高三第一轮复习《有机化学基础和烃》单元测试

高三第一轮复习《有机化学基础与烃》单元测试 姓名 学号
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Pb-207
一、选择题（共42分）
1、以N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．在标准状况下，11.2L 己烷含有分子数为0.5N A
B ．在常温常压条件下，4.2g 乙烯和环丙烷的混合气体含有H 原子数为0.6N A
C ．在常温常压条件下，2.8g 乙烯与一氧化碳混合气体含有C 原子数为0.2N A
D ．在常温常压下，2.24L 丁烷和2—甲基丙烷的混合气体所含分子数为0.1N A
2、下列关于有机物的叙述正确的是 （ ）
A.乙醇不能发生取代反应
B.C 4H 10 有三种同分异构体
C.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物
D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别
3、下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰．且其峰面积之比为3：1的有（ ） A ．均三甲苯 B ．甲苯
C ．对二甲苯
D ．邻二甲苯
4、实验室用无水醋酸钠与碱石灰共热来制备甲烷，反应的化学方程式如下：
CH 3COONa ＋
NaOH CH 4↑＋Na 2CO 3;下列说法错误的是（ ）
A. 该反应是一个取代反应
B. 碱石灰作反应物的同时还起干燥作用 C ．CaO 是催化剂 D. 甲烷的二氯取代物只有1种 5、下列说法不正确的是（ ） A ．戊烷有3种同分异构体 B ．C 2H 4与C 3H 6一定互为同系物
C ．等质量的乙炔与苯完全燃烧生成水的质量一定相同
D ．乙苯的一氯取代物有5种
6、分子式为C 5H 12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构) A ．5种 B ．6种 C ．7种 D ．8种
7 A ．C 7H 16 B ．C 7H 14O 2 C ．C 8H 18 D ．C 8H 18O
二、非选择题（共58分） 8、（共15分）
△
CaO
I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。

（1）磷元素的原子结构示意图是____________。

（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10，10C＋P4O10===P4＋10CO，
每生成1 mol P4时，就有________mol电子发生转移。

（3）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。

在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。

发生的反应为：
C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2H＋＋2I－2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I－
在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol·L－1 I2溶液V1 mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol·L－1 Na2S2O3溶液V2 mL。

该溶液中维生素C的物质的量是_______mol。

（4）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：
2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O
生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

该实验的目的是_____________________ ；
表中V2=___________mL。

Ⅱ.稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。

（5）铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。

在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3 可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。

其中NH4Cl的作用是
___________ 。

（6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4 沉淀得以分离。

完成反应的离子方程式：
口Ce3＋＋口H
O2＋口H2O ===口Ce(OH)4↓＋口_____
2
9、（共14分）
工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO4）发生反应：PbSO4(s)+CO32—(aq)PbCO3(s)+SO42—(aq)。

某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。

（1）上述反应的平衡常数表达式：K＝。

（2）室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在溶液中PbSO4转化率较大，理由是。

（3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO 3·Pb(OH)2]，它和PbCO 3受热都
易分解生成PbO 。

该课题组对固体产物（不考虑PbSO 4）的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：全部为PbCO 3；
假设二： ； 假设三： 。

（4）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。

②定量研究：取26.7mg 的干燥样品，加热，测的固体质量随温度的变化关系如下图。

某同学由图中信息得出结论：假设一不成立。

你是否同意该同学的结论，并简述理由： 。

10、（共14分）
某化学课外小组用右图装置制取溴苯。

先向分液漏斗中加入苯和液溴 ，再将混合液慢慢滴入反应器A （A 下端活塞关闭）中。

（1） 写出A 中反应的化学方程式
（2） 观察到A 中的现象是。

（3） 实验结束时，打开A 下端的活塞，让反应液流入B 中，充分
振荡，目的是 ，写出有关的化学方程式。

21.0
固体质量/m g
26.7
22.4
0 200 400 温度/℃
（4） C 中盛放CCl 4的作用是。

（5） 能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D 中加入AgNO 3溶
液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。

另一种验证的方法是向试管D 中加入
，现象是。

11、（共15分）
某烃A ，分子量为140，其中碳的质量分数为0.857。

A 分子中有两个碳原子不与氢直接相连。

A 在一定条件下氧化只生成G ，G 能使石蕊试液变红。

已知 试写出：
⑴A 的分子式________________ ⑵化合物A 和G 的结构简式：
A__________________________ G_________________________
(3)与G 同类的同分异构体（含G ）可能有________种，写出其中一种没有支链的同分异构体的结构简式 ；
(4)A 的最简单的同系物的实验室制法的化学方程式为
， 该反应的类型是 。

氧化 C=O R 1 R 2C=C R 1 R 2R 3 H ＋ R 3COOH
参考答案：
1、B
2、D
3、A
4、C
5、B
6、D
7、C
8、（1）；
（2）20；
（3）；
（4）探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系（或其它合理答案），40； （5）分解出HCl 气体，抑制CeCl 3水解（或其它合理答案）；
（6）2，1，6，2，6 H ＋
9、⑴2423(SO )(CO )
c c -
- ⑵ Na 2CO 3 相同浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中，前者c (CO 2－
3)较大 ⑶全部为PbCO 3·P b (O H )2 PbCO 3与PbCO 3·P b (O H )2的混合物
3全部为PbCO 3，26.7 g 完全分解后，其固体质量为22.3 g ，与22.4g 相差很小，可能是实验操作误差引起的。

10、（1）C 6H 6＋Br 2C 6H 5Br ＋HBr
（2）液体沸腾，充满棕红色的气体
（3）除去未反应的溴；Br 2＋2NaOH ===NaBr ＋NaBrO ＋H 2O （4）溶解未反应的苯和溴； （5）石蕊溶液；变红色； 11、（1）C 10H 20
（2）
（3）4种 CH 3CH 2CH 2CH 2COOH （4）CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑＋H 2O 消去反应
Fe 170℃
浓硫酸。