高二化学乙炔

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高二化学最新课件-乙炔001 推荐

nCH = CHCl
[ CH2 — CH ]n Cl
四、实验室制法
原理：用电石（碳化钙）与水反应制取乙炔。 CaC2 + H2O → C2H2↑+ Ca(OH)2
装置图
乙烷、乙烯、乙炔性质的比较
乙烷
分子式含碳量
乙烯
乙炔
结构式
电子式
键角
化学活动性
取代反应
加成反应
氧化反应燃烧鉴别
乙烷
乙烯
乙炔
乙炔的分子结构和化学性质
台
山
市
制作人
华侨中学
杨胜康
一、分子结构分子式： C2H2 电子式： H C C H 结构简式：H C C H
结构特点：
分子里有碳－碳叁键（其中含两个不牢固的共价键），键与键之间的夹角是180°，是直线型分子。
乙炔、乙烷、乙烯分子结构的比较：
乙炔: 乙烯:
乙烷:
二、物理性质
无色、无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。密度比空气小。
三、化学性质
比较活泼，两个不牢固的共价键易断裂 1、氧化反应
（1）可燃性：
乙炔燃烧现象：火焰明亮，带浓烟 ( 为什么? )
（2）使酸性高锰酸钾溶液褪色
2.加成反应
A.使溴水褪色
B.催化加氢
C.制氯乙烯、聚氯乙稀
催化剂

高二化学最新课件-化学课堂乙炔推荐

碳链异构
叁键位置异构
种类异构
导练
写出下面物质的同分异构体： C5H10
C5H8
乙烷、乙烯、乙炔的结构和性质比较
分子式
C2H6
含 C分数 80%
键角 109°28′
构型正四面体(甲烷)
C2H4
85.7% 120° 平面型
C2H2
92.2% 180° 直线型
结构特点
含C—C (单键) 碳化合价饱和
含C＝C (双键) 碳化合价未饱和
CH
CH + HCl
催化剂
△
CH2＝CHCl （氯乙烯）
n CH2＝CHCl 催化剂 —[ CH2—CHCl—] n
注意：加成比例为 1∶2 , 1mol的乙炔最多可与2mol其它分子加成
同步训练
1、所有原子都在同一直线上的是………………………（）
A、C2H4
B、C2H2
C、C2H6
D、CO2
2、区别乙烯和乙炔的最简单可行的方法是……………（）
2、分子结构：
分子式： C2H2
电子式：结构式：
H·× C ······C ·×H HC CH
结构简式： CH CH
分子空间结构为直线型 , 两个碳原子和两个氢原子处在一条直线上.键角是180。
碳碳叁键的结构特点
键型键长键能性质
CC
1.54×10-10 m 348 KJ/mol
很稳定
CC
1、定义：链烃分子里含有碳碳叁键的不饱和烃 2、通式： CnH2n-2 （与二烯烃相同） 3、命名：（与烯烃命名原则相似）
选主链：选含有碳碳叁键的最长的碳链为主链
编号：从距叁键最近的一端起编

炔烃-高二化学课件(人教版2019选择性必修3)

形成σ键，两碳原子之间形成双键(1个σ键和2个π键)。
②空间结构：乙炔分子中的所有原子都位于同一直线，相邻两个键
之间的夹角约为180°。
2、乙炔的物理性质无色、无臭，气体，微溶于水，易溶于有机溶剂
炔烃的物理性质的递变性 ➢ 溶解性：难溶于水 ➢ 密度：均小于水 ➢ 熔沸点：一般随着分子中碳原子数n的增加而升高；同碳时，支链越
③电石与水剧烈反应会产生大量泡沫，易堵塞管口，应在导气管附近塞入少量棉花。
④因电石中含有P、S等元素，与水反应会生成PH3、 H2S等杂质会干扰乙炔的性质检验。常用CuSO4将其除去。
装置①，反应装置，作用：产生乙炔。装置②，除杂装置，作用：除去杂质H2S、PH3。装置③，检验装置，作用：检验乙炔是否产生。装置④，反应装置，作用：乙炔与溴的四氯化碳溶液反应。装置⑤，尾气处理装置，作用：去除未反应的乙炔。
第二章烃
2.2.2 炔烃
用氧炔焰焊接和切割金属利用的是乙炔燃烧放出大量的热，温度可达3000℃以上。
一、最简单的炔烃——乙炔（俗称电石气）
1、乙炔的分子结构 HC≡CH或CH≡CH
H−C≡C−H
结构式
乙炔
分子式
:::
H:C C:H
C2H2
σ键
π键
乙炔分子中σ键和π键的示意图
①共价键的形成：分子中的碳原子均采取sp杂化，碳原子与氢原子
实验记录
实验内容
实验现象
（1）将饱和氯化钠溶液滴入盛反应剧烈，放热，有气
有电石的烧瓶中
体产生
（2）将纯净的乙炔通入盛有酸
性高锰酸钾溶液的试管中
酸性高锰酸钾溶液褪色
（3）将纯净的乙炔通入盛有溴溴的四氯化碳溶液褪色

高二化学乙炔炔烃知识点

高二化学乙炔炔烃知识点炔烃是烃类化合物中的一类，具有双键或三键的碳链结构。

在炔烃中，我们重点学习的是乙炔。

乙炔（C2H2）是一种有机化合物，也被称为乙炔气。

乙炔是无色、有刺激气味的气体，具有高燃烧性和不稳定性。

在化学中，乙炔是非常重要的一种物质，具有广泛的应用。

本文将介绍乙炔炔烃的相关知识点。

一、乙炔的物理性质乙炔是无色气体，具有特殊的气味。

它的密度比空气小，能够溶于乙炔解气器中的有机溶剂。

乙炔的熔点为-80.8℃，沸点为-84℃。

乙炔可以被液化，并且在常温下可以被压缩。

由于乙炔是不稳定的，容易聚集形成爆炸性的混合物，因此在储存和使用乙炔时需要特别谨慎。

二、乙炔的制取方法乙炔的制取方法主要有两种：一种是通过煤炭焦化产生的煤气制取乙炔，另一种是通过石油cracking过程中的副产物制取乙炔。

其中较为常用的是通过煤炭焦化产生的煤气制取乙炔的方法。

该方法是将煤气经过净化处理后，再通过加热去饱和来制取乙炔。

三、乙炔的化学性质1. 燃烧性：乙炔具有高燃烧性，能与空气中的氧气发生剧烈反应，产生大量的热和光。

乙炔的燃烧反应是一个放热反应，释放出的热量可以使石棉变红并熔化。

乙炔燃烧生成的产物有水和二氧化碳。

2. 加氢反应：乙炔可以与氢气发生加氢反应，生成乙烯，并放出大量的热量。

这个反应是一个吸热反应，需要在催化剂的存在下进行。

3. 反应性：由于乙炔中碳原子上的双键非常活泼，因此乙炔具有较高的反应活性。

它可以与卤素直接反应，生成相应的卤代烃。

乙炔还可以通过加成反应生成醇、醛、酮等化合物。

四、乙炔的应用领域1. 焊接和切割：乙炔可以与氧气在高温条件下进行燃烧，产生高温火焰，因此被广泛应用于金属焊接和切割的行业。

乙炔的高温火焰可以熔化金属，并将其焊接在一起，同时也可以切割金属。

2. 化学合成：乙炔是有机化学合成中的重要原料。

它可以通过加成反应合成醇、醛、酮等化合物，也可以通过聚合反应生成聚乙炔等高分子化合物。

3. 实验室研究：由于乙炔的独特性质，它在实验室中被广泛用于研究和分析。

高二化学乙炔炔烃人教版

高二化学乙炔炔烃人教版教学目标：1. 了解乙炔的重要化学性质和主要用途2. 了解炔烃的结构特征、通式和主要性质教学重点、难点：乙炔的重要性质知识分析： 1. 乙炔的结构分子式为22H C 、结构式为H C C H -≡-、结构简式为CH HC ≡、电子式为C H :⋅⋅⋅⋅⋅⋅H C :。

乙炔是直线型分子，键角为︒180，属非极性分子。

2. 乙炔的物理性质纯的乙炔是无色、无味的气体，密度比空气略小，微溶于水，易溶于有机溶剂。

3. 乙炔的化学性质（1）氧化反应：−−→−+点燃22252O H C O H CO 2224+，还可使酸性4KMnO 溶液褪色。

（2）加成反应：2222CHBr CHBr Br CH CH -−→−+≡ HCl CH CH +≡−−−→−催化剂CHCl CH =2 CHCl nCH =2−−−→−催化剂---n CHCl CH ][2。

（3）加聚反应：−→−≡FeCH CH 3，CH nCH ≡−−−→−催化剂---=n CH CH ][。

4. 乙炔的实验室制法（1）药品：电石与饱和食盐水（2）原理：↑≡+−→−+CH CH OH Ca O H CaC 222)(2 （3）装置：固+液−→−气（有别于制氢气的装置）（4）收集：排水集气法5. 炔烃（1）概念：分子里含有碳碳叁键的一类链烃，其通式为22-n n H C （2≥n ）。

（2）物理性质：炔烃的物理性质一般随着分子里碳原子数的增多而呈现规律性的变化，如沸点随碳原子数的增加而升高，相对密度逐渐增大。

（3）化学性质：与乙炔相似。

能发生：① 氧化反应；② 加成反应；③ 加聚反应。

（4）完全燃烧的化学方程式：222213O n H C n n -+-−−→−点燃O H n nCO 22)1(-+烷烃烯烃炔烃分子通式 )321(22 、、=+n H C n n )432(2 、、=n H C n n 22-n n H C )432( 、、=n含碳质量分数算式n n n17621412+−→−+761412−→−n nn n n17621412-−→−-)(c ω变化n ↗ )(c ω↗ n ↗ )(c ω不变 n ↗ )(c ω↘7. 甲烷、乙烯、乙炔燃烧的对比（1）化学方程式（完全燃烧）242O CH +−−→−点燃O H CO 222+ 2223O CH CH +=−−→−点燃O H CO 2222+ 252O CH CH +≡−−→−点燃O H CO 2224+（2）燃烧现象甲烷乙烯乙炔含碳质量分数 75% 85.7% 92.3% 火焰亮度淡蓝色火焰，不明亮明亮更明亮火焰伴烟量无烟有黑烟有浓烈的黑烟 8. 乙烷乙烯乙炔分子式62H C 42H C 22H C结构式HHH C C H HH ---||HC HC HH -=-H C C H -≡-电子式H H C H ....:HH H C H ..:..::H ..H C ......H C H :C H :⋅⋅⋅⋅⋅⋅H C :结构特点C C -（单键）碳原子的化合价达“饱和”C C =（双键）碳原子的化合价未达“饱和”C C ≡（叁键）碳原子的化合价未达“饱和”含碳质量分数 %80%1003024=⨯ %7.85%1002824=⨯ %2.92%1002624=⨯化学活动性稳定活泼活泼取代反应卤代乙烷乙烯乙炔加成反应 — 溴水或溴的四氯化碳溶液褪色等溴水或溴的四氯化碳溶液褪色等加聚反应不能发生能发生能发生氧化反应 4KMnO 溶液)(+H 不褪色4KMnO 溶液)(+H 褪色4KMnO 溶液)(+H 褪色燃烧火焰较明亮燃烧火焰明亮，带黑烟燃烧火焰很明亮，带浓烈的黑烟鉴别溴水不褪色或4KMnO 酸性溶液不褪色溴水褪色或4KMnO 酸性溶液褪色溴水褪色或4KMnO 酸性溶液褪色9. 气态烃完全燃烧的两个公式及妙用气态烃的分子式为n m H C ，{}4,3,2,1∈m ，则有：O H nmCO O n m H C n m 22224+−→−⎪⎭⎫ ⎝⎛++241n mn m +1体积气态烃完全燃烧生成液态水，总体积减少量必为：14+=∆-nV ①1体积气态烃完全燃烧生成气态水，总体积增加量必为：14-=∆+nV ②（注：燃烧前后气体的温度、压强相同）妙用一：由气态烃的体积，根据①，②式可得：-∆V =⎪⎭⎫ ⎝⎛+14n V 烃……①＇ +∆V ⎪⎭⎫ ⎝⎛-=14n V 烃……②＇求完全燃烧前后总体积变化量。

课件高二上学期化学选修五《乙炔》PPT课件_优秀版

③与HX等的反应
②乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。
2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O

⑵ 加成反应
溶液紫色逐渐褪去
①使溴水褪色 CH≡CH+Br2 → CHBr=CHBr
②催化加氢
CH≡CH+2H2催化剂
△
CH3－CH3
③与HX等的反应
CH≡CH+HCl催化剂
2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O
②乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。
空间结构： (3)制取时在导气管口附近塞入少量棉花
火焰明亮，并伴有浓烟。
直线型，键角180°
2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O
ASH 、PH 等气体有特殊的气味所致。目的：为防止产生的泡沫涌入导管。
3 3 b 反应会放出大量热量，如操作不当，会使启普发生器炸裂。
CH≡CH+Br2 → CHBr=CHBr
2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O
物理性质: 乙炔是无色、无味的气体，微溶于水
4
性溶液的试管中物理性质: 乙炔是无色、无味的气体，微溶于水
(3)制取时在导气管口附近塞入少量棉花
物理性质: 乙炔是无色、无味的气体，微溶于水
将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯 2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O(l)

高中化学知识点总结乙炔

02
乙炔的实验室制法
原料与反应原理
原料
电石（主要成分：CaC2）和水。
反应原理
电石与水反应生成乙炔和氢氧化钙，化学方程式为 CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2。
实验步骤与操作要点
实验步骤
1. 在圆底烧瓶里放入几小块电石，旋开分液漏斗的活塞，放入少量水，使电石跟水发生剧烈的反应，产生乙炔气体。
04
乙炔的燃烧与热化学
燃烧反应及热化学方程式
乙炔在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，其热化学方程式为：$2C_2H_2(g) + 5O_2(g) rightarrow 4CO_2(g) + 2H_2O(l)$，同时放出大量热量。
乙炔的不完全燃烧会产生一氧化碳等有害气体，因此在实际应用中需要控制燃烧条件，确保乙炔完全燃烧。
燃烧热与键能的关系
燃烧热是指单位质量的物质完全燃烧时所放出的热量。乙炔的燃烧热较高，说明其分子内化学键能较大。
键能是指断裂1mol化学键所吸收的能量或形成1mol化学键所放出的能量。乙炔分子中碳碳三键和碳氢键的键能都较大，因此乙炔具有较高的化学稳定性和燃烧热。
乙炔的爆炸极限与安全防护
乙炔在空气中的爆炸极限为2.1%-80%（体积分数），遇明火、高热能引起燃烧爆炸。因此，在使用和存储乙炔时需要注意安全防护措施。
相应的加成产物。
催化加氢反应
在催化剂的作用下，乙炔可以与氢气发生加成反应，生成乙烯。该反应具有条件温和、选择性高
等优点。
羰基化反应
乙炔可以与一氧化碳在催化剂的作用下发生羰基化反应，生成丙酮等羰基化合物。该反应是工业上制备丙酮等重要化学品的方法
之一。
聚合反应类型及机理

2.2.2乙炔教学设计2023-2024学年高二下学期化学人教版(2019)选择性必修3

学生活动：
-自主阅读预习资料：按照预习要求，自主阅读预习资料，理解乙炔的基本概念和制备方法。
-思考预习问题：针对预习问题，进行独立思考，记录自己的理解和疑问。
-提交预习成果：将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。
教学方法/手段/资源：
-自主学习法：引导学生自主思考，培养自主学习能力。
-信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控。
作用与目的：
-帮助学生提前了解本节课的主要内容，为课堂学习做好准备。-源自养学生的自主学习能力和独立思考能力。
2.课中强化技能
教师活动：
-导入新课：通过故事、案例或视频等方式，引出乙炔的制备和化学性质，激发学生的学习兴趣。
-讲解知识点：详细讲解乙炔的制备方法、化学性质和应用，结合实例帮助学生理解。
2.2.2乙炔教学设计2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3
学校
授课教师
课时
授课班级
授课地点
教具
教学内容
本节课的教学内容来自于人教版（2019）选择性必修3化学教材，高二下学期课程，具体为第2章第2节“乙炔”。主要内容包括：
1.乙炔的制备方法：碳化钙与水反应制备乙炔。
2.乙炔的化学性质：乙炔与氢气、氧气反应生成乙烯；乙炔中的碳碳三键能发生加成反应和氧化反应。
3.乙炔的物理性质：乙炔是无色、无味、易燃的气体，密度比空气小。
4.乙炔的应用：主要用于焊接、切割金属，以及有机合成等领域。
教学重点为乙炔的制备方法和化学性质，教学难点为乙炔的化学反应机理和应用。
核心素养目标
本节课旨在培养学生的科学探究与创新意识，强化科学思维，提升学生的信息处理能力以及证据推理与模型认知。通过学习乙炔的制备方法、化学性质和应用，使学生能够理解乙炔中碳碳三键的化学本质，提高学生的分析问题、解决问题的能力。同时，通过实验操作，培养学生的实验技能，使学生在实践中体会化学知识的应用，增强学生的科学态度与责任。

高二化学乙炔知识点总结

高二化学乙炔知识点总结化学是一门重要的自然科学，其研究的对象是物质及其变化规律。

在高中阶段，学生将接触到许多化学知识，其中包括乙炔（C2H2）的相关知识。

乙炔是一种重要的有机化合物，在工业生产和实验室中都有广泛的应用。

下面将对高二化学乙炔的知识点进行总结。

一、乙炔的结构和特性乙炔的分子式为C2H2，分子量为26。

它是无色、有刺激性气味的气体，在常温下可燃烧。

乙炔是线性共轭的碳氢化合物，分子中含有一个碳碳三键，碳原子之间的键长较短，键能较高。

这些特性使乙炔在化学反应中具有特殊的性质和用途。

二、乙炔的制备乙炔可以通过多种方法制备，常用的有石英管电解法和钙炼法。

石英管电解法是利用氢氧化钠溶液中的氯离子在石英管电解时产生氯气，再与电解负极的水反应生成氢气和氢氧化钠溶液。

氢气和氢氧化钠溶液在电解炉中与电解正极的碳形成乙炔。

钙炼法是通过在钙炼炉中加热石灰石（氧化钙，CaO）与焦炭（碳）的混合物，生成一定比例的乙炔。

三、乙炔的性质和反应1. 燃烧反应：乙炔与氧气在适当的条件下燃烧可以产生高温的火焰，燃烧反应是乙炔常见的反应之一。

2. 加成反应：乙炔可以进行加成反应，如和氢气的加成反应生成乙烯（乙炔的加氢反应）。

3. 氢化反应：乙炔可以进行氢化反应，如和卤素氢的氢化反应生成相应的卤乙烷。

4. 氢氧化钠的酸碱反应：乙炔与氢氧化钠溶液发生酸碱反应，生成乙炔钠（一种灰白色固体）和氢气。

5. 氯化铜的加成反应：乙炔和氯化铜发生加成反应，生成二氯乙烯（一种无色液体）。

四、乙炔的应用1. 工业生产：乙炔作为重要的工业原料，广泛应用于合成橡胶、塑料、染料、药物、炸药等领域。

2. 实验室应用：乙炔在实验室中也有广泛的应用，用于观察化学反应、制备有机合成试剂等。

五、乙炔的危害性乙炔具有一定的危害性，高浓度的乙炔对呼吸系统和中枢神经系统有刺激作用，吸入过多乙炔会损害健康。

此外，乙炔在高温条件下易燃爆炸，处理乙炔时需注意安全。

综上所述，高二化学乙炔的知识点包括乙炔的结构和特性、制备方法、性质和反应、应用以及危害性等方面。

第二章烃第二节烯烃炔烃第2课时炔烃课件下学期高二化学人教版选择性必修3

CH≡CH＋HCl
催化剂 △
CH2＝CHCl
CH≡CH＋H2O
催化剂 △
CH3CHO
乙炔与水加成后的产物乙烯醇（CH2＝CH—OH）不稳定，很快转化为乙醛。
（3）加聚反应
nH—C≡C—H 催化剂
[ CH＝CH ]n
聚乙炔
导电高分子材料
2000年的诺贝尔化学奖授予美国物理学家黑格、化学家麦克迪尔米德和日本化学家白川英树，以表彰他们在导电聚合物研究领域的开创性贡献。
(4）点燃纯净的乙炔
火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟
实验注意事项：
1. 电石与水反应非常剧烈，为了获得平稳的乙炔气流，需要采取哪些措施？
①使用饱和食盐水 ②控制饱和食盐水的滴加速度
2. 在乙炔的性质实验之前为什么要通入硫酸铜溶液？
电石中含有杂质，产生的乙炔中通常含有硫化氢等杂质气体，会干扰乙烯化学性质的实验，可用硫酸铜溶液除去。
3. 在点燃乙炔之前需要进行的实验操作是什么？检验纯度，防止爆炸。
4. 制取乙炔时能否使用启普发生器？
不能，反应太剧烈，放出的大量热量，操作不当会使启普发生器炸裂。
[1分钟1个知识点] 第83集启普发生器 | 能用它制备的气体有什么?_哔哩哔哩_bilibili
大本练习册P38
1.块状固体电石遇水会剧烈反应生成乙炔气体。实验室若用此法制取乙
取代得到Z,则X的结构简式可能是( C )
2=CH2 ≡CH
≡CCH3 2=CHCl
4.下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是HC≡C—CH2—CH3,而不是
CH2=CH—CH=CH2的是( D )
A.燃烧有浓烟
B.能使酸性KMnO4溶液褪色
C.能与溴发生1,2-加成反应

【高中化学】高中化学必修二知识点总结：乙炔炔烃

【高中化学】高中化学必修二知识点总结：乙炔炔烃【高中化学】高中化学必修二知识点总结：乙炔炔烃
1、乙炔结构特点：
①2个c原子和2个氢原子处在同直线。

②分子里的c≡c键里有两个是不稳定的键
2、乙炔的性质：
（1）物理性质：乙炔又名电石气。

纯乙炔是无色、无臭味的气体，因含ph3、h2s等杂质而有臭味;微溶于水，易溶于有机溶剂。

（2）乙炔的化学性质和用途：
①氧化反应：
1）可燃性：空气中,光亮火焰，存有浓烟；乙炔在o2里冷却时，产生的氧炔焰的温度很高（3000℃以上），需用去研磨和冲压金属。

2）可被kmno4溶液氧化
②加成反应：可以并使溴水退色；
从乙炔和hcl可制得聚氯乙烯塑料。

3、乙炔的制法：实验室制法：
药品：电石、水(通常用饱和食盐水)
原理：cac2+2h2o→c2h2↑+ca(oh)2
装置：固+液→气收集：排水法
注意事项：①反应太快，故用分液圆柱形掌控搅拌的速率。

②用饱和状态食盐水替代水，减慢反应速率。

③排洪法搜集（无法采用排在空气法，因其密度与空气吻合。

）。

高二化学《乙炔》

三个乙炔加成反应
3CH CH CuCl-NH4Cl (苯)
四.乙炔制法
1. 原料：（1）碳化钙（CaC2、俗名：电石）（2）饱和食盐水
煅烧
CaCO3
CaO + CO2↑
电炉
CaO + 3C
CaC2 + CO ↑
2.原理： CaC2+2H2O
CH CH ↑+Ca(OH)2 +127KJ
3.装置：
4)、实验室制乙炔时为什么用分液漏斗滴加饱和食盐水？因电石与水反应很剧烈,选用分液漏斗,以便控制水的流速
五、乙炔的用途
1、重要的基本有机原料
CHCH + HCl 催化剂
催化剂
nCH2=CH 加温、加压 Cl
CH2=CHCl CH2CH n
Cl
2、氧炔焰
火焰温度达3000℃以上，可用于切割、焊接金属
催化剂
CH2 = CHCl
CH2 =
CHCl +HCl
催化剂
CH3 - CHCl2 氢上加氢
控制量: CH CH + HCl
或CH2ClCH2 Cl
催化剂
CH2 = CHCl (氯乙烯)
nCH2=CHCl 一定条件
—
[ CH2—CH ] n Cl (聚氯乙烯)
(4)与H2O
3.加聚反应
n CH CH TiCl4-Al(C2H5)3 [CH 水法
5、杂质气体: H2S、PH3、水蒸气等
电石中常含CaS、Ca3P2等：
CaS + 2H2O Ca(OH)2 + H2S (有臭鸡蛋味)
Ca3P2 + 6H2O 3Ca(OH)2 + 2PH3 (类似臭鱼的味道)

高二化学下学期乙炔人教版

高二化学下学期乙炔人教版（第一课时）[教学目标] 掌握乙炔的实验室制法。

[教学重点] 乙炔的实验室制法[教学难点] 乙炔的实验室制法[教学类型] 新授课[教学方法] 比较发现法、演绎总结法[教学内容] 复习：1、烷烃的通式是___________，烯烃的通式是___________，烃类可用同一个通式表示，这个通式可以是___________。

2、甲烷的空间构型为___________，CH4分子中C原子位于___________，H原子分别位于_________。

乙烯的空间构型为________，C2H4分子中所有C、H原子都在___________上。

3、分子里含有___________的一类___________烃叫做烯烃；分子里含有___________的一类______烃叫做炔烃。

烷烃、烯烃和烃分子中，C原子数少于4的常温下都是_________体；密度随C 原子数的增加而___________，沸点随C原子数的增加而___________。

新课：以C≡C结合的烃是炔烃，最简单的炔烃是乙炔，今天我们就来学习有关乙炔和炔烃的性质。

乙炔的球棍模型，推出分子式和结构式。

板书：第四节乙炔炔烃一、乙炔的分子结构几何构型：直线型（四原子共直线）讲解：乙炔俗称电石气，是因为电石遇水可产生乙炔。

下面看看实验室是如何制得乙炔的？板书：二、乙炔的实验室制法1原理CaC2 +2 H2O →C2H2↑+Ca(OH)22装置：固+液不加热型（H2型），但不用启普发生器注：①产生气体因含PH3、H2S等杂质而有臭味。

②不用启普发生器，因反应放出大量的热。

③反应太快，故用分液漏斗控制加水的速率。

④用饱和食盐水代替水，减缓反应速率。

3、几点说明（1）实验中能用制C2H2装置制取的气体有哪些?凡固液）不加热制取的气体都可采用此装置。

常见的可制气体有H2、CO2、C2H2、SO2、O2（MnO2＋H2O2）以及HCl（浓H2SO4＋浓盐酸）、NH3〔浓氨水＋NaOH（s）〕等。

乙炔的制备知识点总结高中

乙炔的制备知识点总结高中一、乙炔的制备方法乙炔的工业制备主要有以下几种方法：碳酸钙分解法、乙醇水解法、乙酸钠水解法和电解法。

碳酸钙分解法：碳酸钙分解法是工业上生产乙炔的主要方法之一。

碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，然后再经过电石法获得乙炔。

CaCO3 → CaO + CO2CaO + 3C → CaC2 + CO乙醇水解法：乙醇水解法是将乙醇与氢氧化钠经过水解反应得到乙炔。

这种方法操作简单，但成本较高，所以在工业上使用较少。

NaOH + C2H5OH → C2H2 + NaOC2H5 + H2O乙酸钠水解法：乙酸钠水解法是将乙酸钠与氢氧化钠反应生成乙炔。

这种方法操作简单，但产率较低，不适合工业生产。

NaOC2H5 + NaOH → C2H2 + Na2CO3 + H2O电解法：电解法是在电极上直接电解生成乙炔，这种方法生产乙炔纯度高，但成本较高，不适合工业规模生产。

二、乙炔的性质1. 物理性质：乙炔是一种无色、有刺激性气味的气体，易燃易爆。

它的密度小于空气，可以漂浮在空气中。

乙炔可以被液化为液体，液化后用于气体溶剂、照明和气体切割。

2. 化学性质：乙炔和氧气在适当条件下可以发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。

乙炔还可以和氯气反应生成氯乙炔，和氢氧化钠反应生成乙炔基钠等。

三、乙炔的应用乙炔是一种重要的有机化合物，广泛应用于工业生产和科学研究中。

它的主要应用包括：1. 制取其他有机化合物：乙炔可以用来制取乙醛、乙炔醇、乙炔酸和聚乙烯等有机化合物，这些化合物在工业上有广泛的用途。

2. 气体切割：乙炔可以和氧气一起在适当条件下发生燃烧反应，生成高温的火焰，可以用于金属切割和焊接。

3. 照明：乙炔也可以用作照明气体，用于照明和发光。

四、乙炔的安全性乙炔是一种易燃易爆的气体，操作时需要注意安全。

在乙炔制备和使用过程中，应当严格遵守安全操作规程，做好防爆防护措施。

同时，乙炔的运输和储存也需要严格控制，以免发生意外事故。