离子方程式过量与不足之欧阳家百创编

在没告知滴入量是不足还是过量，就要能根据其它条件推断出或先假设算出一个结果，再判断是否合理，最终判定是哪种情况。

欧阳家百（2021.03.07）

如果直接告诉就按下列各种情况分析。

或根据现象判断。

一、NaOH

1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失。其离子反应分步写：

（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓

（2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O （碱OH-过量Al(OH)3呈弱酸性）

若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。其离子反应分步写：

（1）A l3++4OH-==AlO2-+2H2O （碱OH-过量Al(OH)3呈弱酸性）

（2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓（Al3+过量，由于Al(OH)3不溶于水就会产生沉淀）

若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成：

Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，

其离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓

2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液

化学方程式:NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3

离子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓

若向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液

化学方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3

离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-

3、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液

化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3

离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3.H2O+H2O+CO32-

若向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热（加热是氨水变氨气）

化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3

离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32-

4、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全

化学方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2↓+2N a2CO3

离子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-

若向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全

化学方程式:2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓+2NaHCO3

离子方程式：2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓

过量时继续发生反应NaHCO3 +NaOH==Na2CO3+H2O

离子反应方程式：HCO3-+OH-==CO32-+H2O

5、碳酸氢钙与烧碱

在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

反滴时则为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O （相当于碳酸氢钙过量，HCO3-完全反应产生的CO32-离子中一个与钙离子生成CaCO3↓，一个自由，相当于与两个Na+离子配对存在）6、氢氧化钠与氢硫酸

NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象，发生的离子反应方程式分别为：

（1）O H-+H2S=HS-+H2O

（2）2OH-+H2S=S2-+2H2O

若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。

一个SO2进入溶液与中很多NaOH反应，所以就生成亚硫酸钠，因为是NaOH过量，所以反应到此为止。如果继续加SO2，当SO2和NaOH比例为1:2时，溶液中的NaOH都已经反应完了，再加SO2，就生成了NaHSO3,直到所有Na2SO3都反应完后，反应结束再通SO2，就生成了亚硫酸了

酸与碱反应就叫中和反应,用离子方程式比较好理解:(H+) + (HSO3-) + ( Na+) + ( oH)- == H20+NaHSO3

二、HCl

1、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写：（1）A lO2-+H++H2O==Al(OH)3↓（AlO2-本身就是中性Al3+同时

存在，即存在碱性，相当于存在当OH-，当存在少量H+时即遇到酸时就会发生中和反应，而Al(OH)3又沉淀，所以反应生成Al(OH)3↓。）

（2）Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O （生成Al(OH)3↓后，再继续加酸，当没有AlO2-就会继续发生中和反应，即酸与Al(OH)3发生反应，生成水和Al3+）

若向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量，其离子反应分步写：（1）AlO2-+4H+==Al3++2H2O（相当于酸过量）

（2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓（继续滴入，相当于酸不足，即是上个问题反过来了）

若向NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成：AlO2-+4H+==Al3++2H2O （直接加过量，不要求分步，所以写出最终离子方程式即可）

若向足量NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：

AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓（少量生成沉淀）

2、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写：（1）CO32-+H+==HCO3-（HCO3-在溶液中相对较稳定）

（2）H CO3-+H+==CO2↑+H2O若向盐酸溶液中滴入（H2CO3在溶液中不稳定）

Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成：

CO32-+2H+==CO2↑+H2O

若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式