醛和酮-课件
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《醛和酮》课件
特殊气味的 无色液体
与水任意比互 溶，还能溶解 多种有机化合 物制造脲Leabharlann 树应用 脂、酚醛树脂等
重要的有机 制造染料、香 有机溶剂和有
化工原料
料的中间体 机合成原料
交流·研讨
二、醛、酮的化学性质
与其他有机化合物相比，醛、酮的化学性质较活泼，这与它们官能团 的结构密切相关。请根据醛、酮的结构特点，利用你所掌握的有机化合物 结构与性质间关系的知识推测它们可能具有的化学性质，完成下表。
32 1
CH3CH2CH2CHCH2CHO
CH3
3–甲基己醛
O
4
3 2|| 1
CH3 CH CH2 C CH3
5 6
C2H5
4–甲基–2 –己酮
3、醛、酮的同分异构体
碳原子数相同的饱和一元醛与饱和一元酮互为同分异构体。
请写出C5H10O 的醛同分异构体
O
||
① CH3–CH2–CH2–CH2 –C–H
α-羟基丙腈
O CH3C H
H
一定条件
+ NH2
OH
CH3CH NH2
α-羟基乙胺
O CH3C H
H
一定条件
+ OCH3
OH
CH3CH OCH3
乙醛半缩甲醇
与氨的衍生物加成
H
OHH
加 成
C O+HNY
C NY
H2O C NY
不 稳 定
Y : O H N H 2 N H 上式也可直接写成：
N H N O 2 N O 2
CO +H 2NY CNY + H 2 O
甲醛与蛋白质反应示意图
HOH H
第十一章醛和酮--精品PPT课件
NaBH4还原的特点： ①选择性强（只还原醛、酮、酰卤中的羰基，不还原其它基团。
②稳定（不受水、醇的影响，可在水或醇中使用）。
3. Meerwein-Ponndorf-Verley还原法
R
OH Al(OPr－i)3
R
O
O+
OH +
(H)R'
(H)R'
（二）还原为烃 1．吉尔聂尔-沃尔夫-黄鸣龙还原法
§11-1 结构、分类、同分异构和命名
一、结构
CO sp2 杂化
π键 σ键 CO
121.8。 H 116.5。 C O
H
近平面三角形结构
CO 电负性 C < O
π CO
π 电子云偏向氧原子
δδ CO 极性双键
二、分类
CH3CH2CH2CHO 脂肪醛
CHO
脂环醛
CHO
芳香醛
CH3CH=CHCHO 不饱和醛
R CH2 H(R') ① Kishner-Wolff-Huang Minlon 法 ② 硫代缩醛-脱硫加氢 ③ Clemmensen 法
（一）还原成醇
1．催化氢化
H
+
H2
O H + H2
O
Ni 压力
Ni
OH
H O
2． 用还原剂（金属氢化物）还原
（1）LiAlH4还原
CH3CH=CHCH2CHO
① LiAlH 4 干乙醚
O CH3 C CH2I
O
I2 快
CH3 C CHI2
O
I2 快
CH3 C CI3
O
OH-
CH3 C O- + CHI3
第十二章-醛和酮-ppt
若用KMnO4氧化，则 C=C 断开!
酮类一般不易被氧化；但工业上：
O
浓HNO3 铜钒催化剂
环己酮
CH2CH2COOH CH2CH2COOH
己二酸（尼龙－66原料）
(乙) 还原反应
(A) C=O [H] CH-OH [H]=H2/Ni、NaBH4 、LiAlH4 、[(CH3)2CHO]3Al 、 不还原双键！
2HCHO 浓NaOH HCOONa + CH3OH
甲醛
甲酸钠
甲醇
2
CHO 浓NaOH
苯甲醛
COONa +
苯甲酸钠
CH2OH
苯甲醇
若反应物之一是甲醛，则一定是甲醛被氧化，另一分子被还原：
CHO + HCHO 浓NaOH
CH2OH + HCOONa
本章重点：
①羰基上亲核加成反应； ②羟醛缩合反应、碘仿反应及Cannizarro反应； ③醛与Tollen’s及Fehlling’s的反应； ④羰基还原为羟基的反应，羰基还原为亚甲基的
(CH3)
① HCHO＞CH3CHO＞ArCHO＞CH3COCH3＞CH3COR＞RCOR ＞ArCOAr 即： 醛的活性大于酮；脂肪族大于芳香族。
② p-NO2-C6H4-CHO＞ArCHO＞p-CH3-C6H4-CHO ③ 例外：C6H5COCH3＞(CH3)3CCOC(CH3)3 (后者的空间位阻大) 反应范围：所有的醛、脂肪族甲基酮、八个碳以下的环酮。
(2) α-氢原子的反应
(甲) 卤化反应 (乙) 缩合反应
(3) 氧化和还原
(甲) 氧化反应 (乙) 还原反应 (丙) Cannizzaro反应(岐化
反应)
(五) 醛和酮的化学性质
醛和酮级PPT课件
O－ O S+
OH
CO
SO3H C
O－
❖可用于分离、提纯醛或酮及定性鉴别。
SO3－ C
OH
第22页/共92页
(2) 碳亲核试剂 ①加氢氰酸： ❖醛、脂肪族甲基酮、8个碳以下的环酮可以和HCN加成，生成α-羟基腈。
C O + HCN
CN C OH
❖由于HCN的亲核性较弱，反应要在碱催化下进行。
HCN + OH－
产物特点：羟基在β-碳上，支链在α-碳上。
第39页/共92页
❖交叉羟醛缩合： 如果使用两种带有α-氢的不同的醛进行羟醛缩合，则产物较复杂，至少有
四种产物，不适于在合成上应用；
若一种无α-氢的醛，和另一种有α-氢的的醛进行羟醛缩合，则有合成价值。
稀OH－
C6H5CHO+ CH3CH2CHO
C6H5CH CCHO
CH2OH
CH2OH O
H+
O
COOC2H5 O LiAlH4 O
H3O+
CH2OH
第21页/共92页
③和亚硫酸氢钠加成：
❖醛、脂肪族甲基酮、8个碳以下的环酮可以和NaHSO3加成，生成α-羟基 磺酸钠不溶于饱和的NaHSO3溶液。
C O + NaHSO3
C OH （白） SO3Na
❖在反应机理中，亲核原子是硫原子。
NaOX + NaX + H2O
O
O
O
R
C
NaOX
CH3 OH－ R
C
CX3 OH－ R
C
ONa + CHX3
碘仿反应：检验乙醛、甲基酮或2-醇。
OH
醛和酮PPT演示课件
（2）羰基化合物是极性化合物。
13
（二）醛、酮的物理性质
1、状：常温下，甲醛是气体，低、中级醛、酮是液体， 高级醛、酮是固体。
2、味：低级醛有强烈的刺激气味，低级酮有特殊气味， 中级醛、酮有果香味。
3、沸点：醛、酮的沸点比分子量相近的烷烃和醚高，而 比分子量相近的醇低。
4、溶解性：低级脂肪醛、酮易溶于水，其他醛、酮的 水溶性随分子量的增加而减弱，高级醛、酮和 芳香族醛、酮不溶于水。醛、酮能溶于乙醇、 乙醚等有机溶剂。
且垂直于σ键所在的平面。
12
问题：
碳氧双键和碳碳双键都是由一个σ键和一个π键 组成，它们在极性方面会有区别吗？
由于氧原子的电负性较碳原子大，羰基中π键的电 子云偏向于氧原子方面，使得羰基发生极化，羰基碳原 子就带有部分正电荷，而氧原子则带有部分负电荷。
羰基极化的情形：
δ+
δ—
CO
结论： （1）碳氧双键是一个极性不饱和键。
R—C—H + HCN O
H2O/HOH
α—羟基腈
α—羟基酸
18
（2）与亚硫酸氢钠的加成
醛、脂肪族甲基酮 、低级环酮 + 过量NaHSO3饱和 溶液作用，生成α—羟基磺酸钠。
R—C—H + HSO3Na O
R—CH—SO3Na
OH
α—羟基磺酸钠
α—羟基磺酸钠不溶于饱和NaHSO3溶液而呈白色结晶析出。
CH2 + N2
但该还原法是在碱性条件下进行的，所以当分 子中含有对碱敏感的基团时，不能使用这种还原法。
36
5、 歧化反应——Cannizzaro反应
不含α-H 的醛在浓碱作用下，一分子醛被氧化成羧酸， 一分子醛被还原成醇，该反应称为Cannizzaro反应。
13
（二）醛、酮的物理性质
1、状：常温下，甲醛是气体，低、中级醛、酮是液体， 高级醛、酮是固体。
2、味：低级醛有强烈的刺激气味，低级酮有特殊气味， 中级醛、酮有果香味。
3、沸点：醛、酮的沸点比分子量相近的烷烃和醚高，而 比分子量相近的醇低。
4、溶解性：低级脂肪醛、酮易溶于水，其他醛、酮的 水溶性随分子量的增加而减弱，高级醛、酮和 芳香族醛、酮不溶于水。醛、酮能溶于乙醇、 乙醚等有机溶剂。
且垂直于σ键所在的平面。
12
问题：
碳氧双键和碳碳双键都是由一个σ键和一个π键 组成，它们在极性方面会有区别吗？
由于氧原子的电负性较碳原子大，羰基中π键的电 子云偏向于氧原子方面，使得羰基发生极化，羰基碳原 子就带有部分正电荷，而氧原子则带有部分负电荷。
羰基极化的情形：
δ+
δ—
CO
结论： （1）碳氧双键是一个极性不饱和键。
R—C—H + HCN O
H2O/HOH
α—羟基腈
α—羟基酸
18
（2）与亚硫酸氢钠的加成
醛、脂肪族甲基酮 、低级环酮 + 过量NaHSO3饱和 溶液作用，生成α—羟基磺酸钠。
R—C—H + HSO3Na O
R—CH—SO3Na
OH
α—羟基磺酸钠
α—羟基磺酸钠不溶于饱和NaHSO3溶液而呈白色结晶析出。
CH2 + N2
但该还原法是在碱性条件下进行的，所以当分 子中含有对碱敏感的基团时，不能使用这种还原法。
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5、 歧化反应——Cannizzaro反应
不含α-H 的醛在浓碱作用下，一分子醛被氧化成羧酸， 一分子醛被还原成醇，该反应称为Cannizzaro反应。
《醛和酮的》PPT课件
通式
此方法用于制备醇
1o醇 2o醇
甲醛
醛 3o醇
酮
精选ppt
39
与有机金属锂试剂的反应
O
O H
+ (C H 3 )2 C H C C H (C H 3 )2 (C H 3 )2 C H L i H 3 O +(C H 3 )2 C H C C H (C H 3 )2
H O O H
例二:
转化
O
COC2H5 O
CH2OH
O
II: 还原C=O生成CH2
精选ppt
33
(3) 与氢氰酸加成 RHC O HCN
R OH
C H
CN
α -氰醇
（α -羟基腈）
H2O H+
H
R C COOH OH
α -羟基酸
A: 反应在酸性条件下难以进行,在碱性条件下易进行
B: α-羟基腈多官能团中间体
26
(１) 水合反应
H 3C C O + H 2O
H
H 3C O H C
H O H
平衡偏向左边
机理：
精选ppt
27
（2）与醇的缩合
A. 反应通式：
半缩醛羟基
R H C=O
HOR/
干HCl
R OH H C OR/
R/OH，H+
R OR/ H C OR/
+
H2O
半缩醛
缩酮
（不稳定）
I:
II: 反应为平衡反应，除水可使平衡向右移动
（2）乙烯催化氧化 ➢乙酸、乙酸乙酯的原料
精选ppt
15
3、丙酮
➢无色液体 ➢工业制备
❖丙烯水化 ❖异丙苯制苯酚的付产物 ❖丙烯催化氧化
醛和酮PPT课件(上课用)
官能团：
C=O
(H)
官能团中的碳原 子是否饱和：
不饱和
官能团对a-H的影 响
羰基有推电子作 用，使其更活泼
反应类型 试剂
加成反应 HCN
结构←→性质 氧化反应 O2
d+d-
C=O
还原反应 H2
氧化数幻
灯片 24
取代反应 Cl2
反应产物
分子中含有
的结构 –C–OH 的物质 CN
CO2 –COOH
–C–OH H
CO +H 2NY CNY + H 2 O
甲醛与蛋白质反应示意图
HOH H
H H OH
CC N CC N C C N
H
HO
NH32+
H2C O CH2 O
HH
COO-
C CN C C N C
OH
O HH O
CO NH2 CH2 O NH 2 CH2
醛、酮的羰基课可与堂下小列物结质发生加成反应
羰基离异，各攀一氢
HO
乙 醛H C C H
H
丙
H OH
酮H C C C H
H
H
1、醛和酮的结构
(1)醛分子中，羰基碳原子与氢原子和烃基
（或氢原子）相连，通式为
O || (H)R— C —H
官能团是醛羰基，也称醛基,
结构式：
O ||
—C—H
结构简式 ： —CHO
× —COH
饱和一元醛通式为 CnH2nO (n=1，2，3······)
• 与氢气加成： R C
（R’）H
Ni
R
O + H2 高温、高压
，
（R）H
醛和酮中文PPT课件
羟醛缩合反应历程
3-羟基丁醛 50%
第一步：在碱作用下，生成烯醇负离子
第二步:负离子作为亲核试剂与另一分子乙醛发生亲核加成,生成烷氧负离子
第32页/共65页
33
-羟基醛受热时容易失去一分子水，生成,-不饱和醛
巴豆醛 • 凡碳上有氢原子的-羟基醛都容易失去一分子水,生成——烯醛。 • 含有氢原子的酮也能起类似反应，生成,-不饱和酮
例1 例2
• 一卤代醛、酮往往可以继续卤化成二卤代、三卤代产物
第35页/共65页
36
• -卤代醛、酮反应的历程 碱催化(不易控制,直至同碳三卤代物,易被碱分解):
烯醇负离子
• 卤代物继续反应:
第36页/共65页
37
(B) 酸催化历程
酸催化可停 留在一卤代
• 由于卤原子是吸电子的, 碳上的氢原子在碱作用下容易离去,因此第二个 氢原子更易被取代.
• 氨衍生物对羰基的加成一般可在弱酸催化下进行，其历程和醇对羰基的加成 相类似。
• 醛酮与氨衍生物的反应，也常用来对羰基化合物的鉴定和分离： （1）生成物为具有一定熔点的固体，可利用来鉴别醛酮； （2）它们在稀酸作用下可水解成原来的醛酮，因此可利用来分离、提纯醛 酮。
第25页/共65页
鉴定和分离 m.p. 126℃
23
第23页/共65页
24
（5）与氨的衍生物反应 • 与氨的衍生物,例如：羟胺(NH2OH)，肼(NH2NH2)，
2,4-二硝基苯肼和氨基脲等反应.
例1：
例2：
例3： 例4：
第24页/共65页
25
• 醛酮与氨衍生物的反应历程:
第一步:羰基的亲核加成,生成不稳定的加成产物;
第二步:失去一分子水.
醛和酮PPT课件
醛的氧化: 醛容易被氧化为羧酸。
[O] RCHO
RCO2H
氧化剂：KMnO4, K2Cr2O7 , H2Cr2O7 , H2CrO4 RCO3H , Ag2O , H2O2, Br2-H2O ,
07:07:19
第13页/共58页
被Tollens 试剂氧化(银镜反应)
RCHO + Ag(NH3)2+OH
§9-1 醛、酮的分类和命名
一、分类
CH3CH2CH2CHO 脂肪醛
CHO
脂环醛
CHO
芳香醛
CH3CH=CHCHO 不饱和醛
CH2CHO CH2CHO
二元醛
O CH3CH2-C-CH3
脂肪酮
O O C-CH3
O CH3CH=CH-C-CH3
O
脂环酮 芳香酮
不饱和酮
OO CH3-C-CH2-C-CH3
CH2OH + HCOONa
07:07:19
O CHO
第17页/共58页
醛和酮的还原: 利用不同的条件，可将醛、酮还原成醇、
烃
： 1.2.1 用金属氢化物还原成醇
氢化锂铝或硼氢化钠还原醛得到伯醇，还原酮得到仲醇 （1）LiAlH4还原 LiAlH4是强还原剂，但①选择性差，除不还原C=C、C≡C外，其它不饱和 键都可被其还原；②不稳定，遇水剧烈反应，通常只能在无水醚或THF 中 使用 。
该反应在有机合成上有重要用途
O
RCH2MgX
无水乙醚
OMgX C
R
H2O
OH C
R
07:07:19
第26页/共58页
此反应是制备结构复杂的醇的重要方法
CH3
CH3
C OH
[O] RCHO
RCO2H
氧化剂：KMnO4, K2Cr2O7 , H2Cr2O7 , H2CrO4 RCO3H , Ag2O , H2O2, Br2-H2O ,
07:07:19
第13页/共58页
被Tollens 试剂氧化(银镜反应)
RCHO + Ag(NH3)2+OH
§9-1 醛、酮的分类和命名
一、分类
CH3CH2CH2CHO 脂肪醛
CHO
脂环醛
CHO
芳香醛
CH3CH=CHCHO 不饱和醛
CH2CHO CH2CHO
二元醛
O CH3CH2-C-CH3
脂肪酮
O O C-CH3
O CH3CH=CH-C-CH3
O
脂环酮 芳香酮
不饱和酮
OO CH3-C-CH2-C-CH3
CH2OH + HCOONa
07:07:19
O CHO
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醛和酮的还原: 利用不同的条件，可将醛、酮还原成醇、
烃
： 1.2.1 用金属氢化物还原成醇
氢化锂铝或硼氢化钠还原醛得到伯醇，还原酮得到仲醇 （1）LiAlH4还原 LiAlH4是强还原剂，但①选择性差，除不还原C=C、C≡C外，其它不饱和 键都可被其还原；②不稳定，遇水剧烈反应，通常只能在无水醚或THF 中 使用 。
该反应在有机合成上有重要用途
O
RCH2MgX
无水乙醚
OMgX C
R
H2O
OH C
R
07:07:19
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此反应是制备结构复杂的醇的重要方法
CH3
CH3
C OH
《醛和酮教学》课件
醛和酮具有致癌性，长期接触可 能导致癌症
醛和酮具有挥发性，容易扩散到 空气中，对环境和人体健康造成 危害
醛和酮的安全操作规程
操作前必须穿戴防护服、手套和 口罩等防护用品
操作过程中保持通风，避免吸入 有害气体
避免皮肤直接接触醛和酮，如有 接触应及时清洗
操作结束后，及时清理现场，确 保安全无隐患
醛和酮的防护措施
佩戴防护眼镜和口 罩，避免直接接触
保持通风，避免长 时间接触
使用防护手套和防 护服，避免皮肤接 触
定期进行安全培训 ，提高安全意识
醛和酮的应急处理方法
立即离开事故现场，到空气新鲜的地方，保持呼吸道通畅
皮肤接触后应立即脱去污染的衣物，用肥皂水或清水彻底冲洗
眼睛接触后应立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗
酮的还原反应： 在催化剂作用下， 酮被还原为醇
反应条件：催化 剂、加热、加压 等
反应产物：醇
应用：合成有机 化合物、药物合 成等
氧化反应
酮的氧化反应： 酮在空气中可 以被氧化为羧
酸
氧化剂：常用 的氧化剂包括 氧气、过氧化
氢等
反应条件：通 常在加热或光 照条件下进行
产物：酮的氧 化产物为羧酸， 如丙酮氧化为
亲核加成反应
反应类型：亲核加成反应
反应条件：碱性条件下
反应产物：加成产物
反应机理：亲核试剂进攻羰基碳，形成碳负离子，然后与亲核试剂结合生成加成 产物。
醛的亲电加成反应：醛与亲电试剂 （如HCN、H2O、HBr等）发生 加成反应，生成相应的加成产物。
亲电加成反应
加成反应条件：醛的亲电加成反应 通常在碱性条件下进行，以促进羰 基碳原子的亲核性。
醛的化学性质
3.3 醛、酮 课件(共27张PPT) 人教版(2019)选择性必修三
O H－C－H
O H－C－O－H
O H－C－O－CH3
甲醛简介
甲醛又称蚁醛，是无色、有刺激性气味的气体，有毒，易溶于 水。 甲醛用途非常广泛，是重要的有机合成原料；35%-40%的甲 醛水溶液叫福尔马林，具有杀菌、防腐性能。 在烃的含氧衍生物中，甲醛是唯一常温呈气态的物质。 甲醛毒性较高， 是主要的室内污染物，已被确定为致癌和致 畸形物质，是公认的变态反应源，也是潜在的强致突变物之一。
化学性质 氧化反应
HO
HO
2H－C－C－H
+ O2
催化剂
△
2H－C－C－O－H
H
H
乙醇
乙醛 乙酸 氧化（脱氢）
氧化（加氧）
还原（加氢）
化学性质 氧化反应
2ml 10% NaOH
2% CuSO4 4~6滴振荡
0.5 ml 乙醛
加热 煮沸
实验现象 蓝色絮状沉淀
砖红色沉淀
反应原理 Cu2++2OH－= Cu(OH)2↓ CH3CHO + 2Cu(OH)2 +NaOH △ CH3COONa + Cu2O↓+ 2H2O
有弱氧化性 Ag+表现氧化性
➢ CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH △ CH3COONH4 +3NH3+ 2Ag↓+ H2O
乙酸与NH3·H2O 反应得到
无↑，因NH3 极易溶于水
1mol－CHO～2 molAg(NH3)2OH～ 2 mol Ag
【思考】1 mol甲醛最多可以还原得到多少 Ag？ 甲酸能发生银镜反应吗？ 甲酸甲酯能发生银镜反应吗？
【思考】将甲醛、乙醛混合发生上述反应，产物有多少种？ 需断裂醛基的π键和α-C上的碳氢键，但甲醛无α-C。
《醛和酮》教学课件
A+, 快
R OA C
R' Nu
OH RR'C CN
OH RR'C SO3Na
OH RR'C OR
OH
RR'C OH OH
RR'C NHNH2 OMgX
RR'C R''
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第九章 醛和酮 第二节 化学性质 (一、亲核加成)
1. 加HCN —— a-羟腈（又叫氰醇 cyanohydrins）
4.命名脂环酮时，从羰基碳原子开始编号，在名称前加 “环”字; 不饱和醛酮，“某烯醛(酮)”
CH3
3-甲基环己酮
O
3-methylcyclohexanone 10
第九章 醛和酮 第一节 分类和命名 (二、命名)
O CH3CH2CCH2CHCH2CH3
HO-CHCH3
5-乙基-6-羟基-3-庚酮
11
H HO-CH2-CH2-CH2-C=O
OH H 89%
H
HO-CH2-CH2-CH2-CH2-C=O
OH H 94%
上页 下页 首页 27
第九章 醛和酮 第二节 化学性质 (一、亲核加成)
缩醛或缩酮对碱、氧化剂、还原剂稳定，但易被酸的水 溶液水解为原来的醛酮。因此常常用生成缩醛或缩酮的方 法来保护羰基，保护完毕再用稀酸水解脱掉保护基。
H+ -C N + R C R' O
CN
R C R' + H+
O-
CN R C R' 氰醇
OH
O CH3 C H + HCN
OH CH3 C H α-羟基丙腈
CN
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14、意志坚强的人能把世界放在手中 像泥块 一样任 意揉捏 。2021年3月5日星期 五2021/3/52021/3/52021/3/5
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15、最具挑战性的挑战莫过于提升自 我。。2021年3月2021/3/52021/3/52021/3/53/5/2021
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16、业余生活要有意义，不要越轨。2021/3/52021/3/5Marc h 5, 2021
10.(1)四氯化碳 分馏
(2)CHFClCFBrF CHBrFCFClF (3) CH2=CH2＋Cl2→CH2ClCH2Cl 加成反应 消去反应
CFBrClCFHF
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9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/3/52021/3/5Fr iday, March 05, 2021
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10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/3/52021/3/52021/3/53/5/2021 7:29:09 PM
写方程式
1、乙醛+银氨溶液反应的离子方程式
2、乙醛+新制氢氧化铜悬浊液
3、丙酮与氢气的加成学科网
4、丙醇的催化氧化
学.科.网
5、乙醛的催化氧化
思考：如何鉴别醛与酮
如何配制银氨溶液，新制的氢氧化铜浊液
烃的衍生物中呈气态的有（ ）
C5H10O的同分异构体
【练习4】 某醛的结构简式为(CH3)2C＝CHCH2CH2CHO
CH3CH2CH2OH
+4H2
催化剂 加热
练习5：D
探究三、甲醛的特殊性、 氧化反应 还原反应
问题1：无机化学中氧化反应 还原反应是如 何定义的？ 物质中元素的化合价升高的反应叫氧化反应 物质中元素的化合价降低的反应叫还原反应 问题2：有机化学中氧化反应 还原反应是如 何定义的？
有机物加氧或去氢的反应称为氧化反应 有机物加氢或去氧的反应称为还原反应
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11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/3/52021/3/52021/3/5M ar-215- Mar-21
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12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人 的错儿 。2021/3/52021/3/52021/3/5Fr iday, March 05, 2021
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13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/3/52021/3/52021/3/52021/3/53/5/2021
催去化氧剂加氢CH加3氢CH3
练习：写出甲醛与足量银氨溶液，足量新 制氢氧化铜反应的化学方程式
△
HCHO+4Ag（NH3）2OH →（NH4）2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O
O H— C—H
O H—O—C—O— H 即：H2CO3
由于甲醛分子相当于含有2个醛基，所以1mol甲醛发生银 镜反应时最多可生成4molAg
• （1）检验分子中醛基的方法是
，
化学方程式为
。
• （2）检验分子中碳碳双键的方法是
。
反应化学方程式为
。
• （3）实验操作中，哪一个官能团应先检验？ 为什么？
练习4答案
（1）加入银氨溶液后，水浴加热有银镜生成， 可证明有醛基
（CH3）2C=CHCH2CH2CHO +2Ag（NH3）2OH→ （CH3）2C=CHCH2CH2COONH4 +2Ag↓+3NH3+H2O
HCHO+4Cu（OH）2→△ 2Cu2O ↓ +CO2↑+5H2O
• 【例5】
B
• 【练习6】 A
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• 【练习7】
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C
课堂总结：
O
1、醛的化学性质 R C H （1）加成反应——和H2加成被还原成醇 （2）氧化反应
a. 燃烧
b. 与O2催化氧化成羧酸 c. 被弱氧化剂氧化
Ⅰ、银镜反应
Ⅱ、与新制的氢氧化铜反应
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17、一个人即使已登上顶峰，也仍要 自强不 息。2021/3/52021/3/52021/3/52021/3/5
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
d. 使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
课堂检测
1.A 2.BC 3.D
跟踪练习:
• 1.D 2.C 3.B 4.B 5.AC 6.B
• 7. ①CH3CH2CH2OH CH3CH2CHO
• CH3CH ＝ CH2 ② CH3CH(OH) CH3
O ||
• CH3 — C —CH3
CH3 CH3 CH3CH O CHCH3
（2）在加银氨溶液氧化—CHO后，调pH至酸 性再加入溴水，看是否褪色。
（CH3）2C=CHCH2CH2COOH+Br2→
（CH3）2CBrCHBrCH2CH2COOH
（3）由于Br2也能氧化—CHO，所以必须先用银氨溶 液氧化醛基，又因为氧化后溶液为碱性，所以应先酸化 后在加溴水检验碳碳双键。
【特别提醒】
3.有机化学中的----氧化反应，还原反应
加氧
CH3CHO + 2Cu(OH)2
Cu2O↓ + CH3COOH + 2H2O
2C2H5OH + O2
Cu △
去氢
2CH3CHO + 2H2O
CH4+2O2 点燃
去氢加氧
CO2+2H2O
CH3CHO + H2
CH2=CH2+H2
催化剂
加氢
CH3CH2OH
检验烯醛(或炔醛)分子中所含官 能团的方法：向样品中加银氨溶 液或新制氢氧化铜悬浊液，加热， 检验醛基；将反应后的混合物酸 化，后加入溴水或酸性高锰酸钾 溶液检验碳碳双键(或碳碳三键)。
探究二、 酮类的化学性质
（1）加成反应
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CH2＝CH—CHO+2H2
催化剂 加热
+H2
催化剂 加热
HH 8. ⑴ H C ＝ C H
⑵CH3CHO +2 [ Ag（NH3）2]++2OH 2Ag + CH3COO- +NH4+ +3 NH3 + H2O
⑶CH3CHO + H2 ⑷CH3CH2OH+HBr
CH3CH2OH CH3CH2 Br + H2O
9.（1）3 醛基 （2）b、d (4)
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