同济大学07-08学年第一学期无机化学考卷

同济大学课程考核试卷（A卷）

2007 —2008 学年第1 学期

命题教师签名：审核教师签名：

课号：课名：考试考查：

此卷选为：期中考试( )、期终考试( )、重考( )试卷

年级专业学号姓名得分

一、是非题：（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）（本大题分10小题，每题1.5分，共15分）

1. ( ) 实验测得[Co(NH3)6]Cl3的磁矩为零，据此判断它是外轨型配合物。

2. ( ) BeCl2分子的共价成分较LiCl分子的大。

3. ( ) 电池反应正极电子流出，负极电子流入。

4. ( ) 对于d5电子组态的中心原子（或离子），它的正四面体和八面体配合物的晶体场

稳定化能都为零。

5. ( ) 中心离子的配位数等于配合物分子中所含配体的数目

6. ( ) 氧化还原反应自发进行的判据是该反应的电池电动势（E池）大于零。

7. ( ) CO分子作为强场配体的配位原子是C。

8. ( ) 若两电解质的溶解度相同，则它们的溶度积也相同。

9. ( ) [HgI4]2-的稳定性大于[HgF4]2-。

10. ( ) 对一给定的强酸弱碱盐，在一定温度下，稀溶液的水解度越大，pH值小。

二选择题（在下列各题中，选择出哪一个符合题意义的答案，将其代号填入括号内）（本大题分10小题，每题1.5分，共15分）

1. 价电子互斥理论规定，电子对之间的相互排斥作用的强弱关系是：

(A) 孤对电子-孤对电子> 成键电子对-孤对电子> 成键电子对-成键电子对

(B) 孤对电子-孤对电子< 成键电子对-孤对电子< 成键电子对-成键电子对

(C) 成键电子对-孤对电子> 成键电子对-成键电子对> 孤对电子-孤对电子

(D) 成键电子对-成键电子对> 孤对电子-孤对电子> 成键电子对-孤对电子

2. 下列哪种配合物中金属离子与配体之间存在d-pπ反馈配键：

(A) [Co(en)2Cl2]2+(B) [Fe(H2O)6]2+(C) Fe(CO)5(D) [Pt(NH3)2Cl2]

3. 下列阳离子作为Lewis 酸从软到硬的顺序是：

(A) Ag+ → K+→ Ca2+；(B) Si4+→ Al3+→ Mg2+

(C) Zn2+→ Cd2+→ Hg2+(D) Fe2+→ Co2+→ Ni2+。

4. 下列阳离子极化能力由弱到强顺序正确的是：

(A)Ba2+→ Ca2+→ Mg2+(B) Na+→ Mg2+→ Al3+

(C) Ag+→ Cu+ → Au+ (D) Al3+→ Mg2+→ Na+

5. 氯化银是白色，而碘化银是黄色，这种颜色差异是因为

(A) I -的变形性较Cl -的大。

(B) AgI 的溶解性较AgCl 的小。

(C) I - 离子的极化能力较Cl -的强。

(D) Ag -I 键比Ag -Cl 键强。

6. 298 K 时，氢氟酸的解离常数 K a (HF) = 6.2 ⨯ 10-4， 氨水的解离常数K b （NH 3⋅H 2O ） = 1.8 ⨯ 10-5， 据此判断NH 4F 水溶液的pH

(A) > 7 (B) < 7 （C ）= 7 （D ）= 0

7. 根据酸碱质子理论，下列哪些物质既为酸又为碱：

(A) NH 3⋅H 2O (B) NaHCO 3 (C) H 2 (D) CO 2

8. 八面体强场中d 8 电子构型的CFSE 等于：

(A) 12 Dq (B) -12 Dq 酸 (C) 0 (D) 12Dq - 3P

9. 已知K A ︒(HAc)= 1.75⨯10-5。现有一醋酸溶液与1.0⨯10-3 mol ⋅dm -3盐酸溶液的pH 值相同，则醋酸溶液的浓度为：

(A) 1.75⨯10-4 mol/⋅dm -3 (B) 57 mol ⋅dm -3

(C) 1.75 mol/⋅dm -3 (D) 0.057 mol ⋅dm -3

10. 下列哪种分子或离子是顺磁性：

(A) F 2 (B) O 22+ (C) N 2 (D) B 2

三、 填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值）（每空1分，共20分）

1. 第二周期同核双原子分子或离子具有以下分子轨道电子排布，X 2：(σ1s )2(σ1s *)2(σ2s )2(σ2s *)2(σ2p )2(π2py )2(π2pz )2 (π2py *)1 (π2pz *)1, Y 2-：(σ1s )2(σ1s *)2 (σ2s )2(σ2s *)2(π2py )2 (π2pz )2(σ2p )2(π2py *)1, 这两种元素分别是____, (X) 和 ______(Y) 。

2. 非线型分子PF 2Cl 3的中心原子是______， 它的杂化轨道类型是_________，孤电子对数为________，分子的几何构型为________________。

4. 在醋酸溶液中加入少许NaCl 晶体，由于_________效应，醋酸的电离度_______；在其中加入少于NaAc 晶体，由于_________效应，溶液的pH __________。

5. 反应AlCl 3 + HCl == HAlCl 4, 按照Lewis 酸-碱理论， AlCl 3是Lewis_______， 而______是Lewis________。

6. 在标准氢电极中，定义[H +] = _______mol ⋅dm -3， 2H p = ________KPa ； 2H /H + E = _________，22O/H H E = ______________（已知K w = 1.0 ⨯ 10-14）。

7. H 2PO 4-的共轭酸是________，共轭碱是__________。

8. BF 3分子的偶极矩_________（>, =）零，NCl 3的偶极矩_________（>, =）零。

四、 问答题 (每题5分，共20分)

1. 根据价电子互斥理论（VSEPR ）判断并画出IF 4+ 和BrF 4- 的几何构型。

2. 命名下列配合物，并画出配位单元可能存在的几何异构体和光学异构体。

[Co(NH 3)2(en)2]Cl 3， [Cr Cl 2(NH 3)2(H 2O)2]NO 3,