物质的分类概要

3氧化物
酸性氧化物 碱性氧化物
酸性氧化物＋H2O 含氧酸（除SiO2） 酸性氧化物＋ 碱 盐＋ H2O 酸性氧化物＋碱性氧化物 含氧酸盐 碱性氧化物(K2O,Na2O,CaO,BaO)＋H2O 碱性氧化物＋酸 盐＋水
碱性氧化物＋酸性氧化物 含氧酸盐
可溶性碱
[思考·感悟] 1．由同种元素组成的物质一定是纯净物 吗？
[提示] 不一定，如由O2与O3组成的气体只 有一种氧元素组成，但属于混合物。
二、分散系、胶体 1．分散系的分类 (1)按照分散质粒子的大小：
(2)按照分散质和分散剂的状态：
2．胶体的性质 (1)丁达尔效应：
当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条 光亮的通路 ， 这是由 胶体粒子对光线散射 而形成的，利用该性质可区 分胶体与溶液。
(2)介稳性： 胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳 定存在，属于介稳体系，其原因是： ①胶体粒子 所带电荷 相同，相互排斥； ②胶体粒子的布朗运动。
(3)聚沉： 胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析 出的过程叫做聚沉。使胶体聚沉的方法有： ① 加入电解质 ； ② 加入带相反电荷的胶体 ； ③ 加热 。
碱式盐 Cu2(OH)2CO3 正盐 NaCl、 BaSO4
金属氧化物 （ Na2O、CaO） 按组成分
非金属氧化物 （ SO2、CO2 ）
氧化物 按性质分
酸性氧化物（CO2、SO2、 Mn2O7
能和碱反应生成盐和水的氧化物
碱性氧化物 （ Na2O、CaO）
能和酸反应生成盐和水的氧化物
两性氧化物 （ Al2O3 ）
第二章 化学物质及其变化
第一讲 物质的分类
人类已知的化合物数目
❖ 1900 ❖ 1945 ❖ 1970 ❖ 1975 ❖ 1980 ❖ 1985 ❖ 1990 ❖ 1999 ❖ 2000
55万种化合物
110万种，45年加倍
236.7万种，25年加倍
414.8万种
593万种，10年加倍
785万种
天哪，这
H2SO4 + Na2CO3== Na2SO4+ H2O+CO2
酸＋指示剂 酸＋碱性氧化物
盐＋水
1.酸 酸＋碱 盐＋水
酸＋盐 新盐＋新酸 某些含氧酸 水＋酸性氧化物
2.NaOH
2NaOH+ H2SO4 ==Na2SO4+2H2O 2NaOH+CuSO4 ==Na2SO4+Cu(OH)2 2NaOH + CO2 ==Na2CO3+H2O
1057.6万种，10年加倍怎么能学
超过2000万种
完呢？
超过3000万种
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沃尔玛超市
?
你超 能市 够里 迅有 速成 挑千 出上 你万 所种 需商 要品 的， 东为 西什
么
一、物质的分类及应用
1．分类方法
物质分类的方法很多，根据研究需要，可以从多种角度对物质进行分类， 并得到不同的分类结果(同一种物质属于不同的类别)，因此在对物质分类时，
必须指明分类的依据.
为了便于研究和掌握物质的性质，人们按照一定的分
交叉分类法 类标准对物质进行分类，常用的分类方法有
树状分类法
和
。
(1)交叉分类法：
Na2CO3
钠盐
Na2CO3
碳酸盐
特点：物质类别之间有部分交叉
(2)树状分类法
碱
盐
酸 非金属
金属
化 合 单质 物
纯 净 物
物质
氧化物 其他
混合物
(2)树状分类法：
难溶性碱（ Mg(OH)2、Cu(OH)2）
按电离出 碱 OH-的个数
分
一元碱（ NaOH、KOH） 二元碱（ Mg(OH)2、 Ba(OH)2 ） 多元碱（ Fe(OH)3、Al(OH)3）
按性质分
强碱（ NaOH、Ba(OH)2、KOH） 两性氢氧化物 （ Al(OH)3）
弱碱（NH3·H2O ）
按组成元素分
含氧酸 （ H2CO3、H2SO4） 无氧酸（ HCl ）
一元酸 （ HCl 、HNO3）
酸
按电离出H+ 的个数分
二元酸 （ H2CO3、H2SO4）
三元酸 （ H3PO4）
按性质分
强酸（ HCl 、 H2SO4 、HNO3） 中强酸 （ H3PO4）
弱酸 （ H2CO3）
可溶性碱 （ NaOH、Ba(OH)2） 按溶解性分
按是否溶 于水分
可溶盐 难溶盐
NaCl、AgNO3、CuSO4 CaCO3、BaSO4、ZnS
钠盐 硫酸盐
按组成 离子分
钾盐 碳酸盐
……
氨盐 硝酸盐
盐
按酸根是 含氧酸盐 KNO3、KMnO4、FeSO4
否含氧分 无氧酸盐 NaCl、ZnS、CaCl2
按组 成分
酸式盐 KHSO4、 Ca(H2PO4)2
其他氧化物 （ H2O2 ）
[特点提醒] 氧化物分类中注意两点： (1)金属氧化物不一定属于碱性氧化物，如Na2O2属于过
氧化物，Al2O3属于两性氧化物，Mn2O7属于酸性氧 化物。 (2)非金属氧化物不一定属于酸性氧化物，如CO、NO、 NO2等
化合反应 按反应物和生成物 的类别以及反应前 分解反应
其他氧化物:NO CO
化合物
酸
含氧酸 无氧酸
H2SO4 HNO3 HCl H2S
碱 NaOH(可) Cu(OH)2(不)
盐
正盐
含氧酸盐 无氧酸盐
K2CO3 NaCl
酸式盐 NaHCO3
碱式盐 Cu2(OH)2CO3
1. H2SO4
H2SO4 + CaO ==CaSO4+H2O H2SO4 + 2NaOH ==Na2SO4+2H2O
初中四大基 本反应类型
后物质的多少
置换反应
化 学
复分解反应
反 应
按反应中是否 离子反应
有离子参加
非离子反应
氧化还原反应 按反应中是否
有电子转移 非氧化还原反应
纯净物
金属:Cu Au Hg
单质
非金属:Cl2 I2 C
稀有气体:Ne Ar He
酸性氧化物SO3 CO2
氧化物 碱性氧化物CuO Fe2O3
(4)电泳： 在 电场 作用下，胶体粒子在分散剂中 作定向移动 。如 带正电荷的Fe(OH)3胶体粒子向 阴极 移动。
碱＋指示剂
2.碱
碱＋酸性氧化物 盐＋水 碱＋酸 盐＋水
碱＋盐 新盐＋新碱
难溶性碱 水＋碱性氧化物
CO2+H2O==H2CO3 (1).CO2 CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2+ CaO == CaCO3
(2).CaO
CaO+H2O==Ca(OH)2 CaO+H2SO4==CaSO4+H2O