电离平衡常数PPT
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人教版《电离平衡》课件PPT
(5)相同温度下，向1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量冰醋酸，其电离度变小( )
增__大__
减__小__
减__弱__ 不__变__
9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数(25 ℃)，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2
加入少量冰醋酸 向右 9×10－10，H2S：Ka1＝4.
错因：________________________________________________________
谁不向前看，谁就会面临许多困难。
加NaOH(s) 向右 c点的混合溶液中，c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)
在年轻人的颈项上，没有什么东西能比事业心这颗灿烂的宝珠。
减__小__ 减__小__ 增__强__ 不__变__
7×10－15，则反应Na2S＋HCN===NaHS＋NaCN能否发生？
(2)电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。
6.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变 化可以确定滴定反应的终点。如图是KOH溶液 分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线 示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O 溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线 的是
√
解析 HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O，先与 HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀 释，所以电导率下降。当HCl被中和完后，继续与CH3COOH弱电解质反 应，生成CH3COONH4，为强电解质，所以电导率增大。HCl与CH3COOH 均反应完后，继续滴加弱电解质NH3·H2O，电导率变化不大，因为溶液 被稀释，有下降趋势。
增__大__
减__小__
减__弱__ 不__变__
9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数(25 ℃)，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2
加入少量冰醋酸 向右 9×10－10，H2S：Ka1＝4.
错因：________________________________________________________
谁不向前看，谁就会面临许多困难。
加NaOH(s) 向右 c点的混合溶液中，c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)
在年轻人的颈项上，没有什么东西能比事业心这颗灿烂的宝珠。
减__小__ 减__小__ 增__强__ 不__变__
7×10－15，则反应Na2S＋HCN===NaHS＋NaCN能否发生？
(2)电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。
6.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变 化可以确定滴定反应的终点。如图是KOH溶液 分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线 示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O 溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线 的是
√
解析 HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O，先与 HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀 释，所以电导率下降。当HCl被中和完后，继续与CH3COOH弱电解质反 应，生成CH3COONH4，为强电解质，所以电导率增大。HCl与CH3COOH 均反应完后，继续滴加弱电解质NH3·H2O，电导率变化不大，因为溶液 被稀释，有下降趋势。
3《电离平衡的移动及电离平衡常数》PPT课件(27页)人教版高中化学选修4
件变化时，不影响电离常数K，但影响电离度α。例如向
弱电解质HA的溶液中加入少量烧碱溶液，平衡右移，HA
的电离程度增大，但K并未改变。
3《电离平衡的移动及电离平衡常数》 PPT课 件（27 页）人 教版高 中化学 选修4
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
【问题探究2】(2)同一温度下，H2CO3的电离平衡常数 Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11，有人认为Ka1、Ka2差 别很大的主要原因是第一步电离产生的H＋对第二步的电 离起抑制作用造成的。你认为这种观点对吗？试从影响 平衡常数因素的角度阐明你的观点。
－)·c(H＋)]/c(CH3COOH)，NH3·H2O的电离常数的表达式
是Kb＝[c(NH4+)·c(OH－)]/c(NH3·H2O)。 意义：表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，
弱电解质的电离程度越大，酸(或碱)性越强。
3《电离平衡的移动及电离平衡常数》 PPT课 件（27 页）人 教版高 中化学 选修4
一弱电解质，浓度越大，其电离度(α)越小；相同浓度下，
同一弱电解质，温度越高，其电离度(α)越大。
3《电离平衡的移动及电离平衡常数》 PPT课 件（27 页）人 教版高 中化学 选修4
3《电离平衡的移动及电离平衡常数》 PPT课 件（27 页）人 教版高 中化学 选修4
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
2．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：
CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H ＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )
①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸
弱电解质HA的溶液中加入少量烧碱溶液，平衡右移，HA
的电离程度增大，但K并未改变。
3《电离平衡的移动及电离平衡常数》 PPT课 件（27 页）人 教版高 中化学 选修4
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
【问题探究2】(2)同一温度下，H2CO3的电离平衡常数 Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11，有人认为Ka1、Ka2差 别很大的主要原因是第一步电离产生的H＋对第二步的电 离起抑制作用造成的。你认为这种观点对吗？试从影响 平衡常数因素的角度阐明你的观点。
－)·c(H＋)]/c(CH3COOH)，NH3·H2O的电离常数的表达式
是Kb＝[c(NH4+)·c(OH－)]/c(NH3·H2O)。 意义：表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，
弱电解质的电离程度越大，酸(或碱)性越强。
3《电离平衡的移动及电离平衡常数》 PPT课 件（27 页）人 教版高 中化学 选修4
一弱电解质，浓度越大，其电离度(α)越小；相同浓度下，
同一弱电解质，温度越高，其电离度(α)越大。
3《电离平衡的移动及电离平衡常数》 PPT课 件（27 页）人 教版高 中化学 选修4
3《电离平衡的移动及电离平衡常数》 PPT课 件（27 页）人 教版高 中化学 选修4
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
2．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：
CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H ＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )
①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸
3.2电离平衡常数 课件 高二上学期化学沪科版(2020)选择性必修1
=
1 2
Ka
Q＜Ka 说明电离平衡朝着正向移动 加水稀释促进弱电解质的电离
2 利用电离常数判断反应主要进行的方向、限度
25℃，常见酸的电离平衡常数如下：
化学式
HClO
CH3COOH
电离平衡常数
3.0×10-8
1.8×10-5
生活中可使用白醋增加84消毒液（主要含NaClO）的效果。 从电离平衡常数的角度分析反应发生的原因。
平衡浓度/（mol·L-1） 1.0-1.0×0.42% 1.0×0.42% 1.0×0.42%
Kb=
[NH4+ ][OH－] [NH3·H2O]
=
(1.0×0.42%)2 1.0-1.0×0.42%
= 1.8×10-5
电离平衡常数（第二课时）
水垢（主要成分碳酸钙）
醋酸无法除去尿垢（主要成分磷酸钙）
。
答：HF CH3COOH H2CO3 HClO HCN
迁移：F－、ClO － 、CN － 、 CH3COO － 、CO23－结合H+能力由小至大的顺序是
。
答： F－ CH3COO － ClO － CN － CO23-
5 影响电离平衡常数的因素
内因：物质本身的性质 电解质越弱，越难电离，电离常数越小
多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
相同条件下，谁的酸性较强？
小试牛刀
25℃，五种酸的电离平衡常数如下：
化学式 电离平衡常数
HF 5.6×10-4
HClO 3.0×10-8
HCN 4.0×10-10
CH3COOH 1.8×10-5
H2CO3
Ka1=4.2×10-7 Ka2=4.8×10-11
物质的量浓度相同的五种酸溶液， [H+]由大至小的顺序是
第1节 第2课时 电离平衡常数(课件)高二化学(人教版2019选择性必修1)
酸性
2.外因---温度：电离常数 K 只受温度影响
随着温度的升高而增大
04
电离平衡常数的应用
课堂探究
四、电离平衡常数的应用
理解应用
实验探究
1.相同温度下，直接比较弱电解质的相对强弱
课本P59页
课堂探究
四、电离平衡常数的应用
理解分析
实验探究
1.相同温度下，直接比较弱电解质的相对强弱
实验操作
向盛有2 mL 1mol/L 醋酸的试管中滴加1 mol/L Na2CO3溶液
思考与讨论：向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL2mol/L盐酸、2 mL2 mol/L醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。请回答下列问题：
（1）两个反应的反应速率及其变化有什么特点？（2）反应结束时，两个锥形瓶内气体的压强基本相等，由此你能得出什么结论？
NH3·H2O NH4+ + OH-
=
1.8×10–5
课堂小结
（2）借助 Q 与 K 的关系，判断电 离平衡移动方向
（3）计算相关粒子的浓度
表达式
（1）比较弱电解质的相对强弱
电离常数
应用意义
影响因素
（1）内因：由物质本性决定
（2）外因：同一弱电解质的稀溶液， 只受温度影响
c(NH3·H2O)＝(0.2−1.7×10−3) mol·L−1 ≈ 0.2 mol·L−1
典例精讲
【例3】 以下表中是某些弱电解质的电离常数（25 ℃），比较它们的酸性强弱。
弱电解质
电离常数
HClO
HF
HNO2
4.0×10−8
6.3×10−4
5.6×10−4
2.外因---温度：电离常数 K 只受温度影响
随着温度的升高而增大
04
电离平衡常数的应用
课堂探究
四、电离平衡常数的应用
理解应用
实验探究
1.相同温度下，直接比较弱电解质的相对强弱
课本P59页
课堂探究
四、电离平衡常数的应用
理解分析
实验探究
1.相同温度下，直接比较弱电解质的相对强弱
实验操作
向盛有2 mL 1mol/L 醋酸的试管中滴加1 mol/L Na2CO3溶液
思考与讨论：向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL2mol/L盐酸、2 mL2 mol/L醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。请回答下列问题：
（1）两个反应的反应速率及其变化有什么特点？（2）反应结束时，两个锥形瓶内气体的压强基本相等，由此你能得出什么结论？
NH3·H2O NH4+ + OH-
=
1.8×10–5
课堂小结
（2）借助 Q 与 K 的关系，判断电 离平衡移动方向
（3）计算相关粒子的浓度
表达式
（1）比较弱电解质的相对强弱
电离常数
应用意义
影响因素
（1）内因：由物质本性决定
（2）外因：同一弱电解质的稀溶液， 只受温度影响
c(NH3·H2O)＝(0.2−1.7×10−3) mol·L−1 ≈ 0.2 mol·L−1
典例精讲
【例3】 以下表中是某些弱电解质的电离常数（25 ℃），比较它们的酸性强弱。
弱电解质
电离常数
HClO
HF
HNO2
4.0×10−8
6.3×10−4
5.6×10−4
电离平衡常数ppt课件
【实验3-2】向盛有2mL 0.1 mol/L 醋酸的试管中加入等浓度 Na2CO3溶 液，观察现象。 根据试管中产生大量气泡的现象，能否推测出 CH3COOH的Ka和H2CO3的Ka1 的大小？ 反应本质：
2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa + H2O + CO2↑
实验结论：
例如：H2CO3是二元弱酸，H2CO3的电离方程式为：
H2CO3 H+ + HCO3-
HCO3-
H+ + CO32-
2. 多元弱酸或多元弱碱的每一步都有电离常数，通常用Ka1、Ka2或Kb1、 Kb2 加以区别。
(三)多元弱酸、多元弱碱的电离常数
25 ℃时，H2CO3的两步电离常数分别为：
Ka1 ＝ Ka2 ＝
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第一节 电离平衡 第三课时 电离平衡常数
电离
电离平衡的建立及特征 CH3COOH 结合 CH3COO - + H+
v v(电离) v(电离) = v(结合)
电离平衡状态
v(结合)
t
c (H+) .c(CH3COO -) 为定值 c(CH3COOH)
逆 (1)只有弱电解质电离是可逆的 等 (2)v(电离)≠0，v (结合) ≠0
3. 电离常数的大小与什么有关？
通常用Ka、Kb分别表示弱酸、弱碱的电离常数。
CH3COOH H+ + CH3COO−
Ka＝
c(CH3COO−)·c(H+) c(CH3COOH)
NH3·H2O NH4+ + OH−
Kb＝
c(NH4+)·c(OH−) c(NH3·H2O)
8电导法测定醋酸的电离平衡常数ppt课件
根据电离学说，弱电解质的电离度随溶液的稀释而增大， 当溶液无限稀时，则电解质全部电离，→1。在一定温度 下，溶液的摩尔电导率与离子真实浓度成正比，因而也与 电离度成正比，所以弱电解质的电离度 应等于溶液在物 质的量浓度为c时的摩尔电导率m和溶液在无限稀释时之摩 尔电导率m∞之比，即
3
实验原理
摩尔电导率和电导率之间的关系为
m＝ / c
（1）
α=
Λm Λm
Ka
=
(c/cθ Λm (Λm
)Λm2 - Λm
)
（2）（3）
或写成
cm
(m
)2
K
a
1 mmKa（4）实验测定物质的量为c的乙酸溶液的电导率，由1式计算 摩尔电导率，可由4式作图求得Kθ
4
实验步骤
将恒温槽温度调至25.0℃ （或30.0℃） 将电导率仪打开，置于测量功能，2ms档，温度补偿25℃
合适的档位，读取数值。本步骤共重复四次。
6
实验步骤
▪ 电导水电导的测定：
➢ 倾去试管中的醋酸溶液，用洗净试管后，再用电导 水冲洗2~3次。
➢ 试管中加入电导水约20.00mL，将试管固定到恒温 槽中。
➢ 电导电极先用蒸馏水冲洗，再用电导水冲洗2~3次。 插入试管。
➢ 恒温5min，选择最小的档位（2μS），读取电导数 值。
5
实验步骤
▪ 醋酸溶液电导的测定：
➢ 倾去试管中的KCl溶液，用洗合净适试的管档后位，：再指用的电是导显水
示的有效数字位数尽可
冲洗2~3次，烘干。
能多。有效数字位数不
➢ 试管中加入0.1000mol/L 的醋能酸少标于准3位溶。液20.00mL，
将试管固定到恒温槽中。
3
实验原理
摩尔电导率和电导率之间的关系为
m＝ / c
（1）
α=
Λm Λm
Ka
=
(c/cθ Λm (Λm
)Λm2 - Λm
)
（2）（3）
或写成
cm
(m
)2
K
a
1 mmKa（4）实验测定物质的量为c的乙酸溶液的电导率，由1式计算 摩尔电导率，可由4式作图求得Kθ
4
实验步骤
将恒温槽温度调至25.0℃ （或30.0℃） 将电导率仪打开，置于测量功能，2ms档，温度补偿25℃
合适的档位，读取数值。本步骤共重复四次。
6
实验步骤
▪ 电导水电导的测定：
➢ 倾去试管中的醋酸溶液，用洗净试管后，再用电导 水冲洗2~3次。
➢ 试管中加入电导水约20.00mL，将试管固定到恒温 槽中。
➢ 电导电极先用蒸馏水冲洗，再用电导水冲洗2~3次。 插入试管。
➢ 恒温5min，选择最小的档位（2μS），读取电导数 值。
5
实验步骤
▪ 醋酸溶液电导的测定：
➢ 倾去试管中的KCl溶液，用洗合净适试的管档后位，：再指用的电是导显水
示的有效数字位数尽可
冲洗2~3次，烘干。
能多。有效数字位数不
➢ 试管中加入0.1000mol/L 的醋能酸少标于准3位溶。液20.00mL，
将试管固定到恒温槽中。
高二化学选择性必修课件电离平衡常数
沉淀溶解平衡常数（Ksp）
沉淀溶解平衡常数定义
在一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，叫 做沉淀溶解平衡常数，简称溶度积。
沉淀溶解平衡常数表达式
Ksp = c^x(A+) * c^y(B-)，式中c(A+)、c(B-)分别表示难溶电解质在饱和溶液 中A+和B-的物质的量浓度。
电离平衡常数定义
在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成 的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度之比是一个常 数，叫做电离平衡常数。
电离平衡常数表达式
K = c^x(A+) * c^y(B-) / c(AB)，式中c(A+)、c(B-)、c(AB)分别 表示A+、B-和AB在电离平衡时的物质的量浓度。
药物稳定性的评估
药物的电离平衡常数可反映其在不同pH值下的稳定性， 有助于评估药物在储存和使用过程中的稳定性变化。
药物相互作用的研究
不同药物之间可能存在相互作用，通过测量药物的电离平 衡常数，可研究药物之间的相互作用机制，为合理用药提 供指导。
农业领域中应用
土壤酸碱度的调节
土壤酸碱度对植物生长有重要影响，通过测量土壤的电离平衡常数，可选择适当的土壤改 良剂进行调节，提高土壤肥力。
盐类水解
弱酸盐和弱碱盐在水中发生水 解反应，生成相应的弱酸和弱 碱，使溶液呈酸性或碱性。
实际应用举例
01
缓冲溶液
利用弱电解质的电离平衡原理，可以配制缓冲溶液，用于控制溶液的酸
碱度。
02 03
沉淀溶解平衡
在沉淀溶解过程中，存在沉淀的生成和溶解两个相反的过程，当这两个 过程的速率相等时，达到沉淀溶解平衡状态。此时溶液中各离子的浓度 保持不变。
《电离平衡常数》PPT课件
反应进行的限度。 （3）影响因素：内因：反应物的本性
外因：温度、反应物的浓度
7
【知识拓展】
弱电解质电离程度相对大小的另一种参数 -------
（1）电离度α
已电离的分子数
α=
弱电解质分子总数
8
（2）电离度的意义： 在同温同浓度的条件下，电离度越大， 弱电解质电离能力相对较强。
（3）影响电离度大小的因素： 内因：与弱电解质的本性有关 外因： ①温度越高，弱电解质的电离度越大； ②浓度越稀，弱电解质的电离度越大； ③加入影响电离的其他物质。 （同离子效应、离子反应效应）
9
填空：
（1）K只于温度有关，当温度升高时，K 值 增。大
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，K 值越大酸的酸性 。越强
（3）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相
应的电离平衡常数，对于同一种多元弱
酸的K1、K2 、K3之间存在着数量上的规律
是：
K1》K。2 》K3
10
平衡常数的表达式
4
多元弱酸的电离：
H2S HS－
HS－
+
H+ K 1
c(HS ) c(H c(H2S)
)
1.3 107
S2－
+
H+
K2Βιβλιοθήκη c(S2 ) c(H c(HS－ )
)
7.1 1015
K1 》K2 ，因此一般只考虑第一步。
5
（2）电离平衡常数意义： 在相同条件下，K值越大，弱电解质的电离
程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。 （3）影响电离平衡常数大小的因素：
A.电离平衡常数大小是由物质的本性决定的， 在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。
外因：温度、反应物的浓度
7
【知识拓展】
弱电解质电离程度相对大小的另一种参数 -------
（1）电离度α
已电离的分子数
α=
弱电解质分子总数
8
（2）电离度的意义： 在同温同浓度的条件下，电离度越大， 弱电解质电离能力相对较强。
（3）影响电离度大小的因素： 内因：与弱电解质的本性有关 外因： ①温度越高，弱电解质的电离度越大； ②浓度越稀，弱电解质的电离度越大； ③加入影响电离的其他物质。 （同离子效应、离子反应效应）
9
填空：
（1）K只于温度有关，当温度升高时，K 值 增。大
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，K 值越大酸的酸性 。越强
（3）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相
应的电离平衡常数，对于同一种多元弱
酸的K1、K2 、K3之间存在着数量上的规律
是：
K1》K。2 》K3
10
平衡常数的表达式
4
多元弱酸的电离：
H2S HS－
HS－
+
H+ K 1
c(HS ) c(H c(H2S)
)
1.3 107
S2－
+
H+
K2Βιβλιοθήκη c(S2 ) c(H c(HS－ )
)
7.1 1015
K1 》K2 ，因此一般只考虑第一步。
5
（2）电离平衡常数意义： 在相同条件下，K值越大，弱电解质的电离
程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。 （3）影响电离平衡常数大小的因素：
A.电离平衡常数大小是由物质的本性决定的， 在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。
电离平衡常数和电离度幻灯片
4．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应 ．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时， 速率， 且不影响生成氢气的总量， 速率 ， 且不影响生成氢气的总量 ， 可向盐酸中加入 适量的( 适量的 D ) ①NaOH(s) ②KNO3溶液 A．①③ ． B．②④ ． ③水 ④CH3COONa(s) C．②③ D．③④ ． ．
M++OH-，平衡时 对于一元弱碱 MOH [ M+].[ OH- ] Kb= [MOH] 3、影响电离平衡常数的因素 、 电离常数K值只随温度变化, 电离常数K值只随温度变化,与电解质的浓 度无关。且温度越高电离平衡常数越大。 度无关。且温度越高电离平衡常数越大。 4、电离平衡常数的应用 、 相同温度下， 值越大 值越大， 相同温度下， K值越大，表示该弱电解质越易 电离 ，所对应的弱酸或弱碱相对 较强 (酸性强或碱性强 。 酸性强或碱性强) 酸性强或碱性强
2．有关电离平衡的理解不正确的是( A ) ．有关电离平衡的理解不正确的是 A．弱电解质在溶液中存在电离平衡，强电解质 ．弱电解质在溶液中存在电离平衡， 的溶液中一定不存在电离平衡 B．电离平衡状态下溶液中各粒子的物质的量浓 ． 度和质量分数均保持不变 C．电离平衡是动态平衡，弱电解质分子和其电 ．电离平衡是动态平衡， 离出来的离子每时每刻都在变化 D．改变条件时，电离平衡会发生移动，在新的 ．改变条件时，电离平衡会发生移动， 条件下建立新的平衡
知识回顾
浓 度
a. b. : ;
弱电解质的电离（第三课时） 弱电解质的电离（第三课时） ——电离平衡常数和电离度 电离平衡常数和电离度
三、电离平衡常数 1．概念：在一定条件下，弱电解质的电离达平衡 ．概念：在一定条件下， 时， 弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与 溶液中未电离的分子的浓度的之比 是一个常数， 是一个常数 ， 简称电离常数， 这个常数叫做电离平衡常数 ，简称电离常数，用 K表示。 (一般酸的电离常数用 a表示，碱的电 表示。 一般酸的电离常数用 表示， 一般酸的电离常数用K 表示 离常数用K 表示） 离常数用 b表示） 2、表达式 、 H++A-，平衡时 对于一元弱酸 HA [ H+] .[ A-] Ka= [HA]
专题24-电离平衡常数及其应用(课件)
2023
知识重构 重温经典 模型建构 名师导学
素养解读 电解质溶液图像是很好的“证据推理与模型认知”核心素养的考查素材。电解 质溶液图像能直观表示溶液中离子的相关数量关系，是“数形结合”的典范性 试题，该类试题难度大，计算技巧性强，具有很好的区分度。 电离平衡常数是高考中一个重要的常考考点，常考查电离平衡常数的计算、 弱酸的相对强弱、离子浓度离子大小的比较、离子方程式的书写等。大多结 合图像进行分析，试题难度较大区分度好，考生拿分比较困难，预计今年命 题将继续结合新颖图线考查应用能力。解决此类问题的关键是，掌握电离常 数的概念及基本的计算方法，利用平衡移动原理，认真分析图像的变化趋势， 结合电荷守恒、物料守恒、质子守恒进行判断。
mol·L－1，由此可以得出：HA为一元弱酸 (2)在相同温度下，M、P点的电离常数相同，用M点计算电离常数。
HA H＋＋A－，c(H＋)≈c(A－) 常温下，Ka(HA)＝c(H＋)·c(A－)/c(HA)≈(10－4×10－4)/0.010＝1.0×10－6
4.2 (2022·哈尔滨一模)(1)常温下，向 a mol·L －1 CH3COONa 溶液中滴加等体积的 b mol·L－1 盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，则醋酸的电离常数 Ka＝
nNH3·H2O cNH3·H2O
V
增大，B
错误；加水稀释时，温度不变，Kb＝cNH＋ 4 ·cOH－的值不变，C
cNH3·H2O
错误；cNH3·H2O·cH＋
cNH＋ 4
＝cNH3c·HN2HO＋ 4·c·cHO＋H·－cOH－＝KKwb，不变，D 正确。
弱电解质平衡移动过程中某些 离子浓度比值变化的解题思路 (1)方法 1：将浓度之比转化为物质的量进行比较，就可以忽略溶液体积的变化， 只需要分析微粒数目即可。 (2)方法 2：利用某些离子的浓度之比关系，乘以或除以某种离子的浓度，“凑常数”， 将比值转化为一个常数与某种粒子浓度比值或乘积的形式，减小变量个数。
课件1：3.1.2电离平衡常数
( √ )
(2)CaCO3难溶于水,其属于弱电解质。 ( × )
(3)离子化合物一定是强电解质，共价化合物一定是弱电解质。 ( × )
(4)电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是
动态平衡。 ( × )
(5)一定温度下，醋酸的浓度越大，电离常数也越大。 ( × )
电离平衡常数
L-1)
c(mol·
1.7×10-3
c平(mol·L-1)
0.2-1.7×10-3
+
4
1.7×10-3
1.7×10-3
+
OH 0
1.7×10-3
1.7×10-3
c平(NH3·H2O)= (0.2-1.7×10-3 ) mol·L-1≈0.2 mol·L-1
c( NH +4 ) ·c(OH－)
(1.7×10-3) ·(1.7×10-3)
+
0
平衡: c(HX)-c(H+) c(H+)
(+)·(- )
则：Ka=
()-(+)
=
X0
c(X-)
(+)
()-(+ )
由于 c(H+)的数值很小，可做近似处理：c(HX)-c(H+)≈c(HX)，则
c(H+)= ·()，代入数值求解即可。
电离平衡常数
CH3COOH的Ka和H2CO3的Ka1的大小？
提示：有无色气体产生，反应生成了CO2。说明醋
酸的酸性强于碳酸，即CH3COOH的Ka大于H2CO3
的Ka1。
电离平衡常数
【思考与讨论】
向两个锥形瓶中各加入0.05 g
镁条，盖紧橡胶塞，然后用
(2)CaCO3难溶于水,其属于弱电解质。 ( × )
(3)离子化合物一定是强电解质，共价化合物一定是弱电解质。 ( × )
(4)电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是
动态平衡。 ( × )
(5)一定温度下，醋酸的浓度越大，电离常数也越大。 ( × )
电离平衡常数
L-1)
c(mol·
1.7×10-3
c平(mol·L-1)
0.2-1.7×10-3
+
4
1.7×10-3
1.7×10-3
+
OH 0
1.7×10-3
1.7×10-3
c平(NH3·H2O)= (0.2-1.7×10-3 ) mol·L-1≈0.2 mol·L-1
c( NH +4 ) ·c(OH－)
(1.7×10-3) ·(1.7×10-3)
+
0
平衡: c(HX)-c(H+) c(H+)
(+)·(- )
则：Ka=
()-(+)
=
X0
c(X-)
(+)
()-(+ )
由于 c(H+)的数值很小，可做近似处理：c(HX)-c(H+)≈c(HX)，则
c(H+)= ·()，代入数值求解即可。
电离平衡常数
CH3COOH的Ka和H2CO3的Ka1的大小？
提示：有无色气体产生，反应生成了CO2。说明醋
酸的酸性强于碳酸，即CH3COOH的Ka大于H2CO3
的Ka1。
电离平衡常数
【思考与讨论】
向两个锥形瓶中各加入0.05 g
镁条，盖紧橡胶塞，然后用
电离平衡常数 完整版PPT课件
(1)电离常数的大小由物质本身的性质决定， 同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同， K值越大，电离程度越大，酸性越强。
(2)电离常数K只随温度的变化而变化，升 高温度，K值增大。
(3)多元弱酸电离常数：K1≫K2≫K3， (原因：上一级电离产生的H+对下一级电 离有抑制作用。) 其酸性主要由第一步电离决定。
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
三、电离常数
1、定义：在一定条件下，弱电解质的电离的比值是个常数，这个常 数称为电离平衡常数，简称电离常数。
2、表达式：
一般情况下，弱酸的电离常数用Ka表 示，弱碱的电离常数用Kb表示。
3、有关电离常数的注意事项：
例题1：
C
例题2：25℃时，在0.5L 0.2mol/L的HA溶液 中，有0.01mol的HA电离成离子。求该温度 下HA的电离常数。
例题3：已知：常温下一水合氨的电离平衡常 数为1.75×10-5，试回答下列问题： （1）当向该溶液中加入一定量的NaOH固体 时，平衡常数为多少？C(OH-)是否发生变化？ 为什么？ （2）若氨水的起始浓度为0.01mol/L，平衡 时C(OH-)为多少？
3.1.2电离平衡常数 课件(共18张PPT)高中化学 人教版(2019)选择性必修1
酸
HCN CH3COOH H3PO2
电离常数 5×10-10 1.75×10-5 5.9×10-2
A.三种酸的酸性强弱:HCN>CH3COOH>H3PO2 B.反应H3PO2+CH3COO- == CH3COOH+H2PO2-能够发生 C.由电离常数可以判断，H3PO2属于强酸，HCN和CH3COOH属于弱酸 D.等物质的量浓度、等体积的三种酸溶液，与足量锌粉反应，H3PO2产生H2最多
NH3·H2O
0.2 1.7×10−3
NH+4 + OH−
0
0
1.7×10−3 1.7×10−3
0.2 −1.7×10−3 1.7×10−3 1.7×10−3
忽略水的电离
c(NH3·H2O)＝(0.2−1.7×10−3) mol·L−1 ≈ 0.2 mol·L−1
Kb＝
c(NH4+ )· c(OH−) ＝ c(NH3·H2O)
图像问题
④、等PH：强/弱稀释
等PH稀释：弱酸后劲足
盐酸和醋酸溶液加水稀释
pH
HCl 7
b
a
CH3COOH
0 V'
V(水)
稀释过程中： 弱酸电离平衡正移，不断电离H+， 使c(H+)浓度降低的更慢，PH变化更缓
Ka＝c(CcH(C2CHl2CCOlCOO-)O· cH(H) +＝)
(1.1×10−2)·(1.1×10−2)
(0.1 −1.1×10−2)
= 1.4×10−3
电离平衡常数的应用
思考 已知Ka/Kb，如何计算一元弱酸、弱碱溶液中的H+、OH-的浓度
一元弱酸溶液中 c(H+) ＝ cKa
电离平衡常数完整版课件
(2019·全×国卷Ⅲ，11C) (4)常温下，pH＝2的H3PO4加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强( )
(2019·全国卷Ⅲ，11D)
cH＋ (5)向 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中cCH3COOH减小( )
×
(6)常温下，0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH大于7能证明乙酸是弱酸(√ ) ×
E.
c(CH3COO-) ·c(H+) c(CH3COOH)
考点2 电离平衡常数的计算
3、25℃时，若向amol·L-1的HA溶液中，滴加等体积的 bmol·L-1的NaOH溶液，使溶液呈中性，用含a和b的代 数式表示HA的电离平衡常数Ka=____________。
提示：溶液呈中性，c(H+)=10-7mol·L-1，c(Na+)=c(A-),
(7)室温下，稀释0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强( )
2.某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10－4和 1.7×10－5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH
随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A.曲线Ⅰ代表
HNO2溶液
C
B.溶液中水的电离程度：b点>c点
释10倍：pH(HA)>pH(盐酸)
D.与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：
c(HA)+c(A-)=0.1 mol·L-1
7、体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加
水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如下： 则HX的电离平衡常数_大__于__(填“大于”“等于”或“
小于”)醋酸的电离平衡常数；理稀由释是相同倍数，HX的 _p_H_变__化__比__C__H_3_C_O__O_H__的__大__，__酸__性__强__，__电__离__平__衡__常__数__大_ 稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H+)_大__于__(填“大 于”“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水电离出来的
(2019·全国卷Ⅲ，11D)
cH＋ (5)向 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中cCH3COOH减小( )
×
(6)常温下，0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH大于7能证明乙酸是弱酸(√ ) ×
E.
c(CH3COO-) ·c(H+) c(CH3COOH)
考点2 电离平衡常数的计算
3、25℃时，若向amol·L-1的HA溶液中，滴加等体积的 bmol·L-1的NaOH溶液，使溶液呈中性，用含a和b的代 数式表示HA的电离平衡常数Ka=____________。
提示：溶液呈中性，c(H+)=10-7mol·L-1，c(Na+)=c(A-),
(7)室温下，稀释0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强( )
2.某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10－4和 1.7×10－5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH
随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A.曲线Ⅰ代表
HNO2溶液
C
B.溶液中水的电离程度：b点>c点
释10倍：pH(HA)>pH(盐酸)
D.与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：
c(HA)+c(A-)=0.1 mol·L-1
7、体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加
水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如下： 则HX的电离平衡常数_大__于__(填“大于”“等于”或“
小于”)醋酸的电离平衡常数；理稀由释是相同倍数，HX的 _p_H_变__化__比__C__H_3_C_O__O_H__的__大__，__酸__性__强__，__电__离__平__衡__常__数__大_ 稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H+)_大__于__(填“大 于”“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水电离出来的
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B＋＋
OH－可表示为Kb＝______________。
(2)意义：根据电离平衡常数值的大小，可以初步估算弱电解 质的电离程度，K值越大，电离程度越_大_______，弱酸的酸性 __越__强____，弱碱的碱性_越__强_____。相同条件下常见弱酸的酸
性强弱：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO。
(6)室温下，向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，溶
液中
不变( )
6
(7)CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中 小( )
的值减
7
• [答案] (1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)× (6)√ (7)√ •[解析] (1)碳酸为二元弱酸，分步电离，电离平衡常数表 达式应分开写。 •(3)电离平衡常数只与弱电解质种类和温度有关。 •(4)加水稀释时，c(NH)、c(OH－)均变小，溶液中 c(NH)·c(OH－)变小。
1．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)
(1)H2CO3的电离平衡常数表达式：Ka＝
()
(2)电离平衡常数可以表示弱电解质电离能力的相对强弱( )
(3)弱电解质电离平衡右移，电离平衡常数一定增大( )
(4)对于0.1 mol/L的氨水，加水稀释后，溶液中
c(NH4+)·c(OH－)变小( )
(5)向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水， 先增大再减小( )
•(7)CH3COOH溶液加水稀释后c(H＋)减小，故 • •
减小。
9
• 2．为什么多元弱酸的Ka1≫Ka2≫Ka3……？
• •[答案] (1)一级电离电离出的H＋抑制了二级电离，依次 •类推。 (2)一级电离完成后，酸式酸根离子是一个阴离子，从 阴离子中电离出H＋是比较困难的，且酸式酸根离子带 的负电荷越多，电离出H＋越困难。
考点三 电离平衡常数
1
1．电离平衡常数 (1)表示方法：对于弱电质AmBn K＝________________。
_m__A_n_＋_＋___n_B_m_－____，
①一元弱酸HA的电离平衡常数：根据HA
H＋＋A－可
表示为Ka＝__________________。 ②一元弱碱BOH的电离平衡常数：根据BOH
3
2．有关电离平衡常数的计算(以弱酸HX为例)
由于弱酸只有极少一部分电离，c(H＋)的数值很小，可做近
似处理：c(HX)－c(H＋)≈c(HX)，则K＝
，代入数值
求解即可。
4
•由于c(H＋)的数值很小，可做近似处理：c(HX)－c(H＋
)≈c(HX)，则：c(H＋)＝
，代入数值求解即
可。
5
【判断思考】
•(5)因为NH3·H2O的电离平衡常数K＝
，故
•
＝
，因滴入氨水的过程中溶液中的
•c(OH－)一直增大，而K不变，故
比值会一
直减小。
•
8
•(6)由水的离子积常数KW＝c(H＋)·c(OH－)知c(OH－)＝ ，
所以
＝
＝
• ，其中Ka表示醋酸的电离平衡常数，由于水的离子 积常数和醋酸的电离平衡常数均只与温度有关，所以正确。
10
例5 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)：
11
2
(3)特点：电离平衡常数只与___温__度___有关，与电解质的浓 度无关，由于电离过程是___吸_____热的，故温度升高， K__增__大____；多元弱酸是分步电离定于第一步电离。 (4)影响因素： ①内因：物质的结构。 ②外因：温度。同一反应，温度一定，K一定，升高温度， K值增大，原因是___电__离__是__吸__热_____过程。