4.1原电池 优质课教案 (人教版选修4)
4.1原电池 优质课教案 (人教版选修4)
CuSO 4 溶液 §4-1原电池周口市商水县第二高中【知识目标】1、在必修2的基础上，进一步学习原电池的工作原理，探究简单原电池的不足和改进。
2、掌握盐桥原电池的工作原理和盐桥的作用。
3、形成完备的原电池概念，理解构成原电池的条件，掌握电极反应式的书写。
【过程与方法】1、通过对化学能与电能转化的化学实验探究的过程，进一步理解探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
2、能对自已探究原电池概念及形成条件的学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。
【情感与价值观】1、培养学习化学的兴趣，乐于探究化学能转化成电能的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
2、体会化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注能源问题，形成正确的能源观。
【教学重点】进一步理解原电池的工作原理，掌握盐桥原电池的工作原理【教学难点】盐桥原电池能够持续供电的工作原理【教学方法】实验探究、分组讨论、多媒体辅助教学【教学用具】实验仪器：灵敏电流计、烧杯、导线、盐桥实验药品：锌片、铜片、ZnSO 4溶液、CuSO 4溶液【教学过程】【引入】在必修Ⅱ我们已经认识了原电池，这节课我们将进一步的研究和学习原电池。
【板书】 §4-1 原电池【师】下面我们来回顾一下原电池的有关知识：【投影】【复习回顾】（学生回答）1、原电池的定义和反应实质：原电池：利用氧化还原反应，把化学能转化为电能的装置反应实质：能自发进行的氧化还原反应2、构成条件 放热的氧化还原反应有两个活泼性不同的电极（金属-金属或金属-非金属）有电解质溶液或熔融的电解质【投影】原电池装置【师】原电池的反应现象是什么？(师生共答)【投影】锌片逐渐溶解，铜片表面有红色物质析出，电流表指针发生偏转。
【师】该原电池的电极反应式和总反应式如何书写？（学生回答）【投影】3、原电池的电极反应式和总反应式负极：锌片 Zn - 2e- = Zn2+正极：铜片 Cu2+ + 2e- = Cu总电极反应式：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu【师】根据电极反应式和总反应式总结原电池的工作原理【投影】4、原电池的工作原理负极：失电子，发生氧化反应；电子流出，正极：得电子，发生还原反应；电子流入。
高中化学 4.1原电池教学设计 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学教案
《原电池》教学设计选修四《化学反应原理》第四章《电化学基础》第一节原电池一、教学设计思路【课程标准与教材分析】(一)课程标准：新课标要求学生能从根本上了解化学能与电能之间发生转化的原因；能正确书写电极反应式和电池反应方程式，解释金属发生电化学腐蚀的原因。
(二)教材分析：本节内容是在《必修2》中学习原电池工作原理的基础上，进一步介绍原电池的组成和工作原理，通过对电池效率的探究，引出半电池、盐桥、内电路、外电路等概念，从本质上了解原电池的工作原理，是在《必修2》基础上的深化。
【教学设计基本思路】本节课在设计上，希望能通过对必修2相关知识的回顾复习，逐步深化了解原电池的概念、工作原理和形成条件。
因此，围绕“原电池的设计”展开思路，结合学生的认知能力和必修2中相关知识的介绍，以实验探究、小组合作的模式，设计了问题，以问题的逐步解决推进教学进程。
采用问题探究、小组合作法贯穿全局，充分尊重学生的认知结构，以复习的形式引入新课，在对旧知识的归纳总结中引出问题：什么样的化学反应可以设计成原电池？再在解决问题的过程中不断引发新问题，问题的设计过渡自然、层层递进，在对问题的探讨过程中实现本节课的教学目标。
二、三维目标知识与能力：1.深化原电池的概念、工作原理、构成条件。
2.了解盐桥引入对原电池工作效率的影响过程与方法：1.通过实验培养学生观察能力与分析思维能力。
2.通过化学实验引导学生形成以问题为中心的小组合作学习方法。
情感、态度、价值观：1.通过原电池的实验培养学生实事求是的态度。
2.培养学生学习化学的兴趣和追求真理的情感。
三、教学重点有盐桥时双液原电池的工作原理四、教学难点原电池的形成条件五、教学方法利用导学案为载体的小组合作学习六、教学过程设计Ⅰ.课前知识链接1、原电池的概念：2、原电池的工作原理：负极：电子、化合价、发生反应正极：电子、化合价、发生反应电子流动方向：电流流动方向：3、原电池的构成条件：Ⅱ.新课教学【新课引入】同学们接触的干电池、铅蓄电池、以及摩托罗拉公司的一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可持续使用一个月的可充电的高效燃料电池，放电都较稳定，它们都是将化学能转化为电能，那我们在教材中学到的铜锌原电池也能这样稳定的放电吗？请同学们分组做学案中三个实验并完成相应的表格。
人教版高中化学选修4-4.1《原电池》名师教学设计
第一节原电池核心素养通过对原电池和工作原理的深入学习，通过自主探究、自主求解的学习方式，培养学生科学探究和创新意识的化学素养。
简单说课本节内容为高中化学新课程(人教版)选修4的第四章电化学的重要内容之一。
该内容学生在必修2已有一定的了解，本节是该内容的加深，主要是增加了一个盐桥内容。
本节课试图以“教师实验引导，学生自主探究，自主分析设计”的学习方式学习。
本节课大致分为：回顾原电池，设计原电池，改良原电池等几个基本环节，完成了复习基本概念，总结单池原电池的设计思路，过度盐桥原电池的设计思路，还探讨了盐桥的作用。
在课程实施过程中，学生亲手实验，观察现象，提出疑问，自主解答，自主设计，自主评价。
在自主提问的过程中推动课的前进，旨在培养学生的动手能力、问题意识，学会实验，学会提问、学会探究、学会设计、学会评价。
教学目标知识与技能：1．掌握原电池的概念和盐桥电池的工作原理；2．学会设计原电池；3．体会盐桥电池的优点和应用技能与方法：1．通过实验探究原电池原理，学会观察、学会提问、学会思考；2．通过对单池原电池与盐桥原电池的设计对比，学会比较，评价设计方案；情感与价值观：1．通过自主探究根据现象设疑，根据疑问求解的模式，进行自主学习，激发学生的学习兴趣，培养科学探究态度和科学创新精神：2．在小组合作的过程中，培养团结合作的探究学习观念，强化合作意识；教学重点设计锌铜原电池，由一锌三用到一锌一用建构过程教学难点原电池中盐桥的作用分析教学方案教师引导实验探究与学生自主提问推进相结合教学用品多媒体设备：多媒体电脑及显示屏实验仪器每组电流表，导线两根，烧杯两个，铜电极，锌电极，温度计，砂纸，盐桥。
(共8组，2人一组)化学药品硫酸铜溶液、硫酸锌溶液。
(共8组)其它用品手机教学设计。
人教版化学选修四原电池优质课公开课
学生自我评价与反思
知识点掌握情况
学生对原电池的基本概念、原理和应用等知识点掌握情况较好， 能够准确回答相关问题。
实验操作能力
在实验环节中，学生表现出较强的实验操作能力，能够独立完成实 验任务。
团队协作与交流能力
学生在小组讨论和展示环节中，积极参与交流，表现出良好的团队 协作和交流能力。
教师点评与建议
目的
通过本课程的学习，使学生了解原电池 的基本原理、构造和应用，培养学生的 科学素养和实验技能，为未来的学习和 工作奠定基础。
原电池概述
01
02
03
定义
原电池是一种将化学能转 化为电能的装置，通过氧 化还原反应产生电流。
构造
原电池由正极、负极、电 解质溶液和导线等部分组 成，形成闭合回路。
工作原理
1 2 3
肯定学生的表现 教师对学生的课堂表现给予充分肯定，认为学生 能够积极参与课堂活动，认真听讲，积极思考。
提出改进意见 针对学生在实验操作和知识点掌握方面存在的不 足，教师提出了具体的改进意见，帮助学生更好 地掌握相关知识和技能。
鼓励继续努力 教师鼓励学生继续保持积极的学习态度，努力提 高自己的学习能力和水平。
学生应积极参与课堂讨论和交流活动，与老 师和同学分享自己的学习心得和体会，提高 自己的交流能力和团队协作能力。
THANKS
感谢观看
军事领域
原电池可作为单兵装备、无人机等军事设备的动力来源，提高作 战效能和生存能力。
原电池知识在日常生活中的应用
消费电子产品
手机、笔记本电脑、数码相机等消费电子产品中 广泛使用原电池作为能源供应。
智能家居系统
原电池可用于智能家居系统中的各种传感器和控 制器，实现家庭自动化和智能化管理。
【新人教版】化学选修四：4-1《原电池》教案设计
第一节原电池●课标要求1．体验化学能与电能相互转化的探究过程。
2．了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
●课标解读1.通过实验体验由化学能转为电能的探究。
2．掌握原电池的工作原理。
3．能正确书写电极反应和电池反应方程式。
●教学地位本节内容则以必修2第二章第二节《化学能与电能》所涉及的原电池常识为基础，通过进一步分析原电池的组成和探究其中的原理，引出半电池、盐桥、内电路、外电路等概念，恰好很好地全面体现本册教材的目标特点。
是本章重点内容之一。
●新课导入建议某化学兴趣小组为了体验水果电池电流的存在进行了下列实验。
用橘子一个，铝片和锌片各一片，电灯泡一个，按图连接好。
在实验前，先用砂纸擦去金属表面的氧化膜，实验时保持两金属插在橘子上不能直接接触。
你知道在上述水果电池中，电流的强弱与两极的距离有什么关系吗？影响电流的因素还可能有哪些呢？【提示】距离越近，电流越大。
另外，电流大小还与两金属片宽度以及两电极金属性相对强弱等因素有关。
●教学流程设计课前预习安排：(1)看教材P71～72页，填写【课前自主导学】中的“知识1，原电池”，并完成【思考交流1】； (2)看教材P72页，填写【课前自主导学】中的“知识2，原电池的设计”，并完成【思考交流2】。
⇒步骤1：导入新课、本课时教材地位分析。
⇒步骤2：建议对【思考交流】1、2多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。
⇓步骤6：师生互动完成“探究2”，可利用【问题导思】中的问题由浅入深地进行。
建议教师除【例2】外，再变换一下 ⇓步骤7：教师通过【例2】和教材P72页讲解研析“探究2”中的问题进行总结。
⇒步骤8：在老师指导下由学生自主完成【当堂双基达标】中的4题，验证学生对探究点的理解掌握情况。
⇒步骤9：先让学生自主总结本课时学习的主要知识，然后对照【课堂小结】以明确掌握已学的内容。
安排学生课下完成【课后知能检测】。
高中化学人教版选修4第四章第1课《原电池》优质课公开课教案教师资格证面试试讲教案
高中化学人教版选修4第四章第1课《原电池》优质课公开课教案教师资格证面试试讲教案
1教学目标
知识与技能:
1、了解电化学的概貌;
2、能理解盐桥的作用;
3、会书写简单的电极反应式;
过程与方法:
1、经历探究如何避免普通原电池内耗的过程,学习科学探究的基本方法。
2、经历尝试使带盐桥的原电池形成闭合回路的过程,提高思维的发散性。
情感态度与价值观:
在探究学习的过程中,体验追根究底、锲而不舍的探究精神并体验成功的乐趣;
2学情分析
对学生原有的认知结构的分析:
①通过对原电池的学习,增加学生对于原电池的感性认识。
②通过原电池的探究,掌握逻辑推理的方法,学会归纳化学反应原理的过程和运用相关原理解决实际问题的演绎过程。
学生在学习本节内容有可能出现的问题分析如下:
①氧化还原反应不会判断。
②缺乏知识连贯性。
③原电池中正负极的判断及电极方程式的书写。
3重点难点
【教学重点】盐桥的作用、探究能力的培养
【教学难点】盐桥的作用、探究能力的培养
4教学过程
教学活动
1【导入】导入
以前,在伦敦的上流社会,有一位贵族夫人格林太太,格林太太是一位漂亮、开朗、乐观的妇女。
当她开怀大笑时,人们可以发现她一口整齐洁白的牙齿中镶有两颗假牙:其中一颗是黄金的----这是他富有的标志;另一颗是不锈钢的----这是一次车祸后留下的痕迹。
令人百思不解的是,自从车祸以后,格林太太整日感到精神萎靡,找遍各大医院会诊也不见效果。
后来是。
新人教版高中化学选修4原电池教案
新人教版高中化学选修4原电池教案高中化学4.1原电池教案（新人教版选修4）一、内容及解析1.内容：研究原电池的概念、原理、组成和应用。
2.解析：要求学生了解化学能和电能之间的相互转化原理。
二、目标及解析1.目标：①了解原电池的工作原理。
②掌握原电池正负极反应式和电池总反应式的书写。
2.解析：1）通过从电子转移的角度理解化学能向电能转化的本质。
2）通过练，让学生掌握原电池正负极反应式和电池总反应式的书写。
三、教学问题诊断分析1.重点：初步认识原电池的概念、原理、组成和应用。
难点：引导学生从电子转移的角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。
2.通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移的角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。
四、教学过程引入】电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。
例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机，这一切都依赖于电池的应用。
那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢？我们这节课来一起复一下有关原电池的相关内容。
板书】§4.1 原电池一、原电池实验探究讲：铜片、锌片、硫酸都是同学们很熟悉的物质。
利用这三种物质，我们再现了1799年意大利物理学家伏打留给我们的历史闪光点！实验探究】（铜锌原电池）实验步骤1.将锌片插入稀硫酸中。
2.将铜片插入稀硫酸中。
现象：Cu Zn3.将锌片和铜片上端连接在一起插入稀硫酸中。
问题探究】1.锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生？2.锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样？为什么？3.锌片的质量有无变化？溶液中c (H)如何变化？4.锌片和铜片上变化的反应式怎样书写？5.电子流动的方向如何？讲：我们发现检流计指针偏转，说明产生了电流。
这样的装置架起了化学能转化为电能的桥梁，这就是生活中提供电能的所有电池的开山鼻祖——原电池。
板书】（1）原电池概念：能够将化学能转化为电能的装置叫做原电池。
人教版高二化学选修4教学课件：第四章4.1 原电池(共12张PPT)
例：写出下列装置的电极反应式
二、设计原电池
设计思路
1. 写出电极反应式 将已知的氧化还原反应拆分为氧化反应和还原
反应两个半反应。 2. 确定电极材料
以两极反应原理为依据，确定电极材料。 如，发生氧化反应的物质为金属单质，可用该 金属直接作负极；用较不活泼的金属(或能导电的惰 性材料)作正极。 3. 确定电解质溶液 一般选用总反应式中的电解质溶液；若有盐桥 ，阳离子与电极相对应，电极不与电解质溶液反应
2. 工作原理
电极反Байду номын сангаас式的书写
(1)遵循离子方程式书写规则。 注意：生成难溶物沉积在电极上，不标“↓”。
(2)方法步骤 标变价→列物质→注得失→配守恒
负极：氧化反应，还原剂 − ne- ══ 氧化产物 正极：还原反应，氧化剂 + ne- ══ 还原产物 电池反应 = 负极反应式 + 正极反应式
注意：同时书写正负极反应式，以得失电子数 相等配平；书写单个电极反应式，化为最简整数比 。
第四章 电化学基础
第一节 原电池
一、原电池
−
+
1. 装置
盐桥：装有含琼胶的KCl饱和溶液 盐桥的作用： ① 构成闭合回路。 ② 平衡电荷。盐桥中的阴、阳离子定向迁移(溶液中的离子不能通过盐桥)，使电
解质溶液保持电中性，反应持续进行，能长时间稳定放电。 ③ 避免电极与电解质溶液直接反应，最大程度地将化学能转化为电能。
达标练习
教材 P73 习题
课后作业
学法 P105-106
这一 样个 的人 人所 才受 有的 学教 问育 。超
过 了 自 己 的 智 力 ，
You made my day!
我们，还在路上……
2012高中化学新人教版选修四教案4.1《原电池》
第一节原电池教案（第一课时）教学目标：1了解原电池的构成及工作原理2 学会写电极反应式和原电池反应方程式教学重点：进一步了解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和原电池反应方程式。
教学难点：原电池的工作原理教学用具：有关实验用品教学过程：第一节原电池一．课前复习：由练习引导学生复习必修2原电池的定义、组成条件等。
（学生回忆，回答，老师总结）练习】下列哪些装置能组成原电池？（）【板书】原电池1.含义：将化学能转换成电能的装置。
（1）构成四要素：（2）电解质溶液（3）两极上有活泼性不同的物质（至少一种是金属）（4）组成闭合电路（5）能自发发生氧化还原反应3.实质：将氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动，即将化学能转化成电能。
二．导入新课【板书】二.探究原电池工作原理【设疑】如果你要出较远地方，交通工具是电动自行车，要到达目的地，行驶的自行车蓄电池如何放电才能如你所愿呢？【回答】那当然是放电越久越好！【导入】好，下面我们将结合高一有关原电池知识来探究怎样的原电池如何工作，如何持续放电！【演示实验】1.将锌片和铜片分别通过导线与电流计连接，并使锌片和铜片直接接触，然后浸入盛有CuSO4溶液的的烧杯中。
（指导学生演示实验并观察总结，回答问题）【板书】1.现象：铜片表面明显有铜析出，电流计显示无电流通过。
【分析】铜不与CuSO4溶液反应，铜片表面却有红色的铜析出，且锌片逐渐溶解，说明原电池发生了电极反应，用物理学的电学知识可判断电流计指针不动，可能是锌片直接接触，形成回路，而通过电流计极其微弱，无法使指针偏转。
【设疑】若要证明上述装置就是原电池，确实实现了化学能与电能之间的转换，就必须证明锌片与铜片之间确实有电流，如何证明？（老师提问，学生思考回答。
）【演示实验】2.将锌片与铜片分别通过导线与电流计连接，并使锌片和铜片不直接接触，再同时浸入盛有CuSO4溶液的烧杯中。
（指导学生演示实验并观察总结，回答问题）【板书】2.现象：电流计指针发生偏转，并指示电子是由锌片流向铜片，在铜片表面有红色的铜析出。
人教版高中化学选修四41《原电池》第一课时教案
人教版高中化学选修四41《原电池》第一课时教案教学目标- 了解原电池的基本概念和构造- 掌握原电池的工作原理和电化学反应- 能够分析原电池在实际应用中的优缺点教学重点- 原电池的构造和工作原理- 原电池的电化学反应教学难点- 掌握原电池的电化学反应机理- 分析原电池在实际应用中的优缺点教学准备- 教材：人教版高中化学选修四- 多媒体教学设备- 实验器材和化学药品教学过程导入（5分钟）- 利用多媒体展示一些与电池相关的实际应用，引起学生的兴趣和思考。
知识讲解（15分钟）1. 介绍原电池的基本概念和构造，引导学生了解原电池的组成部分和工作原理。
2. 讲解原电池中的电化学反应，包括正极、负极和电解质之间的电子转移和离子迁移过程。
3. 通过示意图和实例，帮助学生理解原电池的工作过程。
实验演示（20分钟）1. 进行原电池的实验演示，展示原电池的组装和工作原理。
2. 引导学生观察电池的正负极变化以及电池的工作状态。
知识巩固（15分钟）1. 分组进行小组讨论，让学生分析原电池在实际应用中的优缺点。
2. 每个小组汇报讨论结果，进行全班讨论。
拓展应用（10分钟）1. 利用多媒体展示一些原电池的实际应用案例，让学生了解原电池在生活和工业中的作用。
2. 鼓励学生思考原电池的未来发展方向和可能的改进措施。
课堂作业1. 思考并写下一篇关于原电池的应用文章。
2. 预习下节课内容。
总结反思- 对本节课的教学过程进行总结，强调原电池的重要性和实际应用。
- 确保学生对原电池的基本概念和工作原理有清晰的理解。
参考资料- 人教版高中化学选修四教材- 多媒体教学资料- 实验教材和实验指导书。
初中物理《原电池》教案(优秀3篇)
初中物理《原电池》教案（优秀3篇）初中物理《原电池》教案篇一1、分析本节内容的地位和作用本节内容为高中化学新课程（人教版）选修4的第四章电化学的重要内容之一。
该内容学生在必修2已有一定的了解，本节是该内容的加深，主要是增加了一个盐桥内容。
掌握本节知识，对指导学生了解生活中电池使用原理、金属腐蚀和防护，研究探索发明新电池有重要意义。
2、了解学情底码已有基础：对原电池原理有初步认识；具有一定的实验探究能力。
局限认识：氧化剂和还原剂只有接触才可能发生氧化还原反应。
发展方向：通过实验活动对原电池原理形成完整认识，提高探索解决问题的能力。
3、明确教学目标知识与技能：深入了解原电池的工作原理。
对原电池的形成条件有更完整的认识。
学会书写电极反应式和电池总反应。
能根据反应设计简单的。
原电池。
过程与方法：通过Pb-CuSO4电池的设计活动，感悟科学探究的思路和方法，进一步体会控制变量在科学探究中的应用。
情感态度与价值观：通过设计原电池，激发学生学习兴趣，感受原电池原理应用于化学电源开发的关键作用。
4、研究教学重点和难点教学重点：原电池工作原理和形成条件教学难点：氧化还原反应完全分开在两极（两池）发生及盐桥的作用。
5、确定教学方式与教学手段以“教师启发引导，学生实验探究，自主分析设计”的学习方式学习。
在教师引导下，通过学生不断深入认识原电池原理和形成条件，最终实现知识和能力上的跨越。
6、教学设计过程和意图（1）情境导课：让学生举一些手机、电子表等新型电池例子。
联系生活，吸引学生注意力，唤起学生学习欲望。
（2）回顾原电池：复习基本概念，温故而知新。
学生回忆原电池的有关内容，调动学生思考，回忆概念为后期探究作准备。
板书（便于学生直观记忆、理解掌握）：1．概念2．电极名称3．构成条件4．原电池工作原理（展示微观过程）（3）设计原电池：（板书）活动一、依Pb+CuSO4=PbS04+Cu反应，自主设计原电池。
纸上谈兵重温原电池原理。
《原电池》教学设计(省级优质课获奖作品)
《原电池》教学设计一、教材分析：本节课是人教版选修4第4章第一节原电池的第一课时。
在必修化学中编排了原电池的基础知识，后面章节是电化学的另一个分支，所以这一章节起到了承上启下的作用二、指导思想：新修订的普通高中化学课程标准，要求教师开展素养为本的化学课堂教学。
素养为本是素养取向的化学课堂教学所秉持的基本理念，原电池第一课时的素养功能在于：1、通过探究原电池的工作原理，进一步深化原电池正负极的判断方法，发展学生已经具备的宏观辨识与微观探析的化学素养。
2、通过具体的实验活动，发展学生的科学探究和创新意识。
3、通过实际问题的解决过程，发展科学精神和社会责任，提升证据推理与模型认识的化学学科核心素养。
三、学情分析学生在必修二中已经学过原电池的基本原理，具备一定的实验操作能力，但是化学实验探究活动的模型并未完全建立起来，自主学习、合作学习的能力有待于提高。
四、教法和学法启发引导法，实验教学法，自主学习，合作学习五、教学目标六、学重难点重点：建构原电池的思维模型,掌握原电池正负极的判断方法难点：设计创新实验，建立原电池模型认识，解决真实情境下的原电池正负极断七、评价目标1.通过对学生原电池的理解和实验方案设计，诊断学生对证据推理能力。
2.通过两次模型建构，发展学生模型建构能力。
3.通过本节课的学习以后课后作业，诊断并发展学生综合运用知识解决实际问题的能力，以及对化学价值认识的水平。
八、教学过程九、板书设计原电池一、定义化学能——电能二、工作原理三、实验探究十、教学反思1、亮点：（1）智慧课堂的教学手段提高了课堂教学的效率。
（2）创新实验的设计，是素养为本的化学课堂带给学生的最好的礼物。
（3）通过构建模型，提升认识，深度学习原电池，学生对原电池的认识更准确，更全面，更系统。
（4）创设满足学生素养发展需求的机会，彰显化学学科核心素养。
2、不足之处由于课堂教学时间有限，本节课对于两个原电池模型，电极翻转的原因未能开展更深层次的探究，需要把时间留待课后。
人教版化学选修四原电池优质课公开课
人教版化学选修四原电池优质课公开课一、教学内容本节课的教学内容选自人教版化学选修四《原电池》。
原电池是化学能转化为电能的一种装置，它由两个不同金属或半导体通过电解质连接而成。
本节课主要讲述原电池的原理、组成、类型及其应用。
具体内容包括：原电池的定义、原电池的工作原理、原电池的组成、原电池的类型和原电池的应用。
二、教学目标1. 了解原电池的定义、组成及工作原理，理解原电池的类型及其应用。
2. 培养学生的实验操作能力，提高学生的观察、分析、解决问题的能力。
3. 激发学生对化学知识的兴趣，培养学生的创新意识和实践能力。
三、教学难点与重点重点：原电池的原理、组成、类型及其应用。
难点：原电池工作原理的微观解释，原电池的类型及其判断。
四、教具与学具准备教具：电脑、投影仪、PPT、实验仪器（原电池装置、电解质、导线等）。
学具：笔记本、笔、实验报告册。
五、教学过程1. 导入：通过一个日常生活中的实例，如手机电池的使用，引入原电池的概念。
2. 讲解：详细讲解原电池的定义、组成、工作原理、类型及应用。
结合PPT和实验图片，让学生更直观地理解原电池的工作原理。
3. 实验：进行一个简单的原电池实验，让学生亲自操作，观察实验现象，加深对原电池原理的理解。
4. 讨论：引导学生分组讨论原电池的应用实例，分享彼此的发现，扩大知识面。
六、板书设计板书内容：1. 原电池的定义2. 原电池的组成3. 原电池的工作原理4. 原电池的类型5. 原电池的应用七、作业设计作业题目：1. 简述原电池的定义、组成及工作原理。
2. 列举至少三个原电池的应用实例，并简要说明其原理。
3. 根据原电池的工作原理，设计一个简单的原电池实验。
答案：1. 原电池是一种将化学能转化为电能的装置，主要由两个不同金属或半导体通过电解质连接而成。
原电池的工作原理是利用两种不同金属或半导体的电位差，使得电子从电位较低的金属或半导体流向电位较高的金属或半导体，从而产生电流。
2017-2018学年人教版选修四4.1原电池 教案
原电池
一、教学目标
【知识与技能】
1.进一步掌握原电池的工作原理，能够写出原电池的电极反应式和总反应式；
2.了解盐桥的概念、作用；
3.理解获得稳定、持续电流的原电池应具备的条件。
【过程与方法】
通过对原电池原理的探究活动，培养学生推理和分析问题的能力以及综合应用已学知识解决问题的能力。
【情感态度与价值观】
1.培养学生的实验动手能力、观察能力、合作交流及表达能力；
2.通过原电池原理的学习，体会科学精神在研究中的作用
二、教学重难点
教学重点：进一步了解原电池原理、电极反应式的书写；了解盐桥的概念、作用；
理解获得稳定、持续电流的原电池应具备的条件。
教学难点：理解获得稳定、持续电流的原电池应具备的条件。
人教版高中化学选修四41《原电池》第一课时教案
人教版高中化学选修四41《原电池》第一课时教案教案名称：人教版高中化学选修四《原电池》第一课时教案一、教学目标1. 让学生了解原电池的概念、组成和分类。
2. 使学生掌握原电池的工作原理及其能量转化过程。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 原电池的概念2. 原电池的组成和分类3. 原电池的工作原理4. 原电池的能量转化过程三、教学重点与难点1. 教学重点：原电池的概念、组成、分类和工作原理。
2. 教学难点：原电池的能量转化过程。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究原电池的相关知识。
2. 利用多媒体课件，形象直观地展示原电池的工作原理和能量转化过程。
3. 结合实例分析，让学生体会化学知识在生活中的应用。
五、教学步骤1. 引入新课1.1 展示干电池、燃料电池等日常生活中的原电池实例，引导学生关注原电池的应用。
1.2 提问：什么是原电池？原电池是如何工作的？2. 讲解原电池的概念2.1 讲解原电池的定义：原电池是一种能够将化学能直接转换为电能的装置。
2.2 强调原电池的特点：自发的氧化还原反应、两极性、闭合回路。
3. 介绍原电池的组成和分类3.1 讲解原电池的组成：负极、正极、电解质、导线。
3.2 介绍原电池的分类：酸性电池、碱性电池、中性电池、燃料电池等。
4. 讲解原电池的工作原理4.1 展示原电池工作原理的示意图，讲解负极和正极的反应过程。
4.2 强调电子转移和离子迁移在原电池工作中的重要性。
5. 分析原电池的能量转化过程5.1 讲解化学能转化为电能的过程：氧化还原反应、电子转移、离子迁移。
5.2 举例说明原电池在实际应用中的能量转化过程。
6. 巩固知识，解决问题6.1 提问：原电池的工作原理和能量转化过程有哪些实际应用？6.2 让学生结合生活实例，分析原电池的工作原理和能量转化过程。
7. 课堂小结7.1 回顾本节课所学内容，总结原电池的概念、组成、分类和工作原理。
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CuSO 4 溶液 §4-1原电池
周口市商水县第二高中
【知识目标】
1、在必修2的基础上，进一步学习原电池的工作原理，探究简单原电池的不足和改进。
2、掌握盐桥原电池的工作原理和盐桥的作用。
3、形成完备的原电池概念，理解构成原电池的条件，掌握电极反应式的书写。
【过程与方法】
1、通过对化学能与电能转化的化学实验探究的过程，进一步理解探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
2、能对自已探究原电池概念及形成条件的学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。
【情感与价值观】
1、培养学习化学的兴趣，乐于探究化学能转化成电能的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
2、体会化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注能源问题，形成正确的能源观。
【教学重点】
进一步理解原电池的工作原理，掌握盐桥原电池的工作原理
【教学难点】
盐桥原电池能够持续供电的工作原理
【教学方法】
实验探究、分组讨论、多媒体辅助教学
【教学用具】实验仪器：灵敏电流计、烧杯、导线、盐桥
实验药品：锌片、铜片、ZnSO 4溶液、CuSO 4溶液
【教学过程】
【引入】在必修Ⅱ我们已经认识了原电池，这节课我们将进一步的研究和学习
原电池。
【板书】 §4-1 原电池
【师】下面我们来回顾一下原电池的有关知识：
【投影】【复习回顾】（学生回答）
1、原电池的定义和反应实质：
原电池：利用氧化还原反应，把化学能转化为电能的装置
反应实质：能自发进行的氧化还原反应
2、构成条件 放热的氧化还原反应
有两个活泼性不同的电极（金属-金属或金属-非金属）
有电解质溶液或熔融的电解质
【投影】原电池装置
【师】原电池的反应现象是什么？(师生共答)
【投影】锌片逐渐溶解，铜片表面有红色物质析出，电流表指针发生偏转。
【师】该原电池的电极反应式和总反应式如何书写？（学生回答）
【投影】3、原电池的电极反应式和总反应式
负极：锌片 Zn - 2e- = Zn2+
正极：铜片 Cu2+ + 2e- = Cu
总电极反应式：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
【师】根据电极反应式和总反应式总结原电池的工作原理
【投影】4、原电池的工作原理
负极：失电子，发生氧化反应；电子流出，
正极：得电子，发生还原反应；电子流入。
【过渡】原电池的作用是把化学能转化为电能。
对于电池来说，储电量越多，放电越久，越好，这个原电池持续供电一段时间后，会出现什么现象? 【投影】放电一小时后的铜锌原电池
现象：电流表的指针偏转角度逐渐变小；Zn表面逐渐被红色物质覆盖【探究】电流表的指针偏转角度逐渐变小且锌片上也有红色物质覆盖，为什么？【学生分组讨论】
【投影】由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，锌片失去的电子一部分经导线传递到铜片表面，另一部分电子直接传递给硫酸铜溶液中的Cu2+,铜在锌片表
面也析出，致使向外输出的电流强度减弱。
当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原电池，也就没有电流产生。
【师】总结：通过讨论发现，由于Zn与CuSO
4
溶液直接接触，导致Cu在Zn极上也析出，使向外输出电流减弱，当锌极表面完全被铜覆盖后，液面下
变成了两个完全相同的电极，不再构成原电池，也就没有电流产生，不
能持续供电了。
【思考探究】如何改进才能得到持续稳定的电流？
【师】引导:通过刚才的分析，我们知道解决问题的关键在于避免Zn和CuSO
4
溶液
直接接触反应，下面请同学们分组讨论，如何解决这个问题。
【学生分组讨论】在原有实验基础上进行改进，设计成一个能产生持续稳定电
流的原电池。
【投影】展示学生改进装置
【师】下面我们通过实验验证一下能否产生持续稳定的电流
【师】演示实验：没有盐桥的原电池能否产生电流
【投影】现象：电流计指针不偏转（无电流通过）；且锌片和铜片上均无明显现象
【学生分组讨论】讨论装置的设计缺陷
【师】总结：分析可知本装置的缺陷在于没有把ZnSO
4和CuSO
4
溶液连通起来，
形成闭合通路。
【过度】俗话说遇河搭桥，如果在两溶液之间架起一座桥梁是否就能构成闭合回路，
产生电流？下面我们通过实验验证一下。
【演示实验】加入盐桥后的原电池
（提示注意观察电流表指针变化）
【投影】实验现象：电流表指针发生偏转；Zn片逐渐
溶解；只有铜片上析出红色物质；
【师】可见有此“桥”可以产生稳定电流，此“桥”
在化学上称为盐桥。
该装置称为盐桥原电池。
【板书】一、盐桥原电池
【投影】盐桥：在U型管中装满含有琼胶的饱和KCl溶液。
【探究】有盐桥时，为什么能产生持续稳定的电流呢？
【师】看图分析：原电池放电时，负极，锌失电子形成锌离子，进入溶液，使硫酸锌溶液带正电，阻碍Zn2+继续进入溶液，正极，铜离子得电子，溶液2-相对增多，使硫酸铜溶液带负电，阻碍电子继续从Zn极流向Cu极。
中SO
4
当有盐桥存在时，盐桥中的氯离子移向硫酸锌溶液，钾离子移向硫酸铜溶液，使两溶液均保持电中性，从而使原电池产生持续稳定的电流。
【师】那么盐桥的作用是什么呢？
【学生分组讨论】盐桥的作用
【板书】1、盐桥的作用
（1）连通两个电解质溶液，形成闭合回路；
（2）使两个溶液保持电中性，从而使氧化还原反应持续进行。
【投影】实验现象： Zn片逐渐溶解；只有铜片上析出红色物质；电流表指针发生偏转
【师】根据现象,请同学们写一下盐桥原电池的电极反应式和总反应式。
【板书】2、电极反应式
负极：锌片 Zn - 2e- = Zn2+
正极：铜片 Cu2+ + 2e- = Cu
总电极反应式：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
【师】根据电极反应式，请同学们总结一下盐桥原电池的工作原理
【投影】3、盐桥原电池的工作原理：
负极：还原性较强的物质，失电子；发生氧化反应
正极；氧化性较强的物质，得电子；发生还原反应
外电路；电子由负极流向正极
内电路：阴离子移向负极，阳离子移向正极
【师】总结：和我们学过的简单原电池的工作原理基本相同，不同的是，原来是溶液中离子的定向移动，盐桥原电池是盐桥中离子的定向移动。
【课堂练习】
根据上述原理，为获得较长时间的稳定电流，如何将铜-锌-稀硫酸组成的
H2SO4溶液
【课堂小结】
一、盐桥原电池
二、盐桥的作用
三、盐桥原电池的电极反应式和总反应式
四、盐桥原电池的工作原理
【课下作业】请利用：Cu + 2AgNO
3 = Cu(NO
3
)
2
+ 2Ag的反应原理，设计一个能
产生持续稳定电流的原电池装置，并写出两个电极上的电极反应
式。
【板书设计】。