2020年高中化学新教材同步必修第一册 第2章 本章核心素养聚焦
2020年高中化学新教材同步必修第一册 第2章 第二节 第1课时
第二节氯及其化合物第1课时氯气[核心素养发展目标] 1.能从原子结构的角度认识氯元素是一种很活泼的非金属元素，其单质具有强氧化性。
2.通过实验探究氯气的化学性质，掌握氯气与金属单质、非金属单质及水的反应，促进“科学探究”化学核心素养的发展。
一、氯气的物理性质1．氯的原子结构及存在2．氯气的物理性质已知实验室制取氯气的化学方程式为MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
结合氯气的物理性质，判断下列叙述是否正确。
(1)加热盛有二氧化锰、浓盐酸的烧瓶，瓶内充满黄绿色气体( ) (2)氯气的密度比空气大，常用向上排空气法收集氯气( )(3)闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔( ) (4)在充满氯气的集气瓶内加水，盖严后振荡，瓶内气体颜色变浅，液体变为黄绿色() (5)氯气易液化，在低温和加压的条件下可以转变为液态(液氯)和固态( )答案 (1)√ (2)√ (3)√ (4)√ (5) √二、氯气与金属、非金属的反应1．氯气与金属单质的反应(1)写出下列反应的化学方程式，并指明主要反应现象：①与钠反应：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl ，产生大量白烟；②与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3，产生大量棕褐色烟；③与铜反应：Cu ＋Cl 2=====△CuCl 2，产生大量棕黄色烟。
(2)上述反应中的氧化剂是氯气，还原剂是金属单质(钠、铁、铜)。
2．氯气与非金属单质氢气的反应(1)在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中。
①观察到的现象是氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰。
②燃烧结束后，抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片，观察到的现象是集气瓶口上方出现白雾。
③反应的化学方程式是H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 。
(2)氯气和氢气的混合气体在强光照射时，反应瞬间完成，放出的热量使气体急剧膨胀而发生爆炸。
近年-2020版新教材高中化学第2章第1节第1课时元素与物质的分类教案鲁科版必修第一册(最新整理)
2019-2020版新教材高中化学第2章第1节第1课时元素与物质的分类教案鲁科版必修第一册编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019-2020版新教材高中化学第2章第1节第1课时元素与物质的分类教案鲁科版必修第一册）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第1课时元素与物质的关系物质分类与物质性质学业要求核心素养对接1。
根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。
2.感受分类在科研和学习中的重要作用.3.能从物质的宏观特征入手对物质进行分类和表征。
1.通过对“物质的分类"的学习增强宏观辨识水平。
2。
通过“分类方法的应用”的学习,能从物质的宏观特征入手对物质及其反应进行分类和表征。
［知识梳理]知识点一元素与物质的关系盐酸(分析纯)的试剂标签通过上图可以知道，盐酸是由氢元素和氯元素组成的,里面还含有其它的杂质，它们分别由什么元素组成的，元素与物质的关系究竟怎样？请完成下列知识点：1．元素与物质的关系（1）元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的.（2)每一种元素都能自身组成单质；绝大多数元素都能与其他种类的元素组成化合物。
而且几种元素组成化合物时，有的只能组成一种，有的则能组成几种不同的化合物.同一种元素组成的物质不一定是单质,可能是混合物，如O2、O32．元素的存在形态及元素的化合价（1）游离态：元素以单质形式存在的状态,其化合价为0。
（2）化合态:元素以化合物形式存在的状态，元素的化合价一般不为0。
高中化学新教材同步教案必修第一册第2章第1节第1课时活泼的金属单质__钠
下载最新免费模拟卷，到公众号：一枚试卷君第二章 海水中的重要元素-钠和氯第一节 钠及其化合物 第1课时 活泼的金属单质——钠[核心素养发展目标] 1.能从钠原子的结构(微观)分析认识钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还原性(宏观)。
2.设计实验探究钠与氯气、水的反应，会分析钠与酸、碱、盐溶液的反应，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。
一、钠的原子结构 钠与非金属单质的反应1．钠元素的原子结构及存在2．钠与非金属单质的反应 (1)钠与氧气的反应条件 常温加热实验步骤实验现象新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗钠先熔化，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体结论①钠具有银白色的金属光泽，硬度小，熔点低，密度大于煤油，通常保存在煤油或石蜡油中②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式)常温下：4Na ＋O 2===2Na 2O ，白色加热时：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2，其中O 为－1价 ③条件不同，钠与氧气反应的产物不同(2)钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显＋1价，如Na 与Cl 2在点燃条件下可反应，化学方程式：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 。
(1)金属钠能存放于煤油中，也可存放于CCl4中()(2)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体()(3)钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同()(4)实验中取出的药品都不能再放回原瓶()(5)等质量的钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，转移的电子数均相同() 答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√1．在实验室中，为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中？提示钠密度比石蜡油或煤油大，能隔绝空气，防止钠被氧化。
2．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中(常温下)充分反应，失电子________多(填“第一块”“第二块”或“一样”，下同)，生成产物的质量______大，试着写出你的理由。
近年-2020年新教材高中化学单元素养评价(二)(含解析)新人教版必修1(最新整理)
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单元素养评价（二）(第二章)(90分钟100分)【合格性考试】(60分钟70分)一、选择题(本题包括12小题,每小题2分,共24分）1.在做面包、蛋糕等面食点心时需要加入一定量的发酵粉，下列物质是发酵粉的主要成分之一的是( )A。
氯化钠B。
碳酸钠C.硫酸钠D。
碳酸氢钠【解析】选D.做面包、蛋糕等面食点心时加入的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠，在做糕点时它受热分解生成二氧化碳气体,使糕点疏松多孔，而氯化钠、碳酸钠、硫酸钠性质稳定，加热不易分解。
2。
下列图示与内容不相吻合的是（）A.闻氯气的气味B。
用排水法收集氯气C.盛装液氯的容器D。
证明氯气可以与NaOH溶液反应【解析】选B。
不能用排水法收集Cl2，并且进气方向也不正确，应用向上排空气法收集,也可用排饱和食盐水法收集。
若用B项装置排饱和食盐水法收集Cl2,应短管进气,长管出溶液.3。
下列试剂的保存不正确的是( ）A.漂白粉必须密封保存B.液溴用一层水封盖再密封保存C.少量金属钠保存在煤油中D。
新制氯水用无色的广口瓶保存【解析】选D。
氯水应保存在棕色细口瓶中，置于阴暗处。
4。
对于反应：TiCl4+4Na4NaCl+Ti,下列说法不正确的是( )A。
2020新教材高中化学第2章第2节第2课时离子反应教案鲁科版必修第一册
第2课时 离子反应自主学习1.离子反应(1)定义：在溶液中□01有离子参加的化学反应称为离子反应。
(2)离子反应发生的条件并不是所有的酸、碱、盐在溶液里都能发生复分解型的离子反应，只有具备下列条件之一，复分解型离子反应才能发生。
复分解型离子反应发生的条件：①生成□02难溶的物质：CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、Cu(OH)2等。
②生成□03挥发性的物质：CO 2、NH 3、H 2S 等。
③生成□04难电离的物质：H 2O 、CH 3COOH 、NH 3·H 2O 等。
2．离子方程式(1)定义：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子称为离子方程式。
(2)书写方法[以稀H 2SO 4和Ba(OH)2溶液反应为例] ①写出强电解质在水溶液中的电离方程式，如：H 2SO 4===□052H ＋＋SO 2－4，Ba(OH)2===□062OH －＋Ba 2＋。
②根据离子反应发生的条件确定发生反应的微粒、产物及数量关系：③写出离子方程式并配平：2H ＋＋2OH －＋□07Ba 2＋＋SO 2－4===□082H 2O ＋BaSO 4↓课堂探究一、离子反应的实质向10 mL 0.01 mol/L的Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞，溶液变为红色，然后向该溶液中滴加0.01 mol/L的H2SO4，会发现有白色沉淀生成，同时溶液红色逐渐变浅，当滴加至10 mL 0.01 mol/L的H2SO4时，红色褪去。
1．未滴加H2SO4前Ba(OH)2溶液中存在的离子有哪些？提示：Ba2＋和OH－。
2．滴加稀H2SO4时产生白色沉淀且红色逐渐变浅直至褪去的原因是什么？提示：产生白色沉淀是生成了BaSO4，即溶液中的Ba2＋和加入的硫酸中的SO2－4反应生成BaSO4，而红色褪去的原因是溶液中的OH－和加入的硫酸中的H＋结合生成了H2O。
1．电解质在溶液中的反应实质上是离子反应。
2．离子反应的实质是：某些离子的浓度降低(离子是指自由移动的离子)，原因是生成沉淀、难电离的物质、挥发性物质。
2020年高中化学新教材同步必修第一册 第2章 第三节 第1课时 物质的量 摩尔质量
第三节物质的量第1课时物质的量摩尔质量[核心素养发展目标] 1.了解物质的量及其单位摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用，利用物质的量将宏观的物理量与微观粒子的个数联系起来，并能从宏观和微观结合的视角分析解决问题。
2.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。
一、物质的量、阿伏加德罗常数1．物质的量(1)国际单位制(SI)中的七个基本单位(2)物质的量及其单位①物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n表示。
②物质的量的单位——摩尔(3)判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)①物质的量可以理解为物质的数量(×)②物质的量表示物质所含指定粒子集合体数目的多少(√)③物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子(√)④摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一(×)⑤1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子(×)物质的量概念的多角度理解(1)专有化：物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。
(2)微观化：物质的量的单位是摩尔，只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不适合表示宏观物质的数量。
(3)具体化：在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。
如1 mol氢的表述是错误的，没有指明氢元素微观粒子的名称。
(4)集体化：微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可以是小数。
例：5 mol H2O、0.5 mol H2O。
2．阿伏加德罗常数(1)已知1个12C的实际质量为1.993 3×10－23 g，则12 g 12C所含碳原子个数约为6.02×1023，碳原子的物质的量为1摩尔。
(2)阿伏加德罗常数的基准量为0.012_kg_12C中所含的原子个数，近似值为6.02×1023。
高中化学新教材同步 选择性必修第一册 第2章 第4节 化学反应的调控
第四节化学反应的调控[核心素养发展目标] 1.通过工业合成氨适宜条件的选择与优化，认识化学反应速率和化学平衡的综合调控在生产、生活和科学研究中的重要作用。
2.在合成氨适宜条件的讨论中，形成多角度分析化学反应和化工生产条件的思路，体会化学反应原理的应用价值。
一、合成氨条件的理解1．合成氨反应的特点合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。
已知298 K时：ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，ΔS＝－198.2 J·mol－1·K－1。
(1)自发性：常温(298 K)下，ΔH－TΔS<0，能自发进行。
(2)可逆性：反应为可逆反应。
(3)熵变：ΔS<0，正反应是气体体积缩小的反应。
(4)焓变：ΔH<0，正反应是放热反应。
2．原理分析根据合成氨反应的特点，利用我们学过的影响反应速率的因素和勒夏特列原理分析应如何选择反应条件，以增大合成氨的反应速率、提高平衡混合物中氨的含量，请填写下表。
条件提高反应速率提高平衡转化率压强增大压强增大压强温度升高温度降低温度催化剂使用无影响浓度增大反应物浓度增大反应物浓度，降低生成物浓度3.数据分析根据课本表2-2在不同温度和压强下(初始时N2和H2的体积比为1∶3)，平衡混合物中氨的含量实验数据分析，提高反应速率的条件是升高温度、增大压强；提高平衡混合物中氨的含量的条件是降低温度、增大压强。
二者在温度这一措施上是不一致的。
实验数据的分析与理论分析的结论是一致的。
(1)工业合成氨的反应是ΔH<0、ΔS<0的反应，在任何温度下都可自发进行()(2)在合成氨的实际生产中，温度越低，压强越大越好()(3)在合成氨中，加入催化剂能提高原料的转化率()(4)催化剂在合成氨中质量没有改变，因此催化剂没有参与反应()(5)增大反应物的浓度，减少生成物的浓度，可以提高氨的产率()(6)合成氨中在提高速率和原料的转化率上对温度的要求是一致的()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×1．下列有关合成氨工业的说法正确的是()A．N2的量越多，H2的转化率越大，因此，充入的N2越多越有利于NH3的合成B．恒容条件下充入稀有气体有利于NH3的合成C．工业合成氨的反应是熵增加的放热反应，在任何温度下都可自发进行D．工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在常温时可自发进行答案 D解析A项，在合成氨工业中应选择一个合适的投料比[n(N2)∶n(H2)]，并不是充入的N2越多越有利于NH3的合成；B项，恒容条件下，充入稀有气体对平衡无影响；C、D项，ΔH－TΔS<0时反应自发进行，而合成氨反应的ΔH<0、ΔS<0，故在常温条件下该反应能自发进行。
高中化学新教材同步 选择性必修第一册 第2章 第2节 第1课时 化学平衡状态
第二节化学平衡第1课时化学平衡状态[核心素养发展目标] 1.从可逆反应化学平衡状态的建立过程，认识化学平衡是一种动态平衡。
2.熟知化学平衡状态的特征，建立化学平衡状态判断方法的思维模型。
一、化学平衡状态1．可逆反应(1)概念在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
(2)特征2．化学平衡状态(1)建立2NH3。
在一定条件下的容积不变的密闭容器中，合成氨反应：N2＋3H2高温、高压催化剂N2与H2反应NH3的分解反应绘制v－t图像绘制v－t图像答案(2)含义在一定条件下的可逆反应体系中，当正、逆反应的速率相等时，反应物和生成物的浓度均保持不变，即体系的组成不随时间而改变，这表明该反应中物质的转化达到了“限度”，这时的状态我们称之为化学平衡状态，简称化学平衡。
(3)特征(1)合成氨反应中，如果N2过量，则可以使H2完全消耗()(2)可逆反应中，加入反应物，反应先向正反应方向进行，停止后再向逆反应方向进行()(3) 在化学平衡建立过程中，v正一定大于v逆()(4)化学平衡状态是一定条件下可逆反应进行到最大限度的结果()(5)化学反应达到化学平衡状态后反应物和生成物的浓度相等()(6)化学反应达到化学平衡状态后，反应混合物中各组分的浓度一定与化学方程式中对应物质的化学计量数成比例()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×1．在已达平衡的可逆反应2SO2(g)＋O2(g)催化剂2SO3(g)体系中，充入由18O组成的氧气一△段时间后，SO2中是否存在18O?提示存在，化学平衡是动态平衡，加入的18O会与SO2结合生成含有18O的SO3，同时含有18O的SO3又会分解得到SO2和O2，使得SO2和O2中也含有18O，因此SO2中存在18O。
2．已知：K3[Fe(CN)6]溶液是检验Fe2＋的试剂，若溶液中存在Fe2＋，将产生蓝色沉淀。
2020年高中化学新教材同步必修第一册本章核心素养聚焦
本章核心素养聚焦一、宏观辨识与微观探析在学习本章知识的过程中，既能从宏观角度认识物质的类别、性质表现及实际应用，又能从元素化合价的角度预测或解释物质的性质及其变化实质，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。
“宏观辨识与微观探析”在本章的表现：从物质的类别看，研究铁、铝及其化合物共性及特殊性；从化合价的角度分析不同价态的含铁物质的氧化性和还原性，并能推导相关物质的性质及用途。
【例1】(2019•合肥市双墩中学第三次月考)一定条件下，下列物质可通过化合反应制得的共有()①小苏打②硫酸铝③氯化亚铁④磁性氧化铁⑤氢氧化铁A. 3种B. 4种C. 5种D. 2种答案B解析①碳酸钠、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠反应为Na2cO3+ CO2+ H2O==2NaHCQ ；②硫酸铝不能由化合反应生成；③铁和氯化铁化合反应生成氯化亚铁，反应为Fe +2FeCl3===3FeC2 ；④铁在氧气中燃烧生成磁性氧化铁，反应为3Fe + 2O广电暨Fe3O4；⑤氢氧化亚铁和氧气、水反应化合为氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+ 2H2O +O2===4Fe(OH)3。
【例2】(2018•鄂尔多斯第一中学期中)(1)某化学兴趣小组利用铁粉、锌粉、0.1 mol-L-1 FeCl3溶液、0.1 mol-L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液和新制氯水来探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。
①用上述所给物质写出体现Fe2+具有还原性的化学方程式:③该兴趣小组为探究*«2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，该反应的离子方程式为。
(2)某反应中反应物与生成物有Fe3+、Mn2+、H+、MnQ-> H2O和一种未知离子X,已知MnO- 在反应中得到电子，则X离子是，该反应的离子方程式是___________________。
答案(1)① 2FeCl2+Cl2===2FeC!②浅绿色不变色③ Fe2++Zn===Zn2++Fe(2)Fe2+ MnO-+5Fe2+ + 8H+===Mn>++5Fe3++4H2O解析⑴①在反应中Fe2 +作还原剂，体现其还原性，因此应选择氧化剂，所以选用氯水，发生的反应为ZFeJ + Cl2===2FeCl3。
高中化学必修一第二章 章末核心素养整合
1.判断或预测物质的性质
例如锌和铁都是金属单质，已知它们均能与某些非金属单质反应、与某些酸反应、
与某些盐反应等。又知铝也是金属单质，则铝也应具有锌、铁等金属单质的一般性 质。
2.寻找具有相同或相似性质的物质
例如在①磷酸(H3PO4)、②氢氧化镁[Mg(OH)2]、③氧化钙(CaO)、④氯气(Cl2)、⑤ 氢溴酸(HBr)等物质中，具有酸的通性的是①⑤。
答案
A
【例3】
能用H＋＋OH－===H2O来表示的化学反应是(
)
A.氢氧化镁稀盐酸反应
B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C.澄清石灰水和稀硝酸反应 D.二氧化碳通入澄清石灰水中
解析
能改写成离子形式的为易溶于水、易电离的物质，故 H＋＋OH－===H2O 表示
的是强酸与强碱生成可溶性盐的化学反应。A 中氢氧化镁为难溶性弱碱，不能改写 成离子形式，其正确的离子方程式为 Mg(OH)2＋2H＋===2H2O＋Mg2＋；B 中生成难 溶性盐 BaSO4 ，其正确的离子方程式为 Ba2 ＋ 2OH ＋ 2H ＋ SO 2 4 ===2H2O ＋
【例1】
某化学兴趣小组欲研究H2SO4、BaCl2、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对
于如何研究，他们设计了两种研究方案：
方案Ⅰ：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；
方案Ⅱ：将它们按照钠盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行
实验。 (1) 根据方案Ⅰ进行分类时，某同学发现 Na2CO3 溶液也显碱性，于是将 Na2CO3 与NaOH都划分为碱类，是否合理？______________________________。 (2)请写出方案Ⅱ两组物质间任一反应的离子方程式：_______________。
2020学年新教材高中化学综合素养测评(二)(含解析)新人教版必修第一册(最新整理)
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综合素养测评（二)（时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列说法正确的是（)A．切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2B．金属钠着火时,用细沙覆盖灭火C．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑D．金属氧化物均为碱性氧化物解析：切开的金属Na暴露在空气中，Na被空气中的氧气氧化成氧化钠：4Na＋O2===2Na2O,A 项错误;细沙能隔绝空气，可用来灭火，B项正确；离子方程式应满足电荷守恒,故钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，C项错误；Al2O3为两性氧化物，D项错误。
答案：B2．下列说法中，正确的是( )A．液氯和氯水都含有氯离子B．氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色C．盐酸和氯水都含有氯离子D．盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色解析：A项，液氯中不含有Cl－；B项,Cl2和液氯均不能使干燥的有色布条褪色；D项，盐酸不能使有色布条褪色.答案：C3．实验室制备氯气的化学方程式是MnO2＋4HCl（浓）错误!MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。
2020年高中化学新教材同步必修第一册 第2章 第一节 第2课时 钠的几种化合物
第2课时钠的几种化合物[核心素养发展目标] 1.从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的性质，熟知过氧化钠与水和二氧化碳反应的应用。
2.会设计实验探究过氧化钠与水的反应，探究并比较碳酸钠与碳酸氢钠的性质，学会焰色试验操作，增强科学探究与创新意识。
一、氧化钠和过氧化钠1．氧化钠的性质(1)氧化钠是一种白色固体，为碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。
(2)写出下列反应的化学方程式：①氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH；②氧化钠溶于盐酸：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O；③氧化钠与CO2反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。
2．过氧化钠的性质(1)向盛有淡黄色粉末状过氧化钠的试管中滴入少量的水。
①立即把带火星的木条放在试管口，观察到的现象是试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃。
②用手轻摸试管外壁，感觉是试管壁温度升高，说明该反应是放热反应。
③向试管中滴入酚酞溶液，现象是溶液先变红，后褪色。
④由上述实验可知，过氧化钠与水反应有氧气和碱性物质生成，过氧化钠有漂白性。
⑤过氧化钠与水反应的化学方程式是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，氧化剂是过氧化钠，还原剂是过氧化钠。
(2)根据过氧化钠与水的反应及过氧化钠的性质分析推测过氧化钠与二氧化碳反应的产物是Na2CO3和O2，写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：。
(1)从物质分类的角度来看，Na2O和Na2O2都是氧化物；从物质性质的角度看，Na2O和Na2O2都能与酸反应生成盐和H2O，它们都属于碱性氧化物吗？提示Na2O2与盐酸反应的化学方程式为2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑，Na2O2与酸反应除生成盐和水外，还生成了O2，不符合碱性氧化物的定义，故Na2O2不属于碱性氧化物，它属于过氧化物，而Na2O是碱性氧化物。
(2)呼吸面具和潜水艇里常用过氧化钠作供氧剂，写出相关反应的方程式。
2020新教材高中化学第2章第3节第1课时认识氧化还原反应教案鲁科版必修第一册
第1课时 认识氧化还原反应自主学习1.氧化还原反应的特征和实质 (1)概念反应过程中有□01元素化合价变化的化学反应。
(2)特征反应前后□02元素化合价发生变化。
(3)实质反应中有电子的□03转移(包括电子的得失和共用电子对的偏移)。
(4)氧化还原反应与化合价升降及电子转移的关系①氧化反应：元素的原子或离子□04失去电子，元素化合价□05升高的反应，物质被□06氧化。
②还原反应：元素的原子或离子□07得到电子，元素化合价□08降低的反应，物质被□09还原。
③氧化还原反应中电子转移的总数与化合价升高或降低的总数□10相等。
2．氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法(2)单线桥法课堂探究 一、氧化还原反应1．初中化学学习过氧化反应和还原反应，请分析一下CuO ＋CO=====△Cu ＋CO 2属于什么反应类型？提示：该反应过程中CO ―→CO 2是得氧过程，该反应为氧化反应；而CuO ―→Cu 是失氧过程，该反应为还原反应，因此整个反应既包含氧化反应又包含还原反应，化学上称之为氧化还原反应。
2．从元素化合价变化的角度分析下列反应有何不同： CuO ＋CO=====△Cu ＋CO 2； Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu ； BaCl 2＋Na 2CO 3===BaCO 3↓＋2NaCl 。
提示：CuO ＋CO=====△Cu ＋CO 2和Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu 两反应都有元素化合价发生了变化，而BaCl 2＋Na 2CO 3===BaCO 3↓＋2NaCl 无元素化合价发生变化，化学上把反应过程中有元素化合价发生变化的反应叫氧化还原反应，无元素化合价发生变化的反应叫非氧化还原反应。
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (1)关系图示(2)①所有的置换反应都是氧化还原反应。
②所有的复分解反应都不是氧化还原反应。
③有单质参加的化合反应都是氧化还原反应，有单质生成的分解反应都是氧化还原反应。
2020新教材高中化学第2章本章总结教案鲁科版必修第一册2
本章总结知识网络建构ZHISHIWANGLUOJIANGOU热点专题突破REDIANZHUANTITUPO专题一溶液所含离子的综合推断1.该类题的解题思路离子推断可以把实验操作、离子反应、离子共存、离子检验、电荷守恒等知识综合起来考查，是综合性较强的题目。
其一般解题思路：根据反应操作及反应现象判断一定含有的离子―→根据离子共存判断一定不含的离子―→根据电荷守恒判断含有的其他离子―→最后确定可能含有的离子。
必须注意两点：(1)所加试剂引入的离子对后续实验的影响；(2)运用电荷守恒判断溶液中含有的其他离子时要将定性与定量的方法相结合。
2．解题过程中的“四项基本原则”(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(熟记几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO－4、CrO2－4、Cr2O2－7)。
(2)互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化情况等)。
(3)电中性原则：溶液呈电中性，溶液中一定既含有阳离子，又含有阴离子，且正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。
(4)进出性原则：通常在实验过程中使用，是指在实验过程中生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
例1 某兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：(1)(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子(提示：Ag2SO4微溶于水)，该小组进行了如下操作：第一步向溶液中滴加过量的________(填化学式)溶液，其目的是检验CO2－3并将其除去；第二步加入过量的Ba(NO3)2溶液，其目的是________________________；第三步过滤，再向滤液中加入________(填化学式)溶液，发生反应的离子方程式为___________________________________________________________。
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本章核心素养聚焦一、宏观辨识与微观探析化学是人类在认识物质、改造物质、应用物质的长期实践中逐步探索发现而形成的一门科学，其研究重点是在原子分子水平上认识物质的结构、组成、性质和变化规律，并据此改变或创造物质。
如从钠原子的结构认识金属钠具有强还原性，从氯原子的结构认识氯气具有强氧化性，从氯水中含有的微粒种类认识氯水的性质；在研究物质性质的实验中，常通过观察宏观实验现象进行验证，并分析推理书写反应化学方程式，从微观的角度揭示物质变化的本质。
以物质的量为核心，把宏观的物质(气、固、溶液)的相关量经过计算转换成物质的量，然后通过分析物质微观的构成，计算出某种微粒数目。
即通过物质的量这一物理量，借助阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积和物质的量浓度，可以把物质的宏观量与构成物质的微观粒子的数量联系起来。
例1(高考组合)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()A．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N A(2018·全国卷Ⅰ，10B)B．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2 N A(2017·全国卷Ⅱ，8C)C．标准状况下，2.24 L CCl4含有的氯原子数为0.4N A(2016·全国卷Ⅰ，8D改编)D．1 L 0.1 mol·L－1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N A(2017·浙江选考，22B)答案 A解析氩气是单原子分子，1 mol Ar含18 mol质子，A项正确；标准状况下，2.24 L该混合气体中含有的分子数为0.1N A，B项错误；标准状况下，CCl4为液态，C项错误；溶剂水中也含有氧原子，D项错误。
分析“物质状态”→气体所处条件是否为标准状况→计算物质的量→分析物质的微观构成→计算微粒数目。
例2利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol 水，下列说法正确的是()A．可生成H2的质量为0.02 gB．可生成氢的原子数为2.408×1023C．可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)D．生成H2的量理论上等于0.04 mol钠与水反应产生H2的量答案 D解析光解0.02 mol H2O可产生0.02 mol H2，则生成H2的质量为0.04 g，在标准状况下的体积为0.448 L，含有的氢原子数为2.408×1022，故A、B、C错误。
例3现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。
回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量为________。
(2)混合气体中碳原子的个数：________。
(用N A表示阿伏加德罗常数的值)(3)将混合气体依次通过如图装置(浓硫酸作干燥剂)，最后收集在气球中。
①气球中收集到气体的相对分子质量为________； ②标准状况下，气球中收集到的气体的体积为________；③气球中收集到的气体的电子总数为________。
(用N A 表示阿伏加德罗常数的值) 答案 (1)36 g·mol －1 (2)0.4N A (3)①28 ②4.48 L ③2.8N A解析 (1)n (混合气体)＝8.96 L 22.4 L·mol－1＝0.4 mol ，则混合气体的平均摩尔质量为14.4 g 0.4 mol ＝36 g·mol －1。
(2)1个CO 分子和1个CO 2分子中都含有1个碳原子，则混合气体中碳原子的物质的量为0.4 mol ，碳原子数为0.4N A 。
(3)气体通过NaOH 溶液时CO 2被吸收，通过浓硫酸时H 2O 被吸收，最后收集在气球中的气体为CO 。
①收集在气球中的气体为CO ，CO 的相对分子质量为28。
②根据题意可得⎩⎪⎨⎪⎧n (CO )＋n (CO 2)＝0.4 mol28 g·mol －1×n (CO )＋44 g·mol －1×n (CO 2)＝14.4 g ， 联立两式解得n (CO)＝n (CO 2)＝0.2 mol ，则标准状况下气球中收集到的CO 的体积为0.2 mol ×22.4 L·mol －1＝4.48 L 。
③1个CO 分子中含14个电子，则气球中收集到的CO 所含电子的物质的量为0.2 mol ×14＝2.8 mol ，电子数为2.8N A 。
二、科学探究与创新意识化学是一门以实验为基础的学科。
实验探究是学习和研究元素化合物性质的基本方法。
如实验探究钠与氧气的反应，钠与水的反应，过氧化钠与水的反应，碳酸钠、碳酸氢钠的性质；实验探究氯气的制取与性质，氯水的成分与性质，氯离子的检验等。
要学会根据物质的类别和核心元素的化合价预测物质的性质，设计实验方案并完成实验，分析处理实验信息给出结论，展示交流实验探究成果，提出进一步探究或改进实验的设想。
在实验探究物质性质的过程中，培养科学探究的思维品质和创新意识。
例4下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()答案 D解析碳酸钠溶液具有较强的碱性，不可用于治疗胃酸过多，A项错误；Na2O2与水反应生成NaOH，酚酞变红，但又迅速被Na2O2氧化漂白而褪色，B项错误；常温下钠在空气中生成的氧化物为氧化钠，C项错误；过氧化钠可以消耗CO2、H2O，产生O2，因此可用作航天员的供氧剂，D项正确。
例5某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质。
反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5 mL分别进行了如下实验：(1)写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式：_____________________________、 _______________________________________________________________________________。
(2)查阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去，为探究操作a 中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：获得结论：此实验小组制备的消毒液具有____性。
(3)该小组由操作b 获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降。
①操作b 中溶液变成黄绿色的原因：_______________________________________________ _____________________________________________________________(用离子方程式表示)。
②有人认为由操作b 获得上述结论并不严谨。
需要进一步确认此结论的实验方案是________。
答案 (1)MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O (2)5 mL 、pH ＝13 漂白(3)①ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O②取洗气瓶中溶液5 mL ，向其中逐滴加入稀H 2SO 4，观察溶液是否逐渐变为黄绿色 解析 (2)酚酞在强碱性溶液中红色会褪去，但同样体积、同pH 值的氢氧化钠溶液，滴加2滴酚酞溶液变红，30 min 后褪色，而消毒液，pH ＝13，溶液变红，5 min 后褪色，褪色时间短，说明此实验小组制备的消毒液具有漂白性。
(3)②该小组操作b中，使用的盐酸，盐酸中有H＋和Cl－，向NaClO和NaCl的混合溶液中加入盐酸，酸性增强同时Cl－浓度也增大，因此无法判断到底是酸性增强导致NaClO稳定性下降还是Cl－浓度增大导致的，故加的酸应排除氯离子干扰，因此需向溶液中加入H2SO4，如溶液变为黄绿色，则说明消毒液稳定性下降，和溶液的Cl－发生反应生成氯气。
离子方程式为2H＋＋ClO－＋Cl－===Cl2↑＋H2O。
利用已有知识采用科学方法去探究未知问题，是学习化学的重要方法和手段。
要将科学探究这一方法融入平时学习中，能发现和提出有探究价值的问题；能从问题和假设出发，依据探究目的，设计探究方案，运用化学实验、调查等方法进行实验探究；勤于实践，善于合作，敢于质疑，勇于创新。
三、科学态度与社会责任学习化学要具有科学严谨的态度，要具有实验安全意识。
在探究金属钠、氯气性质的一系列的实验中，要遵循实验规则，实验操作要严格规范，要熟知活泼金属钠的使用注意事项，钠与水反应实验因操作不当可能产生的危险，氯气有毒要进行尾气处理等。
熟知钠的重要化合物(如过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等)和含氯物质(如氯气、盐酸、漂白粉、“84”消毒液等)在日常生活和农业生产中的重要用途，认识化学科学对社会发展的重大贡献；了解碱的生产历史，并能从生态文明建设的角度认识侯氏制碱法的重要意义，从而增强探索未知崇尚真理的科学探究意识和造福人类的社会责任意识。
例6根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是()AB C D《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物答案 B解析碳酸氢钠易与醋酸反应，若与醋酸同服，会降低药效。
生活中的化学知识到处可见。
现将日常生活中常见的化学问题列举如下：无铅汽油、可降解饭盒、无磷洗衣粉、含氟牙膏的使用，旧电池的回收，食用含碘盐，明矾净水及各种消毒剂的使用，钢铁腐蚀等。
当今的环境问题主要包括：温室效应、酸雨、臭氧层被破坏、光化学烟雾、白色污染、赤潮、水华、重金属及其盐的污染、沙漠化等。
例7用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯化，生成有机含氯化合物于人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法。
建议采用具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。
二氧化氯极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀释，避免光照、震动或加热。
(1)欧洲一些国家用氯酸钠(NaClO3)氧化浓盐酸来制取二氧化氯，同时有氯气生成，且氯气的体积为二氧化氯的一半，这一反应的化学方程式是_____________________________________ _______________________________________________________________________________。
(2)浓盐酸在上述反应中显示出来的性质是__________(填字母)。
A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性(3)二氧化氯为高效低毒的消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是氯气的________倍。
(4)我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内制得二氧化氯，表示这一反应的化学方程式是__________________________________________________。