必修一：第3节 氧化还原反应

教案
(CuO 失去了氧，发生的是还原反应)
［讲］在这个反应中，氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应；碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应。

也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。

［思考与交流］请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。

1、2CuO +C===2Cu +CO2↑
2、H2O +C==H2 +CO
3、CuO +H2 ===Cu +H2O
(在反应1中，铜元素化合价降低，碳元素化合价升高；在反应2中，氢元素化合价降低，碳元素化合价升高；在反应3中铜元素化合价降低，氢元素化合价升高，)
［讲］由此可知，有元素化合价升高的反应是氧化反应，有元素化合价降低的反应是还原反应，氧化与还原这两个对立的过程相互依存而统一于一个氧化还原反应之中，同时发生而且不可以分离。

总的来说，在化学反应中，物质的某些元素的化合价在反应前后发生了变化就是氧化还原反应。

［板书］一、氧化还原反应
1、氧化反应：元素化合价升高的反应
还原反应：元素化合价降低的反应
氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是
2、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化
［问］请判断投影的五个反应都是否是氧化还原反应？
(1、2、3反应中元素化合价发生了变化，所以他们是氧化还原反应；4、5反应中元素化合价没有发生变化，所以是非氧化还原反应。

)
［过］为什么氧化还原反应前后元素的化合价发生变化？其本质原因是什么呢？
［讲］以2Na +Cl2==2NaCl为例
［投影］
［讲］2Na +Cl2==2NaCl，反应前后化合价发生了变化，是个氧化还原反应。

钠原子最外层有一个电子，在反应中易失去一个电子，成为稳定的钠离子；+NaNO3复分解反应5、CaCO3 ==CaO
+CO2
分解反应
教案
课题：第二章第三节氧化还原反应(二) 授课班级
课时
教学目的
知识
与
技能
1、掌握四种基本反应类型和氧化还原反应间的关系，理解氧化剂和还原
剂的概念；
2、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用；
过程
与
方法
1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概
念、比较辨析概念的能力；
2、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提
高科学探究能力。

情感
态度
价值观
1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、
探索的精神学习化学；
2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和
求知欲望。

重点氧化还原反应的本质
难点氧化还原反应的概念的应用
知识结构与板书设计4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
二、氧化剂和还原剂
1、氧化剂和还原剂(反应物)
氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性氧化产物：氧化后的生成物
还原产物：还原后的生成物。

氧化剂+ 还原剂== 还原产物+ 氧化产物
2、氧化还原反应中电子转移的表
示方法
(1) 双线桥法---表示电子得失结
化合价降低，得电子，被还原
化合价升高，失电子，被氧化
果
(2) 单线桥——表示电子转移情况
3、常见的氧化剂与还原剂
教学过程
教学步骤、内容教学方法、手段、
师生活动
［课前小练］判断下列反应属于哪种基本反应类型？是否属于氧化还
原反应？
1、2 Na+Cl2==2NaCl
2、Fe +CuSO4 ==FeSO4 +Cu
3、2 HgO ==2Hg +O2 ↑
4、NH4NO3 ==N2O ↑+2H2O
5、CaO +H2O ==CaCO3
6、3 Fe +2O2 ==Fe3O4
7、BaCl2 +H2SO4 ==BaSO4↓+2HCl
8、CaCO3 ==CaO +CO2↑
［师］请大家根据以上的练习，总结四种基本反应类型与氧化还原反
应的关系。

［板书］4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
［讲］置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化
还原反应，化合反应和分解反应有些属于氧化还原反应，有些不属于
氧化还原反应。

［投影］
属于氧化还原反应
的有1、2、3、4、6；
非氧化还原反应有：
5、7、8；化合反应：
1、5、6；分解反应：
3、4、8；置换反应：
2；复分解反应：7；
学生讨论后并小结
［点击试题］1、判断下列说法正确与否
○1、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氯化还原反应。

○2、没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应一定不是氯化还原反应。

2、判断下列反是否属于氧化还原反应？
○1、2CuO＋H2=====Cｕ＋H2O
○2、MnO2＋4HCl(浓)======MnCl2＋H2O＋Cl2↑
○3、3NO2＋H2O======2HNO3＋NO
○4、2H2O2======2H2O＋O2↑
○5、CaCO3＋H2O＋CO2====== Ca(HCO3)2
［过］在反应○1中，H2――H2O的变化实质是失去了电子，被氧化，而CuO ---Cu 的变化实质是得到了电子，被还原。

其中，H2为CuO 的还原提供了电子，CuO 为H2的氧化接受了电子，从而使双方完成了氧化还原反应。

在这里，H2起还原作用称为还原剂，CuO 起氧化作用称为氧化剂。

［板书］二、氧化剂和还原剂
［问］1、从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？
2、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素的化合价的情况如何？
3、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起何作用？
［讨论并小结］得电子(或电子对偏向)的物质为氧化剂。

失电子(或电子对偏离物质)的物质为还原剂。

在氧化还原反应中，氧化剂得到了电子，所含元素化合价降低，发生了还原反应；还原剂失去了电子，所含元素化合价升高，发生了氧化反应。

氧化剂具有氧化性，得电子的性质；还原剂具有还原性，即失电子的性质。

［板书］1、氧化剂和还原剂(反应物)
氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性1、正确
2、不正确
只有最后一个不是氯化还原反应。

其它都是
带着问题去阅读教材37页上的内容。

通过例题引出表示
△
还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性
［讲］在氧化还原反应中，氧化剂得电子具有氧化性，起氧化作用，
本身被还原后的生成物叫还原产物。

还原剂失电子具有还原性，起还
原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化产物。

［板书］氧化产物：氧化后的生成物
还原产物：还原后的生成物。

［总结］氧化还原反应中各概念间的关系为
［板书］
氧化剂+ 还原剂== 还原产物+ 氧化产物
［过］氧化还原反应的实质是电子的转移，下面我们学习如何在方程
式上简单地表示反应中电子的转移情况。

［板书］2、氧化还原反应中电子转移的表示方法
(1) 双线桥法---表示电子得失结果
［投影小结］步骤：
1、先标化合价，双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素。

2、线上标明电子得失数。

［点击试题］用双线桥表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原
剂。

(1) 3 H2 + Fe2O3 === 3H2O + 2Fe
(2) 2KClO3 === 2KCl + 3 O2
(3) 2H2S +SO2 == 3 S+2H2O
［板书］(2) 单线桥——表示电子转移情况
［投影小结］步骤：重点：
（1）单箭号（在反应物之间）；
（2）箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）
元素；
方法，并通过讲解和
练习最大限度的加
深学生对此表示法
的理解。

通过讲解和练习最
大限度的加深学生
对此表示法的理解。

化合价降低，得电子，被还原
化合价升高，失电子，被氧化。