第一讲氧化还原反应教师版讲述
《氧化还原反应》说课稿范文（精选5篇）
《氧化还原反应》说课稿范文（精选5篇）《氧化还原反应》说课稿范文（精选5篇）作为一位不辞辛劳的人民教师，往往需要进行说课稿编写工作，借助说课稿我们可以快速提升自己的教学能力。
如何把说课稿做到重点突出呢？下面是小编帮大家整理的《氧化还原反应》说课稿范文（精选5篇），仅供参考，欢迎大家阅读。
《氧化还原反应》说课稿1一、教材分析1、1教材地位和作用教材把《氧化还原反应》安排在高中化学必修1教材第一册第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。
因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。
学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。
本节教材安排在这里是承前启后、合乎情理（符合学生学习情况、符合由表及里的学习规律）。
它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，又还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
所以这样的编排充分体现了教学大纲“螺旋式上升”的基本思想。
氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。
氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既对立，又统一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在，而是统一在氧化还原反应中。
化学中的对立统一现象到处可见，通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。
反过来，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。
1、2教学目标知识目标：1、使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。
人教版高中化学必修一《氧化还原反应》讲授课件
【材料1】
脱氧剂（脱酸剂）又称为游离氧吸收剂(FOA)或 游离氧驱除剂(FOS)，它是一类能够吸除氧的物质。当 脱氧剂随食品密封在同一包装容器中时，能通过化学 反应吸除容器内的游离氧及溶存于食品的氧，并生成 稳定的化合物，从而防止食品氧化变质，同时利用所 形成的缺氧条件也能有效地防止食品的霉变和虫害。
练习
2. 下列说法中正确的是 A．含最高价元素的化合物，一定有强氧化性 B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C．失电子多的还原剂，还原性强 D．化学反应，某元素由化合态变成游离态， 此元素可能被氧化，也可能被还原
练习
3．在酸性溶液中下列各组离子可以大量共存的 是
A．Al3＋ 、NO3－、NH4＋、OH－ B．Na＋、Fe2+、ClO－、K＋ C．Mg2＋、 K＋、Na＋、SO42－ D．K＋、Na＋、HCO3－、SO42－
目前在食品储藏上广泛应用的脱氧剂有三类：特制 铁粉、连二亚硫酸钠和碱性糖制剂。
人教版高中化学必修一《氧化还原反 应》讲 授课件
练习
以特制铁粉为例分析脱氧剂的作用原理。 4Fe + 3O2 +6H2O = 4Fe(OH)3
人教版高中化学必修一《氧化还原反 应》讲 授课件
人教版高中化学必修一《氧化还原反 应》讲 授课件
欢迎光临 谢谢指导
【材料2】
维生素C是一种水溶性维生素，人体不能自 行合成，由于缺乏时会引起坏血病，故也称为 抗坏血酸。在防止坏血病与改善贫血方面发挥 着重要的作用。缺乏维生素C时会导致胶原蛋 白的缺乏,血管壁通透性及脆性增加而出现坏血 病.维生素C还可还原Fe3+为Fe2+,促进高铁血红 蛋白还原为血红蛋白,促进机体对铁的吸收,转 运和利用。
《氧化还原反应》说播课讲稿
《氧化还原反应》说播课讲稿氧化还原反应说播课讲稿
介绍
大家好，我是你们的讲师。
今天我将为大家介绍氧化还原反应，希望能帮助你们更好地理解这个概念。
什么是氧化还原反应
氧化还原反应，也称为红ox反应，是化学反应中一种常见的
类型。
它涉及原子的电荷转移，其中一个物质（被氧化剂）失去电子，而另一个物质（还原剂）获得电子。
反应的示例
1. 一个经典的氧化还原反应是金属与非金属氧化物之间的反应。
例如，铁可以与氧反应生成二氧化铁：
2Fe + 3O2 → 2Fe2O3
2. 另一个例子是酸与金属的反应。
例如，硫酸和锌的反应可以
形成硫酸锌和氢气：
H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2
3. 还有一些生物过程也涉及氧化还原反应，比如呼吸作用中的氧气和葡萄糖之间的反应。
氧化与还原
在氧化还原反应中，被氧化的物质会失去电子，同时被还原的物质会获得电子。
这是因为氧化剂在反应中接受了电子，而还原剂在反应中失去了电子。
氧化数和氧化还原反应的平衡
氧化数是用来追踪原子电子的转移的数字表示。
在氧化还原反应中，氧化数可能会增加或减少，以确保电荷的平衡。
为了平衡氧化还原反应，我们需要调整反应方程式中的系数。
通过增加或减少原子数量来平衡反应方程式，以确保在反应前后原子的总数和电荷数保持一致。
总结
氧化还原反应是化学中一个重要的概念。
在这种反应中，发生了电子的转移，其中一个物质被氧化，而另一个物质被还原。
通过平衡氧化还原反应的方程式，我们可以确定反应前后原子和电荷的平衡。
氧化还原反应说课稿
《氧化还原反应》说课稿尊敬的各位评委老师，大家好！我是今天的××号说课教师，我说课的题目是《氧化还原反应》第1课时的内容。
接下来，我将从以下几个方面开始我的说课。
一、说教材该部分内容属于人教版高中化学必修1第二章第三节的内容，在中学化学学习中，贯穿始终，是中学化学教学的重难点之一。
本节课内容承接初中所学的氧化反应和还原反应，同时为之后学习金属的冶炼和防护、化学电源、元素以及化合物知识奠定了基础，因此本节课内容在课程上起到了承上启下的作用。
由于氧化和还原是一对典型矛盾，虽是相反的，但又是相依存的，是培养学生辩证思维的好题材。
（过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，接下来我将对学情进行分析。
）二、说学情学生在初中时就已经学过了氧化反应和还原反应，但是只是局限在得氧、失氧的角度来认识，因此在这节课中应该组织引导学生从化合价的角度来重新认识氧化反应和还原反应，逐渐形成正确、恰当地看待概念形成和发展的科学态度。
（过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：）三、说教学目标【知识与技能】1、能够从化合价升降和电子转移的角度认识氧化还原反应；2、理解氧化还原的本质是电子的转移（得失或偏移）；3、会用双线桥法分析氧化还原反应的电子转移情况。
【过程与方法】通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及由特殊到一般的逻辑推理方法。
【情感态度与价值观】通过“氧化”和“还原”这一对典型矛盾的深入研究，深刻体会自然现象中的对立与统一关系，树立辩证思想。
（过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：）四、说教学重难点【重点】氧化还原反应的特征【难点】氧化还原反应的本质（过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法。
）五、说教学方法讲授法、小组合作探究法（过渡：好的教学方法应该在好的教学设计中应用，接下来我将重点说明我的教学过程。
《氧化还原反应》PPT课件
第4讲 氧化还原反应方程式的 配平
氧化性、还原性强弱比较规律：
（一）根据方程式判断氧化还原性强弱
对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：
失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应
氧化剂 + 还原剂 = 氧化剂的还原产物 + 还原剂的氧化产物
A
B
b
a
得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应
氧化性：A >a（氧化产物） 还原性：B > b（还原产物）
(1)物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。
浓HNO3的氧化性强于稀HNO3；H2SO4（浓） > (2H)温2S度O越4(高稀)，氧化性或还原性越强。
C、CO、H2常温下不显还原性；
(3)酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。
再如KMnO4氧化性：酸性 > 中性 > 碱性
例题： 1.判断下列反应能否发生？若能发生写出离子反 应方程式，并比较氧化性强弱。
⑴所有的置换反应都是 氧化还原反应
⑵所有的复分解反应都 是非氧化还原反应
⑶有单质参加的化合反 应一定是氧化还原反应
分解反应 化合反应
氧化还原反应 置换反应
复分解反应
⑷有单质生成的分解反 应一定是氧化还原反应
【例2】在 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
的反应中，下列叙述正确的是
（1）H2是氧化产物
生成 原 产
原 具有 性
原应
物
性质 反应物 特征 实质 过程 反应 产物 性质
（同时存在）
（总数相等）（同时进行同时消失）（同时生成）
化学氧化还原反应第一节优秀教案
化学氧化还原反应第一节优秀教案化学氧化还原反应第一节优秀教案（精选7篇）作为一名老师，就难以避免地要准备教案，教案是教学活动的总的组织纲领和行动方案。
我们应该怎么写教案呢？下面是本店铺收集整理的化学氧化还原反应第一节优秀教案，希望能够帮助到大家。
化学氧化还原反应第一节优秀教案 1教学目标1．使学生从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
2．学会用化合价升降法判断氧化还原反应，掌握电子转移的表示方法。
3．理解得失电子、氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系。
教学过程【板书】氧化还原反应一、化合价升降和氧化还原反应【提问】CuO+H2Cu+H2O1．在以上反应中，氧化铜发生氧化反应，还是还原反应？依据是什么？2．标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。
小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价联系起来。
【讨论】2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl这两个反应没有氧的得失，但也是氧化还原反应，为什么？哪种物质发生氧化反应？哪种物质发生还原反应？【讲解】小结上述讨论后，得出：【板书】物质所含元素的化合价发生变化，这一类反应一定是氧化还原反应。
所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。
【巩固性提问】下列反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化还原反应的各是什么物质？2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br2 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OMnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO【板书】二、电子得失和氧化还原反应1．电子得失和化合价升降以钠跟氯气反应为例，讲清钠原子为什么失去1个电子，氯原子为什么获得1个电子以及得失电子跟化合价升降的关系后，再举铁跟稀硫酸、铁跟氯气、氯化亚铁跟氯气的反应中化合价的变化情况。
氧化还原反应说课稿（第一课时）
氧化还原反应说课稿（第一课时）氧化还原反应说课稿各位评委，大家好！今天我说课的题目是《氧化还原反应》，下面我将从教材分析、教学目标、学情分析、教法与学法、教学过程和板书设计等六个方面展开说明。
一、教材分析【首先谈谈我对教材的理解】本节课是人教版高中化学必修一第2章，第3节，第1课时的内容。
在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
从教材的前后关联来看，本节课既是对初中阶段得氧失氧教学的进一步丰富和延伸，又为后面的金属、非金属及其化合物的学习提供理论依据，而且化学选修四中金属的吸氧和析氢腐蚀、原电池、电解池等等都是氧化还原反应理论的重要应用。
所以这样的编排，有着承上启下的作用，充分体现了教学大纲“螺旋式上升”的基本思想。
另外，高考试题中涉及的离子共存、工艺流程题中化学方程式的书写都与氧化还原反应有关，是近几年高考的高频考点，是学生得分的阵地。
因此，学好本节课内容，具有非常重要的意义。
二、教学目标【明确的教学目标是实施高效课堂的关键。
根据新课程理念和教材内容，结合高中学生已有知识水平和认知能力，我制定了以下的三维教学目标。
】知识与技能目标：1、能够从化合价的升降变化，认识并建立氧化还原反应的概念2、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子的转移3、掌握氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
过程与方法目标：通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，培养思维的深刻性和思维的逻辑性。
情感态度与价值观目标：通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望；领会“透过现象看本质”和“对立统一”的辨证唯物主义观点。
本节课的重点是：用化合价升降和电子转移的观点判断氧化还原反应难点是：氧化还原反应的实质三、学情分析学生已有知识储备：初三化学教材对氧化还原反应的介绍较为简单，即“物质得到氧的反应叫做氧化反应”、“物质失去氧的反应叫做还原反应。
高考化学(全国通用)：氧化还原反应讲义(教师逐字稿)
氧化还原反应讲义（学霸版）课程简介：即PPT(第1页)：本节课我们主要学习：氧化还原反应。
氧化还原反应是高中化学的核心基本功，基本贯穿金属、非金属、电化学等板块的学习，因为务必扎实掌握好。
高考出题为电化学选择题及综合大题里的某个问。
高考题目难度不大，属于必得分题目。
氧化还原反应主要内容包括氧化还原反应的相关概念、氧化还原反应型方程式的配平、氧化性还原性强弱的比较、结合转移电子数守恒进行计算等。
氧化还原反应知识点比较简单好理解，方法固定但注重细节，需要比较细心。
准备好了么？Let’s go！PPT(第2页)：先来了解一下氧化还原反应模块的知识特点。
1、“点少好懂，概念易混”；2、“方法固定、注重细节”1、氧化还原反应的知识点相对比较少，并且好理解，学起来基本没有太大难度，主要是在相关概念的记忆上容易记混，这也是大多数同学的通病。
2、氧化还原反应的核心是方程式的配平，会有多种类型方程式的配平，各类型会有对应的配平方法，因此方法是比较固定的，只是在配平的过程中要细心观察，注意好细节，因为往往配平出错的地方都是没有好细节。
PPT(第3页)：现在我们进入氧还原反应的学习。
PPT(第4页)：看，这就是氧化还原反应的知识网络图。
我们按相关概念，基本类型，配平方法，基本规律，氧化性、还原性强弱比较5个分支来一一讲解。
（若PPT 中图看不清，可查看下载的原图）PPT(第5页)：我们先来看下相关概念。
根据反应前后元素化合价有无变化我们将反应分为两类，一类是有化合价变化的氧化还原反应，一类是无化合价变化的非氧化还原反应。
因此氧化还原反应最直观的特征就是反应前后元素化合价发生了变化。
那么化合价为什么会发生变化呢？初中化学里学过原子最外层要达到2个或8个电子的稳定结构，因此在反应的过程中最外层电子会发生电子的转移（得失或偏移）使彼此都达到稳定的结构；在这个过程中，失去电子或电子偏离的原子化合价升高，得到电子或电子靠近的原子化合价降低，因此元素化合价变化的本质原因是发生电子转移。
第一讲 氧化还原反应
减弱 还原性逐渐__________ 还原性逐渐
…Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ (Fe3+) Hg2+ Ag + 氧化性逐渐
增强 。
②根据非金属活动性顺序判断 F2 Cl2 Br2 I2 S
得电子能力减弱，氧化性减弱 得电子能力减弱，氧化性减弱
F － Cl －
了解某些元素常见的化合价 Na2O、 Na2O2、KO2 、Cu2S、FeS2 、 、 、
、Na2S2O3
Na2FeO4、K2Cr2O7 、HCN、H2C2O4(草酸 、 草酸) 草酸 、 北京理综）从矿物学资料查得，一定条件下， 【例】（2004 北京理综）从矿物学资料查得，一定条件下，自 然界存在以下反应： 然界存在以下反应： 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列说法 正确的是 C A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物 既是氧化产物又是还原产物 B.5molFeS2发生反应，有10mol电子发生转移 发生反应， 电子发生转移 C.产物中的 42-有一部分是氧化产物 产物中的SO 产物中的 D.FeS2只作还原剂
六、氧化还原反应中电子转移方向和数目 双线桥法： 双线桥法： 表示同一元素的原子(或离子) 表示同一元素的原子(或离子)间的电子转移 原子个数
失去 5 ×e－
KClO3 + 6 HCl
得到 1×5 e－
KCl + 3 Cl2 ↑ + 3H2O 化合价的变化值
单线桥法： 单线桥法： 表示还原剂与氧化剂间的电子转移
3、先后律
《氧化还原反应》优秀说课稿(精选3篇)
《氧化还原反应》优秀说课稿（精选3篇）作为一名无私奉献的老师，通常需要准备好一份说课稿，是说课取得成功的前提。
优秀的说课稿都具备一些什么特点呢？下面是小编精心整理的《氧化还原反应》优秀说课稿（精选3篇），欢迎阅读与收藏。
《氧化还原反应》说课稿1说教学过程（一）教材处理充分利用“思考与交流”栏目，让从得失氧的角度得出原有的氧化还原反应初步概念，再让学生分析3个有得氧、失氧的氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，明确氧化还原反应与元素化合价变化的关系，再用电子转移的观点来理解氧化还原反应。
通过“思考与交流”促进学生发现问题、分析问题和解决问题能力的提升。
（二）教学环节本节课是按照概念的学习过程，即概念的建立、概念的理解和掌握、概念的应用这三个环节来完成教学。
1.概念的建立过程首先，在课堂引入时，教师首先展示一些色彩比较突出的图片，如：精美的食品包装袋中的脱氧剂、维生素C的作用、汽车的尾气处理系统等，使学生在视觉上引起兴趣，再充分利用教材中“思考与交流”栏目的作用，让学生先从得失氧的角度去分析比较熟悉的反应，如CuO与C的反应，从而发现存在元素化合价变化的情况。
这样有利于激发了学习兴趣，并很顺利的将概念化的知识引入课堂，使学生在已有概念知识的基础上慢慢过渡到概念的核心上来，学生较容易接受，同时也促进概念的逐步建立。
其次，概念教学的关键是引导学生主动参与学习，并在讨论的基础上对初中所学的概念知识深化和拓宽，重新构建学生已有的概念知识体系。
因此，教学过程中，通过一连串精心设计的问题，引导学生在探究中学习、在探究中发现概念的实质。
如：从得失氧的角度分析完CuO与C的反应后，产生一系列问题：[问题1] 在H2O与C、CuO与H2的反应中，也存在得失氧的情况，有没有化合价的变化呢？[问题2]哪些元素的化合价发生了改变？如何变化？[问题3]含有变价元素的物质发生了什么反应？[问题4]Fe与CuSO4的反应中元素的化合价如何变化？分别发生什么反应？[问题5]Cl2与Na、Cl2与H2的反应中元素的化合价是否变化？通过[问题1—3]，促使学生抓住有元素化合价变化的相似点，切入到氧化还原反应的特征，从而使元素化合价的变化由“被动接受”变为“初步生成”，通过[问题4、5]三个反应的比较明确氧化还原反应的特征，再佐以设置的相应【练习1】巩固概念的建立，再因势利导的提出[问题6]在氧化还原反应中元素化合价为什么会有变化？从而进一步引导学生从电子转移的角度分析氧化还原反应的实质，促进了较深层次概念的建立。
氧化还原反应(第一课时)说课
氧化还原反应（第一课时）说课稿一、说课程标准与教学理念根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
这就是课标中所要求学生学习后应该达到的水平。
在平时的教学中，我们知道常用的教学方式大概分为三种：以教为主的教学方式、以学为主的教学方式、教与学并列的教学方式。
在我授课的过程中，我主要是侧重第三点，帮学生构建学习共同体，让学生积极主动地构建知识。
学习的最终目的是让学生学以致用，将自己所学知识运用于生活，让我们生活更加美好，这才是教学的目的所在。
二、说教材1、教材的地位和作用“氧化还原反应”是人教版化学必修1新课标教材第二章第三节的内容。
关于氧化还原反应，主要可分三步学习：在初中学生学过氧化反应和还原反应；在化学必修1中要求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂；通过后续课程对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解氧化还原反应的有关知识。
本节课的教学处于第二步，既复习了初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。
氧化还原反应将会在学生学习中起到“承上启下”的作用，所以此节内容对学生后续学习非常重要。
2、教学目标根据《课程标准》的要求、教材的编排意图及我校高一学生的特点我拟定如下教学目标：（1）知识技能: 知道氧化还原反应；氧化反应和还原反应，能够根据反应中元素化合价是否升降来判断氧化还原反应和非氧化还原反应。
（2）过程方法：体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推、，逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的特征分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
（3）情感态度与价值观：通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。
氧化还原反应讲课稿
氧化还原反应讲课稿氧化还原反应尊敬的各位领导、老师：大家好!今天我讲课的题目是《氧化还原反应》,在初中的时候我们学习过木炭还原CuO的反应，木炭在高温的条件下和CuO反应，结果CuO失去氧原子还原成了单质Cu，发生的是还原反应；我们在分析一下C的变化，起还原作用的C夺走了CuO的O原子变成了CO2 发生的是氧化反应。
也就是说，在化学反应中氧化反应和还原反应是同时进行的，有一种物质被还原，必然会有一种物质被氧化。
C+2CuO=2Cu+CO2↑初中的时候我们还学习过这样的两个化学反应，C在高温的情况下和H2O 的反应，结果是H2O失去了O原子还原成H2，木炭夺走了H2O中的氧被氧化成了CO ；另一个反应H2还原CuO生成了Cu 和H2O，刚才我们是从得氧和失氧的角度来分析氧化还原反应，我们说失去氧的物质被还原，得到氧的物质被氧化，现在我们从化合价的角度来分析这些氧化还原反应：C+H2O= H2+CO；H2+CuO=Cu+ H2O（1）CuO中的Cu是+2价，发生还原反应后变成了0价的单质Cu；C单质为0价，发生氧化反应变成CO2，为+4价。
（2）再看一下H2O和C的反应，反应前H2O中的H原子为+1价，被碳还原为H2后变成了0价；而C由0价变成了+2价的CO,发生额是氧化反应。
（3）最后我们再看一个H2还原CuO的反应，0价的H变成+1价，+2价的Cu 变成0价的Cu这些反应都是典型的氧化还原反应，我们分别分析了反应前后各物质化合价的变化，不难发现他们有一个共同的特征：某些元素的化合价在反应前后会发生变化并且化合价升高的物质发生的是氧化反应，化合价降低的物质发生的还原反应。
我们再看一个初中学习过的Fe置换Cu的反应:Fe和CuSO4的反应生成FeSO4和Cu，单质Fe由0价变成+2价的FeSO4化合价升高，发生的是氧化反应，+2价的Cu由+2价变成0价的Cu单质，化合价降低发生的是还原反应。
我们看整个反应过程并没有氧原子的得失，只有化合价的变化，他也是氧化还原反应。
氧化还原反应第一课时说课稿
《氧化还原反应》第一课时说课稿各位老师，大家好，我今天说课的内容是《氧化还原反应》第一课时，下面我将从教材分析、学生学情、教学目标、教法学法、教学过程5个方面进行我的说课。
一、说教材①本节课内容在整个中学化学教材中所处的地位；②本节课内容对学生学习化学知识所起的作用；③本节课内容在工农业生产和日常生活中的重要作用。
氧化还原反应是鲁科版化学必修1第2章第3节的内容。
氧化还原反应理论是中学阶段基本概念和基本理论的重要组成部分，是对初中所学氧化反应和还原反应知识的深化和拓展。
这部分理论的重要作用：氧化还原反应理论既是学习元素化合物、电化学等知识的理论主线，又对中学化学的学习有着非常重要的指导作用，同时还是工农业生产和日常生活中常见的反应类型，所以了解和学习氧化还原反应，能更好地指导化学学习、生产和生活。
二、说学生学情设计这部分内容要考虑：①学生的知识储备已经到达何种程度；②学生的思维认识水平已经到达何种程度。
从知识储备上看：初中学生已经从得氧失氧的角度认识了几个典型的氧化反应和还原反应，如：镁条的燃烧、一氧化碳还原氧化铜等。
对化合价和原子结构也有了初步认识，知道电子带负电荷，原子得到电子后变为阴离子，失去电子后变为阳离子。
从认知水平上看：学生对这些知识还停留在感性认识的层面，同时学生的理解能力和思维水平还处在初级阶段，要想学好本节课，就要注意引导学生由浅入深、由客观事例到规律归纳、由感性认识到理性思维的横向拓展与纵向深入。
三、说教学目标制订教学目标要依据：①课程标准的要求；②学生知识储备基础和认知水平。
本部分内容课程标准的要求是：根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
从课程标准可以看出，氧化还原反应的本质是这节课的教学重点，为了让学生了解氧化还原反应的本质，我们要从微观角度，比如观察思考中的钠与氯气、H2与氯气反应的事实分析，然后再通过实验事实---Zn与CuSO4溶液的原电池实验，证明有电子转移。
新人教高中化学必修1讲义07 第一章第三节第1讲 氧化还原反应概念及表示
第一章 物质及其变化 第一节 氧化还原反应 第1讲 氧化还原反应概念及表示【讲】知识点1多角度认识氧化还原反应 1．从得失氧的角度认识氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应叫做氧化反应，如：S + O 2SO 2 C + O 2CO 2还原反应：物质失去氧的反应叫做还原反应，如：2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑对于反应2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑：(1)氧化铜失去氧，发生还原反应，被碳还原，铜单质是 还原 产物，氧化铜是 氧化 剂。
(2)碳得到氧，发生氧化反应，被氧化铜氧化，二氧化碳是 氧化 产物，碳是 还原 剂。
失去氧的物质，发生还原反应，被还原，对应产物是还原产物，本身是氧化剂。
得到氧的物质，发生氧化反应，被氧化，对应产物是氧化产物，本身是还原剂。
氧化还原反应：一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质失去氧发生还原反应的反应。
2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应（特征） (1)对于有氧元素参加的反应,分析化合价变化2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑ CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O Fe 2O 3+3CO=====高温2Fe+3CO 2①碳化合价 升高 ，碳 得 氧，碳发生 氧化 反应，碳被氧化铜 氧化 ，二氧化碳是 氧化 产物，碳是 还原剂 剂。
②)氧化铜化合价 降低 ，氧化铜 失 氧，氧化铜发生 还原 反应，氧化铜被碳 还原 ，铜单质是 还原 产物，氧化铜是 氧化剂 剂。
化合价降低的物质，发生还原反应，被还原，对应产物是还原产物，本身是氧化剂。
化合价升高的物质，发生氧化反应，被氧化，对应产物是氧化产物，本身是还原剂。
氧化还原反应：凡是有元素 变化 的反应(2)对于无氧元素参加的反应Fe ＋CuSO 4=====△Cu ＋FeSO 4：①铁元素元素化合价 升高 ，铁单质发生 氧化 反应，铁单质被 氧化 ，FeSO 4是 氧点燃点燃化产物 ，铁单质是 还原剂 剂。
《氧化还原反应》优秀说课稿范文（精选7篇）
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《氧化还原反应》说课稿1一、说教材1.本节地位及作用本节安排在新课标人教版教材必修1第二章，从学科内容方面讲是学生认识化学学科的起始章，是连接义务教育阶段化学与高中化学的纽带和桥梁，对发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段化学学习，具有重要的承前启后作用。
氧化还原反应是中学化学的重要理论，是高考的热点，同时对化学反应中能量观点的建立十分重要。
因此，本节是高中化学的教学重点之一。
2.教学目标2.1知识与技能学会运用化合价和电子转移的观点分析氧化还原反应，加深对氧化还原反应的概念理解。
2.2过程与方法从狭义的定义入手上升到广义的定义，由简单到复杂揭示氧化还原反应的本质。
以“问题”为主线，培养学生的探究能力;通过设计实验，培养学生的探究精神。
2.3情感、态度与价值观(1)通过创设问题情境，培养学生积极思维勇于探索的学习品质。
(2)对学生进行对立统一、透过现象看本质等辩证唯物主义教育，帮助学生树立正确的自然观。
2.4教学重、难点用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
二.说学情学生知识状况：初中已学习电子得失、化合价等知识以及从得氧失氧角度分析氧化还原反应，但不系统。
学生能力情况：学生通过初中一年的化学学习，已具备一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。
但学生习惯于被动接受的学习方式，不能主动参与到知识获得的过程中。
三、说教法课堂上学生的思维往往是从任务或问题的提出开始的，即“不憤不启，不悱不发”。
本节课我以“问题教学法”为主导，综合各种教学方法，完成任务。
通过设“障”立“疑”，造成学生对所学内容时时有疑难问题可思，有各种矛盾待解决的境地，促使他们参与到教学中，运用所学知识去探求和解决遇到的各种新问题，使学生处于“愤”与“悱”的状态。
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第一讲 氧化还原反应考纲要求：1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移2.了解常见的氧化还原反应；3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
3-1能根据经验和信息书写出陌生的氧化还原反应。
3-2．能利用氧化还原反应原理进行相关定量计算 历年高考—全国Ⅰ卷 (2016年) 27.（15分）元素铬（Cr ）在溶液中主要以Cr 3+（蓝紫色）、Cr(OH)4－（绿色）、Cr 2O 72−（橙红色）、CrO 42−（黄色）等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题： （1）Cr 3+与Al 3+的化学性质相似，在Cr 2(SO 4)3溶液中逐滴加入NaOH 溶液直至过量，可观察到的现象是_________。
（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO 3将废液中的Cr 2O 72−还原成Cr 3+，反应的离子方程式为______________。
答案：23227342Cr O 3HSO 5H ===2Cr 3SO 4H O --++-++++或： 2322273432Cr O 8HSO ===2Cr 3SO 5SO 4H O --+--++++28.(14分)NaClO 2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（2）写出“反应”步骤中生成ClO 2的化学方程式_______。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO 2。
此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。
答案： （2）2NaClO 3 + SO 2 + H 2SO 4＝2ClO 2 +2NaHSO 4 （4）2∶1， O 2(2015年)8. C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A28．（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。
回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO 2和H 2SO 4，即可得到I2，该反应的还原产物为____________。
(2014年) 27．（15分）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。
回答下列问题：（2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。
①H3PO2中，P元素的化合价为__________。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为___________（填化学式）。
（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式___________________________________________。
答案: (2)①+1。
②H3PO4。
（3）2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2（4）①2H2O－4e-＝4H＋＋O2↑或4OH-－4e-＝2H2O＋O2.解析(2)①H3PO2中P元素化合价为＋1价。
②根据H3PO2与Ag＋反应中两者物质的量之比为1∶4，4 mol Ag＋在反应中得到4 mol e－，1 mol H3PO2则失去4 mol e－，所以P元素将显＋5价，产物为H3PO4，即氧化产物为H3PO4。
(3)依据氧化还原反应方程式配平原则，得6H2O＋2P4＋3Ba(OH)2===2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2。
(2012年)9. D.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A26.（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为______ 答案：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-27. （3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气（ClO2），其反应的化学方程式为_______；答案：CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2(2011年)12.D. 1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A 知识梳理知识点一氧化还原反应1.、特征（或判断依据）：2.、本质：3.、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系（图示）：4、氧化还原反应中的有关概念及其关系：5.氧化还原反应的表示方法知识点二氧化剂、还原剂的强弱比较1.根据化学方程式氧化性：________＞________还原性：________＞________例：已知2Fe3+ + 2I-= 2 Fe2++ I2，比较氧化性与还原性。
氧化性：Fe3+____ I2，还原性I-___ Fe2+。
知识点三氧化还原反应方程式的书写（配平）一、氧化还原反应的规律1.反应先后规律2.价态归中规律3.歧化反应规律4.反应守恒规律二、氧化还原反应方程式的书写及其应用：【知识铺垫】填写常见氧化剂及还原剂所对应的产物例：往硫酸亚铁溶液中滴加少量的酸性高锰酸钾，紫色高锰酸钾溶液褪色MnO4-＋5Fe2+＋8H+＝Mn2+＋5Fe3+＋4H2O氧化还原反应方程式书写步骤：（1）定微粒（确定变价微粒及对应产物）（2）配平（得失电子守恒）（3）介质： H+ H20OH - H20（4）检查（质量守恒、电荷守恒）1. 课本回归（依据上表，写出下列反应的离子反应方程式。
）①往草酸溶液中滴入少量酸性高锰酸钾溶液，紫色高锰酸钾溶液褪色(选修4课本20页)5H2C2O4＋2MnO4-＋6H+＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O②1mol/LＫI溶液、1mol/L H2SO4和淀粉混合，振荡，露置于空气中，溶液变蓝(选修4课本21页)4I—＋O2＋4H+＝2I2＋2H2O练习：1. ClO2是一种消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO22KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 = 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是（）A、KClO3在反应中得到电子B、ClO2是氧化产物C、H2C2O4在反应中得到电子D、1mol KClO3参加反应有2mol电子转移2. 下列变化中，需要加入氧化剂的是（）A．SO2→H2SO3 B．HCl→H2 C．FeCl2→FeCl3 D．Fe2O3→Fe3.下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是（）A ．某元素从化合态变为游离态时，该元素不一定被还原B ．非金属单质在反应中只作为氧化剂C ．金属原子失电子越多，其还原性越强D ．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原4.一个A 原子转移两个电子给两个B 原子，下列说法中正确的是（ ）A ．形成化合物AB 2，A 是氧化剂 B ．形成化合物A 2B ，A 被还原C ．形成化合物AB 2，B 是还原剂D ．形成化合物AB 2，B 有氧化性 5. 下列反应中属于氧化还原反应的是：A ．CO 2+H 2O==H 2CO 3B ．H 2CO 3==CO 2+H 2OC ．CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2D ．CO 2+C==2CO 6．下列说法中错误的是A ．置换反应一定是氧化还原反应B ．化合反应不可能是氧化还原反应C ．分解反应可能是氧化还原反应D ．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 7．下列反应中，SO 2作还原剂的是A ．2H 2S+SO 2==3S↓+2H 2OB ．SO 2+2Mg==2MgO+SC ．Cl 2+SO 2+2H 2O==H 2SO 4+2HClD ．SO 2+2NaOH==Na 2SO 3+H 2O 8．黑火药发生爆炸的反应中：S+2KNO 3+3C==K 2S+N 2↑+3CO 2↑被还原的元素是A ．只有NB ．只有SC ．只有CD ．N 和S 9. 下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是A ．2Na 2O 2 + 2H 2O 4NaOH + O 2↑B ．C + 2H 2O(g) CO + H 2C ．CO 2 + NH 3 + H 2O NH 4HCO 3D ．2F 2 + H 2O 4HF + O 2↑10．已知还原性Cl －<Fe 2＋<H 2O 2<I －<SO 2，判断下列反应不能发生的是A ．2Fe 3＋+SO 2+2H 2O==SO 42－+4H ＋+2Fe 2＋B ．I 2+SO 2+2H 2O==H 2SO 4+2HIC ．H 2O 2+2H ＋+SO 42－==SO 2+O 2+2H 2OD ．2Fe 3＋+2I －==2Fe 2＋+I 211. 已知：（1）向KMnO 4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；（2）向FeCl 2溶液中通入少量实验（1）产生的气体，溶液变黄；（3）取实验（2）生成的溶液滴在湿润的淀粉KI 试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是（ ）A 、实验证明氧化性：MnO 4━>Cl 2>Fe 3+>I 2 B 、上述实验中共有两个氧化还原反应C 、实验（1）产生的气体不能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝D 、实验（2）证明Fe 2+既有氧化性又有还原性12.28R O n -离子在一定条件下可把Mn 2＋氧化成4MnO -，若反应后28R O n -变成24RO -，又知反高温R O n 中R元素的化合价为（）应中氧化剂与还原剂的离子个数比为5：2，则28A．＋3 B．＋5 C．＋6 D．＋713.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3——HNO3＋N2＋H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子之比为（）A．1：1 B．5：4 C．5：3 D．3：514．R2O8n－在一定条件下可以把Mn2＋氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－离子变为RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值为A．1 B．2 C．3 D．415. 三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如NO2）。
当加热至一定温度时，它发生如下分解：C3N3(OH)3＝3HNCO，HNCO（异氰酸，其结构是H—N＝C＝0）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。
写出HNCO和NO2反应的化学方程式。
分别指明该反应中哪种元素被氧化？哪种元素被还原？标出电子转移的方向和数目。
16. 配平下列氧化还原反应方程式：（1）____KMnO4 +____HCl——____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O（2）____KClO3+ ____HCl——____KCl+_____Cl2↑+____H2O（3）____S+____NaOH——_____Na2S+____Na2SO3+____H2O17. 某一反应体系有反应物和生成物共5种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是（2）该反应中发生还原反应的过程是（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目如果反应转移了0.3 moL电子，则产生的气体在标况下的体积为18以氯酸钠等为原料制亚氯酸钠（NaClO2）的流程如下：“反应2” 化学反应方程式为2ClO2＋H2O2 +2NaOH＝2NaClO2 + O2+ 2H2O“反应1” 离子方程式为2ClO3—＋SO2＝2ClO2 + SO42-19硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。