第08节气体实验定律(Ⅱ)
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【儿时的记忆----乒乓球的小故事】
？乒乓球中气体的三个状态
参量T、P、V发生了什么变化？ 三者又有什么样关系呢？这里面 又蕴含了什么物理规律呢？
【问题1】三大气体实验定律内容是什么？
1、玻意耳定律（等温变化）：pV =C1
pLeabharlann Baidu
2、査理定律（等容变化）：
T
C2
3、盖-吕萨克定律（等压变化）：V T
C3
【问题2】这些定律的适用范围是什么？
质量一定，温度不太低，压强不太大.
表格中的数据是在温度为0℃，标准大气压下 取1L几种常见实际气体保持温度不变时，在不同
压强下用实验测出的pV乘积值。
P (×1.013 ×105Pa)
1 100 200
500 1000
pV值(×1.013×105PaL)
方法提炼
利用气体实验定律及气态方程解决问题的基本思路
小结：
一、理想气体： 在任何温度和任何压强下都能严格地
遵从气体实验定律的气体
二、理想气体的状态方程
p1V1 p2V2 或 pV C
T1
T2
T
使用条件: 一定质量的某种理想气体.
理想气体状态方程与气体实验定律
由此可见,三个气体实验定律是理想气体状态 方程的特例。
末状态：p1=？，
V1=
2 3
V0
，
T1=273+57=330K
由理想气体的状态方程 pT0V0 0＝pT1V1 1
得：1.0×310005PKa×V0＝p13×3023KV0， p1＝1.65×105Pa. (2)由玻意耳定律 p1V1＝p2V2，得
1．65×105Pa×23V0＝p2×V0，所以 p2＝1.1×105Pa.
【练习2】
如图所示，一定质量的理想气体，由状 态A沿直线AB变化到B，在此过程中，气体
分子的平均动能的变化情况是（ D ）
A、不断增大 B、不断减小 C、先减小后增大 D、先增大后减小
p/atm
3
A
2
C
1
B
V/L
0 123
【练习3】
一活塞将一定质量的理想气体封闭在水平
固定放置的气缸内，开始时气体体积为 V0，温度 为 27℃，在活塞上施加压力，将气体体积压缩到
理想气体具有那些特点呢？
1、是一种理想模型，是不存在的。
2、在温度不太低,压强不太大时实际气体都 可看成是理想气体。
3、微观上认为：分子本身没有体积，即它所占 据的空间认为都是可以被压缩的空间。
4、从能量上说：理想气体的微观本质是忽略了 分子力，没有分子势能，理想气体的内能只有分
子动能。
一定质量的理想气体的内能仅由温 度决定 ,与气体的体积无关.
H2
1 1.069 1.138 1.3565 1.72
N2
1 0.9941 1.0483
1.39 2.0685
O2
1 0.9265 0.914 1.156 1.7355
空气
1 0.973 1.01 1.34 1.992
一.理想气体
假设有这样一种气体，它在任何温度和任 何压强下都能严格地遵从气体实验定律,我们把 这样的气体叫做“理想气体”。
如图所示，一定质量的某种理想气体从A到B 经历了一个等温过程，从B到C经历了一个等容 过程。分别用pA、VA、TA和pB、VB、TB以及pC、VC、 TC表示气体在A、B、C三个状态的状态参量，那 么A、C状态的状态参量间有何关系呢？
p A
TA=TB
C
B VB=VC
0
V
理论推导
p
A
从A→B为等温变化：由玻意耳定律
2 3V0
温度升高到
57℃，设大气压强
p0＝1.0×105Pa，
不计活塞的质量以及它与气缸间摩擦．
(1)求此时气体的压强。 (2)保持温度不变，缓慢减小施加在活塞上的 压力使气体体积恢复到V0，求此时气体的压强。
解析：（1）以气缸内的气体为研究对象
初状态：p0＝1.0×105Pa ， V0 ， T0=273+27=300 K
谢 谢！
2、公式： p1V1 p2V2 或 pV C
T1
T2
T
注：恒量C由理想气体的质量和种类决定， 即由理想气体的物质的量决定
3、使用条件: 一定质量的某种理想气体.
【练习1】 一定质量的理想气体，初始状态为p、V、T，
经过一系列状态变化后，压强仍为p，则下列过
程中可以实现的是( BD )
A．先等温膨胀，再等容降温 B．先等温压缩，再等容降温 C．先等容升温，再等温压缩 D．先等容降温，再等温压缩
C
pAVA=pBVB
B
从B→C为等容变化：由查理定律
pB pC TB TC
0
V
又 TA=TB ，VB=VC
解得： pAVA pCVC
TA
TC
二、理想气体的状态方程
1、内容：一定质量的某种理想气体在从一个
状态变化到另一个状态时，尽管p、V、T都可
能改变，但是压强跟体积的乘积与热力学温度
的比值保持不变。
？乒乓球中气体的三个状态
参量T、P、V发生了什么变化？ 三者又有什么样关系呢？这里面 又蕴含了什么物理规律呢？
【问题1】三大气体实验定律内容是什么？
1、玻意耳定律（等温变化）：pV =C1
pLeabharlann Baidu
2、査理定律（等容变化）：
T
C2
3、盖-吕萨克定律（等压变化）：V T
C3
【问题2】这些定律的适用范围是什么？
质量一定，温度不太低，压强不太大.
表格中的数据是在温度为0℃，标准大气压下 取1L几种常见实际气体保持温度不变时，在不同
压强下用实验测出的pV乘积值。
P (×1.013 ×105Pa)
1 100 200
500 1000
pV值(×1.013×105PaL)
方法提炼
利用气体实验定律及气态方程解决问题的基本思路
小结：
一、理想气体： 在任何温度和任何压强下都能严格地
遵从气体实验定律的气体
二、理想气体的状态方程
p1V1 p2V2 或 pV C
T1
T2
T
使用条件: 一定质量的某种理想气体.
理想气体状态方程与气体实验定律
由此可见,三个气体实验定律是理想气体状态 方程的特例。
末状态：p1=？，
V1=
2 3
V0
，
T1=273+57=330K
由理想气体的状态方程 pT0V0 0＝pT1V1 1
得：1.0×310005PKa×V0＝p13×3023KV0， p1＝1.65×105Pa. (2)由玻意耳定律 p1V1＝p2V2，得
1．65×105Pa×23V0＝p2×V0，所以 p2＝1.1×105Pa.
【练习2】
如图所示，一定质量的理想气体，由状 态A沿直线AB变化到B，在此过程中，气体
分子的平均动能的变化情况是（ D ）
A、不断增大 B、不断减小 C、先减小后增大 D、先增大后减小
p/atm
3
A
2
C
1
B
V/L
0 123
【练习3】
一活塞将一定质量的理想气体封闭在水平
固定放置的气缸内，开始时气体体积为 V0，温度 为 27℃，在活塞上施加压力，将气体体积压缩到
理想气体具有那些特点呢？
1、是一种理想模型，是不存在的。
2、在温度不太低,压强不太大时实际气体都 可看成是理想气体。
3、微观上认为：分子本身没有体积，即它所占 据的空间认为都是可以被压缩的空间。
4、从能量上说：理想气体的微观本质是忽略了 分子力，没有分子势能，理想气体的内能只有分
子动能。
一定质量的理想气体的内能仅由温 度决定 ,与气体的体积无关.
H2
1 1.069 1.138 1.3565 1.72
N2
1 0.9941 1.0483
1.39 2.0685
O2
1 0.9265 0.914 1.156 1.7355
空气
1 0.973 1.01 1.34 1.992
一.理想气体
假设有这样一种气体，它在任何温度和任 何压强下都能严格地遵从气体实验定律,我们把 这样的气体叫做“理想气体”。
如图所示，一定质量的某种理想气体从A到B 经历了一个等温过程，从B到C经历了一个等容 过程。分别用pA、VA、TA和pB、VB、TB以及pC、VC、 TC表示气体在A、B、C三个状态的状态参量，那 么A、C状态的状态参量间有何关系呢？
p A
TA=TB
C
B VB=VC
0
V
理论推导
p
A
从A→B为等温变化：由玻意耳定律
2 3V0
温度升高到
57℃，设大气压强
p0＝1.0×105Pa，
不计活塞的质量以及它与气缸间摩擦．
(1)求此时气体的压强。 (2)保持温度不变，缓慢减小施加在活塞上的 压力使气体体积恢复到V0，求此时气体的压强。
解析：（1）以气缸内的气体为研究对象
初状态：p0＝1.0×105Pa ， V0 ， T0=273+27=300 K
谢 谢！
2、公式： p1V1 p2V2 或 pV C
T1
T2
T
注：恒量C由理想气体的质量和种类决定， 即由理想气体的物质的量决定
3、使用条件: 一定质量的某种理想气体.
【练习1】 一定质量的理想气体，初始状态为p、V、T，
经过一系列状态变化后，压强仍为p，则下列过
程中可以实现的是( BD )
A．先等温膨胀，再等容降温 B．先等温压缩，再等容降温 C．先等容升温，再等温压缩 D．先等容降温，再等温压缩
C
pAVA=pBVB
B
从B→C为等容变化：由查理定律
pB pC TB TC
0
V
又 TA=TB ，VB=VC
解得： pAVA pCVC
TA
TC
二、理想气体的状态方程
1、内容：一定质量的某种理想气体在从一个
状态变化到另一个状态时，尽管p、V、T都可
能改变，但是压强跟体积的乘积与热力学温度
的比值保持不变。