化学动力学段考试卷及答案

物理化学 (下) 阶段考试

——化学动力学

一、单项选择题 （每小题2分，共48分）

1. 有如下简单反应 aA + bB → dD + eE , 已知a > b > d > e, 则速率常数k A 、k B 、k D 和k E

的关系为 ( (C) )

(A) e)/(d)/()/(a)/(E D B A k k b k k <<< (B) E D B A k k k k <<<

(C) E D B A k k k k >>> (D) /e)(/d)(b)/(/a)(E D B A k k k k >>>

2. 对于Δr U m =-100 kJ·m ol -1

的某化学反应，其正反应的活化能应为 （ (C) ） (A) 一定小于100 kJ·mol -1； (B) 一定大于100 kJ·mol -1；

(C) 可能大于100 kJ·mol -1，也可能小于100 kJ·mol -1；

(D) 一定大于逆反应的活化能。

3. 光反应⋅→H H Hg

h 2,2ν中，Hg 称为： （ (D) ）

(A) 催化剂； (B) 中间产物；

(C) 引发剂； (D) 光敏剂。

4. 理想气体双分子反应 D + E → P, 反应温度为750K ， 反应的活化能为100 kJ •mol -1，

其有效碰撞分数为 （ (B) ）

(A) 1.08×10-7; (B) 1.79×10-7; (C) 0.179 ; (D) 0.108

5. 某反应的反应物起始浓度不同时，完成 80% 反应的时间都相同，则反应的级数为：

( (B) )

(A) 0 级反应 (B) 1 级反应 (C) 2 级反应 (D) 3 级反应

6. 对于下述几个在稀溶液中进行的反应：

(1) CH 2ICOOH + SCN - → CH 2(SCN)COOH + I - 速率常数为k 1

(2) NH 4+ + CNO - → CO(NH 2)2 速率常数为k 2

(3) S 2O 32- + I - → P 速率常数为k 3

若增加溶液中的离子强度，则其反应速率常数会 （ (C) ）

(A) k 1增大，k 2减小，k 3不变； (B) k 1不变，k 2增大，k 3减小；

(C) k 1不变，k 2减小，k 3增大； (D) k 1减小，k 2不变，k 3增大。

7. 催化剂能极大地改变反应速率，以下说法错误的是 （ (C) ）

(A) 催化剂改变了反应历程 (B) 催化剂降低了反应的活化能

(C) 催化剂改变了反应的平衡，使转化率提高 (D) 催化剂能同时加快正向与逆向反应

8. 根据过渡态理论，活化熵应 （ (D) ）

(A) 小于零； (B) 等于零； (C) 大于零； (D) 可大于零也可小于零。

9. 平行反应 ，B 为主要产物，反应活化能 E 2 < E 3 < E 1 ，且三反应 的指前因子相同，则对生产有利的温区为 （ (C) ）

(A) 高温区； (B) 任何温区均可； (C) 低温区； (D) 介于(A)、(C)之间。

B D P

10. 反应 P B A k →+ 的动力学实验数据如下：

[A]0 / (mol •dm -3)

1.0

2.0

3.0 1.0 1.0 [B]0 / (mol •dm -3)

1.0 1.0 1.0

2.0

3.0 r 0 / (mol •dm -3•s -1) 0.15 0.60 1.35 0.30 0.45

若该反应的速率方程为 r = k [A]α[B]β ，则α和β的值为: （ (B) ）

(A) α= 1 β=1; (B) α= 2 β=1;

(C) α= 2 β=2; (D) α= 1 β=2

11. 对基元反应的以下说法中不正确的是 （ (C) ）

(A) 只有基元反应的活化能才有明确的物理意义；

(B) 基元反应是质量作用定律的基础；

(C) 从微观上考虑，基元反应一定是双分子反应；

(D) 只有基元反应才有反应分子数可言。

12.有关链反应的特点，以下哪种说法不正确 （ (D) ）

(A) 链反应一般都有自由原子或自由基参加； (B) 支链反应常可导致支链爆炸；

(C) 直链反应进行过程中，链传递体消耗和生成的速率相等；

(D) 链反应一开始反应速率就很大。

13. 半衰期为 10天的某放射性元素净重 8 g ，40天后其净重为： ( (D) )

(A) 4 g (B) 2 g (C) 1 g (D) 0.5 g

14. 对于酶催化反应，下列哪种说法不正确 （ (B) ）

(A) 有高度的选择性； (B) 受温度影响小;

(C) 催化效率非常高； (D) 反应条件温和。

15. 某反应的反应级数与反应分子数相等，则此反应 （ (A) ）

(A) 是基元反应； (B) 不是基元反应；

(C) 是复合反应； (D) 可能是也可能不是基元反应。

16．298 K 时有两个反应级数相同的基元反应，其活化焓相等，速率常数分别为k 1和k 2，而

k 1 = 10k 2，那么，第一个反应与第二个反应的活化熵之差（J·K -1·mol -1）为： ( (B) )

(A) 2.303； (B) 19.14; (C) 8.314; (D) 10。

17．对于半衰期t 1/2小于0.0001 s 的快速反应，可以用下列哪种方法测量其速率常数（ (C) ）

(A) 传统方法； (B) 流动法； (C) 弛豫法； (D) 化学分析法。

18．两个一级平行反应 A → B ；A → C ，其速率常数分别为k 1和k 2，下列哪个结论是不

正确的： ( (C) )

(A) k 总= k 1+ k 2 (B) k 1/k 2 = [B]/[C]

(C) E 总= E 1+ E 2 (D) t 1/2 = 0.693/(k 1+ k 2)

19. 反应A+B →P 按如下机理进行：C A 1

1k k - ，P B C k 2

→+，且E a,1 = 60 kJ ·mol -1, E a,-1 = 40 kJ ·mol -1, E a,2 = 90 kJ ·mol -1, 若中间产物的浓度可按平衡假设法处理，则该反应的表观活化能（kJ ·mol -1）为 （ (B) ）

(A) 70; (B) 110; (C) 150; (D) 90。

20．很多可燃气体因支链反应发生爆炸，有一定的爆炸界限，其上限主要由于（ (A) ）

(A) 容易发生三分子碰撞而丧失自由基； (B) 杂质存在所产生的影响；

(C) 自由基与器壁的碰撞加剧； (D) 密度高而导热快。