大学化学复习
《大学化学》复习学习材料、试题与参考答案
《大学化学》习题答案复习学习材料、试题与参考答案一、单选题1.江、河水中含的泥沙悬浮物在出海口附近都会沉淀下来，原因有多种，其中与胶体化学有关的是（B）A.盐析作用B.电解质聚沉作用C.溶胶互沉作用D.破乳作用2.下列各组量子数合理的是（C）A.B.C.D.3.下列各物质的分子间只存在色散力的是（A）A.B.C.D.4.下列物质中不属于毒品的是（B）A.吗啡B.黄曲霉素C.海洛因D.冰毒5.下列物质中，属于致癌物质的是：（B）A.谷酰胺B.苯并芘C.谷氨酸D.谷胱甘肽6.稀溶液依数性中心的核心性质是（D）A.溶液的沸点升高B.溶液的凝固点下降C.溶液是有渗透压D.溶液的蒸气压下降7.盖斯定律适用条件是（B）A.定温或定压B.定压或定容C.定温或定容D.不确定8.下列各种与爱滋病人接触途径中不会感染爱滋病的是（C）A.共用注射器B.性接触C.握手D.母婴传播9.导电性能最好的金属是（A）10.在定温定压条件下，某反应的，这表明该反应（B）A.正向自发进行B.逆向自发进行C.视具体情况而定D.不能确定11.下列哪种现象不属于稀溶液的依数性:（D）A.凝固点降低B.沸点升高C.渗透压D.蒸气压升高12.真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是：（B）A.低温高压B.高温低压C.低温低压D.高温高压13下列分子中键角最大的是：（C）A.B.C.D.14.已知氢氧化合反应：，反应，要有利于取得的最大转化率，可采取的措施是（A）A.低温高压B.高温低压C.低温低压D.高温高压15.下列对于功和热叙述中正确的是（A）A.都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值B.都是途径函数，对应于某一状态有一确定值C.都是状态函数，变化量与途径无关D.都是状态函数，始终态确定，其值也确定16.试指出下列物质中何者不含有氢键（B）A.B.HIC.D.17.在下列溶液中AgCl的溶解度最小的是（B）A.0.1mol/L的NaCl溶液B.0.1mol/L的溶液C.0.1mol/L的溶液D.0.5mol/L的溶液18.下列常用的能源中，属于新能源的是（C）A.石油B.天然气C.氢能D.水能19.下列各物质的化学键中，只存在键的是（C）A.B.C.D.无法确定20.将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起（A）A.沸点升高B.熔点升高C.蒸气压升高D.都不对21.以电对与组成原电池，已知，则反应物是（A）A.B.C.D.22.下面的叙述中违背平衡移动原理的是（C）A.升高温度平衡向吸热方向移动B.增加压力平衡向体积缩小的方向移动C.加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动D.降低压力平衡向增加分子数的方向移动23.电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的（A）A.阴极B.阳极C.阴阳两极D.无法确定24.已知下列反应的平衡常数：（1）A=B；；（2）B+C=D；；则反应：A+C=D的平衡常数是下列中的（B）A.B.C.D.25.下列各物质中，含有氢键的是（A）A.HFB.NaClC.D.26.在定温定压条件下，某反应的ΔG>0，这表明该反应（A）A正向自发进行B逆向自发进行C视具体情况而定D不能确定27.试指出下列物质中何者不含有氢键（B）A.B(OH)3B.HIC.CH3OHD.H2NCH2CH2NH228.电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的(A)A阴极B阳极C阴阳两极D无法确定29.在稀醋酸溶液中,加入等物质量的固态NaAc，在混合溶液中不变的量是A.PhB.电离度C.电离常数D.OH-离子的浓度31.下列各物质结构中，含有叁键的是 (C)A.乙烯B.H2OC.N2D.BF332.一支充满氢气的气球，飞到一定高度即会爆炸，这主要取决于一定高度上的（D）A.外压B.温度C.湿度D.外压和温度二、多选题33.下列各种与爱滋病人接触途径中会感染爱滋病的是 (ABD)A.共用注射器B.性接触C.握手D.母婴传播34.下列对于功和热叙述中错误的是 (BCD)A.都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值B.都是途径函数，对应于某一状态有一确定值C.都是状态函数，变化量与途径无关D.都是状态函数，始终态确定，其值也确定35.下面的叙述中违背平衡移动原理的是 (ABD)A.升高温度平衡向吸热方向移动B.增加压力平衡向体积缩小的方向移动C.加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动D.降低压力平衡向增加分子数的方向移动三、判断题36.在晶态高聚物中，通常可同时存在晶态和非晶态两种结构。
大学有机化学复习总结(全)-大学有机化学
大学有机化学复习总结(全)-大学有机化学有机化学是一门非常重要的学科，它涉及到许多领域，如药物研发、材料科学等。
在大学有机化学课程中，我们需要掌握许多基本概念和理论知识，以便更好地理解这门学科。
我们需要了解有机化合物的基本结构。
有机化合物由碳原子和氢原子组成，它们可以通过共价键连接在一起。
有机化合物还可以含有氧、氮、硫等元素。
在学习有机化学时，我们需要掌握不同类型的有机化合物，如烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等。
我们需要了解有机化学中的一些基本反应类型。
例如，加成反应是指两个或多个分子结合在一起形成一个新的分子。
消除反应是指一个分子中的一个键被破坏，同时形成两个新的键。
取代反应是指一个分子中的一个原子被另一个原子或基团所取代。
这些反应类型在有机合成中非常重要，因为它们可以帮助我们设计和构建新的有机化合物。
接下来，我们需要了解有机化学中的一些高级概念和理论。
例如，共轭体系是指一个分子中的π电子云分布在不同的平面上。
这种体系在药物研发中非常常见，因为它们可以影响药物的生物活性和稳定性。
另外，我们还需要了解一些高级的合成方法和技术，如催化反应、高通量筛选等。
我们需要进行有机化学实验来加深对这门学科的理解。
在实验中，我们可以观察到许多有趣的现象和结果，例如产物的颜色、形态等。
这些实验可以帮助我们更好地理解有机化学的理论知识，并且提高我们的实验技能。
大学有机化学是一门非常重要的学科，它涉及到许多领域。
在学习这门学科时，我们需要掌握许多基本概念和理论知识，并且进行相关的实验来加深对这门学科的理解。
希望这篇文章能够帮助你更好地理解大学有机化学这门课程。
《大学化学》复习题库及答案
一、选择题1、自然界中，有的树木可高达100m ，能提供营养和水分到树冠的主要动力为（ C ）。
(A)因外界大气压引起树干内导管的空吸作用(B)树干中微导管的毛吸作用(C)树内体液含盐浓度高，其渗透压大(D)水分与营养自雨水直接落到树冠上2、在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A)和纯水(B)。
经历若干时间后，两杯液面的高度将是（ A ）。
(A)A 杯高于B 杯 (B)A 杯等于B 杯(C)A 杯低于B 杯 (D)视温度而定3、活化能的降低，主要是达到（ A ）目的。
（A ）提高反应速率 （B ）平衡向正方向移动（C ）平衡向反方向移动 （D ）增大反应热效应4、298K ，下列反应的△r G m θ 等于AgCl(S)的△f G m θ 的为（ B ）。
(A) 2Ag(S)+Cl 2(g) ═ 2AgCl(S)(B) Ag(S)+ 21Cl 2(g) ═ AgCl(s)(C) Ag(s)+Cl(g) ═ AgCl(s)(D)Ag+(aq)+Cl -(aq) ═ AgCl(s)5、H 2PO 4-的共轭碱是（ B ）(A)H 3PO 4 (B)HPO 42- (C)PO 43- (D) OH -6、一定温度下，将等物质的量的气态CO 2和O 2装入同一容器中，则混合气体的压力等于（ B ）。
(A)CO 2单独存在时的压力 (B)O 2单独存在时的压力(C)CO 2和O 2单独存在时的压力之和(D)CO 2和O 2单独存在时的压力之积7、pH=2的溶液中的H +离子浓度是pH=6的溶液中H + 离子浓度的（ D ）。
(A)4倍 (B)40倍 (C)4000倍 (D)10000倍8、根据酸碱质子理论,下列化学物质中既可作为酸又可以作为碱的是 （ D ）。
(A)NH 4+ (B)H 2CO 3 (C) H 3O + (D)H 2O9、已知反应A + B =2C 的标准平衡常数为K 1Ө ，那么反应2A + 2B = 4C 在同一温度下的标准平衡常数K 2Ө为( D )(A)K 2Ө=K 1Ө (B)K 2Ө= (K 1 Ө)1/2 (C) K 2 Ө = 1/2 K 1 Ө (D)K 2 Ө = (K 1 Ө)210、封闭体系与环境之间（ D ）。
大学化学期末复习知识点汇总
大学化学期末复习知识点汇总1. 原子结构和周期表- 原子结构的组成：原子核（包含质子和中子）和电子壳层- 质子数决定了元素的原子序数，也就是周期表中的排列顺序- 原子的电子结构决定了其化学性质，包括价电子数和电荷分布2. 化学键和分子结构- 离子键：通过正负电荷的吸引力结合的键- 共价键：通过原子间的共用电子结合的键- 金属键：金属原子通过电子云的共享结合的键- 分子结构：通过原子间的化学键连接而成的离散分子或离子晶体3. 反应速率和化学平衡- 反应速率：反应物浓度变化与时间的关系- 反应速率受影响因素：温度、浓度、催化剂等- 化学平衡：正向反应与逆向反应达到动态平衡- 平衡常数：表示反应物浓度比例的数值4. 酸碱理论和溶液- 酸碱理论：包括阿鲁尼乌斯酸碱理论和布朗酸碱理论- pH值：表示溶液的酸碱性，pH < 7 为酸性，pH > 7 为碱性，pH = 7 为中性- 强酸和弱酸：酸的强弱程度取决于其离解度- 强碱和弱碱：碱的强弱程度取决于其离解度5. 化学反应和化学平衡- 化学反应：物质发生物理和化学变化的过程- 配平化学方程式：平衡反应方程式中的反应物和生成物的系数- 合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等6. 热力学和化学动力学- 热力学：研究化学反应的热效应和物质间的能量转换- 化学动力学：研究化学反应的速率和反应机理- 反应焓变、熵变和自由能变：描述反应过程中的能量变化7. 有机化学基础- 有机化合物：碳作为主要元素的化合物- 功能团：影响有机物化学性质和反应的基团- 碳链和分子结构：直链、分支、环状和立体异构体8. 配位化合物和过渡金属- 配位化合物：由中心金属离子和周围配体组合而成的化合物- 配位数：中心金属离子与配体的配位数目- 过渡金属：位于周期表中d区的金属元素9. 化学分析方法- 定性分析：确定物质的组成和性质- 定量分析：测定物质的含量或反应物与生成物的比例- 分析仪器：如光谱仪、质谱仪、色谱仪等10. 核化学和放射性- 原子核的结构：由质子和中子组成的核子- 放射性衰变：原子核发生自发性的变化，放出辐射- 放射性同位素的应用：如核能发电、医学放射性示踪等以上是大学化学期末复习的知识点汇总，希望对你的复习有所帮助！。
大学有机化学期末复习1
第一章链烃一、命名1、烷烃的命名系统命名法要点：ⅰ选主链（C数最多的链）ⅱ编号（靠近取代基的一端）ⅲ命名（将复杂基团后列出）注：1、用汉字的数字表示取代基的个数，用阿拉伯数字表示取代基的位置（如2,3—二甲基）2、不要忘记短线连接2、烯烃的命名1、系统命名法同烷烃（离双键最近的位置开始编号）2、顺反命名分别连接在双键碳原子上的两个相同的原子和原子团位于双键的同一侧称为顺式（或cis-)；在双键的两侧称为反式（或trans-)3、Z/E命名法1）取代基与双键碳直接连接的原子按其原子序数大小排列，大者为“较优”基团；如为同位素，则质量高的定为“较优”基团I > Br > Cl > S > O > C > D > H2）如果两个取代基团的第一个原子相同，则比较与第一个原子相连的几个原子。
比较时，按原子序数排列，先比较各组中最大者：若仍相同，再依次比较第二、第三个……3）含有双键和三键基团，可以认为连有两个或三个相同原子注：1、当两个优先基团位于双键的同一侧时，记为Z-构型（Zusammen）；位于双键异侧，记为E-构型（Entgegen）2、写法（例如E-3-乙基-2-己烯），对于烯烃的命名，一定要首先看是否为Z/E构型3、炔烃的命名1、系统命名（同烷烃，靠近三键的一段开始编号）2、分子中同时含有双键和三键时（1）选同时含双键和三键的最长碳链为主链（2）编号从靠近三键或双键最近的一端开始，同等位置时选离双键最近端开始（3）名称均为某（位次加主链碳数）烯某（位次）炔（如1-庚烯-6-炔）二、化学性质烯烃1）加成反应1、加氢（空间位阻）2、加卤素（电子效应）3、加卤代烃（1）无氧化物时：遵循马氏规则（H 加在含H 较多的双键C 上） （2）有氧化物时：与HBr 反应遵循反马氏规则 4、加水（生成醇） 2）氧化1、高锰酸钾氧化 （区分酸碱性）RCH = CHR + KMnO4RCH = CH2 + KMnO4 RCOOH + CO2 + H2O + Mn2 + 注： 碳原子上连接一个氢,则氧化生成羧酸 连接两个氢则生成二氧化碳和水未连接氢则生成酮2、臭氧氧化炔烃1、加成同烯烃2、特征反应(必须一端有H)HC ≡C-R + Cu(NH3) 2+ —→ CuC ≡CCu ↓乙炔亚铜（红棕色） HC ≡C-R + Ag(NH3)2+ —→ AgC ≡CAg ↓乙炔银（白色）第二章 环烃3.1 环烷烃1环烷烃的命名 ①环的命名 ②顺反命名C(CH 3)3HCH 3H2化学反应+ Br 2 300℃Br+ HBrRCH CHROH OH+ MnO 2中性或碱性H RC CHR RO 3R R C C OOOR H RR C CO OR H+22) 加成反应Addition （1）加氢Hydrogenation （2）加卤素、卤化氢BrCH 2CH CH 2+ HBr CH 3CHCH 2 CH 3CH 3加热CH 3CH 2CH 2 + HBr CH 2CH 2CH 2BrCH 2CH 2CH 2 + Br 2 CH 2CH 2CH 2BrBrCH 2 CH 2 CH 2 CH 2+ H 2 CH 3CH 2CH 2CH 3Ni200℃CH 2CH 2 CH 2+ H 2 Ni80℃CH 3CH 2CH 3碳环开环发生在连接氢原子最多和最少的两个碳原子之间，氢原子加在连接氢原子较多的碳原子上.3.2 芳香烃（Aromatic hydrocarbon ） 重难点重点 命名、亲电取代、氧化反应 难点 亲电取代反应的机理具有“芳香性”的化合物称为芳香化合物 结构上:1.具有平面或接近平面的环状结构；2.键长平均化。
大学无机化学大一理论部分总复习
第1章 化学基础知识 一、理想气体气体状态方程理想气体：分子之间没有相互吸引和排斥，分子本身的体积相对于气体所占体积可以忽略（具有质量的几何点）。
理想气体与实际气体产生偏差原因： ①气体分子本身的体积 ②分子间力实际气体在低压和高温的条件下，接近理想气体。
计算：pV = nRT ;注意单位kPa(Pa)、m 3(L)、mol 、8.314、K 标准条件(standard condition,或标准状况） 101.325kPa 和273K （即0℃）--STp 二、气体分压定律分压：一定温度下，混合气体中的某种气体单独占有混合气体的体积时所呈现的压强。
分压定律：p B = x B p 总p 总=p 1+p 2+p 3+…p B 三、稀溶液的依数性前提：难挥发 非电解质 稀溶液 溶液蒸气压降低：△p = k b 沸点升高：△T b = k b b 凝固点降低：△T f = k f b 渗透压：Π = cRT依数性……仅与溶液中溶质的质点数有关，而与溶质的特性无关。
b:1000g 溶剂中的溶质的物质的量。
沸点：0.1mol·L -1NaCl 和蔗糖水溶液？第3章 化学热力学基础 3-1 热力学第一定律※ 状态函数的特征 ：状态函数的改变量只决定于过程的始态和终态，与变化所经历的途径无关。
热： 规定：体系吸热 Q ＞0 体系放热 Q ＜0功： 规定：体系对环境做功 W< 0；环境对体系做功 W>0 功有多种形式，若不注明，一般只讨论气体的体积功 W=F·△L =p·S·(-△V/S) = - p·△V (理想气体任意过程） 热力学第一定律 △U= Q + WK 97.271K 033.1-K 273（葡）△-K 273)葡(K 033.1kg mol 95mol kg K 86.1（葡）（葡）△得根据：△kg mol 95g 100g 1000mol g 180g 10)水()葡(（葡）解：水中，求溶液凝固点g 100葡萄糖溶于g 10.152f 1111====⋅⨯⋅⋅===⋅=⨯⋅==-----f f f f f T T b k T b k T m n b【W,Q不是状态函数,U,H,G,S等是状态函数】3-2 热化学一、化学反应的热效应化学反应热：反应物与生成物温度相同时体系发生化学变化时吸收或放出的热。
大学生化学元素周期表复习题及答案
大学生化学元素周期表复习题及答案一、复习题1. 元素周期表是什么？它的历史背景是什么？2. 描述元素周期表的结构和布局。
3. 什么是周期？什么是周期表中的主周期和副周期？4. 以下元素属于同一周期的是：氢(H)、锂(Li)、鈹(B)、碳(C)、氮(N)、氧(O)、氟(F)、氦(He)。
请写出它们所属的主周期和副周期。
5. 以下元素属于同一族的是：氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)、钍(Th)、钫(Fm)。
请写出它们所属的族。
6. 根据元素周期表来判断，铍(Be)和锌(Zn)谁的原子半径更大？为什么？7. 氮(N)的电子构型是1s²2s²2p³。
请判断氮(N)是金属、非金属还是半金属。
8. 中子数、原子序数和电子数分别代表什么？9. 请写出以下元素的化学符号和它们的原子序数：铁、铜、镁、锰、钠、磷、铝。
10. 拼写出以下元素名称的正确拼写：铝、镍、钨、铒、亚铜、碘、氘。
二、答案1. 元素周期表是元素根据原子序数、原子构型和化学性质等规律排列而成的表格。
它的历史背景可追溯到19世纪初，由德国化学家门德莱夫根据元素的性质和周期性规律提出了最早的元素周期表。
2. 元素周期表的结构由水平周期和竖直族组成。
水平周期代表元素的周期数，竖直族代表元素的性质和化学反应规律。
元素周期表通常由一系列方格组成，每个方格代表一个元素，按照原子序数从左上角到右下角依次排列。
3. 周期是指原子核周围电子排布的规律性重复出现。
主周期是指1至7周期，副周期是指1至4副周期。
主周期和副周期之间的区别在于主周期内元素的化学性质和电子结构更为相似，而副周期内元素的性质相对较为离散。
4. 主周期和副周期的划分依据原子序数，根据元素周期表可以得出：氢(H)、锂(Li)、鈹(B)、碳(C)、氮(N)、氧(O)、氟(F)、氦(He)属于第1周期。
5. 氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)、钍(Th)、钫(Fm)属于第16族。
大学有机化学复习总结(全)-大学有机化学
大学有机化学复习总结(全)-大学有机化学大家好，我是你们的有机化学老师，今天我要给大家讲一下大学有机化学的复习总结。
我要告诉大家一个秘密，其实有机化学并不可怕，只要你用心去学，一定会有所收获。
好了，不多说了，让我们开始吧！一、基础知识1.1 烷基和烯基烷基和烯基是有机化学的基础，它们是构成有机分子的基本单元。
烷基是由碳、氢和一个或多个氧原子组成的链状烃基，常见的烷基有甲烷、乙烷、丙烷等。
烯基是由碳、氢和一个氧原子组成的支链状烃基，常见的烯基有乙烯、丙烯等。
1.2 烃的取代反应烃的取代反应是指在烃分子中加入一个或多个原子或原子团的过程。
例如，将一个氢原子加到甲烷分子中，就可以得到甲基甲烷(CH3)。
这个过程可以用下面的方程式表示：CH3 + H2 → CH3CH21.3 羟基和胺的反应羟基和胺的反应是指羟基与胺分子中的氨基反应生成酰胺的过程。
这个反应在医药工业中有广泛的应用，例如制备青霉素等抗生素。
这个过程可以用下面的方程式表示：NH2 + OH -> NH2OHNH2OH + RCOOR' -> RCOOR' + NH3 + H2O二、官能团及其性质2.1 羧酸和酚的性质羧酸和酚都是含有羧基(-COOH)的化合物，它们的性质有很多相似之处。
例如，它们都可以发生酯化反应、酰胺化反应等。
羧酸和酚还可以通过缩合反应形成醚类化合物。
例如，苯酚可以与甲醛缩合生成环氧树脂。
2.2 醛和酮的性质醛和酮都是含有羰基(C=O)的化合物，它们的性质有很多相似之处。
例如，它们都可以发生氧化反应、还原反应等。
醛和酮还可以通过缩合反应形成高分子化合物。
例如，甲醛可以与苯酚缩合生成酚醛树脂。
三、合成路线设计3.1 基本合成路线设计方法合成路线设计是有机化学研究的核心内容之一。
基本的合成路线设计方法包括以下几个步骤：确定目标产物；选择合适的原料；设计反应条件；优化合成路线；进行实验验证。
在设计合成路线时，要充分考虑原料的来源、价格、易得性等因素。
大学化学复习题及答案
B. 灯光变暗
C. 灯光明暗程度变化不明显
D. 灯光变亮
解
3. 现将足量分别放入下列物质中，①20ml 0.01mol?L-1 KCl溶液 ②30ml 0.02mol?L-1 CaCl2溶液 ③40ml 0.03mol?L-1 HCl溶液 ④10ml蒸馏水 ⑤50ml 0.05mol?L-1 AgNO3溶液的溶解度由大到小的排列顺序是（D）
C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D. 试纸显示白醋的为
34.PH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者的比较（B）
A. 大于
B. 小于
C. 等于
D. 无法确定
35.享有“未来的金属”的美誉的是： C
A. 铁
B. 镍
C. 钛
D. 铜
36.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ?mol-1， 则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的 △H为（D）
B. P2(V2-V1)
C. [P2V2γ/(1-γ)](1/V2γ-1)- (1/ V1γ-1)
D. (P2V2-P1V1)/(1-γ)
7. 工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氧化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质需要调节溶液的pH到4，应加入试剂是（C）
A. 氢氧化钠
B. 氨水
C. 氧化锌
A. 能量的循环供给
B. 能量的不断供给
C. 无能量供给
D. 能量的自我供给
32.下列不是化工能源的是： A
A. 氢气
B. 煤
C. 石油
D. 天然气
大学化学期末复习资料
1 .什么是化学？（化学是在原子和分子水平上研究物质的组成、结构、性能及其变化规律和变化过程中能量关系的学科。
）2. 相、状态函数、过程与途径、功和热、反应进度的概念，热力学第一定律及其相关计算。
（相：系统中具有相同的物理性质和化学性质的均匀部分。
状态函数：用来表征系统状态的物理量称为状态函数。
过程：系统的状态发生变化，从始态到终态，我们称系统经历了一个热力学过程，简称为过程。
途径：实现这个过程可以采取许多种不同的具体步奏，我们就把每一种具体步奏称为途径。
在热力学中，系统发生变化时，设与环境之间交换的热为Q,与环境交换的功为W,可得热力学能（亦称能）的变化为ZU = Q+ W或AU=Q-W （目前通用这两种说法，以前一种用的多），为了避免混淆，物理中普遍使用第一种，而化学常是说系统对外做功，故会用后一种。
）例如，在一定条件下，由水、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的体系中含有：（A） A、三个相B、四个相C、五个相D、六个相3. 焰的概念，化学反应的标准摩尔焰变、物质标准摩尔生成焰的定义，化学反应的标准摩尔焰变的计算。
以含是一个热力学系统中的能量参数。
所谓标准状态，是在指定温度T和标准压力p下该物质的状态，简称标准态。
标准摩尔生成焰记为AfHm（B,相态，T）,在温度T （若为298.15K时则可不标出）下，由标准状态的单质生成物质B（vB=+1）反应的标准摩尔焰变。
即在标准状态下（反应物和产物都是处丁100KPa,通常温度选定298.15K）,由指定单质生成单位物质的量（1mol）的化合物的化学反应热（即包压反应热），称为该物质的标准摩尔生成始或标准生成热。
标准摩尔生成水含的单位：kJ/mol。
）4. 嫡的概念，物质标准摩尔嫡的定义及大小比较。
（嫡-定义：描述物质混乱度大小的物理量。
物质（或体系）混乱度越大，对应的嫡值越大。
符号：S。
单位: JK-1在0K 时，一个纯物质的完美晶体，其组分粒子（原子、分子或离子）都处丁完全有序的排列状态，混乱度最小，嫡值最小。
大学基础化学复习
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第十二章 滴定分析
• 了解滴定分析法的基本概念及化学计量点和滴定 终点。 • 熟悉误差与偏差的概念及计算方法。
• 掌握酸碱指示剂的变色原理、变色点和变色范围， 多元酸分布滴定的条件。 • 掌握酸碱滴定中选择指示剂的原则。
祝大家期末考试 取得理想成绩！ Thank you!
第九章 原子结构和元素周期律
• • • • • 了解Bohr的原子结构理论 了解波粒二象性、熟悉波函数和概率密度 掌握4个量子数；熟悉原子轨道的角度分布图、 径向分布函数图的意义和特征 熟悉近似能级；掌握Paili不相容原理、 能量最 低原理、Hund规则和电子组态 掌握电子组态与元素周期表的关系熟悉原子半 径、电负性的变化规律
复 习
第一章 绪论
• 掌握物质的量、物质的量浓度、摩尔分 数和质量摩尔浓度的定义、表示方法及 计算。
熟悉SI单位制和我国法定计量单位。
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基本单元
熟悉有效数字的概念与运算规则。
第二章 稀溶液的依数性
• 了解稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、 凝固点降低的原因。 熟悉稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、 凝固点降低概念及计算。 掌握溶液渗透压力的概念及渗透浓度 的计算，熟悉渗透压力的医学应用。
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第十一章 配位化合物
• 熟悉配位化合物的定义，掌握配合物的组成及 命名：单齿、多齿配体；配位数，配位原子概 念、关系、确定。 熟悉配合物的价键理论、配合物的空间构型和 杂化类型，内轨，外轨特点，求算磁矩。 掌握水溶液中配合物的配位平衡有关计算。了 解酸碱平衡、沉淀平衡、氧还平衡及其它配位 剂对配位平衡的影响。
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第五章 胶体
• 了解分散系、分散度的概念。熟悉胶体分 散系的特点。 • 掌握溶胶的基本性质和胶团结构。熟悉溶 胶的稳定因素及聚沉作用。
大学无机化学期末复习题及答案
无机化学复习题(答案)一．填空（1）共价键的键参数是指键长，键角和键能。
（2）弱电解质的解离度与解离常数的平方根成正比，与弱电解质浓度的平方根成反比的这种关系叫做稀释定律。
（3）化学平衡是指一个化学反应处于正反应速率与逆反应速率相等的表观静止状态。
（4）在弱电解质或难溶强电解质的溶液中加入与弱电解质或与难溶强电解质不具有相同离子的易溶强电解质使弱电解质或难溶强电解质的解离度增大或溶解度升高的现象叫盐效应。
（5）气体的分压是指混合气体中某一组分单独占有混合气体的体积时所具有的压力。
（6）一化学反应的反应浓度（或分压）商Q与K O比较，当 Q<K O时平衡正向移动，而当Q>K O 时平衡逆向移动。
（7）分子内相邻原子或离子间主要的、强烈的相互作用力称为化学键。
（9）状态函数的改变量只取决于系统的始态与终态 ,而与系统变化的途径无关。
（11）任何温度都能自发的化学反应必然具有△H ＜ 0 和△S ＞ 0 的特点。
（14）体系与环境之间既无能量交换又无物质传递的体系被称为隔离体系。
（15）改变平衡系统的条件之一温度，浓度，压力平衡向减弱这个改变的方向移动；这个原理被称为吕查德原理。
（16）若干个能级相近的原子轨道相互混合形成电子云高度集中于某一方向且彼此间获得最大夹角的新的原子轨道，这种新的原子轨道称为杂化轨道。
(17) 摩尔分数是指混合物中某一组分的摩尔数与混合物总摩尔数的百分比。
（20）酸碱质子理论又称为共轭酸碱理论。
该理论中酸的定义是：质子的给出体，碱的定义是：质子的接受体。
二．选择题（单选）1．下列分子的Δf H0m(B，物态，T) 值不等于零的是( C )。
A．石墨(s) B．H2(g) C．H2O(g) D．Cl2(g)4．关于缓冲溶液的性质，正确的说法是： ( B )A.在醋酸溶液中加入过量氢氧化钠，所得溶液有缓冲作用B.在氢氧化钠溶液中加入过量醋酸，所得溶液有缓冲作用C.在盐酸溶液中加入过量氢氧化钠，所得溶液有缓冲作用D.在氢氧化钠溶液中加入过量盐酸，所得溶液有缓冲作用5．某温度下，反应 2A + B= D 的k0 =5，则反应 2D = 4A +2 B的标准平衡常数为： ( C )A.25B. 0.2C. 0.04D.1011．下列水溶液中（各相关物质浓度均为0.10 mol·L-1），pH值最小的是： ( A )A. HOAc-HCl混合溶液；B. HOAc-NaOAc混合溶液；C. NH4Cl水溶液； D. pH = 1的水溶液12．反应 H2(g)+Br2(g)= 2HBr(g)在800K时Kθ=3.8×105，1000K时Kθ=1.8×103，则此反应是：( B )A.吸热反应；B. 放热反应；C. 无热效应的反应；D. 无法确定15．既能衡量元素金属性强弱，又能衡量其非金属性强弱的物理量是：( A )A. 电负性；B. 电离能；C. 电子亲核能；D. 偶极矩17．已知下列反应的平衡常数：H2 (g) + S(s)== H2S(g) : θ1K; O2 (g)+ S(s)== SO2(g):θ2K;则反应：H2 (g) + SO2 (g)== O2(g)+ H2S(g)的平衡常数为：( D )A.θ1K-θ2K； B. θ1K·θ2K； C. θ2K/θ1K； D. θ1K/θ2K18．表示正确的一组量子数是（ 4 ）（1）（4、1、2）（2）（2、0、－1）（3）（3、1、2）（4）（3、2、－2）22．下列哪种条件其过程必然是自发的（ 4 ）（1）△H＞0 △S＞0 （2）△H＜0 △S＜0 （3）△H＞0 △S＜0 （4）△H＜0 △S＞0 三．完成下表表：1表：2表：35. 命名下表中的化学式并指出类别四．回答下列问题2．能否将0.1mol/L的NaOH溶液稀释至COH－= 1.0×10-8mol/L?答：不能! 因为纯水的自偶解离已经使CH+ = 1.0×10-7mol/L。
大学普通化学复习知识点
大学普通化学复习知识点配浙大普通化学第五版复习，根据注册结构师考试摘选课本内容编辑。
.1物质的结构和物质状态原子结构的现代概念；原子轨道和电子云；电子在原子核外的分布；原子和离子的电子结构；原子结构和元素周期律；元素周期表；周期家庭元素性质、氧化物及其酸碱度。
离子键的特性；共价键的特征和类型；杂化轨道和分子空间构型；分子结构式；键极性和分子极性；分子间作用力和氢键；结晶和无定形；晶体类型和材料特性。
3.2解决方案溶液的浓度；非电解质稀溶液通性；渗透压；弱电解质溶液的解离平衡；分压定律；解离常数；同离子效应；缓冲溶液；水的离子积及溶液的ph值；盐类的水解及溶液的酸碱性；溶度积常数；溶度积规则。
3.3化学反应速率及化学平衡反应热和热化学方程；化学反应速率；温度和反应物浓度对反应速率的影响；活化能的物理意义；催化剂；判断化学反应方向；化学平衡特征；化学平衡运动原理。
3.4氧化还原反应与电化学氧化还原的概念；氧化剂和还原剂；氧化还原对；氧化还原反应方程式的平衡；原电池的组成和符号；电极反应和电池反应；标准电极电位；电极电位的影响因素及应用；金属腐蚀与防护。
3.5；有机化学有机物特点、分类及命名；官能团及分子构造式；同分异构；有机物的重要反应：加成、取代、消除、氧化、催化加氢、聚合反应、加聚与缩聚；基本有机物的结构、基本性质及用途：烷烃、烯烃、炔烃、；芳烃、卤代烃、醇、苯酚、醛和酮、羧酸、酯；合成材料：高分子化合物、塑料、合成橡胶、合成纤维、工程塑料。
；第1章热化学与能源系统环境按照系统与环境之间有无物质和能量交换，可将系统分成三类:（1）开放系统是开放系统与环境之间既有物质交换又有能量交换的系统，也称开放系统。
(2)封闭系统与环境之间没有物质交换，但可以有能量交换的系统。
通常在密闭容器中的系统即为封闭系统。
热力学中主要讨论封闭系统。
（3）隔离系统也称为隔离系统，因为隔离系统和环境之间既没有物质交换，也没有能量交换。
大学化学大一期中复习题
大学化学大一期中复习题# 大学化学大一期中复习题一、化学基本概念1. 原子结构：原子是由原子核和核外电子组成。
原子核由质子和中子构成。
电子以一定的轨道围绕原子核运动。
请解释原子核外电子的排布规律。
2. 元素周期表：元素周期表是根据原子序数排列的元素表，它展示了元素的周期性规律。
描述元素周期表的基本结构以及元素的周期性规律。
3. 化学键：化学键是原子间通过共享、转移或提供电子形成的化学连接。
请解释离子键、共价键和金属键的形成机制及其特点。
4. 化学计量：化学计量涉及化学反应中物质的量的关系。
解释摩尔(mol)的概念以及如何使用摩尔计算化学方程式中的各物质的量。
二、化学计算1. 摩尔质量：摩尔质量是单位摩尔物质的质量，它等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
请解释如何计算化合物的摩尔质量。
2. 溶液浓度：溶液的浓度可以用摩尔浓度(molarity)、质量摩尔浓度(molality)等表示。
解释这些浓度单位的定义以及如何进行计算。
3. 化学方程式平衡：化学反应方程式需要遵循质量守恒定律，即反应前后原子的种类和数量不变。
请解释如何平衡一个化学方程式。
4. 酸碱中和：酸碱中和反应是酸和碱反应生成水和盐的过程。
请解释强酸强碱中和反应的化学计量关系。
三、化学反应类型1. 置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应。
请举例说明置换反应的特点。
2. 合成反应：两种或两种以上的物质反应生成一种新化合物的反应。
请解释合成反应的一般形式。
3. 分解反应：一种化合物分解成两种或两种以上的物质的反应。
请解释分解反应的一般规律。
4. 氧化还原反应：氧化还原反应涉及到氧化数的变化，即电子的转移。
请解释氧化还原反应的基本概念和特点。
四、化学实验安全1. 实验室安全规则：在进行化学实验时，必须遵守实验室安全规则，包括但不限于穿戴适当的防护装备、熟悉紧急情况的处理方法等。
2. 危险化学品的处理：在处理危险化学品时，需要了解其物理和化学性质，采取适当的防护措施，避免对人员和环境造成伤害。
大学化学期末复习题库
大学化学期末复习题库一、选择题1. 化学键的类型包括离子键、共价键和金属键。
以下哪个化合物是通过离子键形成的？A. 氯化钠（NaCl）B. 水（H2O）C. 氧气（O2）D. 甲烷（CH4）2. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都包含相同数量的粒子。
这个数量大约是多少？A. 6.022×10^23B. 6.022×10^22C. 6.022×10^24D. 6.022×10^253. 以下哪个实验操作是正确的？A. 使用量筒测量液体时，视线应与量筒内液体的最低点保持水平。
B. 将氢氧化钠固体直接加入到水中溶解。
C. 在加热试管中的液体时，试管口应朝向自己。
D. 将氢氧化钠固体直接加入到热的试管中。
二、填空题4. 原子序数为17的元素是_________。
5. 摩尔质量的单位是_________。
6. 化学方程式平衡的基本原则是_________。
三、简答题7. 什么是摩尔质量？请举例说明。
四、计算题8. 已知某化合物的摩尔质量为40g/mol，若要制备1摩尔该化合物，需要多少克该化合物？五、实验题9. 描述如何使用滴定法测定未知浓度的盐酸溶液的浓度。
六、论述题10. 论述化学反应速率的影响因素，并给出一个实验设计来验证其中一个因素对反应速率的影响。
七、案例分析题11. 某工厂排放的废水中含有高浓度的硫酸铜，分析硫酸铜对环境可能造成的影响，并提出处理废水的方案。
八、附加题12. 假设你是一名化学老师，需要准备一节关于有机化学的课程。
请设计一个教学计划，包括教学目标、教学内容、教学方法和评估方式。
【答案】1. A2. A3. A4. 氯（Cl）5. g/mol6. 反应物和生成物的摩尔比相等7. 摩尔质量是指1摩尔物质的质量，以克为单位，等于该物质的相对分子质量。
例如，水（H2O）的相对分子质量是18，因此其摩尔质量是18g/mol。
8. 1摩尔×40g/mol = 40克9. （略，根据实际情况描述滴定法的操作步骤）10. （略，根据实际情况论述影响因素并设计实验）11. （略，根据实际情况分析硫酸铜的影响并提出处理方案）12. （略，根据实际情况设计教学计划）【结束语】希望这份大学化学期末复习题库能够帮助同学们更好地复习和准备考试。
(完整word版)大学化学期末考试复习资料
大学化学第一章 热化学与反应重要概念1.系统：客观世界是有多种物质构成的,但我们可能只研究其中一种或若干物质。
人为地将一部分物质与其他物质分开，被划分的研究对象称为系统。
2.相：系统中具有相同物理性质和化学性质的均匀部分称为相。
3。
状态：是指用来描述系统的诸如压力P 、体积V 、温度T 、质量m 和组成等各种宏观性质的综合表现。
4。
状态函数：用来描述系统状态的物理量称为状态函数.5.广度性质:具有加和性，如体积，热容，质量，熵，焓和热力学能等。
6.强度性质：不具有加和性，仅决定于系统本身的性质.如温度与压力，密度等。
系统的某种广度性质除以物质的量或者质量之后就成为强度性质。
强度性质不必指定物质的量就可以确定。
7.热力学可逆过程：系统经过某种过程由状态1到状态2之后，当系统沿着该过程的逆过程回到原来状态时，若原来的过程对环境产生的一切影响同时被消除（即环境也同时复原),这种理想化的过程称为热力学的可逆过程。
8.实际过程都是不可逆的，可逆过程是一种理想过程。
9.化学计量数：0=∑BVB Ｂ表示反应中物质的化学式,ＶＢ是B 的化学计量数，量纲为一；对反应物取负值，生成物取正值。
10.化学计量数只表示当安计量反应式反应时各物质转化的比例数,并不是各反应物质在反应过程中世界所转化的量.11.反应进度ξ：b b v /n ∆=∆ξ 对于化学反应来讲，一般选未反应时，0=ξ 引入反应进度这个量最大的优点是在反应进行到任意时刻时，可用任一反应物或产物来表示反反应进行的程度，所得的值总是相等的。
12.反应热的测定：T C T m c T T m c q s s s 12s s ∆⋅-=∆⋅⋅-=-⋅⋅-=）（所用到的仪器是弹式热量计又称氧弹 弹式热量计中环境所吸收的热可划分为两部分：主要部分是加入的吸热介质水所吸收的,另一部分是金属容器等钢弹组件所吸收的。
前一部分的热用）（O H q 2表示，后一部分热用b q 表示,钢弹组件的总热容b C 告诉了则直接求得b q 。
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五、Pauling能级顺序： 1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d ，4p
（1）钻穿效应、屏蔽效应。 （2）能级分裂、能级交错。 （3）氢原子电子能量仅与n有关，与l 无关：
例：E2s = E2p 。 （4）多电子原子电子能量不仅与n有关，也与l
有关： 例：E3s < E3p< E3d 。
3
包含d能级，则为副族。
5
九、元素性质的周期性
1.原子半径与镧系收缩； 2.电离能、亲和能、电负性、氧化 值。
6
第1章（下） 分子结构
一、共价键（饱和性和方向性） 1. σ键
两个原子轨道沿键轴方向以“头碰头”方式 进行重叠。
2. п键
两个原子轨道沿键轴方向以“肩并肩”方式 进行重叠。
7
3.配位键
例2 试判断H2S分子的空间构型。 解 中心原子S有6个价电子，两个H原子各提供一个 电子， 故S原子的价层电子对:（6+2）/2 = 4，其排布 方式为四面体型。因价层中含两对孤对电子，故H2S 为V型分子。
12
例3 试判断SF4分子的空间构型。 解 中心原子S有6个价电子，四个H原子各提 供一个电子， 故S原子的价层电子对:（6+4）/2 = 5，其排布方式为三角双锥型。因价层中有一 对孤对电子，故SF4为变形四面体型。
[Fe(en)3]Cl3
三氯化三(乙二胺)合铁(Ⅲ)
[Ag(NH3)2]OH 氢氧化二氨合银(I)
H2[PtCl6]
六氯合铂(Ⅳ)酸
[Co(ONO)(NH3)5]SO4 硫酸亚硝酸根·五氨合钴(Ⅲ)
[Co(NH3)5(H2O)]2(SO4)3 硫酸五氨·水合钴(Ⅲ)
[Co(NH3)2(en)2]Cl3 三氯化二氨·二(乙二胺)合钴(Ⅲ)
六、基态多电子原子核外电子的排布 电子的排布规则
1.Pauli不相容原理（电子容量和自旋状态） 1)在同一轨道上最多只能容纳两个电子; 2)在同一轨道上的两个电子必须自旋方向相反。 2.能量最低原理 3. Hund规则:在简并轨道（等价轨道）上排布的电 子，总是分占不同的轨道并自旋平行。 24Cr的价电子组态：3d54s1（ 而非3d44s2 ） 29Cu的价电子组态：3d104s1（ 而非3d94s2 ） 4
3.影响离子极化的因素 正离子的电荷数越多以及半径越小，极化力越
强； 负离子的电荷数越多以及半径越大，极化作用
越强。
16
16
4.极化作用对离子化合物性质的影响 由离子键逐渐向共价键过渡：
熔沸点降低、在极性溶剂中溶解度减小、颜色 逐渐加深等性质变化。
例如AgF，AgCl，AgBr， AgI: 熔沸点： AgF > AgCl > AgBr > AgI 溶解度： AgF > AgCl > AgBr > AgI 颜色： AgF < AgCl < AgBr < AgI
1）配合物的组成
[Cu
( NH3 )4 ]
中心原子 配体
内层
SO4 外层
配合物
8
（1）单齿配体:含有一个配位原子的配体。 （2）多齿配体:含有两个或两个以上配位原子的
配体。 乙二胺(en) （3）配位数：与中心原子以配位键结合的配位
原子的总数。 2）配合物的命名
9
[Cu(NH3)4]2+
四氨合铜 (Ⅱ)配离子
非-非
√
非-极
√
√
Байду номын сангаас
极-极
√
√
√
2.影响色散力大小的因素
分子的质量愈大，分子的变形性愈大，则产 生的色散力愈强。
例如：F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点。 3.氢键
五、 晶体的结构特征和类型 1.晶体的类型（原子、分子、离子、金属） 2.影响离子键强度的因素： ① 离子的电荷 U(NaCl) < U(MgO) ② 离子的半径 U(MgO) > U(CaO)
17
第二章 化学反应中的能量
一、系统的分类 (1)开放系统 (2)封闭系统 (3)孤立系统
二、状态函数
1.状态 (1)始态 (2)终态。
2.状态函数 (U、H、S、G)
3.状态函数的特征
4.过程和途径 三、热力学第一定律 ΔU = Q + W
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四、化学反应热→ 等压反应热 = 焓变 →焓
五、反应热的计算 1. Hess定律 2.由已知反应热ΔrHmΘ (反应式组合)计算 3.由标准摩尔生成热ΔfHmΘ计算 ΔrHmΘ = ∑ΔfHmΘ(产物) - ∑ΔfHmΘ(反应物) 4.由标准燃烧热ΔcHmΘ计算反应热 ΔrHmΘ= ∑ΔcHmΘ (反应物)-∑ΔcHmΘ (产物)
90°～109 .5°
分子构型
直线 平面三角 四面体
实例
BeCl2、 BF3 C2H2
sp3d2型杂化：SF6
CH4、CCl4
三角锥、 V形 NH3 、 H2O
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三、价层电子对互斥理论
例1 试判断SO42-离子的空间构型。 解 中心原子S有6个价电子，O不提供电子， SO42-离 子的负电荷数为-2，故S原子的价层电子对:（6+2）/2 = 4，其排布方式为四面体型。因价层中无孤对电子， 故SO42-为正四面体型。
大学化学复习 1.每位同学必备带对数的计算器。 2.五章内容每章20分。 3.计算题约50分。
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第1章（上） 原子结构 一、主量子数 n（电子主层） 二、轨道角动量量子数 l （电子亚层） 每个原子：有许多电子层; 每一电子层：又有1或多个电子亚层； 多电子原子：电子亚层的能级不同。 三、磁量子数 m（原子轨道） 四、自旋角动量量子数ms
例4 试判断SF6分子的空间构型。 解 中心原子S有6个价电子，六个H原子各提 供一个电子， 故S原子的价层电子对:（6+6）/2 = 6，其排布方式为八面体型。因价层中无孤对 电子，故SF6为正八面体型。
13
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四、分子间作用力 1. van der Waals力
分子极性 色散作用 诱导作用 取向作用
[Ni(CO)4]
四羰基合镍(0)
NH4[Cr(NCS)4(NH3)2] 四(异硫氰酸根) ·二氨合 铬 (Ⅲ)酸铵
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二、 sp型杂化与分子构型关系
杂化类型
sp
sp2 sp3（等性） sp3（不等性）
杂化轨道数 2个sp 3个sp2 杂化轨道夹角 180° 120°
4个sp3 109 .5°
4个sp3 (含孤对电子)
八 、电子层结构与周期表
能级组 与周期
价电子层
①特短周期 1H→2He ②短周期 3Li→10Ne ③短周期 11Na→18Ar ④长周期 19K→36Kr
注意：
(2个 1s ) (8个 2s2p ) (8个 3s3p ) (18个 4s3d4p )
1）价电子层包含最外能级组的1-2个能级；
2）若价电子层不包含d能级，则为主族；若