氯气的物理性质和化学性质
氯气的性质PPT课件
受体、识 别蛋白
相邻两个细胞的细胞膜接触，信息从一个细胞传递给另 一个细胞。例如，精子和卵细胞之间的识别和结合。
小结：
细胞膜
脂质（磷脂最丰富，双层） 成分 蛋白质（多种）
糖类（少量）
1.分隔细胞与外界环境
功能 2.控制物质进出细胞
3.细胞间进行信息交流
蛋白质的功能：细胞膜功能的复杂程 度，主要取决于膜上的蛋白质的种类 和数量
很不稳定
不稳定
结论
氯原子最外层电子数为7， 易得到电子成为8电子稳定 结构，是较活泼的非金属 元素。氯气是活泼的非金 属单质。
稳定
体现强氧化性
能与金属单质反应， 也能与非金属单质反应
1-1.钠与氯气的反应
点燃
2Na + Cl2
2NaCl
现象：白色的烟
上述反应是否属于氧化还原反应?若是指出
氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物。
1-2.铁与氯气的反应
a.实验现象 铁在氯气中剧烈燃烧
产生棕黄色的烟
产物溶于水，得到黄色溶液
b.化学方程式
点燃
2Fe + 3 Cl2 2FeCl3
为什么液氯可以储存在钢瓶内？
从Fe与Cl2反应生成FeCl3而不是FeCl2说明了什么？
1-3.铜与氯气的反应 Cu + Cl2 点燃 CuCl2
现象：棕黄色的烟 集气瓶中加水观察现象 结论：在加热或点燃的条件下，与大多数金属 直接化合，且把变价金属氧化为高价。 表现出强氧化性。
细胞膜具有控制物质出入作用，高 温破坏了细胞膜的结构，细胞内的红 色物质才能从细胞中出来，使汤变红。
课后练习：教材43页 练习一，二1。
相邻两细胞之间形成通道，携带信息的物质通过 通道进入另一个细胞。例如，高等植物细胞之间 通过胞间连丝相互连接，也有信息交流的作用。
氯气的性质
练 习
1、不能用氯气跟金属单质直接化合制取的物质是（） 、不能用氯气跟金属单质直接化合制取的物质是（）
A、AlCl3 B、FeCl3 C、CuCl2 、 、 、 D、FeCl2 、
2、用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配 用氯气消毒的自来水配制下列溶液时， 制的溶液变质的是（ 制的溶液变质的是（ ） ①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 D、全部 ④KI溶液 KI溶液
点燃
化学方程式： 化学方程式：
H2+Cl2
光照
2HCl
安静的燃烧
H2+C交流
通过氢气在氯气中的燃烧实验， 通过氢气在氯气中的燃烧实验，你对燃烧 的条件及其本质有什么新的认识？ 的条件及其本质有什么新的认识？ 燃烧条件：有可燃物及助燃物， 燃烧条件：有可燃物及助燃物，达到着火点 燃烧本质： 燃烧本质：剧烈的发光发热的氧化还原反应
①CO2 A ①②③
②HCl B ①②③
③H2O(g) C ②③
④O2 D ①②③④
祝 学 习 进 步
再 见
1 氯气是黄绿色气体；密度比空气大；能溶于水， 氯气是黄绿色气体；密度比空气大；能溶于水， 黄绿色气体 1体积水能溶 体积氯气；氯气有毒。 体积水能溶2体积氯气 有毒。 体积水能溶 体积氯气；氯气有毒 2 氯气的化学性质极为活泼（强氧化性） 氯气的化学性质极为活泼 强氧化性） 化学性质极为活泼（ （1）氯气与绝大多数的金属反应， ）氯气与绝大多数的金属反应， （2）氯气与许多非金属反应 ） ；（4） （3）与水反应；（ ）与碱反应 ）与水反应；（ 3 新制氯水成分 HClO 、HCl、 H2O、Cl2 、 、 4 久制氯水成分 稀盐酸 5 漂白粉的有效成分：次氯酸钙 Ca(ClO)2 漂白粉的有效成分：
高中化学氯知识点
高中化学氯知识点高中化学氯知识点①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。
②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。
氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。
与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。
拓展1、氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，其主要溶质是Cl2。
新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。
是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。
拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。
酒精灯的使用1.酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。
外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。
2.酒精灯使用注意事项：A：酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B：用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;C：绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;D：绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。
E：不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。
3.可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。
4.给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热;加热固体药品，药品要铺平，要把试管稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管对着自己或别人。
氯气的性质
液氯与氯水的比较 液 氯 分 类 纯净物 氯 水 混合物 Cl2 ，HClO，H2O H+，Cl－，ClO－
成 分
性 质
只有Cl2 分子 有氧化性，无 酸性和漂白性
有酸性，强氧化性，能漂白，
消毒，光照时HClO分解
(4)氯气与碱反应
根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH 能否发生反应?若反应,其产物是什么?
点燃 点燃
点燃
Hale Waihona Puke 思考！燃烧一定要有氧气参加吗？
燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是 氧化还原反应。任何发光发热的剧烈的化 学反应叫做燃烧。
(3)氯气与水反应
Cl2+H2O = HCl+HClO
次氯酸
次氯酸的性质
弱酸性
不稳定性 强氧化性 漂白作用
酸性：H2CO3 >HClO 2HClO====2HCl+O2↑
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
有效成分:NaClO
漂白液
2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
漂白粉、漂粉精
有效成分:Ca(ClO)2
漂白原理：
强酸制弱酸
Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO
用于自来水的杀菌、消毒 用做漂白剂
光照
思考？
新制氯水中含有那些微粒（分子、离子）？
分子：
离子： H+ ClClOOH-
三分子四离子
新制氯水有颜色吗？
H 2O
Cl2
氯气的性质
�
探究
氯气能与水反应 吗
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实验现象:湿布条褪色 实验现象:湿布条褪色
结论:氯水有漂白性( 结论:氯水有漂白性(HClO) ) 次氯酸的性质: 次氯酸的性质: 1.强氧化性:杀菌,消毒,漂白 强氧化性:杀菌,消毒, 强氧化性 2.弱酸性: 弱酸性: 弱酸性 3.不稳定性2 HClO 不稳定性 HClO
史料:第一次世界大 战期间,德军与英,法军 在比利时伊普尔对峙.德 军动用了世界上第一支专 业的毒气部队,5分钟释 放了180吨毒气,使15000人 中毒,三分之一的人死去. 这是1915年4月22日发生的 令人发指的事件.
图为德军士兵正在投掷毒气弹
二,化学性质: 化学性质: 1,与金属反应 ,
光照( 光照(△)
H++ClO2HCl + O2
影片6播放 影片 播放
探究
新制氯水中含有哪些微粒? 新制氯水中含有哪些微粒? 如何证明这些微粒的存在? 如何证明这些微粒的存在? 3,与水反应 , (此反应为可逆反应 此反应为可逆反应) 此反应为可逆反应 Cl2通入水制得的溶液称为氯水,它与液 通入水制得的溶液称为氯水, 氯的区别
点燃
),Cu+Cl2==CuCl2 (1), ), 现象:铜丝在 燃烧, 现象:铜丝在Cl2中燃烧,产生大量的棕色 的烟, 的烟,溶于水得到蓝绿色的溶液
点燃
),2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3 影片 播放 (2), ), 影片0播放 现象:铁丝在 燃烧, 现象:铁丝在Cl2中燃烧,产生大量的棕黄 色的烟,溶于水得到棕 色的烟,溶于水得到棕黄色的溶液 用钢瓶贮运氯气(常温下干燥Cl 用钢瓶贮运氯气(常温下干燥 2不与铁 反应) 反应)
氯气的物理化学性质
氯气的物理化学性质氯气的物理性质状态通常情况下为有强烈刺激性气味的黄绿色的有毒气体。
密度氯气密度是空气密度的2.5倍，标况下ρ=3.21kg/m³。
易液化熔沸点较低，常温常压下，熔点为-101.00℃，沸点-34.05℃，常温下把氯气加压至600～700kPa或在常压下冷却到-34℃都可以使其变成液氯，液氯即Cl₂，液氯是一种油状的液体，其与氯气物理性质不同，但化学性质基本相同。
溶解性可溶于水，且易溶于有机溶剂例如：四氯化碳，难溶于饱和食盐水。
1体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成黄绿色氯水，密度为 3.170g/L，比空气密度大。
结构原子结构：氯原子最外层有7个电子，反应中易得到1个电子或共用一个电子对达到稳定结构共价键分子结构：氯分子为双原子分子，分子式Cl₂。
离子结构：氯离子最外层有8个电子，因而很稳定。
氯气的化学性质毒性氯气是一种有毒气体，它主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和盐酸，对上呼吸道黏膜造成损伤：次氯酸使组织受到强烈的氧化;盐酸刺激黏膜发生炎性肿胀，使呼吸道黏膜浮肿，大量分泌黏液，造成呼吸困难，所以氯气中毒的明显症状是发生剧烈的咳嗽。
症状重时，会发生肺水肿，使循环作用困难而致死亡。
由食道进入人体的氯气会使人恶心、呕吐、胸口疼痛和腹泻。
1L空气中最多可允许含氯气0.001mg，超过这个量就会引起人体中毒。
金属1、金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠。
现象：钠在氯气里剧烈燃烧，产生大量的白烟，放热。
2、铜在足量氯气中燃烧生成氯化铜。
现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕黄色的烟，加少量水后，溶液呈蓝绿色绿色较明显，加足量水后，溶液完全显蓝色。
3、铁在氯气中燃烧生成三氯化铁。
现象：铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕红色烟，加少量水后，溶液呈黄色。
4.镁带在氯气中燃烧生成氯化镁。
注：氯气具有强氧化性，加热下可以与所有金属反应，如金、铂在热氯气中燃烧，而与Fe、Cu等变价金属反应则生成高价金属氯化物。
氯气的性质
反馈练习
1.自来水可以用氯气消毒、某学生用这种自来水去 配制下列物质的溶液，会使药品变质的是（ A ） ①AgNO3②FeCl3③AlCl3 ④ NaOH A、①④ B、③④ C、②③ D、 ②④
反馈练习
2.下列说法正确的是： D A、Cl2有毒，Cl-也有毒 B、Cl和Cl-化学性质一样 C、Cl2和Cl-都是黄绿色 D、液氯并非氯水 3.将新制的氯水缓缓滴入预先滴有酚酞的 NaOH 溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去。产生这一 现象的原因可能有两种： (1)______________________________________
实 验 方案2： 证 将湿润的红色纸条放入盛干燥氯气的集气瓶中 明
现象：红色纸条褪色 结论：具有漂白作用是氯气不水反应生成的 另一物质：HClO（次氯酸）
二、氯气化学性质
1、与水反应 Cl2+H2O HCl+HClO （弱酸）
新制氯水的组成 H2O、Cl2、HCl、HClO 新制氯水中有哪些分子和离子:
点燃
总结
一、氯气的物理性质
氯气是一种黄绿色气体，密度比空气重，有 毒，能溶亍水，在加压、降温下能形成液氯不 固态的氯。 二、氯气的化学性质
1、不金属的反应
2、不非金属的反应
3、不H2O的反应
4、不碱的反应
• 1、与金属的反应 点燃 Cu + Cl2 === CuCl2 点燃 2Na + Cl2 == 2NaCl 点燃 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 2、与非金属的反应 点燃 H2 + Cl2 === 2HCl • 3、与水的反应 Cl2+ H2O HCl+ HClO • 4、与碱的反应 Cl2 + NaOH === NaCl+NaClO+H2O
氯气的性质
氯气引入：2005年3月29日江苏省淮安市发生了液氯泄漏事故，闻讯赶来的消防人员用高压水枪向液氯喷洒，并在周围设置了隔离带，在地面上播撒了碱石灰。
事故现场四周的农田被液氯浸泡后都从青色变成了黄绿色，一段时间后又褪色。
人们稍微靠近就能闻到空气中刺鼻的气味，为了周围居民的生命安全，武警组织人们暂时疏散到高坡以躲避液氯泄露的危害。
从以上事故中我们能得出关于氯气的什么性质呢？一、海水中的氯氯气性质的研究1、氯气的物理性质颜色：黄绿色状态：气体(易液化，为黄色油状液体)气味：刺激性气味密度：3.2g/L(STP下)，比空气大毒性：有毒溶解性：能溶于水，难溶于氯化钠饱和溶液(常温下，一体积水约溶解2体积氯气，生成的水溶液称为氯水)2、氯气的化学性质<氯气与金属反应，生成高价氯化物，与氧气比较>(1)氯气与铁反应现象：铁丝在氯气中燃烧，放出大量热，生成褐色的烟(FeCl3颗粒)。
加入水，得到棕黄色的溶液 (FeCl3溶液，浓度越大，颜色越深)。
反应方程式：2Fe＋3Cl2点燃 2FeCl3（正三价的Fe）(2)氯气与铜反应现象：红热的铜丝在氯气中燃烧，放出热量，生成棕黄色的烟(CuCl2颗粒)。
加入少量水，得到绿色的溶液 (CuCl2浓溶液)。
加入较多水，得到蓝色的溶液 (CuCl2稀溶液)。
反应方程式：Cu＋ Cl2点燃 CuCl2(3)氯气与钠反应现象：钠在氯气中剧烈燃烧，放出大量热，并发出黄光，生成白色的固体。
反应方程式：2Na＋Cl2点燃 2NaCl<氯气与非金属反应>(4)氯气与氢气反应：工业制氯化氢现象：(a)点燃：(纯净的)氢气在氯气中安静地燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾，同时放出大量的热。
(b)光照或点燃：(混合气体)发生爆炸，瓶口有白雾反应方程式：H2 + Cl2光照或点燃 2HCl氯气和氢气的燃烧：工业上—氯气在氢气中，合成塔：内管：氯气；外管：氢气思考：如果我们在现实中遇到氯气泄漏事故，我们该如何应对？二、氯水与次氯酸想一想：氯气的水溶液——氯水是否与氯气具有相同的性质。
氯气的性质
H2O
Cl 、 H 、 OH
―
+
―
新制氯水 类别 微粒 混合物
久置氯水 混合物
液氯 纯净物 Cl2
H2O、Cl2、HClO、 + H O 、 H 2 H+、Cl—、ClO—、 —、OH— Cl OH—
主要 呈浅黄绿色，导电， 无色，导 黄绿色、不 性质 具有酸性，有氧化 电，有酸 导电，具有
性、漂白性 性 氧化性、无 漂白性
如果反应，可能的产物：
操作 步骤
完成实验 得出结论
产生新问题
现象 结果
pH试纸先变红后褪色
出现白色沉淀 溶液中存在Cl-
溶液显酸性
Cl2能与H2O反应，产物中有H+、Cl-、… 氯水中具有漂白性的物质是什么？
提出问题 做出假设 设计实验
具有漂白性的物质是什么？
可能是氯水中溶解的氯气， 也可能氯气与水反应生成的新的物质
（2）燃烧不一定有氧气参加。氯气也可作助燃剂。任何 剧烈的发光发热的化学反应(氧化还原反应)均可叫做燃烧。
（3）通常情况下，干燥的氯气与铁不反应，所以可用钢 瓶储存液氯。 （4）金属与氯气化合生成金属氯化物。反之，金属氯化 物不一定可由金属与氯气化合生成。如FeCl3是Fe与氯气 化合而成，但FeCl2只能是Fe与盐酸（或氯化铜等）反应 生成。
氯气的性质
2005年3月29日，京沪高速 液氯泄漏，造成28人死亡， 2万多亩农作物受损。
2005年10月30日，武汉一废品 收购点的液氯钢瓶发生泄漏， 消防队员正在紧急处理。
如果你在氯气事故
现场，你该采取哪
2005年4月12日，无锡 一自来水厂氯气泄漏。
些应急措施？
研究物质的物理性质一般有以下方面：
氯气的性质
H HClO
+
H+
Cl
-
→ NaHCO3溶液
AgNO3 和稀HNO3溶液
HClO
使品红等有机色素褪色
新制氯水的性质
具有氯气的性质 与CaCO3反应有气泡产生 具有漂白性 与AgNO3反应有白 色沉淀生成
具有Cl-的性质
HClO的性质 HCl的性质 氧化性
由于氯气与水反应生成次氯酸，而 次氯酸见光易分解，Cl2 HClO HCl 这个过程不断进行，使氯水中的 氯气，以及次氯酸最终全转化为HCl， 所以在阳光下久置后的氯水的主要成 分应是HCl。
2HClO === 2HCl + O2↑
光照
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
液氯 氯水
混合物
久置
分子：H2O 离子：H+，Cl－ 只有酸性
分 纯净物 新制 类 分子：Cl2 ，HClO，H2O 成 只有 分 Cl2分子 离子：H+,Cl－,ClO－, OH 有酸性，强氧化性，能漂 性 有氧化性， 无酸性和漂 白，消毒，光照时HClO分 质 白性 解
讨论一:
加入酚酞的NaOH溶液中滴入新制氯水有什么现象？ 溶液由红色变无色 可能原因？
a：HCl、HClO和NaOH恰好完全中和 b：HClO的强氧化性使酚酞褪色
如何证明是哪种原因？
向反应后的溶液中滴加NaOH溶液
变红 不变红 说明是原因a。 说明是原因b。
3 新制氯水成分 HClO 、HCl、 H2O、Cl2 4 久制氯水成分 稀盐酸
5 漂白粉的有效成分：次氯酸钙 Ca(ClO)2
练 习
1、用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配 制的溶液变质的是（ ） ①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 D、全部 ④KI溶液
高中化学 氯气的物理性质和化学性质
氯气的物理性质和化学性质(1)物理性质：黄绿色，有刺激性气味，有毒，密度比空气大，能溶于水(1:2）。
(2)化学性质：氯气（Cl2）是双原子分子，原子的最外层有七个电子，是典型的非金属元素，单质是强氧化剂。
①氯气与金属反应： 2Na+Cl22NaCl（反应剧烈，产生大量白烟） 2Fe+3Cl22FeCl3（反应剧烈，产生大量棕褐色烟，溶于水成黄色溶液） Cu+Cl2CuCl2（反应剧烈，产生大量棕色的烟，溶于水成蓝色或绿色溶液）氯气能与绝大数金属都能发生反应，表明氯气是一种活泼的非金属单质。
②与非金属的反应 H2+Cl22HCl（纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，芒白色火焰，在瓶口处有白雾产生）H2+Cl22HCl（发生爆炸） 2P+3Cl22PCl3（液态） PCl3+Cl2==PCl5（固态）磷在氯气中剧烈燃烧，产生大量的烟、雾。
雾是PCl3，烟是PCl5。
氯气能有很多非金属单质反应，如S、C、Si等。
③与碱反应 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O④与某些还原性物质反应：Cl2+2FeCl2===2FeCl3Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4⑤有机反应（参与有机反应的取代和加成反应）CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HClCl2+CH2=CH2→CH2Cl-CH2Cl（加成反应）⑥与水反应 Cl2+H2O HCl+HClO氯气制取实验装置图氯气:①化学式:Cl2②氯元素在周期表中的位置:第三周期ⅦA族③氯原子的电子式:④氯的原子结构示意图:⑤氯原子的外围电子排布式:⑥化学键类型:非极性共价键⑦氯分子的电子式:⑧氯分子的结构式:防止氯气泄漏的方法氯气泄漏极易造成人身伤亡和区域性污染，防止氯气泄漏的方法有：不能选用存在缺陷的设备和部件，各设备和部件要定期检测和检验；加强工艺管理，严格控制工艺指标，发现问题必须及时检查和处理；加强事故氯处理装置的管理和检修，相关装置采用多路电源供电，定期清洗事故氯处理装置，机泵定期试车；为了及时发现氯气泄漏，在生产、储存、输送和使用的岗位都要安装氯气报警器，一旦氯气泄漏，可及早发现，防止事故扩大，并在液化岗位安装电视监控和碱液喷淋装置；加强对职工的安全教育和培训。
氯气的物理化学性质
氯气的物理化学性质氯气（Cl2）是一种黄绿色的气体，具有独特的物理化学性质。
本文将重点介绍氯气的物理性质和化学性质，并探讨其在实际应用中的一些特点。
一、物理性质1. 外观：氯气是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味。
它可以溶于水，形成氯水溶液。
在低温下，氯气会变成液体或固体形态。
2. 密度：氯气的密度比空气大约2.5倍，这使其能够在空气中较高的位置扩散。
氯气的密度较大也使其在液化和运输过程中需要特殊的处理方法。
3. 熔点和沸点：氯气的熔点约为-101摄氏度，沸点约为-34摄氏度。
这使得氯气在常温下能够以气体的形态存在，方便了其使用和储存。
4. 可燃性：氯气本身是不可燃的物质。
然而，氯气具有较强的氧化性，可以与其他可燃物质反应，加剧燃烧过程，甚至引发爆炸。
二、化学性质1. 强氧化性：氯气是一种强氧化剂，可以与许多物质发生氧化反应。
例如，氯气可以与金属反应，形成相应的金属氯化物。
它还可以与有机物反应，引发发色、分解或燃烧等化学变化。
2. 漂白性：由于氯气的强氧化性，它被广泛用作漂白剂。
氯气可以去除物体表面的颜色，从而使其变得更加洁白。
然而，由于其刺激性和毒性，氯气在工业生产中的使用受到了严格的监管。
3. 反应活性：氯气具有较高的反应活性，容易与其他物质反应。
它可以与氢气反应，形成氯化氢。
此外，氯气还可以与水反应，生成盐酸和次氯酸等物质。
三、实际应用1. 漂白剂：由于氯气具有强大的漂白性质，它被广泛用于纺织、造纸和食品加工等行业中。
氯气可以去除色素和杂质，提高产品的质量。
2. 消毒剂：氯气的高氧化性使其成为一种有效的消毒剂。
氯气可以杀灭细菌、病毒和其他微生物，用于水处理、医疗卫生和食品加工等领域。
3. 化学反应：由于氯气的活泼性，它可用于金属冶炼、有机合成和制药等领域。
例如，氯气可以与铝反应，生成氯化铝，用作催化剂。
此外，氯气还被用于制造氯化橡胶和消防泡沫等特殊化学产品。
综上所述，氯气作为一种重要的化学物质，具有独特的物理化学性质。
氯的知识点
族元素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）等，它们最外层电子数都是7个电子，是元素周期表中的第ⅦA 元素。
第二节氯及其化合物一、氯气的性质及用途：[要点1]物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
[要点2]化学性质：氯气（Cl2）是双原子分子，原子的最外层有七个电子，是典型的非金属元素，单质是强氧化剂。
自然界中不存在游离态的氯，所有的氯元素均以化合态存在，主要以氯化钠的形式存在于海水或陆地的盐矿中。
氯气是化学性质很活泼的非金属单质。
（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：①2Na＋Cl22NaCl（产生白烟）②Cu＋Cl2 CuCl2（产生棕黄色的烟）③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。
（2）与非金属反应如：①H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸②2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾）2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）磷在氯气中剧烈燃烧，产生大量的烟、雾。
雾是PCl3，烟是PCl5（3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO（4）与碱反应 Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气）2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理）将氯气通入Ca(OH)2溶液中制备漂白粉，漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成份是Ca(ClO)2。
工作原理：Ca(ClO)2 + H2O+CO2 ===CaCO3↓+ 2HClO（5）与某些还原性物质反应如：①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3 ②2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4（6）与某些有机物反应如：①CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl（取代反应）②CH2=CH2＋Cl2→ CH2ClCH2Cl（加成反应）[要点3]氯水的成分及性质：氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。
氯的性质及应用
氯的性质及应用氯是一种非金属元素，化学符号为Cl，原子序数为17。
氯在室温下是一种黄绿色气体，具有刺激性的气味。
它是世界上最常见的化学原料之一，也是地球上存在量第21多的元素。
氯具有以下一些重要性质：1. 物理性质：氯是一种黄绿色的气体，在常温常压下是无色、无味的。
它的沸点为-34.04，熔点为-101.5，在常温下存在于气态。
氯是一种较重的气体，密度为3.21 g/L，比空气密度高约2.5倍。
它的溶解度较大，可溶于水和有机溶剂。
2. 化学性质：氯是一种高度活泼的化学元素，具有较强的氧化性。
它在常温下很容易与大多数金属发生反应，形成相应的氯化物。
例如，与钠反应可以生成氯化钠（食盐）。
氯也可以与氢发生剧烈的反应，生成氢氯酸。
此外，氯还可以与许多有机物发生反应，形成氯代化合物。
3. 生物学性质：氯是人体必需的微量元素之一，对人体的生长和发育具有重要作用。
氯离子是体内维持电解质平衡的重要成分之一，它参与维持细胞渗透压，维护身体内液体的酸碱平衡。
此外，氯还是胃酸（氢氯酸）的主要组成成分，对于胃的消化功能起到重要的作用。
氯有着广泛的应用领域，主要包括以下几个方面：1. 水处理：氯是水处理领域最常用的消毒剂之一。
氯可灭活水中的细菌、病毒和其他微生物，有效去除水中的致病物质，确保饮用水的安全。
氯可以以氯气、次氯酸钠或氯化物等形式使用，常见的方法包括氯气消毒、次氯酸钠消毒和氯化物消毒。
2. 化工原料：氯是生产许多化学品的重要原料。
例如，氯可以与乙烯发生反应，制备聚氯乙烯（PVC），一种广泛用于制作塑料制品的材料。
此外，氯还用于制备氢氯酸、氯仿、光气、氯化铝等多种化学品。
3. 医药和农业：氯化物广泛应用于医药和农业领域。
氯化铵是一种常用的咳嗽药物，用于减轻喉咙疼痛和咳嗽。
氯化钾是一种补充体内钾离子的药物，用于治疗低钾血症。
在农业上，氯化铵和氯化钠被用作肥料，提供作物所需的氯元素。
4. 制备化学品：氯可以用于制备多种化学品，如氯化氢、次氯酸、三氯化铁等。
氯气的性质
2.取一小勺无水CuSO4于点滴板 中，滴加几滴氯水 3.取1-2 ml氯水于试管中，滴加 2-3滴稀硝酸及AgNO3溶液
4.取1-2 ml氯水于试管中，加入 碳酸钠粉末 5.将红色纸条放入试管中,滴加 少量氯水 6. 取PH试纸，用滴氯水在试纸 中心
无水CuSO4 变蓝
生成白色沉淀
点燃 点燃
2NaCl
2FeCl3 CuCl2
事实证明，氯气可与大多数金属在 点燃或加热的条件下直接化合，而且生 成高价态金属氯化物。
2.
氯气与非金属的反应
与H2反应 氢气在氯气中燃烧 现象：安静的燃烧，火焰呈苍白色，
瓶口有白雾产生 氢气与氯气混合光照
现象：释放大量的热，发生爆炸。
点燃或
H2+Cl2
Cl2
-
看颜色 闻气味
……
AgNO3 和稀HNO3溶液 pH试纸，NaHCO3溶液 蓝色石蕊试纸（先红后褪） 紫色石蕊溶液（先红后褪）
Cl H
+
……
HClO
次氯酸的性质： 如使湿的红纸条褪色
实验方案
实验现象
黄绿色、 有刺激性气味
新制氯水 含有粒子
1.观察新制氯水的颜色、闻气味
Cl2 H2O ClH+ HClO
老师寄语： 化学要在变化中学！ 要学会在实验中学！
3.强氧化性：杀菌、消毒、漂白
新制氯水中含有哪些微粒？ 如何证明这些微粒的存在？
新制氯水的成分
原理：
Cl2 + H2O HCl + HClO
HCl=H+ + ClHClO H+ +ClO、 H2O 、HClO 、
成分：分子：Cl2
氯气的性质
氯气的性质1．物理性质通常情况下氯气是呈黄绿色的气体，有刺激性气味，有毒，能溶于水2．化学性质氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，能与多种金属和非金属直接化合，还能跟许多化合物发生反应，潮湿的氯气还具有漂白性。
（1）Cl2与金属反应2Fe＋3Cl22FeCl3铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色烟，烟为FeCl3固体，由此可见Cl2的氧化性很强，将Fe氧化成＋3价。
但在常温下，干燥的Cl2不与铁反应，故可用钢瓶贮存、运输液氯。
Cl2还可以与活泼金属钠及不活泼金属铜等大多数金属反应。
（2）Cl2与非金属反应Cl2＋H22HCl说明：①纯净的H2在Cl2中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口处有白雾生成。
②H2和Cl2混合后光照或点燃都会爆炸。
③工业上制取HCl就是利用H2在Cl2中燃烧来制取的。
（3）氯气与水反应①氯气溶于水后可得到氯水Cl2＋H2O HCl＋HClO新制的氯水中存在Cl2、H2O、HClO、HCl，主要以Cl2分子形式存在。
说明：Ⅰ．氯水显酸性，放置一段时间后酸性增强，其原因是Cl2＋H2O HCl＋HClO2HClO2HCl＋O2↑使氯气转化为盐酸，氢离子深度增大。
新制的氯水与久置的氯水有区别：(1)颜色变浅至无色(2)酸性变大②HClO HClO具有强氧化性，不稳定性，漂白性和弱酸性。
Ⅰ．HClO不稳定，见光或受热易分解。
2HClO＋2HCl＋O2↑Ⅱ．次氯酸具有强氧化性，可使有机色质氧化成无色物质，具有漂白性。
Ⅲ．次氯酸具有强氧化性，所以可用氯气对自来水进行消毒。
Cl2＋H2O HCl＋HClO HClO能杀死水中的病毒、病菌。
Ⅳ．次氯酸具有弱酸性，酸性化碳酸酸性弱。
说明：①次氯酸具有强氧化性可使有机色质（如品红、石蕊等）氧化为无色物质，但不能使碳素等黑色物质氧化。
②氯水久置后失去氧化能力，是因为HClO不稳定，受热、光照易分解。
③氯水要现用现配，不易久置，暂时性保存要避光、密封。
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氯气的物理性质和化学性质
刘晓玫课堂教案
【本堂课教学目标】
A. 知识与技能目标：
⑴．使学生了解氯气的物理性质
⑵．使学生掌握氯气的化学性质及了解实验室中制取氯气的基本原理和方法
⑶．了解氯气的用途
B. 过程与方法目标：
⑴．通过引导学生观察、分析演示、实验现象，培养学生观察和分析问题的能力
⑵．培养学生设计实验的能力。
【本堂课教学重点】氯气的化学性质
【教学过程】
一．氯气的性质
1．氯元素的原子结构
注：氯气的实验室制法化学方程式：
（制气体的装置一般包括：发生装置→净化也即除杂装置→收集装置→尾气吸收装置）
2、氯气的物理性质
3．、氯气的化学性质
（1）氯气与金属的反应
(2)氯气与非金属的反应
（3）氯气与水的反应
化学方程式：
次氯酸
化学方程式：
有强氧化性，可用来漂白、杀菌、消毒。
（4）氯气与碱的反应 4.氯气的用途 二、氯离子的检验： 【实验4-6】
三、成盐元素——卤素的性质 1．物理性质的相似性和递变性 （1）相似性：
都有颜色和毒性。
总体上是不易溶于水，易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，但F 2易和水发生化学反应。
（2F 2+2H 2
O=4HF+O 2↑） （2）递变性：
2．化学性质的异同点
（1）卤素单质与氢气的反应都是氧化还原反应，反应的通式为： X 2+H 2==2HX 氧化剂：X 2 还原剂：H 2
注：各卤素单质与氢气化合物的难易关系是：F 2>Cl 2>Br 2>I 2；各卤化氢的稳定性关系是：HF>HCl>HBr>HI 。
（2）卤素单质与水的反应都是氧化还原反应，但要分两种情况： 2F 2+2H 2O==4HF+O 2 ↑氧化剂：F 2 还原剂：H 2O
X 2+H 2O==HX+HXO 氧化剂：X 2（Cl 2、Br 2、I 2） 还原剂：X 2（Cl 2、Br 2、I 2） 注：从各卤素与氢气以及与水的反应的难易关系（F 2>Cl 2>Br 2>I 2）说明，随着核电荷数的增多，原子半径的增大，各卤素单质的氧化性强弱关系是：F 2>Cl 2>Br 2>I 2 （3）卤素单质间能够发生置换反应：
氯能把溴和碘从它们的卤化物中置换出来，溴能把碘从它的卤化物中置换出来，即氯、溴、碘的氧化性强弱关系为：F 2>Cl 2>Br 2>I 2。
（4）碘的特性——与淀粉的反应：
碘与淀粉作用，能显示出特殊的蓝色。