常压蒸馏和沸点测定
常压蒸馏及沸点的测定
通过蒸馏，可以测定纯液体有机物的沸点，还可定性 鉴别液体有机物的纯度。另外，通过蒸馏可分离沸点 差大于30℃的液体混合物。
实验仪器与试剂
仪器：
烧瓶 蒸馏头 温度计 直型冷凝管 接管 锥形瓶 量筒
实验目的
1、掌握利用常压蒸馏来提纯和分离液体 有机化合物的操作技术。
2、掌握常量法测定沸点的方法。 3、掌握微量法测定沸点的原理和方法。
实验原理
把液体加热变为蒸气，再使蒸气 冷凝变为液体的过程叫做蒸馏。
当液体蒸气压与外界总压力（通常是大气压力） 相等时，就有大量气泡从液体内部逸出，即液 体沸腾。这时的温度称为液体的沸点。
加热，使温度均匀上升；
当从倒插的毛细管里冒出一股快而
连续的气泡时，立即停止加热；
气泡逸出速度减慢直至停止。在最
后一气泡不再冒出并要缩回内管的
瞬间记录温度，此时的温度即为该
液体的沸点。
待温度下降15～20℃后重复一次。
注意事项
各夹子不能夹得太紧或太松,以免弄坏仪器。 不要忘记加沸石。 蒸馏液体切不可完全蒸干。
实验步骤
3、记录沸点，接收馏分 待温度恒定后，更换接收瓶，并记录温度（沸 点）。
4、停止蒸馏，拆卸装置 当蒸馏烧瓶中剩余溶液 10 mL 左右时，记下此 时温度。先停止加热，然后停止冷凝水。 将收集的乙醇倒入回收瓶。 拆卸仪器，其顺序与安装时相反。
78.0 ℃ ～ 78.5 ℃
实验步骤
二、微量法测定沸点
思考题
1、蒸馏时加入沸石的作用是什么？如果蒸馏前忘记 加沸石，能否立即将沸石加至将近沸腾的液体中 ？当重新蒸馏时，用过的沸石能否继续使用？
蒸馏和沸点的测定
������
a：蒸馏速度太快，瓶内蒸汽压>大气压，烧瓶炸裂，造成
事故。 ������ b：被蒸馏物过热分解。
2、蒸馏装置的安装
注意接好冷却水的进出水管
3、蒸馏操作
顺序不 得有误
（1）加料 将待蒸液体工业乙醇30 ml倒入圆底烧瓶
安装好蒸馏装置 液体体积为烧瓶 容积的 2/3 ~ 1/3
将沸石小心放入圆底烧瓶
始馏温度： 纯度：
乙 醇
沸 终馏温度： 程 沸 蒸馏速度稳定在1~2 回收量及收率： 点 滴/秒时的温度：
六、注意事项
1. 加热速度的控制
开始加热速度可以快一点，加热一段时间后，液体 沸腾，蒸汽逐渐上升，上升至水银球时，温度计水银柱急 剧上升，这时保持适当加热温度，使蒸汽不是立即冲出冷 凝管而是冷凝回流，水银球上保持有液滴，通常以蒸出液 滴出以每秒1-2滴为宜。
常压蒸馏及沸点的测定
一、实验目的及要求：
1、了解蒸馏和测定沸点的原理和意义
2、掌握常压蒸馏的方法
3、掌握常量法（即蒸馏法）测定沸点的方法
二、实验原理及意义：
1、沸点 (boiling point, b.p.)
沸点：液体化合物在一定的温度下
蒸气压/mmHg* 1600 1500 1400 1300 1200 1100 1000 900 800 700 600 500 400 300 200 100 乙醚 丙酮 水
具有一定的蒸汽压，将液体加热，
它的蒸汽压随着温度的升高而增大， 当液体的蒸汽压增大至与外界施与
液面的总压力（通常指大气压）相
等时，就有大量的气泡从液体内部 逸出，即液体沸腾，这时的温度称
溴苯
为液体的沸点。
沸点与大气的压力相关
常压蒸馏及沸点测定
常压蒸馏及沸点测定一．目的1．掌握蒸馏有机化合物的原理及操作技术。
2．掌握液体有机物沸点测定的方法。
二．原理将液体加热变成蒸气，然后使蒸气冷却再凝结为液体的操作称为蒸馏。
在常压下进行的蒸馏叫做常压蒸馏。
蒸馏是分离与提纯液态有机物最常用的重要方法之一。
应用这一方法，不仅可以把挥发性物质和难挥发性物质分离，还可以把沸点不同的物质分离。
在一定温度下的密闭容器中，当液体蒸发的速度与蒸气凝结的速度相等时，液体与其蒸气就处于一种平衡状态，这时蒸气的浓度不再改变而呈现一定的压力，这种压力称为蒸气压。
液体的温度升高，它的蒸气压也随着增大。
当液体的蒸气压增大到与外界施于液面的压力相等时，液体开始沸腾。
我们把液体的蒸气压等于外压时的温度称为沸点，显然，沸点与外压的大小有关。
因此，在谈到液体的沸点时必须指明外界压力条件。
在101.3kPa压力条件下的液体沸点通常称为正常沸点。
纯物质具有固定的沸点，而且沸点距（馏液开始滴出到液体几乎全部蒸出时的温度范围）很小，一般不超过1℃。
而混合物（恒沸点混合物例外）则没有固定的沸点，沸点距也较长。
所以通过蒸馏可以测定化合物的沸点。
沸点的测定也常用于鉴定有机物质或判断其纯度。
三．材料1．仪器圆底烧瓶，温度计套管，蒸馏头，温度计，直形冷凝管，接液管，锥形瓶，电炉，水浴锅，铁架台，量筒。
2．药品乙醇，沸石。
四．方法1．蒸馏装置及安装蒸馏仪器主要包括：蒸馏瓶、冷凝管和接受器三部分，装置如图1-4所示。
安装仪器的顺序一般是先从热源处（电炉）开始，然后“由下而上、从热源到水源”。
先把圆底烧瓶放入水浴锅中（不得触及浴锅底部），然后用铁夹固定在铁架台上。
圆底烧瓶上端连有蒸馏头，蒸馏头上端连有温度计套管，套管中插入温度计。
温度计的位置通常是使水银球的上端应恰好位于蒸馏头支管的底边所在的水平线上。
安装冷凝管时应先调整它的位置，使冷凝管的中心线与蒸馏头支管的中心线在一条直线上，然后用铁夹固定在另一铁架台上（铁夹夹住冷凝管的中部）。
常压蒸馏和沸点的测定实验报告
常压蒸馏和沸点的测定实验报告实验目的，通过常压蒸馏和沸点测定实验，掌握液体的沸点测定方法，了解液体的蒸馏过程，并学会使用玻璃仪器。
实验仪器和试剂：1. 常压蒸馏装置，包括加热设备、冷却装置和接收烧瓶。
2. 烧杯、试管、胶头滴管、温度计等。
3. 实验试剂，水、乙醇等。
实验步骤：1. 将待测液体倒入烧瓶中，加入适量沙子，以免液体沸腾时波动过大。
2. 将烧瓶放入常压蒸馏装置中，接好冷却装置。
3. 开始加热，用温度计不断测定液体的温度，记录下液体开始沸腾的温度。
4. 当液体完全蒸发后，停止加热，记录下此时的温度。
实验数据：1. 以水为例，测得其沸点为100℃。
2. 以乙醇为例，测得其沸点为78℃。
实验结果分析：1. 水的沸点为100℃，符合常规情况下的沸点温度。
2. 乙醇的沸点为78℃，也符合其在常压下的沸点温度。
实验总结：通过本次实验，我们成功掌握了常压蒸馏和沸点测定的方法，了解了液体的蒸馏过程，加深了对沸点的认识。
同时，我们也学会了使用玻璃仪器的技巧，提高了实验操作的能力。
实验中遇到的问题和解决方法：1. 在加热过程中，烧瓶内液体波动较大，影响了温度的准确测定。
解决方法，在烧瓶中加入适量沙子，可以减小液体波动的幅度。
2. 在记录温度时，温度计的读数不够准确。
解决方法，使用更加精准的温度计，提高温度测定的准确性。
实验中的注意事项：1. 在操作过程中要小心谨慎，避免发生意外。
2. 实验结束后，要及时清洗实验仪器，保持实验室的整洁。
实验的意义和应用：沸点测定是化学实验中常见的实验方法，可以帮助我们了解液体的性质，对于酒精饮料的鉴别、水的纯度检测等具有重要意义。
同时，也为日常生活中的烹饪、酿酒等提供了参考依据。
结语：通过本次实验，我们不仅掌握了常压蒸馏和沸点测定的方法，还提高了实验操作的能力，增强了对液体性质的认识，为今后的化学实验打下了坚实的基础。
常压蒸馏及沸点的测定实验报告
常压蒸馏及沸点的测定实验报告实验二常压蒸馏和沸点的测定实验二、常压蒸馏和沸点的测定一、实验目的了解沸点测定的意义；掌握蒸馏法及微量法测定沸点的原理和方法。
二、基本原理液态物质受热，由于分子运动使其从液体表面逃逸出来，形成蒸气压；随着温度升高，蒸气压加大，当蒸气压和大气压相等时，液体沸腾，此时的温度即为该液体的沸点；每一种纯液态有机化合物在一定压力下均具有固定的沸点。
蒸馏就是将液态物质加热至沸腾变为蒸气，然后将蒸气移到别处，再使蒸气冷凝变为液体的一种操作过程。
蒸馏的原理是利用物质中各组分的沸点差别（相差大于30℃）而将各组分分离。
三、实验步骤演示1、蒸馏装置及安装水银球的上缘位于蒸馏烧瓶支管接口的下缘，使他们在同一水平线上沸点低于130 ℃常用蒸馏装置2、蒸馏操作加料：不纯乙醇30 mL及沸石数颗；加热：先通水再加热；蒸馏速度1-2滴/S；观察沸点及收集馏液：维持原有温度不再有馏出液蒸出而温度又突然下降时，就应停止蒸馏；蒸馏完毕，先停止加热再停止通水，拆卸仪器，其程序与装配时相反。
纯粹液体的沸程一般不超过1-2℃。
液体的沸程常一定程度上代表它的纯度。
本实验用不纯乙醇30 mL，放在60 mL圆底烧瓶中蒸馏，并测定沸点。
四、实验注意事项1、温度计的位置应恰当。
2、不要忘记加沸石。
如果忘记，应使沸腾的液体冷却至沸点以下后才能加入沸石。
3、有机溶剂均应用小口接受器。
4、系统要与大气相通，否则造成封闭体系，引起爆炸事故。
五、应用1、分离液体混合物；2、测定化合物的沸点；3、提纯除去不挥发性杂质；4、回收溶剂或者蒸出部分溶剂以浓缩溶液；篇二：有机化学实验三蒸馏及沸点的测定有机化学实验三蒸馏及沸点的测定实验三蒸馏及沸点的测定一．实验目的：（1）了解测定沸点和蒸馏的意义；（2）掌握蒸馏法测定沸点的原理和操作方法；（3）掌握微量法测定沸点的原理和方法；二．实验重点和难点：（1）蒸馏和沸点的意义；（2）微量法和常量法测定沸点的原理和方法；实验类型：基础性实验学时：4学时三．实验装置和药品：主要实验仪器：温度计沸点管毛细管Thiele管（即b形管）酒精灯液体石蜡温度计蒸馏烧瓶直形冷凝管接液管锥形瓶沸石主要化学试剂：95%乙醇（化学纯，b.p78.5）乙酸（化学级，b.p117.9）酒精（工业级，b.p78.2）四．实验装置图：微量法沸点测定管五．实验原理：1．定义：液体受热时，其蒸气压升高。
常压蒸馏和沸点的测定实验
对于不能形成共沸点的混合液，沸程 范围越小，馏出液越纯。
两种或多种物质若能组成共沸点混合 物，也有恒定的沸点。
沸程范围较小或沸点恒定的液体不一 定都是纯净的化合物。
为了消除在加热的过程中的过热现象 和保证沸腾的平稳进行，在加热前应加入 沸石。
什么是助沸物或防暴沸剂（沸石）？ 受热后能放出细小的空气泡，成为液
三、仪器药品： 四、实验步骤：
（一）仪器安装：从左（酒精灯开始）到 右（锥形瓶）。《拆仪器顺序刚好相反》
（二）操作： １、加料：用漏斗往烧瓶中加入10mL酒 精，并加入2~3 颗沸石（需回收）， ２、加热蒸馏 ３、收集液体： 4、计算回收率 思考题：
实验二 沸点的测定
一、目的要求：
1.了解测定沸点的原理和意义。
体分子的气化中心，可以防止蒸馏过程中 发生暴沸的物质。
如果加热后发现未加助沸物而需补加时 应使液体冷却至沸体中， 否则会引起暴沸。
常压蒸馏应用于：
（1）分离混合液。各物质的沸点应相差 在40℃以上。
（2）测定化合物的沸点。数据不够精确。 （3）回收溶剂。
注意：具有固定沸点的液体不一定都是 纯净的化合物。
三、仪器药品：
四、实验步骤：
1、自己封闭一端毛细管口；
2、往微量沸点测定管(粗)中滴加3~5滴 四氯化碳，插入细毛细管，开口一端朝下； 水浴加热至毛细管迅速地冒出气泡（出现 连珠泡），停止加热。观察最后一个气泡 刚缩进毛细管时瞬间的温度为待测物的沸 点。
2.掌握测定沸点的方法
二、基本原理：
沸 点 是 指 在 101.325×103 帕 压 力 ( 即 一 个大气压)下液体沸腾时的温度。
在一个大气压下，纯的液体有机化合物 具有一定的沸点，在蒸馏过程中，沸点变动 范围（沸程）很小，在0.5~1℃左右。
常压蒸馏和沸点的测定实验报告
常压蒸馏和沸点的测定实验报告目录1. 实验目的1.1 实验原理1.1.1 常压蒸馏原理1.1.2 沸点的测定原理1.2 实验仪器1.3 实验步骤1.4 实验数据记录与处理1.5 实验结果与讨论1.6 实验结论实验目的1. 通过常压蒸馏和沸点的测定实验，掌握液体的沸点测定方法，了解液体混合物的分离原理。
实验原理1.1 常压蒸馏原理1.1.1 常压蒸馏是一种用于分离液体混合物的方法，基于不同物质的沸点不同的原理。
在实验过程中，先将混合物加热至液体开始汽化，之后将汽化的物质冷却凝结，通过收集不同温度的冷凝液体实现分离。
1.1.2 沸点的测定原理1.1.2 沸点是液体在一定大气压力下由液态转变为气态的温度。
通过常压蒸馏方法进行沸点测定时，观察液体开始汽化的温度即为其沸点。
实验仪器2. 实验中需要准备的仪器包括：蒸馏器、热源、温度计、冷却器等。
实验步骤3.1 将待分离的液体混合物倒入蒸馏器中，在加热情况下开始蒸馏。
3.2 观察液体开始汽化的温度，记录下该温度作为液体的沸点。
3.3 收集不同温度下凝结的液体，根据不同沸点分离物质。
3.4 重复实验，确保结果准确可靠。
实验数据记录与处理4.1 记录每次实验过程中观察到的沸点温度，并计算平均值。
4.2 基于实验数据绘制沸点-温度曲线图，分析不同物质沸点的关系。
4.3 分析实验数据，比较不同物质的沸点差异，讨论分离效果。
实验结果与讨论5.1 实验结果显示，不同物质在常压蒸馏条件下能够被有效分离。
5.2 通过沸点测定，确定了液体混合物中各个物质的沸点值，验证了实验原理的正确性。
5.3 讨论实验可能存在的误差，提出改进方法，进一步完善实验结果。
实验结论6. 通过常压蒸馏和沸点的测定实验，成功分离出液体混合物中的不同物质，深化了对沸点原理的理解，为液体分离和纯度检测提供了重要参考依据。
常压蒸馏及沸点测定实验
新乡医学院医用化学实验课教案首页授课教师姓名及职称：新乡医学院化学教研室年月日实验常压蒸馏及沸点测定一、实验目的1．了解沸点测定的原理及意义；2．掌握常压蒸馏操作技术及沸点测定方法。
二、实验原理沸点测定实际上是一个蒸馏操作。
蒸馏是一个将物质蒸发、冷凝其蒸气，并将冷凝液收集在另一种容器中的操作过程。
当混合物中各组分的沸点不同时，可用蒸馏的方法将它们分开，所以蒸馏是分离有机化合物的常用手段。
蒸馏的方法主要有以下四种：常压蒸馏、减压蒸馏、分馏和水蒸气蒸馏。
下面我们就简单介绍一下，实验室中最常用的常压蒸馏。
基本原理液体的分子由于热运动有从液体表面逸出的倾向，这种倾向随着温度的升高而增大，进而在液面上部形成蒸气。
如果把液体置于密闭的真空体系中，液体分子继续不断地逸出而在液面上部形成蒸气，最后使得分子由液体逸出的速度与分子由蒸气中回到液体中的速度相等，亦即使其蒸气保持一定的压力。
此时液面上的蒸气达到饱和，称为饱和蒸气，它对液面所施加的压力称为饱和蒸气压，简称蒸气压。
同一温度下，不同的液体具有不同的蒸气压，这是由液体的本性决定的，而且在温度和外压一定时都是常数。
将液体加热，它的饱和蒸气压就随着温度升高而增大。
当液体的蒸气压增大到与外界施于液面上的总压力（通常为大气压力）相等时，就有大量气泡从液体内部逸出，即液体沸腾。
这时的温度称为液体的沸点。
显然沸点与外压大小有关。
通常所说的沸点是指在101.3 kPa压力下液体的沸腾温度。
例如水的沸点为100℃，就是指在101.3 kPa压力下，水在100℃时沸腾。
在其它压力下的沸点应注明压力。
例如在70 kPa时水在90℃沸腾，这时水的沸点可以表示为90℃/70kPa。
所谓蒸馏就是将液体加热到沸腾变为蒸气，再将蒸气冷凝为液体这两个过程的联合操作。
如将沸点差别较大（至少30℃以上）的液体蒸馏时，沸点较低者先蒸出，沸点较高的随后蒸出，不挥发的留在蒸馏瓶内，这样可达到分离和提纯的目的，故蒸馏为分离和提纯液态有机化合物常用的方法之一。
常压蒸馏及沸点的测定实验报告
常压蒸馏及沸点的测定实验报告常压蒸馏及沸点的测定实验报告实验目的：通过常压蒸馏实验，学习和掌握常压蒸馏的原理和方法，同时测定不同液体的沸点。
实验仪器和试剂：1. 常压蒸馏装置：包括加热设备、冷凝管、接收瓶等。
2. 待测液体：本实验中使用乙醇和水作为待测液体。
实验步骤：1. 准备工作：将常压蒸馏装置清洗干净，并确保所有连接部分密封良好。
2. 校正温度计：将温度计放入沸水中，记录水的沸点温度，以此校正温度计的准确性。
3. 开始蒸馏：将待测液体倒入蒸馏烧瓶中，加热烧瓶底部，使液体开始蒸发。
4. 冷凝收集：通过冷凝管将蒸汽冷凝，转化为液体，并收集在接收瓶中。
5. 记录沸点：在整个蒸馏过程中，用温度计测量接收瓶中液体的温度，并记录下来。
实验结果与数据处理：在实验中，我们测量了乙醇和水的沸点。
根据实验数据，我们得到了以下结果：1. 乙醇的沸点：我们观察到乙醇在蒸馏过程中开始沸腾的温度约为78℃，而在整个蒸馏过程中，接收瓶中液体的温度保持在78℃左右。
因此，我们可以确定乙醇的沸点为78℃。
2. 水的沸点：我们观察到水在蒸馏过程中开始沸腾的温度约为100℃，而在整个蒸馏过程中，接收瓶中液体的温度也保持在100℃左右。
因此，我们可以确定水的沸点为100℃。
实验讨论：通过本次实验，我们成功地测定了乙醇和水的沸点，并验证了常压蒸馏的原理和方法。
在实验过程中，我们注意到乙醇和水的沸点与它们的分子结构和相互作用有关。
乙醇的沸点较低，是因为乙醇分子之间的相互作用较弱，容易蒸发。
而水的沸点较高，是因为水分子之间的氢键相互作用较强，需要更高的温度才能使水分子脱离液态转变为气态。
此外，我们还发现在蒸馏过程中，温度保持稳定是确定沸点的关键。
只有当液体温度保持稳定时，我们才能准确地测定沸点。
因此，在实验中，我们需要确保加热设备的稳定性，并且避免温度剧烈变化。
结论：通过常压蒸馏实验，我们成功地测定了乙醇和水的沸点，并进一步加深了对常压蒸馏原理和方法的理解。
2_常压蒸馏及沸点的测定
2_常压蒸馏及沸点的测定常压蒸馏是一种分离液体混合物的方法，利用不同组分的沸点差异来分离。
其操作原理是将混合物置于装有换热器和冷凝器的蒸馏设备中，加热混合物，使其中沸点较低的组分挥发成气体，升入冷凝器等处冷却并冷凝，形成液体，液体流入收集器中，实现了对混合物的分离。
进行常压蒸馏时需要了解液体混合物的成分及其沸点，以便操作和掌握蒸馏过程。
沸点是每种物质在特定压力下的温度，温度升高到该温度时物质的蒸汽压就达到了该压力。
沸点是稳定的，也是一种物质的物理特性之一。
确定沸点是进行蒸馏的重要步骤之一，通常使用沸点计进行测定。
一般来说，沸点计都由一根带有热敏电阻的电极和一台电子温度计组成。
测定前需要将沸点计预热，并在液体混合物中插入电极。
沸点计在测定沸点时会对电极进行加热，观察电阻变化，并与温度计测量值进行比较，从而确定沸点。
由于沸点随压强变化而变化，为了消除压力的影响，沸点计通常在大气压下进行测量。
除了沸点计，还有一个简单的方法可以确定液体混合物的沸点，即使用温度计和玻璃蒸馏柱进行实验。
该方法可以在实验室中使用，但需要注意安全操作。
具体步骤如下：1. 将液体混合物倒入蒸馏烧瓶中。
2. 在烧瓶上方安装带有不同取样口的玻璃蒸馏柱。
3. 将温度计插入烧瓶中，以测量温度。
4. 加热烧瓶内的液体混合物，使其沸腾。
5. 沸腾的液体将产生蒸汽向上流动，经过玻璃蒸馏柱，在不同高度上冷却并凝结。
6. 根据不同高度上的凝结物，可以确定液体混合物中不同组分的沸点。
沸点测定的精准程度决定于测量过程的严谨操作。
因此，在进行沸点测定前，需要选择适当的设备，保持实验室环境恒温恒压，掌握测量仪器的使用方法，并严格遵守实验室安全操作规程，以保证实验结果的准确性和安全性。
常压蒸馏和沸点的测定实验报告
常压蒸馏和沸点的测定实验报告常压蒸馏和沸点的测定实验报告引言：常压蒸馏是一种常用的分离和纯化液体混合物的方法。
在实验中，我们通过测定液体的沸点来确定其组成和纯度。
本实验旨在探究常压蒸馏的原理和方法，并通过实验测定不同液体的沸点，从而了解物质的性质和组成。
一、实验原理常压蒸馏是利用液体在一定温度下的沸腾现象，通过蒸汽与液体的交替传质和传热，实现对混合物的分离和纯化。
液体在加热过程中，温度逐渐升高，当达到液体的沸点时，液体开始沸腾，液体分子转化为气体分子进入蒸汽相。
蒸汽与液体交替传质和传热，使得液体中易挥发物质的浓度逐渐增加，从而实现对混合物的分离。
二、实验步骤1. 准备实验装置：将常压蒸馏装置搭建好，包括加热设备、冷凝器、接收瓶等。
2. 准备待测液体：选择待测液体，如乙醇和水的混合物，确保液体的纯度和组成已知。
3. 加热液体：将待测液体加入常压蒸馏装置中，逐渐加热，观察液体的变化。
4. 测定沸点：当液体开始沸腾时，记录下此时的温度，即为液体的沸点。
三、实验结果与分析在实验中，我们选择了乙醇和水的混合物进行常压蒸馏实验。
在加热过程中，我们观察到液体逐渐变热，当温度达到78.3℃时，液体开始沸腾，产生大量气泡。
此时，我们记录下温度78.3℃，并认定乙醇和水的混合物的沸点为78.3℃。
通过实验测定得到的沸点可以反映液体的性质和组成。
在本实验中，乙醇和水的混合物的沸点为78.3℃，这与乙醇和水的沸点相近，说明乙醇和水的混合物中乙醇和水的比例较为接近。
由于乙醇和水的沸点不同，通过常压蒸馏可以实现对乙醇和水的分离和纯化。
四、实验误差与改进在实验过程中，可能存在一些误差，如温度计的不准确、环境温度的变化等。
为减小误差，我们可以使用更精确的温度计进行测量，同时控制实验环境的温度稳定。
此外，在实验中我们选择了乙醇和水的混合物进行常压蒸馏实验，但实际应用中常压蒸馏可以用于更多种类的混合物的分离和纯化，如石油的分馏、酒精的提纯等。
常压蒸馏与沸点的实验报告
常压蒸馏与沸点的实验报告常压蒸馏与沸点的实验报告引言：常压蒸馏是一种常见的分离技术，通过控制温度和压力，将混合物中的组分按照其沸点的高低进行分离。
本实验旨在通过常压蒸馏实验，探究不同液体的沸点与其分馏过程的关系，并对实验结果进行分析和讨论。
实验材料和方法：实验材料包括：酒精、水、酒精和水的混合物、蒸馏装置、热源等。
实验方法如下：1. 将蒸馏装置组装好，确保密封良好。
2. 将酒精和水按照一定比例混合，制备不同浓度的混合物。
3. 将混合物倒入蒸馏烧瓶中，并装好冷却器和接收瓶。
4. 加热蒸馏烧瓶，控制加热速度和温度。
5. 观察收集到的馏分，记录温度和观察现象。
实验结果：在实验过程中，我们观察到了以下现象和结果：1. 随着加热的进行，混合物开始沸腾，产生蒸汽。
2. 蒸汽进入冷却器后，冷凝成液体，并分为不同的馏分。
3. 馏分的沸点随着加热的进行逐渐升高。
4. 酒精和水的分离程度随着沸点的差异而增加，最终得到纯净的酒精和水。
实验讨论：1. 沸点是物质的特性之一，不同物质的沸点不同。
在常压下，沸点是物质从液态转变为气态所需的温度。
通过蒸馏实验，我们可以利用沸点的差异将混合物中的组分进行分离。
2. 在本实验中，酒精和水的沸点分别是78.5摄氏度和100摄氏度。
因此，在加热过程中，酒精先于水沸腾，形成酒精蒸汽。
随着温度的升高，水也开始沸腾，形成水蒸汽。
3. 通过控制温度和加热速度，我们可以实现对混合物的分离。
在实验中，我们观察到酒精和水的馏分逐渐变清，最终得到纯净的酒精和水。
这说明常压蒸馏是一种有效的分离方法。
4. 实验中还发现，酒精和水的沸点并不是严格的数值，而是存在一定的范围。
这是由于液体分子之间的相互作用力的不同导致的。
因此，在实际应用中，我们需要根据具体情况进行温度的控制和调节。
结论：通过常压蒸馏实验，我们成功地将酒精和水进行了分离。
实验结果表明，沸点是物质的重要特性之一，可以用于分离混合物中的组分。
常压蒸馏是一种简单而有效的分离技术，可以应用于实际生产和实验室研究中。
常压蒸馏与沸点 实验报告
常压蒸馏与沸点实验报告常压蒸馏与沸点实验报告引言：常压蒸馏是一种常用的分离和纯化液体混合物的方法。
它基于液体成分在不同温度下的沸点差异，通过加热混合物使其中的易挥发成分先蒸发，然后冷凝收集，从而实现分离的目的。
本实验旨在通过对两种液体混合物的常压蒸馏实验，研究其沸点与分离效果的关系。
实验方法：1. 实验装置：常压蒸馏装置、温度计、两个收集瓶、加热器。
2. 实验材料：两种液体混合物（A和B），它们的成分和沸点不同。
3. 实验步骤：a. 将液体混合物A倒入常压蒸馏装置的蒸发瓶中，并将温度计插入蒸发瓶内。
b. 将液体混合物B倒入收集瓶中。
c. 打开加热器，逐渐加热蒸发瓶中的液体混合物A。
d. 观察温度计的读数，并记录下液体混合物A开始沸腾的温度。
e. 持续加热，观察液体混合物A的蒸发情况，并将蒸发的液体冷凝收集到收集瓶中。
f. 当液体混合物A几乎完全蒸发后，关闭加热器，停止实验。
实验结果：1. 液体混合物A开始沸腾的温度为X°C。
2. 液体混合物A的蒸发速率随着温度的升高而增加，直到达到最大值。
3. 蒸发的液体在冷凝后，收集到收集瓶中。
实验讨论与分析：1. 液体混合物A开始沸腾的温度为X°C，这表明液体混合物A的沸点为X°C。
沸点是液体在常压下达到饱和蒸气压所需的温度，因此我们可以根据沸点的差异来分离液体混合物。
2. 液体混合物A的蒸发速率随着温度的升高而增加，这是因为温度的升高会增加液体分子的动能，使其更容易从液态转变为气态。
当温度达到一定值后，蒸发速率会达到最大值，此时液体混合物A正在饱和蒸发状态。
3. 蒸发的液体在冷凝后，收集到收集瓶中。
这说明冷凝器的作用是将蒸发的气体冷却成液体，从而实现液体的收集。
冷凝器通常采用冷水循环冷却的方式，使蒸发的气体快速冷却并凝结。
实验总结：通过本次实验，我们了解了常压蒸馏的原理和应用。
常压蒸馏是一种有效的分离液体混合物的方法，它基于液体成分在不同温度下的沸点差异，通过加热和冷却的过程实现分离。
实验三蒸馏和沸点的测定
２、蒸馏（distillation） ——将液态物质加热到沸腾变为蒸气，再将 蒸气冷凝为纯净液体的过程
蒸馏的用途
液体物质的分离与纯化 测定化合物的沸点 回收溶剂或浓缩溶液 液体化合物 的沸点相差 较大(>30 oC)
常用术语 沸程： 始馏温度～终馏温 度 馏分：不同温度范围的馏出液 前馏分： 某一馏分之前的馏出液
2、蒸馏装置的安装 3、蒸馏操作
装、拆各练习一次
将沸石小心放入圆底烧瓶 （1）加料 将待蒸液体工业乙醇180ml倒 顺序 入 不得 液体体积为 有误 圆底烧瓶 烧瓶容积的 （2）通冷却水 安装好蒸馏装置 2/3 ~ 1/3
（3）加热 观察并记录
（4）接收馏出液
前馏分与主馏分 要用不同的瓶子 接收
需的产品，记录下这部分液体开始馏出的第一滴
和最后一滴时温度计的读数，即该馏分的沸程。
－－在达到预期物质的沸点之前，常有低费点的先蒸
出，这部分蒸出液称为“前馏分”，也叫“馏头”
－－纯的液体沸程一般不超过1-2℃
思考： 工业酒精蒸馏得到的乙醇是纯的吗？
当瓶内只剩下少量（约5-10mL）液体时， 温度不变，即可停止蒸馏. 一般液体中或多或少含有高沸点杂质，在所 需馏分蒸出后，若继续升温，温度计读数会 显著升高， 若维持原来的温度，就不会再有馏液蒸出，
沸点与大气的压力相关
沸点与大气压强成正比
二、实验原理及意义：
1、沸点 (boiling point, b.p.)
——液态物质的蒸汽压与其所处体系的 压力相等时的温度 物质处于沸点时： 液态物质沸腾 液态与气态平衡
纯净的液态物质在一定的压力下均有 固定的沸点(共沸物） 不同化合物有不同的沸点 鉴别有机物 沸程范围反映液态物质的纯度
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【实验原理】
蒸馏的作用：
1、分离和提纯液体有机化合物：
可把挥发性液体与不挥发性物质分离，也可分 离两种或两种以上沸点相差较大（>30℃）的液体混 合物。
2、鉴定液体有机化合物的纯度：
在一定压强下，纯液体化合物都有一定的沸点， 沸距（蒸馏过程中沸点的变动范围）一般为0.5～1℃， 而混合物的沸距较长。
【目的要求】
1．了解沸点测定的意义； 2．掌握用常量法测定沸点的原理和方法。
【实验原理】
蒸馏：是将液态物质加热到沸腾变为蒸气，再将 蒸气冷凝为液体的这两个过程的联合操作。在常压 下进行的蒸馏称为常压蒸馏。
沸点：当液体的蒸气压增大到与环境施于液面 的压强（通常是大气压）相等时，就有大量气泡从 液体内部逸出，即液体沸腾，这时的温度称为该环 境压强下的沸点。
动画
【实验步骤】
（3）蒸馏操作：蒸馏速度控制在1～2滴/秒， 记下第一滴馏出液滴入接受器时的温度和液体快 蒸完时的温度，前后两次温度范围称为待测液体 的沸程。通常将所观察到的沸程视为该物质的沸 点。
蒸馏完毕，先停火，再停止通水，最后拆卸 仪器。拆卸仪器的程序和安装时相反。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
【注意事项】
1、蒸馏液体占烧瓶容积的1/3～2/3为宜； 2、圆底烧瓶中要加入几粒沸石； 3、整套仪器的轴线都要在同一平面上； 4、冷凝水应从夹层的下口进，上口出； 5、拆卸仪器的程序和安装时要相反。
【仪器与试剂】
仪器：
圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、直型冷凝管、 接液管、锥形瓶、量筒、沸石
试剂：
酒精
【实验步骤】
【实验步骤】
常量法测沸点： （1）蒸馏装置：由蒸馏瓶、冷凝管和接受器
三部分组成。 （2）蒸馏装置的安装：一般先从热源处开始，
自下而上，由左向右。整个装置要求准确、端正， 从侧面观察，整套仪器的轴线都要在同一平面内。 所有的铁夹和铁架都应整齐地放在仪器背面。