2021高三化学模拟试题汇编：氧化还原反应
2020-2021高考化学压轴题之氧化还原反应(高考题型整理,突破提升)
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性较强。
为回收利用，通常采用如下流程处理：注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。
氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH 3.79.611.189(>9溶解)（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。
A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：M n＋＋nNaR→MR n＋nNa＋，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。
A．Fe3＋B．Al3＋C．Ca2＋D．Mg2＋（3）还原过程中，每消耗0.8 mol Cr2O72-转移4.8 mol e－，该反应离子方程式为____________。
【答案】A AB CD 3S2O32— + 4Cr2O72— + 26H+ = 6SO42— + 8Cr3+ +13H2O【解析】【分析】某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，加双氧水把亚铁离子氧化为铁离子，同时Cr3+被氧化为Cr2O72-，加氢氧化钠调节pH=8，则Fe3+、Al3+转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，过滤，滤液中主要含有Cr2O72-、Ca2+和Mg2+等，通过钠离子交换树脂，除去Ca2+和Mg2+，然后加Na2S2O3把Cr2O72-还原为Cr3+，再调节pH得到Cr(OH)(H2O)5SO4；(1)加氧化剂主要目的是把亚铁离子氧化为铁离子，注意不能引入新的杂质；(2)根据表中数据判断；通过钠离子交换树脂，除去Ca2+和Mg2+；(3)每消耗0.8mol Cr2O72-转移4.8mol e-，则1molCr2O72-转移6mol电子，所以生成Cr3+，S2O32-被氧化为SO42-，结合得失电子守恒和原子守恒写出离子方程式。
2020-2021全国高考化学氧化还原反应的综合高考模拟和真题分类汇总含答案
2020-2021全国高考化学氧化还原反应的综合高考模拟和真题分类汇总含答案一、高中化学氧化还原反应1．高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+ KClO3+ 6KOH熔融3K2MnO4+ KCl+3H2OK2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2＝2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3将MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液装入三颈烧瓶，再通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒。
回答下列问题：(1)仪器a的名称是______。
(2)MnO2熔融氧化应放在______中加热(填仪器编号)。
①烧杯②瓷坩埚③蒸发皿④铁坩埚(3)为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊。
当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中。
待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞______，打开旋塞______，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中。
然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应。
(4)除去K2MnO4歧化产物中MnO2的操作方法是______。
(5)将三颈烧瓶中所得产物经过一系列操作得到针状的高锰酸钾晶体，最后采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是______。
【答案】长颈漏斗④ AC BDE 过滤高锰酸钾晶体受热易分解【解析】【分析】（1）由实验装置可知，仪器a为长颈漏斗；（2）熔融固体物质需要在坩埚内加热，加热熔融物含有碱性KOH应用铁坩埚；（3）该操作的目的是将气囊F中的二氧化碳排出，据此判断正确的操作方法；（4）高锰酸钾溶于水，二氧化锰不溶于水；（5）高锰酸钾晶体受热易分解。
2021-2023近三年河北省高考化学模拟题专项复习—氧化还原反应(含解析)
2021-2023近三年河北省高考化学模拟题专项复习—氧化还原反应一、单选题已知：“酸化氧化”后，溶液中主要含有K +、H +、3IO -、Cl -及少量氯气。
下列说法错误的是A ．参与反应的2I 和3KClO 的物质的量之比为3∶5B ．“逐氯”可采用加热的方法，原理是气体的溶解度随温度升高而降低C ．试剂X 最适宜选用KOH 溶液D ．实验室中进行过滤操作时，用到的硅酸盐仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒2．（2023·河北衡水·河北武邑中学校考模拟预测）NiFe 基催化剂是碱性条件下活性最高的催化剂之一，在NiFe 基催化剂自修复水氧化循环中，24FeO -发生的一步反应为2422FeO H O FeOOH O OH --+=+↑+(未配平)，下列说法正确的是A ．24FeO -中铁元素化合价的绝对值与基态铁原子的价电子数相等B ．反应中FeOOH 是氧化产物C ．生成22.4L 2O 时，转移4mol 电子D ．配平后，24FeO -与2H O 的化学计量数之比为2∶3(有碳碳双键．A B．2023·河北邯郸·统考三模）钛和钛合金被认为是下列说法正确的是A ．①反应釜中生成物X 的电子式为B ．FeCl 3和TiCl 4的沸点相差大，实验室可以使用分液法进行分离C ．②是原子利用率100%的反应，则每得到1mol 甲醇转移电子数D ．③反应类型为置换反应，其中Ar 作保护气，也可以换为6．（2023·河北沧州·统考二模）Fe 、Co 、Ni 是三种重要的金属元素，均能与Co 和Ni 均得到二氯化物，三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，均为错误的是A ．每个二价阳离子均处于周围6个2O -构成的正八面体空隙中B ．3FeCl 、3CoCl 和2Cl 的氧化性由强到弱的顺序为CoClC ．()3Co OH 与盐酸反应有黄绿色气体生成，则发生反应的离子方程式为()22232Co OH 6H 2Cl Cl 2Co 6H O+-+++=↑++D ．三种元素二价氧化物熔点由高到低的顺序为FeO CoO >7．（2023·河北·校联考模拟预测）自然界中的铼(75Re)常以ReS 中，所以铼通常随铜矿进入铜冶炼工艺流程中。
2021年高考化学真题和模拟题分类汇编专题04氧化还原反应含解析
专题04 氧化还原反应2021年化学高考题1．（2021·山东高考真题）实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是A．G与H均为氧化产物B．实验中KMnO4只作氧化剂C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D．G与H的物质的量之和可能为0.25mol〖答案〗BD〖祥解〗KMnO4固体受热分解生成K2MnO4、MnO2、O2，K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加热条件下能与浓盐酸发生氧化还原反应，反应过程中Cl-被氧化为Cl2，K2MnO4、MnO2被还原为MnCl2，因此气体单质G为O2，气体单质H为Cl2。
〖详析〗A．加热KMnO4固体的反应中，O元素化合价由-2升高至0被氧化，加热K2MnO4、MnO2与浓盐酸的反应中，Cl元素化合价由-1升高至0被氧化，因此O2和Cl2均为氧化产物，故A正确；B．KMnO4固体受热分解过程中，Mn元素化合价降低被还原，部分O元素化合价升高被氧化，因此KMnO4既是氧化剂也是还原剂，故B错误；C．Mn元素在反应过程中物质及化合价变化为，Mn元素至少参加了3个氧化还原反应，故C正确；D．每生成1mol O2转移4mol电子，每生成1mol Cl2转移2mol电子，若KMnO4转化为MnCl2过程中得到的电子全部是Cl-生成Cl2所失去的，则气体的物质的量最大，由2KMnO4～5Cl2可知，n(气体)max=0.25mol，但该气体中一定含有O2，因此最终所得气体的物质的量小于0.25mol，故D错误；综上所述，说法错误的是BD ，故答 案为：BD 。
2．（2021·浙江）关于反应K 2H 3IO 6+9HI=2KI+4I 2+6H 2O ，下列说法正确的是 A ． K 2H 3IO 6发生氧化反应B ．KI 是还原产物C ．生成12.7g I 2时，转移0.1mol 电子D ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1 〖答 案〗D 〖详 析〗A ．反应中I 元素的化合价降低，发生得电子的反应，发生还原反应，A 错误；B ．KI 中的I-由HI 变化而来，化合价没有发生变化，KI 既不是氧化产物也不是还原产物，B 错误；C ．12.7g I 2的物质的量为0.05mol ，根据反应方程式，每生成4mol I 2转移7mol 电子，则生成0.05mol I 2时转移电子的物质的量为0.0875mol ，C 错误；D ．反应中HI 为还原剂，K 2H 3IO 6为氧化剂，在反应中每消耗1mol K 2H 3IO 6就有7mol HI 失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量的比为7:1，D 正确； 故答 案选D 。
2021年新高考化学最新模拟好题汇编(含详解)：离子反应、氧化还原反应
离子反应氧化还原反应一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1.(2020山东威海线上适应性考试)下列离子方程式正确的是()A.过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中:3SO2+2N O3-+3Ba2++2H2O3BaSO4↓+2NO↑+4H+B.Fe(OH)2溶于稀硝酸:Fe(OH)2+2H+Fe2++2H2OC.向H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4:5H218O2+2Mn O4-+6H+518O2↑+2Mn2++8H2OD.用铜电极电解硫酸铜溶液:2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+2.(双选)(2020安徽皖南八校高三联考改编)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液,溶液“变红”:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3B.向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液:N H4++OH-NH3·H2OC.向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多:Al3++2S O42-+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+Al O2-+2H2OD.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合:HC O3-+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O3.(2020山西大同一模)实验室为监测空气中汞蒸气的含量,通常悬挂有CuI的滤纸,根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量,该反应的化学方程式为4CuI+Hg Cu2HgI4+2Cu。
下列有关说法正确的是()A.上述反应的产物Cu2HgI4中,Hg的化合价为+2价B.上述反应中CuI既是氧化剂,又是还原剂C.上述反应中Hg元素与Cu元素均被氧化D.上述反应中生成64 g Cu时,转移的电子数为2N A4.(2020河北衡水中学高三质检)实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中,水浴加热,同时滴入H2SO4溶液,产生棕黄色的气体X,反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应,则X为()A.ClO2B.Cl2OC.Cl2D.Cl2O35.(双选)(2020山东新高考模拟)三效催化剂是最常见的汽车尾气催化剂,催化剂表面物质转化的关系如图所示,下列说法正确的是()A.在转化过程中,氮元素均被还原B.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程C.还原过程中生成0.1 mol N2,转移电子数为1 molD.三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、C x H y、NO x三种成分的净化6.(2020山东实验中学第二次诊断)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液中:N H4+、Cu2+、N O3-、S O42-B.滴加KSCN溶液显红色的溶液中:N H4+、K+、Cl-、I-C.0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中:Fe3+、K+、Cl-、S O42-D.水电离产生的c(OH-)=10-12 mol·L-1的溶液中:Na+、Al3+、Cl-、N O3-7.某溶液中含V O2+和Cr2O72-,现向此溶液中滴入25.00 mL 0.100 0 mol·L-1的FeSO4溶液,恰好使V O2+VO2+、Cr2O72-Cr3+。
2021年高考化学 氧化还原反应经典练习题复习试题
2021年高考化学氧化还原反应经典练习题复习试题一、选择题1.下列反应一定属于氧化还原反应的是( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应2.下列叙述正确的是( )A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物D.还原剂在反应中发生还原反应3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( )A.一定被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化,也可能被还原D.以上都不是4.下列叙述中，正确的是( )A、含金属元素的离子一定是阳离子B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质5.下列关于氧化还原反应说法正确的是（）A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂6.下列变化过程属于还原反应的是( )A.HCl→MgCl2B.Na→Na+C.CO→CO2D. Fe3+→Fe7．下列反应属于氧化还原反应的是（）8.下列变化需要加入氧化剂的是( )A S2-→HS- B.HCO3-→CO2 C.2 Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu9.下列物质不能做还原剂的是( )A. H2SB. Fe2+ C .Fe3+ D. SO210.下列各反应中,水只做氧化剂的是( )A. C+ H2O = CO+ H2B.2 H2O = 2 H2↑+ O2↑C. Na2O + H2O =2NaOHD.CuO+ H2= Cu+ H2O11.下列反应中,水作为还原剂的是（）A、Cl2 + H2O = HCl + HClOB、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H212.P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是( )A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原13.在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( )A.1:1B.2:1C.1:2D.3:214.实现下列变化需要加入氧化剂的是（）15.下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是( )A.MgB. Zn2+C. Fe2+D.HCl16.在反应中，还原产物是（）20.对反应H-+NH3==H2+NH2-的不正确说法（）A、是置换反应B、H-是还原剂C、NH3是氧化剂D、氧化产物和还原产物都是H221、黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2 +N2 。
2021年高考化学专题复习：氧化还原反应
2021年高考化学专题复习：氧化还原反应一、单选题1．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl26-+6M，关于该反应的说法正确的组合是( )①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl->As ③M为OH-④SnCl26-是氧化产物A．①③B．①④C．①②③D．①②④2．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4Cl ΔNaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是( )A．NaNO2是氧化剂B．生成1个N2时转移的电子为6个C．NH4Cl中的N元素被还原D．N2既是氧化剂又是还原剂3．一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为NH4NO3→HNO3+N2↑+H2O(未配平)。
该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为( )A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：54．一定条件下，Cu2+和单质X可发生反应：11X+15Cu2++24H2O=5Cu3X+48H++6XO n-4。
则XO n-4中n是( )A．3 B．4 C．5 D．65．下列过程涉及氧化还原反应的是（）A．卤水点豆腐B．食物的腐烂C．海水晒盐D．水滴石穿6．向27.2 g Fe和FeO的混合物中加入3 mol·L-1的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应生成NO和Fe(NO3)3，在所得溶液中滴入a mol·L-1的NaOH溶液，当消耗1.5 L NaOH溶液时，沉淀恰好达到最大量，质量为42.8 g。
下列说法正确的是（）A．Fe和FeO的物质的量之比为3：1B．沉淀达到最大量时，溶液中的溶质是NaNO3C．产生的NO在标准状况下为2.24 LD．Fe和FeO与硝酸反应后剩余的HNO3为0.2 mol7．V2O5是工业上重要的化工原料。
V2O5溶解在浓盐酸中的产物为VO2＋和气体单质X，该气体可用FeCl2溶液吸收。
2020-2021全国高考化学氧化还原反应的综合高考模拟和真题汇总含详细答案
2020-2021全国高考化学氧化还原反应的综合高考模拟和真题汇总含详细答案一、高中化学氧化还原反应1．阳极泥处理后的沉渣中含AgCl，工业上可用Na2SO3溶液作浸取剂浸出回收。
某小组在实验室模拟该过程。
已知：i．25o C时，部分物质的溶解度：AgCl 1.9×10–4 g；Ag2SO3 4.6×10–4 g；Ag2SO40.84 g。
ii．25o C时，亚硫酸钠溶液酸化过中含4S+微粒的物质的量分数随pH变化如图所示。
Ⅰ.浸出氯化银取AgCl固体，加入1 mol/L Na2SO3溶液作浸取剂，充分反应后过滤得到浸出液（pH=8），2SO- [Ag(SO3)2]3– + Cl–。
该过程中发生的反应为AgCl +23（1）用平衡移动原理解释AgCl溶解的原因是___。
Ⅱ. 酸化沉银（2）经检测，沉淀m为AgCl，则溶液m中含4S+微粒的主要存在形式是________。
（3）探究沉淀n的成分。
①甲同学认为沉淀n一定不含Ag2SO4，其依据是________。
②乙同学认为沉淀n可能含Ag2SO3，进行实验验证。
i. 本实验设计的依据是：Ag2SO3具有________性。
ii. 乙同学观察到________，得出结论“沉淀n不含Ag2SO3”。
③丙同学从溶液n的成分角度再次设计实验证明沉淀n不含Ag2SO3。
i. 本实验设计的依据是：若沉淀n含Ag2SO3，则溶液n中含1Ag+微粒的总物质的量___（填“＞”、“＝”或“＜”）Cl–物质的量。
ii. 结合实验现象简述丙同学的推理过程：____。
Ⅲ．浸取剂再生（4）溶液m经处理后可再用于浸出AgCl，请简述该处理方法____。
【答案】AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq) ,Ag+与SO 32- 结合生成[Ag(SO3)2]3–，促进AgCl的溶解平衡正向移动 HSO3- Ag2SO4的溶解度远大于AgCl或Ag2SO3，溶液中Ag+ 的浓度很小还原b．中清液的颜色与．．，均为浅紫色溶液＜ e中无沉淀生成，说明清液中没有Cl-，则．．．．．．．c．相同溶液n中加入稀硝酸使[Ag(SO3)2]3–全部转化为Ag+，Ag+将Cl–全部沉淀，由此可知溶液n中含Ag元素的微粒总物质的量不小于n(Cl–) 加NaOH溶液调节pH至9~10【解析】【分析】I、（1）利用平衡移动的知识答题即可；II、（2）生成沉淀m时，溶液m的pH为5，观察图像，可以得知HSO3-的物质的量分数占100%；（3）①溶液中Ag+的浓度很小，而Ag2SO4的溶解度较大，故不会形成Ag2SO4沉淀；②依据Ag2SO3的还原性答题；③e中无沉淀生成，说明清液中没有Cl-，则溶液n中加入稀硝酸使[Ag(SO3)2]3–全部转化为Ag+，Ag+将Cl–全部沉淀，由此可分析出溶液n中含Ag元素的微粒总物质的量不小于n(Cl–)；III、（4）m溶液中的溶质为NaHSO3，浸取剂为Na2SO3溶液，需要加入NaOH溶液将NaHSO3转化为Na2SO3。
2021年高考化学专题练习：氧化还原反应的基本概念
2021年高考化学专题练习：氧化还原反应的基本概念1、日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是( ) A.铜器出现铜绿[Cu 2(OH)2CO 3] B.铁制菜刀生锈C.铝锅表面生成致密的薄膜D.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏2、某元素由化合态变为游离态( ) A.此反应一定是氧化还原反应 B.该元素一定被氧化 C.该元素一定被还原D.该元素可能被氧化,也可能被还原3、工业上以铬铁矿(主要成分为23FeO Cr O ⋅)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(22722Na Cr O H O ⋅),其主要反应为 (1) 23232487FeO Cr O Na CO O ⋅++ 2423228Na CrO Fe O CO ++, (2) 24242Na CrO H SO + 242272Na SO Na Cr O H O ++。
则下列说法正确的是( ) A.反应(1)和(2)均为氧化还原反应B.反应(1)的氧化剂是2O ,还原剂是23FeO Cr O ⋅C. 高温下, 2O 的氧化性强于23Fe O 的,弱于24Na CrO 的D.反应(1)中生成1mol 24Na CrO 时转移3mol 电子4、下列氧化还原反应方程式,所标电子转移方向与数目错误的是( )5、从海水中可以提取溴的过程中所发生的主要化学反应之一为:22Br Cl -+22Br Cl -+,下列说法正确的是( )A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比溴单质强6、在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子, 3Fe + 、3NO -、2Fe +、4NH +、H +、2H O ,下列叙述正确的是( )A.该反应说明()32FeNO 溶液不宜加酸酸化B.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8:1C.若有1mol3NO -发生氧化反应,转移电子5molD.若将该反应设计成原电池,则负极反应为3Fe e +-+ 2Fe +7、新型净水剂-高铁酸钾()24K FeO 为暗紫色固体,可溶于水.工业上常通过以下两步反应制备24K FeO①32103FeCl NaOH NaClO++242295Na FeO NaCl H O ++②242Na FeO KOH+242K FeO NaOH +.下列说法不正确的是( )A.反应①为氧化还原反应,反应②为复分解反应B.反应①中24Na FeO 是还原产物C.反应②的产物24Na FeO 中Fe 为+6价,具有强氧化性,能杀菌消毒D.若有2mol3FeCl 发生反应,转移电子的物质的量为6mol8、下列颜色变化与氧化还原反应无关的是( )A.将乙醇滴入酸性K 2Cr 2O 7溶液中,溶液由橙色变为绿色B.Na 2S 溶液滴入AgCl 浊液中, 沉淀由白色逐渐变为黑色C.将H 2C 2O 4溶液滴入酸性KMnO 4溶液中,溶液紫色褪去D.热铜丝插入稀硝酸中, 产生无色气体,随后变为红棕色 9、亚硝酸钠(2NaNO )是一种具有咸味、有毒,且价格比食盐(NaCl )便宜的工业用盐,常被误作食盐使用,导致多起中毒事故发生。
【化学】2021年全国高考试题分类汇编：氧化还原反应
2021年高考考题化学试卷试题分类汇编——氧化还原反应1．（山东卷13）下列推断合理的是A.明矾[KAl （SO 4）2·12H 2O]在[水]中能形成Al （OH ）3胶体，可用作净[水]剂B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C.浓H 2SO 4有强氧化性，不能与Cu 发生剧烈反应D.将SO 2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO 2通入溴[水]，溴[水]褪色后加热也能恢复原色正确答案:A 解析:KAl （SO 4）2·12H 2O 电离出的Al 3+能[水]解，生成Al （OH ）3胶体，可用作净[水]剂，A 正确；金刚石能够与氧气发生反应，生成二氧化碳，B 错误；浓H 2SO 4有强氧化性，在加热条件下与Cu 可剧烈反应，C 错误；SO 2使品红溶液褪色，加热颜色能复原；SO 2和溴[水]发生氧化还原反应，加热不能恢复原来颜色，D 错误。
2．(09全国卷Ⅰ8)下列表示溶液中发生反应的化学试卷方程式错误的是A.22222223Al NaOH H O NaAlO H ++=+↑B.4242222KMnO HCOOK KOH K MnO CO H O ++=+↑+C 22224(2MnO HCl MnCl Cl H O∆+=+↑+浓）D.22742424324324267()3()7K Cr O FeSO H SO Cr SO Fe SO K SO H O ++=+++正确答案:B解析:在碱性条件下，不可能产生CO 2气体，而应是CO －，故B 项错。
3．（09全国卷Ⅱ6） 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N 2O ，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A. 1：4 B.1：5C. 2：3D.2：5正确答案:A解析:设2molZn 参与反应，因Zn 无剩余，则最终生成了2molZn(NO 3)2，显然含有4molNO，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO 3，根据得失电子守恒有：2×n (Zn)=n (HNO 3)×4，则n (HNO 3)=1mol ，即有1molHNO 3被还原。
2020-2021全国各地高考模拟试卷化学分类：氧化还原反应综合题汇编及详细答案
2020-2021全国各地高考模拟试卷化学分类：氧化还原反应综合题汇编及详细答案一、高中化学氧化还原反应1．2ClO 是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成2NaClO 固体，模拟工业上用过氧化氢法制备2NaClO 固体的实验装置如图所示。
已知：2ClO 熔点-59℃、沸点11℃、22H O 沸点150℃A 中的化学方程式：32224222422NaClO H O H SO 2ClO O Na SO 2H O ++=↑+↑++(1)3NaClO 放入仪器A 中，仪器B 中的药品是__________(写化学式)。
如果仪器B 改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象__________。
(2)C 装置有明显缺陷，请绘出合理的装置图(标明气流方向)__________。
(3)向A 装置中通入空气，其作用是赶出2ClO ，然后通过C 再到D 中反应。
通空气不能过快的原因是__________，通空气也不能过慢原因是__________。
(4)冰水浴冷却的目的是__________。
a.降低2NaClO 的溶解度b.减少22H O 的分解c.使2ClO 变为液态d.加快反应速率(5)写出D 中发生反应的化学方程式__________，22H O 在反应起到__________作用。
假设在反应中消耗掉22H O a g 则有__________mol 电子转移。
【答案】H 2O 2 液体无法顺利滴落 空气流速快时，2ClO 不能被充分吸收 空气流速过慢时，2ClO 不能及时被移走，浓度过高导致分解 abc2ClO 2+H 2O 2+2NaOH=2NaClO 2+O 2↑+2H 2O 还原剂 a/17【解析】【分析】氯酸钠(NaClO 3)在酸性条件下与过氧化氢生二氧化氯，ClO 2与氢氧化钠溶液和过氧化氢发生氧化还原反应生成NaClO 2，NaClO 2的溶解度随温度升高而增大，通过冷却结晶，过滤洗涤得到晶体NaClO 2•3H 2O 。
2020-2021全国高考化学氧化还原反应的综合高考模拟和真题分类汇总附详细答案
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：（一）制取氧化铜①往盛有一定量CuCl2溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，直至不再产生沉淀，然后将烧杯中的物质转移到蒸发皿中，加热至沉淀全部变为黑色。
②将步骤①所得的黑色沉淀过滤、洗涤，晾干后研细备用。
（1）在实验过程中，若未加入NaOH溶液，直接将CuCl2溶液转移到蒸发皿中加热，最后也能得到黑色沉淀，试分析其原因__________。
（2）写出检验步骤②中沉淀是否洗涤干净的操作__________________。
（二）为证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较，用下图装置进行实验，每次实验时均收集25ml气体，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验数据见下表：实验序号KClO3质量其他物质质量待测数据③1.2g无其他物质a④1.2g CuO0.5g b⑤1.2g MnO20.5g c（3）写出氯酸钾分解反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目________。
（4）上述实验中的“待测数据”是指___________________。
（5）图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50mL滴定管改造后组装面成，此处用滴定管是________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
（6）若实验证明氧化铜加快氯酸钾的分解效果比用二氧化锰差，请结合上表的实验效果数据，在坐标图中分别画出使用CuO、MnO2作催化剂时产生氧气的体积[V(O2)]随时间（t）变化的曲线（注明必要的标识）________。
【答案】CuCl 2溶液中存在水解平衡CuCl2＋2H2O Cu(OH)2＋2HCl，加热时HCl逸出使平衡不断右移，同时得到的Cu(OH)2受热分解生成CuO 取2～3mL最后的洗涤液于试管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入几滴硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净收集25mL气体所需的时间碱式【解析】【分析】【详解】（1）CuCl2是强酸弱碱盐会发生水解，CuCl2溶液中存在水解平衡CuCl2＋2H 2O Cu(OH)2＋2HCl，水解吸热，加热时HCl逸出使平衡不断右移，同时得到的Cu(OH)2受热分解生成CuO。
2021年高考化学经典模拟题专题汇编：氧化还原反应
氧化复原反响1．?本草图经?中关于绿矾的分解有如下描绘：“绿矾形似朴消〔Na2SO4·10H2O〕而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。
〞对此段话的说明中肯定错误的选项是〔〕A．绿矾的化学式为FeSO4·7H2O B．绿矾分解过程中没有发生电子的转移C．“色赤〞物质可能是Fe2O3D．流出的液体中可能含有硫酸【答案】BMnO与100g 35.6%的盐酸〔盐酸足量〕共热，向反响后的溶液中加水稀释到250mL，取25mL 2．现将6.96g 的2AgNO溶液反响。
假设不考虑HCl的挥发，以下说法正确的选项是〔〕跟足量的3A．产生氯气1.792L B．生成AgCl沉淀11.7gC．被复原的HCl为0.16mol D．转移的电子数为0.16个【答案】C3．高铁酸钾K2FeO4是一种高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上常用以下反响先制高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，然后在低温下，在Na2FeO4溶液中加KOH固体至饱和就可析出K2FeO4，以下有关说法不正确的选项是A．Na2O2在反响中作氧化剂，又作复原剂B．高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小C．K2FeO4能消毒杀菌，其复原产物水解生成的Fe〔OH〕3胶体能吸附水中的悬浮物D．制取高铁酸钠时，每生成1molNa2FeO4反响中共有4mol电子转移【答案】D4．工业上利用无机矿物资源消费局部材料的流程示意图如下。
以下说法不正确的选项是A．在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反响C．在制粗硅时，被氧化的物质与被复原的物质的物质的量之比为2∶1D．黄铜矿(CuFeS2)与O2反响产生的Cu2S、FeO均是复原产物【答案】B5．“银针验毒〞在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。
2020-2021全国高考化学氧化还原反应的综合高考模拟和真题汇总含答案解析
2020-2021全国高考化学氧化还原反应的综合高考模拟和真题汇总含答案解析一、高中化学氧化还原反应1．亚氯酸钠（NaClO2）是二氧化氯（ClO2）泡腾片的主要成分。
实验室以氯酸钠（NaClO3）为原料先制得ClO2，再制备NaClO2粗产品，其流程如图：已知：①ClO2可被NaOH溶液吸收，反应为2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。
②无水NaClO2性质稳定，有水存在时受热易分解。
（1）反应Ⅰ中若物质X为SO2，则该制备ClO2反应的离子方程式为___。
（2）实验在如图-1所示的装置中进行。
①若X为硫磺与浓硫酸，也可反应生成ClO2。
该反应较剧烈。
若该反应在装置A的三颈烧瓶中进行，则三种试剂（a.浓硫酸；b.硫黄；c.NaClO3溶液）添加入三颈烧瓶的顺序依次为___（填字母）。
②反应Ⅱ中双氧水的作用是___。
保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高ClO2吸收率的操作有：装置A中分批加入硫黄、___（写出一种即可）。
（3）将装置B中溶液蒸发可析出NaClO2，蒸发过程中宜控制的条件为___（填“减压”、“常压”或“加压”）。
（4）反应Ⅰ所得废液中主要溶质为Na2SO4和NaHSO4，直接排放会污染环境且浪费资源。
为从中获得芒硝（Na2SO4·10H2O）和石膏（水合硫酸钙），请补充完整实验方案：___，将滤液进一步处理后排放（实验中须使用的试剂和设备有：CaO固体、酚酞、冰水和冰水浴）。
已知：CaSO4不溶于Na2SO4水溶液；Na2SO4的溶解度曲线如图−2所示。
【答案】2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42- cab 作还原剂水浴加热时控制温度不能过高（或加一个多孔球泡等）减压向废液中分批加入适量CaO固体并搅拌，用冰水浴控制反应温度，对浊液取样并滴加酚酞，至溶液呈浅红色时停止加入CaO。
静置后过滤，用水洗涤沉淀2-3次得到石膏；滤液蒸发浓缩，冷却结晶至32.4℃以下，接近0℃，过滤，所得晶体用冰水洗涤2-3次，低温干燥得到芒硝【解析】【分析】用二氧化硫将NaClO3还原制得ClO2，ClO2和NaOH反应制得NaClO3和NaClO2，再用过氧化氢将NaClO3还原成NaClO2制得NaClO2粗品。
2020-2021高考化学压轴题之氧化还原反应(高考题型整理,突破提升)含详细答案
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．碘酸钾（3KIO）是重要的微量元素碘添加剂。
实验室设计下列实验流程制取并测定产品中3KIO的纯度：其中制取碘酸（3HIO）的实验装置见图，有关物质的性质列于表中物质性质HIO3白色固体，能溶于水，难溶于CCl4KIO3①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇②碱性条件下易发生氧化反应：ClO－＋IO3－=IO4－＋Cl－回答下列问题（1）装置A中参加反应的盐酸所表现的化学性质为______________。
（2）装置B中反应的化学方程式为___________________ 。
B中所加CCl4的作用是_________从而加快反应速率。
（3）分离出B中制得的3HIO水溶液的操作为____________；中和之前，需将HIO3溶液煮沸至接近于无色，其目的是____________，避免降低3KIO的产率。
（4）为充分吸收尾气，保护环境，C处应选用最合适的实验装置是____________（填序号）。
（5）为促使3KIO 晶体析出，应往中和所得的3KIO 溶液中加入适量的___________。
（6）取1.000g 3KIO 产品配成200.00mL 溶液，每次精确量取20.00mL 溶液置于锥形瓶中，加入足量KI 溶液和稀盐酸，加入淀粉作指示剂，用0.1004mol/L 223Na S O 溶液滴定。
滴定至终点时蓝色消失（2--2-22346I +2S O =2I +S O ），测得每次平均消耗223Na S O 溶液25.00mL 。
则产品中3KIO 的质量分数为___（结果保留三位有效数字）。
【答案】还原性、酸性 22235CI +I +6H O==2HIO +10HCl 充分溶解2I 和2Cl ，以增大反应物浓度 分液 除去2Cl （或-ClO ），防止氧化3KIO C 乙醇（或酒精） 89.5%。
【解析】【分析】装置A 用于制取Cl 2，发生的反应为：KClO 3+6HCl(浓)=KCl+3Cl 2↑+3H 2O ，装置B 中发生的是制取HIO 3的反应，装置C 为尾气处理装置，既要吸收尾气中的HCl 和Cl 2，还要防止倒吸。
2020-2021全国高考化学氧化还原反应的综合高考模拟和真题汇总及详细答案
2020-2021全国高考化学氧化还原反应的综合高考模拟和真题汇总及详细答案一、高中化学氧化还原反应1．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2实验I：Na2S2O3的制备。
工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示：(1)仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。
b中利用质量分数为70%〜80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______。
c中试剂为_______(2)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (写出一条)(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______实验Ⅱ：探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。
资料：Fe3++3S2O32-⇌Fe(S2O3)33-(紫黑色)装置试剂X实验现象Fe2(SO4)3溶液混合后溶液先变成紫黑色，30s 后几乎变为无色(4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过_______(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe2+。
从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象：_______实验Ⅲ：标定Na2S2O3溶液的浓度(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294g∙mol-1)0.5880g。
平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______mol∙L-1【答案】分液漏斗 蒸馏烧瓶 24232422H SO Na SO Na SO H O =SO +++↑ 硫化钠和碳酸钠的混合液 调节酸的滴加速度 若 SO 2过量，溶液显酸性．产物会发生分解 加入铁氰化钾溶液．产生蓝色沉淀 开始生成 Fe(S 2O 3)33-的反应速率快，氧化还原反应速率慢，但Fe 3+与S 2O 32- 氧化还原反应的程度大，导致Fe 3++3S 2O 32-⇌Fe(S 2O 3)33-(紫黑色)平衡向逆反应方向移动，最终溶液几乎变为无色 0.1600【解析】【分析】【详解】(1)a 的名称即为分液漏斗，b 的名称即为蒸馏烧瓶；b 中是通过浓硫酸和Na 2SO 3反应生成SO 2，所以方程式为：24232422H SO Na SO Na SO H O =SO +++↑；c 中是制备硫代硫酸钠的反应，SO 2由装置b 提供，所以c 中试剂为硫化钠和碳酸钠的混合溶液；(2)从反应速率影响因素分析，控制SO 2生成速率可以调节酸的滴加速度或者调节酸的浓度，或者改变反应温度；(3)题干中指出，硫代硫酸钠在酸性溶液中会分解，如果通过量的SO 2，会使溶液酸性增强，对制备产物不利，所以原因是：SO 2过量，溶液显酸性，产物会发生分解；(4)检验Fe 2+常用试剂是铁氰化钾，所以加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀即证明有Fe 2+生成；解释原因时一定要注意题干要求，体现出反应速率和平衡两个角度，所以解释为：开始阶段，生成3233Fe(S O )-的反应速率快，氧化还原反应速率慢，所以有紫黑色出现，随着Fe 3+的量逐渐增加，氧化还原反应的程度变大，导致平衡逆向移动，紫黑色逐渐消失，最终溶液几乎变为无色；(5)间接碘量法滴定过程中涉及两个反应：①2327226I Cr O 14H =3I 2Cr7H O --++++++；②2222346=I 2S O 2I S O ---++；反应①I -被氧化成I 2，反应②中第一步所得的I 2又被还原成I -，所以①与②电子转移数相同，那么滴定过程中消耗的227Cr O -得电子总数就与消耗的223S O -失电子总数相同 ；在做计算时，不要忽略取的基准物质重铬酸钾分成了三份进行的滴定。
2021届全国高三化学模拟试题分类汇编之(氧化还原反应1)(word含答案版)
（大纲版）2020届各地高三试题汇编（氧化还原反应1）2021届高三化一轮复习强化专练（一）：氧化还原反应1．（2020天津卷）5．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A ．用F e l 3溶液腐蚀铜线路板：u + 2F e 3+ ＝ u 2+ + 2Fe 2+B ．Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2 ：Na 2O 2 + H 2O ＝ 2N a + + 2O H － + O 2↑．将氯气溶于水制备次氯酸：l 2 + H 2O ＝ 2H + + l － + lO －D ．用浓盐酸酸化的M n O 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO 4+ 6H + + 5H 2O 2 ＝ 2Mn 2+ + 5O 2↑ + 8H 2O解析：B 中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na 2O 2+2H 2O==4Na ++4OH -+O 2；中的HlO 是弱酸，不能拆成离子形式；D 的离子方程式本身没有问题，但MnO 4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H 2O 2具有还原性的目的(还原性：Hl ＞H 2O 2，Hl 先反应)，D 错 答案：A2 （2020安徽卷）7 亚氨基羟（Li 2NH ）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li 2NH ＋H 2＝LiNH 2＋LiH 下列有关说法正确的是A Li 2NH 中N 的化合价是－1B 该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂 Li ＋和H ＋的离子半径相等D 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 答案：B解析：A 选项中Li 2NH 中氮的化合价为-3;选项中Li +半径小于H —；D 选项钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化方法3已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化I ，自身发生如下变化：H 2O 2 H 2O IO 3- I 2 MnO 4- Mn 2+ HNO 3 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的I ，得到I 2最多的是（ B ）A H 2O 2B IO 3- MnO 4- D HNO 34． 下列物质中，按照只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ A ）A ．F 2、、H1B ．12、A1、H 2 ．NO 2、Na 、Br 2D ．O 2、SO 2、H 2O 5．已知在热的碱性溶液中，Na1O 发生如下反应：3Na1O →2Na1+Na1O 3在相同条件下Na1O 2也能发生类似的反应，其最终产物是（ B ）A．Na1、Na1O B．Na1、Na1O3．Na1O、Na1O3 D．Na1O3、Na1O46．已知氯化铁溶液中通入硫化氢可以发生反应：2Fe13+H2S 2Fe12+S↓+2H1在标准状况下，向100LFe13溶液中通入aL的H2S气体后，再加入足量的铁粉充分反应所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3l/L，若反应过程中溶液体积不变，则原Fe13溶液的物质的量浓度为（）A．15l/L B．1l/L ．2l/L D．无法确定7．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又如NH4H与水反应有氢气生成，下列叙述正确的是（ D ）A．NH4H是共价化合物B．NH4H溶于水所形成的溶液显酸性．NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂D．NH4固体投入少量水中，有两种气体生成8、铜和镁的合金46g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480L的NO2气体和336L 的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为( B )A．902g B．851g ．826g D．72020g9．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI它与n、NH3都能发生反应，化方程式分别如下2AtI+2n===nI2+nAt2 AtI+2NH3(1)===NH4I+NH2At 则下列叙述正确的是BA．nI2既是氧化产物，又是还原产物B．nAt2既是氧化产物，又是还原产物．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应D．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂又是还原剂10．某同用回收的镁铝合金制取氢气现有l08 g镁铝合金，下列说法正确的是A.常温下与足量18l/LH2SO4反应，最多可放出06 l H2B.常温下与足量2l/LHNO3反应，最少可放出045 l H2C.常温下与足量2 l/L H2SO4反应，放出H2的量在045 l～06 l之间D常温下与足量2l/LNaOH反应，放出H2的量在045 l～06 l之间11．氯酸是一种强酸，室温下，浓度超过40％时就会发生分解，反应可表示为：a HlO3= bO2↑+ c l2↑+ d HlO4 + e H2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色下列说法正确的是由反应可确定：氧化性HlO4＞HlO3A.B.若化计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为18e—C.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：512 + I2 + 6H2O = 12H+ + 10l- + 2IO3-D.若氯酸分解所得混合气体，ll混合气体质量为525g，则反应方程式可表示为26HlO3= 15O2↑+ 812↑+ 10HlO4 + 8H2O12．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水当生成2 l硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A．2 l B．1 l ．05 l D．025 l13．将NalO3和Na2SO3按2∶1的物质的量之混合于烧瓶中，再滴入适量硫酸，并用水浴加热，产生棕黄色的气体，反应后测得NalO3和Na2SO3恰好完全反应，则为A．l2 B．l2O ．lO2 D．l2O314．在标况下，将O2与NO按34的体积比充满于一真空干燥烧瓶中，然后将烧瓶倒置于水中，瓶中液面逐渐上升后，至几乎完全充满烧瓶，最终烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于AA．0026l/L B．0030l/L ．0036l/L D．045l/L15．将a l FeS与b l FeO投入到VL、c l/L的硝酸溶液中充分反应，只产生NO气体，所得澄清溶液的溶质是Fe(NO3)3、H2SO4，则反应中未被还原的硝酸可能为D①(a+b)×63g②(a+b)×189g③(a+b) l ④Vc-(9a+b)/3 lA．①③B．①④．②③D．②④16．R、、Y和是四种元素，其常见化合价均为+2价，且2+与单质R不反应；2++ = + 2+；2++ Y= + Y2+这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合AA．R2+>2+>2+>Y2+B．2+ >R2+ >Y2+>2+ ．Y2+>2+>R2+>2+ D．2+>2+>R2+>Y2+17．制印刷电路时常用氯化铁作腐蚀液，有关反应为2Fel3 + u =2Fel2 + ul2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯中不可能出现的是BA．有铜无铁B．有铁无铜．铁、铜都有D．铁、铜都无18．003l铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共02020l该混合气体的平均相对分子质量可能是BA．30 B．46 ．50 D．6619．还原24×10－3 l O(OH)3＋到元素的低价态时，消耗02l·L－1的Na2SO3溶液30L，则元素反应后的价态是（ A ）A．＋1 B．－1 ．0 D．－220、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知250L 0100 l·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224L（标准状况下）l2完全转化为l－离子，则S2O32－将转化成( D )(A)S2－(B)S ()SO32－(D)SO4221．向某FeBr2溶液中，通入112L(标准状况下)的l2，测得溶液中c(Br-)=3c(l—)=03l/L反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是（ B ）A．原溶液的浓度为01l/L B．反应后溶液中c(Fe3+)=01l/L．反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+) D．原溶液中c(Br-)=04l/L22．384g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体224L（标况），则反应消耗的硝酸的物质的量是（）A．10 l B．16 l ．22 l D．2423．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：A l2O3+N2+3 == 2AlN+3O 下列叙述正确的是A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，A l2O3是氧化剂B．上述反应中每生成2lAlN，N2得到的3l电子．氮化铝中氮元素的化合价为－3D．氮化铝晶体属于分子晶体24．实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有uI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间判断空气中的含汞量，其反应为：4uI＋Hg→u2HgI4＋2u（1）上述反应产物u2HgI4中，u元素显价（2）以上反应中的氧化剂为，当有1luI参与反应时，转移电子 l（3）uI可由u2＋与I－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式：u2＋＋I－－uI＋I3－24．各2分）(1)+1 (2)uI, 05 (3)2,5,2,125某实验小组为探究lO－、I2、SO42－在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验②：向实验①的溶液中加入4 L 05 l/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去（1）写出实验①中发生反应的离子方程式（2）实验②中化反应转移电子的物质的量是（3）以上实验说明，在酸性条件下lO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是25．（1）lO－＋2I－＋2H＋＝I2＋l－＋H2O（2分）（2）002020 l （没单位不给分）（3）SO42－、I2、lO－26化合物大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等氯酸钠是生产的原料，在稀硫酸溶液中用草酸（H22O4）还原氯酸钠生产此外，向亚氯酸钠固体中通入用空气稀释的氯气氧化，也可生产在碱性溶液里可发生歧化反应生成两种相近价态的钠盐⑴写出化合物的化式及名称⑵分别写出上述用草酸还原和用氯气氧化生产的反应方程式⑶写出上述在碱性溶液中发生歧化反应的化方程式26⑴ lO2二氧化氯（各1分）⑵ 2lO3+H22O4+ 2H+ = 2lO2 + 2O2 + 2H2O或 2NalO3 + H22O4 + H2SO4 = 2lO2 + 2O2 + Na2SO4 + 2H2O（2分）2NalO2+ l2 = 2lO2 + 2Nal （2分）⑶ 2lO2 + 2NaOH= NalO2 + NalO3 + H2O或 2lO2 + 2OH= lO2+ lO3+ H2O （2分）27．（1）已知氢氧化铁可以被次氯酸钠氧化成FeO4n－，当321gFe(OH)3参加反应时，反应中共转移了02020l电子，则n（2）根据上题推断结果，配平下列离子方程式：[ ]Fe(OH)3+[ ]lO－+[ ]OH－——[ ]FeO4n－+[ ]l－+[ ]H2O（3）结合以上反应，推测FeO4n－能与下列哪些物质反应（填序号）A．l2B．SO2．H2S D．O227．(1) 2 （1分） (2) 2, 3 ,4, 2, 3, 5, （2分） (3) B （2分）。
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氧化还原反应1、(2021上海模拟)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e－=NO＋2H2O ; KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：（2）反应中硝酸体现了、性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol。
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：（5）KMnO4在酸性溶液中发生还原反应的反应式:答案(1)14HNO3＋3Cu2O=6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O (2)酸性氧化性(3)0.6mol(4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成(5)MnO4-+ 8H++5e-=Mn2++4H2O2．(2021上海模拟)下列说法正确的是A.Na2O2和C18O2反应的产物碳酸钠，它的相对分子质量为110B.1molAl和足量的NaOH溶液充分反应时，同时有1molH2O参加C.反应Cu + H2SO4→CuSO4 + H2↑，在一定条件下也能实现D.常见自来水的杀菌消毒剂有：Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、Na2FeO4等，效果最好的是Cl 23．(2021上海模拟)用石墨作电极电解AlCl 3溶液时，下列图象合理的是3．(2021上海模拟)在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。
下列判断不正确．．．的是 A ．氧化性：ClO –>I 2>SO 42–B ．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C ．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色D ．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存4.(2021上海重点中学第二次联考)制备氰氨基化钙的化学方程式：CaCO 3+2HCN→CaCN 2+CO↑+H 2↑+ CO 2↑ 关于该反应的下列说法中，正确的是A. 反应中，氢元素被氧化，碳元素被还原B. HCN 既是氧化剂又是还原剂C. CaCN 2是还原产物，H 2是氧化产物D. CO 为氧化产物，H 2为还原产物5．(2021上海重点中学第二次联考)将3.2克铜跟30.0ml 、10.0mol/L的硝酸充分反应，还原产物有NO 和NO 2。
若反应后溶液中有amol氢离子，则此时溶液中含硝酸根离子的物质的量为A. 0.5amolB. 2amolC. 0.1amolD.(a + 0.1) mol6．(2021上海重点中学第二次联考)据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。
撞击时发生的化学方程式为：5KClO3+ 6P→3P2O5 + 5KCl ，则下列有关叙述错误的是A．上述反应是复分解反应B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol7 .(2021上海重点中学第二次联考)铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3 →Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平)(1) 硝酸在该反应中的作用是，该反应的还原产物是。
(2) 0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是__________ 个，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积。
(3) 如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式_____________________________________。
(4) 如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。
原因是_____________________________________。
答案（1）氧化剂、酸1’（漏写、错写均不给分），NO、NO2 1’（漏写、错写均不给分）（2）0.6N A个1’，0.9 mol 1’， 4.48 L 1’（3）3Cu＋10H＋＋4NO3－→3Cu2＋＋NO↑＋3NO2↑＋5H2O 2’（4）该反应式含两种还原产物，两者的比例和氧化剂、还原剂的用量都可以发生变化8．（2021上海12校第二次联考）某校文印室里有两台复印机长期工作着，使用和操作复印机的师傅，时常感到身体有不适的现象。
一天，一位学生知道后，查阅了相关资料，了解到复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时，对人体有害。
臭氧具有强氧化性，可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，其中臭氧部分转化为氧气。
（1）写出并配平发生反应的离子方程式；（2）该反应的氧化剂是，还原产物是；（3）该反应包含两种反应：①氧化反应为转化，②还原反应过程的反应式。
（4）反应中1mol臭氧（填“得到”或“失去”）mol电子。
答案（1）O3+2I—+H2O→2OH—+I2+O2；（2分）（2）O2OH—（或）KOH（2分）（3）①I—I2（1分）②O2+H2O+2e→2OH—+O2；(1分)（4）得到2（2分）9．(2021闽行区模拟)(8分)实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为（未配平）：KClO3 + HCl →KCl + Cl2↑+ H2O（1）配平上述反应化学方程式：KClO3 + HCl →KCl + Cl2↑+ H2O （2）浓盐酸在此反应中所具有的性质是（填写编号）。
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）若产生0.3molCl2，则转移电子个数为。
（4）若反应中HCl的利用率为50%,当反应结束时，生成氯气0.15mol,则浓盐酸的物质的量浓度为。
答案．(1). 1、6、1、3、3 （2）②（3）3.01×1023（4）12mol/L （各2分）10．(2021闽行区模拟)在2KI + O3 + H2O→2KOH + O2↑+ I2的反应中，下列有关叙述错误的是A．O2既不是氧化产物，又不是还原产物B．该反应的电子转移总数为2eC．氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶1D．有1mol I2生成时，被还原的O3的物质的量为1mol11．(2021黄埔区4月模拟)在上个世纪，人们很早就得到高氯酸和高碘酸及其盐，但无论用什么方法都得不到+7价溴的化合物。
直到1968年，有个名叫Appelman的化学家用发现不久的XeF2和HBrO3反应，首次检测出BrO4-。
随后在1971年用XeF2和含KOH、KBrO3的水溶液反应，得到了很纯的KBrO4晶体。
（1）已知XeF2和水反应放出氧气和氙气，氟则以化合态留在水溶液中。
其化学方程式为：___________________________________________________________。
该反应中的氧化剂是_______________，被氧化的元素是_______________。
（2）写出XeF2和含KOH、KBrO3的水溶液反应的化学方程式，标明电子转移方向和数目：____________________________________________________________ _____________答案（1）2XeF2＋2H2O →O2↑＋2Xe↑＋4HF (2分，产物不正确不给分，未配平扣1分) ，XeF2 (1分)，负二价的氧元素(1分)（2）XeF2＋2KOH＋KBrO3 →KBrO4＋Xe↑＋2KF＋H2O （反应物、产物都正确1分，配平1分，电子转移方向1分，电子转移数目1分。
)12．(2021闵行区模拟)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O，现有KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：。
（2）反应中硝酸体现的性质为、。
（3）该反应若在标准状况下产生4.48L气体，则转移电子的物质的量是mol。
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量比按上述反应理论值高，其原因是。
答案(1)14HNO3＋3Cu2O→6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O （2分）(2)酸性氧化性（各1分）(3)0.6mol （2分）(4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成（2分）13．(2021松江区模拟)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。
现有一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：（1）写出上述体系中发生的氧化还原反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________。
（2）上述反应中，还原剂是______________，1 mol氧化剂在反应中_________（填“得到”或“失去”）___________mol电子。
（3）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，则溶液又变紫红色。
据此说明不能用盐酸酸化NaBiO3的原因_________________________________________。
答案（1）+ 8H2SO4→ 2MnSO4 + 6K2SO4 + 5Cl2↑+ 8H2O（配平2分，电子方向和数目1分）（2）KCl 得到 5 （各1分，共3分）（3）NaBiO3能把HCl氧化为Cl2（2分）14．(2021松江区第一期末)在①NH4NO3中氮元素显+5价；②4FeS2+11O2→ 2Fe2O3+8SO2反应中＋2价铁和－2价硫都被氧化；③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等．这3种说法中错误的是A．①B．②③C．①③D．①②③15．(2021松江区第一期末)氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：SiO2＋C＋N2Si3N4高温＋CO（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；（2）该反应的氧化剂是，其还原产物是；（3）该反应在标准状况下产生11.2升CO气体，则电子转移数为摩尔。
若有1摩尔焦炭与足量的SiO2、氮气反应，电子转移数摩尔，理由是答案（1）3，6，2，1，6（2）N2，Si3N4（3）1摩尔，小于2摩尔，可逆反应不能进行到底。