氧化锆陶瓷

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氧化锆陶瓷

一.简介

1.氧化锆的性质:

(1)含锆的矿石:斜锆石(ZrO2),锆英石(ZrO2 ·SiO2);

(2)颜色:白色(高纯ZrO2);黄色或灰色(含少量杂质的ZrO2),常含二氧化铪杂质;(3)密度:5.65~6.27g/cm3;

(4)熔点:2715℃。

(5)氧化锆具有熔点和沸点高、硬度大、常温下为绝缘体、而高温下则具有导电性等优良性质。

2.氧化锆晶型转化和稳定化处理:

在常压下纯ZrO2共有三种晶态:单斜(Monoclinic)氧化锆(m-ZrO2)、四方(Tetragonal)氧化锆(t-ZrO2)和立方(Cubic)氧化锆(c-ZrO2),上述三种晶型存在于不同的温度范围,并可以相互转化,如表1。ZrO2四方相与单斜相之间的转变是马氏体相变,由于四方相转变为单斜相时有3~5%的体积膨胀和7~8%的切应变。因此,纯ZrO2制品往往在生产过程(从高温到室温的冷却过程)中会发生t-ZrO2 转变为m-ZrO2的相变并伴随着体积变化而产生裂纹,甚至碎裂,因此无多大的工程价值。但是,当加入适当的稳定剂(如Y2O3,MgO2,CaO,CeO2等)后,可以降低c-ZrO2 t-ZrO2→m-ZrO2的相变温度,使高温稳定的c-ZrO2 和t-ZrO2相也能在室温下稳定或亚稳定存在。当加入的稳定剂足够多时,高温稳定的c-ZrO2可以一直保持到室温不发生相变。进一步研究发现氧化锆发生马氏体相变时伴随着体积和形状的变化,能吸收能量,减缓裂纹尖端应力集中,阻止裂纹的扩展,提高陶瓷韧性。因此氧化锆相变增韧陶瓷的研究和应用得到迅速发展,氧化锆相变增韧陶瓷有三种类型,分别为部分稳定氧化锆陶瓷;四方氧化锆多晶体陶瓷及氧化锆增韧陶瓷。

表1 在常压下纯ZrO2三种晶态

(1)当ZrO2中稳定剂加入量在某一范围时,高温稳定的c-ZrO2通过适当温度下时效处理使c-ZrO2大晶粒(c相)中析出许多细小纺锤状的t-ZrO2(t相)晶粒,形成c相和t 相组成的双相组织结构。其中c相是稳定的而t相是亚稳定的并一直保存到室温。在外力诱导下有可能诱发t相到m相的马氏体相变并伴随体积膨胀,耗散部分能量、抵消了部分外力从而起到增韧作用,称为应力诱导相变增韧。这种陶瓷称之为部分稳定氧化锆,当稳定剂为CaO、MgO、Y2O3时,分别表示为Ca-PSZ、Mg-PSZ、Y-PSZ等。

(2)当ZrO2中稳定剂加入量控制在适当量时可以使t-ZrO2以亚稳状态稳定保存到室温,那么块体氧化锆陶瓷的组织结构是亚稳的t- ZrO2细晶组成的四方氧化锆多晶体称之为四方氧化锆多晶体陶瓷(。在外力作用下可相变t-ZrO2发生相变,增韧不可相变的ZrO2基

体,使陶瓷整体的断裂韧性改善。当加入的稳定剂是Y2O3 、CeO2,则分别表示为Y-TZP 、Ce-TZP 等。

(3)如果在不同陶瓷基体中加入一定量的ZrO 2并使亚稳四方氧化锆多晶体均匀的弥散分布在陶瓷基体中,利用氧化锆相变增韧机制使陶瓷的韧性得到明显的改善。这种氧化锆相变增韧陶瓷称为氧化锆(相变)增韧陶瓷(Zirconia Toughened Ceramics ,ZTC)。如果陶瓷基体是Al2O3 、莫来石(Mullite )等,分别表示为ZTA 、ZTM 等。

图3.1 图3.2

由图3.1可看出400℃时的ZrO 2非晶馒头峰峰顶与t-ZrO 2的具有最大峰强的(111)衍射峰相对应。表明非晶态的近程有序结构与t-ZrO 2的晶体结构类似。这种结构相近性,使得非晶态ZrO 2向t-ZrO 2的转变只需克服较小的晶格畸变能。因此,ZrO 2凝胶中的非晶态更易向t-ZrO 2转变。

由图3.2可看出在128.6 ℃处有较强的吸热峰,是由于水解产物中的游离水、有机溶剂挥发或分解所致;在316 ℃有一个放热峰,根据XRD 衍射谱可知,这是无定形Gel 中结晶析出t-ZrO 2并释放结晶潜热产生的;而534 ℃左右的放热峰则是亚稳的t-ZrO 2→m-ZrO 2相变形成的。

二.氧化锆陶瓷粉体的制备:

目前国内外采用的加工工艺主要有碱熔法、石灰烧结法、直接氯化法、等离子体法、电熔法和氟硅酸钠法等。 用传统工艺制备的ZrO 2是ZrO 2·8H 2O 化合物,是制备ZrO 2超细粉和其他ZrO2制品的原料。随着高性能陶瓷材料的发展和纳米技术的兴起,制备高纯、超细ZrO2粉体的技术意义重大,研究其制备应用技术已成为当前的一个热点,现在较为通用的制备技术主要有:

2.1水热法

在高压釜内,锆盐(ZrOCl 2)和钇盐(Y(NO 3)3)溶液加入适当化学试剂,在高温 (>200℃)、高压(≈10MPa)下反应直接生成纳米级氧化锆颗粒,形成钇稳定的氧化锆固溶体。其形成工艺流程图:

2025303540455055 (-111)(111)(111) t-ZrO 2 m-ZrO 21000o C,1h 800o C,1h 600o C,1h Degrees two theta (CuK )☐☐☐ ☐400o C,1h 020*******

80010000.00.10.2128.6 o C 10 o C /min 316.62 o C 534.91 o C T e m p e r a t u r e d i f f e r e n c e (o C /m g )Temperature (o C )

反应方程式为: ZrOCl2+ H2O →ZrO2+ HCl

其反应的机理是:溶液中反应前驱物Zr(OH)4、Y(OH)3在水热条件下达到过饱和状态,从而析出溶解度更小、更稳定的ZrO2(Y2O3)相,二者溶解度之差便是反应进行的驱动力。优点为粉料粒度极细,可达到纳米级,粒度分布窄,省去了高温煅烧工序,颗粒团聚程度小。缺点为设备复杂昂贵,反应条件较苛刻,难于实现大规模工业化生产。

2.2共沉淀法

化学共沉淀法和以共沉淀为基础的沉淀乳化法、微乳液沉淀反应法的主要工艺路线是:以适当的碱液如氢氧化钠、氢氧化钾、氨水、尿素等作沉淀剂(控制pH≈8~9),从ZrOCl2·8H2O 或Zr(NO3)4、Y(NO3)3(作为稳定剂)等盐溶液中沉淀析出含水氧化锆Zr(OH)4 (氢氧化锆凝胶)和Y(OH)3 (氢氧化钇凝胶),再经过过滤、洗涤、干燥、煅烧(600~900℃)等工序制得钇稳定的氧化锆粉体。工艺流程图如下图所示:

此法由于设备工艺简单,生产成本低廉,且易于获得纯度较高的纳米级超细粉体,因而被广泛采用。目前国内大部分氧化锆生产企业,如九江泛美亚、深圳南玻、上海友特、广东宇田等,采用的都是这种方法。但是共沉淀法的主要缺点是没有解决超细粉体的硬团聚问题,粉体的分散性差,烧结活性低。

2.3溶胶-凝胶法

溶胶-凝胶法是被广泛采用的制备超细粉体的方法。它是借助于胶体分散体系的制粉方法,形成几十纳米以下的Zr(OH)4胶体颗粒的稳定溶胶,再经适当处理形成包含大量水分的凝胶,最后经干燥脱水、煅烧制得氧化锆超细粉。工艺流程图如下所示:

此法的优点:(1)粒度细微,亚微米级或更细;(2)粒度分布窄;(3)纯度高,化学组成均匀,可达分子或原子尺度;(4)烧成温度比传统方法低400~500℃。

缺点:(1)原料成本高且对环境有污染;(2)处理过程的时间较长;(3)形成胶粒及凝胶过滤、洗涤过程不易控制。

2.4水解沉淀法

水解沉淀法分为锆盐水解沉淀和锆醇盐水解沉淀两种方法。

(1)锆盐水解沉淀法是长时间地沸腾锆盐溶液,使之水解生成的挥发性酸不断蒸发除去,从而使如下水解反应平衡不断向右移动:

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