研究物质的实验方法PPT下载4(14份打包) 2

取少量试试液管于口试管中,加入碱液混合加热，有
刺实现激验象性气有 的体刺红，激色性石将气蕊湿味试润气纸的体变红产蓝色生。石，且蕊该试气纸体靠能近使试湿管润
口实结，验论试纸N变H4蓝C，l和证(N明H该4)2试SO样4中中含含有有NNHH4+4+
实验 原理
加热
NH4Cl+NaOH===NaCl+H2O+NH3 ↑ NH3 使湿润的红色石蕊试纸变蓝
钾 的 焰 色 反 应
◆◆◆ 常见物质的检验◆◆◆ 焰色反应
◆◆◆ §常见物质的检验◆◆◆
焰色反应
实验操作：1.swf
除杂
一根铂丝，将铂丝在稀盐酸中蘸一下，然后在 酒精灯火焰上灼烧至无色。用灼烧后的铂丝蘸 取少许待测物，火焰中灼烧观察到不同颜色的 火焰（K的焰色要透过钴玻璃观察）。.flv
洗、烧、蘸、烧
稀盐酸的作用是什么? 排除Ag+、CO32－等等离子的干扰
◆◆◆ 常见物质的检验◆◆◆
1．下列说法正确的是( D )
A．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试 纸变红色的气体，说明原溶液中存在NH4+ B．某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明 原溶液中含有Cl－ C．某溶液中滴加稀硝酸无明显现象，再滴加Ba(NO3)2 溶液出现白色沉淀，说明原溶源中有SO42D．某溶液中滴加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，说明原 溶液中可能存在Ag＋或SO42-或CO32-或SO32-
B．NaCl和Na2CO3 D．NaCl和KCl
◆◆◆ 常见物质的检验◆◆◆
仪器分析法：课本P22
用元素分析仪测定：物质中是否含C、H、O、N、 S等元素
用红外光谱仪来确定：物质中是否含有某些有机 基团
用原子吸收光谱确定：物质中是否含有哪些金 属元素
◆◆◆ 常见物质的检验◆◆◆
总结
检验的物质
检验方法
实验 原理 NH4Cl + AgNO3 = NH4NO3 + AgCl
◆◆பைடு நூலகம் 常见物质的检验◆◆◆
讨论与思考
稀硝酸的作用是什么，能用稀盐酸或稀硫酸代替吗?
1.排除CO32-等等离子的干扰。 2.不能用稀盐酸和稀硫酸代替，因为会引入Cl和SO42-。
◆◆◆ 常见物质的检验◆◆◆
实验3
实验 步骤
(SNOH442)-2S（O4硫和酸K2盐SO）4溶的液检各验少方量法，各滴
◆◆◆ §1-2-2.常见物质的检验◆◆◆
2.下列对气体或溶液中离子的鉴定方案正确的是( D )
A．向溶液中加入硫酸酸化的NaCl溶液，生成白色沉淀， 说明原溶液中含Ag＋ B．向溶液中加入盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的 无色无味气体，证明原溶液中含CO32C．向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2的溶液，生成白色沉 淀，证明原溶液中含SO42D．向溶液中加入浓NaOH溶液，加热后产生能使湿润的 红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中含NH4+
专题1 化学家眼中的物质世界
◆◆◆第二单元研究物质的实验方法◆◆◆ 物质的检验
◆◆◆ 常见物质的检验◆◆◆
假元宝
真元宝
◆◆◆ 常见物质的检验◆◆◆
2006年3月，某中学初三年级的几位同学检测到某工 厂向横阳之江里排放的无色废水中含有酸。请你根据酸 的不同性质设计两个实验，检验上述废水经过处理后是 否还含有酸（每个实验要回答所用试剂及现象）。 （1）取少量废水倒入试管中，滴入几滴紫色石蕊试 液，振荡试管，若溶液显红色，证明有酸。 （2）取少量废水倒入试管中，加入少量碳酸钠溶液， 振荡试管，若有无色气体生成，证明有酸。
焰色反应是表现元素的性质 ，是物理变化。
◆◆◆ 常见物质的检验◆◆◆
3．某物质的焰色反应呈黄色，下列判断正确的是
(C )
A．该物质一定是金属钠
B．该物质一定是钠盐
C．该物质中必定含钠元素
D．该物质中必定含钾元素
4．鉴别下列物质，只能用焰色反应的是( D )
A．K2CO3和KCl C．NaCl和MgCl2
◆◆◆ 常见物质的检验◆◆◆
鉴定离子
所用试剂
现象
H+ 酸 ①紫色石蕊试液 ①变红
性 或蓝色石蕊试纸
溶 液
②pH试纸
③活泼金属
②pH<7 ③产生气体
④碳酸盐 ……
④产生能使澄清石灰 水变浑浊的无味气体
◆◆◆ 常见物质的检验◆◆◆
【活动与探究】P21
实验1：取两支试管，分别加入2mLNH4Cl、 (NH4) 2SO4溶液，再各加入2mLNaOH溶液，加热试管，将 湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）靠近试管口，观察 试纸的颜色变化。
◆◆◆ 常见物质的检验◆◆◆
现有四瓶失去标签的溶液，分别为NH4Cl溶液、 (NH4)2SO4溶液、KCl溶液、K2SO4溶液四种， 请设计实验方案加以鉴别。 若把NH4Cl溶液换成NaCl溶液，其他溶液不变， 又如何鉴别？
◆◆◆ 常见物质的检验◆◆◆ 实验4 焰色反应
许多金属或他们的化合物在灼烧时都会使火 焰呈现特殊的颜色
实验2：取两支试管，分别加入少量NH4Cl、KCl溶液， 再各滴加几滴AgNO3溶液和稀硝酸，观察实验现象。
实验3：取两支试管，分别加入少量(NH4)2SO4、 K2SO4溶液，再各滴加几滴BaCl2溶液和稀盐酸，观察 实验现象。
◆◆◆ 常见物质的检验◆◆◆
实验1
实验 步骤
NH稍4C加Nl和热H(4，N+ H将(4铵)先2S准盐O4备各)好的2m的检L湿，验润分的方别红加法色入石2m蕊L试Na纸O靠H，近
取少量试几液滴于稀试盐管酸中，，再向各试滴管几内滴加Ba稀Cl盐2溶酸液，
无实现沉验象淀生生成成，不再溶加于入稀B盐aC酸l2溶的液白，色若沉生淀成白色 沉实淀验，证明该试样中含有SO42结论 硫酸铵、硫酸钾中含有SO42-
实验 原理
（NH4）2SO4
+
BaCl2==BaSO4
+ 2NH4Cl
◆◆◆ 常见物质的检验◆◆◆ 讨论与思考
实验现象
碳酸盐 （CO32-）
硫酸盐 （SO42-）
◆◆◆ 常见物质的检验◆◆◆
实验2 实验 NH4Cl和KClC-的l各检少验量方（法1～2）mL，各 步取骤少量滴试几液滴于稀试H管N中O3，，向再试各管滴加几入滴稀AHg NNOO33， 无实现现验象象反，应再加生入成A不g溶N于O稀3溶硝液酸，的若白生色成沉白淀色沉淀， 证实明验该试样中含有Cl- 。 结论 NH4Cl和KCl中含有Cl-