蔗糖水溶液的密度
溶液稀释的计算
稀硫酸
mH2SO4（浓硫酸）=mH2SO4（稀硫酸）
m浓硫酸×98%=m稀硫酸×20%
m浓硫酸×98%=ρ稀硫酸×V稀硫酸×20% m浓硫酸×98%=1.14g/ml×200ml×20% m浓硫酸=46.5g V浓硫酸=m浓硫酸/ρ浓硫酸=46.5g/1.84g/ml=25.3ml
加水
浓硫酸
m水=m稀释后的溶液-m稀释前的溶液 m水=m稀硫酸-m浓硫酸 m水=ρ 稀硫酸×V稀硫酸-m浓硫酸 m水=1.14g/ml×200ml-46.5g=181.5g
Ⅱ、在溶液稀释过程中： 所加水的质量为稀释前后溶液的质量之差 即m水=m稀释后的溶液-m稀释前的溶液 也可以写做m水=m稀溶液-m浓溶液
要配制200ml20%的稀硫酸（密度为1.14g/ml），需要浓硫 酸（98%，密度为1.84g/ml）多少毫升？水多少毫升？ 加水
浓硫酸
解：m溶质（浓溶液）=m溶质（稀溶液）
答案：稀硫酸质量6440g，需要ห้องสมุดไป่ตู้4600g
溶液稀释的计算
浓溶液
稀溶液
200g蔗糖溶液 m蔗糖=200g×25%=50g
25%
不变！
加？g水 蔗糖质量 50g m稀蔗糖溶液 溶质质量不 变 ×100%=10%
ω蔗糖=
10%
m稀蔗糖溶液=500g
m原蔗糖溶液=200g
m水=500g-200g=300g
m蔗糖=50g
总结
Ⅰ、在溶液稀释过程中： 稀释前后溶质质量不变， 即m溶质（浓溶液）=m溶质（稀溶液）
V水=m水/ρ水=181.5g/1g/ml=181.5ml
稀硫酸
注意：常见错误 1、V水=V稀硫酸-V浓硫酸=200ml-25.3ml=174.7ml 2、m水=m稀硫酸-mH2SO4=1.14g/ml×200ml-46.5g×98%=182.4g
1第一章物质的聚集状态 习题答案
习题1下列各小题中，答案正确的是(1)对于实际气体，处于下列哪种情况时，其行为与理想气体相近。
A．高温高压B．高温低压C．低温高压D．低温低压(2) 在温度为T的抽空容器中，加入0.3molN2、0.1molO2、0.1molAr，容器总压为100kPa，此时O2的分压为A．20kPa B．40kPa C．60kPa D．100kPa(3)在温度、体积都恒定的容器中，有0.65mol理想气体A和0.35mol理想气体B，若向容器中再加入0.5mol理想气体C，则气体B的分压和分体积是A．p B不变，V B不变B．p B不变，V B变小C．p B变小，V B不变D．p B不变，V B变大(4)下列溶液中凝固点最低的是A．0.1mol的糖水B．0.01mol的糖水C．0.001mol的甲醇水溶液D．0.0001mol的甲醇水溶液(5)1mol蔗糖溶于3mol水中，蔗糖水溶液的蒸气压是水蒸气压的多少A．1/4 B．1/3 C．1/2 D．3/4(6)、298K时G和H两种气体在某一溶剂中溶解的亨利系数为k G和k H，且k G＞k H，当A和B的压力相同时，在该溶剂中溶解的量是( ) A．G的量大于H的量B．G的量小于H的量C．G的量等于H的量2．计算273.15K、100kPa时甲烷气体（视作理想气体）的密度。
3．某地空气中含N2、O2和CO2的体积分数分别为0.78、0.21和0.01，求N2、O2和CO2的摩尔分数和空气的平均摩尔质量。
（空气可视作理想气体）4．某气体（可视作理想气体）在202.650kPa和27℃时，密度为2.61 kg·m 3，求它的摩尔质量。
5．1molN2和3molH2混合，在25℃时体积为0.4m3，求混合气体的总压力和各组分的分压力。
6．合成氨原料气中氢和氮的体积比是3∶1，原料气的总压力为1.52×107Pa。
（1）求氢和氮的分压力；（2）若原料气中还有气体杂质4%（体积百分数），原料气总压力不变，则氢和氮的分压力各是多少？7．将10gZn加入到100cm3盐酸中，产生的氢气在20℃及101.325kPa下收集，体积为2.00dm3。
第二章溶液的浓度
二、其他常用溶液浓度的表示方法
2、质量分数：溶质B的质量mB与溶液的质量m之
比，称为溶质B的质量分数，符号ω B 溶质的质量（克） ωB = ————————×100% 溶液的质量（克） 3、浓度之间的换算 （1）物质的量浓度与质量摩尔浓度的换算： 互相换算必须得知溶液的密度； 对于很稀的水溶液，可近似认为物质的量浓 度与质量摩尔浓度相等。
28
拉乌尔定律另一种表述：在一定温度下，难挥发非电解质稀溶 液的蒸汽压下降，近似与溶质B的质量摩尔浓度成正比，与溶质 的本性无关。 如果溶剂是水,且质量为1kg , 则 b = nB/1kg 在数值上b ＝ nB nA = 1000/18.01 = 55.52 mol
nB nB P° △P = P°———— ≈P°----- = ——— b = K蒸 b 55.52＋nB 55.52 55.52
△tb = Kb· b（B） = tb- tbo
K b 为沸点上升常数，与溶剂的本性有关，而 与溶质的本性无关。
33
例：将12.0g尿素[CO(NH2)2]和34.2蔗糖（C12H22O11)分别
于250.0g水中,计算此两种溶液的沸点(Kb=0.52K· kg· mol-1） 解：M尿素 = 60 g· mol-1 b = 12.0×1000/60×250 = 0.80mol· kg-1 △t b = 0.52 × 0.80 = 0.42 (K)
20
稀释定律：
C 1V 1 = C 2V 2
例：取上述浓硫酸５ml稀释至500ml，该稀硫酸 （H2SO4) 溶液的浓度是多少？
解：
C 1V 1 = C 2V 2 17.9×5 = C2×500 C2 = 17.9×5 /500 = 0.179 mol/L
食品相对密度的测定
食品相对密度的测定（一）相对密度相对密度又称比重，是指某一物质的质量与同体积同温度纯水质量的比值，以d表示。
不同温度下物质的相对密度不同，一般情况下水温为4℃时物质的相对密度最小。
相对密度作为食品的一种物理常数，一般与食品中的固体物含量有一定的对应关系。
例如，蔗糖溶液的相对密度随糖液浓度的增加而增大，原麦汁的相对密度随浸出物浓度的增加而增大，而酒中酒精的相对密度却随酒精度的提高而减小，只要测得了它们的相对密度就可以从专门的表格中查出其对应的浓度。
正常的液态食品的相对密度都在一定的范围内，例如：全脂牛乳为1.028～1.032，芝麻油为0.913～0.929。
当由掺杂、变质等原因引起其组织成分发生异常变化时，会导致其相对密度发生变化，如掺水牛乳相对密度降低，而脱脂乳的相对密度增高，因此可用相对密度法检查牛乳掺水或脱脂与否。
检查牛乳是否掺水的较好方法是测试乳清的相对密度，因为乳清的主要成分是含量较恒定的乳糖和矿物质，当乳清的相对密度降至1.027以下则有掺杂嫌疑。
对于果汁、番茄汁等液态食品，测定了相对密度便可通过换算或查专用的经验表确定其可溶性固形物或总固形物的含量。
油脂的相对密度通常与所含脂肪酸的不饱和程度和含量成正比，与分子量成反比。
也就是说，甘油酯分子中不饱和脂肪酸和羟酸的含量越高，分子量越小，相对密度就越大。
游离脂肪酸含量增加时，将使相对密度降低，酸败的油脂将使相对密度增高。
不可忽视的是，即使液态食品的相对密度在正常范围以内，也不能确保食品无质量问题，必须配合其他理化分析，才能保证食品的质量。
（二）相对密度的测定方法测定液态食品相对密度的方法有密度瓶法、密度计法和密度天平（又称韦氏天平）法等，前两种方法较常用。
其中密度瓶法测定结果准确，但耗时；密度计法则简易迅速，但测定结果准确度较差。
1.密度瓶法（1）仪器密度瓶是测定液体相对密度的专用精密仪器，其种类和规格有多种，常用的是带温度计的精密密度瓶和带毛细管的普通密度瓶。
基础化学B解答
一、填空题：1、系统有3种类型，分别为（ ）2、热力学第一定律的数学表达式为（ ）3、系统的性质可以分为（ ）和（ ），前者具有加和性性，后者没有加和性。
两种（ ）相除后等于（ ）。
4、Δr H m （T ）-T Δr S m （T ）=（ ）5、 J C C P C BV C C v =∏∏ΘΘ)(P B B ）（，其中J 被称为。
6、将13.5g 蔗糖（C 12H 22O 11）溶于一定量水中，所配制成的溶液的体积恰好为0.100L 。
已知该蔗糖溶液的密度为1.05kg/l ，该溶液的物质的量浓度为 （ ） ；该溶液中蔗糖的质量摩尔浓度为 （ ）。
7、将40gNaOH(M=40g/mol)固体溶于162g 水中配制成溶液，此溶液中NaOH 的质量分数为（ ） ；NaOH 的摩尔分数为（ ）。
8、100ml 生理盐水中含0.90g 氯化钠，则此生理盐水的质量浓度为（ ），生理盐水的渗透浓度为（ ）。
9、溶质的质量摩尔浓度均为0.010mol/kg 的C 6H 12O 6溶液、NaCl溶液、MgSO 4溶液和K 2CO 3溶液中，蒸汽压最大的是（ ），蒸汽压最小的是（ ），沸点最高的是（ ），凝固点最高的是（ ）。
10、将KBr 稀溶液与AgNO 3稀溶液混合制备AgBr 溶胶，当KBr稀溶液过量时，AgBr 溶胶的胶团结构简式为（ ）；而当AgNO 3稀溶液过量时，AgBr 溶胶的胶团结构简式为（ ）。
11，根据酸碱质子理论，酸碱反应的实质是（ ）在（ ）之间的传递。
12 酸的强度取决于酸（ ），而碱的强度取决于碱（ ）。
13 缓冲溶液中缓冲比越 （ ），缓冲容量越大。
二、选择题1 对于在298.15K时发生的化学反应0=∑B vB B，下列计算公式错误的是( )A:∆rHmΘ(298.15K)= ∑B vB∆fHBm,Θ(298.15K)B∆rHmΘ(298.15K)=∑B vB∆cHBm,Θ(298.15K)C ∆rSmΘ(298.15K)=∑B vB SBm,Θ(298.15K)D ∆rGmΘ(298.15K)∑B vB∆fGBm,Θ(298.15K)2 某温度时，可逆反应A(s)+B+2(aq) === A(a+2q)+B(s)的标准平衡常数Kθ=1.0,当B+2和A+2的浓度分别为0.5mol/L和0.1mol/L时，则（）A 反应正向自发进行 B.反应处于平衡状态C.反应逆向自发进行D.无法判断其反应方向3.已知反应N2O4(g) ===2NO2(g) 的标准摩尔焓变rHmΘ>0，在一定温度下达到平衡状态。
物理化学(李文斌)天津大学出版社 短时第五章概念题
第五章 相平衡
概念题
1填空题
1. 在一定温度下，A和B形成的二组分溶液的密度为ρ，A和
B的摩尔质量分别为MA和MB。已知溶液摩尔分数为 xB，则此溶
液浓度cB 和 xB的关系为 cB=
；溶液质量摩尔
浓度 bB 与 xB 的关系为 bB=
。
答: 应分别填入 “cB = xBρ / M”;
第五章 相平衡
概念题
10. 在一个抽空的容器中放入过量的 NH4I(s) 和
NH4Cl(s)并发生下列反应
NH4I(s) = NH3(g) + HI (g)
NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g)
此平衡系统的相数P=
; 组分数
C=
;自由度数F=
。
选择填入: 0, 1, 2, 3, 4, 5.
。
选答择：填应入填：入(a)“=0 (d) ”(b)。<1
(c)>1
(d)=1 ∵ pB = p*B xB
ln(pB / kPa) = ln(p*B / kPa) + ln xB
∴{∂ ln(pB / kPa)/ ∂ ln xB}T = 1
ww.khd课后a答案w网.com
第五章 相平衡
概念题
17. 在一定温度下，由溶剂A与溶质B形成的 理想稀溶液，与其平衡的气体为理想气体。
此系统的组分数C=
;自由度数
F=
。
选择填入: 0, 1, 2, 3, 4.
答: 应分别填入： 2、2。
ww.khd课后a答案w网.com
第五章 相平衡
概念题
14. 在一个抽空的容器中放有适量的 H2O(l), I2(g)和 CCl4 (l)。水与四氯化碳在液态完全 不互溶，I2可分别溶于水和四氯化碳(l)中， 上部的气体中三者皆存在，达平衡后此系统
实验1蔗糖密度梯度离心法提取叶绿体
蔗糖密度梯度离心法提取叶绿体一实验目的掌握手工制作密度梯度的技术，了解蔗糖密度梯度离心的原理及优缺点。
二实验原理2.1 概述密度梯度区带离心法（简称区带离心法）：是将样品加在惰性梯度介质中进行离心沉降或沉降平衡，在一定的离心力下把颗粒分配到梯度中某些特定位置上，形成不同区带的分离方法。
此法的优点是：①分离效果好，可一次获得较纯颗粒；②适应范围广，能像差速离心法一样分离具有沉降系数差的颗粒，又能分离有一定浮力密度差的颗粒；③颗粒不会挤压变形，能保持颗粒活性，并防止已形成的区带由于对流而引起混合。
此法的缺点是：①离心时间较长；②需要制备惰性梯度介质溶液；③操作严格，不易掌握。
密度梯度区带离心法又可分为两种：（1）差速区带离心法：当不同的颗粒间存在沉降速度差时（不需要像差速沉降离心法所要求的那样大的沉降系数差）。
在一定的离心力作用下，颗粒各自以一定的速度沉降，在密度梯度介质的不同区域上形成区带的方法称为差速区带离心法。
此法仅用于分离有一定沉降系数差的颗粒（20% 的沉降系数差或更少）或分子量相差3 倍的蛋白质，与颗粒的密度无关，大小相同，密度不同的颗粒（如线粒体，溶酶体等）不能用此法分离。
离心管先装好密度梯度介质溶液，样品液加在梯度介质的液面上，离心时，由于离心力的作用，颗粒离开原样品层，按不同沉降速度向管底沉降，离心一定时间后，沉降的颗粒逐渐分开，最后形成一系列界面清楚的不连续区带，沉降系数越大，往下沉降越快，所呈现的区带也越低，离心必须在沉降最快的大颗粒到达管底前结束，样品颗粒的密度要大于梯度介质的密度。
梯度介质通常用蔗糖溶液，其最大密度和浓度可达 1.28 kg/cm 3和60 ％。
此离心法的关键是选择合适的离心转速和时间（2）等密度区带离心法：离心管中预先放置好梯度介质，样品加在梯度液面上，或样品预先与梯度介质溶液混合后装入离心管，通过离心从而形成梯度，这就是预形成梯度和离心形成梯度的等密度区带离心产生梯度的二种方式。
蔗糖溶液-泰兴溪桥初中
王飞
学习目标
1．了解溶液的组成，能区分溶液 中的溶质和溶剂；（B） 2. 能进行溶质质量分数的简单计算； （ C）
生活中的溶液：
问题情景
假如你是一名护 士,遵医嘱给病人 静脉输液,对于你 手里拿着的这瓶 药液,你必须关注 它的哪些方面?
在人类的生活、生 产活动中处处离不开溶 液。几乎所有的生物体 内都有溶液,生命活动所 需要的各种物质，都通 过溶液输送到机体的各 图6-8 给病人输液 个部位的。 工业生产中的许多化学反应，农业生产 中农药、化肥等的使用也离不开溶液
m氢氧化钠溶液=4g+46g=50g w氢氧化钠=4g/50g*100%=8%
答：所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数是8%
参照书本例题（格式、步骤），模仿练习 例1：将5克食盐完全溶解于45克水中，得到的氢氧化钠 溶液的质量分数是多少？
解：wNaOH=5g/50g*100%=10% 答：略
例2：医院要配置5%的葡萄糖溶液，现有10克葡萄糖固体， 可配置该葡萄糖溶液多少克？需水多少毫升？（水的密度 1.0g/cm-3） 解：m葡萄糖溶液=10g/5%=200g m水=200g-10g=190g v水=190g/ 1.0g/cm-3=190ml
答：略
例3：若要配置500ml(密度)溶质质量分数为10%的食盐溶 液，需要食盐和水各多少千克？ 解： m食盐溶液=500ml* 1.2 g/cm-3=600g m食盐=600g* 10%=60g m水=600g-60g=540g 答：略
我的收获……
（2）当溶液中各物质的量确立了，溶液的组成也 就确定了，当溶质或溶剂的量有所变化时情况又会 怎样呢？填下表
溶质 质量
不变 不变 增加
减少
蔗糖溶液的配制的实验报告
蔗糖溶液的配制的实验报告1．调节30℃和60℃恒温水浴槽各一套。
2．在台天平上称取15 g蔗糖于100 mL烧杯中，加入60 mL蒸馏水，搅拌至完全溶解。
3．用专用移液管移取25 mL蔗糖溶液于一锥形瓶中，再用另一专用移液管移取25 mL HCl溶液于另一锥形瓶中，置于30℃水溶中恒温15 min。
在另一锥形瓶中移入25 mL蔗糖溶液及25 mL HCl溶液，摇匀后置于60°C水溶中，加热45 min。
同时打开旋光仪电源开关进行预热。
4．待二锥形瓶中溶液恒温15 min后，取下塞子，将HCl溶液加入蔗糖溶液，并在HCl溶液加入一半时（注意溶液应迅速加入，且不要洒出锥形瓶外），开动停表作为反应的开始时间，并将混合液来回倒2～3次。
用少量反应液荡洗旋光管2～3次，然后注满旋光管，盖好玻璃片，旋上套盖，并检查有无漏液和有无气泡。
5．如旋光管外有套管进行水浴恒温，则可开始测量旋光管内溶液的旋光度；如无恒温，则应先将盛有溶液的旋光管置于30°C水浴恒温槽中恒温约5 min后再开始测量。
测量前先用纱布擦净旋光管外面，用滤纸擦干二个小玻璃片。
如有小气泡，则将其赶入旋光管突出部，并将该端朝上放进旋光仪套筒中，测量时间t时溶液的旋光度α_{t}αt。
首先应调节旋光仪的三分视野图，在暗视野中调节出三分视野消失的图像后，立刻记录时间（精确到秒），然后将旋光管置于30°C水浴恒温槽中继续恒温（如有套管进行流动水浴恒温，则可不必），再读取旋光仪上左右两刻度盘上的刻度（可读至小数点后第2位，第2位为0或5），记录并取平均值。
6．开始测定的1 h内，每隔约5 min测1次，以后每隔10 min测一次，共测15次，每次测量时要注意记录准确时间（即旋光仪三分视野图调好的具体时间）。
7．将经60℃水浴加热45 min的反应液冷却，再在30℃水溶中恒温15 min，测其旋光度即为α_{∞}α∞（60℃条件下蔗糖水解的速度较快，认为45 min时已反应完全）。
蔗糖（实验室）
蔗糖科技名词定义中文名称：蔗糖英文名称：sucrose定义：由葡萄糖和果糖通过异头体羟基缩合而形成的非还原性二糖。
具有甜味。
应用学科：生物化学与分子生物学（一级学科）；糖类（二级学科）百科名片蔗糖是人类基本的食品添加剂之一，已有几千年的历史。
是光合作用的主要产物，广泛分布于植物体内，特别是甜菜、甘蔗和水果中含量极高。
以蔗糖为主要成分的食糖根据纯度的由高到低又分为：冰糖、白砂糖、棉白糖和赤砂糖（也称红糖或黑糖），蔗糖在甜菜和甘蔗中含量最丰富，平时使用的白糖、红糖都是蔗糖。
简述英文名称Sucrose，简写为Suc。
蔗糖化学蔗糖，有机化合物，分子量342.3。
无色晶体，具有旋光性，但无变旋。
蔗糖的分子式：C12H22O11。
蔗糖容易被酸水解，水解后产生等量的D-葡萄糖和D-果糖。
不具还原性。
发酵形成的焦糖可以用作酱油的增色剂。
蔗糖是光合作用的主要产物，广泛分布于植物体内，特别是甜菜、甘蔗和水果中含量极高。
蔗糖是植物储藏、积累和运输糖分的主要形式。
平时食用的白糖、红糖都是蔗糖。
蔗糖由一分子葡萄糖和一分子果糖脱水形成，易溶于水较难溶于乙醇，甜味仅次于果糖。
性质溶解性：极易溶于水、苯胺、氮苯、乙酸乙酯、酒精与水的混合物。
不溶于汽油、石油、无水酒精、CHCL3、CCL4 水中的溶解度：每克水可以溶解2.1 g 蔗糖即溶解度为210g（25℃. 是一种高溶解度的糖类。
熔点：186℃能量密度: 17 千焦/立方米注意不能发生银镜反应原因：蔗糖（不含半缩醛（酮）的结构）不具还原性。
生产蔗糖的原料主要是甘蔗Saccharum spp.和甜菜Beta vulgaris。
将甘蔗或甜菜用机器压碎，收集糖汁，过滤后用石灰处理，除去杂质，再用二氧化硫漂白；将经过处理的糖汁煮沸，抽去沉底的杂质，刮去浮到面上的泡沫，然后熄火待糖浆结晶成为蔗糖。
蔗糖在人体消息化系统内经过消化液分解成为果糖和葡萄糖，经过小肠吸收.蔗糖被认为会导致某些健康问题，其中最常见是蛀牙，这?怯捎诳谇坏南妇 山 澄镏械恼崽浅煞葑 怀伤幔 佣 质囱莱莸姆├胖省?蔗糖有高热量，摄取过量容易引起肥胖。
蔗糖的测定
0.1
0.2
0.4
0.6
0.8
0.9
蒸馏水（ml）
0.9
0.8
0.7
0.5
0.3
0.1
0
2N氢氧化钠（ml）
0.1
0.1
0.1
0.1
0.1
0.1
0.1
混合后100℃沸水浴中10min,冷却。再加入间苯二酚，Hcl。
间苯二酚（ml）
1
1
1
1
1
1
1
10N盐酸（ml）
3
3
3
3
3
3
3
蔗糖量
0
40
80
160
蔗糖含量（%）=（C×V/a×n）/(W×106)
式中C---标准方程求的蔗糖量(微克)。
a---吸取样品液体积(ml)
V---提取液(ml)
n---稀释倍数(ml)
W---重量（g）
240
320
360
混合后100℃沸水浴中10min,冷却。500nm下测定光密度。绘制标准曲线。
2样品的测定取0.9ml的样品，加入0.1ml 2N的氢氧化钠,混合后100℃沸水浴中10min,冷却。再加入1ml间苯二酚，3ml 10NHcl,混合后100℃沸水浴中10min,冷却。500nm下测定光密度。
蔗糖的测定
实验试剂:
1.间苯二酚:0.1g的间苯二酚用6N的盐酸溶解后定容到100ml.
2.10N的盐酸
3.2N的氢氧化钠
4.蔗糖标准溶液：0.1g溶解定容到100ml。
实验步骤：
1.标准曲线的制定：1mg/ml的蔗糖溶液稀释成0.4mg/ml蔗糖溶液。
试管号
物理化学(天津大学第四版)课后答案 第四章 多组分系统热力学
第四章多组分系统热力学4.1有溶剂A 与溶质B 形成一定组成的溶液。
此溶液中B 的浓度为cB ，质量摩尔浓度为bB ，此溶液的密度为。
以MA ，MB 分别代表溶剂和溶质的摩尔质量，若溶液的组成用B 的摩尔分数xB 表示时，试导出xB 与cB ，xB 与bB 之间的关系。
解：根据各组成表示的定义4.2D-果糖溶于水（A ）中形成的某溶液，质量分数，此溶液在20°C 时的密度。
求：此溶液中D-果糖的（1）摩尔分数；（2）浓度；（3）质量摩尔浓度。
解：质量分数的定义为4.3在25°C ，1kg 水（A ）中溶有醋酸（B ），当醋酸的质量摩w ww .k h d a w .c o m 课后答案网尔浓度bB 介于和之间时，溶液的总体积。
求：（1）把水（A ）和醋酸（B ）的偏摩尔体积分别表示成bB 的函数关系。
（2）时水和醋酸的偏摩尔体积。
解：根据定义当时4.460°C 时甲醇的饱和蒸气压是84.4kPa ，乙醇的饱和蒸气压是47.0kPa 。
二者可形成理想液态混合物。
若混合物的组成为二者的质量分数各50%，求60°C 时此混合物的平衡蒸气组成，以摩尔分数表示。
解：质量分数与摩尔分数的关系为w w w .k h d a w .c o m 课后答案网求得甲醇的摩尔分数为根据Raoult 定律4.580°C 是纯苯的蒸气压为100kPa ，纯甲苯的蒸气压为38.7kPa 。
两液体可形成理想液态混合物。
若有苯-甲苯的气-液平衡混合物，80°C 时气相中苯的摩尔分数，求液相的组成。
解：根据Raoult 定律4.6在18°C ，气体压力101.352kPa 下，1dm3的水中能溶解O20.045g ，能溶解N20.02g 。
现将1dm3被202.65kPa 空气所饱和了的水溶液加热至沸腾，赶出所溶解的O2和N2，并干燥之，求此干燥气体在101.325kPa ，18°C 下的体积及其组成。
凝固点降低法测定蔗糖的摩尔质量实验报告
凝固点降低法测定蔗糖的摩尔质量实验报告院（系） 生化系 年级 10级 专业 化工 姓名 学号课程名称 物化实验 实验日期 2012 年 12月 13 日 实验地点 3栋 指导老师一、实验目的：1·测定水的凝固点降低值，计算蔗糖的摩尔质量2•掌握溶液凝固点的测定技术，并加深对稀溶液依数性的理解 3•掌握精密数字温度（温差）测量仪的使用方法 二、实验原理：理想稀薄溶液具有依数性，凝固点降低就是依数性的一种表现。
即对一定量的某溶剂，其理想稀薄溶液凝固点下降的数值只与所含非挥发性溶质的粒子数目有关，而与溶质的特性无关。
当稀溶液凝固析出纯固体溶剂时，则溶液的凝固点低于纯溶剂的凝固点，其降低值与溶质的质量摩尔浓度成正比。
即B AB f B f f ff m m M K b K T T T ==-=∆*×10 ³ （1）由此可导出计算溶质摩尔质量M B 的公式：=B M Af B f m T m K ∆×10 ³ （2）以上各式中：*f T ，f T 分别为纯溶剂、溶液的凝固点，单位K ；m A 、m B 分别为称取的溶剂、溶质的质量，单位g ；K f 为溶剂的凝固点降低常数，与溶剂性质有关，单位K ·kg ·mol -1；M B 为溶质的摩尔质量，单位g ·mol -1。
若已知溶剂的K f值，通过实验测得∆T f，便可用式(2)求得M B。
通常测定凝固点的方法是将溶液逐渐冷却，使其结晶。
但是，实际上溶液冷却到凝固点，往往并不析出晶体，这是因为新相形成需要一定的能量，故结晶并不析出，这就是所谓过冷现象。
然后由于搅拌或加入晶种促使溶剂结晶，由结晶放出的凝固热使体系温度回升，当放热与散热达到平衡时，温度不再改变，此固液两相共存的温度，即为溶液的凝固点。
溶剂和溶液的冷却曲线如图所示。
从相律看，溶剂与溶液的冷却曲线形状不同。
对纯溶剂，固－液两相共存时，自由度f=1-2+1=0，冷却曲线出现水平线段，其形状如图1(1)所示。
蔗糖水解速率常数的测定实验报告
蔗糖水解速率常数的测定一． 实验目的：1.测定蔗糖水溶液在H +催化下转化反应的速度常数和半衰期。
2.掌握旋光仪的使用。
二． 实验原理：蔗糖水解反应式为：612661262112212O H C O H C O H O H C H +−→−++蔗糖 葡萄糖 果糖H +是催化剂，如果无H +存在，反应速度极慢，此反应是二级反应。
但由于反应时水是大量存在的，整个反应过程中水的浓度可近似为恒定，因此可视为准一级反应，反应速度方程如下：A AkC dtdC =- （18-1）式中C A 为t 时刻的蔗糖浓度，k 为反应速度常数。
若令蔗糖起始浓度为C A.0，（18-1）式积分得：kt C CAA =0,ln （18-2）由于蔗糖、葡萄糖和果糖都含有不对称的碳原子，它们都是旋光性物质，但它们的旋光能力各不相同，其中蔗糖右旋，比旋光度[]6.6020=D α，葡萄糖右旋，比旋光度[] 5.5220=D α，果糖左旋，比旋光度[] 9.9120-=D α，所以随着反应的进行，物质的旋光度不断变化，由右旋逐渐变为左旋，故可利用体系在反应过程中旋光度的变化来量度反应的进程。
旋光度的测量可使用旋光仪（见第2章 常用仪器简介 2.6.旋光仪）。
当样品管长度，光波波长、温度、溶剂等其他条件都不变时，溶液旋光度α与其中旋光性物质浓度C 呈线性关系。
KC =α （18-3） 式中比例常数K 与物质的旋光能力、溶剂性质、样品管长度、温度等有关。
旋光度只有相对含义，它因实验条件的不同会有很大的差异。
物质的旋光能力可用比旋光度来度量，比旋光度用下式表示：[]lCD αα1020= （18-4）式中：20为实验时的温度20℃；D 是指所用钠光灯源D 线，波长为589nm ；α为测得的旋光度（单位：度）；l 为样品管的长度（单位：厘米）；C 为浓度（单位：克/mL ）。
设反应初始时即t=0时，蔗糖的浓度为C A ，O ，当时间为t 时，蔗糖的浓度为C A 。
基础化学B
一、填空题：1、系统有3种类型，分别为（ ）2、热力学第一定律的数学表达式为（ ）3、系统的性质可以分为（ ）和（ ），前者具有加和性性，后者没有加和性。
两种（ ）相除后等于（ ）。
4、Δr H m （T ）-T Δr S m （T ）=（ ）5、 J C C P C BV C C v =∏∏ΘΘ)(P B B ）（，其中J 被称为。
6、将13.5g 蔗糖（C 12H 22O 11）溶于一定量水中，所配制成的溶液的体积恰好为0.100L 。
已知该蔗糖溶液的密度为1.05kg/l ，该溶液的物质的量浓度为 （ ） ；该溶液中蔗糖的质量摩尔浓度为 （ ）。
7、将40gNaOH(M=40g/mol)固体溶于162g 水中配制成溶液，此溶液中NaOH 的质量分数为（ ） ；NaOH 的摩尔分数为（ ）。
8、100ml 生理盐水中含0.90g 氯化钠，则此生理盐水的质量浓度为（ ），生理盐水的渗透浓度为（ ）。
9、溶质的质量摩尔浓度均为0.010mol/kg 的C 6H 12O 6溶液、NaCl溶液、MgSO 4溶液和K 2CO 3溶液中，蒸汽压最大的是（ ），蒸汽压最小的是（ ），沸点最高的是（ ），凝固点最高的是（ ）。
10、将KBr 稀溶液与AgNO 3稀溶液混合制备AgBr 溶胶，当KBr稀溶液过量时，AgBr 溶胶的胶团结构简式为（ ）；而当AgNO 3稀溶液过量时，AgBr 溶胶的胶团结构简式为（ ）。
11，根据酸碱质子理论，酸碱反应的实质是（ ）在（ ）之间的传递。
12 酸的强度取决于酸（ ），而碱的强度取决于碱（ ）。
13 缓冲溶液中缓冲比越 （ ），缓冲容量越大。
二、选择题1 对于在298.15K时发生的化学反应0=∑B vB B，下列计算公式错误的是( )A:∆rHmΘ(298.15K)= ∑B vB∆fHBm,Θ(298.15K)B∆rHmΘ(298.15K)=∑B vB∆cHBm,Θ(298.15K)C ∆rSmΘ(298.15K)=∑B vB SBm,Θ(298.15K)D ∆rGmΘ(298.15K)∑B vB∆fGBm,Θ(298.15K)2 某温度时，可逆反应A(s)+B+2(aq) === A(a+2q)+B(s)的标准平衡常数Kθ=1.0,当B+2和A+2的浓度分别为0.5mol/L和0.1mol/L时，则（）A 反应正向自发进行 B.反应处于平衡状态C.反应逆向自发进行D.无法判断其反应方向3.已知反应N2O4(g) ===2NO2(g) 的标准摩尔焓变rHmΘ>0，在一定温度下达到平衡状态。