弱电解质的电离第二课时

2、表达式： 、表达式： 对于弱酸 HA Ka= H+ + A-
c ( H+) .c( A-) c(HA) B+ + OH-
对于弱碱 BOH Kb=
c ( Ｂ+).c( OH- ) c(ＢOH) Ｂ
3、意义： 、意义： K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱 的酸 值越大， 或碱)的酸 值越大 电离程度越大， 或碱 (或碱 性越强。K值只随温度变化。 或碱)性越强 值只随温度变化。 或碱 性越强。 值只随温度变化 探究实验 课本P42 实验 实验3-2 课本 你能否推测CH3COOH、H3BO3、H2CO3三种 你能否推测 、 弱酸的相对强弱及其与电离常数大小的关系？ 弱酸的相对强弱及其与电离常数大小的关系？ 酸性： 酸性： CH3COOH > H2CO3> H3BO3
草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸 草酸>磷酸>柠檬酸>
电离难的原因： 电离难的原因：
a、第一步电离出H+后，剩下的酸 、第一步电离出 根阴离子带负电荷，增加了对H 根阴离子带负电荷，增加了对 +的吸 引力，使第二个H 电离困难得多； 引力，使第二个 +电离困难得多； b、第一步电离出的H+抑制了第二 、第一步电离出的 步的电离。 步的电离。
0 变大 不变
0 变大 不变
最大 变小 不变
平衡时分子、 平衡时分子、离子的浓度不再变化
逆：弱电解质的电离是可逆过程 等：V电离 = V结合≠0
（2）特征 动：电离平衡是一种动态平衡 ）
定：平衡时分子、离子的浓度不再变化 平衡时分子、 变：条件改变时，电离平衡发生移动 条件改变时，
（3）影响电离平衡的因素 ）
①内因：弱电解质的本性 内因：
温度： 温度： 电离是吸热过程， 电离是吸热过程，温度升高平衡向电离 方向移动 浓度： 弱电解质浓度越大， 浓度： 弱电解质浓度越大，电离程度越小 a.弱电解质浓度越大 b.加水稀释，电离平衡向电离方向移动， 加水稀释， 加水稀释 电离平衡向电离方向移动， ②外因 电离程度增大。 电离程度增大。 加入试剂： 加入试剂： a.同离子效应：加入有相同离子的物质， 同离子效应：加入有相同离子的物质， 同离子效应 b.加入与电离出的离子反应的离子 加入与电离出的离子反应的离子
V(结合) 结合)
时间
弱电解质电离的V-t图像 弱电解质电离的 图像
弱电解质电离平衡： 弱电解质电离平衡：
（1）定义 ）定义: 弱电解质分子电离成离子 一定条件下， 一定条件下，当 ———————————— 的速 率和 离子重新结合成分子 的速率相等时 电离过 ———————————— 的速率相等时, 电离平衡状态 程就达到电离平衡状态。 程就达到电离平衡状态。
你知道第二步电离难的原因吗？ 你知道第二步电离难的原因吗？
【科学视野】、电离平衡常数（K） 科学视野】 电离平衡常数（ ）
• (1)定义：在一定温度下，弱电解质达到电 定义：在一定温度下，弱电解质达到电 定义 离平衡时 溶液中电离所生成的各种离子 离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子 浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度 浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度 的比是一个常数。 的比是一个常数。这个常数叫做电离平衡 常数，简称电离常数. 常数，简称电离常数
【结论】： 结论】
溶液的导电能力关键是比较溶液中离子浓度的大小； 溶液的导电能力关键是比较溶液中离子浓度的大小； 离子浓度的大小 当离子浓度相同时，还要比较离子的带电荷数 当离子浓度相同时，还要比较离子的带电荷数
2（2006 全国）0.1mol/L的CH3COOH溶液中： （ 全国） 溶液中： 的 溶液中 CH3COOH CH3COO- + H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ B ） A．加水时，平衡向逆反应方向移动 ．加水时， B．加入少量 固体， ．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 固体 C．加入少量 盐酸， ．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中 盐酸 溶液中c(H+)减小 减小 D．加入少量 3COONa固体，平衡向正反应方向移 固体， ．加入少量CH 固体 动
增大
【讨论】：电解质溶液导电能力： 讨论】 电解质溶液导电能力：
1、判断：强电解质溶液导电能力一定比弱电解质 、判断： 溶液强。 溶液强。 2.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中， 溶液的导电性变化不大的是（ BD ） A.自来水 B. 0.5mol/LNH4Cl溶液 C. 0.5mol/L 醋酸 D. 0.5mol/L盐酸
平衡 移动 方向
逆
正
逆
正
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
正
溶液中存在下列电离平衡： 【例2】 在CH3COOH溶液中存在下列电离平衡： 】 溶液中存在下列电离平衡 • CH3COOH CH3COO－＋H＋ (1)如向溶液中加水稀释，平衡向 如向溶液中加水稀释， 如向溶液中加水稀释 平衡向________(填“左”或 填 下同)移动 溶液中c(CH3COO－)________( 移动， “右”，下同 移动，溶液中 增大” 减小” 下同)。 填“增大”或“减小”，下同 。 (2)如将溶液置于较低温度环境下，平衡向 如将溶液置于较低温度环境下， 如将溶液置于较低温度环境下 平衡向________移动 移动 ，c(H＋)________。 。 (3)如向溶液中加入 3COONa晶体，平衡向 如向溶液中加入CH 晶体， 如向溶液中加入 晶体 平衡向________ 移动， 移动，c(H＋)________，c(CH3COO－)________。 ， 。 (4)如向溶液中加入 2CO3晶体，平衡向 如向溶液中加入Na 晶体，平衡向________移动 如向溶液中加入 移动 ，c(H＋)________，c(CH3COO－)________。 ， 。
• [解析 (1)加水稀释有利于弱电解质电离，电离平衡向右移动， 解析] 加水稀释有利于弱电解质电离， 解析 加水稀释有利于弱电解质电离 电离平衡向右移动， 溶液中CH3COO－、H＋的物质的量增大，但c(CH3COO－)、c(H 的物质的量增大， 溶液中 、 ＋)减小。 减小。 减小 • (2)电离吸热，降低温度电离平衡向逆向移动，c(H＋)减小。 电离吸热， 减小。 电离吸热 降低温度电离平衡向逆向移动， 减小 • (3)加入 3COONa晶体，溶液中 加入CH 晶体， 增大， 加入 晶体 溶液中c(CH3COO－)增大，电离平衡 增大 向左移动， 减小， 仍比原来大。 向左移动，c(H＋)减小，但c(CH3COO－)仍比原来大。 减小 仍比原来大 • (4)加入 2CO3晶体，Na2CO3会与 ＋反应使 加入Na 晶体， 会与H 反应使c(H＋)减小，电离平 减小， 加入 减小 衡向右移动， 增大。 衡向右移动，c(CH3COO－)增大。 增大 • [答案 (1)右 答案] 答案 右 减小 减小 (2)左 减小 左 (3)左 减小 增大 左 (4)右 右
思考与讨论： 思考与讨论：
1、开始时，V电离 和 V结合怎样变化？ 开始时， 怎样变化？ 2、当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种 什么样的状态？ 什么样的状态？ 画出V 画出V～t图。
２、弱电解质溶液中存在电离平衡
反 应 速 率
V(电离) 电离) V(电离) = V(结合) 电离平衡状态 电离) 结合)
第一节 弱电解质的电离 第二课时
二、弱电解质的电离 1、电离方程式的书写： 电离方程式的书写：
化学反应 弱电解质的电离是可逆的；书写电离方程式时 弱电解质的电离是可逆的； , 多元弱酸是分步电离的，以第一步电 多元弱酸是分步电离的， 用 离为主。 离为主。
弱电解质的电离
电离
CH3COOH
结合
CH3COO - + H+
练习： 练习：
在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？ 在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中 分别加入适量的盐酸、 溶液、 分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、CH3COONa 溶液 溶液、 加热对平衡有什么影响？ 溶液、水、加热对平衡有什么影响？
CH3COOH
CH3COO－+H＋
水 加热
加入 盐 NaOH 醋酸钠 物质 酸 溶液 溶液
思考与交流： 思考与交流：
根据上图及化学平衡理论，分析一元弱酸 根据上图及化学平衡理论，分析一元弱酸(HA) 、一 化学平衡理论 元弱碱(BOH)的电离平衡过程，并完成问题： 的电离平衡过程， 元弱碱 的电离平衡过程 并完成问题： c（H+） （ HA初溶于水 HA初溶于水 时 达到电离平 衡前 达到电离平 衡时 c（A-） （ c（HA） （ ）
３ 能用来判断弱电解质在水溶液中达到
平衡状态的依据是（ 平衡状态的依据是（ BC ） 在一定条件下， A、在一定条件下，电解质分子的浓度与电 离出的离子的浓度相等时 在一定条件下， B、在一定条件下，电离出离子的速率和离 子结合成该弱电解质的速率相等时 在一定条件下， C、在一定条件下，溶液中各离子的浓度保 持不变时 在一定条件下， D、在一定条件下，压强不变时
对于多元酸： 对于多元酸： 多元弱酸是分步电离的，K1》K2 多元弱酸是分步电离的，
多元弱酸的酸性由第一步电离决定。
的电离分两步， 如：二元弱酸H2S的电离分两步，第二步较难。 二元弱酸 的电离分两步 第二步较难。
练习
试根据课本中Ｐ 表 试根据课本中Ｐ43表3-1“几种多元弱酸的 几种多元弱酸的 电离常数”比较它们的相对强弱。 电离常数”比较它们的相对强弱。