氢键高考题汇编

氢键高考题汇编

1．（2008·宁夏卷·26）用氢键表示式写出E（氟元素）的氢化物溶液中存在的所有氢键。

【分析】氟化氢水溶液中HF与HF、H2O与H2O、HF与H2O之间均存在氢键，氢键类型有如下4种：F-H…F F-H…O O-H…F O-H…O。

【答案】F-H…F F-H…O O-H…F O-H…O

2．（2009海南卷）F与H形成的化合物比Cl 与H形成的化合物沸点高，其原因是。

【答案】氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键

3．（2009·宁夏卷·38）比较As元素的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由。

【分析】N、P、As的氢化物稳定性主要由元素的非金属性强弱决定，沸点的高低由分子间作用力大小决定，而NH3分子间存在氢键，氢键比分子间作用力强，对于组成和结构相似的物质，分子间作用力由相对分子质量大小决定。

【答案】稳定性：NH3＞PH3＞AsH3因为键长越短，键能越大，化合物越稳定沸点：NH3＞AsH3＞PH3NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3比PH3沸点高。

4．（2009江苏卷）甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为。

【答案】甲醇分子之间形成氢键sp2杂化

5．（2011·山东卷·32）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次

为。沸点比高，原因是。

【分析】氢键属于分子间作用力，比化学键弱，但比范德华力强。前者形成分子间氢键，而后者形成分子内氢键，因此前者的沸点比后者高。

【答案】（2）O－H键氢键范德华力形成分子间氢键，而

形成分子内氢键，分子间氢键使分子间作用力增大

6．（2011·福建卷·30）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_________（填标号）。

a. CF4

b. CH4

c. NH4＋

d. H2O

【答案】C

【分析】氢原子与N、O、F等电负性很大的原子形成共价键时才能形成氢键，因此CF4、CH4不能形成氢键。由图2可知，4个氮原子处于正四面体的顶点形成4个氢键，需要4个氢原子，因此只有NH4＋符合。

7．（2013·福建卷·31）已知苯酚()具有弱酸性，其K a＝1.1 ×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常

数K a2(水杨酸)_____ K a(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是____ __。

分析：

【答案】＜中形成分子内氢键，使其更难电离出H＋

8．（2013江苏卷）O的氢化物(H2O)在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是。

【答案】水分子与乙醇分子之间形成氢键

9．（2013安徽卷）氢元素、C、O的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称。

【答案】乙酸

10．（2014山东卷）若将图乙所示的氧化石墨烯分散到H2O中，则氧化石墨烯可与H2O

形成氢键的原子有_______（填元素符号）。

【答案】O、H

【解析】氧化石墨烯中O原子与H2O的H原子，及氧化石墨烯中羟基上H原子与H2O 的O原子可以形成氢键。

11．（2015年海南卷）下列物质的结构或性质与氢键无关的是（）

A．乙醚的沸点B．乙醇在水中的溶解度

C．氢化镁的晶格能D．D NA的双螺旋结构

【解题思路】乙醚中不存在氢键，A项错误；乙醇与水分子之间存在分子，B项正确；MgH2为离子晶体，C项不存在氢键，错误；DNA分子中存在氢键，D项正确。

【答案】AC

12．（2015江苏卷）与H2O互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式)；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为___________。

【答案】H2F＋H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键

13．（2016新课标卷Ⅱ）氨的沸点( “高于”或“低于” )膦（PH3），原因是；氨是分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为。

【答案】高于NH3分子间可形成氢键极性sp3

14．（2016四川卷）O的氢化物的沸点低于与其组成相似的S的氢化物，其原因是。

【答案】H2O分子能形成氢键，而H2S不能

15．（2017全国卷Ⅱ）图中虚线代表氢键，其表示式为(NH4＋)N−H…Cl、____、____。

【答案】(H3O+)O-H…N(N5－) (NH4＋)N-H…N(N5－)

16．（2017江苏卷）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为____________________。

【答案】乙醇分子间存在氢键

模拟题选编

1．（2017邯郸二模）乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是。

【答案】乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键

2．（2017长春第三次模拟）已知硼酸（H3BO3）为一元弱酸，解释其为一元弱酸的原因。硼酸的结构与石墨相似，层内的分子以氢键相连，含1 mol硼酸的晶体中有mol氢键。

【答案】H3BO3与一个水分子可形成配位键，电离产生[B(OH)4]－和一个H＋ 3

【解析】H3BO3是一元酸，是因为硼酸溶于水，与水电离出OH－以配位键的形式结合为[B(OH)4]－，促进水的电离，产生H＋，而不是H3BO3自身发生电离。石墨晶体内1个碳原

子与3个碳原子形成碳碳键，硼酸的分子结构为，3个羟基上O与其他硼酸分子中羟基上H形成3个氢键，3个羟基上H与其他硼酸分子中羟基上氧原子形成3个氢键，1个硼酸分子形成了6个氢键，但每个氢键是2个硼酸分子共用的，所以平均含3个氢键，则含有1molH3BO3的晶体中有3mol氢键。

3．（2016海南七校联盟）NaHF2(氟化氢钠）电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有____；与HF2－互为等电子体的分子有______(举一例)。

【答案】离子键、共价键、氢键CO2(或N2O)