2021高三化学模拟试题汇编：氧化还原反应

氧化还原反应

1、(2021上海模拟)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过

程。下面是一个还原过程的反应式：

NO3－＋4H＋＋3e－=NO＋2H2O ; KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：

（2）反应中硝酸体现了、性质。

（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol。

（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：

（5）KMnO4在酸性溶液中发生还原反应的反应式:

答案(1)14HNO3＋3Cu2O=6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O (2)酸性氧化性(3)0.6mol

(4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成

(5)MnO4-+ 8H++5e-=Mn2++4H2O

2．(2021上海模拟)下列说法正确的是

A.Na2O2和C18O2反应的产物碳酸钠，它的相对分子质量为110

B.1molAl和足量的NaOH溶液充分反应时，同时有1molH2O参加

C.反应Cu + H2SO4→CuSO4 + H2↑，在一定条件下也能实现

D.常见自来水的杀菌消毒剂有：Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、Na2FeO4等，

效果最好的是Cl 2

3．(2021上海模拟)用石墨作电极电解AlCl 3溶液时，下列图象合理

的是

3．(2021上海模拟)在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并

加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫

酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确．．．

的是 A ．氧化性：ClO –>I 2>SO 42–

B ．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝

C ．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色

D ．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存

4.(2021上海重点中学第二次联考)制备氰氨基化钙的化学方程式：

CaCO 3+2HCN→CaCN 2+CO↑+H 2↑+ CO 2↑ 关于该反应的下列说

法中，正确的是

A. 反应中，氢元素被氧化，碳元素被还原

B. HCN 既是氧化剂又是还原剂

C. CaCN 2是还原产物，H 2是氧化产物

D. CO 为氧化产物，H 2为还原产物

5．(2021上海重点中学第二次联考)将3.2克铜跟30.0ml 、10.0mol/L

的硝酸充分反应，还原产物有NO 和NO 2。若反应后溶液中有amol

氢离子，则此时溶液中含硝酸根离子的物质的量为

A. 0.5amol

B. 2amol

C. 0.1amol

D.

(a + 0.1) mol

6．(2021上海重点中学第二次联考)据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为：5KClO3+ 6P→3P2O5 + 5KCl ，则下列有关叙述错误的是

A．上述反应是复分解反应

B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）

C．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替

D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

7 .(2021上海重点中学第二次联考)铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3 →Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平)

(1) 硝酸在该反应中的作用是，该反应的还原产物是。

(2) 0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是__________ 个，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积。

(3) 如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式_____________________________________。

(4) 如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是_____________________________________。

答案

（1）氧化剂、酸1’（漏写、错写均不给分），NO、NO2 1’（漏写、错写均不给分）

（2）0.6N A个1’，0.9 mol 1’， 4.48 L 1’（3）3Cu＋10H＋＋4NO3－→3Cu2＋＋NO↑＋3NO2↑＋5H2O 2’（4）该反应式含两种还原产物，两者的比例和氧化剂、还原剂的用量都可以发生变化

8．（2021上海12校第二次联考）某校文印室里有两台复印机长期工作着，使用和操作复印机的师傅，时常感到身体有不适的现象。

一天，一位学生知道后，查阅了相关资料，了解到复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时，对人体有害。臭氧具有强氧化性，可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，其中臭氧部分转化为氧气。

（1）写出并配平发生反应的离子方程式；

（2）该反应的氧化剂是，还原产物是；

（3）该反应包含两种反应：①氧化反应为转化，②还原反应过程的反应式。

（4）反应中1mol臭氧（填“得到”或“失

去”）mol电子。

答案

（1）O3+2I—+H2O→2OH—+I2+O2；（2分）

（2）O2OH—（或）KOH（2分）

（3）①I—I2（1分）②O2+H2O+2e→2OH—+O2；(1分)

（4）得到2（2分）

9．(2021闽行区模拟)(8分)实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为（未配平）：KClO3 + HCl →KCl + Cl2↑+ H2O

（1）配平上述反应化学方程式：

KClO3 + HCl →KCl + Cl2↑+ H2O （2）浓盐酸在此反应中所具有的性质是（填写编号）。

①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

（3）若产生0.3molCl2，则转移电子个数为。（4）若反应中HCl的利用率为50%,当反应结束时，生成氯气0.15mol,则浓盐酸的物质的量浓度为。

答案．(1). 1、6、1、3、3 （2）②（3）3.01×1023（4）12mol/L （各2分）

10．(2021闽行区模拟)在2KI + O3 + H2O→2KOH + O2↑+ I2的反应中，下列有关叙述错误的是

A．O2既不是氧化产物，又不是还原产物

B．该反应的电子转移总数为2e

C．氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶1

D．有1mol I2生成时，被还原的O3的物质的量为1mol