淀，则放置过夜后，倾出上清液，贮于棕色瓶中。
用橡皮塞塞紧，避光保存。
此溶液酸化后，遇淀粉不得产生蓝色。
3.（1+5）硫酸溶液：将20mL浓硫酸缓缓加入100mL水中。
4.1%淀粉溶液：称取1g可溶性淀粉，用少量水调成糊状，再用刚煮沸的水稀释至100mL，冷却后，加入0.1g水杨酸或氯化锌防腐。
5.重铬酸钾标准溶液（C1/6K2Cr2O7=0.02500mol/L）：称取于105～110℃烘干2h并冷却的重铬酸钾1.2258g，溶于水，移入1000mL 容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。
6.硫代硫酸钠溶液：称取6.2g硫代硫酸钠（Na2S2O3.5H2O）溶于煮沸放冷的水中，加入0.2g碳酸钠用水稀释至1000mL，贮于棕色瓶中。
在暗处放置7～14d后标定。
标定：于250mL碘量瓶中，加入100mL水和1g碘化钾，加入10.00mL浓度为0.02500mol/L的重铬酸钾标准溶液，5mL（1+5）硫酸溶液，密塞，摇匀。
于暗处静置5min后，用待标定的硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入1mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好褪去为止，记录用量：C10.00 0.0250V式中，C---硫代硫酸钠溶液的浓度，mol/L；V---滴定时消耗硫代硫酸钠溶液的体积，mL。
碘量法测定水中的溶解氧
碘量法测定水中的溶解氧13碘量法测定水中的溶解氧1.基本原理在样品中溶解氧与刚刚沉淀的二价氢氧化锰（将氢氧化钠或氢氧化钾加入至二价硫酸锰中制得）反应。
酸化后，生成的高价锰化合物将碘化物氧化游离出定量的碘，用硫代硫酸钠滴定法，测定游离碘量。
2.试剂（1）硫酸溶液（1+1）（2）硫酸溶液c（1/2H2SO4）=2 mol/L（3）碱性碘化物-叠氮化物试剂将35g氢氧化钠和30g碘化钾溶解在大约50mL水中；单独将1g 叠氮化钠溶于几毫升水中。
将上述两种溶液混合并稀释至100mL。
溶液贮存在塞紧的细口瓶中。
（4）无水二价硫酸锰溶液（340g/L）可用450 g/L四水二价锰化氯溶液代替。
（5）碘酸钾标准溶液[c（1/6KIO3 )=0.01000mol/L ]称取已在180℃干燥过的碘酸钾（KIO3）(3.567 +0.003)溶解在水中并稀释到1000mL。
将上述溶液吸取100mL移入1000mL容量瓶中，用水稀释至刻线。
（6）硫代硫酸钠标准溶液[c(Na2S2O3)≈10mmol/L]<1> 配制。
将2.5g五水硫代硫酸钠溶解于新煮沸并冷却的水中，再加0.4g的氢氧化钠，并稀释至1000mL。
溶液储存于棕色玻璃瓶中。
<2> 标定。
在锥形瓶中用100~150mL的水溶解约0.5g的碘化钾或碘化钙，加入5mL2 mol/L的硫酸溶液，混合均匀，加25.00mL 标准碘化钾溶液，稀释至约200mL，立即用硫代硫酸钠溶液滴定释放出的碘，当接近滴定终点，时，溶液呈浅黄色，加1mL淀粉指示剂，再滴定至完全无色。
硫代硫酸钠浓度c（mol/L)按下式计算C=(25.00*0.01000)/V式中V-硫代硫酸钠溶液消耗的体积，mL；0.01000-碘酸钾标准溶液[c(1/6KIO3)]的浓度，mol/L；25.00-碘酸钾标准溶液的体积，mL。
每日标定一次。
（7）淀粉指示剂（10g/L）称取1g可溶性淀粉，用少量水调成糊状，再用刚煮沸的水冲稀至100mL。
碘量法测定溶解氧
水中溶解氧的测定(碘量法)水中溶解氧的测定(碘量法)原理：氧在碱性溶液中使二价锰氧化成四价锰，而四价锰在酸溶液中使碘离子氧化成碘分子，释放出来的碘量＝水中的溶解氧量，碘用硫代硫酸钠溶液测定。
仪器250—300mL溶解氧瓶，25mL滴定管，250mL锥形瓶。
试剂1．浓硫酸H2S04(比重1.84)。
2．硫酸亚锰溶液：称取480g硫酸锰(MnS04·4H20或400gMnS04·2H20)溶于去离子水中，过滤并稀释至1000mL。
3．碱性碘化钾溶液：称取500gNaOH溶于300—400mL去中，另称取150gKI(或135gNaI)溶于200mL去离子水中，待NaOH溶液冷却后，将两溶液合并混匀，用去离子水稀释至1000mL。
静置24h使Na2CO3下沉，倒出上层澄清液，贮于棕色瓶中。
用橡皮塞塞紧，避光保存。
离子水4．1％淀粉溶液：称取1g可溶性淀粉，用少量水调成糊状，用刚煮沸的水冲稀至100mL。
冷却后，加入0.1g水杨酸或0.4gZnC12防腐。
5.0.1000mol／L(1/6K2Cr207)重铬酸钾标准溶液：称取于105一110℃烘干2h并冷却的K2Cr207 4.9031g，溶于去离子水中，转移至1000mL容量瓶中，用水稀释至刻线，摇匀。
6．硫代硫酸钠溶液：称取25g硫代硫酸钠(Na2S203·5H20)，溶于1000mL煮沸放凉的去离子水中，加入0.4gNaOH或0.2gNa2C03。
贮于棕色瓶中。
此溶液浓度约为O.1mol/L，准确浓度可按下法标定：于250mL碘量瓶中，加入100mL 去离子水和1gKI，用移液管吸取10.00mL0.1000mol/LK2Cr207标准溶液、5mL l：5H2S04溶液密塞，摇匀。
置于暗处5min，取出后用待标定的硫代硫酸钠溶液滴定至由棕色变为淡黄色时，加入1mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好退去为止，记录用量。
计算硫代硫酸钠的浓度：M = 10.00×0.1000/V式中，M—硫代硫酸钠的浓度，mol/L：V一滴定时消耗硫代硫酸钠的体积，mL。
水中溶解氧的测定碘量法
实验二水中溶解氧的测定—碘量法一、原理：碘量法测定溶解氧的依据是利用氧的氧化性，在碱性环境中将低价锰氧化成高价锰，生成四价锰的氢氧化物沉淀。
加酸后，氢氧化物沉淀溶解并与碘离子反应释出游离碘，以淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定释出的碘，可计算溶解氧的含量。
反应按下列各式进行：2MnSO4+4NaOH → 2Mn(OH)2↓+Na2SO42Mn(OH)2+O2→ 2MnO(OH)2MnO(OH)2+Mn(OH)2→MnMnO3+2H2OMnMnO3+3H2SO4+2KI→2MnSO4+I2+3H2O+K2SO4I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6二、试剂：1、硫酸锰溶液：550 g硫酸锰（MnSO4·5H2O）溶解后，稀释为1 L，此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不得产生兰色。
2、碱性碘化钾溶液：500 g氢氧化钠溶解于400 mL水中，150.0 g碘化钾溶解于200 mL水中，待氢氧化钠溶液冷却后，将两溶液合并，混匀，用水稀释至1000 mL，静置，取澄清液注于橡皮塞有色瓶中，此溶液酸化后，与淀粉不呈兰色。
3、1:5硫酸溶液4、0.5%（m/v）淀粉溶液：称取0.5 g可溶性淀粉，用少量水调成糊状，再用刚煮沸的水稀至100 mL。
5、0.01 mol/L硫代硫酸钠标准溶液（以重铬酸钾标定）。
6、高锰酸钾溶液：3.2 g高锰酸钾溶解于500 mL水中。
7、草酸钾溶液：2 g草酸钾溶解于100 mL水中。
8、浓硫酸9、重铬酸钾10、盐酸11、碘化钾三、分析步骤1、取样：洗净取样瓶、取样桶，将取样瓶置桶内。
将两根水样胶管插入两个取样瓶内至瓶底，调节水流速度约700 mL/min，使水样从两瓶内溢出并超过瓶口150 mm后，轻轻抽出胶管。
2、立即用移液管在水面下往第一瓶内加MnSO4溶液1mL，往第二瓶内加1:1 H2SO4溶液5 mL。
3、用滴定管往两瓶中各加3 mL 碱性碘化钾混合溶液（仍在水面下加）。
溶解氧的测定碘量法实验报告
溶解氧的测定碘量法实验报告嘿，朋友们，今天咱们聊聊一个很酷的实验，没错，就是溶解氧的测定碘量法。
这个名字听起来是不是有点高大上，其实就是通过一些简单的步骤，来看看水里溶解的氧气有多少，简单吧？想象一下，水里有氧气，就像鱼儿在水中畅游，呼吸着新鲜空气，真是让人羡慕。
咱们的任务就是要弄明白水里的氧气到底够不够，看看鱼儿们的“呼吸环境”怎么样。
先说说准备工作吧，没准备就像去打仗不带枪，怎么行呢？要准备的东西其实不多，一些化学试剂，比如碘溶液、淀粉指示剂，还有几个烧杯、试管之类的。
这些小玩意儿可都是实验的好帮手，缺一不可。
然后，要用到的水样最好是新鲜的，别拿从鱼缸里捞上来的那种，鱼也不乐意，哈哈。
选好水样之后，咱们就可以开始测量了，兴奋吧？测定的第一步就是加药，这可得小心翼翼地来。
把水样倒进试管里，然后滴入碘溶液。
这里面可有个小窍门，碘跟水样里的氧气反应，产生的颜色变化可是关键。
想象一下，刚开始是透明的水，慢慢地变成了深蓝色，简直就像变魔术，真是让人目不暇接。
不过，得注意量哦，滴多了就得重来，可不想浪费材料，心疼。
要加点淀粉指示剂，嘿，这可是让实验变得更有趣的地方。
淀粉一进去，颜色又会发生变化，蓝色的深浅就能告诉咱们水里到底有多少氧气。
颜色越深，氧气越少，这就像是给鱼儿发放了“氧气票”，票多票少，一目了然，聪明吧？咱们要观察实验结果。
看着试管里那漂亮的颜色变化，心里可是美滋滋的，感觉自己就像个小科学家。
这时，得记录下观察到的数据，不能马虎。
每一滴药剂都可能影响最终的结果，这时候可不能掉以轻心。
做实验就是这样，得耐心，得细心，这样才能把事情做好，嘿，做人做事也是这个道理。
咱们要总结一下实验结果，看看这水里的溶解氧到底是个什么情况。
用公式算一算，哦，氧气的浓度出来了，满意吗？根据结果，咱们可以判断水的质量，鱼儿能不能在这里健康成长，全靠这一测。
这时候，心里真是有种成就感，哎，虽然这个实验简单，但却给了咱们很多乐趣。
碘量法测定水中溶解氧
O 2 2 M O 2 n 2 H I 2 O 4 N 2 S 2 O 3 a
以淀粉作指示剂，用硫 代硫酸钠滴定释出碘， 可以计算溶解氧的含量
三、操作步骤
1、水样采集
水样装入溶解氧瓶中，注意不要引入气泡。
式中：浓度单位mol/L，体积单位mL
五、注意事项
1. 水样中的氧化性物质应预先加入硫代硫酸钠去除； 2. 水样呈强酸性或强碱性，可用氢氧化钠或硫酸溶液
调至中性后测定； 3. 水样中亚硝酸盐含量>0.06mg/L，Fe2+<1mg/L，可
采用叠氮化钠修正法； 4. 水样中含有色或悬浮物，可采用明矾絮凝修正法。
程中Na2S2O3浓度会发生改变，
故每次用时应进行标
DO2,m/g lMV1 80 10000
式中：M——硫代硫酸钠溶液浓度，mol/L V——滴定时消耗硫代硫酸钠溶液体积，mL
N2S a 2O 3m/o L l6C KV 2 NC a r2 V 2S K O 227 O C3r2O7
2、现场固定
移液管插入液面下方，加1mL硫酸锰溶液、2mL碱性碘 化钾溶液，盖好瓶塞，颠倒混合数次，静置。
3、析出碘
打开瓶塞，移液管插入液面下方，加2mL硫酸，盖好瓶 塞，颠倒混合摇匀至沉淀物全部溶解，放置暗处5min。
4、滴定
取100mL上述溶液于锥形瓶中，用硫代硫酸钠溶液滴 定至淡黄色，加1mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好褪 去为止，记录硫代硫酸钠溶液用量。
谢谢大家
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实验一 碘量法测定水中溶解氧
一、实验目的 熟悉碘量法测定水中溶解氧的原理及过程 掌握滴定管的使用 熟练掌握滴定终点的控制
02实验二--海水中溶解氧的测定(碘量法)-new
实验二海水中溶解氧的测定(碘量法)1 实验目的和要求2溶解于水中的分子态氧称为溶解氧。
水中溶解氧的含量与大气压力、水温及含盐量等因素有关。
大气压力下降、水温升高、含盐量增加，都会导致溶解氧含量降低。
清洁地表水溶解氧接近饱和。
当有大量藻类繁殖时，溶解氧可能过饱和；当水体受到有机物质、无机物质污染时，会使溶解氧降低，甚至趋于零，此时厌氧细菌繁殖活泼，水质恶化。
水中溶解氧低于3-4mg/L时，许多鱼类呼吸困难；继续减少，那么会窒息死亡。
在这种情况下，厌氧菌繁殖并活泼起来，有机物发生腐败作用，会使水源有臭味。
一般规定水体中的溶解氧至少在4mg/L以上。
在废水生化处理过程中，溶解氧也是一项重要控制指标。
水样中参加硫酸锰和碱性碘化钾，在溶解氧的作用下，生或氢氧化锰沉淀，此时氢氧化锰性质极不稳定，继续氧化生成锰酸。
MnCl2+2NaOH＝Mn(OH)2↓+2NaCl2Mn(OH)2↓+O2＝2MnO(OH)2↓MnO(OH)2+Mn(OH)2＝2H2O+MnMnO3↓棕黄色沉淀，溶解氧越多，沉淀颜色越深。
加酸后使已经化合的溶解氧〔以MnMnO3的形式存在〕与溶液中所存在的碘化钾起氧化作用而释出碘。
2KI+H2SO4〔浓〕＝2HI+K2SO4MnMnO3+2H2SO4〔浓〕+2HI=2MnSO4+I2+3H2O2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI〔简洁原理：水样中溶解氧与氯化锰和氢氧化钠反响，生成高价锰棕色沉淀。
加酸溶解后，在碘离子存在下即释出与溶解氧含量相当的游离碘，然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定游离碘，换算溶解氧含量。
〕3 试剂及其配制除另有说明，所用试剂均为分析纯，水为蒸馏水或等效纯水。
3.1 氯化锰溶液：称取210g 氯化锰(MnCl 2·4H 2O)，溶于水，并稀释至500mL 。
3.2 碱性碘化钾溶液：称取250g 氢氧化钠(NaOH)，在搅拌下溶于250mL 水中，冷却后，加75g 碘化钾(KI)，稀释至500mL ，盛于具橡皮塞的棕色试剂瓶中。
GBT748987水质溶解氧的测定碘量法
GBT 7489-87 水质溶解氧的测定碘量法水样中溶解氧的测定对于评价水体质量、推断水体中生物的活动以及污染物对水体生态的影响等方面具有重要意义。
而GBT 7489-87《水质溶解氧的测定碘量法》是一种测定水中溶解氧的标准方法。
本文将详细介绍该方法的过程、原理、注意事项等。
一、方法原理碘量法是一种通过测定水中溶解氧的氧化还原反应来间接测定溶解氧的方法。
在碱性条件下，溶解氧可以将碘化钾氧化成碘，然后通过滴定法测量生成的碘。
根据反应方程式：2O2 + 4I- + 4OH- → 2I2 + 4OH- + O2，可以得出溶解氧与碘含量之间的关系。
二、实验步骤1.采样：用聚乙烯塑料瓶采集水样，并尽快分析。
2.样品处理：将采集的水样摇匀，用虹吸管小心地将样品转移至250ml锥形瓶中。
加入1ml硫酸锰溶液和1ml碱性碘化钾溶液，摇匀。
3.滴定：在暗处静置5分钟后，用硫代硫酸钠标准溶液滴定生成的碘，记录滴定量。
4.空白实验：按照步骤2和3进行空白实验，用硫代硫酸钠标准溶液滴定。
三、结果计算根据以下公式计算水中溶解氧的浓度：溶解氧（mg/L）= [(滴定量-空白滴定量)×浓度] / 消耗的氧量。
其中，浓度为硫代硫酸钠标准溶液的浓度，消耗的氧量为反应方程式中氧气的摩尔质量与滴定度的乘积。
四、注意事项1.采样时必须使用聚乙烯塑料瓶，避免使用玻璃瓶或其他容器，以免影响溶解氧的浓度。
2.在实验过程中要保持样品处于碱性条件下，否则会导致结果偏低或不准确。
3.实验操作应在暗处进行，以避免光线影响碘的生成和稳定性。
4.在滴定过程中要保证滴定管的干净和准确性，避免误差的产生。
5.在计算结果时要考虑水中其他还原性物质的干扰，如亚硝酸盐、硫化物等。
6.在实验过程中要保持实验室的清洁和干燥，避免样品受到污染和氧化。
7.在进行实验前应对实验用水进行去离子处理，以避免干扰实验结果。
8.在实验过程中应使用精确的仪器和试剂，并进行空白实验以消除误差。
DO测定（碘量法）
碘量法测定溶解氧碘量法（国标GB/T 7489-87）测定水中溶解氧（DO）一、原理水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾，水中溶解氧将低价锰氧化成高价锰，生成四价锰的氢氧化物棕色沉淀。
加酸后，氢氧化物沉淀溶解，并与碘离子反应而释放出游离碘。
以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定释放出的碘，据滴定溶液消耗量计算溶解氧含量。
二、实验用品1、仪器：溶解氧瓶（250ml）、锥形瓶（250ml）、酸式滴定管（25ml）、移液管（50ml）、吸耳球、1000ml容量瓶、100ml容量瓶、棕色容量瓶、电子天平2、药品：硫酸锰、碘化钾、氢氧化钠、浓硫酸、淀粉、重铬酸钾、硫代硫酸钠三、试剂的配置1、硫酸锰溶液：称取48g分析纯硫酸锰（MnSO4•H2O）溶于蒸馏水，过滤后用水稀释至100mL于透明玻璃瓶中保存。
此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不得产生蓝色。
2、碱性碘化钾溶液：称取50g分析纯氢氧化钠溶解于30—40mL蒸馏水中；另称取15g碘化钾溶于20mL蒸馏水中；待氢氧化钠溶液冷却后，将上述两溶液合并，混匀，加蒸馏水稀释至100m L。
如有沉淀（如氢氧化钠溶液表面吸收二氧化碳生成碳酸钠），则放置过夜后，倾出上层清液，贮于棕色瓶中，用橡皮塞塞紧，避光保存。
此溶液酸化后，遇淀粉应不呈蓝色。
3、1＋5硫酸溶液。
4、1％（m/V）淀粉溶液：称取1g可溶性淀粉，用少量水调成糊状，再用刚煮沸的水稀释至100mL。
现用现配，或者冷却后加入0.1g水杨酸或0.4g氯化锌防腐。
5、0.0250mo l/L（1/6K2Cr2O7）重铬酸钾标准溶液：称取于105—110℃烘干2h，并冷却的分析纯重铬酸钾1.2258g，溶于水，移入1000mL容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。
实验一 水中溶解氧的测定-碘量法
1)重铬酸钾标溶液：精确称取在于110℃干燥2小时的分析纯重铬酸钾1.2258g，溶于蒸馏水中，移入1L的溶量瓶中，稀释至刻度(0.0250mol／L)。
在暗处静置5分钟后，由滴定管滴入硫代硫酸钠溶液至溶液呈浅黄色，加入2ml淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚退去为止。记下硫代硫酸钠溶液的用量。标定应做三个平行样，求出硫代硫酸钠的准确浓度，较准0.0250mol／L。
CNa2S203＝15.00×0.0250／VNa2S203
五、注意事项
1.当水样中的亚硝酸盐氮含量高于0.05mg/L时会干扰测定，可加入叠氮化钠使水中的亚硝酸盐分解而消除干扰。其加入方法是预先将叠氮化钠加入碱性碘化钾溶液中。
(四)计算
溶解氧(mg／L)＝CNa2S2O3×VNa2S2O3×32/4×1000/V水
O2―→2Mn(OH)2―→MnMnO3―→2I2―→4Na2S2O3
1mol的O2和4mol的Na2S2O3相当
用硫代硫酸钠的摩尔数乘氧的摩尔数除以4可得到氧的质量(mg)，再乘1000可得每升水样所含氧的毫克数：
2、药品：硫酸锰溶液碱性碘化钾溶液浓硫酸淀粉溶液(1％)硫代硫酸钠溶液(0.025mol／L)
四、实验方法
(一)水样的采集与固定
1、用溶解氧瓶取水面下20—50cm的河水、池塘水、湖水或海水，使水样充满250ml的磨口瓶中，用尖嘴塞慢慢盖上，不留气泡。
2、在河岸边取下瓶盖，用移液管吸取硫酸锰溶液1ml插入瓶内液面下，缓慢放出溶液于溶解氧瓶中。
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实验报告
测定水样中溶解氧浓度
姓名：
测定水样中溶解氧浓度
一.实验目的：测定已给定水样中溶解氧的浓度
二．实验方法：碘量法
1. 方法原理
在样品中溶解氧与刚刚沉淀的二价氢氧化锰（将氢氧化钠或氢氧化钾加入到二价硫酸锰中制得）反应。
酸化后，生成的高价锰化合物将碘化物氧化游离等当量的碘，用硫代硫酸钠滴定法，测定游离碘量。
2. 干扰及消除
亚硝酸盐浓度不高于15mg/L时就不会产生干扰，因为它们会被加入的叠氮化钠破坏掉。
3. 方法的适用范围
碘量法是测定水中溶解氧的基准方法。
在没有干扰的情况下，此方法适用于各种溶解氧浓度大于0.2mg/L和小于氧的饱和浓度两倍（约20mg/L）的水样。
分别在四个实验室内，自由度为10，对空气饱和的水（范围在8.5-9mg/L）进行了重复测定，得到溶解氧的批内标准差在0.03-0.05mg/L之间。
4. 仪器
碱式滴定管、碘量瓶、细口玻璃瓶：容量在250-300ml之间，校准至1ml、过滤装置（用于过滤硫酸锰）。
5. 试剂
①碘酸钾：c（1/6KIO3）=10mmol/L标准溶液
在180℃干燥数克碘酸钾（1/6KIO3），称量3.567±0.003g溶解在水中并稀释到1000ml。
将上述溶液取100ml移入1000ml容量瓶中，用水稀释至标线。
②硫代硫酸钠标准滴定液：c（Na2S2O3）≈10mmol/L
配制：将2.5g五水硫代硫酸钠溶解于新煮沸并冷却的水中，再加0.4g的氢氧化钠（NaOH），并稀释至1000ml。
溶液贮存于深色玻璃瓶中。
标定：在锥形瓶中用100-150ml的水溶解约0.5g碘化钾或碘化钠（KI或NaI），加入5ml 2mol/L的硫酸（c（1/2H2SO4）=2mol/L）溶液，混合均匀，加20.00ml 标准碘酸钾溶液，稀释至约200ml，立即用硫代硫酸钠溶液滴定释放出的碘，当接近滴定终点时，溶液呈浅黄色，加指示剂，再滴定至完全无色。
③一水二价硫酸锰溶液：380g/L，过滤不澄清的溶液。
④ 淀粉：新配制10g/L 溶液。
⑤ 硫酸溶液：小心地把500ml 浓硫酸（ρ=1.84g/ml ）在不停搅动下加入到500ml 水中。
⑥ 硫酸溶液：c （1/2H 2SO 4）=2mol/L 。
⑦ 碱性碘化物：将35g 的氢氧化钠（NaOH ）溶解在大约50ml 水中。
6. 步骤
① 用一种特别的取样器取水样，将水样充满细口瓶至溢流，小心避免溶解氧浓度的改变。
② 取样之后，最好在现场立即向盛有样品的细口瓶中加1ml 二价硫酸镁溶液和2ml 碱性试剂。
使用细尖头的移液管，将试剂加到液面以下，小心盖上塞子，避免把空气泡带人。
③ 将细口瓶内的组分或其部分体积（V 1）转移到锥形瓶内。
用硫代硫酸钠滴定，在接近终点时，加淀粉溶液。
7. 计算 溶解氧含量：
1
1
214)/(V cf V M L mg c r =
式中：Mr ——氧的分子量，Mr=32； V 1——滴定时样品的体积，ml ；
V 2——滴定样品时所消耗硫代硫酸钠溶液的体积； c ——硫代硫酸钠溶液的实际浓度，mol/L 。
V
V V f '-=
00
1 式中：V 0——细口瓶的体积，ml ；
V`——二价硫酸锰溶液（1ml ）和碱性试剂（2ml ）体积的总和。
三.实验结果： 1.硫代硫酸钠的标定：
717.950
.2066
.120666.1206)/(=⨯⨯=⨯⨯=
V l mmol c
2.溶解氧的测定：
3.计算结果：
01.13
-280280001=='-=
V V V f
50.9100
401
.171.910.12324)/(1121=⨯⨯⨯⨯==
V cf V M L mg c r 水中溶解氧的浓度为：9.50mg/L。