无机化学之 电化学基础题目+答案

（D）
(A)+1，-1 (B)+1，+5 (C)-3，+5 (D)-3，+3
4．(6731)由下列反应设计的电池不需要惰性电极的 是………………………………………（C）
(A)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(aq)(B)Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ (C)Zn+Ni2+=Zn2++Ni(D)Cu+Br2=Cu2++2Br 5．(3790)已知： Fe3++e=Fe2+ =0.77V;Cu2++2e=Cu =0.34V Fe2++2e=Fe =-0.44V;Al3++3e=Al =-1.66V 则最强的还原剂
16．(6747)有一个原电池由两个氢电极组成，其中有一个
是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入
的酸性溶液
为………………………………………………………………
………（D）
(A)0.1mol·dm-3HCl (C)0.1mol·dm-3HAc
(B)0.1mol·dm-3H3PO4 (D)0.1mol·dm-
I2+2ClO
3
=2IO
3
+Cl2，下面说法中不正
确的是………………………（B）
(A)此反应为氧化还原反应(B)I2
得到电子，ClO
3
失去电子
(C)I2
是还原剂，ClO
3
是氧化剂(D)碘的氧化数由
0
增至
+5，氯的氧化数由+5 降为 0
3．(4303)NH4NO2 中 N 的氧化数
是………………………………………………………………
(A)Sn4+，Fe2+(B)Fe3+，Sn2+(C)Fe3+，Fe2+(D)Sn4+，Sn2+
12．(6749)在 CuZn 原电池中下列叙述不正确的
是………………………………………………（D）
(A)盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡
(B)盐桥为原电池构成一个闭合回路，使两电极反应能
继续进行
8．(1202)电解食盐水，在阴、阳电极上产生的
是……………………………………………………（B）
(A)金属钠，氯气(B)氢气，氯气(C)氢氧化钠，氯气 (D)
氢氧化钠，氧气
9．(6748)使下列电极反应中有关离子浓度减少一半，而
电极电势值增加的电极反应是…………（B）
(A)Cu2++2e=Cu(B)I2+2e=2I(C)2H++2e=H2(D)O2+4H++4e=2H2O 10．(0711)已知铜的相对原子质量为 63.55，在 0.50mol·dm-3CuSO4 水溶液中通过 4.825104 库仑电量后， 可沉积出 Cu 约 为……………………………………………………………… …………（B） (A)7.94g(B)15.89g(C)31.78g(D)63.55g
11．(0719)已知， (Sn4+/Sn2+)=0.14V， (Fe3+/Fe2+) =0.77V，则不能共存于同一溶液中的一对离子 是……………………………………………………………… …………………………（B）
2
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……（D）
(A)0.80V(B)-0.20V(C)-0.40V (D)1.00V
28．(0716)已知 (Fe3+/Fe2+)=+0.77V， (Fe2+/Fe)=0.44V，则 (Fe3+/Fe)的值为…（A） (A)-0.037V(B)+0.55V(C)+0.40V (D)+1.65V
29．(0713)A、B、C、D 四种金属，将 A、B 用导线连接， 浸在稀硫酸中，在 A 表面上有氢气放出，B 逐渐溶解；将 含有 A、C 两种金属的阳离子溶液进行电解时，阴极上先 析出 C；把 D 置于 B 的盐溶液中有 B 析出。这四种金属还
(B)SO
2 4
H2SO3
(D)MnO
4
MnO
2 4
26．(3705)用 Nernst 方程式= 0.0591 lg [氧化剂] ，计算 z [还原剂]
MnO4-/Mn2+的电极电势，下列叙述不正确的
是………………………………………………………………
…………………（C）
(A)温度应为 298K
(B)Mn2+浓度增大则减小
(A)= +0.0592pH(B)= -0.0592pH (C)= +0.0148pH(D)= -0.0148pH
31．(3791)
0.30 V
-0.60 V
M3+────M+────M 则 (M3+/M)
为………………………………………（A）
(A)0.00V
(B)0.10V (C)0.30V (D)0.90V
）
(A)Fe3+，Cu (B)Fe3+，Br2(C)Sn2+，Fe3+ (D)H2O2，Fe2+
21．(6703)使 Cr2+离子能放出氢的水溶液 是…………………………………………………（C） (已知： (Cr3+/Cr2+)=-0.40V， (O2/H2O)=1.23V) (A)pH=0(B)pH=10(C)pH=0 无氧(D)pH=7 无氧
6
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原性由强到弱的顺序 是…………………………………………（B） (A)A>B>C>D(B)D>B>A>C(C)C>D>A>B (D)B>C>D>A
30．(0712)对于电极反应 O2+4H++4e2H2O 来说，当 pO2 =101.3kPa 时，酸度对电极电势影响的关系式 是……………………………………………………………… ……………………（B）
………………………………（D）
Zn(s)+2H+(xmol·dm-3) Zn2+(1mol·dm-
3)+H2(101325Pa)
4
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(A)10.2 (B)2.5 (C)3
22．(3784)下列电对的电极电势与 pH 值无关的
是………………………………………………（D）
(A)MnO /Mn2+ 4
(B)H2O2/H2O (C)O2/H2O2
(D)S2O
2 8
/SO
2 4
23．(0791)反应 3A2++2B─→3A+2B3+在标准状态下电池电
动势为 1.8V，某浓度时，反应的电池电动势为 1.6V，则
此时该反应的 lg K 值
为…………………………………………………（D）
(A) 31.8 (B) 31.6 (C) 6 1.6
0.059
0.059
0.059
(D) 6 1.8 0.059
5
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32．(3798)有一原电池： Pt│Fe3+(1mol·dm-3)，Fe2+(1mol·dm-
3)‖Ce4+(1mol·dm-3)，Ce3+(1mol·dm-3)│Pt 则该电池的电池反应 是……………………………………………………………… ………………（B） (A)Ce3++Fe3+=Ce4++Fe2+(B)Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ (C)Ce3++Fe2+=Ce4++Fe(D)Ce4++Fe3+=Ce3++Fe2+
3HAc+0.1mol·dm-3NaAc 17．(6745)K2△Cr2O7 与浓盐酸发生如下反应的理由 是……………………………………………（D）
K2Cr2O7+14HCl 2CrCl3+3Cl2+2KCl+7H2O
(A)因为
(
Cr2
O
2 7
/Cr3+)=1.33V<
(Cl2/Cl)=1.37V
24．(3775)当 pH=10 时，氢电极的电极电势 是………………………………………………（A） (A)-0.59V (B)-0.30V (C)0.30V (D)0.59V
25．(3747)下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的
是…………………………………（D）
(A)NO
3
HNO2
(C)Fe(OH)3Fe(OH)2
15．(0704)如果将
7.1610-4mol
的
XO(OH)
2
溶液还原到较
低价态，需要用 26.98cm3 的 0.066mol·dm-3 的 Na2SO3 溶
液，那么 X 元素的最终氧化态
为……………………………………………（C）
(A)-2
(B)-1
3
(C)0 (D)+1
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(C)盐桥中的电解质不能参与电池反应(D)电子通过盐桥
流动
13．(4544)已知：Ag++e=Ag =0.80V，Ksp(AgCl)
=2.810-10.
在 25℃时，AgCl+e=Ag+Cl的
1
为…………………………………………………………（
A）
(A)1 = +0.059lgKsp(AgCl)(B)1 = -0.059lgKsp(AgCl)
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第 11 章电化学基础
1．(0702)乙酰氯(CH3COCl)中碳的氧化数 是…………………………………………………（C）
(A)IV
(B)II
(C)0
(D)-IV
2．(3752)对于反应
(D)5.1
19．(3795)电池反应：H2(g，100kPa)+2AgCl(s)
2HCl(aq)+2Ag(s)
E =0.220V，当电池的电动势为 0.358V 时，电池溶液的
pH 为…………………………………（B）
(A) E E (B) 0.358 0.220 (C) 0.358 0.220
pH2
0.059
2 0.059
(D)0
20．(3796)已知： (Fe3+/Fe2+)=0.77V， (Br2/Br)
=1.07V， (H2O2/H2O)=1.78V，
(Cu2+/Cu)=0.34V， (Sn4+/Sn2+)=0.15V
则下列各组物质在标准态下能够共存的
是…………………………………………………………（B
(B)由于用的是浓盐酸，Cl浓度增大使 (Cl2/Cl)增大，
从而使电动势 E 增大
(C)由于加热使反应物的动能增加
(D)用的是浓盐酸，使
(
Cr2
O
2 7
/Cr3+)增大，同时使
(Cl2/Cl)减小，从而电动势 E>0
18．(6743)已知下列反应的原电池的电动势为 0.46V，且
(Zn2+/Zn)=-0.76V，则氢电极溶液中的 pH 为………………………………………………………………
(C)H+浓度的变化对无影响 (D)MnO 浓度增大，则增大 4
27．(0717)已知金属 M 的下列标准电极电势数据：
(1)M2+(aq)+e=M+(aq)1 =-0.60V
(2)M3+(aq)+2e
=M+(aq)
2
=0.20V
则 M3+(aq)+e=M2+(aq)的
是……………………………………………………………
的电动势
将………………………………………………………………
………………………（B）
(A)增大
(B)减小 (C)不变 (D)无法判断
7．(6732)用 Nernst 方程式计算 Br2/Br电对的电极电势， 下列叙述中正确的是……………（B） (A)Br2 的浓度增大， 增大(B)Br的浓度增大， 减小 (C)H+浓度增大， 减小(D)温度升高对 无影响
(C)
1
=0.059lgKsp(AgCl)(D)
1
=
lgKsp (AgCl) 0.059
14．2 分(3717)根据铬在酸性溶液中的元素电势图可知，
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(Cr2+/Cr)为……………………（B）
-0.41 V
Cr3+─────-C0.7r4 2V+─────Cr
(A)-0.58V(B)-0.91V(C)-1.32V (D)-1.81V
是………………………………………………………………
……………………（D）
(A)Al3+
(B)Fe2+ (C)Fe
(D)Al
6．(3794)向原电池 Zn│Zn2+(1mol·dm3)‖Cu2+(1mol·dm-3)│Cu 的正极中通入 H2S 气体，则电池
1
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